1.2.2离子反应 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第2课时 离子反应 情境启思·任务缘起 化学与生活 三国时，诸葛亮为了擒拿南王孟获，率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为哑泉。时逢天气好生炎热，人马饮用了哑泉水后，全都中毒，将士们都说不出话来。后来幸得一智者指点，复饮安乐泉水，随即吐出恶涎，便能言语。 经研究发现，哑泉水是一种含铜盐的泉水，即硫酸铜(胆矾)的水溶液，称为胆水。这里的安乐泉为碱性水，即氢氧化钙的水溶液。二者相互混合后能使铜盐生成不溶于水的沉淀物。从而达到了解毒的效果。 涉及的离子反应方程式为： Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 分层研学·探理悟新 任务一 从微观角度认识溶液中的反应 电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。因此，电解质在溶液中的反应一定与离子有关。 【实验1-3】探究硫酸钠与氯化钡的反应 向分别盛有2mL Na2SO4稀溶液的两支试管中分别加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并分析。 Na2SO4 = 2Na+ + SO42- 宏观现象 微观探析 相应物质的电离方程式 混合前两溶液中 的离子 混合后溶液中的离子 分层研学·探理悟新 BaCl2 BaCl2 = Ba2+ + 2Cl－ SO42-、Na+、Ba2+ 、Cl－ + ＝ BaSO4↓ Na+ 、Cl－ Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl 宏观 微观 SO42－+Ba2+＝BaSO4↓ 任务一 从微观角度认识溶液中的反应 生成白色沉淀　 符号表达 离子反应 反应本质： 离子明显减少 教材P18 分层研学·探理悟新 1、离子反应： 电解质在溶液中的反应，实质上是离子之间的反应 ①从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应； ②离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。 复分解型离子反应发生的条件 实质： 请思考：离子反应一定是复分解反应吗？请举例说明。 其他类型的离子反应：有离子参加的置换反应 分层研学·探理悟新 2、离子方程式 用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。 注意：既不是水溶液中反应也不是熔融状态下反应，不能写离子方程式 离子方程式的书写原则 必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质、离子和离子反应 遵循原子守恒 遵循电荷守恒 任务二 正确书写离子方程式 分层研学·探理悟新 3、离子方程式的书写步骤 (1)写：写出反应的化学方程式(必须根据实验事实)： 。 (2)拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式： 。 以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例 BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl (3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简： 。 (4)查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。 Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42- = BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓ 分层研学·探理悟新 离子方程式中的“拆”与“不拆”的原则 (1)书写离子方程式时，哪些类别的物质要拆分写成离子的形式？ 易溶于水且易电离的电解质要写成离子的形式： ①强酸，如HCl、H2SO4、HNO3、等； ②强碱，如KOH、NaOH、Ba(OH)2等； ③大部分可溶性盐，如钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等。 (2)书写离子方程式时，哪些类别的物质要写成化学式？ 单质、气体、氧化物、难溶物质、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。 典例剖析·逻辑释疑 练习1：AgNO3溶液跟CuCl2溶液反应 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3- 1、“写” 2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3- 3、“删” 2Ag+ + 2Cl- =2AgCl↓ Ag+ + Cl- = AgCl↓ 4、“查” 2、“拆” 分层研学·探理悟新 任务三 理解离子方程式的意义 【思考与讨论】完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式： 教材P19 反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的异同 HCl＋ NaOH 4个反应的化学方程式_____，但其离子方程式却________ HCl＋ KOH H2SO4＋ NaOH H2SO4＋ KOH HCl＋NaOH=NaCl＋H2O H＋＋OH－=H2O　 HCl＋KOH=KCl＋H2O　 H＋＋OH－=H2O　 H2SO4＋2NaOH= Na2SO4＋2H2O H＋＋OH－=H2O　 H2SO4＋2KOH= K2SO4＋2H2O H＋＋OH－=H2O　 不同 相同 （1）能揭示反应的实质：离子间的反应。 （2）不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。 分层研学·探理悟新 思考：酸和碱的反应是否都用H+ + OH- = H2O表示? 醋酸与NaOH的反应、氨水与HCl的反应、硫酸与澄清石灰水反应。 强酸与强碱发生中和反应的实质是，强酸电离出来的H+与强碱电离出来的OH-结合生成H2O。 体系梳整·认知升华 1. 离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应。 2. 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 3. 离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查 4. 复分解反应发生的条件：有沉淀、气体或者水生成 典例剖析·逻辑释疑 1. 书P20T3 B 典例剖析·逻辑释疑 2. 下列离子方程式中，错误的是( ) A. 氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ B. 碳酸氢钠溶液和盐酸反应 HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ C. 氧化铜和盐酸反应 CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O D. 醋酸溶液与氨水反应 CH3COOH + NH3 · H2O = NH4+ + CH3COO- + H2O A 典例剖析·逻辑释疑 书P20T6 典例剖析·逻辑释疑 书P20T7 Lavf58.28.100 $