1.2.2 离子反应（课时2）课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 物质及其变化 第二节　离子反应 （课时2） 历史故事 思考： 1、喝了泉水的士兵说不出话，为什么？ 2、喝了安乐泉水后，为什么能化险为安？ 一、离子反应及其发生的条件 【实验1—3】 实验内容 实验现象 实验分析与探讨 向2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL稀BaCl2溶液 有白色沉淀 Na2SO4=SO42- + 2Na+ BaCl2＝ Ba2＋＋2Cl－ SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 一、离子反应及其发生的条件 1.定义： 有离子参加或生成的反应叫做离子反应。 2.离子方程式： 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 只有在水溶液中才能写离子方程式。 3.离子反应发生的条件 生成沉淀（难溶）物质： 生成气体（易挥发）物质： 生成水（难电离）物质：弱酸、弱碱、水 注意: 思考： 1、喝了泉水的士兵说不出话，为什么？ 2、喝了安乐泉水后，为什么能化险为安？ 历史故事 二、离子反应方程式的书写步骤（BaCl2和Na2SO4） 1、写，写出化学方程式。(基础） 2、拆，把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的 物质(沉淀)、气体、难电离物质、单质、氧化物等仍用化学式表示。（关键） BaCl2 + Na2SO4= BaSO4↓ +2NaCl Ba2++2Cl- +2 Na++SO4= BaSO4↓ +2Na++Cl- 二、离子反应方程式的书写步骤（BaCl2和Na2SO4） 3、删，删去两边没反应的离子（途径） 4、查，检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，是否符合客观事实。（保证） Ba2++2Cl- +2Na++SO4= BaSO4↓ +2Na++Cl- SO42-+ Ba2+= BaSO4↓ 小结 可拆： 不可拆： 微溶物： 反应物：溶液澄清时写成离子式，溶液浑浊时写成 化学式 生成物：写成化学式 强酸： 强碱： 大部分可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐 H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI NaOH、KOH、Ba(OH)2 难溶物：AgCl、BaSO4、CaCO3等 弱酸:CH3COOH、HClO 弱碱：NH3.H2O 气体和水:H2、CO2、O2、H2O等 单质和氧化物：Zn、Fe2O3、CuO等 [练习]写出下列反应的离子方程式。 HCl + NaOH = HCl + KOH = H2SO4 + KOH = H2SO4 + NaOH = 三、离子反应方程式表示的意义 1、离子反应方程式表示的意义： 可以表示某一个具体的化学反应； 可以表示同一类型的离子反应。 H++OH- = H2O 可表示强酸、强碱（除Ba(OH)2和H2SO4） 的离子反应 【练一练】写出下列反应的离子方程式。 （1）锌与硫酸的反应 （2）氧化铜与硫酸的反应 （3）石灰石与盐酸的反应 （4）少量二氧化碳通入澄清石灰水的反应 3.下列各组反应可用同一离子方程式表示的是(　　) A.铁与稀HCl、铁与稀H2SO4 B.Na2CO3溶液与稀盐酸、CaCO3与稀盐酸 C.HNO3溶液与NaOH溶液、CH3COOH溶液与NaOH溶液 D.CuSO4溶液与NaOH溶液、CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液 A 自主P25 四、离子方程式的书写和正误判断： （1）是否符合客观事实。 （2）看是否符合拆写原则。 （该拆一定拆，不能拆一定不能拆） （4）是否书写完整（漏掉离子反应） （5）是否符合阴、阳离子的个数配比 （3）查看是否质量守恒、电荷守恒定律 导学案P17 [典型例题1]下列离子方程式正确的是(　　) A.铜与硝酸银溶液反应:Cu+Ag+ Cu2++Ag B.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应:H++OH- H2O C.碳酸镁与稀H2SO4应: MgCO3+2H+ Mg2++H2O+CO2↑ D.石灰乳与稀盐酸反应:H++OH- H2O 自主P28 c 5.如图所示,纵坐标表示电导率,横坐标表示所加溶液的量,以下各组反应符合该图的是(不考虑混合后溶液体积的变化)(　　) A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4 B.向NaOH溶液中滴加稀CuSO4溶液 C.向纯水中加入NaCl溶液 D.向醋酸溶液中滴加氨水 A 自主P25 六、离子共存问题 1.相互反应的离子不共存： (1)生成难溶物或微溶物： （2）生成气体： 如：H+和HCO3-; H+和CO32-; H+和SO32-等。 （3）生成难电离物质： 如：弱酸（CH3COO- 和H+）、弱碱（NH4+ 和OH-）、 水（H+ 和OH-、HCO3- 和OH-） 六、离子共存问题： 2、判断离子共存时要注意隐含条件。 （1）无色透明溶液中肯定不存在有色离子，如： Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色) Fe2+(浅绿色)、MnO4－(紫红色) （2）碱性溶液中肯定不存在与 起反应的离子。 OH- pH>7的溶液 ②遇红色石蕊显蓝色的溶液 遇酚酞试剂显红色的溶液 ① ③ 六、离子共存问题： NH4+、Fe3+、Fe2+ 、Cu2+、Al3+、Zn2+、HSO3-、HCO3-、HS‑等与OH-不能大量共存。 （3）酸性溶液中肯定不存在与 起反应的离子。 六、离子共存问题： H+ CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、 SO32-、HSO3‑ …都不能与H+大量共存。 pH<7的溶液 使石蕊试液变红的溶液 ① ② 常考 ①HCO3—＋H＋=H2O＋CO2↑，HCO3—＋OH－=H2O＋CO32—； ②HSO3—＋H＋=H2O＋SO2↑，HSO3—＋OH－=H2O＋SO32— ； ③HS—＋H＋=H2S↑，HS—＋OH－=H2O＋S2—。 六、离子共存问题： [典型例题2]在强酸性无色透明溶液中,能大量共存的离子组是(　　) A.N 、Mg2+、S 、Cl- B.K+、OH-、N 、F C.A 、Cu2+、S 、Cl- D.K+、OH-、Cl-、S 自主P29 A [跟踪训练4] 在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是(　　) A.Ba2+、Na+、N 、S B.Mg2+、Cl-、A 、S C.K+、Cl-、C 、N D.Ca2+、Na+、F 、N 自主P29 B Lavf57.62.100 $