7.1 酸及其性质 课件--2026-2027学年九年级化学鲁教版下册

鲁教版九年级化学下册 第七单元 7.1 酸及其性质 学习目标 1. 能说出酸的定义， 列举常见的酸并描述其物理性质 2. 能正确稀释浓硫酸， 说明安全操作与应急处理要点 3. 会写盐酸、硫酸与金属及金属氧化物 反应的化学方程式 4. 能归纳酸相似的化学性质， 并从微观上解释其原因 导 : 情境导入 生活中你接触过哪些酸 你一定知道食醋的味道，也用过洗衣粉。 在生活中，你已经接触过一些酸和碱。 什么样的物质是酸？酸又具有怎样的性质？ 从今天起，我们走进「认识酸和碱」的世界。 教 : 新课讲解 什么是酸 图7-1　柠檬中含有柠檬酸 食醋、西红柿、柠檬汁等， 都含有能在水溶液里解离出 氢离子 H+ 的化合物。 化学上把在水溶液里解离出 的阳离子全部是氢离子， 这样的化合物称为酸。 教 : 新课讲解 常见的酸 名称 化学式 说明 盐酸 HCl 实验室最常见的酸 硫酸 H2SO4 有吸水性，用途最广 硝酸 HNO3 强氧化性 醋酸 CH3COOH 食醋的主要成分 碳酸 H2CO3 不稳定，易分解 硝酸、醋酸、碳酸等溶于水也都解离出氢离子 H+。 教 : 观察思考 7-1 浓盐酸和浓硫酸 观察思考7-1：阅读试剂瓶标签，观察颜色与状态； 扇闻气味——用手轻扇瓶口，让极少量气体飘进鼻孔。 把观察结果填入表格，并与同学交流。 教 : 新课讲解 浓盐酸与浓硫酸的性质 性质 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 无色液体（工业用略带黄色） 无色黏稠油状液体 气味 有刺激性气味 无气味 打开瓶塞时的现象 瓶口出现白雾（易挥发） 无明显现象（不挥发） 重要特性 强腐蚀性 吸水性、强腐蚀性 敞口放置 溶质质量分数变小（挥发） 溶质质量分数变小（吸水） 浓硫酸可作干燥剂（吸水性）；两者都有强腐蚀性， 均须密封保存。 教 : 多识一点 稀释浓硫酸 图7-5　稀释浓硫酸 稀释原则：将浓硫酸沿器壁 慢慢注入水里，并不断搅拌。 切不可将水倒进浓硫酸里！ 应急处理：浓硫酸沾到皮肤， 立即用大量水冲洗，再涂 3%~5% 碳酸氢钠溶液。 教 : 活动探究 7-1 盐酸的化学性质 实验 现象 滴入紫色石蕊试液 溶液变红色 滴入无色酚酞试液 溶液不变色 加入生锈铁钉（Fe2O3） 铁锈逐渐消失，溶液变黄色 铁锈除尽后再加稀盐酸（Fe） 铁钉表面产生气泡，溶液变浅绿色 盐酸使紫色石蕊变红；常温下能与氧化铁、铁发生反应。 教 : 新课讲解 盐酸反应的化学方程式 铁锈（主要成分氧化铁）被除去： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 除锈后的铁钉继续与盐酸反应，产生氢气： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 溶液变为浅绿色，是氯化亚铁（FeCl2）的颜色。 教 : 活动探究 7-2 硫酸与盐酸比较 用稀硫酸代替稀盐酸，重复上述实验，现象类似： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 为什么酸有相似的化学性质？ 教 : 新课讲解 酸相似的化学性质从何而来 图7-6　酸的解离 酸溶于水，都解离出 H+。 正是 H+ 使酸性质相似： ①能使紫色石蕊试液变红； ②与某些金属氧化物反应； ③与某些金属反应生成氢气。 教 : 新课讲解 酸的差异与盐 不同的酸，酸根阴离子不同，性质也存在差异。例如： BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 硫酸 + 氯化钡→白色 BaSO4 沉淀；盐酸不反应。 盐：由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物。 教 : 新课讲解 常见酸的主要用途 名称 主要用途 硫酸 70% 以上用于生产化肥，其余用于农药、炸药、染料、冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 盐酸 制药、作除锈剂等 认识物质的性质，才能合理地利用它们服务生产生活。 悟 : 易错辨析 这些说法对吗 说法 判断 纠正 浓硫酸敞口放置，溶质质量分数会变大 × 吸水，溶质质量分数变小 稀释浓硫酸时把水倒入浓硫酸里 × 应把浓硫酸慢慢注入水中 酸溶液中都有 H+，所以性质完全相同 × 酸根不同，性质有差异 盐酸使酚酞试液变红 × 酸使酚酞不变色，使石蕊变红 Fe 与稀盐酸反应生成 FeCl3 × 生成 FeCl2（浅绿色） 「酸入水」与「酚酞不变色」是最常写错的两处。 练 : 例题 1 浓盐酸的白雾 打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口常出现白雾。产生这一现象 的主要原因是（　）。 A．浓盐酸具有强腐蚀性，腐蚀瓶口玻璃 B．浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴 C．浓盐酸受热分解产生白烟 D．浓盐酸密度比水大，挥发出的水蒸气凝结 练 : 答案核对 例题 1 · 答案 答案：B A　错误　白雾与腐蚀性无直接关系。 B　正确　HCl 挥发遇水蒸气形成盐酸小液滴，即白雾。 C　错误　浓盐酸不分解。 D　错误　不是水蒸气凝结。 易错提示：白雾是盐酸小液滴，白烟是固体小颗粒。 练 : 例题 2 稀释浓硫酸 稀释浓硫酸时，下列操作正确的是（　）。 A．将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 B．将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 C．将浓硫酸快速倒入水中，无需搅拌 D．将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌 练 : 答案核对 例题 2 · 答案 答案：B A　错误　水入酸，水浮于表面，放热致暴沸飞溅。 B　正确　酸入水、沿器壁、慢注入、不断搅。 C　错误　应缓慢注入并搅拌散热。 D　错误　同 A，极易发生危险。 易错提示：口诀：酸入水，沿器壁，慢注入，不断搅。 练 : 例题 3 酸与指示剂 下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红、使无色酚酞试液 不变色的是（　）。 A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钙溶液 C．稀盐酸 D．食盐水 练 : 答案核对 例题 3 · 答案 答案：C A　错误　碱使石蕊变蓝、酚酞变红。 B　错误　同 A，碱溶液。 C　正确　酸使石蕊变红、酚酞不变色。 D　错误　食盐水中性，两种指示剂均不变色。 易错提示：石蕊：酸红碱蓝；酚酞：碱红酸不变。 练 : 当堂检测 第 1 题 将洁净的铁钉放入足量稀盐酸中，可观察到的现象是（　）。 A．铁钉表面产生气泡，溶液逐渐变为浅绿色 B．铁钉表面产生气泡，溶液逐渐变为黄色 C．铁钉表面析出红色固体 D．无明显现象 练 : 答案核对 第 1 题 · 答案 答案：A A　正确　Fe + 2HCl → FeCl2（浅绿色）+ H2↑。 B　错误　FeCl2 浅绿色，非黄色。 C　错误　无红色固体析出。 D　错误　反应明显。 易错提示：Fe 与酸生成 Fe2+，溶液呈浅绿色。 练 : 当堂检测 第 2 题 用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈（主要成分为氧化铁） ，发生反应的化学方程式是（　）。 A．Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O B．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ C．Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O D．Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O 练 : 答案核对 第 2 题 · 答案 答案：A A　正确　氧化铁与盐酸生成氯化铁和水。 B　错误　这是铁与盐酸的反应。 C　错误　用的是硫酸，不是盐酸。 D　错误　反应物是氢氧化铁。 易错提示：除铁锈＝金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水。 练 : 当堂检测 第 3 题 下列物质中，既能与稀硫酸反应生成白色沉淀，又不与稀盐 酸反应的是（　）。 A．铁粉 B．氧化铁 C．氯化钡溶液 D．紫色石蕊试液 答案：C 拓 : 分层作业 课后作业 基础作业：写出本课 5 个化学方程式，注明 ↑↓。 提高作业：列表比较浓盐酸与浓硫酸的挥发性、吸水性。 拓展作业：查阅资料：盐酸和硫酸的工业用途，写 100 字。 预习：碱及其性质——碱的微观特征是什么？ 拓 : 作业要求 怎么交、怎么评 项目 要求 书写 化学方程式配平，条件在等号上方，↑↓ 齐全。 语言 「挥发性」与「吸水性」不可混用。 格式 对比类答题按「性质—现象—原因」三句话写。 订正 错题红笔订正并注明错因。 作业下课前交齐，缺交当天补齐。 拓 : 记忆卡 一分钟记住本课 酸：解离出的阳离子全都是 H+ 的化合物。 浓盐酸：无色、刺激性气味、易挥发（白雾）。 浓硫酸：黏稠油状、不挥发、吸水、强腐蚀。 稀释：酸入水，沿器壁，慢注入，不断搅。 相似性质：石蕊变红；与金属氧化物、金属反应。 原因：溶液中都有氢离子 H+。 拓 : 板书设计 板书 7.1　酸及其性质 一、定义：解离出的阳离子全都是 H+ 二、常见酸：盐酸·硫酸·硝酸·醋酸·碳酸 三、性质：浓盐酸——挥发白雾；浓硫酸——吸水 四、通性原因：石蕊变红·与氧化物·与金属（因 H+） 一条主线：定义·常见酸·性质·用途。 拓 : 下一课时 碱及其性质 已学会：酸的定义、常见酸、酸的化学性质与用途。 下一课：7.2 碱及其性质——认识另一类重要化合物。 衔接思考：碱和酸性质相似，微观原因会是什么？ 带着「结构决定性质」的思路，继续探索碱的世界。 $