【高频考点】专题3：第一章 常见的酸、碱、盐【项目化试题】-2026-2027学年科学九年级上册浙教版

【高频考点】第一章 常见的酸、碱、盐【项目化试题】 一、实验与探究题 1．某初中同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：把自制的紫甘蓝（紫色包心菜）如图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示： 溶液 白醋 盐酸 食盐水 草木灰水 石灰水 加入紫甘蓝汁后的颜 红色 红色 紫色 蓝 蓝 （1）观察表中的紫甘蓝汁颜色变化情况，紫甘蓝汁　 　(填“能”或“不能”)作为酸碱指示剂，遇到氢氧化钠溶液显示的颜色是　 　； （2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：白醋pH　 　7（填“＞”、“＜”或“=”）； （3）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是　 　。 2．某中学科学兴趣小组根据所学的酸碱指示剂的知识，准备自制酸碱指示剂：他们分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。 步骤1：分别在研钵中将上述物质捣烂，滴加酒精溶液(酒精和水的体积比为1 ：1)浸泡10 min。 （1）使用研钵捣烂的目的是便于　 　。 （2）酒精在其中起到的作用是____(填字母)。 A．作催化剂B．参加化学反应C．作溶质 D．作溶剂 （3）步骤2：将步骤1得到的混合物用纱布过滤。 过滤的目的是　 　。 （4）步骤3：将步骤 2中得到的浸出液，分别滴入澄清石灰水和食醋中。 花的名称 颜色 浸出液颜色 在不同溶液中所呈颜色 澄清石灰水 食醋 牵牛花 蓝紫 红棕 黄绿 粉红 月季花 大红 玫瑰红 橙黄 粉红 萝卜花 紫 紫红 黄绿 粉红 丝瓜花 黄绿 黄绿 黄 黄 上述四种浸出液中，最不适合用作酸碱指示剂的是　 　。 （5）将月季花浸出液滴入稀盐酸中，溶液呈　 　色；滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈　 　色。 3．某小组围绕“盐酸与氢氧化钠溶液的反应”开展项目式学习，通过数字化手段实现反应过程的可视化。 （1）【任务一】证明反应过程中pH的变化 实验一：按图甲装置进行实验，利用pH传感器测得溶液pH随滴加液体体积的变化如图乙所示。 ①反应前烧杯中盛放的Y溶液是　 　 。 ②图乙中c点所示溶液的溶质为　 　 。 （2）【任务二】证明反应过程中温度的变化 实验二：为探究反应是否放热，在室温下设计以下三组实验，并利用传感器记录溶液温度变化： 第1组：将10mL20%盐酸与10mL蒸馏水混合，实验结果如图丙曲线A； 第2组：将10mL20%氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，实验结果如图丙曲线B； 第3组：将10mL20%盐酸与10mL20%氢氧化钠溶液混合，实验结果如图丙曲线C。 分析图丙所示曲线，支持盐酸与氢氧化钠发生反应的证据是　 　 。 （3）【任务三】证明反应生成氯化钠 实验三：小科同学取反应后的溶液，向其中加入硝酸银溶液，观察到白色沉淀生成，小科认为该现象可以证明所取溶液中一定含有氯化钠。小组同学指出该方法不正确，因为　 　 。 4．“有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的。这些花里含的色素叫做‘花青素’。花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝……”小科同学在阅读了此段文字后，做了如下实验：将一朵紫色的喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快就变成了蓝色；她又将另一朵紫色的喇叭花泡在家庭厨房里的某种调味品里，喇叭花变成了红色。请你根据以上实验现象回答： （1）肥皂水显　 　（填“酸性”或“碱性”）。 （2）小科同学选用的调味品可能是　 　。 （3）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的　 　性质相似。 5．某中学开展“传统苏木染”实践活动，同学们发现苏木的提取液（简称苏木汁）能随溶液酸碱性不同呈现不同颜色。下表是向不同试剂中滴加苏木汁后的现象： 试剂 稀硫酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 柠檬汁 肥皂水 苹果汁 滴加2滴苏木汁后显示的颜色 橙红色 蓝绿色 浅棕色 橙红色 蓝绿色 橙红色 （1）苏木汁　 　（选填“能”或“不能”）作酸碱指示剂； （2）若向纯碱溶液中滴加2滴苏木汁，溶液将显示　 　（选填“橙红色”、“蓝绿色”或“浅棕色”）； （3）苹果汁呈　 　（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 6．兴趣小组在老师指导下用叶脉书签制备专用料进行“制作叶脉书签”的拓展实验，如图所示 （1）叶脉书签制备专用料的成分是氢氧化钠固体，其具有　 　(选填“腐蚀性”或“吸水性”)，能把叶脉与叶肉进行分离。 （2）实验中小组同学煮叶片很长时间后，发现叶肉未被完全清除，经过讨论，推测可能是使用的叶脉书签制备专用料发生了变质。于是提出以下猜想： 【猜想1】没有变质，全部是NaOH； 【猜想2】完全变质， 全部是 Na2CO3； 【猜想3】部分变质， NaOH 和 Na2CO3。 小组同学设计如下方案进行验证，请你帮忙补齐实验步骤： 实验步骤 实验现象 实验结论 I.取一定量叶脉书签制备专用料于烧杯中，加入足量水充分搅拌 固体全部溶解 猜想3成立 Ⅱ.向步骤I溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红 Ⅲ.向步骤Ⅱ溶液中加入过量中性 BaCl2溶液，充分反应 产生白色沉淀，溶液呈　 　色。 （3）若将步骤Ⅱ和Ⅲ调换顺序，　 　(填“能”或“不能”)达到实验目的。 （4）氢氧化钠变质后碱性变弱，无法有效去除叶肉，从而导致实验失败。为提纯该固体得到纯净的氢氧化钠，加足量水充分溶解后，向其中加入适量的　 　溶液，过滤，将滤液蒸发结晶即可。 7．某科学兴趣小组对物质的化学变化进行了项目式学习。 【项目主题】通过现象识别物质的化学变化 【任务设计与实施】 任务一：探究酸和碱之间能否反应 通过pH传感器和温度传感器完成以下实验：向40mL 溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，测定溶液的pH 随滴入稀盐酸体积的变化情况如图甲所示，利用温度传感器测得反应过程中溶液温度随时间变化的曲线如图乙所示。 （1）如图乙，当33s<t≤40s时，对应溶液中所含溶质的成分为　 　(填化学式)； （2）在实验后的交流中，有同学认为图甲中AB段pH减小即可作为酸碱反应的证据，无需进行 BC段实验。你是否同意此观点并阐述理由　 　。 （3）任务二：经过对中和反应一系列研究后，该兴趣小组又通过实验探究：证明酸与碱反应有水生成。 【查阅资料】a.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色； b.无水醋酸在常温下为无色液体； c.无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水。 【实验方案】如图丙，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。 能证明酸与碱反应生成水的现象是　 　； 任务三：梳理项目成果 （4）汇报展示：小组同学构建思维模型如右：思维模型中， “”处，应填写的内容是　 　。 通过对现象的观察、分析，可以帮助我们更好地识别物质的化学变化。 8．某项目化学习小组参与了当地“盐碱地改良”的活动。 【识土有方】适宜农作物种植的pH值一般在6.5~8.5，不同植物生长对土壤的酸碱度要求不同。 ①选取有代表性地块，在取样地块上按一定间隔确定取样点位置，一般确定5-6个。下列取样点位置合理的有　 　。 ②采集的样品经晾干、过筛等操作后取1克土样放入试管，加入5毫升蒸馏水，振荡30秒钟后静置，待土壤微粒下沉后，用　 　蘸取上层清液，滴在精密pH试纸上，将试纸上呈现的颜色与标准比色卡比色。 【治土有法】查阅资料获知：当地盐碱土中含有较多氯化钠、硫酸钠和碳酸钠。同学们用秸秆堆肥制备的有机酸(具有酸的通性)改良盐碱土的碱性，其本质是有机酸与当地盐碱土中的　 　反应降低其碱性，然后采用“灌排洗盐”的方法降低土壤的盐度。 【守土有责】我国现有盐碱地约5.2亿亩，已改良的仅有1亿亩左右。为了保护土地资源请提出一条措施　 　。 9．某小组围绕“盐酸与氢氧化钠溶液的反应”开展项目式学习，通过数字化手段实现反应过程的可视化。 （1）【任务一】证明反应过程中pH的变化 实验一：按图甲装置进行实验，利用pH传感器测得溶液pH随滴加液体体积的变化如图乙所示。 ①反应前烧杯中盛放的Y溶液是　 　。 ②图乙中c点所示溶液的溶质为　 　。 （2）【任务二】证明反应过程中温度的变化 实验二：为探究反应是否放热，在室温下设计以下三组实验，并利用传感器记录溶液温度变化： 第1组：将10mL20%盐酸与10mL蒸馏水混合，实验结果如图丙曲线A； 第2组：将10mL20%氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，实验结果如图丙曲线B； 第3组：将10mL20%盐酸与10mL20%氢氧化钠溶液混合，实验结果如图丙曲线C。 分析图丙所示曲线，支持盐酸与氢氧化钠发生反应的证据是　 　。 （3）【任务三】证明反应生成氯化钠 实验三：小科同学取反应后的溶液，向其中加入硝酸银溶液，观察到白色沉淀生成，小科认为该现象可以证明所取溶液中一定含有氯化钠。小组同学指出该方法不正确，因为　 　。 10．蚊虫可以感知人体呼吸产生的来定位吸血目标。为解决蚊虫叮咬困扰，小科计划自制一款蚊虫诱捕器（能持续、缓慢地释放气流，模拟人体的呼出气体，诱蚊靠近后灭蚊），如图所示。 （1）在实验前他进行如下操作：关闭止水夹，向上拉动活塞，放手后观察到　 　，说明装置气密性良好。 （2）他将不同物质组合放入装置中进行实验，记录反应现象如下表： 物质1物质2现象 小苏打 蛋壳 产生气泡，速度较快，无异味 产生气泡，速度较慢，无异味 白醋 产生气泡，速度较快，有明显醋味 产生气泡，速度较慢，有明显醋味 ①用HAc（Ac表示醋酸根）表示醋酸的化学式，写出醋酸与蛋壳（主要成分是）反应的化学方程式　 　。 ②若需在夜间卧室内使用该诱捕器，结合实验现象，推荐选择　 　为诱蚊剂的成分。 （3）检验评价： 自制家用蚊虫诱捕器 　 　 评价指标 优秀 合格 待改进 指标一 反应安全，气体能排出 反应安全，气体不能排出 反应有较大安全隐患 指标二 反应速率可控，且速率可定量观测 　 　 反应速率不可控，且速率不可定量观测 为了较全面评价该“诱捕器”，请你帮他完成上表中指标二“合格”的评价标准。 11．柠檬富含维生素C和柠檬酸，可加工成多种饮料。某校开展了项目化作业“制作蜂蜜柠檬水”，其基本流程为：清洗、切片、蜂蜜腌制、取出冲泡。在冲泡时，同学们对水温的选择展开了讨论，下表是相关数据资料。 5种水果在不同温度的维生素C含量(单位： mg/100g) 温度/℃ 橘子 猕猴桃 草莓 柠檬 葡萄 30 38.5 95.5 37.3 64.1 43.2 40 38.0 95.3 37.4 64.4 43.5 50 38.3 95.5 37.4 64.0 43.6 60 38.5 95.3 37.4 64.5 43.1 70 20.7 60.6 16.7 38.9 22.8 （1）根据表中数据，你认为在冲泡柠檬水时，水温应控制在什么范围?为什么?　 　。 （2）由资料可知不同的水果中维C含量不同，且维C具有抗氧化性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色。为了粗略比较苹果、梨和橙子中维C含量，分别向盛有1mL 等浓度高锰酸钾溶液的三支试管中逐滴滴加苹果汁、梨汁、橙汁，边滴边振荡，直至高锰酸钾溶液褪色，请设计记录实验结果的表格。　 　。 （3）炎热夏天，同学们喜欢喝上一杯凉凉的汽水，为此同学提议在冲泡柠檬水时加入小苏打(NaHCO3)和冰块制成了柠檬气泡水，请你说说其中蕴含的科学原理　 　。 12．小科看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目化学习。 （1）配制皮蛋粉：在妈妈的指导下，小科将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。 【提出问题】配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰? 【查阅资料】相同条件下，生石灰、熟石灰与水混合后均能放出热量，但放出热量多少不同。 【实验探究】常温下，将“石灰”、生石灰和熟石灰分别加入相同温度的水中，测量固体加入前后温度的变化情况。实验过程中需要保持不变的量有固体形状、固体的量和　 　。 【数据分析】根据数据比对，可知配料中的“石灰”为生石灰。 （2）浸鲜蛋：向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。配制过程中发生的化学方程式为 浸出液中含有哪些溶质? ①【作出猜想】猜想 1： NaCl、NaOH； 猜想2： NaCl、NaOH 和 Na2CO3； 猜想3： 　 　； ②【进行实验】小科进行了如下探究，请完成下表(不考虑生石灰中杂质的影响) 实验方案 实验现象 实验结论 取少量浸出液于试管中，然后滴加足量稀盐酸 没有气泡生成 浸出液中不含碳酸钠 另取少量浸出液于试管中，滴加　 　溶液 有白色沉淀生成 浸出液中所含溶质与预测一致 ③【得出结论】猜想三正确。 （3）尝皮蛋：由于碱性物质的渗透使得皮蛋具有一定的涩味，但蛋白和蛋黄的口感不同，如图是皮蛋的蛋白和蛋黄的pH值随时间变化曲线，由图可知，涩味较大的是　 　，食用时需加入适量食醋使皮蛋更加美味。 13．某项目化学习小组对使用后并久置于潮湿空气中生石灰干燥剂成分进行探究。 【猜想与假设】样品的成分可能是和 中的一种或两种。 【查阅资料】20℃时溶解度：为0.161g，CaCO3为0.005g。 【设计实验】学习小组设计如下实验进行探究。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取样品于烧杯中，加入一定量的水溶解 温度无变化，烧杯底有白色固体 有 ② 将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，滴入1~2滴酚酞试液 溶液变红 有 ③ (待填写) 有气泡产生 有 （1）小塘认为，实验①结论不完全正确，理由是　 　。 （2）实验②和③结论正确。请完善实验③的实验操作：　 　。 （3）通过小组合作探究，最后得出样品中含有和 ，生石灰干燥剂中产生的过程涉及多个化学反应，请你写出其中一个反应的化学方程式：　 　。 （4）学习小组用熟石灰进一步研究酸碱中和的性质，如图1，取少量熟石灰于烧杯中，加适量的水充分搅拌后，熟石灰未完全溶解，在烧杯中连接pH传感器，然后缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，熟石灰逐渐溶解。pH传感器数据曲线如图2，请从微观角度分析a~b段变化实质：　 　。 14．生石灰(CaO)是常见的干燥剂，小艺对久置的生石灰干燥剂开展了以下探究活动。 【提出问题】久置后生石灰样品的成分是什么? 【作出猜想】可能是 CaO、 Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。 【实验探究】小明同学设计如下实验进行探究。 实验操作步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管壁 试管壁发热 有CaO ②将①所得溶液过滤得到滤渣，向滤渣中加入足量稀盐酸 ? 有 【结论与解释】 （1）步骤②过滤操作中需要用到的玻璃器材有　 　。(列举2个) （2）写出步骤②的实验现象：　 　。 （3）为证明样品中含有 Ca(OH)2，小文提出可向步骤①的试管中滴加几滴无色酚酞试液，若溶液变红，则证明样品中含有 Ca(OH)2。请判断该做法是否合理，并说明理由：　 　。 【拓展延伸】小艺针对 Ca(OH)2和CaCO3的性质，又查到如下资料： ； （4）根据资料信息，写出一种判断生石灰样品中是否含有 Ca(OH)2的方法：　 　。 15．[科学实践]学校开展叶脉书签制作的拓展课，制作叶脉书签时常用的试剂为 NaOH 或Na2CO3溶液。小江在实验室制作叶脉书签的具体方法如下：首先选取大小适当、稍老一些的树叶(如广玉兰树叶)放在烧杯中，加入125 g10%的氢氧化钠溶液，加热煮沸 10~15 min(不搅拌)，取出，冲刷掉叶肉，留下叶脉，染色，最后系上各色丝带，漂亮的叶脉书签便做好了。 在制作过程中： （1）若用氢氧化钠固体配制125g10%的氢氧化钠溶液，需称取氢氧化钠　 　g。 （2）在实验室配制氢氧化钠溶液时要用到玻璃棒，其作用是　 　。 （3）如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上　 　。 （4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是____(填字母)。 A．所取的氢氧化钠固体部分潮解 B．用生锈砝码称量 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠 （5）制作好“叶脉书签”后，小强同学想继续测定废液的酸碱度，下列用品不需要用到的是　 　(填字母)。 a.玻璃棒 b. pH试纸c.酚酞试液 16．豆腐是一种营养丰富又历史悠久的中华传统美食。某校兴趣小组开展自制豆腐的探究实践活动，其工艺流程如图所示。 营养成分 糖类 蛋白质 脂肪 维生素 每 100g计 4.2g 8.1g 3.7g 0.4g （1）认识豆腐： 豆腐营养丰富， 深受人们喜爱。部分营养成分信息如右表，其中含量最高的是　 　； （2）探秘点卤： 点卤过程一般使用石膏(主要含 CaSO4)或盐卤(主要含 作为凝固剂。该小组同学想鉴别CaSO4和 MgCl2两种物质， 实验时温度为 【资料】a.20℃时， CaSO4的溶解度是0.255g， MgCl2的溶解度是54.6g。 b. Ag2SO4和 Ca(OH)2都微溶于水，浓度太大时会形成白色沉淀。 根据以上信息，请设计鉴别CaSO4和 MgCl2的实验方案　 　(写出一种即可)； （3）提纯盐卤：工业上常以盐卤(主要含 MgCl2)为原料提纯 其流程如图甲所示： ①图甲中试剂a是　 　(填化学式)； ②在石灰乳与盐卤反应制取 Mg(OH)2的过程中，因为( 微溶，使得 的纯度不高从而影响 MgCl2的品质。改进工艺后， 以 作为脱钙剂，25℃时反应时间与 Ca2+和Mg2+的去除率的关系如图乙所示。若想尽可能去除( 同时减少Mg2+的损失，以获得最佳的脱钙效果，则反应时间应控制在　 　分钟。 17．兴趣小组以“土壤酸碱性形成原因以及对植物生长的影响”为主题开展了项目式研究。 【任务一】测定土壤的酸碱度及对作物的影响取我市某区3 份不同地方土样，干燥后分别与自来水按2：5的质量比混合，操作如下图所示。测得三个土样的pH 分别为5、1、5.2、5.3。 （1）纱布相当于过滤器中的　 　(填实验材料名称)。 （2）请指出该实验中不够严密的地方　 　(写一点)。 （3）模拟不同酸碱度土壤对植物生长的影响：项目小组分别在5个烧杯中倒入不同pH 溶液50mL，保持其他条件一致，放入8粒大小一样的绿豆，观察记录，数据如图，由图可知结论，　 　。 （4）【任务二】酸性土壤形成的原因及改良 长期施用一些化肥会造成土壤酸化，以化肥为例： 兴趣小组利用所学知识，认为可以加入熟石灰来改良已酸化的土壤，请你解释为什么不用氢氧化钠而用熟石灰：　 　(写出一条即可)。 18．自热食品发热包为什么只需要加冷水就能放热呢?小科进行了如下探究。 【查阅资料】 ①发热包主要成分：氧化钙、碳酸钠、铝粉； ②铝在常温下能和氢氧化钠、氢氧化钙等碱的水溶液反应。 【提出问题】发热包放出的热量主要来源是氧化钙和水反应放热吗? 【获取证据】 为此他进行了如下实验，将氧化钙、铝粉和碳酸钠分别按照不同配比放入锥形瓶中，实时监测瓶中的温度，记录最高温度，实验数据如下表所示。 组别 氧化钙(克) 铝粉(克) 碳酸钠(克) 水(克) 初始温度(℃) 最高温度(℃) 1 1 0 0 3 21 46 2 0.5 0.5 0 3 21 76 3 0.33 0 0.67 3 21 21 4 0.45 0.45 0.1 3 21 94 （1）本实验的测量工具有天平和　 　。 （2）根据实验数据，小科发现铝和氢氧化钙反应也能放热，他的依据是　 　。 （3）对比实验2和4，小科发现实验4中加入了碳酸钠，将氢氧化钙转化为氢氧化钠后反应更剧烈，放热效果更好，从溶解度角度分析，这是因为　 　。 【得出结论】 自热食品发热包发热是　 　和水共同作用的结果。 答案解析部分 1．【答案】（1）能；蓝 （2）＜ （3）C 【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】【分析】（1）酸碱指示剂的特点是在酸性、中性、碱性溶液中可以显示出不同的颜色。紫甘蓝汁遇酸变红，中性呈紫色，遇碱变蓝，符合指示剂的特征；氢氧化钠属于强碱，和草木灰水、石灰水一样呈碱性，所以会显示蓝色。 （2）酸性溶液的 pH 小于 7，中性溶液 pH 等于 7，碱性溶液 pH 大于 7。白醋属于酸，溶液显酸性，因此 pH 小于 7。 （3）使用 pH 试纸的规范操作：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的 pH 试纸上。C 操作使用潮湿的 pH 试纸，相当于稀释了待测溶液，会改变原溶液的酸碱度，造成 pH 数值偏差；B 操作规范，A 直接浸泡试纸会污染试剂，但不会改变待测液本身 pH。 【解答】（1）紫甘蓝汁在酸性、中性、碱性溶液中呈现三种不同颜色，因此**能**当作酸碱指示剂；氢氧化钠溶液为碱性，对照表格中碱性溶液显色规律，遇到紫甘蓝汁显示蓝色； （2）白醋是酸性溶液，酸性溶液的 pH 小于 7，所以白醋 pH <7； （3）C 操作中 pH 试纸预先润湿，相当于对待测溶液加水稀释，改变了原溶液浓度，最终使测得的 pH 数值发生改变； 2．【答案】（1）提取汁液 （2）D （3）滤出汁液作指示剂 （4）丝瓜花浸出液 （5）粉红；橙黄 【知识点】酸碱指示剂及其性质 【解析】【分析】（1）将花捣烂，利于提取汁液。 （2）酒精可以溶解花中的有色物质，可知酒精是溶剂。 （3）过滤用于分离不互溶的固体和液体。 （4）根据表中信息进行判断，若在酸性和碱性条件下颜色相同，则不适合用作酸碱指示剂。 （5）根据表中信息进行分析，食醋是酸性物质，石灰水是碱性物质。 【解答】（1）使用研钵捣烂植物的花，有利于提取花中的汁液。 （2）花中的物质在酒精中的溶解度较大，可知酒精的作用是作溶剂。 故答案为：D。 （3）过滤可以除去花瓣残渣，滤出汁液，作指示剂。 （4）由表中信息可知，丝瓜花浸出液在酸性和碱性条件下颜色相同，可知是最不适合用作酸碱指示剂的。 （5）表中食醋呈酸性，能使月季花的变为粉红色，可知将月季花浸出液滴入稀盐酸中，溶液也呈粉红色； 石灰水呈碱性，能使月季花的变为橙黄色，可知将月季花浸出液滴入氢氧化钠溶液中，溶液也呈橙黄色。 3．【答案】（1）氢氧化钠溶液；氯化钠和氯化氢（或NaCl、HCl）； （2）第3组实验（曲线C）的溶液温度升高幅度远大于第1组和第2组； （3）盐酸中也含有氯离子，能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途 【解析】【分析】（1）①根据溶液pH与酸碱性关系，结合图像分析； ②根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，结合图像分析； （2）根据图像分析； （3）盐酸中也含有氯离子，能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。 【解答】（1）①由图乙可知，初始溶液pH＞7，呈碱性，所以反应前烧杯中盛放的Y溶液是氢氧化钠溶液（X溶液为稀盐酸）。故答案为：氢氧化钠溶液； ②c点时pH＜7，说明稀盐酸过量，此时溶液中的溶质为反应生成的氯化钠和过量的氯化氢。故答案为：氯化钠和氯化氢（或NaCl、HCl）； （2）曲线C的温度升高幅度远大于曲线A和曲线B，说明盐酸与氢氧化钠混合时放出的热量，不是单纯稀释时的热量变化，而是二者发生反应放出了热量，因此支持反应发生的证据是：第3组实验（曲线C）的溶液温度升高幅度远大于第1组和第2组。故答案为：第3组实验（曲线C）的溶液温度升高幅度远大于第1组和第2组； （3）稀盐酸中含有氯离子，向反应后的溶液中加入硝酸银溶液，即使没有生成氯化钠，也会与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，因此该方法不正确的原因是：盐酸中也含有氯离子，能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，无法证明溶液中一定含有氯化钠。故答案为：盐酸中也含有氯离子，能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。 4．【答案】（1）碱性 （2）食醋 （3）石蕊试液 【知识点】酸碱指示剂及其性质 【解析】【分析】（1）根据题中关于花青素在不同酸碱性条件下的颜色，以及肥皂水可以使花青素变蓝进行分析。 （2）根据能使花青素变红的溶液呈酸性进行分析。 （3）根据紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色进行分析。 【解答】（1）题干明确说明：花青素遇到碱会变蓝。实验中紫色喇叭花（含花青素）泡在肥皂水中变成了蓝色，符合花青素遇碱变蓝的规律，因此肥皂水显碱性。 （2）根据题干信息，花青素遇到酸会变红；实验中喇叭花在该调味品中变为红色，说明该调味品呈酸性。家庭厨房中常见的酸性调味品是食醋，主要成分为醋酸，呈酸性。 （3）紫色石蕊试液是实验室常用的酸碱指示剂，性质为：遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，和题干中喇叭花汁液（花青素）遇酸变红、遇碱变蓝的性质完全一致，因此喇叭花汁液和紫色石蕊试液性质相似。 5．【答案】（1）能 （2）蓝绿色 （3）酸性 【知识点】酸碱指示剂及其性质 【解析】【分析】（1）酸碱指示剂的作用是能够在不同酸碱性的溶液中显示不同的颜色，结合表中数据进行分析。 （2）根据纯碱溶液呈碱性，以及表中信息进行分析。 （3）结合表中信息进行分析，在苹果汁中的颜色与在盐酸中相同，可知苹果汁的酸碱性与盐酸相同。 【解答】（1）根据表格可知：苏木汁在酸性溶液（稀硫酸、柠檬汁、苹果汁）中显橙红色，在中性溶液（蒸馏水）中显浅棕色，在碱性溶液（氢氧化钠溶液、肥皂水）中显蓝绿色，在不同酸碱性的溶液中会呈现不同的颜色，因此能作酸碱指示剂。 （2）纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠溶液呈碱性。根据表格信息：碱性溶液中滴加苏木汁会显示蓝绿色，因此向纯碱溶液中滴加苏木汁后，溶液会显示蓝绿色。 （3）根据表格可知：稀硫酸（酸性）、柠檬汁都为酸性，滴加苏木汁后都显示橙红色，苹果汁滴加苏木汁后也显示橙红色，和酸性溶液的显色结果一致，因此苹果汁呈酸性。 6．【答案】（1）腐蚀性 （2）红 （3）能 （4）氢氧化钙或氢氧化钡 【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠的化学性质解答； （2）碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，但是碳酸钠和氯化钡反应，而氢氧化钠不反应，据此分析； （3）将步骤II和步骤III调换后，注意分析是否能够证实碳酸钠和氢氧化钠的存在即可； （4）想办法将其中的碳酸钠转化为氢氧化钠即可。 【解答】（1） 氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，具有腐蚀性，能够破坏叶肉组织，从而实现叶脉与叶肉的分离。 （2） 步骤Ⅲ：加入过量中性BaCl2溶液后，BaCl2与Na2CO3反应生成白色沉淀（BaCO3），证明Na2CO3存在。若溶液仍为红色，说明还有NaOH（因为BaCl2中性，不影响NaOH的碱性），即猜想3正确。 （3） 若调换步骤Ⅱ和Ⅲ的顺序： 1. 先加BaCl2溶液，Na2CO3被完全沉淀（BaCO3），溶液中的NaOH未被消耗。 2. 再加酚酞，溶液仍会变红，证明溶液中存在NaOH存在。 因此能达到实验目的。 （4） 加足量水溶解后，加入适量氢氧化钙（Ca(OH)2）或氢氧化钡溶液， 与其中的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。 过滤除去CaCO3沉淀，滤液为纯净NaOH溶液，蒸发结晶即可得到NaOH固体。 7．【答案】（1）HCl和 NaCl （2）不同意，理由是： AB段pH减小可能是由于溶液被稀释，H+浓度降低，但无法直接证明H+与OH-反应生成水，需结合BC段pH变化进一步验证 （3）ABC中固体不变色，D中固体由蓝色变为无色 （4）新物质 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途 【解析】【分析】（1）根据图乙中10s＜t＜20s时溶液温度变化情况，结合中和反应过程判断此时反应的进行程度，进而确定溶液中溶质成分； （2）酸碱中和反应的证据分析：单纯的 pH 下降可能由溶液稀释导致，无法直接证明H+与OH-发生了反应。只有当 pH 继续下降至小于 7（BC 段），才能证明溶液呈酸性，说明NaOH已被消耗，从而证实中和反应的发生。 （3）根据实验目的“证明酸与碱反应有水生成”以及查阅资料中变色硅胶的性质，分析能证明该反应有水生成的现象； （4）化学变化的思维模型：化学变化的本质是有新物质生成，同时伴随能量变化。 【解答】（1）由图乙可知，33s时温度最高，说明此时恰好完全反应，当10s＜t＜20s时，氢氧化钠过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中所含溶质的成分为NaCl、NaOH； （2）不同意此观点。理由是： AB段pH减小可能是由于溶液被稀释，H+浓度降低，但无法直接证明H+与OH-反应生成水，需结合BC段pH变化进一步验证。 （3）无水醋酸、氢氧化钠固体和醋酸钠固体中不含水，而D中无水醋酸与氢氧化钠固体反应生成水，使硅胶变色，则能证明酸与碱反应生成水的现象为A、B、C中的固体不变色，D中的固体由蓝色变红色；故答案为：A、B、C中的固体不变色，D中的固体由蓝色变红色； （4）因为化学变化的本质特征是有新物质生成，同时往往伴随能量的吸收或释放，这是识别化学变化的核心依据。因此思维模型中 “____生成” 处应填写新物质。 8．【答案】B；玻璃棒；碳酸钠；推广耐盐碱作物种植等 【知识点】pH值的测量及方法；土壤的污染与保护 【解析】【分析】（1）根据科学探究中取样方法的要求分析； （2）①根据溶液pH值的测量方法解答； ②根据酸和碱反应生成盐和水解答； ③根据保护土地资源的方法解答。 【解答】（1） 取样测定土壤酸碱度时，要在地块的5～6个均匀的位置进行取样，测定结果才比较准确，故三种取样位置设定合理的是B。 （2）①根据pH值的测定方法可知，加入5毫升蒸馏水，振荡30秒钟后静置，待土壤微粒下沉后，用玻璃棒蘸取上层清液，滴在精密pH试纸上，将试纸上呈现的颜色与标准比色卡比色。 ② 盐碱土中的碱性物质是碳酸钠（Na2CO3），有机酸与其反应生成盐、水和二氧化碳，降低碱性。 ③ 为了保护土地资源，提出措施如下： ①推广耐盐碱作物种植。 ②科学灌溉，避免次生盐渍化。 ③增施有机肥，改善土壤结构。 9．【答案】（1）氢氧化钠溶液；氯化钠和稀盐酸 （2）曲线C的温度升高幅度显著大于曲线A和B，说明反应放热 （3）反应后的溶液中可能含有未反应的盐酸，其中的氯离子也会与硝酸银反应生成白色沉淀，无法确定氯离子仅来自氯化钠。 【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）①根据乙图确定反应开始时溶液的pH值，进而确定Y的物质种类； ②根据乙图确定c点时的溶液pH值，根据反应产物和剩余的反应物确定溶质种类； （2）注意分析同时加入稀盐酸和氢氧化钠后溶液的温度变化即可； （3）加入硝酸银生成白色沉淀，肯定有氯化银生成，只能说明存在氯离子，这些氯离子可能来自氯化钠，也可能来自稀盐酸。 【解答】（1）① 根据图乙可知，溶液初始pH大于7，说明溶液呈碱性，因此Y溶液应为氢氧化钠溶液。 ②根据乙图可知，c点时溶液的pH<7，则溶液呈酸性，那么此时溶质应该为反应产物氯化钠和未反应的稀盐酸。 （2） 根据丙图可知，曲线A和B分别表示盐酸与水、氢氧化钠与水混合的温度变化，均为稀释过程的放热效应。 曲线C的温度明显高于A和B，说明盐酸与氢氧化钠反应放热，且放热量大于稀释过程的热效应。 （3） 小科认为该现象可以证明所取溶液中一定含有氯化钠。小组同学指出该方法不正确，因为：反应后的溶液中可能含有未反应的盐酸，其中的氯离子也会与硝酸银反应生成白色沉淀，无法确定氯离子仅来自氯化钠。 10．【答案】（1）活塞恢复原位置 （2）；柠檬酸溶液和蛋壳 （3）反应速率可控，速率不可定量观测 【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；酸的物理性质及用途；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）装置气密性检查原理：通过改变装置内气体体积，观察压强变化来判断气密性。当关闭止水夹后，装置形成密闭空间，向上拉动活塞会使装置内气压减小，若气密性良好，外界大气压会将活塞推回原位；若气密性不佳，气体泄漏，活塞无法恢复原位。 （2）酸与碳酸盐的反应规律：酸（如醋酸、柠檬酸）能与碳酸盐（如碳酸钙）发生复分解反应，生成盐、水和二氧化碳气体。反应速率受反应物种类、浓度、接触面积等因素影响，同时要考虑使用场景的安全性与舒适性（如气味、速率可控性）。 （3）评价指标的逻辑构建：评价指标的 “优秀”、“合格”、“待改进” 是递进关系，合格标准需介于优秀与待改进之间，需结合 “可控性” 和 “可观测性” 两个维度进行逻辑推导。 【解答】 （1）关闭止水夹，向上拉动活塞，放手后观察到活塞回到原位，说明装置气密性良好。 （2）①醋酸与蛋壳（主要成分为碳酸钙）反应生成醋酸钙、水和二氧化碳， 化学方程式为：2HAc+CaCO3=CaAc2+H2O+CO2↑； ②夜间室内使用且无刺激性气味产生，需要选择反应产生气泡且速度合适、无异味的组合。柠檬酸与小苏打反应产生气泡，且速度较快，无异味，符合要求；而白醋有明显醋味，不符合无刺激性气味的要求。所以可选择柠檬酸和小苏打作为诱蚊剂的成分。 （3）指标二：优秀（反应速率可控，且速率可定量观测）和待改进（反应速率不可控，且速率不可定量观测），合格标准为：反应速率可控，但速率不可定量观测（或反应速率不可控，但速率可定量观测）。 11．【答案】（1）30-60℃，温度过高维生素C被破坏 （2） 试管 A B C 水果种类 苹果汁 梨汁 橙汁 滴数 　 　 　 （3）小苏打与柠檬汁中的柠檬酸反应生成二氧化碳气体，形成气泡，冰块降低温度，提升口感并减缓气泡逸出。 【知识点】酸的化学性质 【解析】【分析】（1）根据 表中数据进行分析，可知温度高于60℃维生素C含量将降低，所以温度不能高于60℃。 （2）根据题中信息可知，需要记录的是各种水果汁的滴数，据此设计表格。 （3）从小苏打可以与柠檬汁中的柠檬酸反应生成二氧化碳气体和温度降低，气体溶解度变大进行分析。 【解答】（1）由表中数据可知，当水温在30-60℃之间时，维生素C含量稳定在64 mg/100g左右；但当水温升至70℃时，维生素C含量显著下降，因此，冲泡柠檬水的水温应控制在30-60℃，以避免高温破坏维生素C。 （2）表中需要记录各种水果的滴数，表格如图所示 试管 A B C 水果种类 苹果汁 梨汁 橙汁 滴数 　 　 　 （3）小苏打可以与柠檬汁中的柠檬酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，冰块降低了水的温度，增大二氧化碳的溶解度，减缓气泡的释放，制得了柠檬气泡水。 12．【答案】（1）水的量(水的质量、水的体积) （2）NaCl、NaOH、 Ca(OH)2；Na2CO3或K2CO3、碳酸(合理即可) （3）蛋白 【知识点】盐的性质及用途 【解析】【分析】（1）控制变量法的实验应用：在探究实验中，为了保证实验结果的准确性，需控制除研究变量外的其他条件相同（即控制变量），例如探究不同固体与水混合的放热情况时，需保持水的量、固体形状等条件一致。 （2）化学反应后溶液中溶质的推断：化学反应后溶液中的溶质，需考虑反应物是否过量。对于有多个反应的体系，要结合反应的先后顺序和反应物的剩余情况，推断可能存在的溶质；同时可通过化学实验（如加入试剂产生特征现象）验证溶质成分。 （3）pH 与溶液碱性的关系：pH 值越大，溶液的碱性越强；碱性物质的渗透会带来涩味，碱性越强，涩味通常越明显。 【解答】（1）实验探究的是 “石灰”、生石灰、熟石灰与水混合的放热情况，为了保证实验结果仅由固体种类不同导致，需控制其他变量相同，因此除了固体形状、固体的量，还需保持水的量（水的质量或体积）不变。 （2）猜想 3：配制过程中发生了两个反应：CaO 与水生成 Ca (OH)2，Ca (OH)2与 Na2CO3反应生成 NaOH 和 CaCO3沉淀。若 Ca (OH)2过量，则反应后溶液中的溶质除了 NaCl、NaOH，还会有剩余的 Ca (OH)2，因此猜想 3 为 NaCl、NaOH、Ca (OH)2。 实验结论是 “猜想 3 正确”（即溶质含 Ca (OH)2），需加入能与 Ca (OH)2反应产生白色沉淀的试剂，如 Na2CO3溶液（Ca (OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH），因此滴加的溶液可以是 Na2CO3（或 K2CO3等合理试剂）。 （3）由 pH 变化曲线可知，蛋白的 pH 值始终高于蛋黄，说明蛋白的碱性更强；而碱性物质的渗透会带来涩味，碱性越强涩味越大，因此涩味较大的是蛋白。 13．【答案】（1）Ca(OH)2 微溶于水，白色固体也有可能是 Ca(OH)2 （2）取②中适量滤渣于试管中，加入足量稀盐酸 （3）或​​​​​​​ （4）稀盐酸和氢氧化钙反应过程中，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，加入稀盐酸时，氢氧根离子数目减少，烧杯中氢氧化钙固体溶解，氢氧根离子补充到溶液中，直至氢氧化钙固体完全溶解 【知识点】溶解现象与溶解原理；书写化学方程式、文字表达式；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）根据氢氧化钙的溶解度进行分析。 （2）酸碱盐混合体系中，酸与碱优先反应。 （3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙的过程剧烈反应，属于化合反应。 （4）饱和溶液不能继续溶解该溶质，盐酸不断消耗氢氧化钙，溶液中氢氧化钙减少，未溶液的氢氧化钙溶于水，导致溶液碱性几乎不变。 【解答】（1）氢氧化钙微溶，可能达到饱和而析出，所以固体也可能是氢氧化钙。 （2）盐酸可以与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，氢氧化钙先与盐酸反应，所以实验③的操作为：取②中适量滤渣于试管中，加入足量稀盐酸。 （3）生石灰能与水反应生成氢氧化钙，方程式为，氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳，转化为碳酸钙，方程式为。 （4）a~b段变化的微观实质：盐酸中的H+与熟石灰中的OH-结合生成水（H+ + OH- = H2O），溶液中氢氧化钙被消耗，使固体Ca(OH)2逐渐溶解，溶液仍为氢氧化钙的饱和溶液，所以pH值几乎不变。 14．【答案】（1）漏斗、玻璃棒、烧杯 （2）发现气泡 （3）不合理，因为CaO会与 H2O反应生成Ca(OH)2，也能使酚酞变红 （4）将样品加热至 500℃-900℃之间，称量固体质量是否有减小 【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；金属、金属氧化物、碱之间的转化；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）根据过滤操作的实验过程确定需要的玻璃器材； （2）根据碳酸钙和稀盐酸的反应产物解答； （3）根据氧化钙和水的反应产物分析； （4）根据碳酸钙和氢氧化钙分解温度差异较大解答。 【解答】（1） 过滤操作中常用的玻璃器材包括烧杯（用于盛放液体）、玻璃棒（用于引流）、漏斗（用于过滤）。 （2） 步骤②中，滤渣为CaCO3（碳酸钙）， 它和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，则现象为：发现气泡。 （3）我认为小文的做法不合理，因为：步骤①中氧化钙和水反应也生成了氢氧化钙。 （4） 根据资料，Ca(OH)2在500℃时会分解为CaO和H2O（气体），导致质量减少。而CaCO3需要在900℃才分解，因此通过控制温度（500℃-900℃之间）并测量质量变化，可以判断是否含有Ca(OH)2。 15．【答案】（1）12.5 （2）搅拌，加速溶解 （3）硼酸溶液 （4）A；D （5）c 【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）溶液配制的计算与操作：溶质质量计算：溶液质量 × 溶质质量分数，； 玻璃棒作用：溶解时搅拌可加速溶质溶解；氢氧化钠沾到皮肤的处理：氢氧化钠有强腐蚀性，沾到皮肤需用大量水冲洗，再涂硼酸溶液（弱酸性，中和碱）。 （2）根据溶质质量分数偏小的原因分析。 （3）溶液酸碱度测定的用品：测定酸碱度用 pH 试纸，需玻璃棒蘸取待测液，酚酞试液用于测定酸碱性（不能测酸碱度），因此不需要酚酞试液。 【解答】（1）配制 125g10% 的氢氧化钠溶液，需称取氢氧化钠的质量为125g×10%=12.5g。 （2）实验室配制氢氧化钠溶液时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。 （3）氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液（中和残留的碱）。 （4）溶质质量分数偏小的原因： A、氢氧化钠固体部分潮解，实际溶质质量减少，溶质质量分数偏小； B、生锈砝码（质量偏大）会导致称取的溶质质量偏大，溶质质量分数偏大； C、装瓶时溶液洒出，溶质质量分数不变； D、溶解时烧杯内壁有水珠，溶剂质量增加，溶质质量分数偏小。 故答案为：AD。 （5）测定酸碱度用 pH 试纸和玻璃棒，酚酞试液用于测酸碱性，不需要的是c。 16．【答案】（1）蛋白质 （2）取CaSO4、MgCl2各1g于试管中， 加10g水， 充分振荡后观察， 若全部溶解是MgCl2， 若不能全部溶解则是CaSO4。或各取CaSO4溶液、MgCl2溶液于试管中，分别滴加 或 溶液，若有白色沉淀生成，则是CaSO4，若无白色沉淀生成则是 （3）HCl；6 【知识点】食物与营养；酸、碱、盐的鉴别 【解析】【分析】（1）根据表格数据分析解答； （2）可从二者溶解度相差很大的角度分析，也可加入含有钡离子的盐，利用硫酸钡为白色沉淀鉴别二者。 （3）①氢氧化镁和稀盐酸反应，生成氯化镁和水； ②根据乙图确定镁离子去除率快速增大的开始温度即可。 【解答】（1）根据表格数据可知，豆腐中含有蛋白质（8.1g）的含量最高； （2） 设计鉴别CaSO4和 MgCl2的实验方案： 方案一： 取CaSO4、MgCl2各1g于试管中， 加10g水， 充分振荡后观察， 若全部溶解是MgCl2， 若不能全部溶解则是CaSO4。 方案二： 各取CaSO4溶液、MgCl2溶液于试管中，分别滴加或溶液，若有白色沉淀生成，则是CaSO4，若无白色沉淀生成则是 。 （3）①根据氢氧化镁和稀盐酸反应，生成氯化镁和水可知，试剂a为HCl； ②根据乙图可知，当反应时间大于6min时，镁离子的去除率开始增大，因此时间应该控制在6min以内。 17．【答案】（1）滤纸 （2）使用自来水而不是蒸馏水 （3）土壤酸碱度对植物生长有影响，pH 为 8 时更有利于绿豆芽生长； （4）氢氧化钠腐蚀性强、碱性过强，会损害土壤和植物，熟石灰碱性较弱且经济实惠。 【知识点】酸与碱的反应及用途 【解析】【分析】（1）过滤操作的组成，过滤器由漏斗、滤纸等组成，滤纸起到分离固体和液体的作用，纱布在此实验中功能类似滤纸。 （2）实验的严谨性要求，在探究实验中，应控制变量，使用蒸馏水可避免自来水本身的酸碱性对实验结果产生干扰。 （3）环境因素对植物生长的影响，通过不同 pH 溶液中绿豆芽的生长情况，分析土壤酸碱度对植物生长的作用。 （4）酸碱中和反应在改良土壤中的应用，氢氧化钠具有强腐蚀性、强碱性，使用时会对土壤和植物造成危害，而熟石灰碱性较弱且价格低廉、来源广泛。 【解答】（1）纱布相当于过滤器中的滤纸，滤纸在过滤操作中用于分离固体和液体，纱布在此实验中起到类似的分离土壤固体和浸取液的作用。 （2）该实验中不够严密的地方是使用自来水而不是蒸馏水，因为自来水可能本身带有一定的酸碱性，会影响土壤浸取液 pH 的测定结果，应使用蒸馏水来保证实验的严谨性。 （3）由图可知，在不同 pH 溶液中，绿豆芽的生长情况不同，pH 为 8 时绿豆芽生长最好，因此结论为土壤酸碱度对植物生长有影响，该实验中 pH 为 8 的环境更有利于绿豆芽的生长。 （4）不用氢氧化钠而用熟石灰的原因是氢氧化钠具有强腐蚀性、强碱性，会损害土壤和植物，而熟石灰碱性较弱，价格低廉且来源广泛，不会对土壤和植物造成严重危害。 18．【答案】（1）温度计 （2）氧化钙溶于水会放热，并生成氢氧化钙，比较实验1、2可知，减少了氧化钙的质量，最终温度反而更高，说明生成的氢氧化钙与铝反应也能放出热量 （3）氢氧化钠比氢氧化钙溶解度大，与铝反应更加剧烈；氧化钙、铝、碳酸钠 【知识点】温度及温度的测量；金属的化学性质；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）温度计是测量温度的仪器。 （2）结合表中12两组数据进行分析，可知加入铝粉后温度升高更多，说明铝能与氢氧化钙反应且放热。 （3）利用氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水进行分析。 【解答】（1） 实验需要测量温度变化（最高温度），因此除了用天平称量药品质量外，还需使用温度计实时监测温度。 （2）实验1中只有氧化钙和水反应（生成氢氧化钙），最高温度为46℃； 实验2中加入了铝粉，最高温度升至76℃，说明铝粉与生成的氢氧化钙反应放热（结合资料②）。 （3）氢氧化钠溶解度远高于氢氧化钙，溶液中OH-浓度更高，使铝粉反应更剧烈，所以放热更多。 综合实验数据可知，氧化钙与水反应放热并提供碱性环境（氢氧化钙），氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠，铝粉与氢氧化钠反应放出大量的热，导致发热包持续放热。 学科网（北京）股份有限公司 $