北京市第二中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

北京二中2026一2027学年度第一学段高一年级航班考试试卷 化学必修第二册 命题人： 温利权一 审核人：赵浏 得分： 可能用到的相对原子质量H-1N-14O-16Na-23S-32Fe-56 一、选择题（每题只有一个正确选项，请将答案填涂在机读卡上；每小题2分，共50分） 1.铟(n)是一种主族元素，电子产品的屏幕常使用含铟的导电玻璃。In的最外层电子 数是3，下列说法不正确的是 A.In原子的原子核内有49个质子 B.1n的中子数为113 C.n与In互为同位素 D.In元素的最高化合价是+3价 2.下列相关性质的比较中，不正确的是 A.金属性：Na>Mg>Al B.原子半径：Na>S>O C.碱性：KOH>NaOH>LiOH D.酸性：HF>HCI>HBr 3.下列关于化学键与化合物的叙述正确的是 A.离子化合物中一定含有金属元素 B.共价化合物中可能含有离子键 C.离子化合物中一定不含有共价键 D.离子化合物中一定含有离子键 4.下列方程式表达正确且水作氧化剂的是 A.高温下水蒸气与铁粉的反应：2Fe+6H0g高温2Fe(OD3+3H B.金属钠与水的反应：2Na+2H0一2OHT+2Na+H↑ C.向过氧化钠固体中加水：2Na2O2+2H20一4NaOH+O2↑ D.氯气溶于水：C2+H2O≥H+CI厂+HCIO 5.下列叙述正确的是 A标准状况下，22.4LH20含有的分子数约为6.02×1023 B.80 g NaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2molL1 C.常温常压下，14gN2含有的分子数约为3.01×1023 D.0.5molL1MgC2溶液中，含有的CI数约为6.02×1023 6.下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是 A无色溶液中：Fe3+、K+、SCN、CI B.含有ClO的溶液中：H、Fe2+、C、SO42 C.常温下pH=1的溶液中：Na、NH4、SO42-、MnO4 D.溶液中放入铝片后能产生大量氢气：K+、CO32-、HCO3、SO42 -高一年级化学第1学段航班考试2026年10月第1页（共个12页） 7.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向氯水中加入镁粉，迅速产生大量气泡 氯水中含有H 向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅 B 该溶液中含有Fe2+ 速变成灰绿色，一段时间后有红褐色物质生成 C 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有CI D 向某溶液中加入足量的稀盐酸，产生大量气泡 该溶液中可能含有CO 8.氢气在氯气中燃烧时发生反应：H2+C2一2HC1。下列说法不正确的是 A.H2在C2中安静燃烧时，发出苍白色火焰，放出热量 B.H2发生了氧化反应，Cl2发生了还原反应 C.反应过程中，包含非极性键的断裂和极性键的形成 D.用电子式表示HC1的形成过程：H+,Ci:→：G1: 9.类比推理是化学中常用的思维方法。下列类比推理得到的结论正确的是 A.CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子 B.SO2是酸性氧化物，推测NO2也是酸性氧化物 C.加热时Cu与O2反应生成CuO,推测加热时Cu与S反应生成CuS D.Na2O2与CO2反应只生成Na2CO3和O2,推测Na2O2与SO2反应只生成Na2SO3和O2 10.使用如图装置（搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→ 暗（或灭）→亮”现象的是 A B D 试剂a 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3H2O 试剂b 11.室温下，1体积的水能溶解约40体积的S02。用试管收集S02后进行如下实验。对实 验现象的分析正确的是 S02 A.试管内液面上升，证明SO2与HO发生了反应 B.试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和 ,0 C.取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是： SO2+H2O→H2SO3,H,SO,=Ht+HSO3,，HSO3→Ht+SO D.取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发 -高一年级化学第1学段航班考试2026年10月第2页（共12页）- 12.用下图装置探究铜与过量浓硫酸的反应。加热，甲中会出现白雾。 铜丝 浓硫酸 浸有浓NaOH溶液的棉团 品红溶液 下列说法不正确的是 A.NaOH可吸收尾气，防止污染空气 B.乙中溶液褪色，加热后溶液恢复红色，证明浓硫酸有强氧化性 C.将乙中溶液换成石蕊溶液，可证明甲中生成了SO2 D.甲中溶液始终未变蓝，与浓硫酸的吸水性有关 13.离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为 ①2Na2O2+2H20==4NaOH+O2↑；②CaH2+2H0==Ca(OH)2+2H2↑。 下列说法正确的是 A.Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2，CaH2中阴、阳离子个数比为2：1 D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 14.下列实验现象及相应结论均正确的是 选项 A B c D >6molL盐酸 Na COg NaHCOa 浸有NaBr溶液的棉球 浓硫酸 装置 之 CL 浸有KI淀粉溶液的棉球 雪& 浓盐酸 Na2CO3粉末Na2SiO3溶液 ② 左边棉球变黄， 试管中液体变浑浊 ①中无明显现象， 现象 产生大量气体 右边棉球变蓝 (产生HSiO3沉淀) ②中产生浑浊 氧化性： 非金属性： 热稳定性： 酸性： 结论 Cl2 Br2 I2 C>Si Na2CO3 NaHCO3 硫酸>盐酸 15.在短周期主族元素X、Y、Z中，X与Y两元素的原子核外的电子层数相同，X的原子 半径大于Y的原子半径，X的阳离子与Z的阳离子具有相同的电子层结构，Z的简单离 子半径大于X的简单离子半径。则关于X、Y、Z的叙述正确的是 A.三种元素的原子序数最大的是Z B.Z一定是非金属元素 C.三种元素不一定是同周期元素 D.三种元素可能都是金属元素 高一年级化学第1学段航班考试2026年10月第3页（共12页）- 16.一种具有良好储氢性能的化合物的组成如图所示。短周期主族元素W、X、Y、Z的原 子序数依次增大，且总和为24。下列有关叙述错误的是 W W A该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B.Z的单质能与水、O2反应 ZW→X-Y-Y] C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 WW W D.X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构 17.硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 黄铁可矿 正 S02 H2SO4 (含FeS2) 通空气、400-500℃、 98.3%浓疏酸 常压、催化剂 加热 空气 FeO4等 下列说法不正确的是 A.I的化学方程式：3FeS2+8O2△Fe304+6SO2 B.标准状况下，物质的量相同的SO2和SO3体积相同 C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 18.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种 高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图： H20 SO2 02← 反应I 反应I 反应Ⅲ →H2 H2SO Π 下列说法不正确的是 A.反应I属于氧化还原反应 B.反应Ⅱ为2HS04定条件 2S02↑+02↑+2H20 C.该方法的最终产物只有H2 D.反应II中的SO2、反应III中的I2均可循环利用 19.实验：把0.5g硫粉与1.0g铁粉均匀混合，放在石棉网上堆成条状。用灼热的玻璃棒 触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，红热继续漫延至条状混合 物的另一端至反应结束，冷却后得到黑色固体。实验过程中能闻到刺激性气味。下列分 析不正确的是 A.铁与硫的反应为放热反应 B.铁与硫反应生成硫化亚铁 C.黑色固体中可能含有铁的氧化物 D.实验过程发生的反应中，硫均作氧化剂 -高一年级化学第1学段航班考试2026年10月第4页（共12页)- 20.下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图， 排放的气体 -CaCO3 CaO SO2 燃煤产生 CaSO3 空气 的气体 CaSO 下列说法不正确的是 A.使用此装置可减少导致酸雨的气体排放 B.装置内发生了化合反应和分解反应 C.整个过程的总反应可表示为： 2S02+2CaC03+02≌2CaS04+2C02 D.若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中含SO2 21.利用如图装置研究同主族元素非金属性强弱。下列说法中不正确的是 盐酸 实验 实验目的 试剂a 试剂b 试剂c ① 比较C与Si的非金属性 Na2CO3 NaOH ② 比较CI与Br的非金属性 KMnO4 试剂a 试剂b试剂c 溶液 A.实验①中试剂b和试剂c分别是Na2CO3溶液，Na2SiO3溶液 B.实验①中盛有试剂c的试管中有胶状物生成，证明非金属性C>Si C.实验②中试剂b可以是KBr溶液 D.实验②中NaOH溶液的作用主要是吸收多余的C2 22.某固体粉末可能含有KCl、K2CO3、BaNO3)2、CuSO4和Na2SO4,进行如下实验： ①取固体粉末加足量的水，振荡，有白色沉淀生成： ②向此悬浊液中加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤，得到无色滤液； ③取无色滤液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 依据实验现象，下列关于固体粉末的判断正确的是 A.可能含K2CO3和CuSO4 B.可能含KCl,一定含BaNO3)2和Na2SO4 C.一定含KCl、BaNO3)2和Na2SO4 D.一定含BaNO3)h、Na2SO4和K2CO3 -高一年级化学第1学段航班考试2026年10月第5页（共12页）- 23.用下图装置进行C2的相关实验。 装置 实验 试剂a 现象 Cl2 ① ,尾气处理 紫色石蕊溶液 溶液先变红色，一段时 FeCl2溶液 试剂a昌圍 ② 间后，溶液的红色褪去 (含数滴KSCN溶液) 已知：SCN被称作拟卤素，性质与CI相似。 下列说法不正确的是 A.①中溶液变红，说明氯气溶于水显酸性 B.取①中褪色后的溶液滴入NaOH溶液，溶液不再出现紫色 C.②中溶液变红，说明氧化性：Cl2>Fe3+ D.取②中褪色后的溶液滴入KSCN溶液，溶液不再出现红色 24.下图是实验室制备K2FeO4的实验装置图，其中甲为制氯气的装置。（资料：K2FeO4为 紫色固体，微溶于KOH,具有强氧化性) 搅拌 浓盐酸 过量KOH溶液 NaOH溶液 KMnO:- --Fe(OH) 农 乙 丙 下列说法不正确的是 A.乙中所用试剂为饱和食盐水 B.丙和丁中均会发生反应：C2+2OH=C+CIO+H2O C.丙中产生紫色固体，说明碱性条件下，C2氧化性强于KFO4 D.若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生Cl2,则证明了K2FO4具有氧化性 -高一年级化学第1学段航班考试2026年10月第6页（共12页）- 25.分别向等体积的不含O2、含有O2的0.1moL~BaC2溶液中通入S02,探究体系中物质 间的相互作用，实验记录如下。（已知：pH越小，溶液酸性越强） 下列说法不正确的是 6 5 a BaCl2溶液（不含O2) pH变化 b 3 BaCl2溶液（含有O) 1 100200 300400 500 600 时间/s 溶液中是否 不含O2的BaCl2溶液中没有白色沉淀， 产生沉淀 含有O2的BaCl2溶液中产生白色沉淀。 A.a所示溶液的pH降低的原因：SO2与H2O反应生成H2SO3,溶液的c(H)增大 B.b所示溶液中发生反应：2Ba2++O2+2SO2+2H0=2BaSO4↓+4H+ C.SO2通入不含O2的BaC2溶液后，再通入NH3,产生BaSO3沉淀 D.b比a所示溶液的pH小的原因：Ba2++SO2+H2O一BaSO3+2H -高一年级化学第1学段航班考试2026年10月第7页（共12页）- 二、非选择题（共50分；请将答案填写在答题纸上） 26.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 ② 浓硫酸蔗糖 (1)过程①中白色固体迅速变黑，体现了浓硫酸的性。 (2)过程②中黑色固体迅速膨胀，形成多孔海绵状固体。黑色固体与浓硫酸反应生成 气体的化学方程式是 (3)为验证过程②中生成的产物，设计并完成如下实验。 浓硫酸 匝●士一 无水CuSO4 ◇ 蔗糖 品红溶液 溴水 品红溶液澄清石灰水 A D E ①C中品红溶液褪色说明产物中有 ②下列试剂中可以替代D中的溴水的是 (填序号)。 a.NaOH溶液 b.饱和NaHCO3溶液 c.酸性KMnO4溶液 ③反应生成了C02,其电子式为，能说明产物中有该物质的实验现象是 -高一年级化学第1学段航班考试2026年10月第8页（共12页）- 27.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了元素 ①⑧在周期表中的位置。 n9 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ (1)这8种元素中金属性最强的是 。 (填元素符号) (2)举出实例说明①的非金属性比②非金属性弱 (用化学方程式表示)，并从 原子结构的角度解释原因 (3)写出⑤的氧化物与⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 ④、⑤两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 (4)A是由④和⑥两种元素组成的化合物，在工业上有重要用途： i.用电子式表示物质A的形成过程 ⅱ.电解A的饱和溶液可以获得⑥的单质，同时还生成另一种密度最小的气体和化合物 B的溶液，写出该反应的离子方程式 ⅱ.下列与A有关的工业生产，说法正确的是 a.工业治炼K的反应原理为Na(①+KCl)=NaCl①+K(g),是利用了金属性Na>K b.工业制烧碱的一种方法是Na2CO3+Ca(OHh=CaCO3+2NaOH,说明碱性NaOH >Ca(OH)2 ℃.常温下，将②的简单氢化物和①的氧化物通入A的饱和溶液，可生成两种盐 (5)科学家选择氟氯烃类物质（如CF2C2)作为二代制冷剂。 ①沸点：CF2C2(-30℃)>CF4(-128℃)，解释原因： ②在紫外线的作用下，CC13破坏臭氧层的反应机理如下 i.CFCl3=C1+·CFCl2(表示一个或多个未成对电子，下同) ii.Cl.+O3=ClO.+02 ii.03=0:+02 iv.ClO +0=Cl.+02 从结构角度解释氟氯烃能产生C1但不易产生F·的原因： -高一年级化学第1学段航班考试2026年10月第9页（共12页）- 28.煤是我国重要的化石燃料，煤液化过程中产生的H2S可生产硫酸，部分过程如图所示： 空气 空气 冷循环酸 H2S 燃烧炉 S02反应器 吸收塔 今成品酸 (1)燃烧炉中发生的反应是 (2)实验发现，在$O2反应器中，无论怎样改变条件都不能使二氧化硫全部转化为三氧化 硫，原因是 (3)H2S还可用于回收单质硫。含有H2S和空气的尾气按一定流速通入酸性FCl3溶液， 可实现空气脱硫，得到单质硫。FeCL溶液吸收HS过程中，溶液中的nFe3+、被吸收的nH2S) 随时间t的变化如图。 HS Fe+ ①由图中信息可知，0~时，一定发生的反应是 (用离子方程式表示)。 ②4以后，溶液中n(Fe3+)保持基本不变，原因是 (4)利用零价铁(Fe)耦合过硫酸盐(S2Og2)和过 H202 氧化氢产生自由基去除污水中的有机化合物是目 S2O SO2 前研究的热点。其中自由基SO4r小和HO产生的机Fe,FeFe HO. Fe3+ ↑近 [SO4] 理如右图所示。 ①[SO4]的结构式 00，则S02的结构式是 Q。0 S2035 ②过程i中反应的离子方程式是 ③过程ⅱ会导致溶液酸性增强，其中硫元素在反应前后均为+6价。该过程参与反应的物 质还有（填化学式）。 -高一年级化学第1学段航班考试2026年10月第10页（共12页）- 29.探究Na2SO3固体的热分解产物。 资料：①4Na2SO3△Na2S+3Na2S04。 ②Na2S能与S反应：Na2S+(x-l)S一Na2Sx;Na2Sx与酸反应生成S和HS。 ③BaS易溶于水。 隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A,过程中未检测到气体生 成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。 (1)检验分解产物Na2S 取少量溶液B,向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀(CuS),证实有S2。 反应的离子方程式是 (2)检验分解产物Na2SO4 取少量溶液B,滴加BaC2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多（经检 验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(HS)。由于沉淀增多对检验造 成干扰，另取少量溶液B,加入足量盐酸，离心沉降（固液分离）后， (填 操作和现象)，可证实分解产物中含有SO?。 (3)探究(2)中S的来源 来源1：固体A中有未分解的Na2SO3,在酸性条件下与Na2S反应生成S。 来源2：溶液B中有Na2Sx,加酸反应生成S。 针对来源1进行如下实验： 白色沉淀2 白色沉淀1 H2SO 足量 少量KMnO溶液 溶液B 溶液2 紫色溶液 BaCl2溶液 溶液1 ①实验可证实来源1不成立。实验证据是 ②不能用盐酸代替硫酸的原因是 ③写出来源2产生S的反应的离子方程式： (4)实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S、Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律 分析产物中S产生的合理性： -高一年级化学第1学段航班考试2026年10月第11页（共12页）- 三、附加题（共20分；请将答案填写在答题纸上） 30硒在电子工业、化学工业、农业等方面有非常广泛的应用。一种从酸泥（主要成分为： Se、SeO2、Cu2Se、PbSe、Ag2Se)中提取硒的流程示意图如下。 硫酸、双氧水 SO, 提纯 酸泥 浸出 还原 粗硒 精硒 滤渣 滤液 资料：i.二氧化硒是一种白色或淡黄色的挥发性固体。 iⅱ.亚硒酸(HSeO3)是一种白色粉末，易溶于水，其氧化性弱于硒酸(HSeO4)。 (1)硒元素在元素周期表中的位置是 硒的原子结构示意图为 (2)浸出液中硒的存在形式为H2SeO3。 ①浸出过程中体现SeO2与SO2性质相似的反应是 ②浸出过程中Cu2Se发生反应的化学方程式为 ③滤渣的成分是PbSO4、 (3)“还原”步骤的作用有 (4)还原过程中需要控制温度在65℃左右，温度太高，相同时间内硒的还原率下降。可能 的原因有 (5)SO2通入的量一定且充分反应，若浸出步骤中HO2用量过多将H2SO3氧化为H2SeO4, 请解释过度氧化导致还原步骤中硒的还原率下降的原因： (6)粗硒在析出时会夹带出少量杂质，例如Cu2+和Ag*。向其中加入过量Na2S03溶液生成 硒代硫酸钠(Na2SeSO3)溶液，再加入Na2S溶液生成CuS、Ag2S沉淀，过滤，向滤液中加 入稀硫酸可得到精硒。 ①获得精硒的同时会产生一种刺激性气味的气体，制取精硒的离子方程式为 ②若加入Na2S溶液浓度过高，会导致精硒中含有杂质，原因是 -高一年级化学第1学段航班考试2026年10月第12页（共12页）-