精品解析：新疆维吾尔自治区喀什第二中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

喀什第二中学2026-2027学年第一学期摸底考试 高一年级化学试卷 （卷面分值：100分；考试时长：90分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题） 一．选择题（20道小题，每小题3分，共60分，每小题只有1个选项符合题意） 1. 近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族“文化自信”。下列说法不正确的是 A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗中涉及了化学变化 B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中“漉”相当于“过滤” C. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”中灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化 D. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋中的醋酸是一种弱酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．蜡烛燃烧生成和等新物质，属于化学变化，A正确； B．“漉”是将固体沙和金分离的操作，相当于过滤，B正确； C．焰色试验是金属元素的电子跃迁产生的物理现象，无新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，C错误； D．陈醋中的醋酸（）在水溶液中仅能部分电离，是一种弱酸，D正确； 故选C。 2. 朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景，产生这种缕缕光束美景本质原因是 A. 视觉错觉 B. 颗粒直径约为1 nm～100 nm的小水滴分散在空气中 C. 光线是一种胶体 D. 薄雾是一种胶体，能产生丁达尔现象 【答案】B 【解析】 【详解】A．薄雾形成缕缕光束是胶体的丁达尔效应，属于客观存在的物理现象，并非视觉错觉，A错误； B．胶体的本质特征是分散质粒子直径为1 nm~100 nm，薄雾是小水滴分散在空气中形成的气溶胶，小水滴直径符合该范围，是产生丁达尔效应、形成光束美景的本质原因，B正确； C．胶体是分散质粒子直径在1 nm~100 nm的分散系，属于混合物，光线属于电磁波，不属于胶体，C错误； D．薄雾属于胶体，能产生丁达尔效应是观察到光束的直接原因，并非本质原因，D不符合题意。 3. 下列试剂的实验室保存方法或用途错误的是 A. 金属Na保存在煤油中 B. 钠单质与溶液反应制取钛单质 C. 实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中 D. 新制氯水保存在棕色细口瓶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属性质活泼，易与空气中的、反应，其密度大于煤油且不与煤油反应，保存在煤油中可隔绝空气，A正确； B．钠单质会优先与溶液中的水反应，生成和，无法置换出钛单质，需与熔融态反应才能制取钛，B错误； C．金属钠性质活泼，随意丢弃易引发火灾等安全事故，实验剩余的钠应放回原试剂瓶，C正确； D．新制氯水中含有的见光易分解，需保存在棕色细口瓶中避光保存，D正确； 4. 将投入到下列溶液中，溶液质量增加的是 ①溶液 ②溶液 ③饱和溶液 ④溶液 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】D 【解析】 【详解】A．先和水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和反应，生成氢氧化镁沉淀，，溶液质量减少，故A错误； B．先和水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和反应，生成氢氧化铁沉淀，，溶液质量减少，故B错误； C．钠与饱和氢氧化钠溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，由于是饱和溶液，溶剂减少，会析出氢氧化钠溶质，溶液质量减少，故C错误； D．和反应，生成硫酸钠和水，反应方程式为：，溶液质量增加，故D正确； 答案选D。 5. 如图所示，A处通入，关闭B阀时，C处的红色布条不褪色；打开B阀时，C处的红色布条逐渐褪色。下列说法错误的是 A. 若A处通的为干燥，则D中溶液可能为，C处为湿润的红色布条 B. 若A处通的为湿润，则D中溶液可能为或浓硫酸，C处为干燥的红色布条 C. 溶液可以换成澄清石灰水 D. 该实验证明干燥的氯气无漂白性 【答案】C 【解析】 【分析】干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气由于氯气和水反应产生了HClO，具有漂白性；A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条不褪色，说明D除去了Cl2或除去了水；打开B阀时，C处的红色布条逐渐褪色，说明进入C的为潮湿的氯气；NaOH溶液作用为除去多余的氯气，防止污染空气。 【详解】A．若A处通的为干燥Cl2，关闭B，气体进入D中的NaOH溶液，除去了氯气，C处不褪色，打开B，干燥的氯气进入C，C为湿润的红色布条，氯气和水反应生成HClO，使布条褪色，A正确； B．若A处通的为湿润Cl2，关闭B，气体进入D中，D中溶液为NaOH或浓硫酸，除去Cl2或除去了水，不能褪色，打开B，湿润的氯气进入C，使C处为干燥的红色布条褪色，B正确； C．NaOH溶液作用为尾气处理，若换成澄清石灰水，氢氧化钙溶解度小，形成溶液后浓度较低，可能无法完全除去多余的氯气，C错误； D．由A、B分析可知，该实验可证明干燥的氯气无漂白性，D正确； 故答案选C。 6. 下列事实中，不能用胶体性质解释的是 A. 黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱 B. 医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 C. 向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀 D. 一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 【答案】C 【解析】 【详解】A．黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱是气溶胶产生的丁达尔效应，则放映口发出的光会在影院中形成光柱能用胶体性质解释，A不符合题意； B．血液是胶体，胶粒不能透过半透膜，血液透析就是利用透析的原理除去血液中的有毒物质，则医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒能用胶体性质解释，B不符合题意； C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，该反应与胶体性质无关，则生成红褐色沉淀不能用胶体性质解释，C符合题意； D．墨水属于胶体，不同型号的蓝黑墨水混合会因胶体粒子电荷不同引起胶体的聚沉而堵塞钢笔，则钢笔出现堵塞能用胶体性质解释，D不符合题意； 故选C。 7. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 实验目的或结论 A 某盐焰色试验火焰呈黄色，溶于水后滴加Ba(OH)2出现沉淀，将沉淀溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该盐是Na2CO3 B 向溶液X中加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀 溶液X中含有 C 向氯水中滴加紫色石蕊，溶液先变红后褪色 氯水具有酸性和漂白性 D 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝 氧化性Cl2>I2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该盐焰色试验呈黄色说明含有，加生成的沉淀溶于盐酸产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的，说明沉淀为，但该盐可能是，也可能是（与反应生成，同样能和生成沉淀），无法确定一定为，A错误； B．稀硝酸可排除等干扰离子，是不溶于稀硝酸的白色沉淀，因此加稀硝酸酸化的溶液出现白色沉淀，可说明溶液X中含有，结论正确，B正确； C．氯水中含使紫色石蕊变红，含具有漂白性使溶液褪色，可证明氯水具有酸性和漂白性，结论正确，C正确； D．将氧化为，淀粉遇变蓝，氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此氧化性，结论正确，D正确； 故答案为A。 8. 下列说法正确的是 A. 同时使用84消毒液和洁厕灵清洁厕所，效果更好 B. 向盛有鲜花的集气瓶中通入干燥的，花瓣褪色 C. 新制氯水较久置氯水酸性更强 D. 工业上将通入足量澄清石灰水中制备漂白粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．84消毒液含，洁厕灵含，二者混合会反应生成有毒的，清洁效果差且有安全隐患，A错误； B．干燥本身无漂白性，但鲜花含有水分，与水反应生成具有漂白性的，可使花瓣褪色，B正确； C．新制氯水中含弱酸，久置过程中分解生成和，因此久置氯水酸性更强，C错误； D．澄清石灰水中浓度很低，工业上是将通入石灰乳中制备漂白粉，D错误。 9. 已知B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，B支持燃烧，D常用于自来水的杀菌、消毒以及有色物质的漂白，E是淡黄色固体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. F光照易分解 B. E和水反应可以生成碱，是碱性氧化物 C. 单质A投入硫酸铜溶液中。可观察到红色固体析出 D. 向饱和的G的溶液中通入足量CO2，会析出白色固体 【答案】D 【解析】 【分析】推断各物质：B为支持燃烧的气体非金属单质；D为用于消毒漂白的气体非金属单质；A与加热生成淡黄色固体E，E与反应又生成，则A为，E为，G为；C为气体非金属单质，与光照反应生成F，则C为，F为。 【详解】A．F为，性质稳定，光照不分解，A错误； B．E为，和水反应生成和，和酸反应除生成盐和水外还生成，不符合碱性氧化物的定义，B错误； C．A为，投入硫酸铜溶液时，先与水反应生成，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能置换出铜，无红色固体析出，C错误； D．G为，向饱和溶液中通入足量，发生反应，相同温度下溶解度小于，且反应消耗水、溶质质量增加，因此会析出白色固体，D正确； 故选D。 10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. 浓盐酸 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧可生成，与水反应可生成，但不稳定，分解仅生成和，无法直接转化为，最后一步转化不能实现，A错误； B．与在加热条件下反应生成而非，第一步转化不能实现，B错误； C．浓盐酸与在加热条件下反应可制得，与石灰乳反应可得到漂白粉，两步转化均能实现，C正确； D．与氧气反应可生成，但不溶于水也不与水发生反应，无法直接得到，第二步转化不能实现，D错误； 故选C。 11. 下列叙述不正确的是 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A 溶液 通入适量 B （蒸气） 通入浓硫酸中 C 加入适量的NaOH溶液 D HCl 通入饱和的碳酸钠溶液中 A. A  B. B  C. C  D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．可与反应生成，通入适量可除去溶液中的且不引入新杂质，A正确； B．浓硫酸具有吸水性，且不与反应，可除去中的水蒸气，B正确； C．可与反应生成和，加入适量溶液可除去中的且不引入新杂质，C正确； D．会与饱和碳酸钠溶液反应生成，消耗被提纯的，不能用该方法除杂，可通入饱和的碳酸氢钠溶液中除HCl，D错误。 12. 下列说法正确的是 A. 可以用溶液来鉴别溶液和溶液 B. 碱性氧化物均能溶于水，和水化合生成碱 C. 红磷和白磷互称为同素异形体，化学性质相似，物理性质不同 D. 胶体与溶液的本质区别是胶体能产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．与、反应均生成白色沉淀，现象相同无法鉴别，A错误； B．碱性氧化物不一定能溶于水并与水化合生成碱，如、为碱性氧化物，难溶于水且不与水反应，B错误； C．红磷和白磷是磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，组成元素相同故化学性质相似，结构不同故物理性质不同，C正确； D．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是胶体的特征性质而非本质区别，D错误。 13. 用如图所示实验装置进行对应的实验，能达到实验目的的是 A. 甲：干燥 B. 乙：比较与的热稳定性 C. 丙：制备氢氧化铁胶体 D. 丁：用洁净的铁丝做焰色试验检验苏打中的金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气和水混在一起能与碱石灰发生反应，故不能用碱石灰干燥氯气，A错误； B．玻璃导热性比较差，把稳定性强的放在温度高的外管；把稳定性差的放在温度低的内管，所以用图示套管实验装置不能比较碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性，B错误； C．制备氢氧化铁胶体时，应该将饱和三氯化铁溶液滴入沸腾的蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色，停止加热来制取，图中三氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，装置不能用于制备氢氧化铁胶体，C错误； D．铁丝本身没有焰色，可以用来做焰色试验，D正确； 答案选D。 14. 下列物质中，不能由单质与单质直接化合生成的是 A. FeCl2 B. Fe3O4 C. CuCl2 D. Na2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe与氯气点燃反应生成氯化铁而不是氯化亚铁，不能由两种单质直接化合而成，A正确； B．Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁，可由两种单质直接化合而成，B错误； C．Cu在Cl2中燃烧生成CuCl2，可由两种单质直接化合而成，C错误； D．Na与氧气反应生成氧化钠，可由两种单质直接化合而成，D错误； 故答案选A。 15. 下列实验现象的描述正确的是 A. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾 B. 铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 C. 向氯水中滴加溶液，产生气泡，说明氯水中含有HClO D. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢在瓶口与水蒸气形成盐酸小液滴，会产生大量白雾，实验现象为发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾，故A正确； B．铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，实验现象为铁丝剧烈燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈棕黄色，故B错误； C．向氯水中滴加溶液，产生气泡，说明氯水中含有，故C错误； D．钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，实验现象为发出黄色火焰，生成淡黄色固体，故D错误； 故选A。 16. 下列说法错误的是 A. 焰色试验中，每次用稀硫酸洗涤铂丝 B. 生石灰常用于制作食品包装袋中的干燥剂 C. 不能用碱石灰干燥氯气 D. 焰色试验时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色试验中应使用稀盐酸洗涤铂丝，盐酸及反应生成的金属氯化物灼烧时易挥发可完全除去，而硫酸及硫酸盐沸点高难以挥发，会残留于铂丝上干扰后续试验，A错误； B．生石灰成分为，可与水发生反应，且无毒，常用于制作食品包装袋中的干燥剂，B正确； C．碱石灰为碱性干燥剂，主要成分为和，可与发生化学反应，因此不能用碱石灰干燥氯气，C正确； D．钠元素的焰色为特征黄色，因此焰色试验时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素，D正确。 17. 下列物质的主要成分或名称与化学式相对应的是 A. 漂粉精——   B. 大苏打—— C. 胆矾——   D. 铁红—— 【答案】A 【解析】 【详解】A．漂粉精的有效成分为，对应关系正确，A正确； B．是苏打的化学式，大苏打是硫代硫酸钠的俗称，化学式为，对应关系错误，B错误； C．胆矾是五水合硫酸铜的俗称，化学式为，不是无水，对应关系错误，C错误； D．铁红是氧化铁的俗称，化学式为，是磁性氧化铁，对应关系错误，D错误； 18. 下列所选仪器或操作符合实验要求的是 A.分离蛋白质胶体和蔗糖溶液 B.给液体加热 C.验证和水反应是否放热 D.稀释浓硫酸 A. A  B. B  C. C  D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．蛋白质胶体和蔗糖溶液的分散质粒子均可透过滤纸，过滤装置无法分离二者，应使用渗析法，A错误； B．给试管中液体加热时，液体体积不能超过试管容积的，图中液体过多，沸腾时易溅出引发危险，B错误； C．若与水反应放热，会使装置内空气受热膨胀，U形管中红墨水左侧液面下降、右侧液面上升，可验证反应放热，C正确； D．量筒为量取液体体积的仪器，不能用于稀释浓硫酸，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌，D错误。 19. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 化合物：干冰，冰水混合物，碱石灰，小苏打，氨水 B. 同素异形体：和，和，金刚石和石墨，斜方硫和单斜硫 C. 碱性氧化物：氧化铁，氧化铝，过氧化钠，生石灰，氧化镁 D. 混合物：纯净矿泉水，漂白粉，石灰石，天然气，盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合物是由不同元素组成的纯净物，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物、氨水是氨气的水溶液属于混合物，二者不属于化合物，A错误； B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和都属于化合物，不属于同素异形体，B错误； C．碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水的氧化物，氧化铝属于两性氧化物，过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，二者均不属于碱性氧化物，C错误； D．纯净矿泉水含有水和矿物质、漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙、石灰石主要成分为碳酸钙还含杂质、天然气主要成分为甲烷还含有其他物质、盐酸是氯化氢的水溶液，均属于混合物，D正确； 故选D。 20. 若加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.62g，则原混合物中碳酸钠的质量为 A. 1.68g B. 3.32g C. 4.16g D. 4.38g 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】设NaHCO3的质量为x，根据差量法可得： ，解得x=1.68g，Na2CO3的质量为5.00g-1.68g=3.32g，故选B。 第Ⅱ卷（非选择题） 二．填空题（共5道小题） 21. 化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。请根据题意回答以下问题： 现有下列10种物质：① ②空气 ③Fe ④ ⑤ ⑥ ⑦碘水 ⑧ ⑨饱和的溶液 ⑩胶体。以上物质中，属于混合物的有________；属于氧化物的是________；属于酸的是________；属于碱的是________。（以上各空均填相应物质的序号） 【答案】 ①. ②. ③. ④. 【解析】 【详解】混合物是由两种及以上纯净物组成、无固定组成的物质：②空气含、等多种组分，⑦碘水是的水溶液，⑨饱和溶液含溶质和溶剂，⑩胶体属于分散系，含分散质和分散剂，均为混合物；氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的纯净物：④由、两种元素组成，⑥由、两种元素组成，符合氧化物定义；酸是水溶液中电离出的阳离子全部为的化合物：①电离产生的阳离子只有，属于酸；碱是水溶液中电离出的阴离子全部为的化合物：⑤电离产生的阴离子只有，属于碱。⑩胶体是混合物，不属于纯净物范畴的碱；③Fe是单质，⑧是盐。 22. 已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易升华且易溶于水。某小组同学欲采用以下装置制备。 （1）仪器X的名称是________，装有浓盐酸的仪器名称是________，写出A中发生反应的化学方程式为________________________________。 （2）装置B中溶液为________________，C的作用是________________。 （3）加热时，先点燃________________装置（填A或D）的酒精灯。 （4）写出装置D制备的化学方程式________________________________________________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 分液漏斗 ③. （2） ①. 饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液） ②. 干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气） （3）A （4） 【解析】 【分析】装置A利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中含有氯化氢和水蒸气，装置B中盛放饱和食盐水除去氯化氢，装置C中盛放浓硫酸干燥氯气；装置D中铁粉与氯气在加热条件下反应生成氯化铁；氯化铁易升华，装置E用于收集氯化铁；氯气有毒，不能直接排放，装置F中碱石灰用于吸收未反应的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E使氯化铁潮解，据此分析； 【小问1详解】 根据仪器构造可知，仪器X为圆底烧瓶；装有浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，装置A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢气体，装置B中溶液为饱和食盐水，用于除去氯气中的氯化氢；装置C中盛放浓硫酸，作用是干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气）； 【小问3详解】 为防止铁粉与装置内的空气（氧气）反应，应先利用生成的氯气排尽装置内的空气，先点燃装置A的酒精灯，当观察到硬质玻璃管（或装置D）中充满黄绿色气体时，说明空气已排尽，再点燃装置D的酒精灯； 【小问4详解】 装置D中铁粉与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，化学方程式为。 23. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①与水反应的化学方程式为________________。 （2）将①分别放入下列溶液中，既有气体产生又有白色沉淀产生的是________。 A. 饱和NaCl溶液  B. 稀溶液  C. 氯化铁溶液  D. 溶液 （3）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。工业上“侯氏制碱法”以NaCl、、及水等为原料制备纯碱，其主要反应原理为：。在制备的过程中先向饱和的食盐水中通入的是________。 （4）在课堂上老师出示了两瓶失去标签的和无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是________（填序号）。 ①取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是 ②取等量的溶液于两支试管中，各滴入溶液，有沉淀产生的是 ③取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是 （5）与在一定条件下可相互转化，请写出溶液转化为溶液的化学方程式________________________________________________________________________。 【答案】（1） （2）A （3） （4）② （5） 【解析】 【小问1详解】 图中①属于单质，钠元素的化合价为0，因此①为钠。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，按反应前后各元素的原子数相等配平，化学方程式为； 【小问2详解】 图中①为钠。钠放入这些盐的水溶液中，先与水发生反应：，因此均有氢气产生，再判断是否有白色固体析出。 A．食盐水已达到饱和，钠与水反应消耗溶剂水，使氯化钠以白色晶体的形式析出，同时产生氢气，符合题意，A正确； B．钠与水反应生成的NaOH不与反应，且原溶液为稀溶液，只有氢气产生，没有白色沉淀生成，B错误； C．钠与水反应生成的NaOH与氯化铁反应，，生成的沉淀为红褐色，C错误； D．钠与水反应生成的NaOH与氯化铜反应，，生成的沉淀为蓝色，D错误； 故选A； 【小问3详解】 氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性。先向饱和食盐水中通入氨气，可使溶液呈碱性，有利于随后吸收更多的二氧化碳并生成碳酸氢钠，因此应先通入； 【小问4详解】 ①两种饱和溶液均呈碱性，但饱和溶液的碱性比饱和溶液强。在相同条件下滴入酚酞溶液，红色较深的是溶液，可以据此鉴别，①正确； ②向溶液中滴入溶液，发生反应；向溶液中滴入少量溶液，发生反应。两种溶液均产生白色沉淀，不能根据是否产生沉淀进行鉴别，②错误； ③向溶液中逐滴加入稀盐酸时，首先发生反应，开始没有气体产生；向溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应，开始就有气体产生，可以据此鉴别，③正确； 故选②； 【小问5详解】 向碳酸钠溶液中通入二氧化碳，碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，从而实现两种溶液之间的转化。按反应前后各元素的原子数相等配平，化学方程式为。 24. 由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）明胶的水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是________。（双选） A. 都不稳定，密封放置沉淀  B. 都能产生丁达尔效应 C. 分散质粒子可通过滤纸   D. 分散质粒径均大于100 nm （2）胶体的制备的化学方程式为________________________________________。 （3）向胶体中滴入稀盐酸直至过量，观察到的现象是________________________，其原因是________________________。 （4）欲除去氢氧化铁胶体中的杂质离子来提纯胶体，可以用如图装置。该操作的名称是________________。 （5）丁同学将制得的胶体装入U形管内，用石墨作电极（见图），通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近的颜色逐渐变深，这说明________________________________________________。 【答案】（1）BC （2） （3） ①. 先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解得到黄色溶液 ②. 加入少量盐酸时，电解质使氢氧化铁胶体聚沉产生沉淀，盐酸过量时，氢氧化铁沉淀与盐酸发生酸碱中和反应而溶解。 （4）渗析 （5）氢氧化铁胶体粒子带正电荷 【解析】 【小问1详解】 A．明胶的水溶液和氢氧化铁胶体均属于胶体。胶体具有介稳性，在适当条件下能较长时间保持分散状态，不易形成沉淀，A错误； B．两者都是胶体，胶体粒子能使光发生散射，当一束光通过时，从与光束垂直的方向可以观察到一条光亮的通路，即产生丁达尔效应，B正确； C．胶体粒子比滤纸的孔隙小，因此两种胶体的分散质粒子均可通过滤纸，C正确； D．胶体的分散质粒径为1～100 nm，并非均大于100 nm，D错误； 故选BC； 【小问2详解】 制备氢氧化铁胶体时，向沸水中逐滴加入少量饱和氯化铁溶液，继续煮沸，至液体呈红褐色时停止加热。氯化铁与水反应生成氢氧化铁胶体和盐酸，生成的氢氧化铁应注明“胶体”，不标沉淀符号，化学方程式为； 【小问3详解】 加入少量稀盐酸时，盐酸中的离子使氢氧化铁胶体发生聚沉，形成红褐色沉淀。继续加入稀盐酸直至过量，氢氧化铁沉淀与盐酸发生中和反应：，生成的氯化铁溶液呈黄色。因此，观察到的现象是先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解得到黄色溶液； 【小问4详解】 图中半透膜袋内装有氢氧化铁胶体，袋外为蒸馏水。胶体粒子不能通过半透膜，杂质离子能够通过半透膜进入袋外的水中，借此可除去胶体中的杂质离子，这种操作称为渗析； 【小问5详解】 通电后，与电源负极相连的右侧电极附近颜色逐渐变深，说明氢氧化铁胶体粒子在电场作用下向该电极附近移动并聚集。带正电荷的粒子向与电源负极相连的电极移动，因此氢氧化铁胶体粒子带正电荷。 25. A～H为中学化学中常见的物质，转化关系如图所示，其中“○”代表化合物，“□”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。 请回答下列问题： （1）B的化学式为________，D的化学式为________。 （2）②的化学方程式________________________________________________________________ （3）③的化学方程式________________________________________________________________ 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） 【解析】 【分析】化合物G为淡黄色固体，化合物C在通常状况下为无色液体，二者反应生成气体单质E与化合物H，则G是Na2O2，C是H2O，H为NaOH，E是O2，由反应②可知单质F为Na。根据反应④可知D中含有Na元素，A是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，加热分解生成水、B及含Na元素化合物D，可推知A是NaHCO3、B为CO2、D为Na2CO3，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，符合转化关系，据此分析； 【小问1详解】 根据分析可知，B的化学式为，D的化学式为； 【小问2详解】 反应②钠和氧气燃烧生成过氧化钠，化学方程式：； 【小问3详解】 ③为水和过氧化钠反应，化学方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 喀什第二中学2026-2027学年第一学期摸底考试 高一年级化学试卷 （卷面分值：100分；考试时长：90分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题） 一．选择题（20道小题，每小题3分，共60分，每小题只有1个选项符合题意） 1. 近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族“文化自信”。下列说法不正确的是 A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗中涉及了化学变化 B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中“漉”相当于“过滤” C. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”中灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化 D. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋中的醋酸是一种弱酸 2. 朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景，产生这种缕缕光束美景本质原因是 A. 视觉错觉 B. 颗粒直径约为1 nm～100 nm的小水滴分散在空气中 C. 光线是一种胶体 D. 薄雾是一种胶体，能产生丁达尔现象 3. 下列试剂的实验室保存方法或用途错误的是 A. 金属Na保存在煤油中 B. 钠单质与溶液反应制取钛单质 C. 实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中 D. 新制氯水保存在棕色细口瓶中 4. 将投入到下列溶液中，溶液质量增加的是 ①溶液 ②溶液 ③饱和溶液 ④溶液 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 5. 如图所示，A处通入，关闭B阀时，C处的红色布条不褪色；打开B阀时，C处的红色布条逐渐褪色。下列说法错误的是 A. 若A处通的为干燥，则D中溶液可能为，C处为湿润的红色布条 B. 若A处通的为湿润，则D中溶液可能为或浓硫酸，C处为干燥的红色布条 C. 溶液可以换成澄清石灰水 D. 该实验证明干燥的氯气无漂白性 6. 下列事实中，不能用胶体性质解释的是 A. 黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱 B. 医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 C. 向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀 D. 一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 7. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 实验目的或结论 A 某盐焰色试验火焰呈黄色，溶于水后滴加Ba(OH)2出现沉淀，将沉淀溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该盐是Na2CO3 B 向溶液X中加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀 溶液X中含有 C 向氯水中滴加紫色石蕊，溶液先变红后褪色 氯水具有酸性和漂白性 D 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝 氧化性Cl2>I2 A. A B. B C. C D. D 8. 下列说法正确的是 A. 同时使用84消毒液和洁厕灵清洁厕所，效果更好 B. 向盛有鲜花的集气瓶中通入干燥的，花瓣褪色 C. 新制氯水较久置氯水酸性更强 D. 工业上将通入足量澄清石灰水中制备漂白粉 9. 已知B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，B支持燃烧，D常用于自来水的杀菌、消毒以及有色物质的漂白，E是淡黄色固体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. F光照易分解 B. E和水反应可以生成碱，是碱性氧化物 C. 单质A投入硫酸铜溶液中。可观察到红色固体析出 D. 向饱和的G的溶液中通入足量CO2，会析出白色固体 10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. 浓盐酸 D. 11. 下列叙述不正确的是 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A 溶液 通入适量 B （蒸气） 通入浓硫酸中 C 加入适量的NaOH溶液 D HCl 通入饱和的碳酸钠溶液中 A. A  B. B  C. C  D. D 12. 下列说法正确的是 A. 可以用溶液来鉴别溶液和溶液 B. 碱性氧化物均能溶于水，和水化合生成碱 C. 红磷和白磷互称为同素异形体，化学性质相似，物理性质不同 D. 胶体与溶液的本质区别是胶体能产生丁达尔效应 13. 用如图所示实验装置进行对应的实验，能达到实验目的的是 A. 甲：干燥 B. 乙：比较与的热稳定性 C. 丙：制备氢氧化铁胶体 D. 丁：用洁净的铁丝做焰色试验检验苏打中的金属元素 14. 下列物质中，不能由单质与单质直接化合生成的是 A. FeCl2 B. Fe3O4 C. CuCl2 D. Na2O 15. 下列实验现象的描述正确的是 A. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾 B. 铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 C. 向氯水中滴加溶液，产生气泡，说明氯水中含有HClO D. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 16. 下列说法错误的是 A. 焰色试验中，每次用稀硫酸洗涤铂丝 B. 生石灰常用于制作食品包装袋中的干燥剂 C. 不能用碱石灰干燥氯气 D. 焰色试验时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素 17. 下列物质的主要成分或名称与化学式相对应的是 A. 漂粉精——   B. 大苏打—— C. 胆矾——   D. 铁红—— 18. 下列所选仪器或操作符合实验要求的是 A.分离蛋白质胶体和蔗糖溶液 B.给液体加热 C.验证和水反应是否放热 D.稀释浓硫酸 A. A  B. B  C. C  D. D 19. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 化合物：干冰，冰水混合物，碱石灰，小苏打，氨水 B. 同素异形体：和，和，金刚石和石墨，斜方硫和单斜硫 C. 碱性氧化物：氧化铁，氧化铝，过氧化钠，生石灰，氧化镁 D. 混合物：纯净矿泉水，漂白粉，石灰石，天然气，盐酸 20. 若加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.62g，则原混合物中碳酸钠的质量为 A. 1.68g B. 3.32g C. 4.16g D. 4.38g 第Ⅱ卷（非选择题） 二．填空题（共5道小题） 21. 化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。请根据题意回答以下问题： 现有下列10种物质：① ②空气 ③Fe ④ ⑤ ⑥ ⑦碘水 ⑧ ⑨饱和的溶液 ⑩胶体。以上物质中，属于混合物的有________；属于氧化物的是________；属于酸的是________；属于碱的是________。（以上各空均填相应物质的序号） 22. 已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易升华且易溶于水。某小组同学欲采用以下装置制备。 （1）仪器X的名称是________，装有浓盐酸的仪器名称是________，写出A中发生反应的化学方程式为________________________________。 （2）装置B中溶液为________________，C的作用是________________。 （3）加热时，先点燃________________装置（填A或D）的酒精灯。 （4）写出装置D制备的化学方程式________________________________________________。 23. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①与水反应的化学方程式为________________。 （2）将①分别放入下列溶液中，既有气体产生又有白色沉淀产生的是________。 A. 饱和NaCl溶液  B. 稀溶液  C. 氯化铁溶液  D. 溶液 （3）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。工业上“侯氏制碱法”以NaCl、、及水等为原料制备纯碱，其主要反应原理为：。在制备的过程中先向饱和的食盐水中通入的是________。 （4）在课堂上老师出示了两瓶失去标签的和无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是________（填序号）。 ①取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是 ②取等量的溶液于两支试管中，各滴入溶液，有沉淀产生的是 ③取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是 （5）与在一定条件下可相互转化，请写出溶液转化为溶液的化学方程式________________________________________________________________________。 24. 由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）明胶的水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是________。（双选） A. 都不稳定，密封放置沉淀  B. 都能产生丁达尔效应 C. 分散质粒子可通过滤纸   D. 分散质粒径均大于100 nm （2）胶体的制备的化学方程式为________________________________________。 （3）向胶体中滴入稀盐酸直至过量，观察到的现象是________________________，其原因是________________________。 （4）欲除去氢氧化铁胶体中的杂质离子来提纯胶体，可以用如图装置。该操作的名称是________________。 （5）丁同学将制得的胶体装入U形管内，用石墨作电极（见图），通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近的颜色逐渐变深，这说明________________________________________________。 25. A～H为中学化学中常见的物质，转化关系如图所示，其中“○”代表化合物，“□”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。 请回答下列问题： （1）B的化学式为________，D的化学式为________。 （2）②的化学方程式________________________________________________________________ （3）③的化学方程式________________________________________________________________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $