陕西西安市长安区第一中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026-2027学年长安一中高二化学9月月考试题参考答案 题号 2 3 4 5 6 7 8 10 答案 B D D C C D A D C D 题号 11 12 13 14 答案 B C D B 15.(一空2分) Al,03+2OH=2A1O2+H,0 电解 2A1,O,(熔融) 4A1+302个 冰晶石 高温 C+02C02 高温 2C+02 2C0 2H,0-4e+4C0}=02↑+4HC03 H, 阳 0.1 16.除标注外一空2分 (1 0.24 mol/(L.min) (2)< △H2-△H (3)b(1分) c(CH,OH).c(H2O) (4) c(C02)c(H2) 正向不变 (5)I(1分) 17.除标注外一空2分 (1)CH,(g)+202(g)=C02(g)+2H,0()△H=-890k/mol (2)465 (3)B (4)Cu 硝酸银溶液Cu-2e=Cu2+0.4VA(1分) 18.除标注外一空2分 电解 2CI+2H,0=H,↑+CL,↑+2OH (1) (2)NaOH BaCl, (3)分液漏斗 Mn0,+4H+2Cr合Mn2*+CL,个+2H,0 (4) 失去10×e 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl21+8H2O (5) (1分) 得到2x5e 1:5 2026-2027学年长安一中高二化学9月月考试题 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 一、单项选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．科学家成功研制出一种催化剂，为五组分共存的金属氧化物，实现了与反应生成醇、羧酸等产物。下列说法正确的是 A．不属于过渡元素 B．乙醇为非电解质 C．催化剂通过降低反应热加快反应速率 D．与生成乙酸是熵增大的反应 2．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，两个电极均采用石墨电极，用如图装置处理有机废水（以含的溶液为例）。下列说法错误的是 A．电极为电源的正极，电极发应为 B．隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜 C．当电路中转移电子时，模拟海水理论上除盐 D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为 3．如下图所示是一种生产和利用氢能的途径，下列说法错误的是 A．氢能是21世纪最具发展潜力的清洁能源 B．图中能量转化的方式至少有6种 C．太阳能、风能、氢能都属于新能源 D．太阳能电池的供电原理与燃料电池相同 4．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．胆矾和石灰乳混合可制成一种常用的农药—波尔多液 B．葡萄酒中添加适量的可以起到杀菌和抗氧化的作用 C．以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化 D．工业上高温下用焦炭还原黄铜矿获得粗铜，然后通过电解的方法进行精炼 5．下列关于热化学反应的描述正确的是 A．由 可知，石墨能量更高，燃烧热更大 B．已知 ，则在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应，放出的热量等于 C．在稀溶液中： ，若将含的醋酸溶液与含的氨水溶液混合，放出的热量小于 D．中和热测定实验中可用金属材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 6．反应 ① ② ③ 在一定条件下，上述反应达到化学平衡时，反应物的转化率均是。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，平衡都将正向移动，则转化率 A．均不变 B．均增大 C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大 7．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：，达到平衡后，测得气体的浓度为。当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为，再达平衡时，测得气体的浓度为。则下列叙述正确的是 A．平均相对分子量增大 B．平衡向右移动 C．B的转化率提高 D． 8．捕集利用二氧化碳是我国能源领域的一个重要战略方向，科学者利用电解法将转化为甲醇的原理如图所示，下列说法错误的是 A．a电极为阳极 B．阴极上发生电极反应式为 C．产生时，通过质子交换膜的质子的物质的量为 D．电解过程中左侧需补充，右侧需补充溶液 9．我国科学家团队打通了温和条件下草酸二甲酯【】催化加氢制乙二醇的技术难关，反应为 。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为时，和随时间的变化分别为曲线Ⅰ和Ⅱ，反应温度为时，随时间的变化为曲线Ⅲ。下列判断正确的是 A． B．a、b两时刻生成乙二醇的速率： C．在温度下，反应在~内的平均速率为 D．其他条件相同，在温度下，起始时向该容器中充入一定量的氮气，则反应达到平衡的时间小于 10．NO催化生成的过程由三步基元反应构成： 第一步： ； 第二步： ； 第三步： 。 下列说法错误的是 A．该反应决速步是第一步 B．第二步、第三步反应均为放热反应 C．催化剂不改变总反应的焓变 D．总反应的 11．勒夏特列原理在工业生产、人们的生活和化学学习中具有重要应用。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．由、、组成的平衡体系加压（缩小体积）后颜色加深 C．工业制取金属钾[]时，不断将从混合物中分离出来 D．炎热的夏季，开启啤酒瓶盖，啤酒喷涌而出 12．催化加氢合成二甲醚可减小温室效应，发生的主要反应如下： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 在恒压、时，若仅考虑上述反应，平衡时的转化率，和的选择性随温度的变化如图中实线所示。的选择性。下列说法正确的是 A． B．图中曲线表示平衡时选择性随温度的变化 C．平衡时转化率随温度的变化可能如图中虚线所示 D．高温下使用对反应Ⅰ选择性高的催化剂可提高的平衡产率 13．利用电化学富集海水中锂的电化学系统如图所示。该电化学系统的工作步骤如下：①启动电源1，所在腔室的海水中的进入结构而形成；②关闭电源1和海水通道，启动电源2，同时向电极2上通入空气。下列说法不正确的是 A．惰性电极1与电源正极相连 B．离子交换膜a为阳离子交换膜 C．接通电源2一段时间后，腔室2内溶液的增大 D．启动至关闭电源1，转化的与生成的之比为，可得中的 14．加氢转化为二甲醚（）的反应过程如下： 反应Ⅰ． 、 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． 在恒温恒容密闭容器中充入和发生上述反应。平衡时的转化率、和二甲醚生成物的选择性随温度变化如图所示。下列说法正确的是 （已知：含碳生成物的选择性） A．曲线③表示的是平衡转化率 B．时容器内的量为 C．工业生产二甲醚的温度应该选择以上 D．时的平衡转化率为28% 二、解答题（4小题，共58分） 15．铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为，含和等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：（14分） 注：在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。 （1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为__________。 （2）“电解Ⅰ”的化学方程式为__________；电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因可用化学方程式表示为__________。 （3）“电解Ⅱ”是电解溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为__________，阴极产生的物质的化学式为__________。电解槽中的离子交换膜为__________（填“阴”或“阳”）离子交换膜。 （4）若在实验室以铅酸蓄电池为电源模拟电解溶液，若铅酸蓄电池两极板质量变化的差为，则电路中转移电子的物质的量为__________mol。 16．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发应用前景。采用下列两种反应合成。（14分） 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（）： 温度 2.0 0.27 0.012 （1）在一定条件下将和充入的密闭容器中发生反应Ⅰ，后测得，则此段时间内用表示的平均反应速率__________。 （2）由表中数据判断__________0（填“>”、“<”或“=”），反应 __________（用和表示）。 （3）若容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅰ中转化率的是__________（选字母）。 a．充入，使体系总压强增大 b．将从体系中分离 c．充入He，使体系总压强增大 d．使用高效催化剂 （4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：__________；保持恒温恒容的条件下将反应Ⅱ的平衡体系各物质浓度均增加一倍，则化学平衡__________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，平衡常数__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （5）这两种合成甲醇的方法比较，原子利用率较高的是__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 17．Ⅰ．生物天然气是一种生物质能，它是由秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵后产生的，主要成分为，回答下列问题：（15分） （1） 。已知：液态水转化为水蒸气吸收热量，写出表示燃烧热的热化学方程式为__________。 （2）甲烷可用于生产合成气，其反应 ，已知断裂相关化学键所需的能量如下表，则__________。（提示：的化学键可表示为：） 化学键 H-H O-H C-H C=O 键能/kJ/mol 436 a 415 1076 （3）某小组同学向如图1所示内筒中加入和溶液溶液进行中和反应反应热的测定。下列有关说法正确的是__________。 A．为了防止溶液溅出，应将溶液缓慢加入稀盐酸中 B．若用同体积同浓度的醋酸代替稀盐酸，会使测得的中和反应的反应热数值偏低 C．、时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成时放出热量为，则硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为： D．玻璃搅拌器易碎，可用铜制搅拌器代替 Ⅱ．电化学知识与我们的生产、生活密切相关。回答下列问题： （4）联盟校某学习小组同学依据氧化还原反应：设计了如图所示的原电池，盐桥为含有饱和的琼胶。 请回答下列问题： ①电极的材料是__________；（填化学式）Y溶液是__________，电极发生的电极反应为__________。 ②当电极X的质量减轻时，导线上转移的电子数目是__________。 18．氯气是工业上需求量很大的一种气体。（15分） Ⅰ．工业上通常是通过电解精制饱和食盐水来得到氯气 （1）写出对应的离子方程式__________； （2）所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去粗盐水中的和，要加入的试剂分别为__________、__________。 Ⅱ．实验室通常用如图所示装置来制取氯气：A中装有浓盐酸，B中为二氧化锰。 （3）装置A的名称为__________。 （4）写出该反应的离子方程式__________。 （5）实验室还常用高锰酸钾与浓盐酸反应快速制氯气，化学方程式为，用双线桥标出该反应的电子得失情况__________。氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。 学科网（北京）股份有限公司 $