江苏省赣榆高级中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

赣榆高级中学2026级高一10月学情检测答案 1.B 2.C 3.B 4.D 5.D 6.D 7.B 8.C 9.D 10.A 11.C 12.A 13.C 14.A 15.B 16 (14分 每空2分). (1) 15:32 32:15 (2). 1:2 (3). 1.12 (4). 正盐 （5） 5：4 （6） 2 17 (12分 每空2分). (1). SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (2). 30 g/mol （3） 1:1 (4). 0.2 mol (5). (6) 36.9 18 (14分 每空2分) （1） （2）①. Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3 +2NaNO3 ②. 2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3 +2NaNO3 （3）不行，这样会有过量的无法除去 （4） ①. ②. （5）静置，继续向上层清液中加入溶液，若无沉淀则证明所加的已过量 (或取混合溶液的上层清液少量于试管中，用胶头滴管继续滴加少量溶液，如无明显现象，则证明所加的已过量。) 19 (15分 最后一问计算3分，其余每空2分) (1) ①. 6.4 ②. 缓慢加入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌 ③. 用烧杯直接倾倒，没有用玻璃棒引流 ④. a （2） ①. 石墨棒 ②. a （3） 30L 学科网（北京）股份有限公司 $ 赣榆高级中学2026级高一10月学情检测 化学试卷 注意事项： 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40 S 32 K 39 Mn 55 Ba 137 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1. 中国上下五千年的文明中，诗词是我们宝贵的精神财富，其中蕴含着丰富的化学知识。下列诗词分析不正确的是 A. 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，诗句中的“淘、漉”相当于分离提纯操作中的“过滤” B. 李清照词句“薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽”，雾是一种液溶胶，有丁达尔效应 C. 毛泽东诗句“借问瘟君欲何往，纸船明烛照天烧”，烧纸船的过程涉及了氧化还原反应 D. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，豆子中的成分蛋白质属于有机物 2. 当光束通过鸡蛋清溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清溶液是 A. 溶液 B. 悬浊液 C. 胶体 D. 乳浊液 3. 下列溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是 A. 1mol·L-1Na2SO4溶液100mL B. 0.9mol·L-1Na3PO4溶液10mL C. 2.5mol·L-1NaOH溶液50mL D. 1 mol·L-1NaHCO3溶液100mL 4．常温常压下，分别向三个气球(同一规格，忽略气球自身重量)吹进两种混合气体，吹出体积相等的①、②、③三个气球。下列判断不正确的是 A．三个气球中所含气体的分子数相等 B．三个气球中所含气体的原子数不相等 C．三个气球中气体分子间的平均距离相等 D．三个气球中气体的密度相等 5.某溶液中只含有大量的下列离子：Fe3+、NO3-、K+和M离子，经测定Fe3+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2:8:1:1，则M离子可能是下列中的 A. Cl- B. SO42- C. Ca2+ D. Na+ 6. 用α粒子轰击铝核试验放出中子，其核反应为。下列说法不正确的是 A．中质量数为27 B．核反应中的X元素的原子为 C．与互为同位素 D．该核反应属于化学变化 7. 下列说法正确的是 A. KNO3中混有少量NaCl杂质，可采用蒸发结晶法提纯 B. 分液漏斗可分离四氯化碳和水的混合物 C. 萃取分液时，液体静置分层后先将下层液体放出，再换只烧杯将上层液体放出 D. HCl气体中混有少量CO2杂质，可通过NaOH溶液洗气除杂 8. 下列有关物质检验的操作、现象及结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 验证Cl2的漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃瓶。一段时间后有色鲜花褪色 B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 D 向某溶液中先滴加稀盐酸，再滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 9. 已知X、Y、Z、W四种元素，其中X元素是地壳中含量最多金属元素；Y元素的原子其M层电子比L层少1个；Z元素的原子得到2个电子，W元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。下列说法正确的是 A. X的单质能与NaOH溶液反应生成O2 B. 化合物W2Z不能与水发生反应 C. W离子的结构示意图为 D. 化合物WY属于电解质 10. 无土栽培中，需配制1 L含1.00 mol NH4Cl、0.32 mol KCl、0.48 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体配制该溶液，则需该三种固体的物质的量依次为 A. 1.28 mol、0.04 mol、0.48 mol B. 0.80 mol、1.00 mol、0.24 mol C. 1.28 mol、1.00 mol、0.48 mol D. 1.32 mol、1.00 mol、0.48 mol 11.《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量Na2SO4和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. 晶体1是NaCl，晶体2是Na2SO4 B. “过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大 C. “母液”中含有Na2SO4和NaCl D. 降温结晶可除去NaCl溶液中的少量Na2SO4 12.下列说法正确的是 A. NaHCO3在水中的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO B. NaCl和HCl都是电解质，故熔融NaCl和液态HCl都能导电 C. CO2溶于水能导电，故CO2是电解质 D. BaSO4、AgCl均不溶于水，故BaSO4、AgCl不是电解质 13. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 14.下列说法正确的是 A. 用饱和NaHCO3溶液可除去CO2中的HCl杂质气体 B. 实验室通常以NaOH溶液和FeCl3溶液反应制备Fe(OH)3胶体 C. 1 mol/L的硫酸钾溶液中，含SO的数目约为6.02×1023 D. 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该溶液中一定含有CO 15. 某实验小组设计实验测定Na2SO4和Na2CO3混合物中各组分的含量。下列说法错误的是 A. 沉淀a的主要成分是BaSO4和BaCO3 B. 滤液b中Na＋的物质的量为0.06 mol C. 气体d在标准状况下的体积为672 mL D. 原混合物中Na2SO4与Na2CO3的物质的量之比为1∶3 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16 (14分).根据所学知识，回答下列问题。 (1) 在同温同压下，NO和SO2两种气体的密度之比为________，若两者质量相等，其体积之比为________。 (2) 某溶液中只含有Na＋、Al3+、Cl－、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶1∶2，则溶液中Al3+和SO的离子个数比为________。 (3) 实验室利用反应2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑制取O2，现有15.8 g KMnO4参加反应，计算得到标准状况下的氧气的体积是________L。 (4) 某元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量NaOH溶液反应生成的产物Na2HGO3为________(填“酸式盐”或“正盐”)。 (5) 某密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度忽略不计)将容器分成两部分，装置如图所示(左、右两侧温度相同)。左边充入1 mol 氦气，右边充入CO和NO的混合气体，原子总数为1.6 mol，则左右两室体积之比为______。 (6) 2.76 g CaO2·8H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线，140 ℃时完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。试确定60 ℃时CaO2·xH2O中x＝____。 17（12分）. 氧化物是一类重要的化合物。 （1）是普通玻璃的主要成分、与一样是酸性氧化物。写出溶于NaOH溶液的化学方程式：__________。 （2）标准状况下，448 mL某气体(氮的氧化物)的质量为0.6 g，该气体的摩尔质量为__________。 （3）标准状况下，相同质量的与所含电子数之比为__________。 （4）标准状况下，混合气体和的总体积为6.72 L，总质量为11.2 g，则此混合气体中，的物质的量为__________。 （5）VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，取出mL稀释到2VmL，则稀释后所得溶液中，SO物质的量浓度为___________mol/L。 （6）已知与水反应生成NaOH，将3.1 g 溶于__________g水中，可使溶液中与的物质的量之比为。 18（14分）. 某化工厂的废液中，含有大量溶液，但当中掺杂有一些、，为实现变废为宝，选择适当的试剂设计实验除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的实验流程如图所示。 请回答下列问题： （1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______。 （2）上述实验流程中加入过量溶液后发生反应的化学方程式：_______、_______。 （3）上述实验流程中，其他不变，①②两步的试剂可否交换，请说明原因_______。 （4）(本小题两空均填化学式)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_______杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_______。 （5）在①步操作中如何证明加的溶液已过量？_______。 19（15分）. 是重要的化工原料，对其溶液研究是化学学习的重要内容。 （1）实验室溶液试剂瓶上的标签如题图所示，以该浓度的溶液训练学生配制溶液。实验中需要用到的仪器：量筒、容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒。 ①计算和量取：需要用量筒量取_______mL质量分数为20%的溶液。 ②补全稀释操作：将量取好的浓溶液_______，冷却至室温。 ③如图是转移溶液的示意图，图中的错误是_______。 ④定容过程中，对实验结果没有影响的是_______。 a．用胶头滴管加蒸馏水定容时，不小心把水滴到容量瓶外 b．在定容时仰视刻度线 c．用胶头滴管加水后，发现凹液面超过了刻度线，随即用滴管将多余的溶液吸出 （2）实验室可用如题图装置电解饱和食盐水。通电后，_______(填“铁棒”或“石墨棒”)电极上产生氯气，若饱和食盐水中含有酚酞，_______(填“a”或“b”)侧先变红。 （3）某研究性学习小组用化学方法测量一个不规则容器的体积。把放入烧杯中加入蒸馏水，待完全溶解后将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出该溶液恰好与的溶液完全反应。试计算该容器的体积_______。(写出计算过程) 学科网（北京）股份有限公司 $