专题1 化学反应与能量变化 第三单元 金属的腐蚀与防护-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1创新导学案课件PPT（苏教版2019）

　 第三单元　金属的腐蚀与防护 [明确学习目标]　1.能从电化学角度解释金属腐蚀现象。2.能结合实例提出金属防护的常用方法。3.能利用金属腐蚀原理思考生产和生活中的有关问题、设计解决问题的合理方案。 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 01 学生自主学习 化学反应 失去 氧化 氧化还原 原电池 失去 氧化 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 负 正 氧化 还原 2Fe－4e－===2Fe2＋ 氧化 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 还原 2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 Fe－2e－===Fe2＋ 氧化 2H＋＋2e－===H2↑ 还原 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 Fe2O3·nH2O 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 原电池 阴(正) 阳(负) 电解 阴 阳 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 空气、水 合金 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)无论化学腐蚀还是电化学腐蚀，金属的腐蚀都是失电子被氧化的过程。(　　) (2)钢铁的腐蚀以吸氧腐蚀为主。(　　) (3)铜在酸性条件也可以发生析氢腐蚀。(　　) (4)钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe－3e－===Fe3＋。(　　) (5)镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更易生锈。(　　) √ × √ × √ 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 (6)牺牲阳极的阴极保护法利用的是电解池原理。(　　) (7)在铁制品表面镀锌，是为了防止铁制品的腐蚀，而且镀层有损坏，仍可对铁制品起到保护作用。(　　) (8)铁制品涂油脂、喷油漆是为了隔绝铁与氧气、水的接触，起到保护铁制品的作用。(　　) (9)铁闸门可与外加电源的正极相连，起到保护作用。(　　) √ × √ × 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 2．以下现象与电化学腐蚀无关的是(　　) A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁芯(几乎为纯铁)容易生锈 C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银质奖牌长期放置后其表面变暗 答案 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 3．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的1/4。 (1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，写出该腐蚀过程中的电极反应式。 负极：_________________；正极：________________________。 Fe－2e－===Fe2＋ O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 (2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用如图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_____(填字母)。 A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨 这时作为正极的铁就能不被腐蚀而得 到保护，此法称为______________保护法。 (3)图乙所示的方案也可降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的______极。在这个系统中使铁闸门被迫成为_______极而受到保护，所以也称为__________________保护法。 C 牺牲阳极的阴极 负 阴 外加电流的阴极 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 02 师生课堂互动 化学腐蚀 电化学腐蚀 吸氧腐蚀 析氢腐蚀 定义 金属跟接触的物质直接发生氧化还原反应引起的腐蚀 不纯金属(或合金)跟接触到的电解质溶液发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子被氧化而引起的腐蚀 条件 金属跟接触的物质直接反应 水膜中溶有O2，呈弱酸性、中性或碱性 水膜酸性较强 本质 金属被氧化 较活泼的金属被氧化 区别 不产生电流 有微弱的电流产生 联系 化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍，危害更大 知识点一　金属的电化学腐蚀 　化学腐蚀和电化学腐蚀的比较 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 1．某课外小组学生研究金属腐蚀的条件和速率，用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放在玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时的现象描述不正确的是(　　) A．装置Ⅰ左侧的液面一定会下降 B．装置Ⅰ的左侧液面比装置Ⅱ的左侧液面低 C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀 答案 学生自主学习 师生课堂互动 课时作业 2．相同材质的铁在图中的四