广东江门市蓬江区部分学校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高二年级10月份供题训练 化学 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.核心素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④实验探究与创新意识 ⑤科学精神与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) 0 ① ②③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 2 古文献中的吸放热判断 易 0.94 浓度、压强、温度等对化学反应速率 2 选择题 2 易 0.90 的影响的微观解释 选择题 2 化学平衡状态的判断 易 0.85 4 选择题 2 物质分类 易 0.85 5 选择题 2 反应历程与能量变化图像分析 易 0.80 6 选择题 2 弱电解质的判断 易 0.75 催化剂对化学反应速率的影响、温 选择题 2 度对化学平衡移动的影响、人工 易 0.72 固氮 弱电解质在水溶液中的电离平衡， 选择题 易 0.72 电离平衡常数及影响因素 9 选择题 2 用键能计算反应热 中 0.65 10 选择题 2 热化学方程式书写及正误判断 务 0.65 11 选择题 勒夏特列原理的应用 中 0.68 化学平衡常数的影响因素及相关 12 选择题 4 中 0.62 图像 电离方程式、一元强酸与一元弱酸 13 选择题 的比较、弱电解质在水溶液中的电 L L L 中 0.55 离平衡 化学反应速率的测定、浓度和催化 14 选择题 中 0.60 剂对化学反应速率的影响勒 (化学) 15 选择题 4 化学反应限度图像分析 难 0.48 16 选择题 4 化学平衡图像分析 难 0.44 强弱电解质物质判断、弱电解质在水 17 非选择题 14 溶液中的电离平衡、电离平衡常数的 易 0.75 应用 中和反应反应热的测定探究与误差 18 非选择题 14 易 0.75 分析实验，盖斯定律的应用 反应热判断、盖斯定律的应用、化学 19 非选择题 14 反应速率与化学平衡常数的计算、平 务 0.65 衡移动原理的应用 反应自发进行的判据、催化剂对化学 反应速率和化学平衡常数的影响因 20 非选择题 14 素及应用，化学平衡常数与转化率的 中 0.55 计算 ·%2· 参考答案及解析 化学 参考答案及解析 化学参考答案及解析 一、选择题 碱，但本身是化合物，并非胶体（混合物），C项错误； 1.A【解析】“焚炼”石灰石对应反应为石灰石在窑中 CH COOH(乙酸)、HF(氢氟酸)、HCIO(次氯酸)均 高温分解制得生石灰：CaCO,高温Ca0十C0,+,该 为弱电解质，且均为一元酸，D项正确。 反应需持续高温才能发生，是典型的吸热反应，A项 5.B【解析】由图可知，反应物总能量高于生成物总能 符合题意；石油的不完全燃烧制“石烟墨”涉及烃类物 量，则△H<0,A项正确；CI·作为催化剂，能加快反 质的燃烧，属于放热反应，B项不符合题意；煤炭的开 应速率，但不能改变平衡转化率，B项错误：根据反应 采属于物理变化，C项不符合题意；火药（硝石、硫磺、 历程，总反应减去反应①可得反应②为CO·十O· 木炭)的爆炸属于放热反应，D项不符合题意。 →C1·十O2,C项正确；反应①的活化能E1高于反 2.C【解析】将锌粒研成粉是增大反应物接触面积，仅 应②的活化能E,则总反应速率主要由反应①决定， 增加单位时间内活化分子有效碰撞次数，不改变活化 D项正确。 分子百分数，A项不符合题意；增大CuSO1溶液浓 6.C【解析】相同温度下，用等浓度的盐酸和HF溶液 度，仅增大单位体积内活化分子总数，活化分子百分 做导电实验，后者灯泡比前者暗很多，说明HF溶液 数不变，B项不符合题意：适当升温可使更多普通分 中离子浓度较小，即未完全电离，能证明HF是弱电 子获得能量变为活化分子，提高活化分子百分数，从 解质，A项不符合题意；常温下，0.1mol·L1HF溶 而加快反应速率，C项符合题意；该反应为固体与溶 液中c(H+)小于0.1mol·Ll,即HF未完全电离， 液的反应，无气体参与，增大压强对该反应反应速率 能证明HF是弱电解质，B项不符合题意；将Na2CO3 基本无影响，且增大压强本身也不改变活化分子百分 溶液滴入一定浓度的氢氟酸中，产生气泡，只能证明 数，D项不符合题意。 HF的酸性强于H2CO,但不能说明HF是弱电解 3.B【解析】反应在恒容透明容器内发生，气体总质量 质，C项符合题意：恰好中和同温、同体积、c(H+)也 不变，则密度始终为定值，即密度不再改变不能作为 相同的氢氟酸和盐酸，消耗NaOH的物质的量不同 平衡标志，A项错误；反应2NO2、一N2O,的气体物 (HF消耗的要多)，说明HF不能完全电离，能证明 质的量变化导致压强变化，压强不再改变说明正、逆 HF是弱电解质，D项不符合题意。 反应速率相等，反应达到平衡状态，B项正确；充入 7.B【解析】传统合成氨的高温、高压条件需要消耗的 C0,平衡CaC0,(s)商温Ca0(s+C0,(g逆向移动， 能量很大，温和条件则显著降低了能耗，A项正确；合 只是K=c(CO2)保持不变，才使得新旧平衡时 成氨反应：N2(g)+3H2(g)、一2NH(g)△H<0, c(CO2)相同，C项错误；反应H2 NCOONH1(s)一 正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，N的平 CO2(g)+2NH3(g)中，CO与NH的物质的量之比 衡转化率会降低，高温的作用是使催化剂达到最佳活 始终为1：2，C0,体积分数恒为子，即C0,体积分 性温度，提高反应速率，B项错误；Li/Ru是合成氨反 数不再改变不能作为平衡标志，D项错误。 应的催化剂，催化剂的作用原理是降低反应的活化 4.D【解析】NH,HSO,是强电解质，但不是正盐，属 能，C项正确：温和条件下N2和H2合成NH,属于 于硫酸的酸式盐，A项错误；CHOH既不是电解质 氮的固定，D项正确。 也不是氢化物，B项错误；A1(OH)和Fe(OH):是弱8.A【解析】根据电离平衡HA一H十A,可得 ·1 化学 参考答案及解析 、Ka=c(H十)、c(A2,即c(A)=A2,末电 性质；B项错误；t1时扩大容器体积，体系压强瞬间 c(HA) 减小，生成物SO:浓度瞬间降低，逆反应速率递瞬 离的HA可自由穿过膜，则平衡时膜两侧c(HA)相 间减小，平衡向气体分子数增多的方向移动，则平衡 等，血浆pH=7.4,其中c(H+)远小于胃中c(H+), 逆移，滋>vm,随着反应进行，SO浓度逐渐降低， 因此血浆中c(A)更大。故选A项。 通也继续逐渐减小，直到建立新平衡后嵫保持不 9.A【解析】△H=反应物键能总和一生成物键能总 变，和图丙曲线变化一致，C项正确；该反应中A是 和，1个CH1含4个C一H键，1个H2O含2个 固体，若y=?(反应前后气体分子数相等)，增大压 O一H键，则反应物总键能为(4b十2c)kJ·mol1,1 强也可以加快反应速率、缩短达到平衡的时间，且平 个CHOH含3个C一H键、1个C-O键、1个 衡不移动，最终N的物质的量分数和原平衡一致， O一H键，1个H2含1个H一H键，则生成物总键能 即a曲线除了使用催化剂，也可能是增大了压强，D 为(3b+d+c十a)k·mol-1,因此△H=[(4b+2c) 项错误。 -(3b+d十c+a)]k·mol1=(b十c-a 13.B【解析】0.1mol·L1HX溶液中c(H+)= d)kJ·mol'。故选A项。 10-29mo·L-1,说明HX为弱酸，电离方程式为 10.D【解析】△H>0表示该反应吸热，但吸热反应并 HX一H+十X,A项正确；HX溶液中存在电离 非无利用价值，A项错误；△H是反应的焓变，与热 平衡HX一H+十X,加水稀释平衡正向移动，加 化学方程式中的量、反应物和生成物的状态有关，与 水导致H+稀释的程度大于正向移动电离出H+增 分解率无关，B项错误；生成CO,的焓变不等于生成 加的程度，(H+)减小，温度不变，该酸的电离常数 CO焓变的2倍，需考虑CO进一步氧化为CO2的焓 变，C项错误；石墨转化为金刚石吸热，说明金刚石 K,不变，X)=K '(H()增大，即X, (HX:①<②，B 能量更高，燃烧时释放热量更多，D项正确。 项错误；①④中溶质HX,HCI的物质的量均为(5× 11.C【解析】合成氨反应为N2(g)十3H2(g)一 10-3×0.1)mol,则用NaOH溶液中和至恰好反应， 2NH(g),正反应气体分子数减少，高压使平衡正向 消耗的NaOH溶液体积：②@=⑤，C项正确：HCI为 移动，提高了氨的产率，可用勒夏特列原理解释，A 项不符合题意；氯气与水存在可逆反应：C2十HO 强酸，溶液稀释10倍，c(H)减少至原来的0，HX 一HC+HCIO,饱和食盐水中CI浓度较高，使平 为弱酸，溶液中存在电离平衡，稀释10倍会促进其 衡逆向移动，C的溶解度降低，可用排饱和食盐水 电离，H)大于原来的，因此c(F)的减少量： 法收集氧气，能用勒夏特列原理解释，B项不符合题 HX溶液HCI溶液，D项正确。 意；催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，不能 14.A【解析】实验1中溶液总体积为10.0mL, 用勒夏特列原理解释，C项符合题意；氨气的催化氧 化反应：4NH(g)+5O2(g)4NO(g)+6HO KMnO,初始浓度为0.04mol:LX3.0m 10.0mL (g),通入过量空气，平衡正向移动，可提高NH的 0.012mol·L1,则完全反应时反应速率 平衡转化率，可用勒夏特列原理解释，D项不符合 (KMnO =Ac(KMnO)0.012 mol.L- 题意。 4.0 min 12.C【解析】不同催化剂不能改变同一反应的平衡转 0.003mol·L1·min1,与选项数值不符，A项错 化率，而Y点的n[CO(NH2)2]没有达到最大值，说 误；其他条件与实验1相同，向试管中加入少量 明反应相同时间，反应尚未达到平衡状态，Y点之后 MnSO,,若反应速率加快，可证明生成的Mn+对反 n[CO(NHz),]的下降，可能与催化剂的活性降低有 应有催化作用，B项正确：探究浓度对反应速率的影 关，A项错误；平衡常数K只与温度有关，和压强无 响需控制除H2C2O,浓度外其他变量相同，溶液总 关，则图乙中K随压强p变化，不符合平衡常数的 体积固定为10.0mL,故V1=10.0-3.0-3.0 ·%2· 参考答案及解析 化学 2.0=2.0,C项正确；酸性KMnO,溶液为紫色，溶 同一温度下平衡时SiHC1的物质的量分数增大，平 液混合后反应开始，溶液颜色逐渐变浅，完全反应 衡曲线整体上移，且反应速率加快，反应达到平衡所 时，变为无色，D项正确。 需时间缩短，因此两曲线的交点©点向左上方移动， 15.D【解析】b点对应时刻M、N的物质的量浓度相 D项正确。 等，反应并没有达到平衡状态，A项错误；0~tmin 二、非选择题 内，用N表示的平均反应速率v(N)= 17.(14分) 7mol:L·minl,B项错误：从min开始， 6 (1)②③⑥⑩(2分)①⑤(2分) (2)①4×10-1(2分) M、N的物质的量都保持不变，说明反应达到平衡状 ②增大(2分)减小(2分) 态，根据消耗N的物质的量与生成M的物质的量的 ③ad(2分) 比值，可得反应为2N一M,C项错误；起始时容器 (3)B(2分) 中气体物质的量为8mol+2mol=10mol,c点时容 【解析】(1)强电解质是指在水溶液里或熔融状态下 器中气体物质的量为5mol十2mol=7mol,则恒容 能完全电离的化合物，包括强酸、强碱和绝大多数 容器中，c点对应时刻容器中压强为起始时容器中 盐。②Na2CO3、③NaOH、⑥熔融NaHSO、 压强的品，D项正确。 OBCO均为离子化合物，属于强电解质；①冰醋 16.D【解析】设在反应达到平衡状态时有4.xmol 酸、⑤H2CO3属于化合物，且在水溶液中只有部分 SHCl3生成，列三段式计算： 电离成离子，则属于弱电解质；④盐酸为混合物， 3SiCl(g)+2H2(g)+Si(s) 4 SiHCI3(g） ⑦石墨为单质，⑧酒精、⑨NH均为非电解质。 起始/mol 3 2 0 (2)①由K=c(H):c(CH.COO) c(CH COOH) 转化/mol3x 2x Ax 平衡/mol3-3x 2-2x Ax c2(H+) 0.01mol.L可，可得T℃时，CH,COOH溶液中氢 得平衡时气体总物质的量为(3一3.x十2一2x十 离子浓度为c(H+)=√K,·0.0Imol·L-1= 4x)mol=(5一x)mol,SiHCI3的物质的量分数为 √/1.6×10×0.01 mol 兰94，因为△H<0,该反应为放热反应， w/1.6×10-Tmol·L-l=4×10-1mol·L1。 温度升高，平衡逆向移动，平衡时SiHCI的物质的 ②向醋酸溶液中加入强酸盐酸，盐酸完全电离出大 量分数减小，则曲线L是平衡时的SiHC1的物质 量的H+,导致溶液中的c(H)增大，醋酸的电离平 的量分数，而平衡前，温度升高，反应速率加快，反应 衡CH;COOH一CH COO十H+逆向移动，则 相同时间时SiHCl的物质的量分数会增大（如L2 c(CH COO)减小。 所示)，A项错误；由a点坐标得，400℃平衡状态下 ③由K=cH)CH.COO）变形可得 SHC的物质的量分数为0,5，即写产一子解得： c(CH COOH) c(H+) K =号，此时的平衡转化率为a(H)=受×100% (CH,COO而c(CH,CO0由于温度不变，K 为常数，要使该比值增大，只需使溶液中 ≈55.6%，B项错误；c点左侧：温度较低，反应未达 c(CH COO)减小即可。加水稀释，溶液体积增大， 到平衡状态，此时反应正向进行，r>,c点以及 各溶质微粒浓度均减小，则c(CH COO)减小， c点右侧：反应已达平衡状态，r=滋，温度升高平 c(H+) 衡逆移，导致产物的物质的量分数减小，C项错误； c(CH,COO币增大，a项符合题意：加入少量 体积改为1L,使体系内压强增大，平衡正向移动， CH:COONa固体，溶液中c(CH COO-)显著增大， ·3· 化学 参考答案及解析 (C,COOD减小，b项不符合题意：加入少量冰醋 c(H+) H2O(1)外，还会生成硫酸钡沉淀放出额外热量，影 响热量测定，B项错误；反应完全后体系达到最高温 酸，醋酸浓度增大，电离平衡正向移动， 度，将该温度作为终止温度计算温度差，C项正确： c(H,C00)增大，CH.COOR诚小，e项不符合 c(H) 测完酸液温度的温度计直接测量（不擦拭）碱液的温 题意；通入少量HC1气体，溶液中c(H+)增大，抑制 度，会导致酸碱提前反应，温度测量不准确，D项 醋酸电离，平衡逆向移动，c(CH,COO)减小， 错误。 (4)第三组实验温度差偏差过大，舍去，第1组：平均 (CH,COO增大，d项符合题意；加入少量烧碱， c(H+) 起始温度为25.4℃25.2℃=25.3℃，△T, OH消耗H,促进醋酸电离，c(CH COO)增大， 2 c(H+) 28.5℃-25.3℃=3.2℃，第2组：平均起始温度 c(CH,COOF减小，e项不符合题意。 为24.9℃25.1℃=25.0℃，△T,=28.4℃ (3)根据表中电离常数大小可知酸性强弱顺序： 2 HCOOH>H2CO,>HCN>HCO。根据“强酸制 250℃=3.4℃，平均△T=3.2℃十3.4℃ 2 弱酸”的规律分析，酸性：HCOOH>HCN,反应 3.3℃，总质量m=80g,Q=cm△T=4.18×80× HCOOH+NaCN—HCOONa+HCN能发生，A 3.3J=1103.52J=1.10352k,生成水的物质的量 项不符合题意；酸性：HCN>HCO,,HCO不能制 n=0.04L×0.50mol·L1=0.02mol,则△H= 取HCN,反应NaHCO+NaCN -Na2 CO+ HCN不能发生，B项符合题意；酸性：HCO2> -Q=-1.10352k·mol1≈-55.2kJ·mol-1。 0.02 HCN,反应NaCN+HO+CO2—HCN+ 误差分析：计算所得△H绝对值小于 NaHCO能发生，C项不符合题意；酸性：HCOOH> 57.3k·mol1,说明测得放热偏少，据此分析：装 HCO:,反应HCOOH+CO—HCOO 置保温隔热差，热量散失，导致△T偏小，放热偏少， HCO能发生，D项不符合题意。 A项符合题意；俯视量取盐酸，实际盐酸体积偏小， 18.(14分) 导致n偏大，放热偏少，B项符合题意；仰视量取 (1)温度计(2分) NaOH溶液，实际NaOH溶液体积偏大，n(HCI)为 (2)铝是热的良导体，易导致溶液热量散失，或铝能 定值，总溶液质量增大，实际放热不变，测得△T偏 与酸、碱反应，干扰实验(2分，答案合理即可) 小，则计算出的放热偏少，C项符合题意。 (3)AC(2分) (5)①Fe+具有氧化性，可以将Cu单质氧化成 (4)-55.2(2分)ABC(2分) Cu+,同时自身被还原为Fe+,则步骤i对应的离 (5)①2Fe+十Cu—2Fe2+十Cu2+(2分) 子方程式为2Fe+十Cu-2Fe2+十Cu2+。 ②向1L1mol·L1的CuSO1溶液中加入56g铁 ②根据盖斯定律，步骤i反应：2Fe+(aq)十Cu(s) 粉，充分反应，测得该反应的热量变化为Q(2分，答 —2Fe2+(aq)+Cu2+(aq)△Hi'=Qk·mol-l, 案合理即可) 目标反应为Fe(s)十2Fe3+(aq)—3Fe+(aq) 【解析】(1)中和反应的反应热测定实验中需要测量 △H2,用目标反应减去步骤1中的反应，可得到步骤 反应前后的温度变化，装置缺少温度计。 i反应：Fe(s)+Cu2+(aq)—Fe+(aq)十Cu(s) (2)铝导热性强，会增大实验过程溶液热量的损失， △H2'=Q2k·mol-l,后续计算出目标反应的△H2 铝还可以和盐酸、NaOH反应，消耗反应物的同时生 =(Q十Q2)k·mol-1,因此步骤ⅱ为向 成H2带走热量，影响实验结果。 1L1mol·L1的CuSO,溶液中加入足量铁粉，充 (3)NaOH稍过量可以保证盐酸完全被中和，使测定 分反应，测得该反应的热量变化为Q2。 更准确，A项正确；硫酸与Ba(OH)2反应除生成 参考答案及解析 化学 19.(14分) (或器kP (1)>(2分) (4)同温度下，压强对反应I无影响，对于反应Ⅲ，增 (2)K?·K2(2分) 大压强，平衡向正反应方向移动，α(NO)增大，所以 (3)①>(2分) ②0.025mol·L1·minl(2分) P1大于P:a(NO)随温度升高而减小，其原因是反 应I是吸热反应，反应Ⅲ（△H3=-732kJ·mol-l) (×200)·(×200) 是放热反应，升高温度，反应Ⅲ逆向移动程度大于反 或 ×200).(8 8 ×200 应I正向移动程度。 20.(14分) a.0x8290或器 (0.25×200)×(0.5×200)2 或1.28) (1)-48.9(1分)CD(2分) (2分) (2)随温度升高，反应速率加快，甲醇时空收率上升， (4)>(2分)反应I是吸热反应，反应Ⅲ是放热反 温度过高时，催化剂活性下降，甲醇时空收率下降(2 应，升高温度，反应Ⅲ逆向移动程度大于反应I正向 分，答案合理即可)53(1分) 移动程度(2分) (3)012(1分)在Co@InO,(012)晶面催化剂作用 【解析】(1)反应Ⅱ为放热反应，反应物的能量总和 下，生成甲醇的速率控制步骤活化能小于生成CO 大于生成物的能量总和。 的速率控制步骤活化能，更有利于甲醇的生成(1 (2)由盖斯定律可知，反应Ⅲ=2×反应I十反应Ⅱ， 分，答案合理即可) 则化学平衡常数K:=K·K2。 (4)①Pd膜能选择性分离出H2,使平衡正向移动， (3)①时刻未达到平衡，v>噬。 平衡转化率增大(1分) ②设t时生成N2xmol,列三段式： ②设起始CO、HO物质的量均为1mol,CO平衡转 2CO(g)+2NO(g)-N2(g) +2CO2(g) 化率75%，列出三段式： 起始/mol 1 1 0 0 CO(g +H2O(g) CO2 (g)+H2 (g) 转化/mol 2x 2x 2x 起始/mol 1 1 0 0 平衡/mol 1-2x 1一2x T 2x 转化/mol0.75 0.75 0.75 0.75 由图上t4对应的点(1,0.125)可知，二2=0.125， 平衡/mol0.25 0.25 0.75 0.75 2-x 恒温恒容下，浓度之比等于物质的量之比，因此K x=0.4,若t=8,该反应在0~tmin内的反应速率 c(C02)·c(H2)_0.75×0.75 0.4mol=0.025mol·L1·mint(或 c(C0)·c(H20)0.25X0.25 =9(3分) (N:)=2LX8 min 90%(2分) 1 mol.L1·min)。 【解析】(1)根据盖斯定律，将反应①CO2(g)十H2 ③由分析可知，平衡时n(CO)=0.2mol,n(NO)= (g)一CO(g)+H2O(g)△H1= 0.2mol,n(N2)=0.4mol,n(C02)=0.8mol,n(总)= +41.1kJ·mol1与反应②C0(g)+2H2(g)= 1. 6 mol, 所 以 K CHOH(g)△H2=一90kJ·moll相加，得到目 (2×2o)·(28×20) 标反应，因此△H=△H1十△H2=十41.1k·mol1 kPa 十(-90.0kJ·mol1)=-48.9kJ·mol1;根据自 (号×2o)·(×2o) 发反应判据△G=△H一T△S<0,代入△H= (×200）·(2×200) -48.9kJ·mol1、 △S = kPa=1.28 kPa -0.3722k·mol1·K1,令△G=0,得临界热力 (日×20)·(g×200 学温度约为131.4K,摄氏温度约一141.8℃，该反 化学 参考答案及解析 应△H<0、△S<0,只有温度低于-141.8℃时反应 恒温恒容下，浓度之比等于物质的量之比，因此K 才能自发，-150℃、-145℃均低于临界温度，反应 c(CO2)·c(H2)0.75×0.75 c(C0)·c(H20)0.25×0.25 =9;换成Pd膜后， 可以自发，0℃、131℃均高于临界温度，△G>0,反 起始CO、H2O仍均为1mol,设CO转化xmol,出 应不能自发，故选CD项。 口a、出口b中H2质量比为1：8，即物质的量之比 (2)温度较低时，升高温度反应速率加快，甲醇时空 收率上升，温度超过一定值后，催化剂活性下降，甲 1:8,平衡时体系内a口剩余为xmol,b口移 醇时空收率下降；由图像可知，NiGa对应的甲醇 时空收率峰值最高，则使用的Ni、Ga最佳配比 出H为号xol1,列出三段式 为5：3。 CO(g)+H20(g)CO2 (g)+H2(g) (3)在Co@In2O3(012)晶面催化剂作用下，生成甲 起始/mol 1 1 0 0 醇的速率控制步骤活化能小于生成CO的速率控制 转化/mol 1 平衡/mol1一x 1-x 步骤活化能，更有利于甲醇的生成。 (4)①对于反应CO(g)十H2O(g)一CO2(g)十 1 x·9x H2(g),P膜可以选择性分离出产物H2,降低反应 温度不变，平衡常数K=9,则K=-x)1- 器内H2的浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应 9,解得符合的x=0.9,因此CO平衡转化率为 方向移动，CO的平衡转化率增大。 0.9mol×100%=90%。 1 mol ②设起始CO、HO物质的量均为1mol,CO平衡转 化率75%，列出三段式： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 起始/mol 1 1 0 0 转化/mo10.75 0.75 0.75 0.75 平衡/mol0.25 0.25 0.75 0.75 ·%6高二年级10月份供题训练 化学答题卡 学校： 班级： 姓名： 正确填涂 考场号 填 准考证号 ■ 涂范 错误填涂 ☒ 0)0I①I四0))I0I 座位号 图) DDDDTDDTDD 刃2刃2I2刃2刃2刃刀刃刀2 ■ 姓名XXX 考号XXXXXXXXX 3I3I3I33I3I3333 4四④4T4四4④4四4四4④4四4I ■ 贴条形码区 555515]515515 666的666的616661 7 1 17 1707 07 7777 考场号XX 座位号XX 88888I8I8I888 99I9I9I9I9I9999I 缺考 (填涂说明，缺考考生由监考员用2B 标记 铅笔填涂准考证号及左边缺考标记) 选择题1~10题，每小题2分；11~16题，每小题4分。共44分) 1AIBD 6AIB图CD 11AIB图CMD 16IB图I 2 ABCD 7 A BI CD 12AIB图WDI 3AB图CMDI 8IB图0四 13 A BI CD] 4A)B图C) 9AIB图CaD 14AIB图C0D ■ 5IB图CUD 10IB图CUD 15 ABCD 非选择题（共56分） 17.(14分) (1)2分 2分 (2)①2分 ②2分 2分 ③2分 (3)2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学第1页（共3页 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 18.(14分) (1)2分 (2)2分 (3)2分 (4)2分 2分 (5)①2分 ②2分 19.(14分) (1)2分 (2)2分 (3)①2分 ②2分 ③2分 (4)2分 2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学第2页（共3页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 20.(14分) (1)1分 2分 (2)2分 1分 (3)1分 1分 (4)①1分 ②3分 2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学第3页（共3页） 高二年级10月份供题训练 化学 参考答案及解析 化学参考答案及解析 一、选择题 1．A 2．C 3．B 4．D 5．B 6．C 7．B 8．A 9．A 10．D 11．C 12．C 13．B 14．A 15．D 16．D 二、非选择题 17．（14分）（1）②③⑥⑩（2分） ①⑤（2分） （2）①（2分） ②增大（2分） 减小（2分） ③ad（2分） （3）B（2分） 18．（14分）（1）温度计（2分） （2）铝是热的良导体，易导致溶液热量散失，或铝能与酸、碱反应，干扰实验（2分，答案合理即可） （3）AC（2分） （4）（2分） ABC（2分） （5）①（2分） ②向的溶液中加入56 g铁粉，充分反应，测得该反应的热量变化为（2分，答案合理即可） 19．（14分）（1）>（2分） （2）（2分） （3）①>（2分） ②（2分） ③（或或或1.28）（2分） （4）>（2分） 反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅲ是放热反应，升高温度，反应Ⅲ逆向移动程度大于反应Ⅰ正向移动程度（2分） 20．（14分）（1）（1分） CD（2分） （2）随温度升高，反应速率加快，甲醇时空收率上升，温度过高时，催化剂活性下降，甲醇时空收率下降（2分，答案合理即可） 5∶3（1分） （3）012（1分） 在（012）晶面催化剂作用下，生成甲醇的速率控制步骤活化能小于生成CO的速率控制步骤活化能，更有利于甲醇的生成（1分，答案合理即可） （4）①Pd膜能选择性分离出，使平衡正向移动，平衡转化率增大（1分） ②设起始CO、物质的量均为1 mol，CO平衡转化率75%，列出三段式： 恒温恒容下，浓度之比等于物质的量之比，因此（3分） 90%（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级10月份供题训练 化学 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：Fe 56 Cu64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国古代典籍中记载了许多与热量变化有关的化学过程。下列描述所涉及的变化中，属于吸热反应的是 A．明代宋应星《天工开物·燔石》载“凡石灰经火焚炼为用”：焚炼石灰石得生石灰 B．北宋沈括《梦溪笔谈》载陕北石油“燃之如麻，但烟甚浓……试扫其煤以为墨”：石油燃烧制石烟墨 C．苏轼《石炭》诗云“岂料山中有遗宝，磊落如磐万车炭”：对煤炭的开采 D．北宋官修《武经总要》中记录了火药的配方与使用方式：配制火药并引燃爆炸 2．下列措施可以提高反应的活化分子百分数从而加快反应速率的是 A．将锌粒研成粉 B．增大溶液的浓度 C．适当升温 D．增大压强 3．一定温度下，在恒容密闭容器内发生下列反应，依据事实分析，所得结论正确的是 序号 反应体系 事实 结论 A 气体密度不再改变 已达平衡状态 B 压强不再改变 已达平衡状态 C 充入，一段时间后测得浓度与未充入时浓度相同 平衡没有移动 D ..体积分数不再改变 已达平衡状态 4．交叉分类法是学习化学的重要方法之一。下列说法正确的是 A．、、既是强电解质，又是正盐 B．、都不是电解质，但属于氢化物 C．、既是胶体，又是弱碱 D．、HF、HClO既是弱电解质，又是一元酸 5．科学家研究发现，平流层中的氟氯烃光解产生的氯自由基（）会催化臭氧分解，加剧臭氧层空洞，其反应历程如图所示，已知反应①为。下列关于该反应历程的说法错误的是 A．总反应 B．加快了反应速率，提高了的平衡转化率 C．反应②为 D．反应①的活化能比反应②的活化能高，总反应的速率主要由反应①决定 6．下列不能证明HF是弱电解质的是 A．相同温度下，用等浓度的盐酸和HF溶液做导电实验，后者灯泡比前者暗很多 B．常温下，溶液的小于 C．将溶液滴入一定浓度的氢氟酸中，会产生气泡 D．恰好中和同温、同体积、也相同的氢氟酸和盐酸，消耗NaOH的物质的量不同 7．我国科研团队在催化合成氨领域取得了最新进展。将金属锂（Li）原子电化学沉积在金属钌（Ru）表面，构建了具有高活性Li/Ru界面的新型催化剂，相比传统高温、高压条件下的合成氨工艺，实现了在温和条件下与高效合成氨。下列说法错误的是 A．相比传统合成氨工艺，该温和条件下合成氨工艺的能耗显著降低 B．传统合成氨工艺中，高温是为了提高的平衡转化率 C．能降低合成氨反应的活化能 D．实现了温和条件下氮的固定 8．常温下，一种乙酰水杨酸（用HA表示）药物在人体中吸收模式的解释如图所示： 假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA则可自由穿过该膜且达到平衡。血浆中和胃中的大小关系是 A．血浆中大 B．胃中大 C．一样大 D．无法判断 9．海南大学科研团队设计纳米钯作催化剂，在70℃温和条件下实现了甲烷高效转化为甲醇：。由几种化学键的键能（）计算该反应的的值为（单位：） 化学键 A． B． C． D． 10．下列对热化学方程式的分析正确的是 A．由于 ，因而该反应没有利用价值 B．对 （），的分解率越高，越大 C．若 ，则 D．由于 ，石墨和金刚石在中充分燃烧生成等量，金刚石放出的热量更多 11．下列过程不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成氨选择高压条件 B．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．转化为的过程中加入作催化剂 D．工业制硝酸的反应中，催化氧化时通入过量空气提高的平衡转化率 12．下列图像及相关的分析合理的是 A．图甲可表示反应在三种不同催化剂作用下，反应相同时间容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，Y点表示达到平衡状态 B．图乙可表示反应 的平衡常数与温度和压强的关系 C．图丙可表示反应在时扩大容器体积，随时间变化的曲线 D．图丁可表示发生反应：，若，则a曲线一定使用了催化剂 13．对等体积等浓度的HX溶液和HCl溶液进行如下实验操作，实验过程中温度基本不变。下列说法错误的是 A．HX的电离方程式： B．：①>② C．②→③、⑤→⑥消耗的NaOH溶液体积：②=⑤ D．从5 mL溶液稀释至50 mL，的减少量：HX溶液<HCl溶液 14．某化学小组为了研究溶液和酸性溶液反应过程中浓度对化学反应速率的影响，进行了如下实验（忽略溶液体积变化）。下列说法错误的是 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 反应时间/min 溶液 溶液 稀硫酸 1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 2 3.0 3.0 2.0 5.2 3 1.0 3.0 2.0 6.4 A．由实验1中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率 B．设置实验1的对比实验，反应前向试管中加入少量固体，可探究生成的对该反应是否有催化作用 C． D．实验计时是从溶液混合开始，溶液颜色褪至无色结束 15．一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中进行反应，M、N（均为气体）的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．b点对应时刻反应达到平衡状态 B．内，用N表示的平均反应速率 C．该反应的化学方程式为 D．c点对应时刻容器中压强为起始时容器中压强的 16．向2 L恒容密闭容器中投入，和一定量的Si，在催化剂作用下发生反应： 。反应相同时间时和平衡时，的物质的量分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线表示反应相同时间时的曲线 B．400℃时，的平衡转化率约为38.5% C．曲线上各点速率均为 D．将初始体积改为1 L，投料不变，则两曲线的交点c点向左上方移动 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17．（14分）电解质的水溶液跟日常生活、工农业生产和环境保护息息相关。 回答下列问题： Ⅰ．以下是生产、生活中常见的物质： ①冰醋酸 ② ③NaOH ④盐酸 ⑤ ⑥熔融 ⑦石墨 ⑧酒精 ⑨ ⑩ （1）属于强电解质的有_____________（填序号，下同），属于弱电解质的有_____________。 Ⅱ．时，醋酸的电离平衡常数为，现有的醋酸溶液，则： （2）①时，醋酸的电离达到平衡，溶液中氢离子浓度为_____________。 ②时，向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的_____________（填“增大”“减小”或“不变”，下同）、_____________。 ③时，下列措施中，可以使该溶液中增大的是_____________（填选项字母，下同）。 a．加水稀释 b．加入少量固体 c．加入少量冰醋酸 d．通入少量HCl气体 e．加入少量烧碱 Ⅲ．（3）根据表中数据，判断下列反应不能进行的是_____________。 物质 HCOOH HCN 电离常数（常温下） ， A． B． C． D． 18．（14分）某实验小组利用如图所示的装置测量化学反应的热量变化，并开展了以下实验活动。 回答下列问题： （1）图示装置中还缺少的实验仪器的名称是_____________。 （2）搅拌磁子的中心是一粒磁铁，磁铁表面被聚四氟乙烯包覆，该实验中聚四氟乙烯包覆不能换成铝制外壳包覆的原因是_________________________________________________________________（任写一条）。 （3）关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是_____________（填选项字母）。 A．NaOH溶液稍过量的目的是保证盐酸被完全中和 B．盐酸和NaOH溶液可以用硫酸和溶液代替 C．记录的终止温度应为反应过程中体系达到的最高温度 D．实验中，测量酸液的初始温度后，可使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 （4）已知热量计算公式：，所用盐酸和NaOH溶液的密度均近似为，中和后生成溶液的比热容。实验数据如表所示： 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 溶液 平均值 1 25.4 25.2 28.5 2 24.9 25.1 28.4 3 25.5 26.5 31.8 根据表中数据，烧杯中发生的反应的反应热_____________（保留3位有效数字）。计算所得与与相比，出现这种误差的原因可能是_____________（填选项字母）。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取盐酸时俯视读数 C．用量筒量取NaOH溶液时仰视读数 （5）该实验小组进一步测量反应的反应热。 查阅资料：配制溶液时需加入酸。 实验过程：向少量溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在Fe粉与酸的反应，不能直接测得该反应的反应热。 实验改进：鉴于以上问题，需要设计科学合理的实验方案。实验小组设计如下方案： 步骤ⅰ：向的溶液中加入64 g铜粉充分反应，并测得该反应的热量变化为； 步骤ⅱ：…… 数据处理：结合步骤ⅰ和步骤ⅱ所得数据算出。 ①步骤i中发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________； ②步骤ii中的操作为___________________________________________________________________________。 19．（14分）氮氧化物的治理可以减少其对环境和人类健康的危害。已知： 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： ； 反应Ⅲ： 。 回答下列问题： （1）反应Ⅱ中，反应物的能量总和_____________（填“>”或“<”）生成物的能量总和。 （2）反应Ⅲ的化学平衡常数_____________（用含、的代数式表示）。 （3）某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入和各1 mol，加入合适的催化剂发生反应Ⅲ，平衡时总压强为200 kPa，部分物质的体积分数（）随时间（）的变化如图所示： ①时刻，_____________（填“>”、“<”或“=”）。 ②若，用浓度变化表示该反应在内的平均反应速率：_____________。 ③该温度下，反应的平衡常数_____________（列出计算式即可，用气体分压代替浓度计算，分压总压物质的体积分数）。 （4）CO、NO、的混合体系中，时，NO平衡转化率（）与温度和压强的关系如图所示，两条曲线对应压强的关系是：_____________（填“>”“<”或“=”）；随温度升高而减小，其原因是_________________________________________________________________。 20．（14分）杭州亚运会主火炬创新使用了绿色“零碳甲醇”作为燃料，这不仅在亚运史上是第一次，在全球大型体育赛事上也是首次实现了废碳的再生利用。工业上主要利用以下反应合成甲醇： 。 已知：① ； ② 。 回答下列问题： （1）由、直接合成甲醇反应的焓变_____________；已知该反应的，假设该反应的焓变和熵变不随温度的改变而改变，则在下列温度下该反应不能自发进行的是_____________（填选项字母，已知：数值上等于，为热力学温度，单位是开尔文，用K表示，为摄氏温度，单位为摄氏度，用℃表示）。 A． B． C．0℃ D．131℃ （2）科学研究中常用产物的时空收率（单位物质的量催化剂表面产物分子的平均生成速率）来衡量催化效果，在3 MPa、时，不同Ni、Ga配比的催化剂下，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示，甲醇时空收率随温度变化先增大后减小的可能原因是________________________________________________________；催化剂Ni、Ga的最佳配比是__________________________。 （3）在不同晶面催化剂[（111）和（012）]作用下，发生加氢生成甲醇的反应，同时有副反应 发生。生成和CO的速率控制步骤的活化能如图所示，则_____________（填“111”或“012”）晶面对的生成更有利，从活化能角度说明理由：_________________________________________________________________。 （4）反应①的逆反应（水煤气变换反应）为，也是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。该反应常在Pd膜反应器中进行，其工作原理如图所示： ①利用平衡移动原理解释反应器存在Pd膜时具有更高转化率的原因是__________________________。 ②同温同压下，将等物质的量的CO和通入无Pd膜反应器发生水煤气变换反应，CO的平衡转化率为75%，计算该条件下上述反应的化学平衡常数____________（写出计算过程）；若换成Pd膜反应器，平衡时，相同时间内出口a和出口b中的质量比为1∶8，则该体系中CO的平衡转化率为_____________。 学科网（北京）股份有限公司 $