山东省青岛第二中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试卷

青岛二中2026-2027学年第一学期10月份阶段练习 —高二化学试题 考试时间：60分钟 满分：100分 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回，试卷妥善保管。 可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 I 127 一、单选题，本题共8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。 1．下列说法正确的是 A．焰色反应是氧化还原反应 B．光导纤维的主要成分是单晶硅 C．风力发电电解水，可实现电能转化为化学能 D．核磁共振氢谱可以直接测定分子中氢原子数 2．下列说法正确的是 A．和分子内正、负电荷重心重合，所以易溶于 B．键能，所以熔点 C．熔点高低：氯化钠>石墨>碘>干冰 D．氯化铝是共价晶体，所以不能电解铝的熔融氯化物获取铝单质 3．下列结构示意图中有关说法错误的是 晶体硅 晶胞 干冰晶胞 晶胞 A．晶体硅中含有键数目为 B．晶胞中，的配位数为8 C．干冰晶胞中，分子的排列有不同的取向 D．晶体中键长为，则 4．下列有关反应热或热化学方程式的说法正确的是 A．已知：与反应生成时，放出热量，则生成氨气的热化学方程式 B．已知： ； ；则 C．已知：下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为 D．用特定浓度的稀氨水和稀溶液反应测定中和热，测得偏小 5．下列有关装置及说法正确的是 A．测定中和反应的反应热 B．Al为原电池负极 C．制备并能较长时间不变色 D．苯甲酸晶体为混合型晶体 6．酸性条件下，电催化还原合成过程（有少量生成）的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．从过渡态到生成能量下降，可能是因为形成键 B．反应过程中有键断裂和键形成 C．分解的热化学方程式： D．电极上消耗（标准状况下）时转移 7．某高性能MOF-5材料可实现的高效捕获，其结构如图所示。该材料由原子序数依次增大的前四周期元素、、、组成，基态原子核外无单电子，原子序数存在关系：。下列说法正确的是 A．电负性： B．元素属于区元素 C．为非极性分子 D．MOF-5捕获后的物质属于超分子 8．一种基于的储氯电池装置如图，放电过程中、极均增重。若将极换成电极，极仍增重。下列说法错误的是 A．放电时向极迁移 B．a极反应： C．若以电极代替极，电池将失去储氯能力 D．该电池可用于海水脱盐 二、不定项选择题，本题共4小题，每小题5分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得5分，选对但不全的得3分，选错得0分。 9．下列有关性质或解释错误的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 分子极性： F的电负性大于 B 白磷较活泼，在空气中容易自燃 白磷键角为，使键弯曲而具有较大的张力，容易断裂 C 酸性： 电负性强于，次氯酸的键极性大 D 电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中浓度均不变 两种电解池阴极电极反应相同 10．利用电还原产生的氧化石油化工副产物制备，装置如图所示。电解过程中，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是 A．极反应式为 B．双极膜中解离的向极方向迁移 C．理论上，生成时，极上消耗 D．电解一段时间，电极反应消耗与生成的质量比为2∶1 11．将含的废水通过“电解-碳化”制备的装置如下，下列说法正确的是 A．M极与电源负极相连 B．电解前后，极区溶液的基本不变 C．通过阳离子交换膜时，理论上阴极产生气体 D．若将废水改为溶液，该装置可用于制取纯碱溶液或小苏打溶液 12．钛厂、氯碱厂和甲醇厂联合生产流程如图。与分子结构相似，沸点为，易水解；在开始升华。下列说法错误的是 A．“电解槽”中应选用阴离子交换膜 B．“合成”中每生产甲醇理论上需额外补充 C．“氯化”后分离获得的仪器安装顺序为①⑨⑧⑥⑩③⑤ D．实际生产中改用替换做还原保护气可降低成本 三、填空题（56分） 13．（19分）铁及其化合物在生产生活中有广泛用途。回答下列问题： （1）Fe2+价电子轨道表示式为__________________________________，同周期基态原子未成对电子数比Fe2+多的元素是_________（填元素符号）。 （2）甘氨酸亚铁[]是优质补铁剂。该配合物中第一电离能最大的元素是___________（填元素名称），该配合物中心离子配位数为4，配位原子为___________（填元素符号）；比较键角大小：_____（填“大于”、“小于”或“等于”） （3）南开大学某课题组成功合成了无机二茂铁类似物。环状是芳香性配体，中的大π键应表示为_________（大键可用符号表示，代表原子数，代表电子数） （4）镁铁合金可作为储氢材料，晶胞属立方晶系，结构如图。储氢后原子以正八面体分布在的周围，原子和原子之间的最短距离为。 图中1号的原子分数坐标为_______________，储氢后晶体与配位的原子个数为_____，储氢后晶体的密度_____________g·cm-3（用含的代数式表示）。 14．（20分）化学与生产、能源、科技密切相关。回答下列问题： （1）硫—碘循环制氢法通过与在水中反应得到与，热分解制备同时得到，硫酸高温分解得到、与，与再进入下一个反应循环。卤素单质均可氧化为硫酸，同时自身被还原为。该循环制氢法选择为原料而不选择其他卤素单质的原因是___________________________________________。 （2）工业上常用氯苯（）和来制备苯硫酚（）。下列两个反应的能量关系如下图，则与反应生成的热化学方程式为______________________________________________________________。 （3）以碱性燃料电池作为电源，对新型电池（）进行充电。装置如图，乙装置中的离子交换膜只允许通过。 ①燃料电池放电时，负极的电极反应式为_____________________________；燃料电池工作一段时间后，正极区电解质溶液的将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ②新型电池充电过程中，乙装置中电极发生_____（填“氧化”或“还原”）反应；若充电生成，一段时间后极区溶液质量理论上增加________；电解液中的总物质的量浓度__________（填“增大”、“减小”或“不变”，假设溶液体积不变）。 ③新型电池放电过程，电极的电极反应式为_______________________________。 15．（17分）废旧锂离子电池（LiBs）正极材料以为主，含少量、、的氧化物杂质。一种实现金属高效回收的流程如下： 已知：萃取剂Ⅰ（用HR表示，难溶于水）萃取的反应可表示为： （1）“酸浸”过程中，主要与反应，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_____；酸浸温度一般控制在以下，温度不宜过高的原因是______________________。 （2）“氧化沉淀”时，将氧化为的离子方程式为：___________________。 （3）萃取剂Ⅰ（HR结构如图）能与形成配合物。易进入有机相的原因有________（填字母）。 A．被萃取剂Ⅰ还原 B．与萃取剂Ⅰ中、形成配位键 C．萃取剂Ⅰ与水能形成分子间氢键 D．烷基链具有疏水性 （4）“反萃取Ⅰ”中，试剂X为___________（填化学式）。“反萃取Ⅱ”后的含溶液可通过电解回收，装置如图1所示。阴极反应式为_____________________________________；该装置中的离子交换膜为_______离子交换膜（填“阳”或“阴”）。 （5）CoO晶体的部分立方结构单元如图2所示。晶体中与每个最近且等距离的O2-数目为_____。 学科网（北京）股份有限公司 $