山东济宁市实验初中2026-2027学年九年级（五四学制）上学期10月核心素养学情达标化学试题

实验初中2026-2027学年度第一学期核心素养学情达标测试 初四化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12O-16；Cl-35.5；Ca-40；Zn-65 一、选择题（共15小题，每空1分，共15分） 1．下列生活中常见的物质中，不属于溶液的是（ ） A．汽水 B．医用酒精 C．冰水 D．生理盐水 2．分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类错误的是（ ） A．溶液：生理盐水、白酒、白醋 B．酸：、、 C．碱：、、 D．盐：、、 3．下列化学方程式的书写和对反应类型的判断，都正确的是（ ） A． 化合反应 B． 分解反应 C． 复分解反应 D． 复分解反应 4．在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是（ ） A．量取浓硫酸 B．稀释浓硫酸 C．制取氢气 D．干燥氢气 5．化学知识在生产、生活中应用广泛。下列有关说法不正确的是（ ） A．用醋酸可以除净铁制品表面的铁锈 B．生活中可用白醋除去水壶中的水垢 C．喝汽水打嗝是因为气体溶解度随压强减小而减少 D．洗碗时用洗洁精去油污的原理是洗洁精能乳化油污 6．①氧化铜②金属锌③碳酸钠④氯化钡溶液四种物质，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现“酸的通性”是（ ） A．②③④ B．①②③ C．①③④ D．①②③④ 7．以下关于浓盐酸或浓硫酸的说法正确的是（ ） A．浓盐酸和浓硫酸都是无色无味的液体 B．打开瓶塞，浓盐酸和浓硫酸瓶口都会出现白雾 C．浓盐酸和浓硫酸长期敞口放置，质量都会变小 D．浓硫酸可以用来干燥二氧化碳气体 8．化学小组设计了如图所示的实验。实验前天平处于平衡状态，打开弹簧夹，下列分析不正确的是（ ） A．一段时间后，天平向右倾斜 B．可观察到饱和澄清石灰水变浑浊 C．澄清石灰水变为不饱和溶液 D．浓硫酸的溶质质量分数变小 9．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是（ ） A．锌和稀硫酸 B．碳酸钙和盐酸 C．盐酸和硝酸银溶液 D．氧化铁和盐酸 10．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ） ①硝酸铵和水；②过氧化氢和二氧化锰；③固体氢氧化钠和水；④氯化钠和水 A．①②③④ B．②③④ C．②③ D．②④ 11．下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是（ ） ①②③④⑤ A．①② B．②④ C．③⑤ D．①④ 12．M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。下列说法不正确的是（ ） A．物质M是硝酸钾 B．溶液②中溶质质量分数为37.5% C．溶液①②③中，溶质质量分数的关系是②＞③＞① D．溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液 13．向盛有a g铜和氧化铜固体混合物的烧杯中逐滴加入稀盐酸，剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图。下列说法不正确的是（ ） A．M点时，溶液中溶质只有氯化铜 B．N点时，剩余固体中只含有铜 C．P点时，溶液中含有2种溶质 D．原固体混合物中铜的质量为(a-b) g 14．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是（ ） A．酸溶于水一定能解离出氢离子，溶于水解离出氢离子的化合物不一定是酸 B．活泼金属与盐酸反应会放出气体，所以与盐酸反应放出气体的固体物质一定是活泼金属 C．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液 D．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 15．把某温度下m g的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出。在此过程中，溶液中溶质的质量分数（a%）与时间（t）的变化关系，可以用下列曲线表示的是（ ） A． B． C． D． 二、填空题（共5小题，每空1分，共31分） 16．化学用语是学习化学的基本工具。请用合适的化学用语填空： （1）盐酸溶液的溶质____________________（2）溶于水时温度明显降低的一种物质______________ （3）氯化钠溶液中的微粒________________（4）溶解度随温度升高而降低的物质________________ 17．溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，农业上常用16%的氯化钠溶液浸种。学习小组同学在实验室中配制100 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，设计实验方案如图所示，请回答问题： （1）上述实验方案中有错误的是_________（填序号），小组同学改进方案后进行实验。 （2）计算：配制该溶液需要氯化钠的质量为_________g。 （3）称量：①若在称量氯化钠时出现了天平指针向右偏的现象，接下来的操作是__________________ ②配制该溶液时应选择_________（选填“50”，“100”或“200”）mL量筒量取所需要的水（水的密度是1.0 g/cm³）。 ③量取水时，除了图中仪器外，还需要的一种仪器是_________（填仪器名称） （4）溶解：⑤中溶解时玻璃棒的作用是__________ （5）将配制好的该氯化钠溶液装瓶并贴上标签，标签上需要书写是NaCl溶液和_________ （6）若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是_________（填序号）。 A．用量筒量取水时俯视读数 B．往烧杯中倾倒量取好的蒸馏水时，少量水溅出 C．所用氯化钠晶体含有杂质 D．转移已称好的氯化钠固体时，部分撒落在烧杯外 18．如表是KNO₃和NH₄Cl分别在不同温度时的溶解度，根据数据，绘制二者的溶解度曲线如图所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO₃ 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 NH₄Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 （1）据上表分析，KNO₃和NH₄Cl均属于_________（填“易溶”或“可溶”）物质。 （2）下列说法错误的是_________（填字母序号）。 A．二者的溶解度均随温度升高而增大 B．曲线M为KNO₃的溶解度曲线 C．a点对应温度为30℃到40℃ （3）60℃时，处于c点的KNO₃溶液为____________（填“饱和”或“不饱和”）状态，欲将处于c点的KNO₃溶液转变为b点，可以采取的措施为____________（填一种即可）。 （4）60℃时，饱和KNO₃溶液中混有少量的NH₄Cl，应采用____________（填“蒸发溶剂”或“降温结晶”）、过滤的方法提纯KNO₃。 （5）60℃时，将等质量的KNO₃和NH₄Cl两种固体配制成饱和溶液所需要水的质量为KNO₃_________NH₄Cl（填“大于”“小于”或“等于”） （6）若不改变溶剂质量，将60℃时155.2 g饱和NH₄Cl溶液降温至10℃，析出NH₄Cl晶体的质量为____________g。 19．某同学学习了酸的化学性质后，绘制了如图的思维导图，“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示可实现物质之间的转化。 （1）石蕊与酸反应的现象为________________________________________________。 （2）序号①中与稀硫酸反应的化学方程式为____________________________________ （3）写出序号③中与稀盐酸反应的化学方程式____________________________________ （4）写出对应的物质的化学式：甲与酸反应溶液变为黄色，甲____________乙____________。 （5）稀盐酸和稀硫酸具有共性的原因是酸溶液中均含有____________（填离子符号）。 （6）写出“H₂SO₄→HCl”的化学方程式____________________________________ 20．某兴趣小组用盐酸和碳酸钙制取CO₂时产生了大量废液，为确定废液是否可以直接排放，做了以下实验： （1）反应后废液中一定含有的阳离子是____________（填离子符号，下同），可能含有H⁺。 为验证废液中是否含有H⁺，该兴趣小组做了下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 操作1：取少量废液于试管中，加入少量铁丝   ?   废液中含有H⁺ 操作2：另取少量废液于试管中，加入少量  ?   溶液变蓝 （2）请写出操作1对应的化学反应方程式____________________________________以及实验现象________________________ （3）请写出操作2加入的试剂的化学式____________________________________。 （4）为验证以上结论，以下物质可选择的有哪些？__________________（选择不同类别的物质）。 A．酚酞试液 B．AgNO₃溶液 C．锌粒 D．MgO粉末 三、计算题（共1小题，共4分） 21．实验小组同学为了测定某稀盐酸的溶质质量分数，取100 g此稀盐酸分两次加入至10 g大理石样品中（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），充分反应。实验过程中烧杯内物质总质量的变化如图所示。 （1）生成二氧化碳的总质量为____________g。 （2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数____________ （3）所用稀盐酸的溶质质量分数（要写计算过程） 学科网（北京）股份有限公司 $