北京师范大学附属实验中学2026-2027学年高二上学期月考 化学试题

2026-2027学年度高二化学月考卷 相对原子质量H1016 第I卷（选择题） 一、单选题 1.下列事实不能说明醋酸是弱酸的是 A.25℃时，0.1moL的CHC0oH溶液的pH约为3 B.10 nLlmol/L醋酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应 C.25℃时，pH=3的醋酸溶液稀释100倍，所得溶液pH小于5 D.镁粉与同浓度的盐酸和CHsCOO溶液反应，盐酸中产生气泡快 2.下列关于金属腐蚀与防护的说法木正确的是 电源 地面 金属M∠ 钢闸门- 海水 图深餐 ,导线 钢铁输水管 图1 图2 A.图1中若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀 卫图1中若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀 C.图1中若将钢闸门与电源的负极相连，同时将辅助电极换成锌板，可防止钢闸门腐蚀 D,图2中若金属M比Fe活泼，可防止铁输水管腐蚀 .下列方程式与所给事实相符的是 A.金属钠在空气中燃烧：4Na+O2=2Na20 B.钢铁电化学析氢腐蚀：Fe-2e=Fe2+(负极)；2H+2e=H2↑（正极） C实验室用大理石和盐酸反应制二氧化碳：2H+C0号=C02+H2O D.电解饱和食盐水制氯气：2NaC电解a+C1 4.用三室膜电解技术处理SO2碱吸收液（其中含有NaHSO3和Na2SO3),并制备浓NaHSO3 溶液，下列说法不正确的是 阳极 离子交换膜阴极 A.阳极的电解反应式为：2H20-4e=O2↑+4H a室b空 c室 B.b室可得到浓NaHSO3溶液 C.c室中的Na浓度不变 D.c室得到的溶液可用来吸收SO2 稀H2SO4S02碱吸收液 第1页（共9页） 5.一种无膜电合成碳酸乙烯酯(CHO3)的工作原理如图。下列说法正确的是 电源 反应1 C2H,(g) Br, H,(g) 镍 Br 化 +oH、 B√OH↑ 铱 C0,(g 极 H,0 C,H,O,* 反应 A.电源a极为负极 B.反应中Br的物质的量不断减少 C总反应为C2H4+C02+H20=C3H4O3+H2 D.“反应IⅡ”为CO2+BrCH2CH2OH=CH4O3+Ht+Br 6.下列实验不能得出相应实验结论的是 选项 A B Cr2O+H2O2CrO+2H 2NO:(g)-N2O4(g) (橙色) (黄色) 3滴6molL 一NaOH溶液 实验 热水 冰水 (深红棕色)（浅红棕色） 2 mL 0.I mol.L- (黄色) K2Cr,O,溶液 (橙色) 结论 该反应的△H<0 平衡正向移动 选项 C D 数滴KSCN I mol.L-i 溶液 1Na,CO,溶液 实验 厨有气泡产生 等浓度等体积 2 mL I mol-L 的碘化钾和硫 CHaCOOH溶液 酸铁混合溶液 结论 醋酸的K大于碳酸的K1 Fe3+与I的反应是可逆反应 第2页（共9页） 7.从废钴酸鲤电池正极片中（含LiCoO2、A1及少量铁、镁的化合物等）回收钴的工艺流程 如下。 →滤渣 →滤渣02、浓H2S0, 正极片妇OH溶液 ② Na.CO, →NaFe,(So).(OH)12 ① →含Co2滤液NaCIOa溶液 →MgF渣 ③ →滤液 七含Co2滤液Na 含CoCL,溶液 下列叙述错误的是 A.①中发生的离子反应为2A1+2OH+6H20-2[A1(OHD4]】厂+3H2↑ B②中H2O2作还原剂 C.③中Na2CO3可用NaOH代替 D.④中除镁反应不宜在强酸条件下进行 8.进行如下实验探究反应L2+厂=互（红棕色）K=640(常温)。下列分析不正确的是 KI溶液 ① ② ③ [2晶体 浅红棕色溶液上层溶液：颜色比②浅 下层溶液：紫红色 A.①→②，推测12与生成了5 B.②中溶液颜色不变时，各微粒浓度存在： c(13) c07-602-640 C.③中上层溶液颜色比②浅的原因：12+=5平衡正向移动，c(L2)降低 D.向③中加入少量AgNO3溶液并振荡试管，推测下层溶液紫红色加深 9.氮的部分化合物的转化关系如图所示（部分反应条件、产物和反应物省略）。下列叙述正确 的是 NROH NaNO, A.温度越高，反应①速率越快，越有利于制备硝酸 图 ① 浓硫酸 B.实验室选择浓硝酸和铜粉实现反应② NO, HNO, C.根据气体颜色变化可判断反应③是否发生 D.反应④中氧化剂、还原剂的物质的量之比为4：1 ③ ② NO 幕3页（共9页） 10·下列四个电化学装置的有关叙述正确的是 图I碱性锌锰电池 图Ⅱ银锌纽扣电池 企属外亮 锌粉和KOH 的混合物 MnOz 锌负极 金屑外光 氧化银正极 浸有KOH溶 液的隔版 图Ⅲ铅蓄电池 图Ⅳ电解熔融氯化钠 HSO(aq) NaC逃p母 Na出口 PbO正极) Pb(负极) B极 一B极 A.图I所示电池中，MnO2的作用是催化剂 B.图Ⅱ所示电池中，Ag20是氧化剂，电池工作过程中Ag20还原为Ag C.图Ⅲ所示电池充电过程中，电解质溶液的密度不变 D.图IV所示装置中，NaCl换成AICl3,即为工业炼铝 11.利用电化学-化学协同法将天然气中的H2S转化为硫酸盐，实现H2S资源化利用。原理示 意图如下。 H,S ● 电源 9 03 02 OH SO KOH溶液H OH-KOH溶液 双极膜 下列说法不正确的是 A.KOH溶液的作用之一是吸收H2S Ba极的电极反应式：O2+H20+2e=HO2+OH C.工作一段时间后，阴极室的OH总浓度下降 D.理论上，阳极产生的n(O2)大于阴极消耗的n(O2) 第4页（共9页） 12、实验室常用磷酸二氢钾KH2PO)和磷酸氢二钠CNa2HPO4)配制成磷酸盐缓冲溶液，以保 存有生物活性的样品（如蛋白激酶等）。室温下，1L某磷酸盐缓冲溶液中含有0.1 mol KH2PO4 和0.1 mol Na2HPO4。'下列关于该缓冲溶液的说法正确的是 己知：i.CaH2PO4)2可溶，CaHPO4和Ca3P04)2难溶。 ⅱ，室温下，不同pH时，溶液中含磷微粒的物质的量分数如下图。 H,PO,H,PO, HPO PO 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0 68101214 PH A.溶液pH约为6 B.溶液中一定存在：cHPO4)+c(H2P04)+c(HP0)+c(PO})=0.2mol·L1 C.通入0.05 mol HCl气体后，溶液pH小于6 D.加入CaCl2激活蛋白激酶时，溶液pH可能升高 13.某研究小组用下图装置探究NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响。 实验I：向烧杯a、b中各加入30mL3.5%的NaCl痞液，闭合K,指针未发生偏转。加热烧 杯a,指针向右偏转。取a、b中溶液少量，滴加K3[Fe(C)6]溶液，a中出现蓝色沉淀，b中 无变化。 继续探究，改变NaCl溶液的浓度，实验记录如下。 已知；在饱和NaC1溶液中02浓度较低，钢铁不易被腐蚀。 实验序号 a b 指针偏转方向 力 0.1% 3.5% 向左 生铁片 生铁片 血 0.1% 0.01% 向右 N 3.5% 饱和溶液 向右 NaCl溶液 下列说法不正确的是 第5页（共9页） A.实验I未加热时指针不偏转，说明两烧杯中生铁片未发生反应 B.实验Ⅱ中，a烧杯中生铁片为正极，该电极发生还原反应 C.实验V中，若将饱和NaCI溶液换成同浓度的NaNO3溶液，指针偏转方向可能不变 D根据上述实验，影响钢铁腐蚀的因素有温度、NaCl溶液的浓度、O2的浓度等 14.C02催化加氢直接合成二甲醚过程中有以下2个反应： 反应I:2C02g)+6H2(g)=CH0CH3g)+3H20(g)△-122.5kJ·molr1 反应I(副反应)：CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△+41.2kJ·mol 将1molC02、3molH2加入至4L含催化剂的密闭容器中，研究其他条件不变时，温度 对反应的影响。温度对C02平衡总转化率及反应2.5小时，C02实际总转化率的影响如图1所 示；反应温度对二甲醚的平衡选择性及反应2.5小时的二甲醚实际选择性影响如图2所示。 资料：CH,0CH,的选择性=生成二甲醚的c02的物质的量×100% 反应共消耗的C02的物质的量 ↑200.80) 80 8870 8 二甲醚实际选择性 70 60 200.50) 60 50 C0,平衡总转化率 50 二甲醚平 830 衡选择性 4(300.22) .(300.30) 20 10 4 C02实际总转化率 1120 200220240260280300320温度/℃ 200220240260280300320温度/℃ 图1 图2 下列说法不正确的是 A.随温度升高，CO2平衡转化率先降低后升高与反应I放热、反应Ⅱ吸热有关 B.300℃时，前2.5小时内二甲醚的平均生成速率是3.3×103mol:（亿·h) C.240℃-300℃，C02实际转化率升高、二甲醚实际选择性降低的原因是：温度升高， 反应I、Ⅱ速率均加快，且对反应Ⅱ的影响大于对反应I的影响 D.200C时，反应Ⅱ的平衡常数是 第6页（共9页） 第二部分 15.氢能源是最具应用前景的能源之一 (1)氢气的应用 氢气熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示。 电极A 电极B CO+H,- 用巾器 02 co 必 脱水 CH+H,O C0,+H,0 ①“催化重整步骤每消耗1 molCH4,转移电子的物质的量为 ②负极上CO参加反应的电极反应式为 ③若进入电极A的n(H2)m(C0)=3:1,理论负极生成的C02与正极消耗的C02的物质的量之 比是 (2)氢气的制备 方法一：乙醇水催化重整可获得H2,其主要反应为 反应1：C2Hs0H(g)+3H20=2C02(g)+6H2(g)△H=+173.3k·mol-1 反应IⅡ：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H=+41.2k·mol1 ①反应C2H,OH(g)+H2O(g)=2C0(g)+4H2(g)的△H= ②已知Ca0(s)tC0,(g)=CaC0,(s)△H=178.8 kJ.mol'。向重整反应体系中加入适量多孔Ca0, 其优点是 方法二：反应C(s)+H,O(g)≠C0(g)十H,(g)在一个容积可变的密闭容器中进行。 ③下列条件到改变对其反应速率八乎无影响的是 a.增加C的量 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 c.将容器的体积缩小一半d保持压强不变，充入N2使容器体积变大 第7页（共9页） 方法三：甲烷裂解制氢的反应为CH,(g)一C(s)+2H2(g)△H=+75kJ·ol，Ni和活性炭均可作 该反应催化剂。CH,在催化剂孔道表面反应，若孔道堵塞会导致催化剂失活。 ④Ni催化剂可用NiC,O,·2H,0晶体在氩气环境中受热分解制备，该反应方程式为 ⑤向反应系统中通入水蒸气可有效减少催化剂失活，其原因是 ⑥使用Ni催化剂，且其他条件相同时，随时间增加，温度对N催化剂催化效果的影响如图 所示。使用催化剂的最佳温度为 60 -550C 量600C 9 ◆650°℃ 40 30 20 10 0 050010001500200025003000 时间s ⑦650℃条件下，1000s后，氢气的体积分数快速下降的原因为 方法五：电解尿素[CO(NH2),]的碱性溶液制氢的装置示意图见图（电解池中隔膜仅阻止气体 通过，阴、阳极均为惰性电极)。 电源 电解 排出液 尿素 这沈2 KOH溶液 隔膜 ⑧电解时，阳极的电极反应式为 催化剂 (3)氢气的储存：反应H2+HC0 HC00+H,0可用 于储氢。密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的 25 0.1mol/L NaHCO,溶液中通入H2,HCoO产率随温度变 20 化如图所示。温度高于70℃，HC00产率下降的可能原 40 506070 80 温度C 因是 笛而（计n而） 16.某小组制备NaNO2,并探究其还原性和氧化性的强弱。 资料：i.K2MnO4溶液（绿色）在酸性环境中不稳定，转化为MnO2和KMnO4。 i.25℃，K(HNO2)=5.6×104,K(CH3C00H)=1.75×105。 (1)制备NaNO2(在通风橱中进行)。 Pb(NO3)2 ①B中盛有水，B中反应的化学方程式是 ②E中的PbNO3)2受热分解生成PbO,制NO2,D中除去的气体是 ③一段时间后，控制B和D中流出气体的流速为1：1通入C中的溶液，充分反 应制备NaNO2溶液。将装置C补充完整并注明所用试剂。 (2)探究NaNO2的还原性和氧化性的强弱。 I Ⅱ Ⅲ V 浦加CH COOH 滴加CHC0OH 先滴加少量NaOH溶液 溶液至弱酸性 溶液 先加入足量稀江溶液 再加入少量KM血04 后加入稀H2S0,至溶液 导溶液，加热 国的pH为y 0.5 mL a mol-L 1 绿色溶液 棕黑色沉淀， 沉淀消失， 浅黄色溶液， NaNO2溶液 无色溶液 得xmL无色溶液 淡棕色气体 (含b mol-L1NO) ①I中得到绿色溶液，反应的离子方程式是 ②根据资料1，Ⅱ中应得到紫色溶液，但实验过程中一直没有观察到紫色溶液， 可能的原因是 ③Ⅲ中棕黑色沉淀消失，反应的离子方程式是 ④V中得到的浅黄色溶液含有12，设计实验，证实该条件下是NO氧化了KI,实 验操作是，没有明显变化。 ⑤综合以上实验，可得结论：在对应的实验条件下，NO,的还原性强于MnO:、 ，NO,的氧化性强于