精品解析：天津市第三中学2026-2027学年高一上学期阶段性检测 化学试题

天津市第三中学2026~2027学年度第一学期 高一年级阶段性检测试卷化学 第I卷 选择题 一、单选题（共12题，每题3分，共36分） 1. 物质的用途体现物质的性质。下列物质的用途主要体现物质的化学性质的是 A. 干冰用作制冷剂 B. 铜丝用作电线 C. 金刚石用于切割玻璃 D. 氢气用于冶炼金属 【答案】D 【解析】 【详解】A．干冰用作制冷剂利用的是干冰升华吸热的性质，升华属于物理变化，该性质不需要发生化学变化就能体现，属于物理性质，A错误； B．铜丝用作电线利用的是铜的导电性，导电性属于物理性质，不需要发生化学变化就能体现，B错误； C．金刚石用于切割玻璃利用的是金刚石硬度大的性质，硬度属于物理性质，不需要发生化学变化就能体现，C错误； D．氢气用于冶炼金属利用的是氢气的还原性，该性质需要通过氢气还原金属氧化物的化学变化才能体现，属于化学性质，D正确； 故选D。 2. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 (　　) A. “霾尘积聚难见路人” 雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “水乳交融，火上浇油”两者都是物理变化 D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体都具有丁达尔效应，选项A正确； B．铁活泼性强于铜，铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，选项B正确； C．水乳交融是物质的相似相溶原理，是物理变化；火上浇油是油类等可燃性物质遇火燃烧的现象，是化学反应，选项C不正确； D．铁中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韧性越强，剂钢是铁与碳的合金，选项D正确； 答案选C。 3. 纳米材料被誉为21世纪最有发展前景的新型材料。纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为几纳米()的空心管。下列说法错误的是 A. 若将纳米碳管均匀分散到蒸馏水中，会产生丁达尔效应 B. 若将纳米碳管均匀分散到蒸馏水中，不能透过滤纸 C. 纳米碳管材料如果完全燃烧，生成物是二氧化碳 D. 纳米碳管与石墨互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体粒子直径在1~100纳米之间，纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为几纳米()的空心管，所以将其均匀分散到蒸馏水中，其分散质粒子直径在1~100纳米之间，即属于胶体，因此会产生丁达尔效应，故A正确； B．若将纳米碳管均匀分散到蒸馏水中，形成的分散系为胶体，其分散质粒子直径在1~100纳米之间，所以能透过滤纸，故B错误； C．纳米碳管是由碳元素所形成的单质，所以如果完全燃烧，生成物是二氧化碳，故C正确； D．纳米碳管和石墨是由碳元素所形成的不同单质，所以其与石墨互为同素异形体，故D正确； 故答案为：B。 4. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 选项 图示 实验事实 结论 A 铜丝能导电 铜是电解质 B 干燥的NaCl固体不导电 NaCl固体中不含阴、阳离子 C NaCl溶于水能导电 NaCl在通电条件下发生电离 D 熔融NaCl能导电 NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是溶于水中或在熔融状态下因自身电离而能够导电的化合物，铜是单质，不属于电解质，A错误； B．干燥的NaCl固体不导电，是因为其中的Na+和Cl-不能自由移动，NaCl固体中含Na+和Cl-，B错误； C．NaCl溶于水时电离产生自由移动的Na+和Cl-，能够导电，NaCl在水的作用下发生电离，电离不需要通电，C错误； D．熔融的NaCl电离出自由移动的离子，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，从而产生导电现象，NaCl是电解质，D正确； 故选D。 5. 将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 选项 离子方程式 化学方程式 A. B. C. D. A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．中的为弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，该反应的离子方程式为，与给定离子方程式不符，A错误； B．是难溶物，不能拆分为和，该反应的离子方程式为，与给定离子方程式不符，B错误； C．是难溶物，不能拆分为和，且该反应不能发生，与给定离子方程式不符，C错误； D．和均为可溶性强电解质，可拆分为离子，删去不参与反应的和后得到给定离子方程式，改写正确，D正确； 故答案为D。 6. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 B Al2O3 CO C KOH 生石灰 D 氨水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱是，属于盐不属于碱，A错误； B．是两性氧化物，不属于碱性氧化物；不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误； C．属于碱，属于酸，属于碱式盐，生石灰是属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，所有分类均正确，C正确； D．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，碱为纯净物，因此氨水不属于碱，D错误； 故选C。 7. 泡沫灭火器的反应原理为Al2(SO4)3＋6NaHCO3=3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑。下列有关上述反应说法正确的是 A. Al2(SO4)3的电离：Al2(SO4)3 2Al3＋＋3 B. 该反应对应的离子方程式为：2Al3++6H++6 = 2Al(OH)3↓＋6CO2↑ C. NaHCO3是电解质，也是酸式盐 D. 反应物和生成物均为电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式应使用等号而非可逆号, Al2(SO4)3 =2Al3＋＋3，A错误； B．是弱酸的酸式酸根，离子方程式中不能拆分为和，该反应正确的离子方程式为：，B错误； C．溶于水可电离出自由移动的离子，属于电解质，同时是碳酸对应的酸式盐，C正确； D．生成物中的自身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，因此不是所有反应物和生成物均为电解质，D错误； 故选C。 8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 碱性溶液：、、、 B. 滴入酚酞变红的溶液：、、、 C. 加入铁粉放出的溶液：、、、 D. 无色透明的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱性溶液中、、、之间不发生反应，能大量共存，故A正确； B．滴入酚酞变红的溶液呈碱性，和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，即镁离子不能大量存在于此溶液中，故B错误； C．加入铁粉放出的溶液呈酸性，能与溶液中的氢离子反应，即不能大量存在于此溶液中，故C错误； D．的溶液呈紫色，所以无色透明的溶液不能大量存在，故D错误； 故答案为：A。 9. 下列说法中正确的是 A. 难溶于水，所以不是电解质 B. 氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 C. 液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 D. 在水溶液中电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态下能导电，属于电解质，A错误； B．氨水是氨的水溶液，属于混合物，电解质必须是化合物，因此氨水既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．液态氯化氢中不存在自由移动的离子，因此不能导电，但其溶于水可完全电离出和而导电，属于化合物，因此氯化氢是电解质，C正确； D．在水溶液中电离的阳离子除外还有，不符合酸“电离出的阳离子全部为”的定义，属于酸式盐，D错误； 故选C。 10. 如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是 A. 曲线A表示盐酸中滴加氨水 B. 曲线B表示CH3COOH溶液中滴加 KOH溶液 C. 曲线C表示Ba(OH)2液中滴加稀硫酸 D. 曲线D表示Cu(OH)2悬液中滴加HNO3溶液 【答案】C 【解析】 【分析】依据试剂混合过程中发生的化学反应判断混合后溶液中离子浓度变化，分析导电能力变化。 【详解】A．氯化氢完全电离，盐酸中滴加氨水，反应生成氯化铵，氯化铵为强电解质，在水中完全电离，溶液中离子浓度变化不大，导电能力变化不大，故A错误； B．醋酸为弱酸，在水中部分电离，溶液中离子浓度小，加入KOH，反应生成KCl，KCl为强电解质，在水中完全电离，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，故B错误； C．Ba(OH)2液中滴加稀硫酸，发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，随反应进行，溶液中离子浓度减小，导电能力变弱，恰好反应时，溶液离子浓度接近为0不导电，随硫酸继续加入，溶液导电能力继续增大，故C正确； D．Cu(OH)2悬浊液中离子浓度小，加入硝酸，反应生成硝酸铜，溶液离子浓度增大，导电能力增强，故D错误； 故选C。 11. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 与稀硫酸反应： B. 与溶液反应： C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与稀硫酸反应的离子方程式为，故A错误； B．与溶液反应的离子方程式为，故B错误； C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，反应的离子方程式为，故C错误； D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，反应的离子方程式为，故D正确； 故答案为：D。 12. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列关于化学知识的逻辑推理，说法错误的是 A. 归纳：构成物质的微观粒子有分子、原子和离子三类，例如氧气由分子构成，铁由原子构成，氯化钠由离子构成 B. 比较：金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，但碳原子的排列方式不同，因此二者的物理性质差异很大 C. 推理：点燃一氧化碳前需要验纯，因此所有可燃性气体在点燃前都必须检验纯度 D. 分析：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应，也证明了盐酸显酸性 【答案】D 【解析】 【详解】A．构成物质的微观粒子确实有分子、原子、离子三类。氧气由氧分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，A正确； B．金刚石和石墨都是由碳原子构成的碳单质，但碳原子的排列方式不同，导致二者物理性质差异很大(比如硬度、导电性)，B正确； C．可燃性气体与空气混合点燃时可能发生爆炸，所以点燃前都需要验纯，一氧化碳是可燃性气体，需要验纯，C正确； D．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色，能说明氢氧化钠和盐酸发生了反应，但不能直接证明盐酸显酸性，也有可能是盐酸和氢氧化钠发生反应后溶液呈中性导致酚酞褪色，D错误； 故选D。 第II卷 非选择题（共3题，共64分） 13. 按要求填空：现有8种物质：① Na、② FeCl3溶液、③ CH3COOH、④ 熔融的KNO3、⑤ CO2、⑥ Fe(OH)3胶体、⑦ KHSO4固体、⑧ Ba(OH)2溶液。 （1）能导电的有______（填序号）。 （2）属于电解质的有：_________（填序号）。 （3）FeCl3在溶液中的电离方程式是________________________。 （4）SO2是一种酸性氧化物，可用过量 NaOH溶液吸收含 SO2的尾气，该反应的离子方程式是：____________________。 （5）市场上出售的抗酸药复方氢氧化铝片主要用于缓解人体胃酸（主要成分是盐酸）过多，相关反应的离子方程式为：_________________________。 （6）醋酸与Fe(OH)3发生反应的离子方程式为：______________，该反应属于_______________（填反应类型）。 （7）⑦的水溶液与①反应的离子方程式为______________________，⑦与⑧的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为______________________。 【答案】（1）①②④⑥⑧ （2）③④⑦ （3）FeCl3=Fe3++3Cl- （4）SO2+2OH-=+H2O （5）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O （6） ①. 3CH3COOH+Fe(OH)3=Fe3++3CH3COO-+3H2O ②. 复分解反应 （7） ①. ②. 2H++2OH-++Ba2+=BaSO4↓+2H2O 【解析】 【小问1详解】 ①是金属单质，含有自由电子，可以导电； ②溶液中存在自由移动的、，能够导电； ③是共价化合物，纯醋酸中没有自由移动离子，不能导电； ④熔融的发生电离，存在自由移动的、，可以导电； ⑤是非电解质，自身不能电离，无自由移动离子，不能导电； ⑥胶体含有带电胶粒，能够导电； ⑦固体中离子不能自由移动，不能导电； ⑧溶液含有自由移动的离子，可以导电； 因此能导电的是①②④⑥⑧； 【小问2详解】 电解质是在水溶液或者熔融状态下可以导电的化合物，①属于单质，②溶液、⑥胶体、⑧溶液都是混合物，均不属于电解质；③在水溶液中可以部分电离，属于电解质；④熔融的是盐，属于电解质；⑤自身不能电离，是非电解质；⑦固体在水溶液、熔融状态均可导电，属于电解质，因此属于电解质的是③④⑦； 【小问3详解】 是强电解质，在水溶液中完全电离生成与，电离方程式为； 【小问4详解】 作为酸性氧化物，和过量溶液反应生成亚硫酸钠和水，保留化学式，、拆成离子，删去不参与反应的离子，得到离子方程式； 【小问5详解】 胃酸中的和发生中和反应，为难溶弱电解质，书写离子方程式不能拆，反应生成和水，离子方程式为； 【小问6详解】 醋酸是弱电解质，不能拆写，为难溶物，不能拆写，二者反应生成可溶于水的醋酸铁和水，离子方程式为；该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，反应类型为复分解反应； 【小问7详解】 水溶液可以电离出、、，与单质发生置换反应生成和，离子方程式为；与水溶液混合至溶液恰好中性，与物质的量相等，反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钾与水，离子方程式为。 14. 某课外小组进行氢氧化铁胶体的制备与性质研究，实验装置和步骤如下： ①用烧杯取适量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾； ②向烧杯中逐滴加入M的饱和溶液； ③继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。 回答下列问题： （1）物质M的化学名称为_______，逐滴加入M的饱和溶液的仪器名称是_______。 （2）烧杯中发生反应的化学方程式为____________________________。 （3）证明红褐色液体为Fe(OH)3胶体的操作方法是_____________________。 （4）另一小组同学用自来水进行上述操作，发现加热不能得到红褐色液体，而是直接生成了红褐色沉淀，原因是_____________________________________________。 （5）向该红褐色透明液体中逐滴加入稀硫酸至过量，观察到的现象是______________________________。 （6）该小组同学将步骤①中蒸馏水改用为稀的NaOH溶液，步骤②观察到生成了红褐色沉淀，发生反应的化学方程式为___________________________。 （7）氯化铁常用于净水，是因为铁离子转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe(OH)3胶体分散质微粒直径的范围是___________。若Fe(OH)3胶体中混有FeCl3，提纯胶体的实验操作名称为__________。 【答案】（1） ①. 氯化铁 ②. 胶头滴管 （2） （3）用一束可见光照射该液体，若从侧面观察到一条光亮的“通路”（即丁达尔效应），则证明是胶体 （4）自来水中含有较多的电解质（或可溶性无机盐），会使生成的氢氧化铁胶体发生聚沉而形成沉淀 （5）先产生红褐色沉淀，随后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色 （6） （7） ①. 1-100 nm ②. 渗析 【解析】 【分析】该实验流程是利用向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并持续煮沸的方法制备胶体，沸水提供反应所需温度，逐滴加入饱和溶液，发生反应生成红褐色的氢氧化铁胶体，停止加热、防止胶体聚沉，后续设置多组实验探究胶体的检验、聚沉、提纯等相关性质。 【小问1详解】 制备氢氧化铁胶体选用的M是氯化铁，向沸水中滴加饱和溶液所用仪器为胶头滴管； 【小问2详解】 沸水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 胶体具有丁达尔效应，检验红褐色液体是胶体的操作为：用一束可见光照射该液体，从侧面观察，若能看到一条光亮的“通路”，即可证明该分散系为胶体； 【小问4详解】 自来水中含有较多电解质离子，电解质会中和胶体粒子所带电荷，直接使氢氧化铁胶体发生聚沉，因此无法得到红褐色胶体，直接生成红褐色沉淀； 【小问5详解】 向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，首先硫酸中的电解质会使胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀，继续加入过量稀硫酸，沉淀会和反应溶解，生成黄色的溶液，现象为先产生红褐色沉淀，随后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色； 【小问6详解】 若将蒸馏水换成稀溶液，和直接发生复分解反应，生成氢氧化铁沉淀，化学方程式为； 【小问7详解】 胶体分散质微粒直径范围为，除去胶体中混有的杂质，利用半透膜可透过离子、小分子，不能透过胶体粒子的原理，该提纯操作名称为渗析。 15. I．某同学在碳酸饮料和薯片配料表中，发现如下物质：①水  ②蔗糖  ③浓缩橙汁  ④味精(谷氨酸钠)  ⑤柠檬酸晶体  ⑥小苏打  ⑦NaCl晶体  ⑧生石灰  ⑨二氧化硅固体  ⑩Fe粉。请回答下列问题： （1）上述物质中，属于电解质的是_________。 A. ①②④⑤ B. ①⑥⑦⑧⑨ C. ③④⑥⑦⑧ D. ①④⑤⑥⑦⑧ （2）上述物质做导电性实验，发现熔融状态下的NaCl能导电，但NaCl晶体不能导电，NaCl晶体不能导电的原因_________________________。 （3）磷有多种化合物，某工业废渣中含有、和MgO三种物质。现要分离提取出磷元素，可选用________(填试剂)，理由是________(用方程式表示)。 （4）丙同学将制好的胶体装入U形玻璃管中，插入电极，连通直流电，进行电泳实验。一段时间后，观察到阴极附近液体红褐色加深，说明________。 Ⅱ．某溶液中只可能大量含有、、、、、、中的若干种，对其进行如下实验： i：取少量该溶液于试管中，加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤； ii：向i中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成； iii：向i中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成 （5）无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为__________。 （6）通过实验i可知溶液中一定不会大量存在的离子为__________。 （7）由实验ii可知溶液中一定不会大量存在的离子为__________一定大量存在的离子为__________。 （8）实验iii__________(填“能”或“不能”)说明该溶液中存在；若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在__________。 Ⅲ．某学习小组拟设计如下图所示实验装置验证溶液和溶液发生的是离子反应(夹持仪器略去)。 （9）该小组按图连好装置后，接通开关K，使稀缓缓滴下直至过量。图中整个实验过程中可以观察到的现象是_____________________________________________； （10）写出该反应的离子方程式_________________________。 （11）下列情况下，与(10)中离子方程式相同的是________。 A. 向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 B. 向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 C. 向溶液中，逐滴加入溶液至过量 D. 向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 【答案】（1）D （2）NaCl晶体里没有自由移动的离子 （3） ①. 溶液 ②. （4）胶体粒子带正电荷 （5） （6） （7） ①. ②. （8） ①. 不能 ②. 取原溶液少许，加入稀硝酸酸化后，再滴入溶液，若有白色沉淀生成则证明含 （9）有白色沉淀生成，灯泡由亮变暗，直到熄灭，然后由暗再变亮 （10） （11）BD 【解析】 【小问1详解】 ①水，属于化合物，微弱电离，是电解质；②蔗糖，在水溶液和熔融状态均不能电离，属于非电解质；③浓缩橙汁，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；④味精(谷氨酸钠)，属于盐，是电解质；⑤柠檬酸晶体，属于酸，是电解质；⑥小苏打，即，属于盐，是电解质；⑦晶体，属于盐，是电解质；⑧生石灰即，金属氧化物，熔融状态导电，属于电解质；⑨二氧化硅固体，不能电离，属于非电解质；⑩粉，单质，既不是电解质也不是非电解质，因此属于电解质的是①④⑤⑥⑦⑧，故选D； 【小问2详解】 晶体中虽然存在与，但离子被离子键束缚，不能自由移动，因此晶体不能导电，熔融状态下离子键断裂，离子可以自由移动，熔融能够导电； 【小问3详解】 废渣含、、，选择溶液，是酸性氧化物，可以与反应进入溶液，、不和反应，留在固体残渣中，反应方程式为，以此实现磷元素分离提取； 【小问4详解】 电泳实验接通直流电，阴极附近液体红褐色加深，说明带电荷的胶体粒子向阴极移动，证明胶体粒子带正电荷； 【小问5详解】 离子之间若可以反应，则不能大量共存，可与、、生成沉淀，因此无需实验即可推断，溶液中一定不会大量存在的离子为； 【小问6详解】 实验i加入过量溶液产生白色沉淀，与、均会生成沉淀，所以溶液中一定不会大量存在； 【小问7详解】 实验ii向滤渣中加足量盐酸，沉淀全部溶解，并放出无色气体，说明沉淀不含，只有，证明原溶液一定含有，一定不存在； 【小问8详解】 实验iii不能证明原溶液含有，因为实验i加入了过量，引入了，干扰原溶液的检验；正确操作是取原溶液少许，加入稀硝酸酸化后，再滴入溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液含； 【小问9详解】 稀硫酸缓慢滴入溶液，发生离子反应，溶液中离子浓度先减小后增大，同时生成白色沉淀，现象为有白色沉淀生成，灯泡由亮变暗，直到熄灭，继续滴加硫酸，离子浓度增大，灯泡又由暗再变亮； 【小问10详解】 和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀与水，、拆成离子，沉淀、水保留化学式，离子方程式为； 【小问11详解】 题干离子方程式为，代表和恰好完全中和； A．完全沉淀，与按反应，离子方程式为，A不符合题意； B．滴入至溶液显中性，与恰好完全反应，离子方程式和题干一致，B符合题意； C．过量，离子方程式为，C不符合题意； D．向中滴至中性，离子方程式与题干一致，D符合题意； 故选BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市第三中学2026~2027学年度第一学期 高一年级阶段性检测试卷化学 第I卷 选择题 一、单选题（共12题，每题3分，共36分） 1. 物质的用途体现物质的性质。下列物质的用途主要体现物质的化学性质的是 A. 干冰用作制冷剂 B. 铜丝用作电线 C. 金刚石用于切割玻璃 D. 氢气用于冶炼金属 2. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 (　　) A. “霾尘积聚难见路人” 雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “水乳交融，火上浇油”两者都是物理变化 D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 3. 纳米材料被誉为21世纪最有发展前景的新型材料。纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为几纳米()的空心管。下列说法错误的是 A. 若将纳米碳管均匀分散到蒸馏水中，会产生丁达尔效应 B. 若将纳米碳管均匀分散到蒸馏水中，不能透过滤纸 C. 纳米碳管材料如果完全燃烧，生成物是二氧化碳 D. 纳米碳管与石墨互为同素异形体 4. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 选项 图示 实验事实 结论 A 铜丝能导电 铜是电解质 B 干燥的NaCl固体不导电 NaCl固体中不含阴、阳离子 C NaCl溶于水能导电 NaCl在通电条件下发生电离 D 熔融NaCl能导电 NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 5. 将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 选项 离子方程式 化学方程式 A. B. C. D. A. A B. B C. C D. D 6. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 B Al2O3 CO C KOH 生石灰 D 氨水 A. A B. B C. C D. D 7. 泡沫灭火器的反应原理为Al2(SO4)3＋6NaHCO3=3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑。下列有关上述反应说法正确的是 A. Al2(SO4)3的电离：Al2(SO4)3 2Al3＋＋3 B. 该反应对应的离子方程式为：2Al3++6H++6 = 2Al(OH)3↓＋6CO2↑ C. NaHCO3是电解质，也是酸式盐 D. 反应物和生成物均为电解质 8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 碱性溶液：、、、 B. 滴入酚酞变红的溶液：、、、 C. 加入铁粉放出的溶液：、、、 D. 无色透明的溶液：、、、 9. 下列说法中正确的是 A. 难溶于水，所以不是电解质 B. 氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 C. 液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 D. 在水溶液中电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 10. 如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是 A. 曲线A表示盐酸中滴加氨水 B. 曲线B表示CH3COOH溶液中滴加 KOH溶液 C. 曲线C表示Ba(OH)2液中滴加稀硫酸 D. 曲线D表示Cu(OH)2悬液中滴加HNO3溶液 11. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 与稀硫酸反应： B. 与溶液反应： C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： 12. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列关于化学知识的逻辑推理，说法错误的是 A. 归纳：构成物质的微观粒子有分子、原子和离子三类，例如氧气由分子构成，铁由原子构成，氯化钠由离子构成 B. 比较：金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，但碳原子的排列方式不同，因此二者的物理性质差异很大 C. 推理：点燃一氧化碳前需要验纯，因此所有可燃性气体在点燃前都必须检验纯度 D. 分析：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应，也证明了盐酸显酸性 第II卷 非选择题（共3题，共64分） 13. 按要求填空：现有8种物质：① Na、② FeCl3溶液、③ CH3COOH、④ 熔融的KNO3、⑤ CO2、⑥ Fe(OH)3胶体、⑦ KHSO4固体、⑧ Ba(OH)2溶液。 （1）能导电的有______（填序号）。 （2）属于电解质的有：_________（填序号）。 （3）FeCl3在溶液中的电离方程式是________________________。 （4）SO2是一种酸性氧化物，可用过量 NaOH溶液吸收含 SO2的尾气，该反应的离子方程式是：____________________。 （5）市场上出售的抗酸药复方氢氧化铝片主要用于缓解人体胃酸（主要成分是盐酸）过多，相关反应的离子方程式为：_________________________。 （6）醋酸与Fe(OH)3发生反应的离子方程式为：______________，该反应属于_______________（填反应类型）。 （7）⑦的水溶液与①反应的离子方程式为______________________，⑦与⑧的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为______________________。 14. 某课外小组进行氢氧化铁胶体的制备与性质研究，实验装置和步骤如下： ①用烧杯取适量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾； ②向烧杯中逐滴加入M的饱和溶液； ③继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热。 回答下列问题： （1）物质M的化学名称为_______，逐滴加入M的饱和溶液的仪器名称是_______。 （2）烧杯中发生反应的化学方程式为____________________________。 （3）证明红褐色液体为Fe(OH)3胶体的操作方法是_____________________。 （4）另一小组同学用自来水进行上述操作，发现加热不能得到红褐色液体，而是直接生成了红褐色沉淀，原因是_____________________________________________。 （5）向该红褐色透明液体中逐滴加入稀硫酸至过量，观察到的现象是______________________________。 （6）该小组同学将步骤①中蒸馏水改用为稀的NaOH溶液，步骤②观察到生成了红褐色沉淀，发生反应的化学方程式为___________________________。 （7）氯化铁常用于净水，是因为铁离子转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe(OH)3胶体分散质微粒直径的范围是___________。若Fe(OH)3胶体中混有FeCl3，提纯胶体的实验操作名称为__________。 15. I．某同学在碳酸饮料和薯片配料表中，发现如下物质：①水  ②蔗糖  ③浓缩橙汁  ④味精(谷氨酸钠)  ⑤柠檬酸晶体  ⑥小苏打  ⑦NaCl晶体  ⑧生石灰  ⑨二氧化硅固体  ⑩Fe粉。请回答下列问题： （1）上述物质中，属于电解质的是_________。 A. ①②④⑤ B. ①⑥⑦⑧⑨ C. ③④⑥⑦⑧ D. ①④⑤⑥⑦⑧ （2）上述物质做导电性实验，发现熔融状态下的NaCl能导电，但NaCl晶体不能导电，NaCl晶体不能导电的原因_________________________。 （3）磷有多种化合物，某工业废渣中含有、和MgO三种物质。现要分离提取出磷元素，可选用________(填试剂)，理由是________(用方程式表示)。 （4）丙同学将制好的胶体装入U形玻璃管中，插入电极，连通直流电，进行电泳实验。一段时间后，观察到阴极附近液体红褐色加深，说明________。 Ⅱ．某溶液中只可能大量含有、、、、、、中的若干种，对其进行如下实验： i：取少量该溶液于试管中，加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤； ii：向i中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成； iii：向i中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成 （5）无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为__________。 （6）通过实验i可知溶液中一定不会大量存在的离子为__________。 （7）由实验ii可知溶液中一定不会大量存在的离子为__________一定大量存在的离子为__________。 （8）实验iii__________(填“能”或“不能”)说明该溶液中存在；若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在__________。 Ⅲ．某学习小组拟设计如下图所示实验装置验证溶液和溶液发生的是离子反应(夹持仪器略去)。 （9）该小组按图连好装置后，接通开关K，使稀缓缓滴下直至过量。图中整个实验过程中可以观察到的现象是_____________________________________________； （10）写出该反应的离子方程式_________________________。 （11）下列情况下，与(10)中离子方程式相同的是________。 A. 向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 B. 向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 C. 向溶液中，逐滴加入溶液至过量 D. 向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $