河南信阳高级中学北湖校区2026-2027学年高三上学期10月轮考过关测试（一） 化学试题

河南省信阳高级中学北湖校区 2026-2027学年高三上期10月轮考过关测试（一） 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A D C C C B C A B 题号 11 12 13 14 答案 D B C D 15．(1)6（1分） (2) 温度过低，反应速率慢，温度过高，HCl挥发、H2O2分解，降低原料利用率（2分） AgCl、SiO2（2分） （2分） (3)1×10-11（2分） (4)与 反应生成的氮气可作保护气（2分） (5)（2分） 16．(1) 恒压滴液漏斗（1分） （2分） (2)排尽装置内的二氧化硫，使其全部被氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气（2分） (3) （2分） S（2分） 加入乙醇后，析出的S单质颗粒更小，分布均匀，增大了接触面积，加快反应速率；（2分） 温度升高，二氧化硫溶解度下降，溶液中的二氧化硫浓度降低，所以速率减慢（2分） (4)（2分） 17．(1)4s24p4（2分） (2)第四周期第ⅥA族（1分） (3) sp3（1分） 三角锥形（1分） (4)CD（2分） (5) 极性（1分） H2Se比H2O沸点低；因为H2O中存在分子间氢键，沸点较高，H2Se不存在氢键（2分） (6) 4（2分） ×1010pm（2分） 18．(1)碳氟键、氨基（2分） (2)（2分） (3)（2分） (4)取代反应（2分） (5)起占位作用，防止F对位被Cl取代（2分） (6)2（2分） (7) （2分） （2分） 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学北湖校区 2026-2027学年高三上期10月轮考过关测试（一） 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分） 1．物质的结构决定其性质和用途。下列说法错误的是 A．浓硫酸敞口置于空气中质量增大发生了氧化还原反应 B．SO2可作为食品添加剂的原因之一是具有抗氧化性 C．离子液体含有体积很大的阴、阳离子，因此具有较低的熔点 D．牙膏中添加NaF能起到预防龋齿的作用是因为牙齿表面生成了难溶、抗酸腐蚀的氟化物 2．臭氧在水中的溶解度太于CC1中溶解度 A．的电子式： B．分子的球棍模型：： C．激发态硫原子的电子排布式可表示为： D．的价层电子对互斥(VSEPR)模型： 3．下列说法或离子方程式正确的是 A．用乙醇萃取CS2中的S： B．将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2＋2MnO＋4H＋=5SO＋2Mn2+＋2H2O C．漂白实验：Cl2和SO2均可使品红溶液永久褪色 D．将氯气通入Na2S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀，验证氯气的氧化性 4．下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A．A B．B C．C D．D 5．过氧化氢分子结构如图，它是酸性极弱的二元弱酸。下列判断或表示不正确的是 A．沸点：H2O<H2O2 B．H2O2能与水混溶，不溶于CCl4 C．它是同时含有极性键和非极性键的非极性分子 D．H2O2的电离方程式：H2O2H＋+；H＋+ 6．下列图示实验中，不能达到实验目的的是 A．除去中的蒸气 B．验证浓硫酸的脱水性和强氧化性 C．制备氨水并防倒吸 D．证明溶度积：ZnS>CuS A．A B．B C．C D．D 7．下列含硫化合物的反应中，离子方程式正确的是 A．将通入溶液中： B．用溶液处理水垢中的： C．向硫代硫酸钠溶液中加入硫酸： D．向硫酸铜溶液中加入溶液生成黑色沉淀： 8．臭氧()可应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线。长期吸入大量臭氧会引起口干、咳嗽等不适症状。臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧的装置。下列说法正确的是 A．氧气转化为臭氧是物理变化 B．臭氧分子空间结构为直线形 C．氧可用作漂白剂和消毒剂 D．臭氧在水中的溶解度太于CCl4中溶解度 9．U、V、W、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。盐X由U、V、Z三种元素组成，y为元素W的单质，物质a、b、c、d、e、f均为中学常见二元化合物。各物质间能发生如图所示的转化关系(部分反应的产物及反应条件已略)，相对分子质量：c比b大16，f比e大16。已知：非金属性Z强于V，下列推断错误的是 A．原子半径：Z>W>V B．物质沸点：a<d C．X为正盐或酸式盐 D．g的酸性强于h 10．H2O、H2O2、HO2(超氧化氢)等都属氢氧化合物，其中HO2又叫超氧酸，与H2O2化学性质相似，又与HX(X=Cl、Br、I等)某些性质相似。下列说法不正确的是 A．向HO2溶液中滴入品红溶液，溶液褪色，加热后红色不恢复 B．HO2在碱中能稳定存在 C．HO2不稳定，分解会生成氧气 D．HO2可与AgNO3反应：HO2+AgNO3=AgO2↓+HNO3 11．某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．G、K均能与溶液反应 B．H、N既具有氧化性也具有还原性 C．M和N溶液中的离子种类相同 D．与足量的J反应，转移电子数为 12．某学习小组设计实验探究H2S的性质,装置如图所示。    下列说法正确的是 A．若F中产生黑色沉淀,则说明H2SO4的酸性比H2S强 B．若G中产生浅黄色沉淀,则说明H2S的还原性比Fe2+强 C．若H中溶液变红色,则说明H2S是二元弱酸 D．若E中FeS换成Na2S,该装置也可达到相同的目的 13．按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是 A．a中有化合反应发生，并有颜色变化 B．b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种 C．c中溶液红色刚好褪去时，恰好完全反应 D．若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去 14．常用于印染工业。实验室制备的流程如下： 下列说法错误的是 A．“溶解”时，利用冰水浴控制低温可增大的溶解度 B．“氧化”时，少量多次加入可减少生成 C．“调pH”的主要目的是除去过量的和 D．“分离”时，需选用坩埚、漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器 二、非选择题（共58分） 15．碲（Te）堪称“隐藏的黄金”，可用于石油化工、合金、电镀、催化剂制备等多领域和行业。一种从含碲废渣（含有Te、Cu、Pb、Se、Ag、Au及SiO2、CuO、PbO）中提取碲等有价值物质的工艺流程如下。 已知：、，溶液中离子浓度≤10-5 mol·L-1时认为该离子已沉淀完全。 回答下列问题： (1)Te与O同族，基态Te原子的价电子有_______种不同的运动状态。 (2)①“酸溶”时，控制温度为80～100℃的原因为_______。 ②所得酸溶渣中除含H2TeO3外，还含有_______（填化学式）。 ③“提碲”反应的化学方程式为_______。 (3)“沉铜、沉铅”时，所得滤液中最小为_______mol·L-1。 (4)“提硒”时，被NH2OH还原为Se，此过程无需另加保护气即可防止Se被氧化，其理由为_______。 (5)“提金”反应的离子方程式为_______。 16．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂，它有较强的还原性，遇酸易分解。某兴趣小组设计了利用SO2和Na2CO3、Na2S生成Na2S2O3。制备装置图如图(加热和夹持装置略)： 已知：i.2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓、Na2SO3+S= Na2S2O3。 ii.硫单质在含乙醇的水溶液中析出时，颗粒更小，分布均匀。 iii.几种常见弱酸的电离常数如表。 弱酸 H2SO3 H2S H2CO3 电离平衡常数(25℃) Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 Ka1=1.1×10-7 Ka2=1.3×10-13 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 (1)仪器a的名称为_______；甲中发生反应的化学方程式为_______。 (2)反应结束后，通入N2的作用是_______。 (3)丙中加入的试剂是物质的量之比为2∶1的Na2S和Na2CO3的混合溶液，溶液呈碱性。制备过程中，向丙中通入SO2，澄清溶液先变浑浊，后变澄清，稍后又再次出现微量浑浊，此时立刻停止通入SO2，溶液经分离可得Na2S2O3。 ①反应前，丙中混合溶液呈碱性的主要原因是_______(用离子方程式表示)。 ②“稍后又再次出现微量浑浊”中的‘浑浊’成分是_______(填化学式)。 ③制备时，丙中通常还会加入少量乙醇，目的是_______。 ④为了提高制备的效率，可将丙装置水浴加热。其它条件均相同时，水浴温度与反应达到终点的时间如表所示： 温度(℃) 30 35 40 45 50 时间(min) 41 34 20 30 42 水浴温度达到40℃后，继续提高水浴温度，达到终点的时间增加的可能原因是_______。 (4)为检验制得产品的纯度，该实验小组称取5.0g产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度。在锥形瓶中加入25.00mL0.0100mol⋅L-1KIO3溶液，并加入过量的KI后酸化，发生反应：5I-+IO+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O=2I-+S4O，当达到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液15.00mL，则该产品的纯度为_______(保留两位有效数字)。 17．硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。 (1)基态硒原子的价层电子排布式为_____________。 (2)富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒(34Se)元素在周期表中的位置为_____________。 (3)H2SeO3的中心原子杂化类型是：__________，的立体构型是__________。 (4)下列说法正确的是__________。 A．热稳定性：H2Se>H2S>H2O B．酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4 C．36S与74Se的中子数之和为60 D．还原性：Se2->S2- E．沸点高低：H2Se>H2S>H2O (5)H2Se属于___________(填“极性”或“非极性”)分子；比较H2Se与H2O沸点高低，并说明原因：___________________________________________________________。 (6)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为_______；若该晶胞密度为ρg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1，NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a为_____。 18．罗美昔布是一种抗炎药，临床用于治疗风湿性关节炎、牙痛等，其合成路线如下： 已知：i． (1)C中的官能团名称为__________。 (2)写出A生成B的化学方程式________________。 (3)写出X的结构简式_____________。 (4)由H生成I的反应类型为__________。 (5)已知-F和均为邻对位定位基，则设置D→E和F→G两步反应的作用是_____________。 (6)D→E每生成1 mol E理论上需要消耗__________mol 。 (7)参考上述路线，设计如下转化。其中结构简式M为________________，N为________________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $