精品解析：山东省青岛第十七中学2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试卷

青岛十七中2026-2027学年第一学期高一年级素养能力测试（一） 化学试题 可能用到的相对于原子量 H 1    N 14    O 16    Na 23    S 32    Cl 35.5    Mn 55 一、单项选择题（共20题，满分50分。1-10每题2分，11-20每题3分，每题仅有1个选项符合题意） 1. 中国诗词蕴含人文思想，焕发理性光辉。下列诗词未涉及化学反应的是 A. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来——刘禹锡 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——于谦 C. 何意百炼钢，化作绕指柔——刘琨 D. 炉火照天地，红星乱紫烟——李白 【答案】A 【解析】 【详解】A．诗句涉及从沙中淘取金的过程，只是将金与沙分离，没有新物质生成，属于物理变化，未涉及化学反应，A符合题意； B．“烈火焚烧”涉及煅烧石灰石，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应为，有新物质生成，涉及化学反应，B不符合题意； C．“百炼钢”涉及反复加热锻打，铁中的部分碳等杂质被氧化，使含碳量降低。该过程中有新物质生成，涉及化学反应，C不符合题意； D．诗句描写冶炼时炉火熊熊的景象，其中燃料燃烧生成新物质，涉及化学反应，D不符合题意； 故选A。 2. 下列关于固体物质、颜色及用途均正确的是 选项 物质 颜色 用途 A 蓝色 作原子反应堆导热剂 B 白色 作膨松剂 C 红棕色 混入硒鼓碳粉中作磁性材料 D 白色 作消毒剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．无水固体呈棕黄色，表中所列蓝色不正确；可用作原子反应堆导热剂的是液态钠等，不具有该用途，A错误； B．是白色固体，但常用作食品膨松剂的是。受热分解产生气体，使食品疏松，反应为，B错误； C．混入硒鼓碳粉中作磁性材料的是具有磁性的黑色四氧化三铁，其化学式为；红棕色的氧化铁的化学式为。表中不是这两种氧化物的正确化学式，所列红棕色也与该用途不对应，C错误； D．是白色固体，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，所列物质、颜色和用途均正确，D正确； 故选D。 3. 下列操作不符合实验安全规范的是 A. 加热时，试管口不对着自己或他人 B. 金属钠不慎着火时，立即用沙土盖灭 C. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢加入浓硫酸中 D. 闻氯气气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热试管时，管内液体可能沸腾而溅出，试管口不对着自己或他人，可以防止溅出的液体伤人，符合实验安全规范，A正确； B．金属钠不慎着火时，用干燥的沙土覆盖，可以隔绝空气，使燃烧停止，符合实验安全规范，B正确； C．浓硫酸溶于水时放出大量热，将水加入浓硫酸中，容易使水迅速沸腾并引起酸液飞溅。正确操作是将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散失，原操作不符合实验安全规范，C错误； D．氯气有毒且有刺激性气味，闻其气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，可以避免直接凑近瓶口吸入较多氯气，符合实验安全规范，D正确； 故选C。 4. 下列物质中，与0.3 mol含有相同氢原子数的物质是 A. 18.9 g B. 4.48 L（标准状况） C. 个HCl分子 D. 0.12 mol 【答案】D 【解析】 【详解】每个水分子含有2个氢原子，0.3 mol 中氢原子的物质的量为。氢原子数相同，则氢原子的物质的量相等。 A．的摩尔质量为，每个分子含有1个氢原子，18.9 g 中氢原子的物质的量为，与0.6 mol不相等，A错误； B．标准状况下，为气体，气体摩尔体积为。每个分子含有4个氢原子，4.48 L 中氢原子的物质的量为，与0.6 mol不相等，B错误； C．每个HCl分子含有1个氢原子，取阿伏加德罗常数，则个HCl分子中氢原子的物质的量为，与0.6 mol不相等，C错误； D．1 mol 含有5 mol氢原子，0.12 mol 中氢原子的物质的量为，与0.3 mol 所含氢原子的物质的量相等，D正确； 故选D。 5. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．吸收氯气 B．测氯水的pH C．观察钠的燃烧现象 D．除去中少量HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．可与溶液反应被吸收，能达到实验目的，A正确； B．pH试纸直接浸入氯水会污染试剂，且氯水中含有的具有漂白性，会漂白pH试纸，无法测定氯水pH，不能达到实验目的，B错误； C．钠燃烧温度很高，玻璃表面皿不耐高温易炸裂，且反应生成的会与玻璃成分反应，应使用坩埚盛放钠进行燃烧实验，不能达到实验目的，C错误； D．饱和溶液会与反应生成，消耗待提纯的，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的少量氯化氢，D错误； 故答案选A。 6. 设计如图装置检验钠的性质（夹持装置省略）。先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水（含有酚酞），打开止水夹，赶出空气，一段时间后加热铜丝。下列说法正确的是 A. 取用、切割钠块必用仪器有镊子、小刀、滤纸 B. 钠块在煤油和水交界处四处游走，直到消失 C. 铜丝由黑变红，说明钠与水反应产生的还原了CuO D. 钠能和硫酸镁溶液发生置换反应生成单质镁 【答案】C 【解析】 【分析】煤油与水不互溶，且煤油的密度小于水，因此煤油在上层、水在下层。钠与水接触时发生反应。生成的氢气经止水夹所在的导管进入装有铜丝的玻璃管，并从右端排出。先利用氢气排出装置内的空气，再加热表面有的铜丝，可避免氢气与空气混合受热发生爆炸，并通过铜丝表面的变化检验氢气的还原性。 【详解】A．取用、切割钠时，先用镊子取出钠，用滤纸吸干其表面的煤油，再将钠放在玻璃片上用小刀切割。滤纸是吸油用的实验用品，不属于仪器，A错误； B．钠的密度大于煤油而小于水，开始时处于煤油与水的交界处。钠与水反应产生的氢气附着在钠块表面，使钠块上浮；钠块进入煤油层、脱离水后，反应暂停，气泡逸出后钠块又下沉，与水接触后继续反应。因此钠块表现为上下跳动，并逐渐减小直至消失，B错误； C．图中铜丝表面有黑色的，钠与水反应产生的氢气通过加热的铜丝时，将还原为红色的铜，反应为。铜丝表面由黑变红说明发生了上述反应，C正确； D．钠加入硫酸镁溶液后，先与水反应：；生成的氢氧化钠再与硫酸镁反应：。因此产生氢气和氢氧化镁沉淀，不能置换出单质镁，D错误； 故选C。 7. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③浓硫酸 ④ A. ②③ B. ③④ C. ①③ D. ①② 【答案】A 【解析】 【详解】①饱和溶液不能吸收或干燥，潮湿通过后仍带有水蒸气，可生成使C处红布条褪色，①不符合题意； ②溶液可吸收，能使关闭B时无具有漂白性的物质到达C处，红布条无明显现象，②符合题意； ③浓硫酸可干燥，能使关闭B时无具有漂白性的物质到达C处，红布条无明显现象，③符合题意； ④既不能吸收也不能干燥，潮湿的经过水后仍能生成使C处红布条褪色，④不符合题意； ②③符合题意，故选A。 8. 关于钠和过氧化钠的说法不正确的是 A. 两者与水反应后滴加酚酞所观察到的现象相同 B. 钠保存在煤油中，实验剩余的钠放回原试剂瓶 C. 和中阴、阳离子个数比相同 D. 两者在空气中长久放置，最终都变为 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠，反应为，所得溶液呈碱性，滴加酚酞后溶液变红；过氧化钠与水反应也生成氢氧化钠，总反应为，但过氧化钠具有强氧化性和漂白性，滴加酚酞后溶液先变红后褪色。两者所观察到的现象不同，A错误； B．钠易与空气中的氧气、水反应，而不与煤油反应，且钠的密度大于煤油，能浸没在煤油中，从而隔绝空气和水，因此钠保存在煤油中。实验剩余的钠应放回原试剂瓶，不能随意丢弃，B正确； C．由和构成，阴、阳离子个数比为1∶2；由和构成，其中每个作为一个阴离子，阴、阳离子个数比也为1∶2，因此两者的阴、阳离子个数比相同，C正确； D．钠在空气中先被氧气氧化，反应为；生成的氧化钠再与水反应，反应为；氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，反应为。过氧化钠可直接与空气中的二氧化碳反应，反应为。因此，两者在空气中长久放置，最终都变为，D正确； 故选A。 9. 关于摩尔的下列说法正确的是 ①摩尔是用来计量纯净物中微观粒子数目的物理量 ②1 mol氧含有质子数 ③1 mol任何物质中都含有个原子 ④中所含的原子数约为 ⑤摩尔质量与相对分子质量相等 ⑥不同物质的摩尔质量不相同 ⑦3 mol与2 mol所含原子数相等 A. ①②  B. ②④  C. ④⑦  D. ⑤⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】①物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，摩尔是物质的量的单位；使用时应明确粒子的种类，也不限定于纯净物，①错误； ②使用摩尔作单位时必须指明微观粒子的种类。“氧”未明确指氧原子还是氧分子，而一个氧原子含8个质子，一个氧分子含16个质子，因此“1 mol氧”不能确定所含的质子数，②错误； ③1 mol物质含有约个指定粒子，但这些粒子不一定是原子。例如，1 mol 含有约个水分子，每个水分子含3个原子，故其中的原子数约为，③错误； ④的摩尔质量为，12 g 中碳原子的物质的量为。阿伏加德罗常数，因此碳原子数为，④正确； ⑤摩尔质量的常用单位为，相对分子质量的单位为1。摩尔质量以为单位时，其数值与相对分子质量相等，但二者的物理意义和单位不同，不能直接说二者相等，⑤错误； ⑥不同物质的摩尔质量可能相同，例如氮气和一氧化碳的摩尔质量均为，⑥错误； ⑦每个氧分子含2个原子，每个水分子含3个原子，因此3 mol 所含原子的物质的量为，2 mol 所含原子的物质的量为。由可知，两者所含原子数相等，⑦正确； 正确的说法为④⑦。 故选C。 10. 近年来，科学家合成和发现了一系列新物质，如新型氢分子、新型氧分子、高能微粒等，下列说法正确的是 A. 同温同压下，质量相同的和的原子数之比是2:3 B. 同温同压下，相同体积的（气）和（气）具有相同的分子数 C. 高能微粒摩尔质量为70 g D. 1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况 【答案】B 【解析】 【详解】A．设两种物质的质量均为。根据物质的量与质量的关系，中氧原子的物质的量为，中氧原子的物质的量为，二者相等，因此所含原子数之比为1:1，A错误； B．根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。题中和均为气体，且温度、压强和体积分别相同，因此二者具有相同的分子数，B正确； C．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，常用单位为。的摩尔质量应为，原说法中的g是质量的单位，C错误； D．气体的体积由物质的量、温度和压强共同决定。标准状况下，1 mol气体的体积约为22.4 L；在其他合适的温度和压强下，1 mol气体的体积也可能为22.4 L，因此不能仅根据这一体积判断该气体一定处于标准状况，D错误； 故选B。 11. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①溶液；②饱和溶液；③饱和溶液；④溶液；⑤溶液；⑥稀溶液 A. ①④⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【分析】钠的活泼性很强，与盐溶液反应时，会先与水反应生成和（气体），再考虑生成的与盐溶液中溶质的反应，据此作答： 【详解】①Na与水反应生成NaOH和H2，与反应生成白色沉淀，符合题意； ②Na与水反应生成NaOH和H2，饱和溶液中因溶剂水减少，会析出白色晶体，符合题意； ③Na与水反应生成NaOH和H2，饱和溶液中因溶剂水减少，会析出白色晶体，符合题意； ④Na与水反应生成NaOH和H2， 与反应生成白色沉淀，符合题意； ⑤Na与水反应生成NaOH和H2， 与反应生成蓝色沉淀，不符合题意； ⑥ 稀溶液中无沉淀析出，不符合题意； 综上，①②③④均符合条件，故答案选D。 12. 下列关于氯气与含氯化合物的说法，正确的是 ①氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可储存在钢瓶中 ②人类最早用于研究物质的方法是观察法 ③将Na和分别放入饱和澄清石灰水中，均会有白色沉淀生成并有无色气体放出（已知与水反应放热） ④钠与水反应的实验在试管中进行更安全 ⑤能使鲜花的颜色褪去，具有漂白性 ⑥纯净氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，瓶口能看到酸雾 ⑦实验室可直接用手取金属钠 ⑧制作馒头过程中，可用食用碱面（）中和发酵过程中产生的酸性物质 ⑨漂白粉主要成分是，打开后应密闭保存防变质 A. ②③④⑤  B. ①③④⑧  C. ②④⑤⑧  D. ②③⑥⑧ 【答案】D 【解析】 【详解】①氯气和液氯是同一种物质的不同状态，均为纯净物；氯水是氯气溶于水形成的混合物。干燥的氯气不与铁反应，可用钢瓶储存，氯水能腐蚀钢瓶，不能用钢瓶储存，①错误； ②观察法是人类最早用于研究物质的方法，可通过观察获取物质的颜色、状态等信息，②正确； ③钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应为；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应为，生成的氢气和氧气均为无色气体。两个反应均放热，使溶液温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小；同时，反应消耗水，使溶剂减少。因此，将二者分别放入饱和澄清石灰水中，均有白色氢氧化钙固体析出，并有无色气体放出，③正确； ④钠与水反应剧烈、放热并产生氢气，试管口较小，在其中进行实验容易发生液体飞溅等危险。应取少量钠在盛水的烧杯中进行实验，④错误； ⑤鲜花中含有水，氯气与水反应生成次氯酸，反应为。次氯酸具有漂白性，能使鲜花褪色，氯气本身不具有漂白性，⑤错误； ⑥纯净氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应为，燃烧时发出苍白色火焰。生成的氯化氢在瓶口遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，因而能看到酸雾，⑥正确； ⑦钠能与手上的水分反应，放出热量并生成具有腐蚀性的氢氧化钠，可能灼伤皮肤，取用金属钠应使用镊子，不能直接用手拿取，⑦错误； ⑧食用碱面的主要成分为碳酸钠，碳酸钠能与酸反应，生成相应的盐、水和二氧化碳，因此可用于消耗发酵过程中产生的酸性物质，⑧正确； ⑨漂白粉是混合物，主要成分是和，其中有效成分是。漂白粉接触空气中的水蒸气和二氧化碳后会发生反应而逐渐变质，因此打开后应密闭保存，但该说法对主要成分的表述不完整，⑨错误； 正确的说法为②③⑥⑧。 故选D。 13. 工业上以粗食盐水（含少量、杂质）、氨等为原料制备，流程如图： 已知：沉淀池中发生反应的化学方程式为。 下列说法不正确的是 A. 粗盐精制时，加入沉淀剂的顺序依次为石灰乳、纯碱 B. 步骤Ⅰ中可选用调节溶液的pH至中性 C. 物质X是 D. 设计循环②的目的是为了提高原料NaCl的利用率 【答案】B 【解析】 【分析】粗食盐水中的、经沉淀处理，分别转化为、，过滤除去沉淀，再调节pH以除去过量的碱性物质，得到精盐水。精盐水经蒸发浓缩成为饱和食盐水，在沉淀池中与氨、二氧化碳反应，生成沉淀和留在母液中的。所得沉淀送入煅烧炉制得，产生的气体通过循环①送回沉淀池。母液中还含有未反应的NaCl，继续通入氨并提取副产品，含NaCl的溶液通过循环②返回沉淀池。 【详解】A．粗食盐水中含有、，先加入石灰乳，可通过反应除去；再加入纯碱，可通过反应除去原有的以及加入石灰乳引入的，因此沉淀剂依次加入石灰乳、纯碱，A正确； B．沉淀处理后的溶液中含有过量的、，需加入酸调节pH。硝酸虽能与它们反应，但会引入新的杂质，不符合除杂要求。应选用盐酸，发生反应、，盐酸带入的是食盐水中原有的离子，不会引入新的杂质，B错误； C．沉淀池生成的受热分解为、和水，反应为。其中可作为沉淀池反应的原料，通过循环①返回沉淀池，因此物质X是，C正确； D．沉淀池反应后，母液中仍含有未反应的NaCl，通过循环②将其送回沉淀池，使这部分NaCl继续参与制取的反应，从而提高原料NaCl的利用率，D正确； 故选B。 14. 某溶液X中可能含有、、中的一种或两种，向其中滴加稀盐酸至过量，得到如图所示曲线（）。下列说法错误的是 A. OP段溶液的pH持续降低 B. 溶液X中含有、 C. M点对应的溶液中溶质为和 D. MN段发生反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】盐酸和混合碱反应顺序：1；2；3 【详解】A．OP段持续滴加稀盐酸，溶液酸性逐渐增强，pH持续降低，A正确； B．若溶液含有、，则OM段仅发生转化为的反应，MP段为原有和生成的共同与盐酸反应，此时，与题干矛盾，实际溶液应含和，B错误； C．点为OM段终点，已完全反应生成，完全转化为同时生成，故溶质为和，C正确； D．MN段为与盐酸反应生成，反应的化学方程式为，D正确； 故答案选B。 15. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．干燥氯气 B．测氯水的pH C．比较苏打、小苏打的稳定性 D．制NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱石灰为碱性干燥剂，会与发生反应，不能用于干燥氯气，A错误； B．氯水中含有具有漂白性的，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定氯水的pH，B错误； C．比较和的稳定性时，应将稳定性更强的置于温度更高的外管，置于温度更低的内管，C错误； D．制备时，先向饱和食盐水中通入使溶液显碱性，可吸收更多，冷水能降低的溶解度，有利于析出，装置可达到实验目的，D正确； 故答案选D。 16. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol 含有的电子数为 B. 常温常压下，1 mol 与1 mol CO质子数相差 C. 100 g质量分数为46%的乙醇（）水溶液中含4 mol O D. 标准状况下，11.2 L 含有的原子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．一个含有的质子数为，该离子带一个单位正电荷，电子数比质子数少1，因此一个含有10个电子，1 mol 含有的电子数为，A错误； B．碳原子和氧原子的质子数分别为6和8，一个分子的质子数为，一个CO分子的质子数为。因此，1 mol 与1 mol CO的质子数相差，B错误； C．溶液中乙醇的质量为，水的质量为。乙醇和水的物质的量分别为和。每个乙醇分子和每个水分子都含有1个氧原子，因此溶液中氧原子的物质的量为，C正确； D．标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积将11.2 L水换算成0.5 mol水，所给原子数不成立，D错误； 故选C。 17. 在反应中，已知R和M的摩尔质量之比为，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量之比为 A.   B.   C.   D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据反应式，得生成与的物质的量之比为，结合，得，代入，得；再根据质量守恒，，故，故答案B正确。 18. 已知：标准状况下，乙烯（）、乙烷（）均为气体。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，等体积的CO、、所含碳原子数之比为1:4:3 B. 同温同压下，CO、、密度大小： C. 同温同压下，等质量的CO、、，体积大小： D. 仅混有CO的乙烯粗品净化后，所得纯品气体平均相对分子质量变小 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，等体积的气体具有相同的分子数；每个、、分子中分别含有1、2、2个碳原子，因此三种气体所含碳原子数之比为，A错误； B．设气体的密度、摩尔质量和气体摩尔体积分别为、、，则。同温同压下，气体摩尔体积相同，气体密度与摩尔质量成正比。、、的摩尔质量分别为28 g/mol、30 g/mol、28 g/mol，因此密度大小为，B错误； C．设气体的质量、摩尔质量和物质的量分别为、、，由可知，等质量气体的物质的量与摩尔质量成反比。和的摩尔质量均为28 g/mol，的摩尔质量为30 g/mol，因此等质量的三种气体中，和的物质的量相等，且均大于的物质的量。同温同压下，气体体积与物质的量成正比，所以体积大小为，C正确； D．和的相对分子质量均为28，两者无论以何种比例混合，混合气体的平均相对分子质量均为28。除去后，所得纯乙烯的相对分子质量仍为28，因此净化前后气体的平均相对分子质量不变，D错误； 故选C。 19. 下图是验证氯气性质的微型实验图，其中b、d是浸有相关溶液的滤纸，向晶体上滴加几滴浓盐酸后（不考虑浓盐酸的挥发），立即用一培养皿扣在上面。 已知：。 下列实验现象及相应的解释或结论均正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处无明显现象 铁和氯气在任何条件下均不反应 B b处有气泡生成 氯气与水反应生成了酸性物质 C c处试纸变红 氯气与水反应生成了酸性物质 D d处立即褪色 氯气有强漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．a处为铁片，常温下氯气与铁不反应，故无明显现象，但在加热或点燃条件下铁与氯气可反应生成，A错误； B．b处为碳酸钠溶液，氯气与水反应生成和，与碳酸钠反应生成气体，故有气泡生成，B正确； C．c处为湿润蓝色石蕊试纸，氯气与水反应生成的使试纸变红，同时生成的具有漂白性会使红色褪去，正确现象应为“先变红后褪色”，C错误； D．d处为滴有酚酞的溶液，原本为红色，与反应消耗、且生成的具有漂白性共同导致溶液褪色，本身无漂白性，D错误； 故选B。 20. 室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入CH4和O2的混合气体、2 mol N2，此时活塞的位置如图所示。实验测得A室混合气体的质量为112 g，若将A室CH4、O2的混合气体点燃充分反应，恢复室温（设为阿伏加德罗常数的值，忽略液态水的体积）。下列说法错误的是 A. 点燃引爆前A室中CH4、O2的体积之比为 B. 点燃引爆前A室混合气体所含分子总数为 C. 点燃引爆后，最终活塞停留的位置在2刻度 D. 反应前、后容器内气体压强之比为 【答案】C 【解析】 【分析】活塞可自由移动，同温同压下气体体积比等于物质的量之比。初始A、B体积比为，B室含，因此A室和总物质的量为。 设物质的量为，物质的量为，列方程：，解得，，即A室含、。反应为：，室温下为液态忽略体积，完全反应消耗，生成，剩余为，故反应后A室气体总物质的量为，据此解答。 【详解】A．同温同压下气体体积比等于物质的量之比，点燃前、物质的量比为，体积比为，A正确； B．点燃前A室混合气体总物质的量为，分子总数为，B正确； C．反应后A室气体为，B室为，同温同压下体积比等于物质的量之比为，总容积为6单位，故活塞停在3刻度，C错误； D．恒温恒容下压强比等于气体总物质的量之比，反应前总气体为，反应后总气体为，压强比为，D正确； 故选C。 二、非选择题：（共3题，满分50分） 21. 物质的量广泛用于化学、生物等基础科学的研究与分析，完成下列计算： （1）个NH3含__________mol氢原子，所含质子数为____________，标准状况下的体积约为____________L。 （2）标准状况下，分别装有16 g O2、7 g H2的气球体积之比为____________。 （3）标准状况下，气体A的密度为，则气体A的摩尔质量为____________，可能是______________（填化学式）气体。 （4）标准状况下，若6.72 L O3含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为____________（用含m的式子表示）。 （5）根据下侧试剂标签信息可知，量筒量取5.0 mL该浓硫酸相当于量取物质的量为____________（保留两位小数）的H2SO4。 【答案】（1） ①. 4.5 ②. （或） ③. 33.6 （2） （3） ①. ②. （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 的物质的量。1个含3个H原子、10个质子，故氢原子物质的量为，质子数为；标准状况下体积。 【小问2详解】 16 g O2、7 g H2的物质的量分别为、，同温同压下气体体积比等于物质的量之比，故体积比为。 【小问3详解】 标准状况下摩尔质量，摩尔质量为的常见气体为。 【小问4详解】 标准状况下，含O原子物质的量为，故，解得。 【小问5详解】 浓硫酸物质的量浓度，5.0mL溶液中。 22. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图是钠元素的价—类二维图。 请回答下列问题： （1）①与水反应的化学方程式为____________。 （2）图中物质②若是淡黄色固体，其化学式为____________。该物质着火不宜使用泡沫灭火器，用化学方程式说明原因__________________________________________。 （3）和是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。 a．利用二者与酸反应的差异，进行如图甲中的4组实验。其中实验____________和____________（均填实验序号）可以鉴别和。 b．利用二者热稳定性的差异，设计如图乙中的实验装置进行实验（加热及夹持装置省略），将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热（甘油沸点为290℃）。 图乙实验中b试管中的实验现象为_________________________。试管b中发生反应的化学方程式为___________________。 （4）兴趣小组制得的纯碱中含有少量NaCl，该小组设计如图所示装置，测定实验得到的纯碱中的含量。 a．装置A中的试剂为________________，装置C中的试剂为_________________。 b．实验前称取26.50 g样品，实验结束后通入空气一段时间，实验后测得D装置增重8.80 g，则样品中的质量分数为____________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （写亦可） （3） ①. ① ②. ② ③. 有白色沉淀生成 ④. （4） ①. NaOH溶液（或氢氧化钠溶液） ②. 浓硫酸 ③. 80% 【解析】 【小问1详解】 图中①位于单质一列，钠元素的化合价为0价，因此①是钠单质。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 ②属于钠的氧化物，且为淡黄色固体，因此②是过氧化钠，化学式为。泡沫灭火器喷出的泡沫中含有二氧化碳和水，过氧化钠能与二者反应放热并产生氧气，氧气支持燃烧，因此不宜使用泡沫灭火器。有关反应的化学方程式为、； 【小问3详解】 a．实验①向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，开始时碳酸钠过量，先发生反应，无气泡产生；继续滴加稀盐酸，生成的碳酸氢钠再与盐酸反应：，出现气泡。实验②向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，立即发生反应，立即产生气泡。实验③向稀盐酸中滴加碳酸钠溶液，开始时盐酸过量，发生反应，立即产生气泡。实验④向稀盐酸中滴加碳酸氢钠溶液，也立即产生气泡。因此，利用开始滴加时是否有气泡产生，可通过实验①和②鉴别两种溶液。 b．在相同的甘油浴加热条件下，碳酸钠不分解，碳酸氢钠受热分解，反应的化学方程式为。生成的二氧化碳进入b试管中的饱和碳酸钠溶液，与碳酸钠和水反应生成溶解度较小的碳酸氢钠；反应还消耗了水，使碳酸氢钠析出。因此，b试管中有白色沉淀生成，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 a．通入的空气先经过A，空气中的二氧化碳需要除去，以免进入D使测得的质量增加。氢氧化钠能吸收二氧化碳，反应为，因此A中应盛放NaOH溶液。B中样品与稀硫酸反应，碳酸钠转化为二氧化碳，反应为。从B中逸出的气体含有水蒸气，若直接进入D，水蒸气也会被碱石灰吸收，影响测定结果，因此C中应盛放浓硫酸，除去水蒸气。干燥后的二氧化碳被D中的碱石灰吸收；E中的碱石灰用于防止外界空气中的二氧化碳和水蒸气进入D。 b．实验结束后继续通入经过A净化的空气，可将装置中残留的二氧化碳赶入D，使其被充分吸收，因此D的增重8.80 g就是样品产生的二氧化碳的质量。NaCl不产生二氧化碳，由反应可知，碳酸钠与生成的二氧化碳的质量比为106∶44。设样品中碳酸钠的质量为，则。设样品中碳酸钠的质量分数为，则。 23. 实验室用KMnO4与浓盐酸反应制备干燥纯净Cl2的装置如图所示。 已知：。 回答下列问题： （1）A中带回形玻璃管的分液漏斗可替换为____________________（填装置名称）。 （2）装置C、装置F中放置的试剂分别为________________、________________。装置D的作用是________________。 （3）E装置中导管________________（填“x”或“y”）应伸至靠近集气瓶底部。 （4）制取氯水时，氯水中存在多种微粒，①使氯水呈黄绿色、②品红褪色的微粒、③使紫色石蕊溶液变红的微粒、④与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的微粒依次是__________（填字母）。 a． b．HClO  c． d． e． f． （5）氯气可用于制备漂白粉，漂白粉的主要成分是_______。 （6）干燥的氯气与亚氯酸钠（）固体反应可制备ClO2，装置下图。已知ClO2常温下为黄绿色气体，熔点为-59℃，沸点为11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的ClO2受热时易爆炸。装置D中通入一定量的干燥空气，主要目的是____________________。装置F的作用是_______________________。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） ①. 无水氯化钙 ②. 碱石灰 ③. 检验氯气中的水蒸气是否被除尽 （3）y （4）fbac （5）Ca(ClO)2和CaCl2 （6） ①. 降低ClO2浓度，防止浓度过高受热时爆炸 ②. 吸收未反应的氯气和生成的ClO2等尾气，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入E装置 【解析】 【分析】A装置为气体发生装置，用于制备氯气，生成的氯气中含有HCl气体，B装置中饱和食盐水除去氯气中含有的HCl气体，同时可防止装置堵塞，C装置为干燥管，可以除去氯气中的水蒸气，故可用无水氯化钙，无水硫酸铜用于检验水蒸气是否除干净，E装置用于收集氯气，F装置可用于吸收氯气，防止污染空气； 【小问1详解】 A中带的回形玻璃管作用为平衡气压，使液体顺利滴下，故可用恒压滴液漏斗代替； 【小问2详解】 C装置为干燥管，用去除去氯气中的水蒸气，故可用无水氯化钙；F装置可用于吸收氯气，防止污染空气，故可用碱石灰；E需要收集无水的氯气，故D中无水硫酸铜用于检验水蒸气是否除干净； 【小问3详解】 氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，所以y管应该较长，靠近集气瓶底部，利于排出装置中的空气； 【小问4详解】 氯水中含有大量微粒，其中氯气为黄绿色是使氯水呈黄绿色的主要原因，HClO有漂白性，可使品红褪色，H+可使紫色石蕊溶液变红，氯离子可与硝酸银溶液中的银离子反应生成沉淀，故其顺序为：fbac； 【小问5详解】 可将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，故漂白粉的主要成分为：Ca(ClO)2和CaCl2； 【小问6详解】 A装置为氯气制备装置，B装置用于除去氯气中的氯化氢，C装置为干燥装置，高浓度的ClO2受热时易爆炸，故D装置需要通入干燥空气稀释，D装置用于制备ClO2，E装置在冰水浴中收集ClO2，F装置用于吸收未反应的氯气及防止空气中的水蒸气进入E装置； 高浓度的ClO2受热时易爆炸，通入一定量的干燥空气可稀释ClO2，防止其受热发生爆炸； D装置为ClO2发生装置，未反应的氯气及ClO2会污染空气，故F装置的作用为吸收未反应的氯气和ClO2，防止其污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入E装置。 24. 某化学兴趣小组欲用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，制备原理为。回答下列问题： （1）该制取原理应选用的气体发生装置为_____________（填序号）；除去氯气中混有的氯化氢，可将气体通过盛有_____________（填试剂名称）的洗气瓶。 （2）氯气通入水中，制得氯水具有漂白性，写出化学方程式_______________。 （3）尾气吸收使用的试剂为_____________（填化学式），反应方程式为______________。 （4）若8.7 g 与足量浓盐酸充分反应，可生成标准状况下的体积为__________L。 （5）若实验结束时，仍有剩余，可将混合液通过______________（填操作名称）、洗涤、干燥，回收。 【答案】（1） ①. b ②. 饱和食盐水 （2） （3） ①. NaOH ②. （4）2.24 （5）过滤 【解析】 【小问1详解】 a．装置a用于加热固体制取气体，而本实验需要使固体二氧化锰与液体浓盐酸在加热条件下反应，装置a不适合，a错误； b．装置b的烧瓶可盛装固体和液体，分液漏斗可用于加入浓盐酸，酒精灯可提供加热条件，符合本实验的要求，b正确； c．装置c可用于固体与液体在不加热条件下反应制取气体，但没有加热装置，不能满足二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的条件，c错误； 故选b； 氯化氢极易溶于水，饱和食盐水能吸收氯气中混有的氯化氢，同时减少氯气的溶解损失，因此洗气瓶中应盛放饱和食盐水； 【小问2详解】 氯气通入水中，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应。次氯酸具有强氧化性，能使有色物质褪色，因此氯水具有漂白性，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 氯气有毒，需要吸收尾气中的氯气。氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，因此可用溶液吸收，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 二氧化锰的摩尔质量为，其物质的量为。根据反应，二氧化锰与氯气的物质的量之比为1∶1。浓盐酸足量，二氧化锰充分反应，故生成氯气的物质的量为。氯气在标准状况下为气体，此时气体摩尔体积为，因此生成氯气的体积为； 【小问5详解】 剩余的二氧化锰为不溶于水的固体，生成的氯化锰等可溶性物质存在于液相中。分离不溶性固体与液体可采用过滤操作，因此应先过滤并保留滤渣，再洗涤除去附着的可溶性杂质，干燥后回收二氧化锰。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青岛十七中2026-2027学年第一学期高一年级素养能力测试（一） 化学试题 可能用到的相对于原子量 H 1    N 14    O 16    Na 23    S 32    Cl 35.5    Mn 55 一、单项选择题（共20题，满分50分。1-10每题2分，11-20每题3分，每题仅有1个选项符合题意） 1. 中国诗词蕴含人文思想，焕发理性光辉。下列诗词未涉及化学反应的是 A. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来——刘禹锡 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——于谦 C. 何意百炼钢，化作绕指柔——刘琨 D. 炉火照天地，红星乱紫烟——李白 2. 下列关于固体物质、颜色及用途均正确的是 选项 物质 颜色 用途 A 蓝色 作原子反应堆导热剂 B 白色 作膨松剂 C 红棕色 混入硒鼓碳粉中作磁性材料 D 白色 作消毒剂 A. A B. B C. C D. D 3. 下列操作不符合实验安全规范的是 A. 加热时，试管口不对着自己或他人 B. 金属钠不慎着火时，立即用沙土盖灭 C. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢加入浓硫酸中 D. 闻氯气气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔 4. 下列物质中，与0.3 mol含有相同氢原子数的物质是 A. 18.9 g B. 4.48 L（标准状况） C. 个HCl分子 D. 0.12 mol 5. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．吸收氯气 B．测氯水的pH C．观察钠的燃烧现象 D．除去中少量HCl A. A B. B C. C D. D 6. 设计如图装置检验钠的性质（夹持装置省略）。先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水（含有酚酞），打开止水夹，赶出空气，一段时间后加热铜丝。下列说法正确的是 A. 取用、切割钠块必用仪器有镊子、小刀、滤纸 B. 钠块在煤油和水交界处四处游走，直到消失 C. 铜丝由黑变红，说明钠与水反应产生的还原了CuO D. 钠能和硫酸镁溶液发生置换反应生成单质镁 7. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③浓硫酸 ④ A. ②③ B. ③④ C. ①③ D. ①② 8. 关于钠和过氧化钠的说法不正确的是 A. 两者与水反应后滴加酚酞所观察到的现象相同 B. 钠保存在煤油中，实验剩余的钠放回原试剂瓶 C. 和中阴、阳离子个数比相同 D. 两者在空气中长久放置，最终都变为 9. 关于摩尔的下列说法正确的是 ①摩尔是用来计量纯净物中微观粒子数目的物理量 ②1 mol氧含有质子数 ③1 mol任何物质中都含有个原子 ④中所含的原子数约为 ⑤摩尔质量与相对分子质量相等 ⑥不同物质的摩尔质量不相同 ⑦3 mol与2 mol所含原子数相等 A. ①②  B. ②④  C. ④⑦  D. ⑤⑦ 10. 近年来，科学家合成和发现了一系列新物质，如新型氢分子、新型氧分子、高能微粒等，下列说法正确的是 A. 同温同压下，质量相同的和的原子数之比是2:3 B. 同温同压下，相同体积的（气）和（气）具有相同的分子数 C. 高能微粒摩尔质量为70 g D. 1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况 11. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①溶液；②饱和溶液；③饱和溶液；④溶液；⑤溶液；⑥稀溶液 A. ①④⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①②③④ 12. 下列关于氯气与含氯化合物的说法，正确的是 ①氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可储存在钢瓶中 ②人类最早用于研究物质的方法是观察法 ③将Na和分别放入饱和澄清石灰水中，均会有白色沉淀生成并有无色气体放出（已知与水反应放热） ④钠与水反应的实验在试管中进行更安全 ⑤能使鲜花的颜色褪去，具有漂白性 ⑥纯净氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，瓶口能看到酸雾 ⑦实验室可直接用手取金属钠 ⑧制作馒头过程中，可用食用碱面（）中和发酵过程中产生的酸性物质 ⑨漂白粉主要成分是，打开后应密闭保存防变质 A. ②③④⑤  B. ①③④⑧  C. ②④⑤⑧  D. ②③⑥⑧ 13. 工业上以粗食盐水（含少量、杂质）、氨等为原料制备，流程如图： 已知：沉淀池中发生反应的化学方程式为。 下列说法不正确的是 A. 粗盐精制时，加入沉淀剂的顺序依次为石灰乳、纯碱 B. 步骤Ⅰ中可选用调节溶液的pH至中性 C. 物质X是 D. 设计循环②的目的是为了提高原料NaCl的利用率 14. 某溶液X中可能含有、、中的一种或两种，向其中滴加稀盐酸至过量，得到如图所示曲线（）。下列说法错误的是 A. OP段溶液的pH持续降低 B. 溶液X中含有、 C. M点对应的溶液中溶质为和 D. MN段发生反应的化学方程式为 15. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．干燥氯气 B．测氯水的pH C．比较苏打、小苏打的稳定性 D．制NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 16. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol 含有的电子数为 B. 常温常压下，1 mol 与1 mol CO质子数相差 C. 100 g质量分数为46%的乙醇（）水溶液中含4 mol O D. 标准状况下，11.2 L 含有的原子数为 17. 在反应中，已知R和M的摩尔质量之比为，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量之比为 A.   B.   C.   D. 18. 已知：标准状况下，乙烯（）、乙烷（）均为气体。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，等体积的CO、、所含碳原子数之比为1:4:3 B. 同温同压下，CO、、密度大小： C. 同温同压下，等质量的CO、、，体积大小： D. 仅混有CO的乙烯粗品净化后，所得纯品气体平均相对分子质量变小 19. 下图是验证氯气性质的微型实验图，其中b、d是浸有相关溶液的滤纸，向晶体上滴加几滴浓盐酸后（不考虑浓盐酸的挥发），立即用一培养皿扣在上面。 已知：。 下列实验现象及相应的解释或结论均正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处无明显现象 铁和氯气在任何条件下均不反应 B b处有气泡生成 氯气与水反应生成了酸性物质 C c处试纸变红 氯气与水反应生成了酸性物质 D d处立即褪色 氯气有强漂白性 A. A B. B C. C D. D 20. 室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入CH4和O2的混合气体、2 mol N2，此时活塞的位置如图所示。实验测得A室混合气体的质量为112 g，若将A室CH4、O2的混合气体点燃充分反应，恢复室温（设为阿伏加德罗常数的值，忽略液态水的体积）。下列说法错误的是 A. 点燃引爆前A室中CH4、O2的体积之比为 B. 点燃引爆前A室混合气体所含分子总数为 C. 点燃引爆后，最终活塞停留的位置在2刻度 D. 反应前、后容器内气体压强之比为 二、非选择题：（共3题，满分50分） 21. 物质的量广泛用于化学、生物等基础科学的研究与分析，完成下列计算： （1）个NH3含__________mol氢原子，所含质子数为____________，标准状况下的体积约为____________L。 （2）标准状况下，分别装有16 g O2、7 g H2的气球体积之比为____________。 （3）标准状况下，气体A的密度为，则气体A的摩尔质量为____________，可能是______________（填化学式）气体。 （4）标准状况下，若6.72 L O3含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为____________（用含m的式子表示）。 （5）根据下侧试剂标签信息可知，量筒量取5.0 mL该浓硫酸相当于量取物质的量为____________（保留两位小数）的H2SO4。 22. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图是钠元素的价—类二维图。 请回答下列问题： （1）①与水反应的化学方程式为____________。 （2）图中物质②若是淡黄色固体，其化学式为____________。该物质着火不宜使用泡沫灭火器，用化学方程式说明原因__________________________________________。 （3）和是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。 a．利用二者与酸反应的差异，进行如图甲中的4组实验。其中实验____________和____________（均填实验序号）可以鉴别和。 b．利用二者热稳定性的差异，设计如图乙中的实验装置进行实验（加热及夹持装置省略），将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热（甘油沸点为290℃）。 图乙实验中b试管中的实验现象为_________________________。试管b中发生反应的化学方程式为___________________。 （4）兴趣小组制得的纯碱中含有少量NaCl，该小组设计如图所示装置，测定实验得到的纯碱中的含量。 a．装置A中的试剂为________________，装置C中的试剂为_________________。 b．实验前称取26.50 g样品，实验结束后通入空气一段时间，实验后测得D装置增重8.80 g，则样品中的质量分数为____________。 23. 实验室用KMnO4与浓盐酸反应制备干燥纯净Cl2的装置如图所示。 已知：。 回答下列问题： （1）A中带回形玻璃管的分液漏斗可替换为____________________（填装置名称）。 （2）装置C、装置F中放置的试剂分别为________________、________________。装置D的作用是________________。 （3）E装置中导管________________（填“x”或“y”）应伸至靠近集气瓶底部。 （4）制取氯水时，氯水中存在多种微粒，①使氯水呈黄绿色、②品红褪色的微粒、③使紫色石蕊溶液变红的微粒、④与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的微粒依次是__________（填字母）。 a． b．HClO  c． d． e． f． （5）氯气可用于制备漂白粉，漂白粉的主要成分是_______。 （6）干燥的氯气与亚氯酸钠（）固体反应可制备ClO2，装置下图。已知ClO2常温下为黄绿色气体，熔点为-59℃，沸点为11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的ClO2受热时易爆炸。装置D中通入一定量的干燥空气，主要目的是____________________。装置F的作用是_______________________。 24. 某化学兴趣小组欲用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，制备原理为。回答下列问题： （1）该制取原理应选用的气体发生装置为_____________（填序号）；除去氯气中混有的氯化氢，可将气体通过盛有_____________（填试剂名称）的洗气瓶。 （2）氯气通入水中，制得氯水具有漂白性，写出化学方程式_______________。 （3）尾气吸收使用的试剂为_____________（填化学式），反应方程式为______________。 （4）若8.7 g 与足量浓盐酸充分反应，可生成标准状况下的体积为__________L。 （5）若实验结束时，仍有剩余，可将混合液通过______________（填操作名称）、洗涤、干燥，回收。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $