精品解析：2026年四川雅安市中考一诊化学试题

2026年雅安市初中毕业年级模拟考试 化学试题 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分为90分。考试时间：物理、化学共150分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号及座位号用0.5毫米的黑色墨迹签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用2B铅笔涂在答题卡对应题目标号位置上；非选择题用0.5毫米黑色墨迹签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后，将试题卷和答题卡一并收回。 计算可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 第Ⅰ卷（选择题共36分） 在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。每小题3分，共36分。 1. 下列我国古代生产工艺中，主要发生物理变化的是 A. 雕刻汉白玉 B. 酿醋 C. 冶炼青铜 D. 烧制陶瓷 【答案】A 【解析】 【详解】物理变化和化学变化的核心依据是变化过程中是否有新物质生成。 A.雕刻汉白玉仅改变汉白玉的外形，没有新物质产生，属于物理变化。 B.酿醋是粮食发酵生成醋酸等新物质，属于化学变化。 C.冶炼青铜是将含铜的化合态矿物还原得到青铜合金，有新物质生成，属于化学变化。 D.烧制陶瓷时黏土等原料在高温下发生复杂化学反应生成新的硅酸盐类物质，属于化学变化。 2. 下列雅安美食中，富含蛋白质的是 A. 汉源花椒油 B. 荥经挞挞面 C. 天全鱼子酱 D. 雨城猕猴桃 【答案】C 【解析】 【详解】A.汉源花椒油属于植物油，主要富含油脂； B.荥经挞挞面的主要成分为淀粉，属于糖类； C.天全鱼子酱由鱼籽加工制成，富含动物蛋白质； D.雨城猕猴桃属于水果，主要富含维生素、膳食纤维。 3. 下列各组物质中，属于纯净物的是 A. 冰水混合物 B. 洁净的空气 C. 澄清石灰水 D. 石灰石 【答案】A 【解析】 【分析】纯净物是仅由一种物质组成的物质，混合物由两种及以上不同物质混合组成。 【详解】A.冰是固态的水，二者均为，是同一种物质，属于纯净物； B.洁净的空气含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物； C.澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有氢氧化钙、水两种物质，属于混合物； D.石灰石主要成分为碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。 4. 名山蒙顶山茶闻名全国，芳樟醇（）是其茶花中具有代表性香气的主要成分之一。下列关于芳樟醇的说法中正确的是 A. 芳樟醇属于氧化物 B. 芳樟醇由碳、氢、氧三种元素组成 C. 芳樟醇由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成 D. 芳樟醇中氢元素的质量分数最小 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，芳樟醇含、、三种元素，不属于氧化物，说法错误； B.由芳樟醇的化学式可知，其由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确； C.芳樟醇是宏观物质，由芳樟醇分子构成；1个芳樟醇分子才由10个碳原子、18个氢原子、1个氧原子构成，说法错误； D.芳樟醇中三种元素的质量比为，氧元素质量占比最小，氧元素质量分数最小，说法错误。 5. 校园绿化养护中，合理施用化肥可促进绿植健壮生长。下列物质属于复合肥的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】复合肥是指同时含有氮（）、磷（）、钾（）三种植物主要营养元素中两种及以上的化肥。 A.仅含元素，属于氮肥，不符合题意； B.仅含元素，属于钾肥，不符合题意； C.仅含元素，属于磷肥，不符合题意； D.同时含有、两种营养元素，属于复合肥，符合题意。 6. 1871年出版的《化学鉴原》是我国近代第一部专门的化学译著，介绍了完整的近代化学体系。参与翻译的中国近代化学启蒙者是 A. 徐光宪 B. 徐寿 C. 闵恩泽 D. 屠呦呦 【答案】B 【解析】 【详解】A、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，A不正确； B、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，B正确； C、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故选项错误，C不正确； D、屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾的青蒿素，因其在中草药成分研究领域的杰出贡献而获得诺贝尔生理学或医学奖，D不正确。 故选B。 7. 常温下测得部分生活物质的如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是 A. 厕所清洁剂： B. 食盐水： C. 牙膏： D. 草木灰水： 【答案】A 【解析】 【分析】常温下，的溶液呈酸性，的溶液呈中性，的溶液呈碱性；紫色石蕊试液的变色规律：遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。 【详解】A.厕所清洁剂：，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，符合题意； B.食盐水：，呈中性，石蕊不变色，不符合题意； C.牙膏：，呈碱性，石蕊变蓝，不符合题意； D.草木灰水：，呈碱性，石蕊变蓝，不符合题意。 8. 为达到“碳中和”的目标，我国研究人员成功研制出一种催化剂—氮化钴，可以将二氧化碳转化成液体燃料—甲醇（），反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应前后氢元素的化合价不变 B. 该反应前后分子的种类和数目都没有发生变化 C. 该反应过程中，氮化钴催化剂的质量和性质不变 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为3∶1 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应的化学方程式可表示为：。 【详解】A.反应前是单质，氢元素化合价为0；反应后、中氢元素均为+1价，化合价发生改变。 B.化学反应的本质是分子分为原子、原子重新组合为新分子，因此分子种类一定改变；由化学方程式可知，参与反应的分子总数为4，反应后生成的分子总数为2，分子数目发生改变。 C.催化剂在反应前后，质量和化学性质不变，物理性质可能改变，选项中“性质”表述不准确。 D.由化学方程式可知，参加反应的（甲）和（乙）的分子个数比为。 9. 溶解度是定量表示物质溶解性的一种方法，在科研和生产中具有广泛应用。如图为和的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 时，、溶液的溶质质量分数相等 B. 时，的溶解度小于 C. 时，饱和溶液中含有 D. 时，将的饱和溶液升温至，所得溶液为不饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A.时，、​的溶解度相等，代表该温度下二者饱和溶液的溶质质量分数相等，选项未指明溶液是饱和状态，无法直接比较溶质质量分数，错误。 B.从曲线可以看出，时的溶解度曲线位置低于的溶解度曲线，说明此时的溶解度小于，正确。 C.时，​的溶解度为，代表100g水最多溶解48.0g硫酸钠，形成148.0g饱和溶液，因此100g该温度下的硫酸钠饱和溶液中含有的溶质质量小于48.0g，错误。 D.升温到，​的溶解度减小，原本的饱和溶液会析出晶体，剩余溶液仍为下的饱和溶液，错误。 10. 汽车安全气囊系统如图所示，气体发生器内产气药剂相关信息见资料卡片。下列说法正确的是 A. 俗称苏打 B. 中铁离子的符号为 C. KClO4中氯元素的化合价为+7价 D. 的相对分子质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A.俗称小苏打，苏打是，错误。 B.中铁元素显+3价，对应铁离子为，是亚铁离子，错误。 C.化合物中正负化合价代数和为0，设中的化合价为，已知显+1价、显-2价，，解得，正确。 D.相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是，错误。 11. 实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径。下列说法正确的是 A. 甲实验中，通电一段时间后，a管和管内产生气体的体积比约为1∶2 B. 可以通过乙实验探究对分解速率的影响 C. 丙实验可探究与溶液是否发生反应 D. 丁实验通过对比两处白磷的现象探究温度对燃烧的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A.电解水实验中，负极（连接管）产生，正极（连接管）产生，二者体积比为，选项错误。 B.探究对分解速率的影响需控制浓度相同，乙实验中两支试管浓度分别为和，变量不唯一，无法得出结论，选项错误。 C.实验控制了体积、加入液体体积均相同，唯一变量为液体种类（溶液和水），若装有溶液的塑料瓶变瘪程度远大于装水的瓶，即可证明和发生了反应，选项正确。 D.实验中两处白磷温度均为，唯一变量为是否与氧气接触，探究的是燃烧需要可燃物与氧气接触，不是温度对燃烧的影响，选项错误。 12. 设计实验以达成相应的目的是重要的化学能力，下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛纤维和涤纶 取样，燃烧闻气味 B 检验溶液是否变质 取样，滴加氯化钡溶液，观察是否产生沉淀 C 分离和 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥；蒸发结晶 D 除去中的气体 先通过足量溶液，再通过浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.羊毛纤维的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味；涤纶是合成纤维，燃烧时有特殊刺激性气味，通过燃烧闻气味可以鉴别二者，方案可行，合理。 B.变质会和空气中的反应生成，向样品中滴加氯化钡溶液，若产生白色碳酸钡沉淀，说明已经变质，无沉淀则未变质，方案可行，合理。 C.可溶于水，难溶于水，加足量水溶解后过滤，滤渣经过洗涤、干燥得到；滤液蒸发结晶得到，能实现两种物质的分离，方案可行，合理。 D.将混有的气体通入足量溶液时，会和反应被吸收，而杂质不与反应，最终得到的是，违背除杂目的，方案设计错误，不合理。 第Ⅱ卷（非选择题 共54分） 13. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①盐酸 ②金刚石 ③氦气 ④干冰 ⑤稀土金属 ⑥合金。选择适当的物质填空（填序号）。 （1）俗语“没有金刚钻，别揽瓷器活”涉及的物质是_____； （2）人体胃液中含有的物质是_____； （3）可用于舞台造景的是_____； （4）可用于制作霓虹灯的是_____； （5）被誉为“工业的维生素”的是_____； （6）三星堆遗址出土的青铜大面具，其制作材料属于_____。 【答案】（1）② （2）① （3）④ （4）③ （5）⑤ （6）⑥ 【解析】 【小问1详解】 “金刚钻”指金刚石，硬度极大，可用于切割加工瓷器。 【小问2详解】 人体胃液的主要成分为盐酸，可辅助消化食物。 【小问3详解】 干冰是固态二氧化碳，升华时吸收大量热量，使空气中水蒸气冷凝形成水雾，可制造舞台烟雾效果。 【小问4详解】 氦气属于稀有气体，通电时会发出特定颜色的光，可用于制作霓虹灯。 【小问5详解】 稀土金属在工业生产中应用广泛、作用不可替代，被誉为“工业的维生素”。 【小问6详解】 青铜是铜锡合金，属于金属材料中的合金。 14. 2025世界运动会在四川成都举行，本届世运会使用了大量新材料和清洁能源，体现了“绿色、智慧”的办赛理念。请回答下列问题。 （1）世运会火炬采用清洁燃料丙烷（），请写出丙烷完全燃烧的化学方程式_________。 （2）世运会攀岩项目的岩点固定螺栓使用了不锈钢（主要含铁、铬、镍等）。不锈钢中镍（Ni）的加入极大地增强了不锈钢的抗腐蚀性能。为比较镍、铁、铜三种金属的活动性顺序，某兴趣小组同学进行了如下实验探究： a.向盛有镍片的试管中加入适量稀硫酸，镍片上有气泡产生。 b.向盛有铜片的试管中加入适量稀硫酸，铜片上无气泡产生。 c.向试管中加入适量的溶液，将用砂纸打磨过的铁片浸入溶液中，铁片上有固体析出。 根据以上实验现象，回答问题： ①实验a中发生反应的化学方程式为________________。 ②三种金属的活动性由强到弱的顺序是________________________。 （3）水上项目在兴隆湖举行。工作人员对湖水中的部分杂质进行了检测。 ①检测发现湖水中含有少量的硫酸铜。若向水样中滴入氢氧化钠溶液，观察到的现象是_____________，并写出对应的化学方程式_______________________。 ②工作人员配制了200 g溶质质量分数为0.5%的硫酸铜溶液用于模拟实验。需要水的体积为________（水的密度取）。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 有蓝色沉淀产生 ②. ③. 199 【解析】 【小问1详解】 仅含碳、氢元素的有机物完全燃烧生成二氧化碳和水，根据反应前后原子种类、数目守恒配平方程式即可。 【小问2详解】 ① 镍位于氢前，与稀硫酸发生置换反应，镍在生成物中显+2价，对应生成硫酸镍和氢气。 ② 实验a证明活动性，实验b证明活动性，实验c证明活动性，综合得三者活动性顺序为。 【小问3详解】 ① 硫酸铜与氢氧化钠发生复分解反应，生成难溶于水的蓝色氢氧化铜沉淀，因此观察到蓝色絮状沉淀。 ② 溶质硫酸铜质量为，水的质量为，结合水的密度，得水的体积为。 15. 某实验小组利用过氧化钠与水反应制取氧气，并进行相关物质的性质探究实验，实验装置如图（夹持仪器省略）： 已知：过氧化钠为淡黄色固体，与水发生反应的化学方程式为 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是_____。 （2）方框A中应选择_____（填“”或“”）装置制取氧气，再与B装置连接完成实验，B装置中的碱石灰的作用是干燥氧气。 （3）实验中C装置内两处木炭粉均逐渐减少，其中铜网的作用是_____________。 （4）D装置中黑色固体逐渐变为红色，写出该反应的化学方程式：_____________。 （5）能使F装置中澄清石灰水变浑浊的气体来源有_____。 （6）有同学提出该装置缺少尾气处理装置，你是否赞同该观点？_________（填“是”或“否”），理由是____________________________________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）导热使右侧木炭达到反应所需高温，分隔两处木炭，且允许气体顺利通过（合理即可） （4） （5）C中未反应完的二氧化碳，D中生成的二氧化碳 （6） ①. 否 ②. CO被收集在F装置中，已进行尾气处理（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 该仪器是初中化学常见的添加液体的分液漏斗，可控制液体滴加速率。 【小问2详解】 过氧化钠和水的反应是固液不加热型反应，不需要酒精灯加热，因此选择固液常温型的发生装置，是固体加热型发生装置，适用于加热高锰酸钾/氯酸钾制氧的场景。 【小问3详解】 C装置中左侧木炭和氧气反应生成，热的流向右侧，铜网既可以导热让右侧木炭达到反应所需的高温，也能分隔两处木炭，同时让​顺利和右侧木炭接触，发生反应。 【小问4详解】 D中黑色氧化铜和C装置生成的一氧化碳在加热条件下反应，生成红色的铜和二氧化碳，符合黑色固体变红的实验现象。 【小问5详解】 两处木炭反应时，左侧木炭与氧气化合生成​，未完全被右侧木炭消耗的会流向F；同时D中还原也会生成新的​，二者都能使澄清石灰水变浑浊。 【小问6详解】 未反应完的通入F装置中后，F中的澄清石灰水被排出，则被收集到F装置中，故该装置已进行尾气处理。 16. 二氧化锰是制作电池的重要原料，可提升电池放电容量、电极活性与使用寿命。工业上以菱锰矿（主要成分为，含、、等杂质）为原料制备高纯二氧化锰，工艺流程如下： 已知：①难溶于水且不与硫酸反应。 ②酸性条件下，二氧化锰可将氧化为。 ③几种氢氧化物形成沉淀时，开始沉淀和完全沉淀的如下表： 氢氧化物 开始沉淀pH 1.8 4.1 8.1 完全沉淀pH 3.2 5.0 10.1 回答下列问题： （1）“酸浸”前将菱锰矿粉碎的目的是_______________________。 （2）“酸浸”后溶液中的阳离子有___________________（填离子符号）。 （3）调pH时，最佳pH范围为___________________。 （4）“操作1”的名称为_________________。 （5）在加热条件下分解生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式______________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快速 （2）、、、 （3） （4）过滤 （5） 【解析】 【小问1详解】 将菱锰矿粉碎，能增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快速。 【小问2详解】 碳酸锰和硫酸反应生成硫酸锰、二氧化碳和水，碳酸亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，则“酸浸”后溶液中的溶质有硫酸锰、硫酸亚铁、硫酸铝和过量的硫酸，其中的阳离子有Fe2+、Al3+、Mn2+、H+。 【小问3详解】 结合流程可知，调节pH时，氢氧化铁、氢氧化铝形成沉淀，但锰离子没有转为氢氧化锰，则最佳pH范围为：5.0~8.1。 【小问4详解】 操作1可将固体和液体分离，则其名称为过滤。 【小问5详解】 反应前后元素种类不变，且氧化物是由两种元素组成，一种元素为氧元素的化合物，故氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为：。 17. 阅读下面科普短文，回答相关问题。 氢能是一种理想的清洁能源，其制取和储存是科学研究的重要方向。 制氢的技术有多种，其中煤气化制氢约占56%，天然气重整制氢约占21%，电解水制氢约占1%。此外，在一定温度下，利用Fe—Mo/C作催化剂裂解乙醇也可以制备氢气。科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中Mo与Fe最佳质量比的实验结果如图1，氢气产率越高，说明催化剂效果越好。近几年，制氢的工艺也有进展。我国科学家发明了一种用稀土元素铈（Ce）的氧化物为催化剂将甲烷中的氢转化为氢气的工艺，反应原理如图2所示。储氢的方式主要有高压储氢和加氢储氢。图3是一种镁铝合金材料储氢和释氢的过程。 目前，我国已经成为世界最大的制氢国。随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将在各领域实现大规模的应用。 （1）氢能是一种理想的清洁能源的主要原因是_________________。 （2）对比图1中的曲线，得到的实验结论是在相同温度下，相同时间内，裂解乙醇制氢气所需的催化剂中，Mo与Fe的最佳质量比为________________。 （3）图2中利用铈（Ce）的氧化物作催化剂将甲烷转化为氢气的总反应方程式为_______________。 （4）图3“释氢”过程中发生反应的化学方程式为______________。 （5）下列说法中正确的是_____________（填序号）。 A. 制氢技术中占比最高的是煤气化制氢 B. 目前制氢的原料主要来源于化石燃料 C. 现阶段氢能已经大规模使用 【答案】（1）燃烧生成物是水，无污染，无碳排 （2）1：9 （3） （4） （5）AB 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧仅生成水，不会产生有害污染物，同时热值高于常见化石燃料，因此属于理想清洁能源。 【小问2详解】 由图1曲线可知，相同反应条件下，Mo与Fe质量比为1:9时氢气产率最高，催化剂效果最好，因此为最佳质量比。 【小问3详解】 总反应反应物为甲烷和水，产物为一氧化碳和氢气，铈的氧化物为催化剂，配平后即得该反应式。 【小问4详解】 释氢过程中与反应，生成和，满足原子守恒配平后得到该反应式。 【小问5详解】 A.题干明确煤气化制氢占比约56%，为占比最高的制氢技术，表述正确； B.占比合计77%的煤气化、天然气重整制氢的原料都属于化石燃料，因此制氢原料主要来自化石燃料，表述正确； C.题干说明氢能需解决相关技术问题后才能实现大规模应用，现阶段并未大规模使用，表述错误。 18. 某小组为测定某纯碱样品中的质量分数，进行了如图实验（杂质不参与反应）。 （1）充分反应后生成气体的质量是________g。 （2）计算样品中的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 【答案】（1）2.2 （2）解：设样品中的质量分数为x。 答：样品中的质量分数约为88.3%。 【解析】 【小问1详解】 Na2CO3与稀盐酸发生的反应是，根据质量守恒定律，反应前后总质量的差值即为生成气体的质量：。 【小问2详解】 根据二氧化碳的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年雅安市初中毕业年级模拟考试 化学试题 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分为90分。考试时间：物理、化学共150分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号及座位号用0.5毫米的黑色墨迹签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用2B铅笔涂在答题卡对应题目标号位置上；非选择题用0.5毫米黑色墨迹签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后，将试题卷和答题卡一并收回。 计算可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 第Ⅰ卷（选择题共36分） 在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。每小题3分，共36分。 1. 下列我国古代生产工艺中，主要发生物理变化的是 A. 雕刻汉白玉 B. 酿醋 C. 冶炼青铜 D. 烧制陶瓷 2. 下列雅安美食中，富含蛋白质的是 A. 汉源花椒油 B. 荥经挞挞面 C. 天全鱼子酱 D. 雨城猕猴桃 3. 下列各组物质中，属于纯净物的是 A. 冰水混合物 B. 洁净的空气 C. 澄清石灰水 D. 石灰石 4. 名山蒙顶山茶闻名全国，芳樟醇（）是其茶花中具有代表性香气的主要成分之一。下列关于芳樟醇的说法中正确的是 A. 芳樟醇属于氧化物 B. 芳樟醇由碳、氢、氧三种元素组成 C. 芳樟醇由10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子构成 D. 芳樟醇中氢元素的质量分数最小 5. 校园绿化养护中，合理施用化肥可促进绿植健壮生长。下列物质属于复合肥的是 A. B. C. D. 6. 1871年出版的《化学鉴原》是我国近代第一部专门的化学译著，介绍了完整的近代化学体系。参与翻译的中国近代化学启蒙者是 A. 徐光宪 B. 徐寿 C. 闵恩泽 D. 屠呦呦 7. 常温下测得部分生活物质的如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是 A. 厕所清洁剂： B. 食盐水： C. 牙膏： D. 草木灰水： 8. 为达到“碳中和”的目标，我国研究人员成功研制出一种催化剂—氮化钴，可以将二氧化碳转化成液体燃料—甲醇（），反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应前后氢元素的化合价不变 B. 该反应前后分子的种类和数目都没有发生变化 C. 该反应过程中，氮化钴催化剂的质量和性质不变 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为3∶1 9. 溶解度是定量表示物质溶解性的一种方法，在科研和生产中具有广泛应用。如图为和的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 时，、溶液的溶质质量分数相等 B. 时，的溶解度小于 C. 时，饱和溶液中含有 D. 时，将的饱和溶液升温至，所得溶液为不饱和溶液 10. 汽车安全气囊系统如图所示，气体发生器内产气药剂相关信息见资料卡片。下列说法正确的是 A. 俗称苏打 B. 中铁离子的符号为 C. KClO4中氯元素的化合价为+7价 D. 的相对分子质量为 11. 实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径。下列说法正确的是 A. 甲实验中，通电一段时间后，a管和管内产生气体的体积比约为1∶2 B. 可以通过乙实验探究对分解速率的影响 C. 丙实验可探究与溶液是否发生反应 D. 丁实验通过对比两处白磷的现象探究温度对燃烧的影响 12. 设计实验以达成相应的目的是重要的化学能力，下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛纤维和涤纶 取样，燃烧闻气味 B 检验溶液是否变质 取样，滴加氯化钡溶液，观察是否产生沉淀 C 分离和 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥；蒸发结晶 D 除去中的气体 先通过足量溶液，再通过浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷（非选择题 共54分） 13. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①盐酸 ②金刚石 ③氦气 ④干冰 ⑤稀土金属 ⑥合金。选择适当的物质填空（填序号）。 （1）俗语“没有金刚钻，别揽瓷器活”涉及的物质是_____； （2）人体胃液中含有的物质是_____； （3）可用于舞台造景的是_____； （4）可用于制作霓虹灯的是_____； （5）被誉为“工业的维生素”的是_____； （6）三星堆遗址出土的青铜大面具，其制作材料属于_____。 14. 2025世界运动会在四川成都举行，本届世运会使用了大量新材料和清洁能源，体现了“绿色、智慧”的办赛理念。请回答下列问题。 （1）世运会火炬采用清洁燃料丙烷（），请写出丙烷完全燃烧的化学方程式_________。 （2）世运会攀岩项目的岩点固定螺栓使用了不锈钢（主要含铁、铬、镍等）。不锈钢中镍（Ni）的加入极大地增强了不锈钢的抗腐蚀性能。为比较镍、铁、铜三种金属的活动性顺序，某兴趣小组同学进行了如下实验探究： a.向盛有镍片的试管中加入适量稀硫酸，镍片上有气泡产生。 b.向盛有铜片的试管中加入适量稀硫酸，铜片上无气泡产生。 c.向试管中加入适量的溶液，将用砂纸打磨过的铁片浸入溶液中，铁片上有固体析出。 根据以上实验现象，回答问题： ①实验a中发生反应的化学方程式为________________。 ②三种金属的活动性由强到弱的顺序是________________________。 （3）水上项目在兴隆湖举行。工作人员对湖水中的部分杂质进行了检测。 ①检测发现湖水中含有少量的硫酸铜。若向水样中滴入氢氧化钠溶液，观察到的现象是_____________，并写出对应的化学方程式_______________________。 ②工作人员配制了200 g溶质质量分数为0.5%的硫酸铜溶液用于模拟实验。需要水的体积为________（水的密度取）。 15. 某实验小组利用过氧化钠与水反应制取氧气，并进行相关物质的性质探究实验，实验装置如图（夹持仪器省略）： 已知：过氧化钠为淡黄色固体，与水发生反应的化学方程式为 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是_____。 （2）方框A中应选择_____（填“”或“”）装置制取氧气，再与B装置连接完成实验，B装置中的碱石灰的作用是干燥氧气。 （3）实验中C装置内两处木炭粉均逐渐减少，其中铜网的作用是_____________。 （4）D装置中黑色固体逐渐变为红色，写出该反应的化学方程式：_____________。 （5）能使F装置中澄清石灰水变浑浊的气体来源有_____。 （6）有同学提出该装置缺少尾气处理装置，你是否赞同该观点？_________（填“是”或“否”），理由是____________________________________。 16. 二氧化锰是制作电池的重要原料，可提升电池放电容量、电极活性与使用寿命。工业上以菱锰矿（主要成分为，含、、等杂质）为原料制备高纯二氧化锰，工艺流程如下： 已知：①难溶于水且不与硫酸反应。 ②酸性条件下，二氧化锰可将氧化为。 ③几种氢氧化物形成沉淀时，开始沉淀和完全沉淀的如下表： 氢氧化物 开始沉淀pH 1.8 4.1 8.1 完全沉淀pH 3.2 5.0 10.1 回答下列问题： （1）“酸浸”前将菱锰矿粉碎的目的是_______________________。 （2）“酸浸”后溶液中的阳离子有___________________（填离子符号）。 （3）调pH时，最佳pH范围为___________________。 （4）“操作1”的名称为_________________。 （5）在加热条件下分解生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式______________。 17. 阅读下面科普短文，回答相关问题。 氢能是一种理想的清洁能源，其制取和储存是科学研究的重要方向。 制氢的技术有多种，其中煤气化制氢约占56%，天然气重整制氢约占21%，电解水制氢约占1%。此外，在一定温度下，利用Fe—Mo/C作催化剂裂解乙醇也可以制备氢气。科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中Mo与Fe最佳质量比的实验结果如图1，氢气产率越高，说明催化剂效果越好。近几年，制氢的工艺也有进展。我国科学家发明了一种用稀土元素铈（Ce）的氧化物为催化剂将甲烷中的氢转化为氢气的工艺，反应原理如图2所示。储氢的方式主要有高压储氢和加氢储氢。图3是一种镁铝合金材料储氢和释氢的过程。 目前，我国已经成为世界最大的制氢国。随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将在各领域实现大规模的应用。 （1）氢能是一种理想的清洁能源的主要原因是_________________。 （2）对比图1中的曲线，得到的实验结论是在相同温度下，相同时间内，裂解乙醇制氢气所需的催化剂中，Mo与Fe的最佳质量比为________________。 （3）图2中利用铈（Ce）的氧化物作催化剂将甲烷转化为氢气的总反应方程式为_______________。 （4）图3“释氢”过程中发生反应的化学方程式为______________。 （5）下列说法中正确的是_____________（填序号）。 A. 制氢技术中占比最高的是煤气化制氢 B. 目前制氢的原料主要来源于化石燃料 C. 现阶段氢能已经大规模使用 18. 某小组为测定某纯碱样品中的质量分数，进行了如图实验（杂质不参与反应）。 （1）充分反应后生成气体的质量是________g。 （2）计算样品中的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $