福建福州第七中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情自测化学试卷

2026-2027学年福州第七中学九年级上学期10月月考 化学试卷 (考试时间：60分钟 满分：100分) 第I卷（选择题共30分） 一、选择题：本题共10小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.传统制作豆腐的主要流程如下。该流程中涉及化学变化的是(） 浸泡黄豆→研磨制浆→纱布滤浆→烧火煮浆→挤压成型→豆腐 A.研磨制浆 B.纱布滤浆 C.烧火煮浆 D.挤压成型 2.化学实验是培养化学素养的重要途径。如图有关液体的基本实验操作确的是() 取用液体 倾倒液体 荡 加热液体 D 方 振荡液体 向 3.分类观是一种化学观念，下列符合纯净物、混合物顺序的是( A.红磷、水银 B.冰水混合物、过氧化氢溶液 C.碳酸饮料、稀有气体 D.自来水、液氧 4.如图为厦门地区某日的空气质量情况，其中AQI指数050对人体健康无影响。下列分析不正确的是() 150 空气主要污染物(ug/cm3) X--- ---7 100 200 臭氧 51 18 PMno 10 50 AQI 250 二氧化硫 ---------------1 PM25- …4 300 一氧化碳 0.5 A.首要污染物是臭氧 B.二氧化硫能导致酸雨 C.污染物X可能是CO2 D.当天适合户外运动 5.下列反应既不是化合反应，又不是分解反应的是() A.碳酸氢钠加热)碳酸钠+二氧化碳+水 B.汞+氧气加热)氧化汞 C.酒精+氧气点燃)二氧化碳+水 D.镁+氧气点燃)氧化镁 6.下列关于物质性质和用途的说法，正确的是() A.氧气用于气焊一氧气具有可燃性 B.氮气制造低温环境—液氨汽化吸热 C.氦气填充探空气球一氦气密度比空气大 D.稀有气体制作霓虹灯一不同气体颜色不同 7.化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法正确的是() A.化学观念：化学反应前后，物质种类发生改变 B.科学思维：化学变化通常伴随发光放热现象，所以发光放热现象都属于化学变化 C.科学探究与实践：证明蜡烛燃烧产物中有二氧化碳，在蜡烛燃烧的火焰上方罩一个干冷的烧杯 D.科学态度与责任：空气污染有些来自于汽车尾气，所以应该禁止私家车上路 8.测定空气中氧气含量的实验也可用图示装置。下列有关此实验说法正确的是() 红磷 水 A.燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高 B.木炭也能与空气中的氧气反应，实验中可用木炭代替红磷 C.选用红磷是因为反应可以消耗O2,生成固态的PO,使容器内压强下降，通过上升水的体积推知O2 体积 D.若燃烧匙伸入集气瓶过慢，使装置内的空气受热逸出，会导致测定结果偏小 2 9.某兴趣小组用如图1探究氧气的性质，将透明的敞口实验盒中间用隔板插入细沙分成两部分，将O,倒入 倾倒室，然后一段时间后提起中间隔板，得到倾倒室内氧气浓度变化情况如图2所示，以下说法不正确的 是 氧气/% 80 中间隔板O2 60 透明的 40 数据处 实验盒 理软件 M 氧气 细沙 传感器 50 100 150 时间/s 图1 图2 A.空气中氧气的体积分数大约为20% B.MN段曲线快速上升，说明氧气的密度比空气大 C.透明的实验盒内壁可能会出现水雾 D.125s-150s内，氧气浓度几乎不再变化，说明蜡烛已经熄灭 10.如图图像对应关系正确的是 个瓶中压强 在密闭集气瓶中引燃红磷压强变化 0 时间/min 个0，的质量/g 有催化剂 B 无催化剂用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气 反应时间s 个高锰酸钾质量g 加热高锰酸钾制氧气反应物质量变化 0 时间/min 个固体物质种类 3 D.2 加热高锰酸钾制取氧气固体种类变化 0 加热时间s 第Ⅱ卷（非选择题共70分） 二、非选择题：本题共8题，共70分。 11.(11分)按要求作答： (1)写出下列元素的符号或名称： ①写出下列元素的符号：氯一、硫一、铝汞一、碘一； ②写出下列元素的名称：Ar一、Na、Mn一、Ca、O一。 (2)写出下列反应的符号/文字表达式，及其所属的基本反应类型（填括号中）： ①铁丝在氧气中燃烧（写出符号表达式）： ) ②碳酸氢铵在加热条件下分解产生氨气，水及二氧化碳（写出文字表达式）： ) 12.(5分)经过一段时间的学习，我们认识了一些实验仪器，也知道了不少实验操作要求。 图1 图2 图3 图4 (1)图1中可用于直接加热的仪器是 (填名称)。 (2)按图2操作量取液体，则所量液体的体积为 mL,小明取用35mL水需要用到的仪器有 (从下方字母序号中选择)。 A.10mL量筒B.20mL量筒 c.50mL量筒 D.胶头滴管 E玻璃棒 (3)当你在实验室看到图3图标时，你应该 (填字母)。 A.自觉清洗双手B.注意排风 C.注意用电安全 D.戴好护目镜 (4)小明需要称取质量为15g的氯化钠，称量时出现了图4中左盘低的现象，接下来的操作应该是 4 13.(6分)空气是一种宝贵的自然资源，我们应该珍惜和保护。 (1)如图是空气中一些气体的用途： A用于潜水 B.液态气体用于冷藏血液 c用于充霓虹灯 D.用于食品防腐 其中属于氧气用途的是 (填图中字母序号，下同)， 属于氮气用途的是 属于稀有气体用途的是 (2)以下是国家关于空气污染指数与质量级别的对应关系表： 污染指数 50以下 51-100 101-150 150-200 201-300 300以上 质量级别 I Ⅱ 亚(1) Ⅲ(2) V ①某城市某日的空气污染指数为103~120，根据上表的信息判断该市当天的空气质量级别为 ②计入空气污染指数的有害气体和烟尘除了可吸入颗粒物外，还包括 (填序号)。 A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.一氧化碳 D.二氧化氮 E.臭氧 ③下列治理空气污染的措施中，错误的是 (填序号)。 A.提倡绿色出行，发展公共交通 B.植树造林 C.将化工厂烟囱建高后排放废气 D.加强大气监测 14.(5分)工业上可以利用“分离液态空气法”制氧气，工艺流程如下图，请回答问题。 液态混合物 升温至T2 除尘净化加压降温 升温至T 步骤4 氧气 液态空气 步骤1 步骤2 步骤3 氮气 (1)经步骤1处理后的空气属于 (填“纯净物'或混合物”)，经步骤2得到液态空气，此过程 属于 （填“物理”或“化学)变化。 (2)根据表中数据：控制温度T的范围为 。本工艺是利用氨气和氧气的 不同将其汽 化分离。 物质 H20 C02 N2 02 沸点/℃ 100 -56.6 -196 -183 (3)还可以通过“膜分离法”制氧气，膜分离法的原理是在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜， 而其余气体不能透过，以得到含氧量较高的富氧空气。据此推测氧分子比氮分子体积 （填“大”或“小”)。 15.(6分)阅读科普文章：“国防金属一镁”。回答下列问题。 镁是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为649℃， 质轻、密度为1.74g/c3镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁 在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取 金属镁，同时生成氯气。烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光；金属 镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉，每架飞机的外表，是用耗费近半 吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份，因此镁产量就成了战争的 晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。 (1)上述材料中描述镁的物理性质有 (答一点即可)。 (2)写出镁的一条用途： (3)根据文章写出镁在二氧化碳中燃烧的文字表达式： (4)在测定空气中氧气含量的实验中， (填“能或不能)用镁代替红磷，其原因是 6 16.(19分)化学是一门以实验为基础的科学。根据下图回答问题。 士下海 铁丝在空气 中不燃烧 铁丝在氧气 中剧烈燃烧 G 甲 乙 (1)实验室常用高锰酸钾制取氧气发生装置应选 (填字母符号)，反应的符号表达式为： 属于 (填基本反应类型)，该装置有一处需要改进的是 0 (2)收集较纯净的氧气可选用的收集装置为 (填字母序号)装置，该收集装置的验满方法是 收集完毕应先 (填将导管移出水槽或“停止加热)。 (3)实验室用双氧水和二氧化锰混合制取氧气，常选择B装置作为发生装置，与A装置相比，B装置的优点 是 (4)若用盛满水的G装置收集氧气，应将气体从 (填m”或：)管处通入。 (5)学生利用收集到的氧气进行甲、乙两个实验。实验乙中的现象是： 实验乙中集气瓶预留少量水的作用是： (6)小组同学利用透明塑料板、导管等材料，设计并制作了图2所示的简易供氧自救器（鼻夹、排气阀等未 画出)。 单向阀 (→表示气体流向) 口具 注液口 二氧化锰 制氧 (块状) 室 ooooboc 氢氧化钙 水 (球状) 888888 多孔隔板 8888888 甲 之 丙 【分析讨论】使用时，打开开关、b,从注液口加入适量过氧化氢溶液，自救器开始工作。 ①写出甲中发生化学反应的符号表达式 0 ②乙仓中水的作用是： 验证口具出气管处有 02逸出的方法 ③为维持供氧自救器的供氧效果，应定期检查： (写一条即可)。 > 17.(10分)某小组以“过氧化氢分解的催化剂”为研究主题展开学习活动。 【活动一】认识催化剂。 (1)催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是 (填字母)。 A.不加入催化剂化学反应就不能发生 B.在化学反应前后催化剂的性质不发生改变 C.用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 D.同一反应可能有多种催化剂 【活动二】某研究小组发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢的分解速率加快。小组同学对淀 粉是否能作过氧化氢分解的催化剂进行了下列实验。 带火星 的木条/0.5g淀粉 带火星 的木条 过滤、洗涤 →多次重复IIV 干燥、称量 入过氧化 氢溶液 Ⅲ w (2)证明淀粉能加快过氧化氢分解速率的实验现象是 0 (3)步骤V中称得的固体质量为 g。多次重复步骤I~V,证明淀粉的 在反应前后均未发生变化，可作过氧化氢分解的催化剂。 【活动三】比较淀粉和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果。 实验序号 5%过氧化氢溶液体积/mL 其他物质质量 待测数据 员分液 20 漏斗 a 活塞 2 20 淀粉0.5g b 注射器 3 20 二氧化锰0.5g m 【定量探究】为了定量比较二者的催化效果，实验时小明用图乙所示装置做对照实验，以生成40L气体 为标准（其他可能影响实验的因素均己忽略）设计了三组实验（如上表所示）。 (④上述实验中“待测数据是指 。最后结果表明二氧化锰的催化效果较好，则b (填“<>”或“=)。 【活动四】继续探究发现催化剂的用量也可影响催化效果。己知硫酸铜溶液也可以催化过氧化氢分解，现 有浓度为5%、10%、20%的硫酸铜溶液。 (⑤)请设计实验方案证明硫酸铜溶液的浓度对过氧化氢的分解速率的影响 18.(8分)建构合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维品质。小明建构了“两组分混合物含 量测定的思维模型：运用该模型对测定空气中氧气含量”进行实验探究：忽略含量很低的其它物质，空气 可以看成由氮气和氧气组成的两组份混合物。 【原理分析】 (1)利用某种化学物质将氧气反应掉以测定空气中氧气的含量属于思维模型中的 (填“分离转移， 或“反应转化”) 性 分离转移 合物 定含 异 反应转移 【实验过程】 (2)按图甲装置测定空气中氧气含量，红磷必须 (填“少量”或“足量”)；写出红磷燃烧的符号表达式 弹簧夹的最佳打开时间是 (填“反应刚结束” 或“冷却到室温”)时。打开弹簧夹后，烧杯中的水能倒吸入集气瓶的原因是 92止水夹 燃烧匙 足量 红磷 图甲 【数据推导】 红磷 弹簧夹 注射器 图乙 (3)同学们将甲装置改进为乙装置，若试管容积为30L(忽略试剂所占的体积)，实验开始前夹紧弹簧夹， 注射器活塞对应的初始刻度为10L,实验结束后打开弹簧夹，注射器活塞最终停留在刻度1L的位置， 与甲装置相比，乙装置的优点为 (写一条)。 0 5 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A 0 D 11.(11分) (1) CI Al Hg 钠 锰钙 氧 点燃 (2) Fe+O2→Fe,O4 化合反应 碳酸氢铵4氨气+水+二氧化碳 分解反应 12.(5分) (1)试管 (2)7 CD (3)B (4)减少氯化钠，直至天平平衡 13.(6分) (1)A B和D C (2)Ⅲ(1) BCDE 14.(5分) (1)混合物 物理 (2)-196C<T1<-183℃ 沸点 (3)小 15.(6分) (1)银白色或熔点为649C或质轻或密度为1.74g/cm3 (2)烟花或照明弹或燃烧弹（合理即可） 点燃 (3)镁+二氧化碳 碳+氧化镁 (4)不能 镁能和氮气（二氧化碳）反应，使结果偏大 11 16.(19分) (1)C KMnO,K,MnO,+MnO,+0, 分解反应 在试管口放一团棉花 (2)F 当集气瓶口有大气泡冒出时，说明氧气己收集满 将导管移出水槽 (3)能控制反应速率 (4)n (5)剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 防止高温熔化物溅落炸裂瓶底 MnO2 (6)H,02→H20+02 降温、湿润气体 将带火星的木条放在管口，若复燃，则有氧气产生 检查二氧化锰是否失效、过氧化氢溶液是否变质、检查装置气密性（合理即可） 17.(10分) (1)D (2I中带火星的木条不复燃，Ⅲ中带火星的木条复燃 (3)0.5 质量 化学性质 (4)收集40mL气体需要的时间 > (⑤)取等体积等浓度的过氧化氢溶液于三支试管中，分别加入等体积的5%、10%、20%的硫酸铜溶液，测定 收集相同体积气体所需的时间，比较反应速率 18.(8分) (1)反应转化 (2)足量 点燃 P+O2→P0 冷却到室温 红磷燃烧消耗氧气，使瓶内气压小于大气压 (3)2 实验结果更准确，误差更小；更环保等 12