精品解析：陕西西安市西北大学附属中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

西北大学附属中学2026—2027第一次月考化学高一试题 可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 C-12 N-14 Na-23 Al-27 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 以CO2和H2为原料合成C2H4是综合利用二氧化碳实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如图所示。关于该反应，下列说法正确的是 A. 反应后分子的数目增加 B. 生成丙和丁的分子个数比为1:2 C. 无机物可以转化为有机物 D. 参加反应的甲和乙的质量比为22:1 2. 高铁酸钾()不仅能净水，还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A. 为红褐色固体 B. 反应后液体的碱性增强 C. 高铁酸钾能净水的原因可能是生成的胶体粒子具有吸附性 D. 实验室采用如图所示装置(加热及夹持装置已略去)来制备氢氧化铁胶体 3. 下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是 A. 《天工开物》中记载了火法炼锌的工艺，冶炼过程中锌元素被还原 B. 《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴硝（）；二者的水溶液可以利用溶液区分 C. 《神农本草经》中记载了“白青”；白青的成分为。白青的成分属于碱 D. 先秦文献《考工记》记录了六类青铜器物的合金成分配比，青铜的主要金属成分是Cu、Sn等；的还原性比强 4. 给如图中①～⑤选择适当的物质，使连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜、氯化钠、氧化钙、一氧化碳、纯碱、铁和木炭粉。下列说法不正确的是   A. 单质①为铁，盐⑤为碳酸钠 B. 氧化物③为氧化钙 C. ①与②发生的反应为置换反应 D. ②与④发生的反应为复分解反应 5. “钴酞菁”由于其独特的光学和电化学性质，广泛应用于染料、催化剂、电池、光电子学以及传感器等领域。下列关于“钴酞菁”分子（直径约为1.34nm）的说法中不正确的是 A. “钴酞菁”分子在水中所形成的分散系具有吸附性 B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C. “钴酞菁”分子在水中所形成的分散系在一定条件下能稳定存在，改变条件会沉淀 D. 用红色激光笔照射“钴酞菁”分子在水中形成的分散系可以看到一条光亮的“通路” 6. 将两种化合物溶于水，混合后得到澄清透明溶液，该溶液可能含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，且各种离子浓度均相等。将所得溶液分为三等份，进行如下实验： ①向第一份溶液中滴加石蕊试液，溶液呈蓝色； ②向第二份溶液中滴加溶液，无明显现象；再滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀； ③向第三份溶液中滴加少量稀，产生白色沉淀。 根据以上实验操作和现象，得出的结论错误的是 A. 由实验①可知混合液中一定不存在、 B. 由实验②不能确定混合液中是否存在 C. 无法确定混合液中是否存在 D. 两种化合物可能为HCl和 7. 在两份相同的溶液中，分别滴入溶液和溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. ①代表滴加溶液的变化曲线 B. a、c两点对应溶液中均大量存在和 C. b、d两点溶液均呈中性 D. e点时，两溶液中的物质的量相等 8. 雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：、、、、、。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验： 已知： 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是 A. 试样中肯定存在、、和 B. 试样中一定不含 C. 试样中可能存在和 D. 该雾霾中可能存在、和 9. 某未知溶液X可能含有、、、、、、中的若干种，取该溶液进行如图所示实验。实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。下列说法正确的是 A. 原溶液至少含有Ca2+、K+、Na+中的一种离子 B. 原溶液中一定存在、、和至少0.01 molCl- C. 原溶液中一定存在Na+，且n(Na+)≥0.03 mol D. 原溶液最多可能含有上述离子中的6种 10. 已知：。某溶液中可能含有、、、、、、，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 A. 肯定不含 B. 肯定含有 C. 肯定含有 D. 无法确定是否含有 11. 在一定条件下能有效去除烟气中的、NO，其可能的反应机理如下图所示，下列说法不正确的是(表示羟基自由基，表示未成对电子) A. 转化为时失去电子 B. 中氧元素的化合价为-2 C. 净化器内被还原 D. 净化器内NO发生的反应为 12. 下列化学用语正确的是 A. 金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： B. Ba(OH)2与少量Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式：3Ba2+ + 6OH- + 2Fe3+ + 3= 3BaSO4↓ + 2Fe(OH)3↓ C. 氧化钙溶于水后形成的溶液能够导电，原因是CaO发生电离：CaO= Ca2+ + O2- D. 已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，则3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3可以发生 13. 亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下： 已知：“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。下列说法不正确的是 A. 试剂A应选择一种安全、成本低的还原剂 B. 从制备流程可知三种物质、、，氧化性最强的是 C. 的有效氯含量为157％ D. 反应②中作氧化剂生成 14. 已知高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，且能与水反应放出氧气。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下其氧化性更强，强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如图所示： 下列说法错误的是 A. “反应”时，Fe(NO3)3作还原剂 B. 上述流程所涉及反应均为氧化还原反应 C. “操作X”为过滤 D. “反应”的离子方程式为： 第Ⅱ卷(非选择题) 二、解答题 15. 某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。 已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强，数值越小，还原性越强。 测得几种物质的电位值如表所示。（注：实验中进行酸化时均用稀硫酸） 物质 （酸化） （酸化） （酸化） NaBr KI 浓度 5% 5% 电位值/mV 276 683 671 1130 603 362 116 -361 根据表中数据，回答下列问题： （1）浓度均为的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为_____（填序号）。 ① ②酸性 ③酸性 （2）影响物质氧化性强弱的因素有_____、_____。 （3）已知与不能共存，由此推测下列一定不能大量共存的离子组是_____。 a.、 b.、 c.、、 （4）向溶液滴加少量酸性溶液，补充完成下列离子方程式________： _______。 （5）往淀粉一KI溶液中逐滴加入氯水，观察到溶液先变蓝后褪色。小组同学就溶液褪色的原因，提出两种猜想，并设计如下实验进行验证。 猜想1：_____。 猜想2：被氯水继续氧化 查阅资料：不能漂白淀粉与结合形成的蓝色物质。 序号 实验操作 试剂 现象 结论 1 分别取少量褪色的溶液于三支试管中，并加入对应试剂，观察实验现象 a _____ 猜想1不正确 2 淀粉溶液 溶液不变蓝 猜想2正确（被氧化为） 3 b+稀 溶液变蓝 ①猜想1为_____，实验1所用试剂a为_____，实验1的现象为_____。 ②该反应的离子方程式为_____ 16. 下表是生活生产中常见的物质，其中加碘盐是氯化钠中添加适量的，在酸性环境中与反应生成，也可氧化生成。 ① ②酒精 ③ ④ ⑤ ⑥铜丝 ⑦加碘盐 （1）表中①～⑦属于电解质的是___________(填序号)。 （2）写出④物质在溶于水时的电离方程式：___________。 （3）写出下列反应的离子方程式。用④治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多：___________；用澄清的⑤的水溶液与足量的④的水溶液反应：___________。 （4）如何证明加碘盐中含有，不含有，请写出你的实验方案：取少量的加碘盐充分溶于水，___________。可用试剂：淀粉溶液、碘化钾溶液、稀硫酸。 17. 有一包固体粉末，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的几种。为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象推断： ①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B； ②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C； ③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。 综合上述实验现象，回答下列问题：原固体粉末中一定不含的物质____；一定含有的物质_____；固体粉末的混合组成有_______种情况。 18. 某未知溶液X可能含有、、、、、、、中的若干种，取该溶液进行如下实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。 ①向溶液X中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。 ②过滤，得到4.30g固体，向此固体中加入盐酸，固体部分溶解，剩余固体质量为2.33g。 ③向滤液中加入烧碱溶液并加热，产生气体1.12L(标准状况下)并得到溶液Y。 ④对溶液Y做焰色试验，火焰呈黄色。 已知：。则： （1）通过①②可确定溶液中一定存在的离子是___________，它们的物质的量分别为___________。 （2）火焰呈黄色的离子是___________，通过步骤④能否证明溶液X中存在此离子，若否请说明理由___________。 （3）综合上述实验可得到溶液X中一定含有的离子是___________，可能存在的离子是___________，如何证明可能存在的离子，___________。 19. 实验小组欲探究胶体的制备方法及其性质。 （1）制备胶体： 实验 实验操作 1 向50 mL沸腾的蒸馏水中滴入10滴饱和溶液(浓度约为30%)，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 2 向50 mL蒸馏水中滴入10滴溶液，然后再滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌，一段时间后，液体呈红褐色 ①饱和溶液和水在加热条件下发生复分解反应的化学方程式为___________。 ②判断实验中是否成功制得胶体，可通过是否具有___________(填现象名称)来判断，具体操作及现象为___________。 ③综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或___________(填化学式)，控制反应条件即可制得。 （2）研究胶体的性质： 研究表明：胶体可净化水中的砷酸()。除去水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁()沉淀，反应的化学方程式是___________。 （3）取5 mL饱和溶液于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为黏稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到固体X。 资料：固体易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。 根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有___________(填化学式)。 （4）明矾[]和氢氧化铁胶体都可以用于净水，明矾可用于净水的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西北大学附属中学2026—2027第一次月考化学高一试题 可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 C-12 N-14 Na-23 Al-27 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 以CO2和H2为原料合成C2H4是综合利用二氧化碳实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如图所示。关于该反应，下列说法正确的是 A. 反应后分子的数目增加 B. 生成丙和丁的分子个数比为1:2 C. 无机物可以转化为有机物 D. 参加反应的甲和乙的质量比为22:1 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据配平的反应方程式，反应前分子总个数为，反应后分子总个数为，反应后分子数目减少，A错误； B．由反应方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为，不是，B错误； C．该反应中反应物、都属于无机物，生成物属于有机物，说明无机物可以转化为有机物，C正确； D．参加反应的甲和乙的质量比为，不是，D错误； 故选C。 2. 高铁酸钾()不仅能净水，还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A. 为红褐色固体 B. 反应后液体的碱性增强 C. 高铁酸钾能净水的原因可能是生成的胶体粒子具有吸附性 D. 实验室采用如图所示装置(加热及夹持装置已略去)来制备氢氧化铁胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．的物理性质为红褐色固体，A正确； B．该反应生成强碱，溶液中浓度升高，反应后液体的碱性增强，B正确； C．反应生成的胶体粒子具有吸附性，可吸附水中悬浮的杂质，因此高铁酸钾可净水，C正确； D．将饱和溶液滴入溶液中会发生复分解反应生成沉淀，无法得到氢氧化铁胶体，实验室制备氢氧化铁胶体应将饱和溶液滴入沸水中，D错误； 故选D。 3. 下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是 A. 《天工开物》中记载了火法炼锌的工艺，冶炼过程中锌元素被还原 B. 《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴硝（）；二者的水溶液可以利用溶液区分 C. 《神农本草经》中记载了“白青”；白青的成分为。白青的成分属于碱 D. 先秦文献《考工记》记录了六类青铜器物的合金成分配比，青铜的主要金属成分是Cu、Sn等；的还原性比强 【答案】C 【解析】 【详解】A．火法炼锌过程中，化合态的锌（正价）转化为锌单质，锌元素化合价降低，发生还原反应被还原，A正确； B．与反应生成白色沉淀，与不发生反应，可用溶液区分二者，B正确； C．为碱式碳酸盐，属于盐类，碱的定义是电离出的阴离子全部为的化合物，该物质不属于碱，C错误； D．金属活动性顺序中排在之前，的还原性强于，D正确； 答案选C。 4. 给如图中①～⑤选择适当的物质，使连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜、氯化钠、氧化钙、一氧化碳、纯碱、铁和木炭粉。下列说法不正确的是   A. 单质①为铁，盐⑤为碳酸钠 B. 氧化物③为氧化钙 C. ①与②发生的反应为置换反应 D. ②与④发生的反应为复分解反应 【答案】B 【解析】 【分析】供选试剂中只有稀硫酸属于酸，因此②为稀硫酸。①是能与稀硫酸反应的单质，供选的铁、铜和木炭粉中，只有铁符合条件，因此①为铁。⑤是能与稀硫酸反应的盐，供选的氯化钠不能与稀硫酸反应，纯碱是碳酸钠，能与稀硫酸反应生成二氧化碳，因此⑤为碳酸钠。 供选氧化物有二氧化碳、氧化钙和一氧化碳，其中只有氧化钙能与稀硫酸反应，因此④为氧化钙。③是能与氧化钙反应的氧化物，二氧化碳能与氧化钙反应生成碳酸钙，一氧化碳不能，因此③为二氧化碳。氧化钙加入碳酸钠溶液后，先与水反应，再由生成的氢氧化钙与碳酸钠反应，反应依次为、，符合④与⑤的溶液之间的连线关系。 【详解】A．②为稀硫酸，供选单质中只有铁能与稀硫酸反应，供选盐中只有碳酸钠能与稀硫酸反应，因此①为铁，⑤为碳酸钠，A正确； B．④与稀硫酸相连，供选氧化物中只有氧化钙能与稀硫酸反应，因此④为氧化钙。③与④相连，二氧化碳能与氧化钙发生反应：，因此③为二氧化碳，B错误； C．①为铁，②为稀硫酸，二者发生反应：。该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，C正确； D．②为稀硫酸，④为氧化钙，二者发生反应：。该反应由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，D正确； 故选B。 5. “钴酞菁”由于其独特的光学和电化学性质，广泛应用于染料、催化剂、电池、光电子学以及传感器等领域。下列关于“钴酞菁”分子（直径约为1.34nm）的说法中不正确的是 A. “钴酞菁”分子在水中所形成的分散系具有吸附性 B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C. “钴酞菁”分子在水中所形成的分散系在一定条件下能稳定存在，改变条件会沉淀 D. 用红色激光笔照射“钴酞菁”分子在水中形成的分散系可以看到一条光亮的“通路” 【答案】B 【解析】 【详解】A．“钴酞菁”分子直径为，在水中形成的分散系属于胶体，胶体胶粒比表面积大，具有吸附性，A正确； B．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，故“钴酞菁”分子无法透过半透膜，B错误； C．胶体属于介稳体系，一定条件下可稳定存在，改变条件（如加入电解质、加热等）会发生聚沉产生沉淀，C正确； D．胶体具有丁达尔效应，用红色激光笔照射该分散系可以看到光亮的“通路”，D正确； 故选B。 6. 将两种化合物溶于水，混合后得到澄清透明溶液，该溶液可能含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，且各种离子浓度均相等。将所得溶液分为三等份，进行如下实验： ①向第一份溶液中滴加石蕊试液，溶液呈蓝色； ②向第二份溶液中滴加溶液，无明显现象；再滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀； ③向第三份溶液中滴加少量稀，产生白色沉淀。 根据以上实验操作和现象，得出的结论错误的是 A. 由实验①可知混合液中一定不存在、 B. 由实验②不能确定混合液中是否存在 C. 无法确定混合液中是否存在 D. 两种化合物可能为HCl和 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验①向第一份溶液中滴加石蕊试液，溶液呈蓝色，说明溶液显碱性，溶液中含有OH-，、在碱性环境下会生成沉淀，所以混合液中一定不存在、。A正确； B．实验②向第二份溶液中滴加溶液，溶液自带Cl-，后面产生AgCl沉淀不能说明原溶液中含有Cl-，B正确； C．实验③向第三份溶液中滴加少量稀产生白色沉淀，是，说明溶液中含有。溶液中含有说明溶液中一定没有和（会生成沉淀和）。结合选项A的分析，可知溶液中一定不存在、、和，一定存在，OH-。可能存在Cl-，K+。由于各种离子浓度均相等，根据电荷守恒，可知溶液中一定要存在Cl-，K+一定不存在。C错误； D．反应后，溶液中溶质离子为，。三者在溶液中浓度相等，D正确； 故答案选C。 7. 在两份相同的溶液中，分别滴入溶液和溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. ①代表滴加溶液的变化曲线 B. a、c两点对应溶液中均大量存在和 C. b、d两点溶液均呈中性 D. e点时，两溶液中的物质的量相等 【答案】D 【解析】 【分析】在两份相同的溶液中，分别滴入、溶液，完全反应时，可分别生成硫酸钡和水、硫酸钠和水，完全生成硫酸钡时，溶液导电性基本为0，由此可知①代表滴加溶液的变化曲线，②代表滴加溶液的变化曲线，b点生成硫酸钡，d点生成硫酸钠。 【详解】A．由上述分析知，①代表滴加溶液的变化曲线，②代表滴加溶液的变化曲线，A正确； B．a、c两点加入的碱均不足，大量剩余，因此溶液中均大量存在和，B正确； C．b点与恰好完全反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液呈中性；d点与恰好完全反应，生成硫酸钠和水，硫酸钠溶液呈中性，因此两点溶液均呈中性，C正确； D．e点时，①中过量，溶液含大量；②中不足，剩余，含量极低，因此两溶液中的物质的量不相等，D错误； 故选D。 8. 雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：、、、、、。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验： 已知： 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是 A. 试样中肯定存在、、和 B. 试样中一定不含 C. 试样中可能存在和 D. 该雾霾中可能存在、和 【答案】D 【解析】 【分析】试样溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，加热，产生遇湿润红色石蕊试纸变蓝的NH3，证明原溶液一定含有。加入H+之后沉淀部分溶解，不溶解的沉淀是BaSO4，证明原溶液一定含有，溶解的沉淀可能是Mg(OH)2，也有可能是BaCO3，或两者混合物，证明原溶液中和Mg2+至少存在一种。溶液1中含有过量的Ba2+、OH，以及和可能存在的Na+。向溶液1中通入CO2，沉淀2是BaCO3，在其中加入H+，沉淀溶解并放出气体CO2，但不能证明原试样含有，来自通入的CO2。溶液2中主要含有OH-、和可能存在的Na+。在溶液2中加入Al、OH，加热。已知反应：，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的NH3气体，证明原溶液一定含有。因此，式样溶液中一定存在是，，，可能存在的是Na+，Mg2+，至少一种，无确定不存在的离子。 【详解】A．Mg2+不是肯定存在，沉淀1中溶解的部分也可能是BaCO3，即原溶液可能含而不含Mg2+，因此不能确定Mg2+一定存在，A错误； B．若沉淀1中溶解的部分是BaCO3，则原溶液含有，因此是可能存在，并非一定不存在，B错误； C．Na+确实可能存在，但是一定存在，因为沉淀1加酸部分溶解，不溶的BaSO4可证明一定存在，不是 “可能存在”，C错误； D．NaNO3对应可能存在的Na+和一定存在的，所以NaNO3可能存在；NH4NO3：对应和 ，二者均一定存在，属于可能存在的范畴；MgSO4对应可能存在的Mg2+和一定存在的，所以MgSO4可能存在。因此三种物质均可能存在，D正确； 故答案选D。 9. 某未知溶液X可能含有、、、、、、中的若干种，取该溶液进行如图所示实验。实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。下列说法正确的是 A. 原溶液至少含有Ca2+、K+、Na+中的一种离子 B. 原溶液中一定存在、、和至少0.01 molCl- C. 原溶液中一定存在Na+，且n(Na+)≥0.03 mol D. 原溶液最多可能含有上述离子中的6种 【答案】D 【解析】 【分析】溶液X加过量得到沉淀1，可能为、，加盐酸剩余沉淀2为，推知原溶液含、；与、不能共存，故无。滤液加加热放出，证明含。，，沉淀2：，，质量：，，标况：，根据电荷守恒：正电荷：，负电荷：，负电荷总量＞正电荷总量，溶液电中性，因此必须存在阳离子，、至少一种，或同时存在阳离子以及；注意后续加入、引入、，焰色黄色不能证明原溶液含，据此分析。 【详解】A．原溶液存在、，与二者不能共存，一定不存在。因此三种离子中能存在的只有、，溶液必须至少含有、中的一种，A不符合题意。 B．原溶液中一定存在、、多出的负电荷差值可以仅依靠、平衡，不一定存在，B不符合题意。 C．滤液焰色反应显黄色，是实验加入引入，不能证明原溶液含有；原溶液可以只含不含，C不符合题意。 D．原溶液确定不存在；最多存在：、、、、、，最多共6种离子，D符合题意。 故选D。 10. 已知：。某溶液中可能含有、、、、、、，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 A. 肯定不含 B. 肯定含有 C. 肯定含有 D. 无法确定是否含有 【答案】C 【解析】 【详解】A．少量溴水优先氧化还原性更强的，无法判断是否含有，A错误； B．若阴离子只有，阳离子为、两种即可满足电荷守恒，不一定含有，B错误； C．加溴水后溶液仍为无色，说明溴单质被还原，由于还原性，若不含则溴会氧化生成使溶液显色，故肯定含有，C正确； D．若含有，所有离子浓度相等时，负电荷总浓度高于最多三种阳离子可提供的正电荷总浓度，不满足电荷守恒，故一定不含，D错误； 11. 在一定条件下能有效去除烟气中的、NO，其可能的反应机理如下图所示，下列说法不正确的是(表示羟基自由基，表示未成对电子) A. 转化为时失去电子 B. 中氧元素的化合价为-2 C. 净化器内被还原 D. 净化器内NO发生的反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据电荷守恒可知，转化为发生的反应为，失去电子，A正确； B．•表示未成对电子，所以不带电荷，因H的化合价为+1价，所以氧元素的化合价为-1，B错误； C．羟基自由基具有氧化性，根据物质转化前后化合价的变化情况可知，SO2的化合价升高，S元素被氧化，被还原，C正确； D．净化器内NO被氧化为HNO3，发生的反应为，D正确； 故选B。 12. 下列化学用语正确的是 A. 金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： B. Ba(OH)2与少量Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式：3Ba2+ + 6OH- + 2Fe3+ + 3= 3BaSO4↓ + 2Fe(OH)3↓ C. 氧化钙溶于水后形成的溶液能够导电，原因是CaO发生电离：CaO= Ca2+ + O2- D. 已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，则3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3可以发生 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠与氯气反应中钠失电子，氯气得电子，电子转移方向及数目：，A错误； B．与少量溶液反应，利用少定多变的原则，1个电离出2个、3个，2个能结合6个、3个能结合3个，离子方程式书写正确，B正确； C．氧化钙溶于水后形成的溶液能够导电，原因是CaO与水反应生成的发生电离，不是CaO自身电离，C错误； D．已知氧化性：＞＞＞，则还原性顺序为＞＞＞，则与反应时，首先被氧化得到，则选项中的反应仅氧化而不氧化，该反应不能发生，D错误； 故选B。 13. 亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下： 已知：“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。下列说法不正确的是 A. 试剂A应选择一种安全、成本低的还原剂 B. 从制备流程可知三种物质、、，氧化性最强的是 C. 的有效氯含量为157％ D. 反应②中作氧化剂生成 【答案】D 【解析】 【分析】与和试剂A发生反应生成，中Cl的化合价是+5，中Cl的化合价是+4，可知作氧化剂，则试剂A是一种还原剂，将生成的气体通入双氧水和NaOH溶液，将发生反应生成，由于中Cl的化合价是+4，中Cl的化合价是+3，可知是氧化剂，是还原剂。 【详解】A．由分析可知，试剂A是还原剂，那么在制备中，我们要选择安全、成本低的还原剂，A正确； B．从分析中可知，制备，制备，故氧化性最强的是，B正确； C．做氧化剂，得到电子关系为，Cl2做氧化剂，得到电子关系为，则，x=1.57g，因此1克做氧化剂得到电子的数目相当于1.57克氯气作氧化剂的得电子数目，故的有效氯含量为157％，C正确； D．从分析中可知，气体通入双氧水和NaOH溶液发生反应时候是氧化剂，是还原剂，D错误； 答案选D。 14. 已知高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，且能与水反应放出氧气。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下其氧化性更强，强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如图所示： 下列说法错误的是 A. “反应”时，Fe(NO3)3作还原剂 B. 上述流程所涉及反应均为氧化还原反应 C. “操作X”为过滤 D. “反应”的离子方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．“反应”时，Fe(NO3)3中铁元素由+3价变为+6价，Fe(NO3)3作还原剂，A正确； B．“转化”步骤是Na2FeO4与饱和KOH溶液发生复分解反应，未涉及元素价态的改变，为非氧化还原反应，B错误； C．K2FeO4微溶于浓KOH溶液，“转化”后以沉淀形式存在，“操作X”分离出滤液和K2FeO4，说明该操作为过滤，C正确； D．“反应”时，ClO-将氧化为，ClO-被还原为Cl-，Fe3+是还原剂，ClO-是氧化剂，则离子方程式为：，D正确； 故答案选B。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、解答题 15. 某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。 已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强，数值越小，还原性越强。 测得几种物质的电位值如表所示。（注：实验中进行酸化时均用稀硫酸） 物质 （酸化） （酸化） （酸化） NaBr KI 浓度 5% 5% 电位值/mV 276 683 671 1130 603 362 116 -361 根据表中数据，回答下列问题： （1）浓度均为的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为_____（填序号）。 ① ②酸性 ③酸性 （2）影响物质氧化性强弱的因素有_____、_____。 （3）已知与不能共存，由此推测下列一定不能大量共存的离子组是_____。 a.、 b.、 c.、、 （4）向溶液滴加少量酸性溶液，补充完成下列离子方程式________： _______。 （5）往淀粉一KI溶液中逐滴加入氯水，观察到溶液先变蓝后褪色。小组同学就溶液褪色的原因，提出两种猜想，并设计如下实验进行验证。 猜想1：_____。 猜想2：被氯水继续氧化 查阅资料：不能漂白淀粉与结合形成的蓝色物质。 序号 实验操作 试剂 现象 结论 1 分别取少量褪色的溶液于三支试管中，并加入对应试剂，观察实验现象 a _____ 猜想1不正确 2 淀粉溶液 溶液不变蓝 猜想2正确（被氧化为） 3 b+稀 溶液变蓝 ①猜想1为_____，实验1所用试剂a为_____，实验1的现象为_____。 ②该反应的离子方程式为_____ 【答案】（1）②①③ （2） ①. 物质种类 ②. 溶液的酸碱性 （3）bc （4） （5） ①. 氯气将淀粉氧化 ②. 碘溶液 ③. 溶液变蓝色 ④. 【解析】 【小问1详解】 根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。由表可知，三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为②①③； 【小问2详解】 分析图表数据可知，影响物质氧化性强弱的因素有物质种类、溶液的酸碱性； 【小问3详解】 已知与不能共存，两者电位值相差，则电位差大于此数值的一定会反应； a．、电位值相差；、不能反应，可以共存，故a不选； b．、电位值相差；、能反应，不能共存，故b选； c．(H+)、电位值相差1130-116=1014mV>555mV；、在酸性条件下能反应，不能共存，故c选； 故一定能够反应而不能共存的为bc； 【小问4详解】 向溶液滴加少量酸性溶液，生成I2和Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒、质量守恒，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 ①碘单质和淀粉反应变蓝色，而氯气具有强氧化性，可能将淀粉氧化，故猜想1可以为：Cl2将淀粉氧化；实验1结论为猜想1不正确，则说明溶液中还存在淀粉，可以加入少量的碘溶液观察到溶液变蓝色，故所用试剂a为碘溶液； ②实验证明猜想2正确，实验3中溶液变蓝色，说明和试剂b生成了碘单质，b是一种可溶性含碘化合物，则b含碘离子，碘离子和发生氧化还原反应生成碘单质，该反应的离子方程式为。 16. 下表是生活生产中常见的物质，其中加碘盐是氯化钠中添加适量的，在酸性环境中与反应生成，也可氧化生成。 ① ②酒精 ③ ④ ⑤ ⑥铜丝 ⑦加碘盐 （1）表中①～⑦属于电解质的是___________(填序号)。 （2）写出④物质在溶于水时的电离方程式：___________。 （3）写出下列反应的离子方程式。用④治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多：___________；用澄清的⑤的水溶液与足量的④的水溶液反应：___________。 （4）如何证明加碘盐中含有，不含有，请写出你的实验方案：取少量的加碘盐充分溶于水，___________。可用试剂：淀粉溶液、碘化钾溶液、稀硫酸。 【答案】（1）③④⑤ （2） （3） ①. ②. （4）加入淀粉溶液，未变蓝，则证明不含有，加入稀硫酸酸化的碘化钾溶液，溶液变蓝，则证明含有 【解析】 【小问1详解】 ①在水中和熔融状态下，都不导电，是非电解质；②酒精在水中和熔融状态下，都不导电，是非电解质；③在水溶液中能电离而能导电，属于电解质；④在水溶液中或熔融状态下能电离而能导电，是电解质；⑤在水溶液中或熔融状态下能电离而能导电，是电解质；⑥铜丝是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦加碘盐是混合物，既不是电解质也不是非电解质；属于电解质的是③④⑤； 【小问2详解】 碳酸氢钠电离生成碳酸氢根离子和钠离子，电离方程式为； 【小问3详解】 用④治疗胃酸过多是碳酸氢钠和盐酸的反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为；用澄清的石灰水溶液与足量的碳酸氢钠的水溶液反应离子方程式为； 【小问4详解】 加碘盐中碘以KIO3形式存在，用淀粉碘化钾检验加碘盐中碘的存在形式为KIO3，不含有，取少量的加碘盐充分溶于水，加入淀粉溶液，未变蓝，则证明不含有，加入稀硫酸酸化的碘化钾溶液，溶液变蓝，则证明含有。 17. 有一包固体粉末，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的几种。为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象推断： ①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B； ②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C； ③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。 综合上述实验现象，回答下列问题：原固体粉末中一定不含的物质____；一定含有的物质_____；固体粉末的混合组成有_______种情况。 【答案】 ①. FeCl3、Na2SO4 ②. CaCO3 ③. 5 【解析】 【详解】因为含Fe3+溶液呈黄色，其沉淀为红褐色，而实验①中得到的是无色澄清溶液A和白色沉淀B，所以一定不存在FeCl3；实验②中向溶液A通入生成白色沉淀，原理是：碱性环境下和反应生成，​与体系中的结合生成白色沉淀，说明溶液A中必须同时存在和足量；实验③中白色沉淀B加过量稀硝酸全部消失：若存在​，只要体系中有就会生成不溶于稀硝酸的沉淀，无法被酸完全溶解，因此原固体一定不含​。原固体粉末中一定不含的物质为FeCl3和​。 实验①得到白色沉淀B，且该沉淀能完全溶于过量稀硝酸，结合已排除​、，可知该沉淀只能是​，因此原固体一定含有。 若固体粉末只含两种物质，则根据分析可以知道，固体粉末中一定含有CaCO3、Ba(OH)2；若固体粉末是由三种物质组成的，则固体粉末中一定含有CaCO3和Ba(OH)2或NaOH和BaCl2，一定不含FeCl3、Na2SO4，则可能的组成为：①CaCO3、Ba(OH)2、NaOH，②CaCO3、Ba(OH)2、BaCl2，③CaCO3、NaOH、BaCl2；若固体粉末是由四种物质组成的，则含有CaCO3、Ba(OH)2、NaOH、BaCl2。故固体粉末的混合组成有5种情况。 18. 某未知溶液X可能含有、、、、、、、中的若干种，取该溶液进行如下实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。 ①向溶液X中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。 ②过滤，得到4.30g固体，向此固体中加入盐酸，固体部分溶解，剩余固体质量为2.33g。 ③向滤液中加入烧碱溶液并加热，产生气体1.12L(标准状况下)并得到溶液Y。 ④对溶液Y做焰色试验，火焰呈黄色。 已知：。则： （1）通过①②可确定溶液中一定存在的离子是___________，它们的物质的量分别为___________。 （2）火焰呈黄色的离子是___________，通过步骤④能否证明溶液X中存在此离子，若否请说明理由___________。 （3）综合上述实验可得到溶液X中一定含有的离子是___________，可能存在的离子是___________，如何证明可能存在的离子，___________。 【答案】（1） ①. 和  ②. 均为0.01 mol （2） ①. Na+ ②. 不能证明，因为步骤③中加入的烧碱溶液会引入Na+ （3） ①. 、、  ②.  和  ③. 取少量原溶液，加入过量溶液，过滤，向滤液中加入溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液X中存在 Cl- 。另取原溶液X，做焰色试验，火焰呈黄色，则说明溶液X中存在 Cl-、Na+ 【解析】 【分析】步骤①：加入溶液后产生白色沉淀，说明溶液中可能含有 ​ 或 （或两者都有）。 步骤②：过滤后，4.30g沉淀中加入盐酸，部分溶解，剩余2.33g。这表明沉淀由 和  组成。 步骤③：滤液中加入NaOH并加热，产生1.12L气体（标准状况下），说明含有 。 步骤④：溶液Y的焰色试验呈黄色，说明含有  。 故溶液X中一定含有的离子是 、、  ；不存在Ba2+、Al3+、OH-，可能存在的离子是 和 。 【小问1详解】 根据分析可知，溶液中一定存在的离子是 ​ 或 ， 的摩尔质量为233 g/mol，因此：，则 。溶解的沉淀是 ​ ，其质量为：， 的摩尔质量为197 g/mol，因此：，则 。 【小问2详解】 火焰呈黄色的离子是 。然而，步骤④中溶液Y是通过步骤③加入NaOH溶液并加热后得到的，其中含有大量  。这些  可能来自加入的NaOH，而非原溶液X。因此，步骤④无法证明溶液X中一定存在  。 【小问3详解】 根据分析可知，一定存在的离子有 、、  ；可能存在的离子是 和 ；要证明 是否存在，可以取原溶液X，加入过量溶液，过滤去除 ​ 或 干扰后，向滤液中加入溶液。若产生白色沉淀，则说明溶液X中存在  。要证明 是否存在，可以取原溶液X，做焰色试验，火焰呈黄色，则说明溶液X中存在 、 。 19. 实验小组欲探究胶体的制备方法及其性质。 （1）制备胶体： 实验 实验操作 1 向50 mL沸腾的蒸馏水中滴入10滴饱和溶液(浓度约为30%)，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 2 向50 mL蒸馏水中滴入10滴溶液，然后再滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌，一段时间后，液体呈红褐色 ①饱和溶液和水在加热条件下发生复分解反应的化学方程式为___________。 ②判断实验中是否成功制得胶体，可通过是否具有___________(填现象名称)来判断，具体操作及现象为___________。 ③综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或___________(填化学式)，控制反应条件即可制得。 （2）研究胶体的性质： 研究表明：胶体可净化水中的砷酸()。除去水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁()沉淀，反应的化学方程式是___________。 （3）取5 mL饱和溶液于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为黏稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到固体X。 资料：固体易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。 根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有___________(填化学式)。 （4）明矾[]和氢氧化铁胶体都可以用于净水，明矾可用于净水的原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 丁达尔效应 ③. 在暗处用激光笔照射烧杯中液体在垂直于光线的方向观察到一条光亮的通路 ④. NaOH （2） （3） （4）明矾溶于水后能形成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体的胶粒也具有吸附性 【解析】 【小问1详解】 ①饱和溶液和水在加热条件下发生复分解反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢，化学方程式为； ②胶体具有丁达尔效应，判断实验中是否成功制得胶体，可通过是否具有丁达尔效应来判断，具体操作及现象为在暗处用激光笔照射烧杯中液体在垂直于光线的方向观察到一条光亮的通路； ③实验2利用氯化铁溶液和氢氧化钠溶液得到氢氧化铁胶体，综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或NaOH，控制反应条件即可制得； 【小问2详解】 胶体与砷酸反应生成砷酸铁()沉淀和水，反应的化学方程式是； 【小问3详解】 由于固体易升华，则继续加热饱和FeCl3溶液时，出现的棕褐色烟中主要含有的物质是； 【小问4详解】 明矾可用于净水的原因是明矾溶于水后能形成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体的胶粒也具有吸附性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $