精品解析：湖北武汉经济技术开发区第一中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试卷

2026~2027学年度第一学期10月月考 高一年级化学试题 满分：100分 考试时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B. “忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是化学变化 C. “半壕春水一城花，烟雨暗千家”中的“烟”和“雨”都是分散在空气中的小液滴 D. 《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”中没有涉及到氧化还原反应 2. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4 000个碳原子，直径约6到9 nm，在低于－183 ℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是(　　) A. “碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，不可能产生丁达尔现象 C. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 D. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 3. 化学学习要求概念清晰，下列有关化学概念或性质的判断正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ③的水溶液能导电，故是电解质 ④溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ⑤根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑥有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 ⑦在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原 A. ①②⑦  B. ①⑦  C. ①⑥⑦  D. ②⑤⑥⑦ 4. 已知是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 下列转化关系正确的是 A. B. C. D. 5. 下列有关实验基本操作正确的是 A B C D 收集 稀释浓硫酸 制备氢氧化铁胶体 加热固体 A. A B. B C. C D. D 6. 掌握物质的分类有利于按类别研究物质的性质，下列物质分类正确的是 选项 混合物 碱 电解质 非电解质 酸性氧化物 A 液氯 Mg(OH)2 Cu 蔗糖溶液 SO2 B CuSO4·5H2O 纯碱 CaO Fe(OH)3胶体 NO2 C 氨水 NH3∙H2O NaHCO3 干冰 Mn2O7 D NaCl溶液 烧碱 AgCl Cu P2O5 A. A B. B C. C D. D 7. 下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 A.   B. C.   D. 8. 下表中评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 醋酸滴在大理石上： 正确 B 该离子反应仅可以表示Mg与酸发生这一类型的置换反应 正确 C 氧化镁与稀硫酸反应： 错误，电荷不守恒 D 向氢氧化铜中滴加稀硫酸： 正确 A. A B. B C. C D. D 9. 类推是常用的思维方法，下列类推正确的是 A. 能用碱石灰干燥，也能用碱石灰干燥 B. CaO与水反应生成碱，与水反应也生成碱 C. 酸与碱发生中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应都是中和反应 D. Fe与稀硫酸反应生成，Cu与稀硫酸也反应生成 10. 下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 加酚酞试剂变红色的溶液中：、、、 C. 在盐酸溶液中：、、、 D. 常温下pH = 12的溶液中：、、、 11. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A.   B. C.   D. 12. 可用作玻璃澄清剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为：。下列说法错误的是 A. 中Sb元素的化合价为+5 B. NO、均属于还原产物 C. 反应中生成2个NO，转移20个 D. 反应中氧化剂和还原剂的个数之比为 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用石灰乳吸收： B. 向溶液中滴加溶液至刚好沉淀完全： C. 硫酸镁与溶液反应： D. 向溶液中加入过量的NaOH溶液： 14. 同学们设计了如图所示实验装置探究溶液的导电性，向盛有澄清石灰水的烧杯中持续通入，并记录小灯泡的亮度变化，情况如下：通入之前，小灯泡能发光，随着不断通入，小灯泡逐渐变暗至几乎完全熄灭，后又逐渐变亮。下列说法错误的是 A. 小灯泡逐渐变暗的过程中，溶液的逐渐增大 B. 实验过程中可观察到澄清石灰水先变浑浊，后又恢复澄清状态 C. 小灯泡逐渐变亮的过程中，溶液中逐渐增大 D. 该过程中总化学反应的离子方程式为 15. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+和，欲除去废水中的Cu2+和(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图，下列说法错误的是 A. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 B. 加入试剂b，发生反应的离子方程式为Ba2++=BaCO3↓ C. 流程图中，操作2为过滤 D. 试剂c为盐酸 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 现有下列11种物质：①铝    ②纯醋酸    ③    ④    ⑤    ⑥晶体    ⑦稀盐酸    ⑧溶液    ⑨碳酸钙    ⑩胶体    ⑪蔗糖溶液 （1）上述物质中能导电的是__________（填序号，下同），属于强电解质的有__________。 （2）写出实验室制备物质⑩的化学方程式____________________________，用激光笔照射装有物质⑩的烧杯，可以看到一条光亮的通路，是由于胶体粒子对光线产生__________形成的。与上述制备实验安全注意事项有关的图标有__________（填字母）。 A. 护目镜 B. 洗手 C. 热烫 D. 锐器 （3）写出其中⑧溶液的电离方程式为______________________________。 （4）⑨和⑦混合，反应的离子方程式为____________________。 （5）向一定体积的⑤溶液中加入过量⑧，写出发生反应的离子方程式____________________； （6）将⑤的固体加入②的溶液中至恰好反应完全，此过程中溶液的导电能力__________（填“增强”、“减弱”、“不变”）。 17. Ⅰ．某澄清透明溶液可能含有、、、、、、、、，为确定溶液中离子组成，进行实验操作如下： ①取少量该溶液，加入紫色石蕊溶液显红色； ②取少量该溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸； ③取②中反应后的上层清液，加入酸化的溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸； ④取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，加热时产生的气体可使紫色石蕊溶液显蓝色。（已知：，氨气的水溶液显碱性） 回答下列问题： （1）根据操作①~④，溶液中一定存在的离子是__________，溶液中肯定不存在的离子是__________。 （2）操作③中的离子反应方程式__________，__________（填“能”或“不能”）确定原溶液是否含。 （3）已知溶液中各离子的个数均相等，还能确定溶液中存在的离子是__________。 Ⅱ．是常见的大气污染物，双碱法脱硫过程如下图所示： （4）“过程Ⅰ”的离子方程式是__________。从氧化还原的角度分析，“过程Ⅱ”中体现__________（填“氧化性”或“还原性”）。双碱法脱硫过程中，可循环利用的物质是__________（填化学式）。 18. 碳酸钙是一种重要的钙营养强化剂，可以添加到各种食品中。两种制备碳酸钙的实验方案如下： 方案1： 方案2： （1）这两种实验方案中没有涉及的四种基本反应类型为_______。方案2比方案1更好，你认为方案2的优点是_______。 （2）如图所示为离子反应、氧化还原反应、复分解反应和置换反应之间的关系，其中表示离子反应的是（填字母）__________。 （3）某工业废渣中主要含有，可以用溶液浸取转化为碳酸钙，经过分离提纯实现轻质碳酸钙的制备，写出浸取过程发生反应的离子方程式：_____________________。 （4）次磷酸的一种制备方法如下： 其中是__________（填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”）。 （5）二氧化氯（）是国际上公认的高效消毒灭菌剂。一种制备的反应原理为。请用双线桥表示上述反应的电子转移情况：__________________________________________________。 19. 饮用水质量是关系人类健康的重要问题。阅读下面一段材料并回答下列问题： 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化水投放，即可达到卫生标准 （1）中铁元素的化合价为__________。 （2）制备需要在__________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中进行。 （3）水质净化是水质检验员的主要工作之一，某水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为：①（胶体）。 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾： ② ③ 反应①中氧化剂是__________，氧化产物是____________。 （4）请用单线桥表示如下反应的电子转移方向与数目：______________________________。 （5）反应中，氧化产物和还原产物的个数之比是__________________。 （6）反应的离子方程式是______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026~2027学年度第一学期10月月考 高一年级化学试题 满分：100分 考试时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B. “忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是化学变化 C. “半壕春水一城花，烟雨暗千家”中的“烟”和“雨”都是分散在空气中的小液滴 D. 《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”中没有涉及到氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．“青雾”是小液滴分散在空气中形成的气溶胶，分散质粒子直径介于1~100 nm之间，属于胶体，A正确； B．诗句描述的是降雪落在树枝上的场景，仅存在水的状态变化，无新物质生成，属于物理变化，B错误； C．“烟”是分散在空气中的固体小颗粒，“雨”是小液滴，二者分散质状态不同，C错误； D．蜡烛燃烧过程属于燃烧反应，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，D错误； 故选A。 2. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4 000个碳原子，直径约6到9 nm，在低于－183 ℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是(　　) A. “碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，不可能产生丁达尔现象 C. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 D. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A、“碳纳米泡沫”只含有一种元素，属于碳单质，故A错误； B、“碳纳米泡沫”每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，能产生丁达尔现象，故B错误； C、“碳纳米泡沫”在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，故C错误； D、“碳纳米泡沫”只含有一种元素，属于碳单质，与石墨互为同素异形体，故D正确； 故选D。 3. 化学学习要求概念清晰，下列有关化学概念或性质的判断正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ③的水溶液能导电，故是电解质 ④溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ⑤根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑥有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 ⑦在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原 A. ①②⑦  B. ①⑦  C. ①⑥⑦  D. ②⑤⑥⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】①酸性氧化物定义为能与碱反应生成盐和水的氧化物，一定条件下均能与碱发生反应，①正确； ②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，例如CO等；酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物，如是金属氧化物也属于酸性氧化物，②错误； ③的水溶液能导电，是因为氨气溶于水和水反应生成的一水合氨电离导致的，一水合氨是电解质，氨气不能电离，故是非电解质，③错误； ④溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，例如等，④错误； ⑤分散系是按照分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液，丁达尔效应是胶体的特征性质，不是分类依据，⑤错误； ⑥同素异形体的转化（如转化为）有单质参加和生成，但无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，⑥错误； ⑦氧化还原反应中可存在同种元素既被氧化又被还原的情况（如与的反应），因此有一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，⑦正确； 综上，正确的是①⑦，故选B。 4. 已知是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 下列转化关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．CuO难溶于水，与不反应，无法生成，A错误； B．与反应没有沉淀、气体或弱电解质生成，不符合复分解反应发生条件，无法生成，B错误； C．C在足量中燃烧生成，与化合生成，与发生中和反应可生成，转化均可以实现，C正确； D．与反应生成的是，D错误； 故选C。 5. 下列有关实验基本操作正确的是 A B C D 收集 稀释浓硫酸 制备氢氧化铁胶体 加热固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．的密度比空气大，可用向上排空气法收集。图中集气瓶正放，导气管伸至集气瓶底部，通入的使空气从瓶口排出，A正确； B．图中将水倒入浓硫酸中，浓硫酸稀释时放出大量热，容易使液体局部沸腾并飞溅。正确操作是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，B错误； C．图中将饱和溶液滴入NaOH溶液中，两者反应生成氢氧化铁沉淀，反应为。制备氢氧化铁胶体时，应向沸腾的蒸馏水中滴加几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，C错误； D．图中试管口高于试管底部，加热固体时，冷凝水可能倒流至受热的试管底部，使试管炸裂。正确操作是使试管口略向下倾斜，D错误； 故选A。 6. 掌握物质的分类有利于按类别研究物质的性质，下列物质分类正确的是 选项 混合物 碱 电解质 非电解质 酸性氧化物 A 液氯 Mg(OH)2 Cu 蔗糖溶液 SO2 B CuSO4·5H2O 纯碱 CaO Fe(OH)3胶体 NO2 C 氨水 NH3∙H2O NaHCO3 干冰 Mn2O7 D NaCl溶液 烧碱 AgCl Cu P2O5 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氯是液态，属于纯净物而非混合物；是单质，既不属于电解质也不属于非电解质；蔗糖溶液是混合物，不属于非电解质，A错误； B．是结晶水合物，属于纯净物而非混合物；纯碱是，属于盐而非碱；胶体是混合物，不属于非电解质；与碱反应除生成盐和水外还有其他产物，不属于酸性氧化物，B错误； C．氨水是的水溶液，属于混合物；电离的阴离子全部为，属于碱；是水溶液或熔融状态下可导电的化合物，属于电解质；干冰是固态，属于非电解质；与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故答案选C。 7. 下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 A.   B. C.   D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中中的溴元素部分化合价从0价降低到中的-1价（被还原），部分升高到中的+5价（被氧化），溴元素既被氧化又被还原，A不符合题意； B．该反应中中的溴元素化合价从0价降低到中的-1价，溴元素被还原，B不符合题意； C．该反应中中的溴元素化合价从-1价升高到中的0价，仅发生化合价升高，溴元素仅被氧化，C符合题意； D．该反应为中和反应，各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，溴元素价态不变，D不符合题意； 故选C。 8. 下表中评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 醋酸滴在大理石上： 正确 B 该离子反应仅可以表示Mg与酸发生这一类型的置换反应 正确 C 氧化镁与稀硫酸反应： 错误，电荷不守恒 D 向氢氧化铜中滴加稀硫酸： 正确 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸为弱电解质，书写离子方程式时不可拆分为，正确的离子方程式为，评价不合理，A错误； B．离子反应，还可表示与等可电离出大量的盐溶液的反应，并非仅能表示与酸的置换反应，评价不合理，B错误； C．为氧化物，书写离子方程式时不可拆分为，正确的离子方程式为，原离子方程式错误的原因是物质拆分错误，评价不合理，C错误； D．为难溶弱电解质不可拆分，与稀硫酸反应的离子方程式书写正确，评价合理，D正确； 故选D。 9. 类推是常用的思维方法，下列类推正确的是 A. 能用碱石灰干燥，也能用碱石灰干燥 B. CaO与水反应生成碱，与水反应也生成碱 C. 酸与碱发生中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应都是中和反应 D. Fe与稀硫酸反应生成，Cu与稀硫酸也反应生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱石灰是碱性干燥剂，不与碱石灰反应可被其干燥，但是酸性氧化物，可与碱石灰发生反应，不能用碱石灰干燥，A错误； B．是碱性氧化物，与水反应生成（碱），也属于碱性氧化物，与水反应生成（碱），类推成立，B正确； C．中和反应的定义是酸与碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不都是中和反应，例如酸性氧化物和碱反应也可生成盐和水，不属于中和反应，C错误； D．金属活动性顺序中排在之前，可与稀硫酸反应生成，但排在之后，不能与稀硫酸发生置换反应生成，D错误； 故选B。 10. 下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 加酚酞试剂变红色的溶液中：、、、 C. 在盐酸溶液中：、、、 D. 常温下pH = 12的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水溶液中呈紫红色，不能在无色溶液中大量存在；酸性条件下，还能将氧化，反应为，因此这些离子不能在指定溶液中大量共存，A错误； B．加入酚酞试剂后变红色，说明溶液呈碱性。、、、之间不发生反应，且均能与大量共存，因此这些离子能在指定溶液中大量共存，B正确； C．盐酸溶液中含有大量，与反应生成弱电解质醋酸，反应为，因此这些离子不能在指定溶液中大量共存，C错误； D．常温下pH = 12的溶液呈碱性，与反应，离子方程式为，因此这些离子不能在指定溶液中大量共存，D错误； 故选B。 11. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A.   B. C.   D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中元素化合价从+4降低到0，应得到电子，元素化合价从0升高到+2，应失去电子，电子转移应为，A错误； B．2个参与反应失去2个，单线桥应标注转移电子总数为，电子转移应为，B错误； C．元素化合价从-1升高到0，10个共失去10个，元素化合价从+7降低到+2，2个共得到，电子转移的方向和数目均正确，C正确； D．为还原剂失去电子，浓硫酸中为氧化剂得到电子，单线桥箭头应从指向中的元素，电子转移应为，D错误； 故选C。 12. 可用作玻璃澄清剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为：。下列说法错误的是 A. 中Sb元素的化合价为+5 B. NO、均属于还原产物 C. 反应中生成2个NO，转移20个 D. 反应中氧化剂和还原剂的个数之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaSbO3中Na为+1，O为-2，根据正负化合价代数和为0，Sb的化合价为+5，A正确； B．NO和NO2中的N均来自NaNO3，化合价降低，发生还原反应，NO和NO2属于还原产物，B正确； C．生成2mol NO时，N从+5→+2，每个NO对应3 mol e-，共6 mol；同时生成2 mol NO2（N从+5→+4），每个对应1 mol e-，共2 mol；O2（3 mol）中O从0→-2，每个O原子得2e-，共12 mol e-，总转移电子数为6+2+12=20 mol，C正确； D．氧化剂为NaNO3中的N（4mol）和O2（3mol），共7mol；还原剂为Sb（4mol），氧化剂与还原剂物质的量之比为7:4，D错误； 故选D。 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用石灰乳吸收： B. 向溶液中滴加溶液至刚好沉淀完全： C. 硫酸镁与溶液反应： D. 向溶液中加入过量的NaOH溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰乳中的为悬浊物，不能拆分为和，正确的离子方程式为，A错误； B．与反应至刚好沉淀完全时，二者物质的量之比为1:1，反应的离子方程式应为，选项系数错误，B错误； C．硫酸镁与反应同时生成和沉淀，正确的离子方程式为，C错误； D．过量时，完全反应，与按物质的量之比1:2参与反应，离子方程式书写符合反应事实和拆分规则，D正确； 故选D。 14. 同学们设计了如图所示实验装置探究溶液的导电性，向盛有澄清石灰水的烧杯中持续通入，并记录小灯泡的亮度变化，情况如下：通入之前，小灯泡能发光，随着不断通入，小灯泡逐渐变暗至几乎完全熄灭，后又逐渐变亮。下列说法错误的是 A. 小灯泡逐渐变暗的过程中，溶液的逐渐增大 B. 实验过程中可观察到澄清石灰水先变浑浊，后又恢复澄清状态 C. 小灯泡逐渐变亮的过程中，溶液中逐渐增大 D. 该过程中总化学反应的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】通入前，澄清石灰水（溶液）含自由移动的、能导电；通入时，先发生（离子浓度降低，导电性减弱）；继续通，发生，可电离，离子浓度升高，导电性增强。 【详解】A．小灯泡逐渐变暗的过程中，发生反应，浓度不断降低，溶液碱性减弱，逐渐减小，A错误； B．通入时先生成沉淀，澄清石灰水变浑浊，继续通入，与、水反应生成可溶的，溶液恢复澄清，B正确； C．小灯泡逐渐变亮的过程是转化为可溶的过程，电离出，故逐渐增大，C正确； D．整个过程总反应为，拆分后删去两端都有的，可得总离子方程式为，D正确； 故答案选A。 15. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+和，欲除去废水中的Cu2+和(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图，下列说法错误的是 A. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 B. 加入试剂b，发生反应的离子方程式为Ba2++=BaCO3↓ C. 流程图中，操作2为过滤 D. 试剂c为盐酸 【答案】A 【解析】 【分析】由流程可知，先加NaOH可除去Cu2+，过滤后再加试剂a为BaCl2，需过量，保证完全除去，试剂b为Na2CO3，可除去过量钡离子，过滤，向滤液中加入试剂c为盐酸，可除去、OH－，得到NaCl溶液； 【详解】A．除去需加入过量，过量的需要用除去，因此试剂a应为，试剂b应为，若顺序颠倒会引入新杂质，A错误； B．试剂b为，可与过量的反应生成沉淀，离子方程式为，B正确； C．操作2需要分离生成的、沉淀与溶液，因此为过滤操作，C正确； D．试剂c为盐酸，可除去溶液C中过量的和，且不引入新杂质，D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 现有下列11种物质：①铝    ②纯醋酸    ③    ④    ⑤    ⑥晶体    ⑦稀盐酸    ⑧溶液    ⑨碳酸钙    ⑩胶体    ⑪蔗糖溶液 （1）上述物质中能导电的是__________（填序号，下同），属于强电解质的有__________。 （2）写出实验室制备物质⑩的化学方程式____________________________，用激光笔照射装有物质⑩的烧杯，可以看到一条光亮的通路，是由于胶体粒子对光线产生__________形成的。与上述制备实验安全注意事项有关的图标有__________（填字母）。 A. 护目镜 B. 洗手 C. 热烫 D. 锐器 （3）写出其中⑧溶液的电离方程式为______________________________。 （4）⑨和⑦混合，反应的离子方程式为____________________。 （5）向一定体积的⑤溶液中加入过量⑧，写出发生反应的离子方程式____________________； （6）将⑤的固体加入②的溶液中至恰好反应完全，此过程中溶液的导电能力__________（填“增强”、“减弱”、“不变”）。 【答案】（1） ①. ①⑦⑧⑩ ②. ④⑤⑥⑨ （2） ①. ②. 散射 ③. ABC （3） （4） （5） （6） 增强 【解析】 【分析】①铝：属于金属单质，存在自由移动的电子，因此可以导电；单质既不属于电解质也不属于非电解质。 ②纯醋酸：属于化合物、弱电解质，纯状态下醋酸几乎不发生电离，没有自由移动的带电粒子，因此不能导电。 ③​：属于化合物、非电解质，自身无法电离出自由移动的离子，不能导电。 ④​：属于化合物、强电解质，晶体状态下离子被晶格束缚，没有自由移动的带电粒子，不能导电。 ⑤：属于化合物、强电解质，晶体状态下离子无法自由移动，不能导电。 ⑥​晶体：属于化合物、强电解质，晶体状态下阴、阳离子不能自由移动，不能导电。 ⑦稀盐酸：属于混合物，是氯化氢的水溶液，氯化氢完全电离出自由移动的和，可以导电；混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ⑧溶液：属于混合物，溶质完全电离出自由移动的​、和​，可以导电；混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ⑨碳酸钙：属于化合物、强电解质，晶体状态下离子被晶格束缚，无法自由移动，不能导电。 ⑩胶体：属于混合物，胶体分散系中存在带电的胶体粒子以及分散介质中的自由离子，可以导电；混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ⑪蔗糖溶液：属于混合物，蔗糖是非电解质，在溶液中不会发生电离，体系中不存在大量自由移动的带电粒子，不能导电。 【小问1详解】 结合以上分析，能导电的物质为①⑦⑧⑩；强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，符合要求的是④⑤⑥⑨。 【小问2详解】 实验室制备胶体的操作是将饱和溶液滴入沸水中，持续加热至液体呈红褐色，化学方程式：。丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的；该实验需要佩戴护目镜，涉及加热操作，实验结束后需要洗手，不涉及锋利物品，不需要锐器图标，因此选ABC。 【小问3详解】 是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，完全电离为和，电离方程式：。 【小问4详解】 碳酸钙为难溶强电解质，书写离子方程式时保留化学式，与盐酸反应生成可溶性氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式：。 【小问5详解】 过量时足量，完全反应，优先与反应，因此全部与反应生成水，与生成硫酸钡沉淀，不参与反应，离子方程式：。 【小问6详解】 醋酸为弱电解质，电离程度小，溶液中离子浓度低，导电能力弱；与恰好完全反应生成强电解质醋酸钡，完全电离使溶液中离子浓度显著增大，因此导电能力增强。 17. Ⅰ．某澄清透明溶液可能含有、、、、、、、、，为确定溶液中离子组成，进行实验操作如下： ①取少量该溶液，加入紫色石蕊溶液显红色； ②取少量该溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸； ③取②中反应后的上层清液，加入酸化的溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸； ④取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，加热时产生的气体可使紫色石蕊溶液显蓝色。（已知：，氨气的水溶液显碱性） 回答下列问题： （1）根据操作①~④，溶液中一定存在的离子是__________，溶液中肯定不存在的离子是__________。 （2）操作③中的离子反应方程式__________，__________（填“能”或“不能”）确定原溶液是否含。 （3）已知溶液中各离子的个数均相等，还能确定溶液中存在的离子是__________。 Ⅱ．是常见的大气污染物，双碱法脱硫过程如下图所示： （4）“过程Ⅰ”的离子方程式是__________。从氧化还原的角度分析，“过程Ⅱ”中体现__________（填“氧化性”或“还原性”）。双碱法脱硫过程中，可循环利用的物质是__________（填化学式）。 【答案】（1） ①. 、、、 ②. 、、 （2） ①. ②. 不能 （3）、 （4） ①. ②. 还原性 ③. NaOH 【解析】 【分析】① 加入紫色石蕊溶液显红色，说明溶液呈酸性，含有，则一定不含能与反应的。 ② 加入过量溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，该沉淀为，说明原溶液含有，则一定不含大量（硫酸钙微溶）。 ③ 加入酸化的溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，该沉淀为。但由于步骤②中加入了过量的溶液，引入了，故不能确定原溶液中是否含有。 ④ 加入过量 NaOH 溶液，有蓝色沉淀生成，说明含有，无红褐色沉淀说明不含；加热产生使紫色石蕊溶液显蓝色的气体，该气体为，说明含有。 综上所述，溶液中一定存在的离子为、、、，一定不存在的离子为、、，可能存在的离子为、。 【小问1详解】 根据上述分析，溶液中一定存在的离子为、、、，一定不存在的离子为、、。 【小问2详解】 加入酸化的溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，该沉淀为，离子方程式：为。但操作②中加入的本身引入了外来，因此后续生成的沉淀无法证明来自原溶液，不能确定原溶液是否含。 【小问3详解】 题目限定溶液中各离子个数均相等，结合已确定的离子计算电荷守恒： 已知阳离子为​，总正电荷数为 ；已确定的阴离子只有​，总负电荷数为2。 为满足溶液电中性，剩余的阴离子总负电荷需要补充2，且离子个数与其他离子相等，因此溶液中必须同时含有和来满足电中性要求，因此可确定原溶液一定存在、。 【小问4详解】 过程Ⅰ是和反应生成亚硫酸钠和水，对应离子方程式为：。过程Ⅱ中​被​氧化为，S元素从+4价升高到+6价，化合价升高失电子，因此​作还原剂，体现还原性。由流程图可知，过程Ⅰ消耗NaOH，过程Ⅱ生成NaOH，故双碱法脱硫过程中可循环利用的物质是NaOH。 18. 碳酸钙是一种重要的钙营养强化剂，可以添加到各种食品中。两种制备碳酸钙的实验方案如下： 方案1： 方案2： （1）这两种实验方案中没有涉及的四种基本反应类型为_______。方案2比方案1更好，你认为方案2的优点是_______。 （2）如图所示为离子反应、氧化还原反应、复分解反应和置换反应之间的关系，其中表示离子反应的是（填字母）__________。 （3）某工业废渣中主要含有，可以用溶液浸取转化为碳酸钙，经过分离提纯实现轻质碳酸钙的制备，写出浸取过程发生反应的离子方程式：_____________________。 （4）次磷酸的一种制备方法如下： 其中是__________（填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”）。 （5）二氧化氯（）是国际上公认的高效消毒灭菌剂。一种制备的反应原理为。请用双线桥表示上述反应的电子转移情况：__________________________________________________。 【答案】（1） ①. 置换反应 ②. 常温下即可进行，节约能源（或操作更简单） （2）C （3） （4）正盐 （5） 【解析】 【小问1详解】 方案1中，反应①是石灰石中的碳酸钙在高温下分解，反应方程式为，由一种物质生成两种物质，属于分解反应；反应②是生石灰与水反应，反应方程式为，由两种物质生成一种物质，属于化合反应；反应③的方程式为，两种化合物交换成分，属于复分解反应。 方案2中，反应④的方程式为，反应⑤的方程式为，均属于复分解反应。因此，两种方案涉及化合反应、分解反应和复分解反应，没有涉及置换反应。方案1需要高温煅烧，方案2的两步反应在常温下即可进行，能够节约能源，且反应步骤较少、操作更简单； 【小问2详解】 置换反应一定有元素化合价的变化，均属于氧化还原反应；图中B完全包含在A内，因此B表示置换反应，A表示氧化还原反应。复分解反应中元素化合价不变，不属于氧化还原反应；图中D与A没有重叠区域，因此D表示复分解反应。离子反应中既有氧化还原反应，也有非氧化还原反应；部分置换反应和部分复分解反应也是离子反应，对应图中C分别与A、B、D相交的关系。因此，表示离子反应的是C； 【小问3详解】 工业废渣中的以固体形式参加反应，书写离子方程式时保留化学式；碳酸铵溶液中的参与反应，使其中的钙转化为难溶的，进入溶液，结晶水转化为水。在反应前后不变，应从离子方程式中删去。按原子守恒和电荷守恒，离子方程式为； 【小问4详解】 判断一种盐是否为酸式盐，应看其酸根中是否含有能够电离的氢，不能仅根据化学式中含有氢作出判断。题给白磷与过量浓溶液反应，生成的盐仍为，说明该盐中的氢不能继续被碱中和。因此，不是酸式盐，而是正盐； 【小问5详解】 中氯元素的化合价为+3价，中氯元素的化合价为+4价，NaCl中氯元素的化合价为-1价。反应中盐酸中的氯元素保持-1价，未发生电子转移。每有5个参加反应，其中4个氯原子的化合价由+3价升高到+4价，每个失去1个电子，共失去4个电子；另1个氯原子的化合价由+3价降低到-1价，得到4个电子。得失电子总数相等，两条桥线均从中的Cl出发，分别指向生成物NaCl和中的Cl。因此，双线桥表示为：。 19. 饮用水质量是关系人类健康的重要问题。阅读下面一段材料并回答下列问题： 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化水投放，即可达到卫生标准 （1）中铁元素的化合价为__________。 （2）制备需要在__________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中进行。 （3）水质净化是水质检验员的主要工作之一，某水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为：①（胶体）。 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾： ② ③ 反应①中氧化剂是__________，氧化产物是____________。 （4）请用单线桥表示如下反应的电子转移方向与数目：______________________________。 （5）反应中，氧化产物和还原产物的个数之比是__________________。 （6）反应的离子方程式是______________________________。 【答案】（1）+6 （2）碱性 （3） ①. ②. （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 离子中各元素正负化合价代数和等于离子所带电荷数，中为价，设化合价为，列方程，解得，故中铁元素的化合价为+6价。 【小问2详解】 由材料信息可知，在强碱溶液中稳定，减小稳定性下降易分解，因此制备需要在碱性环境中进行。 【小问3详解】 反应①中，的元素化合价从降低为中的价，得电子作氧化剂；部分元素化合价从升高为中的价，失电子被氧化，对应氧化产物为。 【小问4详解】 该反应中元素从价升高到价，2个共失去6个电子；元素从价降低到价，3个共得到6个电子，单线桥由还原剂中失电子的指向氧化剂中得电子的，标注总转移电子数即可，单线桥表示为：。 【小问5详解】 该反应中氧化产物为还原剂被氧化得到的，共2个；还原产物为氧化剂被还原得到的，3个被还原对应3个，故氧化产物和还原产物的个数比为。 【小问6详解】 该反应为复分解反应，为可溶性盐、和为可溶性强碱，可拆为离子，为难溶物保留化学式，删去不参与反应的和即得离子方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $