大单元复习2 命题点1 空气的成分及用途-【一战成名新中考】2027河南中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册·新教材）

?一战成名目 大单元复习2空气、氧气、二氧化碳 复习内容：人教版九上第二单元，第六单元 命题点1空气的成分及用途(10年连考) 1.对空气组成的研究（仅2018年未考） 记忆口诀七八氮、二 (1)二百多年前，法国化学家 研究了空气的成分，得出 氧；零点零四是二碳 了空气由 和 组成的结论。 归纳总结空气成分示 (2)空气是人类宝贵的自然资源，属于 (填“混合物” 意图（按体积计算）》 或“纯净物”)。空气中各组分气体及其体积分数如下表： 氨气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他 组分气体 (N2) (02) (He、Ne等) (C02) 气体 体积分数（约） 0.94% 0.04% 0.02% 其中X表示的是 2.空气成分的主要性质及用途(10年4考) ,Y表示的是 空气成分 主要用途 ①用作 :焊接金属保护气、食品包装填充气 氮气 (防腐)等（化学性质不活泼）： 基础小练下列空气成 ②液氨制造低温环境：医疗上用于冷冻治疗等； 分的性质与用途对应正 ③制造氨肥和硝酸的重要原料 确的是 () ① 氧气 :动植物呼吸、潜水、医疗急救等； A.氧气支持燃烧，可用于 ②支持燃烧：作助燃剂，用于炼钢、气割、气焊和航空航天等 医疗急救 ①化学性质很不活泼，可用作保护气： B.氮气化学性质不活泼， ②通电时能发出不同颜色的光，可用于航标灯、照明灯 可用于制造硝酸 稀有气体 闪光灯、霓虹灯等； C.二氧化碳是植物光合 ③液态氨能营造低温环境，可用于碳共振成像仪的超导 作用的主要原料，可用 磁体冷却 作气体肥料 D.稀有气体的化学性质不 ①不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，用于 活泼，可用于制霓虹灯 ②固态二氧化碳叫 二氧化碳 ,易升华吸热，可作制冷剂， 用于 易错警示①二氧化碳 ③植物进行 的原料 是空气成分之一，不属于 3.空气的污染与防治(10年7考) 空气污染物，大气中二氧 (1)计入空气质量评价的主要污染物及其危害 化碳的含量过高会导致 ①颗粒污染物：可吸入颗粒物(PM。)、细颗粒物(PM25)→形成 增强； 雾霾； ②空气质量指数越大，空 ②气体污染物：S0,、NO,、C0、臭氧等，其中 会导致 气质量级别越高，空气污 酸雨(pH<5.6)。 染程度越 (填“重” (2)防治措施：加强空气质量监测，使用清洁能源，积极植树、种草等。 或“轻”)。 知识，点精讲·河南化学 3 实验分阶突破探究空气中氧气的含量(2018.7A)©个凤③ 一阶立足教材练基础 1.实验原理：制造压强差 构建一个 利用化学反应消引发 压强伴随 液体的流动 分析现象、 封闭体系 耗体系内的氧气 变化 或物体运动 得出结论 物质在密闭容器中与空气中的 发生反应，使密闭容器中压强 在大气 压强的作用下，水被压入容器，进入容器中水的体积约等于消耗密闭容器内氧气的体积。 2.实验设计 弹簧夹 集气瓶中水的作用：一是 00 实验装置 吸收热量，加速冷却；二 红 所用红磷必须足量 是 以确保集气瓶里的 水 国趣氧气被耗尽 反应原理 (用化学方程式表示) ①连接仪器， ②在集气瓶内加入少量水后，将水面上方空间分为5等份，并做好标记； 实验步骤 ③用弹簧夹夹紧乳胶管； ④点燃燃烧匙上的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧橡胶塞； ⑤待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹 红磷燃烧， ,放出热量：打开弹簧夹后，烧杯中的水被吸入集气 实验现象 瓶，瓶内液面上升（约至刻度1处） 实验结论 空气中氧气的体积约占空气总体积的五分之一 二阶反思拓展练思维 3.结论拓展：实验结束后，集气瓶内剩余气体的主要成分为 ;根据实验现象 可知该气体的性质为 (物理性质)、 (化学性质)。 4.试剂选择 (1)选择原则：①试剂在空气中能燃烧：②试剂只能与空气中的氧气反应：③试剂与氧气 反应最好只生成固体物质，若生成气体，则气体要能被某种溶液充分吸收。 (2)若不对装置进行改进，判断下列试剂能否替代红磷，并说明理由。 ①铁丝： ②木炭： 【特别提醒】若用硫代替红磷进行实验，则应在集气瓶中盛放氢氧化钠溶液，因为硫在氧 气中燃烧生成的二氧化硫可以被氢氧化钠溶液吸收。 4 知识，点精讲·河南化学 一战成名新中考 5.实验创新 铜丝 硬质 注射器 铜粉玻璃管 1234560aE 气球浸润NaCl溶液 磷 橡胶塞 的滤纸（内壁撒 热 酒精灯 有铁粉、炭粉 递 水 铁架台 的混合物) B D E (1)【装置创新】装置A、B、C中红磷、白磷燃烧始终在密闭容器内进行，与课本实验相比， 这三个实验装置具有的优点是 (2)【原理创新】装置D通过反复推拉注射器活塞，可使铜粉与氧气 使实验 结果更准确。装置E利用了铁锈蚀的原理，粉末状试剂附着在瓶壁上，增大了物质与氧 气的 ,经过缓慢氧化，耗氧更彻底，实验结果更准确。 压强/kPa 6.数字化实验 某兴趣小组利用传感器将测定空气中氧气含量设计成数字 D 化实验，测得实验过程中集气瓶内压强的变化情况如图所示。 时间/s (1)BC段压强增大的主要原因是 (2)CD段压强明显减小的原因是 (3)结合实验步骤，解释DE段压强变化对应的操作是 7.实验串联一与磷有关的实验 下列实验中均用到磷，其中磷的用量对实验结果有影响的是 (填字母)。 弹簧夹 白磷 红磷 玻璃小气球 导管 铜片( 80℃ 细沙 热水 白磷 B 拿思路与方法 混合物中某成分含量测定 分析混合 比较各成分 物理分离分离待测物测定其含量 物成分 性质差异 化学转化去除待测物 通过剩余混合物的总 量推测待测物含量 利用红磷燃烧测定空气中氧气含量，从建模的角度分析，该操作属于上述思维模型中的 (填“物理分离”或“化学转化”)。 命题点2氧气的性质(10年连考) 1.组成与构成：氧气是由 组成的单质。氧气由 构成，每个氧分子由 构成。 2.物理性质和化学性质(10年连考) （1)物理性质：标准状况下， 臭的 体 溶于水（可用排水法 收集)，密度比空气略 (可用向上排空气法收集)。氧气的三态变化：气体（无色）液 体（淡蓝色）→固体（淡蓝色）。 知识点精讲·河南化学 5参考 大单元复习1 物质的多样性 命题点1 物质的分类 1.两种或两种以上一种 2.同种不同种金属非金属酸碱盐 3.两种元素氧元素 4.H(或氢离子)OH(或氢氧根离子) 5.碳 6.单质化合物 【学以致用】C 命题点2物质的性质和用途 1.化学变化化学变化化学变化 【基础小练】①④ 大单元复习2 空气、氧气、二氧化碳 命题点1空气的成分及用途 1.(1)拉瓦锡氮气氧气(2)混合物78% 21% 【归纳总结】N,(或氮气)0，（或氧气） 2.保护气供给呼吸灭火干冰人工增雨光合 作用 【基础小练】C 3.(1)②S0,、N0, 【易错警示】①温室效应②重 实验分阶突破探究空气中氧气的含量 1.氧气减小 2.吸收反应生成的五氧化二磷，防止污染空气 4P+50,点燃2P,0,检查装置气密性产生大量白烟 3.氮气（或N,)难溶于水不燃烧也不支持燃烧 4.(2)①不能，铁丝在空气中不能燃烧②不能，木炭在 空气中燃烧生成气体，使密闭容器中的压强变化不大 5.(1)环保，不污染空气(2)充分反应接触面积 6.（1)红磷燃烧放热，温度升高，压强增大 (2)红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气 (3)打开弹簧夹 7.A 【思路与方法】化学转化 命题点2氧气的性质 1.氧元素氧分子2个氧原子 2.(1)无无气不易大 3.发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 C+0,点燃c0,产生微弱的淡蓝色火焰产生蓝紫 色火焰有刺激性气味的气体S+0,点燃s0,剧 烈燃烧，火星四射，生成黑色固体3e+20,点燃 Fc,0,产生大量的白相4p+50,点槛2P,0,发出 耀眼的白光，生成白色固体2Mg+0,点燃2M0 知识点精讲 ?一战成名目 答案 2H,+0,点燃2H,0 【特别提醒】②吸收生成的S0,防止污染空气③火 柴快燃尽防止生成的高温物质溅落，炸裂集气瓶 瓶底 【重点解读】浓度接触面积 4.(1)物理沸点 命题点3碳单质的性质及用途 1.最硬导电碳原子的排列方式不同碳元素 【易错警示】①化学②原子分子 【备考补充】疏松多孔吸附性 2.不活波C+0,点燃c0,2G+0,点槛2C0C+2C0 高温2Cu+C0,↑黑红3C+2Fe,0,高温4Fe+ 3C0,↑红棕黑C+C0,高温2C0 【小实验】(1)黑红澄清石灰水变浑浊 (3)①集中火焰，提高温度②导管撤出停止加热 (或熄灭酒精灯)生成的铜再次被氧化 命题点4一氧化碳和二氧化碳 1.碳元素氧元素一氧化碳分子二氧化碳分子无 略小大难能 【小实验】软塑料瓶变瘪部分二氧化碳溶于水，造成 瓶内压强小于外界大气压二氧化碳的物理性质是能 溶于水 【易错警示】分子的构成不同 【备考补充】干冰 2蓝200+0，点燃2C0,c0+0u0△Cu+C0,黑 色固体变红3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0,红棕色固 体变黑 【归纳总结102C+0,点燃2C0②C+0,点燃c0, 32C0+0,点燃2C0,④C+C0,商温2C0 3.(1)蜡烛自下而上依次熄灭不燃烧也不支持燃烧 密度比空气大不变红不变红变红红紫 C0,+H,0一H,0,；H,C0,△C0,↑+H,0澄清 石灰水变浑浊C0,+Ca(0H)2一CaC0,↓+H,0 A中软塑料瓶的变瘪程度比B中的大 C02+2Na0H==Na,C0,+H20 (2)灭火人工增雨 4.C0C02C0C0,C0C02C0C02氢氧 化钠 【思维拓展】C0,不燃烧也不支持燃烧，在C0,大量存 在的条件下，少量的C0不易被点燃。 5.(1)CsC0,商温ca0+c0,↑(2)CaC0,+2HC= CaCl,+H,0+C02↑ 6.C0,C0, ·河南化学 51