广东深圳实验学校高中园2026-2027学年高一第一学期第一阶段考试 化学试题

深圳实验学校高中园2026-2027学年度第一学期第一阶段考试 高一化学 时间：90分钟 满分：100分 相对原子质量：H 1 O 16 K 39 Cl 35.5 一、选择题（本题共18小题，每小题只有一个正确答案，1-10每小题2分，11-18每小题4分，共52分） 1. 中华古诗文华丽优美且富含哲理。以下诗句中包含氧化还原反应的是 A. 忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间 B. 莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰 C. 千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 2. 科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6~9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述错误的是 A. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 B. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中所得分散会能产生丁达尔效应 C. “碳纳米泡沫”粒子不能透过半透膜 D. “碳纳米泡沫”和金刚石的物理性质相同 3. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 4. 下列各组物质中分类正确的是 选项 混合物 电解质 非电解质 碱 酸性氧化物 A 氨水 铁单质 甲烷 澄清石灰水 氯化氢气体 B 冰水混合物 硫酸钡 无水酒精 氢氧化钡 一氧化碳 C 氯水 氯化钠 二氧化碳 烧碱 二氧化硫 D 氨水 氧化钙 蔗糖 纯碱 干冰 A. A B. B C. C D. D 5. 在汽车尾气处理装置中发生如下反应：。下列有关该反应的说法中正确的是 A. CO发生还原反应 B. 产物氮气属于还原产物 C. NO2被氧化 D. CO作氧化剂 6. 在某无色透明的强酸性溶液中，可能大量共存的离子组是 A.   B. C.   D. 7. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A.   B.   C.   D. 8. 反应4NH3+6NO=5N2+6H2O中，被氧化和被还原的氮原子个数比为 A. 2：3 B. 6：5 C. 1：1 D. 3：2 9. 下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 A. B. C. D. 10. 下列各组反应中，可用离子方程式表示的是 A. 和HCl B. 和 C. 和 D. HCl和 11. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡与稀硫酸反应： B. 金属铜投入硝酸银溶液中： C. 氢氧化钠溶液中通入少量 D. 钠放入水中： 12. 利用饱和溶液与，反应制得的胶体的胶团结构如图所示，下列说法错误的是 A. 胶体显电中性 B. 溶液与胶体的本质区别是有没有丁达尔效应 C. 向胶体中加入过量盐酸，先产生红褐色沉淀后沉淀溶解 D. 胶粒带正电，在外加直流电源下向与电源负极相连的电极移动 13. 下列物质转化（“→”表示一种物质转化为另一种物质）中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A.   B. C.   D. 14. 已知有如下反应：①；②；③ 。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 溶液中可发生： B. Cl2在①、③反应中均作氧化剂 C. 氧化性强弱的顺序为：>> Cl2 >Fe3＋ D. Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 15. 某离子反应中涉及六种微粒，其中的数目随反应进行不断减少。下列判断正确的是 A. 该反应中为还原剂  B. 消耗1个还原剂微粒，转移4个电子 C. 随着反应的进行，溶液酸性增强  D. 氧化剂与还原剂的个数之比为1:2 16. 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 制备Fe(OH)3胶体 将5~6滴饱和FeCl3溶液滴加至NaOH溶液中 若有红褐色物质生成，则为Fe(OH)3胶体 B 比较、I2氧化性强弱 向FeCl3溶液中滴加淀粉-碘化钾溶液 若溶液变蓝色，则氧化性：>I2 C 证明样品中含有： 取少量样液，加入BaCl2溶液 若产生白色沉淀，则样品中含有 D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 17. 碳氮硫共脱除工艺可以协同除去工业废水中的和（C元素显0价），流程如图所示。下列说法错误的是 A. r1过程中氧化剂和还原剂的粒子数之比为1：1 B. r3过程中反应的离子方程式： C. r2过程中每生成1个，转移电子数为 D. 转化为的总反应为 18. 某地区的雾霾中可能含有、、、、、Cl、、等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。 ①取一定体积的溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。 ②另取一定体积的溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。 下列判断不正确的是 A. 操作①中产生的无色气体为 B. 可能含有、 C. 肯定含有、、 D. 一定不存在、、 二、非选择题（共48分） 19. 的制取和性质探究是中学化学研究的热点之一，请回答下列问题： （1）加热均能生成，写出实验室由制取反应的化学方程式为______。 （2）以为原料制取并收集纯净的氧气及验证氧气的某种性质，装置如图（是分解的催化剂）。 ①仪器D的作用是____________。 ②仪器E用于收集氧气，收集方法______（填“正确”或“不正确”）。 ③装置G中溶液的导电能力与时间的关系如图所示。已知是二元弱酸，m→n段溶液导电能力增大的原因是____________（结合离子方程式说明）。 ④取出少许充分反应后的装置G的溶液，先滴入稀盐酸，再滴入几滴溶液，有白色沉淀生成，写出该反应的离子方程式____________。 （3）利用加热分解或催化分解都可以制取氧气，若制取等量的氧气，则两种方法转移的电子数之比为______。 20. 现有一份白色固体，主要成分是，含少量杂质，要获得纯净的固体，实验流程如下。 （1）操作②的名称是______。 （2）操作②所得沉淀A的主要成分是______（填化学式）。 （3）步骤③的离子方程式为____________。 （4）步骤④加入碳酸钠溶液的作用是除去______（填离子符号）和Ag+。 （5）为除去溶液3中的碳酸钠，某同学向其中加入过量稀盐酸，你认为该方案______（填“合理”或“不合理”），理由是____________。 21. 现有下列10种物质：①铝  ②纯醋酸  ③  ④  ⑤溶液   ⑥  ⑦稀盐酸  ⑧溶液  ⑨碳酸钙  ⑩。 （1）上述物质中属于电解质的有______。 （2）①和⑧混合，反应的离子方程式为____________。 （3）⑩是一种工业盐，外观与食盐非常相似、但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。误食中毒，原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，该过程中表现出的性质与下列______（填字母）反应中表现出的性质完全相同。 A. B. C. （4）从物质分类标准看，亚硝酸钠（）属于哪类物质______（填字母）。 A. 酸  B. 碱  C. 盐  D. 氧化物 （5）亚硝酸钠（）N元素的化合价______。 （6）已知能发生如下反应：。用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目：____________。 （7）卫生部和国家食药局发布公告，禁止餐饮服务单位采购、贮存、使用食品添加剂亚硝酸盐，防止误将亚硝酸盐当成食盐使用。已知：是一种弱酸，不稳定，易分解生成NO和。是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。下列方法中，能用来区分和NaCl的是______（填序号）。 A. 加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 B. 加入，观察是否有沉淀产生 C. 在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，观察溶液颜色（已知：还原性I->Fe2+） 22. 水处理中常使用高铁酸钾、氯气和二氧化氯等具有强氧化性的消毒剂。其中高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，实验室制备的方法如下：将氯气通入KOH溶液和的混合物中，并不断搅拌，可制得和另一种盐。 （1）试配平离子方程式：____________。 ______Cl2+______Fe(OH)3+____________+______+______H2O （2）上述反应中氧化剂是______，氧化产物是______。 （3）根据化合价，推测能和下列______反应（填序号）。 A. KMnO4  B. SO2  C. H2S  D. O2 （4）已知反应： ①6HCl+KClO3=KCl+3H2O+3Cl2↑ ②Cl2+2KI=2KCl+I2 ③I2+Cl2+H2O→HIO3+HCl（未配平） 下列说法正确的是______。 A. 反应①中氧化剂和还原剂的个数之比为1：6 B. 结合反应②③，若将Cl2通入含有淀粉的KI溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色 C. 还原性由强到弱顺序：Cl->I- D. 氧化性由强到弱顺序：KClO3>Cl2>I2 （5）反应①是制取Cl2的方法，除此之外，酸性KMnO4溶液也可以与浓HCl反应制备Cl2，已知该反应的还原产物为Mn2+，请写出该反应的离子方程式____________。 （6）ClO2是高效净水消毒剂，但属于易爆物，制备时要注意防护。ClO2可由KClO3和浓盐酸在一定温度下反应制得。其反应原理为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。若产生71g Cl2，则被氧化的HCl为______g。 深圳实验学校高中园2026-2027学年度第一学期第一阶段考试 高一化学 时间：90分钟 满分：100分 相对原子质量：H 1 O 16 K 39 Cl 35.5 一、选择题（本题共18小题，每小题只有一个正确答案，1-10每小题2分，11-18每小题4分，共52分） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】B 二、非选择题（共48分） 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. 检验水蒸气是否被除尽 ②. 不正确 ③. 弱酸亚硫酸被氧气氧化为强酸硫酸，溶液中离子浓度增大； ④. （3） 2:1 【20题答案】 【答案】（1） 过滤 （2） 、 （3） （4） （5） ①. 不合理 ②. 会引入新的杂质离子 【21题答案】 【答案】（1） ②④⑥⑨⑩ （2） （3）C （4）C （5） +3 （6） （7）AC 【22题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）BC （4）BD （5） （6）73 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $