精品解析：广东揭阳市普宁市华侨中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

普宁市华侨中学2026-2027学年度高一第一学期 第一次月考化学卷 一、选择题：本题共16小题，共44分，第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列过程中发生了化学变化的是 A. 淘米洗菜 B. 西瓜榨汁 C. 葡萄酿酒 D. 冰块融化 2. 在《哪吒之魔童闹海》电影里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹。古人曾以汞为原料进行火法炼丹，反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙都是化合物 B. 反应物的微粒个数比为 C. 该反应的基本反应类型是分解反应 D. 图中只有1种氧化物 3. 下列分散系中分散质直径最小的是 A. 氢氧化铁悬浊液 B. 氢氧化铝胶体 C. 雾 D. 氯化钠溶液 4. 下列各电离方程式中，书写正确的是 A. NaHCO3 = Na+ + H+ + B. C. MgCl2 Mg2+ + Cl- D. 5. 如图中的实验装置或操作与粒子直径的大小没有直接关系的是 A．过滤 B．渗析 C．蒸发 D．丁达尔效应 A. A B. B C. C D. D 6. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为 A. 纯盐酸、氨气、硫酸、干冰 B. 胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 C. 蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫 D. 生石灰、纯碱、氯化铜、小苏打 7. 下列“诗、情、画、意”中分析不正确的是 A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化过程 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生置换反应 C. “日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈”，雾霾所形成的气溶胶可以形成丁达尔效应 D. “美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，“沙中浪底来”指的是金单质。 8. 各物质间有着一定的转化关系，下列各组物质问可以按下图所示直接转化的是 A. Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B. CO→CO2→H2CO3→CO C. NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH D. HCl→CuCl2→BaCl2→HCl 9. 无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 将少量含有NaCl的泥沙倒入120mL的水中，充分搅拌后，注入如图所示装置中(刚好盛满)，静置一段时间后，下列说法中不正确的是 A. 溶液和胶体中分散质粒子都能透过滤纸 B. 溶液中的分散质粒子能透过半透膜 C. 用激光笔照射中层分散系，在侧面能看到一条光亮的通路 D. Cl-仅存在于下层的分散系中 11. 以下各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 滴加酚酞变红的溶液：加入、、、 B. 含有大量的溶液：加入、、、 C. 所含溶质为的溶液：加入、、、 D. 常温下，加入铁粉能生成的溶液：加入、、、 12. 下列离子方程式正确的是 A. 碳酸钙与稀盐酸反应： B. 氧化铝与稀硫酸反应： C. 稀硝酸滴在大理石上： D. 铜片插入硝酸银溶液中： 13. 某实验室废液中可能含有、、、、、、、中的几种，为确定溶液中离子的组成，分别取少量废液进行实验操作如下，下列说法错误的是 A. 废液中一定不存在 B. 废液中可能存在、 C. 步骤④发生的离子反应为 D. 若溶液中各离子数目相等，则一定不存在 14. CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。现有Ca(OH)2溶液，向其溶液中逐渐通入CO2。则下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力) A. B. C. D. 15. 粗盐(含泥沙、、、等杂质)提纯过程如图所示，下列说法正确的是 A. 试剂1、2、3分别为，， B. 滤渣2只有、、 C. 试剂4的作用为中和溶液中的和，因此选择稀盐酸或稀硫酸均可 D. 操作a、b、c均需要用到玻璃棒 16. 下列说法正确的有 ①“卤水点豆腐”，涉及蛋白质胶体发生聚沉形成豆腐的过程 ②胶体均一、不稳定，静置后容易产生沉淀 ③“钴酞菁”的分子（直径为）在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 ④将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的NaOH溶液中，即可制得红褐色的胶体 ⑤胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜 ⑥向胶体中逐滴加入过量稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解形成棕黄色溶液 A. 2个  B. 3个  C. 4个  D. 5个 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 回答下列问题。 （1）写出下列物质在水中的电离方程式。 ①____________________________； ②____________________________； ③HClO____________________________； ④____________________________。 （2）锌粒投入稀中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，__________离子的量没有变化，反应的离子方程式：____________________________。 18. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向1 mol/L的溶液中加入少量NaOH溶液。 乙同学：向40 mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 丙同学：直接加热饱和溶液。 试回答下列问题： （1）上述操作能成功制得胶体的同学是__________（选填甲，乙，丙），在刚制备得到的胶体中逐滴滴入稀硫酸溶液至过量，请描述会出现的现象：________________________________________，上述现象的原因是__________________________________________。 （2）利用____________可以区分胶体与溶液（最简单的方法，请写出方法的名称）。 （3）以上三位同学中成功制备氢氧化铁胶体发生反应的化学方程式为__________________________________________。 （4）利用下图装置提纯胶体，除去胶体中的杂质离子。实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水，待更换蒸馏水若干次后，请设计实验检验胶体中是否已被完全除去 _________________________________________。 （5）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶溶于水后和氢氧化铁胶体共同具备的性质是_________。 A. 都不能稳定存在   B. 通电，无明显现象 C. 分散质粒子可通过滤纸   D. 分散质粒径均大于100 nm （6）下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是_________。 A. 用石膏或盐卤点制豆腐 B. 江河入海口，容易形成三角洲 C. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，生成白色浑浊物 D. 一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水（墨水是胶体），易出现堵塞 19. 某学习小组以氢氧化钡、水、硫酸、硫酸钠等药品为实验对象探究离子反应。 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 ①氢氧化钡粉末：灯泡不亮； ②加入蒸馏水：灯泡变亮； ③逐滴滴加稀硫酸，灯泡变化如下：亮→暗→熄灭→亮 （1）①氢氧化钡与硫酸在溶液中能发生__________（填字母）反应。 A．复分解反应　B．化合反应　C．置换反应　D．分解反应 ②写出该反应的离子方程式：________________________________________________。 （2）加水后，灯泡变亮的原因是______________________________（用电离方程式表示）。 （3）实验2：用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。 探究发现，加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是加入硫酸钠溶液发生反应后的产物起导电作用，该物质在水中能电离产生的带电粒子是____________________（填离子符号）。 （4）在盛有溶液的烧杯中，通入气体，直至过量，观察到灯泡先熄灭，后又变亮，请用离子方程式解释又变亮的原因：_____________________________________________。 20. 某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量的、、、、。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是__________（填标号）。 A. B. C. D. （2）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①试剂为溶液，“蓝色沉淀1”是__________（填化学式）。 ②向“蓝色沉淀1”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为______________________________。 ③试剂、依次为溶液和溶液，则“白色沉淀2”的化学式为______________________________，写出“白色沉淀2”溶于稀盐酸的离子方程式________________________________________。 ④“分离操作”的名称是__________。 ⑤流程中加入适量盐酸产生气体是__________（填化学式）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 普宁市华侨中学2026-2027学年度高一第一学期 第一次月考化学卷 一、选择题：本题共16小题，共44分，第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列过程中发生了化学变化的是 A. 淘米洗菜 B. 西瓜榨汁 C. 葡萄酿酒 D. 冰块融化 【答案】C 【解析】 【详解】A．淘米洗菜仅分离去除米、菜中的杂质，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．西瓜榨汁无新物质生成，属于物理变化，B错误； C．葡萄酿酒过程中，葡萄中的糖类经发酵反应生成酒精等新物质，属于化学变化，C正确； D．冰块融化是由固态变为液态，仅物质状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选C。 2. 在《哪吒之魔童闹海》电影里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹。古人曾以汞为原料进行火法炼丹，反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙都是化合物 B. 反应物的微粒个数比为 C. 该反应的基本反应类型是分解反应 D. 图中只有1种氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，汞和氧气在加热的条件下生成氧化汞，反应的化学方程式为； 【详解】A．从微粒的构成可知，丙是氧化汞，是化合物；甲是汞，为金属单质；乙是氧气，是单质；A错误； B．由反应的化学方程式可知，反应物汞、氧气的微粒个数比为2∶1；B错误； C．由反应的化学方程式可知，该反应属于化合反应；C错误； D．题图中只有HgO属于氧化物；D正确； 故选D。 3. 下列分散系中分散质直径最小的是 A. 氢氧化铁悬浊液 B. 氢氧化铝胶体 C. 雾 D. 氯化钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】氢氧化铁悬浊液中分散质直径大于100nm；氢氧化铝胶体，分散质直径大于1nm小于100nm；雾属于胶体，分散质直径大于1nm小于100nm；氯化钠溶液中分散质直径小于1nm，故分散质直径最小的是氯化钠溶液，故D正确； 故选：D。 4. 下列各电离方程式中，书写正确的是 A. NaHCO3 = Na+ + H+ + B. C. MgCl2 Mg2+ + Cl- D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHCO3是强碱弱酸盐，是弱酸的酸式酸根，不能完全拆分为和，正确电离方程式为，A错误； B．KHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，B正确； C．MgCl2是强电解质，完全电离时，1个电离出1个和2个，正确电离方程式应为，C错误； D．CaCO3电离生成的钙离子为，碳酸根离子的电荷应写为，正确电离方程式应为，选D错误； 故选B。 5. 如图中的实验装置或操作与粒子直径的大小没有直接关系的是 A．过滤 B．渗析 C．蒸发 D．丁达尔效应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．过滤利用浊液中分散质粒子直径大于滤纸孔隙无法透过滤纸，而溶液、胶体的分散质粒子可透过滤纸的原理分离物质，与粒子直径大小有直接关系，A不符合题意； B．渗析利用胶体分散质粒子直径大于半透膜孔隙无法透过半透膜，而溶液中的小分子、离子可透过半透膜的原理提纯胶体，与粒子直径大小有直接关系，B不符合题意； C．蒸发是利用溶剂沸点低于溶质，加热使溶剂挥发从而分离溶质与溶剂，与粒子直径大小没有直接关系，C符合题意； D．丁达尔效应是由于胶体分散质粒子直径在1~100nm之间，可对光线产生散射作用，而溶液分散质粒子直径过小无明显散射现象，与粒子直径大小有直接关系，D不符合题意； 故选C。 6. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为 A. 纯盐酸、氨气、硫酸、干冰 B. 胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 C. 蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫 D. 生石灰、纯碱、氯化铜、小苏打 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸为氯化氢的水溶液属于混合物； 氨气属于纯净物；硫酸是酸，属于电解质；干冰是二氧化碳，属于非电解质，A错误； B．铁是单质，不是电解质也不是非电解质，碳酸钙是电解质，B错误； C．蒸馏水为纯净物，氨水为混合物，碳酸氢钠为电解质，二氧化硫为非电解质，C正确； D．纯碱为碳酸钠是纯净物，小苏打为碳酸氢钠属于电解质， D错误； 答案选C。 7. 下列“诗、情、画、意”中分析不正确的是 A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化过程 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生置换反应 C. “日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈”，雾霾所形成的气溶胶可以形成丁达尔效应 D. “美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，“沙中浪底来”指的是金单质。 【答案】A 【解析】 【详解】A．屠呦呦对青蒿素的提取为萃取、溶解过程，无新物质生成，属于物理变化，选项描述为化学变化过程，A错误； B．该过程发生反应，属于置换反应，B正确； C．雾霾所形成的气溶胶属于胶体分散系，可见光通过时可以产生丁达尔效应，C正确； D．金化学性质稳定，自然界中多以单质形式存在，“沙中浪底来”指的是金单质，D正确； 故选A。 8. 各物质间有着一定的转化关系，下列各组物质问可以按下图所示直接转化的是 A. Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B. CO→CO2→H2CO3→CO C. NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH D. HCl→CuCl2→BaCl2→HCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe2O3→FeSO4不能一步实现转化，故A不符合题意； B．H2CO3→CO不能一步实现转化，故B不符合题意； C．NaCl→Na2CO3不能一步实现转化，故C不符合题意； D．HCl能够与Cu(OH)2反应生成CuCl2；Ba(OH)2与CuCl2反应生成BaCl2；H2SO4和BaCl2反应生成HCl，能一步实现转化，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 9. 无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与会反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．、、、均为无色离子，相互之间不发生反应，可在无色透明溶液中大量共存，B正确； C．在水溶液中呈蓝色，不符合溶液无色的要求，且会与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．在水溶液中呈紫色，不符合溶液无色的要求，D错误； 故选B。 10. 将少量含有NaCl的泥沙倒入120mL的水中，充分搅拌后，注入如图所示装置中(刚好盛满)，静置一段时间后，下列说法中不正确的是 A. 溶液和胶体中分散质粒子都能透过滤纸 B. 溶液中的分散质粒子能透过半透膜 C. 用激光笔照射中层分散系，在侧面能看到一条光亮的通路 D. Cl-仅存在于下层的分散系中 【答案】D 【解析】 【分析】按照分散质粒子直径从小到大的顺序可把分散系分为溶液、胶体和浊液，溶液粒子大小小于1nm，胶体粒子大小在1nm-100nm之间，浊液粒子大小大于100nm。故溶液和胶体中分散质粒子都能透过滤纸，浊液中分散质粒子不能透过滤纸；溶液中的分散质粒子能透过半透膜，胶体中分散质粒子和浊液中分散质粒子不能透过半透膜。 【详解】A．由以上分析可知，溶液和胶体中分散质粒子都能透过滤纸，A正确； B．由以上分析可知，溶液中的分散质粒子能透过半透膜，B正确； C．中层分散系为胶体分散系，能产生丁达尔现象，故用激光笔照射中层分散系，在侧面能看到一条光亮的通路，C正确； D．Cl-能透过滤纸和半透膜，所以上层、中层、下层中都含有Cl-，故D错误； 故选D。 11. 以下各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 滴加酚酞变红的溶液：加入、、、 B. 含有大量的溶液：加入、、、 C. 所含溶质为的溶液：加入、、、 D. 常温下，加入铁粉能生成的溶液：加入、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．该溶液为碱性，Cu2+会与OH-结合生成Cu(OH)2蓝色沉淀而不能大量共存，A不选； B．可以与、、、等共存，B选； C．在溶液中会电离出大量H+，因此不能与大量共存，C不选； D．该溶液为酸性溶液，无法与共存，钙离子和碳酸根离子能反应生成沉淀而不能大量共存，D不选； 故本题选B。 12. 下列离子方程式正确的是 A. 碳酸钙与稀盐酸反应： B. 氧化铝与稀硫酸反应： C. 稀硝酸滴在大理石上： D. 铜片插入硝酸银溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙（不溶于水）与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，A错误； B．氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为：，B错误； C．稀硝酸滴在大理石上发生的反应为碳酸钙与稀硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，C错误； D．铜片插入硝酸银溶液中发生的反应为铜与硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 13. 某实验室废液中可能含有、、、、、、、中的几种，为确定溶液中离子的组成，分别取少量废液进行实验操作如下，下列说法错误的是 A. 废液中一定不存在 B. 废液中可能存在、 C. 步骤④发生的离子反应为 D. 若溶液中各离子数目相等，则一定不存在 【答案】D 【解析】 【分析】加入紫色石蕊溶液变红，推断溶液中一定含有，一定不含；加入NaOH溶液产生蓝色沉淀，加热产生有刺激性气味气体，推断溶液中一定含有、；根据步骤③和步骤④，推断溶液中一定含有、，可能含有、，据此分析作答。 【详解】A．根据分析可知，废液中一定不存在，A项正确； B．根据分析可知，废液中可能含有、，B项正确； C．步骤④发生的反应为与反应生成AgCl白色沉淀，反应的离子方程式为，C项正确； D．溶液中一定含有、、、、，若溶液中各离子数目相等，由电荷守恒可知，溶液中一定存在，一定不存在，D项错误； 答案选D。 14. CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。现有Ca(OH)2溶液，向其溶液中逐渐通入CO2。则下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力) A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】由题意知，氢氧化钙能电离出自由移动的钙离子和氢氧根离子，随着不断通入CO2发生的化学反应为：①Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，然后是②CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2 ，当CO2不足量或恰好反应时，发生的反应是①，碳酸钙是沉淀，水是弱电解质，导致溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，当继续通入二氧化碳时发生的反应是②，生成的碳酸氢钙是强电解质，易溶于水，电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强，溶液能导电是因为溶液中的溶质发生电离，离子浓度的大小决定导电能力的大小，据此回答。 【详解】根据上述分析易知：由于通入CO2后溶液中自由移动离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增强，D项正确， 答案选D。 15. 粗盐(含泥沙、、、等杂质)提纯过程如图所示，下列说法正确的是 A. 试剂1、2、3分别为，， B. 滤渣2只有、、 C. 试剂4的作用为中和溶液中的和，因此选择稀盐酸或稀硫酸均可 D. 操作a、b、c均需要用到玻璃棒 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐(含泥沙、、、等杂质)提纯过程中，泥沙通过过滤可以除去；向滤液中加入氢氧化钠， 转化为氢氧化镁沉淀（过量）；向滤液中加入碳酸钠，转化为碳酸钙沉淀（过量）；向滤液中加入氯化钡，转化为硫酸钡沉淀（过量）；又，、可以通过加稀盐酸除去，因此加入试剂顺序要注意碳酸钠在氯化钡之后，操作顺序要注意过滤要在加稀盐酸之前；据此作答。 【详解】A．依据分析，加入试剂时碳酸钠要在氯化钡之后加，可以使钙离子与多余的钡离子都变为沉淀而除去，A错误； B．依据分析，滤渣2中还有，B错误； C．依据分析，中和溶液中的和应该选择稀盐酸，稀硫酸会引入杂质硫酸根离子，C错误； D．操作a为溶解、过滤，玻璃棒的作用为搅拌、引流；操作b为过滤，玻璃棒的作用为引流；操作c为蒸发结晶，玻璃棒的作用为搅拌；三步操作都要用到玻璃棒，D正确； 故答案选D。 16. 下列说法正确的有 ①“卤水点豆腐”，涉及蛋白质胶体发生聚沉形成豆腐的过程 ②胶体均一、不稳定，静置后容易产生沉淀 ③“钴酞菁”的分子（直径为）在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 ④将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的NaOH溶液中，即可制得红褐色的胶体 ⑤胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜 ⑥向胶体中逐滴加入过量稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解形成棕黄色溶液 A. 2个  B. 3个  C. 4个  D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】①卤水为电解质溶液，可使蛋白质胶体发生聚沉，最终制成豆腐，该说法正确； ②胶体为介稳体系，均一且较稳定，静置后不易产生沉淀，该说法错误； ③“钴酞菁”分子直径为（即1.3nm），处于胶体分散质直径范围内，其水分散系属于胶体，可产生丁达尔效应，该说法正确； ④饱和溶液滴入沸腾的溶液中，会直接发生复分解反应生成沉淀，无法制得胶体，该说法错误； ⑤胶体和溶液均可透过滤纸，但胶体无法透过半透膜，该说法错误； ⑥稀硫酸属于电解质溶液，加入胶体后先使胶体聚沉生成红褐色沉淀，过量与发生中和反应，沉淀溶解得到含的棕黄色溶液，该说法正确； 正确的是①③⑥，答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 回答下列问题。 （1）写出下列物质在水中的电离方程式。 ①____________________________； ②____________________________； ③HClO____________________________； ④____________________________。 （2）锌粒投入稀中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，__________离子的量没有变化，反应的离子方程式：____________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①是强电解质、弱酸的酸式盐，仅第一步完全电离为和，电离方程式：； ②是强电解质、强酸的酸式盐，在水中完全电离出、、，电离方程式：； ③是弱酸（弱电解质），部分电离，电离方程式：； ④是可溶性强电解质盐，完全电离为铵根和硝酸根，电离方程式：； 【小问2详解】 稀电离出和，反应实质是置换生成和，不参与反应，故其量不变；离子方程式：。 18. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向1 mol/L的溶液中加入少量NaOH溶液。 乙同学：向40 mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 丙同学：直接加热饱和溶液。 试回答下列问题： （1）上述操作能成功制得胶体的同学是__________（选填甲，乙，丙），在刚制备得到的胶体中逐滴滴入稀硫酸溶液至过量，请描述会出现的现象：________________________________________，上述现象的原因是__________________________________________。 （2）利用____________可以区分胶体与溶液（最简单的方法，请写出方法的名称）。 （3）以上三位同学中成功制备氢氧化铁胶体发生反应的化学方程式为__________________________________________。 （4）利用下图装置提纯胶体，除去胶体中的杂质离子。实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水，待更换蒸馏水若干次后，请设计实验检验胶体中是否已被完全除去 _________________________________________。 （5）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶溶于水后和氢氧化铁胶体共同具备的性质是_________。 A. 都不能稳定存在   B. 通电，无明显现象 C. 分散质粒子可通过滤纸   D. 分散质粒径均大于100 nm （6）下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是_________。 A. 用石膏或盐卤点制豆腐 B. 江河入海口，容易形成三角洲 C. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，生成白色浑浊物 D. 一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水（墨水是胶体），易出现堵塞 【答案】（1） ①. 乙 ②. 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色 ③. 加入的稀硫酸作为电解质首先使胶体发生聚沉产生氢氧化铁沉淀，继续滴加稀硫酸，氢氧化铁沉淀与硫酸发生酸碱中和反应，使沉淀溶解 （2）丁达尔效应 （3） （4）取最后一次渗析后烧杯中的少量液体于试管中，滴加稀硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀产生，则说明已被完全除去 （5）C （6）C 【解析】 【小问1详解】 甲同学向溶液中加入NaOH溶液，发生反应，得到的是氢氧化铁沉淀。乙同学向沸水中逐滴加入少量饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色后停止加热，符合氢氧化铁胶体的制备要求。丙同学直接加热饱和溶液，溶液浓度过大，生成的氢氧化铁容易聚集形成沉淀，不能制得稳定的氢氧化铁胶体。因此，能成功制得胶体的是乙。 向刚制得的胶体中滴加少量稀硫酸时，加入电解质使胶体发生聚沉，形成红褐色氢氧化铁沉淀；继续滴加稀硫酸，氢氧化铁与硫酸发生中和反应：，沉淀逐渐溶解，所得含的溶液呈黄色。因此，观察到的现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色； 【小问2详解】 当一束光通过胶体时，胶体粒子对光发生散射，从与光束垂直的方向可以看到一条光亮的通路；光束通过溶液时没有这一现象。因此，区分胶体与溶液最简单的方法是利用丁达尔效应； 【小问3详解】 乙同学将少量饱和溶液滴入沸水中并继续加热，氯化铁与水反应生成氢氧化铁胶体和盐酸。生成的氢氧化铁以胶体粒子的形式分散在水中，不能标注沉淀符号，应注明“胶体”。根据原子守恒，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 装置中，氢氧化铁胶体盛放在半透膜袋内，蒸馏水在袋外。胶体粒子不能透过半透膜，而等杂质离子能够透过半透膜进入烧杯中的蒸馏水；不断更换蒸馏水，可使膜外杂质离子的浓度保持较低，有利于杂质离子继续向膜外扩散。检验时应取充分渗析后的膜外液体，避免直接向胶体中加入检验试剂。 硝酸银溶液中的银离子能与氯离子反应生成白色氯化银沉淀。因此，取最后一次渗析后烧杯中的少量液体于试管中，滴加稀硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀产生，则说明已被完全除去； 【小问5详解】 A．胶体具有一定的稳定性，在通常条件下能较长时间保持分散状态，“都不能稳定存在”的说法不正确，A错误； B．氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，通电后向与电源负极相连的电极移动，发生电泳现象，因此“通电，无明显现象”不是两者共同具备的性质，B错误； C．胶体粒子的直径小于普通滤纸的孔径，明胶胶体和氢氧化铁胶体的分散质粒子均能透过滤纸，C正确； D．胶体分散质粒子的直径通常在1～100 nm范围内，并非均大于100 nm，D错误； 故选C； 【小问6详解】 A．豆浆中的蛋白质形成胶体，加入石膏或盐卤所提供的电解质能使其聚沉，从而制成豆腐，可以用胶体知识解释，不符合题意，A错误； B．江河携带的部分泥沙形成胶体，进入海水后，海水中的电解质使胶体聚沉，泥沙逐渐沉积，容易形成三角洲，可以用胶体知识解释，不符合题意，B错误； C．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合时发生复分解反应，生成难溶的氯化银，反应的化学方程式为。白色浑浊物来自化学反应生成的沉淀，不能用胶体知识解释，符合题意，C正确； D．不同的蓝黑墨水混合后可能使胶体发生聚沉，形成较大颗粒而堵塞笔尖，可以用胶体知识解释，不符合题意，D错误； 故选C。 19. 某学习小组以氢氧化钡、水、硫酸、硫酸钠等药品为实验对象探究离子反应。 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 ①氢氧化钡粉末：灯泡不亮； ②加入蒸馏水：灯泡变亮； ③逐滴滴加稀硫酸，灯泡变化如下：亮→暗→熄灭→亮 （1）①氢氧化钡与硫酸在溶液中能发生__________（填字母）反应。 A．复分解反应　B．化合反应　C．置换反应　D．分解反应 ②写出该反应的离子方程式：________________________________________________。 （2）加水后，灯泡变亮的原因是______________________________（用电离方程式表示）。 （3）实验2：用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。 探究发现，加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是加入硫酸钠溶液发生反应后的产物起导电作用，该物质在水中能电离产生的带电粒子是____________________（填离子符号）。 （4）在盛有溶液的烧杯中，通入气体，直至过量，观察到灯泡先熄灭，后又变亮，请用离子方程式解释又变亮的原因：_____________________________________________。 【答案】（1） ①. A ②. （2） （3）、 （4） 【解析】 【分析】本实验用灯泡亮暗变化反映溶液导电能力的变化。氢氧化钡固体中的离子不能自由移动，加入水后，氢氧化钡溶解并电离，产生可自由移动的离子，溶液能够导电。逐滴滴加稀硫酸时，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢离子与氢氧根离子结合生成水，使溶液中可自由移动的离子浓度减小，灯泡逐渐变暗；当氢氧化钡与硫酸恰好完全反应时，溶液导电能力最弱，灯泡熄灭；继续滴加稀硫酸，过量硫酸电离产生的离子使溶液导电能力增强，灯泡又变亮。 【小问1详解】 ①氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为。该反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应，故选A； ②氢氧化钡和硫酸在水溶液中均可电离，离子方程式为； 【小问2详解】 氢氧化钡粉末中的离子不能自由移动，因而灯泡不亮。加入蒸馏水后，氢氧化钡溶解并电离出可自由移动的钡离子和氢氧根离子，溶液能够导电，灯泡变亮，其电离方程式为； 【小问3详解】 硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。生成的氢氧化钠溶于水并电离，电离方程式为，因此反应后溶液中仍存在可自由移动的离子，灯泡不熄灭，离子符号为、； 【小问4详解】 开始通入二氧化碳时，二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，离子方程式为。随着反应进行，溶液中可自由移动的离子浓度减小，导电能力减弱，灯泡熄灭。继续通入过量二氧化碳，碳酸钡与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钡，溶液中重新产生可自由移动的和，导电能力增强，灯泡又变亮，对应的离子方程式为。 20. 某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量的、、、、。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是__________（填标号）。 A. B. C. D. （2）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①试剂为溶液，“蓝色沉淀1”是__________（填化学式）。 ②向“蓝色沉淀1”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为______________________________。 ③试剂、依次为溶液和溶液，则“白色沉淀2”的化学式为______________________________，写出“白色沉淀2”溶于稀盐酸的离子方程式________________________________________。 ④“分离操作”的名称是__________。 ⑤流程中加入适量盐酸产生气体是__________（填化学式）。 【答案】（1）B （2） ①. ②. ③. 、 ④. ⑤. 过滤 ⑥. 【解析】 【分析】排出的废水呈酸性，则溶液中除、、、、之外，还有大量；欲除去废水样品中的和，加入过量试剂（溶液），与反应生成蓝色的沉淀，除去了，同时与中和生成水；过滤后得到的溶液1中含、、、以及过量的，加入过量的试剂b（溶液）时生成沉淀，除去了；再加入过量的试剂c(溶液)，可消除上一步过量的，得到沉淀2（、）；再进行过滤得到的溶液2中含、、、、，加入适量稀盐酸后转化为二氧化碳气体，转化为水，得到的溶液3中含、、； 【小问1详解】 A．废水中可与结合生成氯化银沉淀，不可大量存在于该废水中，A错误； B．不与废水中任何离子发生反应，可大量存在于该废水中，B正确； C．由分析可知可与废水中的中和生成水，不可大量存在于该废水中，C错误； D．可与反应生成二氧化碳和水，不可大量存在于该废水中，D错误； 故答案选B； 【小问2详解】 ①由分析可知，蓝色沉淀1是； ②蓝色沉淀与盐酸发生酸碱中和反应，不拆，得到的离子方程式为； ③根据分析可知“白色沉淀2”的化学式为、；不溶于盐酸，与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，不拆，离子方程式为； ④根据流程图可知，分离操作将溶液2和白色沉淀2分离开，操作名称为过滤； ⑤根据分析可知，气体是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $