浙江温州市平阳县万全综合高级中学2026-2027学年高二上学期第9月月考 化学试卷

万全综合高级中学2026学年第一学期普高升学部月考试卷 高 二 化 学 考生须知： 1.本卷共两部分，满分100分，时间90分钟。 2.试卷分为试卷(共6页)和答题卡(共2页)。请在答题卷上写上考生姓名、班级、考号。 3.请考生将所有答案写在答题卷上，写在其他上无效。 4.本次考试不得使用计算器，请耐心解答.祝你成功！ 一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分） 1.下列属于含氧酸盐的是 A．NaCl B．K2CO3 C．H2SO4 D．CH3OH 2.物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A．金刚石硬度大，可用于制作切削刀具 B．氧化铝具有两性，可用于制作坩埚 C．SiO2熔点高，可用于生产光导纤维 D．氨气有还原性，可用于生产铵态氮肥 3.下列表示不正确的是 A．乙炔的结构简式HC≡CH B．KOH的电子式K+[::H]ˉ C．乙烷的球棍模型： D．氯离子的结构示意图：8 8 +17 2 4.根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A．原子半径：Mg<Na B．碱性：LiOH＞KOH C．非金属性：Br＞I D．热稳定性：NH3＞PH3 5.关于反应SO2+2COS+2CO2，下列说法中正确的是 A. CO中的C失电子 B. SO2是还原剂 C. CO2是还原产物 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 6.下列反应方程式不正确的是 A. 浓硝酸见光分解：4HNO34NO↑+3O2↑+2H2O B. 红热的铁在水蒸气中反应：3Fe+4H2OFe3O4+4H2 ↑ C. 向硫代硫酸钠滴加稀硫酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O D. MnO2与浓盐酸反应：MnO2＋4H+＋2Cl−Mn2+＋Cl2↑＋2H2O 7.提纯NaCl粗品(含少量的Ca2+、Mg2+、K+和SO)得到NaCl纯品的方案如下，所用试剂为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸和NaOH溶液。 ……NaCl纯品 下列说法不正确的是 A．用过量的BaCl2溶液除去SO B．Ca2+、Mg2+、SO通过生成沉淀后过滤除去 C．4种试剂的使用顺序为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸、NaOH溶液 D．调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaCl纯品 8.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是 A. 部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到 B. 煤气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C. 制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期 D. 加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 9.下列说法正确的是 A. 吸热反应都需要加热才能发生 B. 二氧化碳和碳反应生成一氧化碳是吸热反应 C. 浓硫酸溶于水放热，是放热反应 D. 物质完全燃烧时放出的热量，叫该物质的燃烧热 10.为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是 ①比热容②环境的温度③酸溶液和碱溶液物质的量浓度和体积④反应后溶液的质量(单位：kg)⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间 A. ①②③⑥ B. ①③④⑥ C. ③④⑤⑦ D. ①④⑤⑥ 11.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A. 甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 B. 白磷比红磷能量高， C. 已知： ，则和反应： D. 已知： ； ，则 12.是一种深红色固体，由英国化学家巴特列特发现，属于离子化合物，其晶体可用(s)表示。该晶体形成过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. B. C. D. 13.对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 14.在恒温恒容容器中发生反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的密度不再改变 B. 单位时间内生成a mol A，同时生成 C. 混合气体的压强不再改变 D. 混合气体的分子总数不再改变 15.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A. 可逆反应平衡后，缩小容器容积，气体颜色加深 B. 用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中的少量HCl气体 C. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 D. ，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 16.在一定温度下，向的恒容密闭容器中充入和各，发生反应 ，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表： t/min 1 3 5 10 1.8 1.4 1 1 下列说法正确的是 A. 该温度下的平衡常数 B. 前的平均反应速率为速率 C. 时升高温度，此时 D. 其他条件不变，向容器中再充入，重新达到平衡后的压强增大 二、非选择题（ 大题，每空2分，共52分） 17.某实验小组设计用的盐酸与的NaOH溶液置于如图所示的装置中进行测定中和反应反应热的实验。 （1）①玻璃搅拌器的操作方式___________(填字母)。 A．上下移动 B．左右移动 C．上下左右同时移动； ②实验中所用稍过量的原因是___________。 ③将实验中的盐酸改为的醋酸，测得中和反应的反应热将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （2）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和溶液各，并记录原始数据： 实验序号 起始温度 终止温度 温差 盐酸 溶液 平均值 1 25.1 24.9 28.1 2 25.1 25.1 28.3 3 25.1 25.1 28.1 已知盐酸、溶液密度均近似为。中和后混合液，则该中和反应生成水的反应热___________(保留到小数点后1位)。 （3）资料显示；中和热数值为，根据计算结果，分析上述实验产生偏差的原因可能是___________。(填序号) a．实验装置保温、隔热效果差 b．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 c．用温度计测定溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 d．量取盐酸体积时仰视读数 18. 为有效降低空气中的含量，涉及的反应如下： 主反应：采用在固体催化剂表面加氢合成甲烷的方法； 副反应： ； （1）键能是指在标准条件(常温常压)下，断裂气态分子中的化学键，生成气态中性原子所需的能量，已知主反应各物质的化学键键能如下表： 化学键 C=O C-H O-H H-H 键能 750 413 463 436 则主反应的热化学方程式为___________。 （2）下面符合副反应的能量变化示意图是图___________(填“a”或“b”)。 （3）一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图所示，其中决定反应速率的化学反应方程式为___________。 （4）我国科研人员研究了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程如下图所示。下列说法不正确的是___________。 A. 该反应为非氧化还原反应 B. 该历程中催化剂首先吸附分子 C. 总反应属于化合反应 D. 该历程中没有非极性共价键的形成 （5）可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池，电池总反应为。若线路中转移电子，则燃料电池消耗的在标准状况下的体积为___________L。 19.“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有： I：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H1= +247 kJ·mol-1，K1 Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2= +41 kJ·mol-1，K2 请回答：（1）有利于提高CO2平衡转化率的条件是 。 A.低温低压 B.低温高压 C.高温低压 D.高温高压 （2）反应CH4(g)+3CO2(g)4CO(g)+2H2O(g) 的H= kJ·mol-1， K= （用K1，K2表示）。 （3）恒压，750℃时，CH4和CO2按物质的量之比1︰3投料，反应经如下流程（主要产物已标出）可实现CO2高效转化。 ①下列说法正确的是 。 A.Fe3O4可循环利用，CaO不可循环利用 B.过程ⅱ，CaO吸收CO2可促使Fe3O4氧化CO的平衡正移 C.过程ⅱ产生的H2O最终未被 CaO吸收，在过程ⅲ被排出 D.相比于反应I，该流程的总反应还原1molCO2需吸收的能量更多 ②过程ⅱ平衡后通入He，测得一段时间内CO物质的量上升，根据过程ⅲ，结合平衡移动原理，解释CO物质的量上升的原因 。 20.（1） 某酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对该废液进行处理(所加试剂均稍过量)，以回收金属，保护环境。 ①Na2CO3溶液 ②过滤 ①H2O2溶液 ②NaOH溶液 ③过滤 ①铁屑 ②过滤 废液 溶液A 沉淀a 溶液B 红褐色沉淀b 溶液C 沉淀c 请回答： ① 沉淀a中含有的单质是________，沉淀c的化学式是________。 ② 溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是________。 （2）工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用。 已知：。请回答： ①富氧煅烧燃煤产生的低浓度的SO2可以在炉内添加CaCO3通过途径I脱除， 写出反应方程式___________。 ②煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的SO2，通过途径II最终转化为化合物A。 ①下列说法正确的是___________。 A．燃煤中的有机硫主要呈正价 B．化合物A具有酸性 C．化合物A是一种无机酸酯 D．工业上途径II产生的SO3也可用浓H2SO4 21.（12 分）丙烯 (CH₃-CH=CH₂) 是石油化工产业的重要产品之一，可用于合成多种高分子材料和药物分子。下图为以丙烯为原料合成某药物中间体 J 的合成路线： （1）有机物 E 中所含官能团的名称是 。 （2）B 的结构简式为，A→B 的反应类型是 ；该反应可产生一种副产物 B'，B' 的结构简式为 。　　　　　　　　 （3）反应 F→G 的过程中，浓 H₂SO₄的作用是 ； 反应 F→G 的化学方程式为 。 （4）下列说法正确的是 。 A．化合物 D 能够发生银镜反应 B．物质 I 可发生加聚反应形成高分子化合物 C．化合物 B 和 E 不是同系物 D．相同物质的量的 A 与 E 在空气中完全燃烧，消耗氧气的量相同 试卷第 页（共6页）1 学科网（北京）股份有限公司 $ 万全综合高中2026学年第一学期第一次月考化学答案 1、 选择题 1-5BACBA 6-10ACBBD 11-16BBBAAC 2、 非选择题 17.（1）①.A　②.确保反应完全(其他合理答案也可)　③.偏大 （2） -52.1　（3）abc 18.（1） （2）b　（3）或者　（4）AD （5）11.2 19、（1）C （2）+329，K1·K22 （3）①BC ②通入He，CaCO3分解平衡正移，导致增大，促进Fe还原CO2平衡正移。 20、(1) Cu、Fe(2) BaCO3(3) 2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O （1） （2） ①. BCD 21、（1）羟基（2分） （2）加成反应 （2分） CH3CH2CH2OH（2分） （3）催化剂、吸水剂（2分） HOOCCH2COOH + 2CH3CH2OH CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O （2分） （4）BC（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $