精品解析：浙江宁波市奉化中学2026-2027学年高二上学期10月阶段性测试 化学试卷

浙江省奉化中学2026-2027学年高二上学期10月阶段性测试 化学试卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 V-51 Cr-52 Fe-56 P-31 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。） 1. 下列物质属于电解质的是 A. SO2 B. 漂白粉 C. NaHCO3 D. Cu 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫不能电离出自由移动的离子，溶于水后与水反应生成的亚硫酸是电解质，但二氧化硫本身属于非电解质，A错误； B．漂白粉是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．碳酸氢钠在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，C正确； D．铜是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 甲烷的空间填充模型为 B. 乙烯分子的球棍模型为 C. 羧基的结构简式： D. 羟基的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，图示符合甲烷空间填充模型的特征，A正确； B．乙烯结构为，含有碳碳双键，为平面结构，碳原子半径大于氢原子半径，图示黑色小球半径应大于白色小球半径，B错误； C．羧基的结构简式为，表述正确，C正确； D．羟基是中性基团，氧原子最外层有6个电子，其中1个与氢原子的1个电子形成共用电子对，剩余5个电子以2对孤对电子和1个单电子形式存在，图示正确，D正确； 因此答案选B。 3. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．碱式滴定管排气泡 B．向试管中滴加溶液 C．溶解固体NaCl D．转移溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱式滴定管排气泡时，需将尖嘴端向上弯折，挤压玻璃珠使溶液流出带走气泡，图示操作符合规范，A正确； B．向试管中滴加溶液时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，否则会污染试剂，图示操作错误，B错误； C．量筒是用来量取液体体积的仪器，不能用于溶解固体，溶解NaCl固体应在烧杯中进行，图示操作错误，C错误； D．转移溶液至容量瓶时，需要用玻璃棒引流，避免液体洒在容量瓶外，图示未用玻璃棒引流，操作错误，D错误； 故答案选A。 4. 下列说法不正确的是 A. 常温下，的溶液与纯水相比，水的电离受抑制 B. 加热氯化镁晶体制无水要在HCl气流中完成 C. 可以用热的纯碱溶液除去铁屑表面的油污 D. 溶液的配制：晶体溶于浓盐酸中，然后再加水稀释到所需要的浓度 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸钠中醋酸根离子水解促进水的电离，A错误； B．由于镁离子要水解，盐酸易挥发，加热氯化镁晶体会得到氢氧化镁，因此在干燥的HCl气流中加热氯化镁晶体，可以获得无水，B正确； C．纯碱为碳酸钠，水解显碱性，加热促进碳酸钠水解，使得溶液碱性增强，能使油脂发生碱性水解，转变成易溶于水的物质而除去，C正确； D．配制溶液时，由于铁离子水解，因此先将盐酸加入到晶体中从而抑制铁离子的水解，再用蒸馏水溶解晶体并稀释至所需浓度，D正确； 故选A。 5. 溶液中存在平衡：。下列说法不正确的是 A. Cr位于元素周期表第四周期 B. 属于强电解质 C. 溶液中和可以共存 D. 增大，平衡向正反应方向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子序数为24，核外电子排布为，电子层数为4，位于元素周期表第四周期，A正确； B．属于盐类，在水溶液中可以完全电离，属于强电解质，B正确； C．题给反应为可逆反应，不能进行到底，平衡体系中和同时存在，二者可以共存，C正确； D．增大即增大生成物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，D错误； 故选D。 6. 化学与生产、生活关系密切，下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 煤炭工业向燃煤中添加脱硫 B. 医院采用高压氧疗法治疗难愈合的伤口 C. 太空食品利用冷冻干燥技术延长食物保质期 D. 汽车排气系统中安装催化转化器减少尾气污染 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤炭工业向燃煤中添加CaO脱硫，是为了减少二氧化硫的排放，与化学反应速率无关，A正确； B．医院采用高压氧疗法治疗难愈合的伤口，是为了加快伤口的愈合，与化学反应速率有关，B错误； C．太空食品利用冷冻干燥技术延长食物保质期，是为了减慢食物的变质速率，与化学反应速率有关，C错误； D．汽车排气系统中安装催化转化器减少尾气污染，是为了加快反应速率，与化学反应速率有关，D错误； 故选A。 7. 下列有关图所示说法正确的是 A. 图①可表示晶体与晶体反应的能量变化 B. 图②中表示碳的燃烧热 C. 若用铜丝代替图③中的仪器a进行相应的实验操作，测得中和热偏大 D. 在图④中，反应开始后针筒活塞向右移动能充分说明是放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．图示中反应物的总能量比生成物高，表示该反应为放热反应，而晶体与晶体反应是吸热反应，A错误； B．碳的燃烧热是指1 mol C完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，图中C的燃烧产物是CO，表示的不是碳的燃烧热，B错误； C．若用铜丝代替图③中的仪器a进行相应的实验操作，会引起热量散失，测得中和热偏大，C正确； D．针筒活塞向右移动可能是反应生成气体（如锌与硫酸反应生成氢气）导致气体体积增大，无论反应吸热或放热，只要有气体生成，活塞均会移动，不能确定是温度升高引起的气体膨胀，D错误； 故答案选C。 8. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b B. a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b C. 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D. a、b、c三点溶液用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：b＜a＜ c 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液导电能力与离子浓度正相关，导电能力，故：，大小为，A错误； B．弱电解质越稀越电离，加水体积越大，电离程度越大，故电离程度，B错误； C．湿润的试纸会稀释处溶液，点稀释后增大，测得比实际值偏小，C正确； D．、、三点总物质的量相同，中和消耗的物质的量相同，故消耗溶液体积，D错误； 故选C。 9. 下列离子方程式错误的是 A. 明矾用于净水：(胶体) B. 泡沫灭火器灭火： C. 溶于水发生水解： D. 用醋酸溶液滴定溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾净水的原理是发生水解反应生成具有吸附性的胶体，离子方程式书写正确，A正确； B．泡沫灭火器中和发生完全双水解反应，生成沉淀和气体，离子方程式书写正确，B正确； C．溶于水时的水解是结合水电离的生成和，正确水解离子方程式为，选项给出的是的电离方程式，C错误； D．醋酸是弱电解质，离子方程式中保留化学式，与反应的离子方程式为，离子方程式书写正确，D正确； 故选C。 10. 常温下，下列有关溶液的说法一定正确的是 A. 溶液中： B. 氨水和溶液混合，形成的的溶液中： C. 溶液中： D. 硫化钠溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中碳元素的存在形式有、、，根据物料守恒，三者浓度之和为，该选项漏了，A错误； B．的溶液显碱性，即，根据电荷守恒，可推知，该选项离子浓度顺序错误，B错误； C．该式为溶液的电荷守恒式，阳离子所带正电荷总浓度等于阴离子所带负电荷总浓度，关系正确，C正确； D．溶液中1个分子结合2个水电离出的，根据质子守恒，的浓度系数应为2，该式系数错误，D错误； 答案选C。 11. 将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅。对于反应，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 将反应器容积压缩为原来的一半，气体颜色比压缩前深 C. 升高温度，该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 其他条件不变，向平衡后的容器中再加入少量，达新平衡后的值减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．降低温度平衡正向移动，正反应为放热反应，A错误； B．将反应器容积压缩为原来的一半，瞬间浓度为压缩前的2倍，虽然平衡正向移动消耗部分，但平衡移动仅能减弱浓度增大的趋势，最终浓度仍大于压缩前，气体颜色比压缩前深，B正确； C．升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，C错误； D．温度不变，平衡常数不变，，该值保持不变，D错误； 故选B。 12. 执法交警最常用的一种酒精检测仪的工作原理示意图如图所示，其反应原理为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法不正确的是（ ） A. 电解质溶液中的移向a电极 B. b为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- C. 呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越大 D. a极上的电极反应式为CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+ 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示及总反应方程式可知，电解质溶液为酸性环境，氧气发生还原反应，b极为正极，a极为负极，CH3CH2OH发生氧化反应，据此解答。 【详解】A．电解质溶液中阴离子向负极移动，故移向a电极，A正确； B．b为正极，电解质溶液为酸性环境，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，所以电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，B错误； C．单位时间内，人呼出的气体中酒精含量越多，酒精失电子数越多，所以微处理器中通过的电流越大，C正确； D．a极是负极，CH3CH2OH失电子发生氧化反应生成CH3COOH，所以a极的电极反应式为：CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+，D正确； 答案选B。 13. 下列说法正确的是 A. 反应在任何温度下都可自发进行 B. 硫酸工业生产中发生反应 ，工业上合成应采用高压条件，因为高压既可增大反应速率又可以提高反应物的转化率 C. 对于反应：HCl气流可抑制反应进行 D. 已知反应 ，积极研究此反应合适的催化剂有助于除去二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，反应后气体物质的量增大，熵增，根据吉布斯自由能公式，任意温度下均满足，热力学上可自发进行，A正确； B．硫酸工业中催化氧化反应，常压下转化率已达90%以上，高压会大幅提升设备和能耗成本，实际生产采用常压而非高压，B错误； C．该反应为结晶水合物的失水反应，平衡常数，气流可带走水蒸气，降低分压，使平衡正向移动，促进反应进行；且通的目的是抑制水解，并非抑制失水反应，C错误； D．催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的方向和限度，该反应、，任意温度下，为非自发反应，加入催化剂也无法发生，不能用于除去，D错误； 故选A。 14. 为理解型离子化合物溶解过程的能量和熵的变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。下列说法正确的是 A. NaCl固体溶解的过程是熵减的过程 B. 根据可知， C. 根据各微粒的状态，可判断， D. AB型离子化合物溶解过程，和均可能大于零或小于零 【答案】D 【解析】 【分析】NaCl溶解分两步，第一步是NaCl(s)断裂离子键变为气态 (g)、 (g)；第二步是气态离子水合变为水合离子 (aq)、 (aq)；总焓变​。 【详解】A．NaCl固体溶解过程，由有序的晶体变为溶液中自由移动的离子，混乱度增大，是熵增过程，A错误； B．第一步断裂离子键吸热，故；第二步离子水合放热，故，已知，整理得，因此，B错误； C．第一步：固体变为气态自由离子，混乱度增大，；第二步：气态离子水合时，水分子在离子周围有序排列，混乱度减小，，C错误； D．不同AB型离子化合物溶解时：可正可负（如硝酸铵溶解吸热，NaOH溶解放热）；也可正可负（多数溶解熵增，若水合作用很强的离子化合物，水合的熵减超过晶格解离的熵增，整体熵减），因此和均可能大于零或小于零，D正确； 故答案选D。 15. 加热条件下，在催化剂表面发生的丙烷催化氧化脱氢的反应进程如图所示。下列说法正确的是 A. 催化剂参与了化学反应，使用催化剂能降低焓变、提高平衡产率 B. ①过程中活化能最大，②过程中活化能最小 C. ①为反应的决速步，总反应的速率由①决定 D. 总反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂参与了化学反应，使用催化剂能加快反应速率，但不改变焓变和平衡产率，A错误； B．①过程中活化能为，②过程中活化能为，③过程中活化能为，所以①过程中活化能最大，③过程中活化能最小，B错误； C．活化能越大，反应速率越慢，则①为反应的决速步，总反应的速率由最慢的①决定，C正确； D．根据示意图可判断总反应为，D错误； 答案选C。 16. 常温下，已知：①图中曲线表示溶液中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。②(溶液混合后体积变化忽略不计) 下列说法不正确的是 A. 图中时溶液中一定存在： B. 当， C. 溶液中存在： D. 往溶液中滴加溶液时，溶液中 【答案】A 【解析】 【分析】溶液中含碳粒子中 最大，随pH增大，减小、增大，所以坐标(4.2，0.5)是、浓度相等的点；随pH减小，减小、增大，所以坐标(1.2，0.5)是、浓度相等的点；则、。 【详解】A．图中时可能加入了其他酸或碱来调节pH，溶液中可能存在其他离子，不满足电荷守恒关系式，故A错误； B．、， 当，，，故B正确； C．，的水解常数为，的电离大于水解，溶液呈酸性，所以溶液中存在：，故C正确； D．往溶液中滴加溶液时，溶液中剩余 ,，故D正确； 选A。 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17. 食醋是日常饮食中的一种调味剂。用标准溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题： （1）某同学用酸碱中和滴定法测定市售食用白醋醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则此时溶液中的_____。(已知室温下醋酸的) （2）根据该同学的计算结果，应该选___________作指示剂(填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”)。 （3）该滴定达到终点时的现象是____________。 （4）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管液面如图所示，则所用溶液的体积为______。 （5）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是___________(填标号)。 A. 碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液 B. 滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 滴定过程中摇动时有液滴溅出 D. 读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 【答案】（1）8 （2）酚酞 （3）当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色 （4）26.10 （5）CD 【解析】 【小问1详解】 醋酸电离平衡常数​，变形得：，因此； 【小问2详解】 醋酸和NaOH恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性（pH≈8）；酚酞变色范围为8.2~10，符合碱性终点的变色要求，甲基橙变色范围为酸性，石蕊变色不明显，因此选择酚酞； 【小问3详解】 滴定前白醋为酸性，加入酚酞后呈无色，因此终点现象为：滴入最后半滴NaOH标准溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； 【小问4详解】 碱式滴定管0刻度在上，读数从上到下增大，起始读数为，终点读数为，因此所用NaOH体积为； 【小问5详解】 根据​分析误差： A．未润洗碱式滴定管，NaOH标准液被稀释，消耗偏大，所测白醋中醋酸的浓度偏高，A不符合题意； B．锥形瓶未干燥，不影响醋酸的总物质的量，消耗不变，对结果无影响，B不符合题意； C．滴定中液滴溅出，醋酸损失，消耗偏小，所测白醋中醋酸的浓度偏低，C符合题意； D．开始仰视读数（读数偏大）、结束俯视读数（读数偏小），计算得到的偏小，所测白醋中醋酸的浓度偏低，D符合题意； 故选。 18. 完成下列问题。  （1）乙烷在一定条件下可发生如下反应：，相关物质燃烧热数据如表所示：   物质            燃烧热   -1560   -1411   -286  则： ________ ，该反应自发的条件为 ________ （填“高温”或“低温”）。 （2）用还原可以在一定条件下合成（不考虑副反应）： ，恒压下，和的起始物质的量比为时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。P点甲醇产率高于T点的原因为 ________。 （3）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为。 该反应一般认为通过如下步骤来实现：  反应I：  反应Ⅱ： 且反应I为慢反应。 ① 请在下图中绘制“”的“能量~反应过程”示意图 ________ 。     ② 在总压为的恒压密闭容器中，按投料比加入反应物，在一定温度下发生反应Ⅰ、Ⅱ，测得、的平衡转化率分别为和。则：平衡时容器的体积是起始时的 ________ 倍。反应I的平衡常数 ________ 。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数） （4）我国科学家研究电池，取得了重大科研成果。电池中，负极为单质锂片，则该电池中的在正极发生电化学反应。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳。 正极上电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ的离子方程式。  Ⅰ.　 Ⅱ.  Ⅲ.  ________ 　 Ⅳ. 【答案】（1） ①. +137 ②. 高温 （2）P点与T点温度相同，P点对应有分子筛膜，分子筛膜能选择性分离出产物，使该反应的平衡正向移动，因此P点甲醇产率高于T点 （3） ①. ②. 0.9 ③. 0.3 （4） 【解析】 【小问1详解】 已知、、燃烧热的热化学方程式为 ①、 ②、 ③，题目所给反应 可由①-②-③得到，则 ；该反应，反应后气体分子数增加，，根据反应自发判据，只有高温条件下才能满足，使反应自发进行； 【小问2详解】 已知分子筛膜能选择性分离出，结合图像可知：P点与T点温度相同，P点对应有分子筛膜，分子筛膜能选择性分离出产物，使该反应的平衡正向移动，因此P点甲醇产率高于T点； 【小问3详解】 ①总反应焓变，总反应放热，产物总能量低于反应物，反应I为吸热反应，中间产物（反应I的生成物）能量高于反应物，反应Ⅰ是慢反应，活化能大于反应Ⅱ，则“能量~反应过程”示意图起点（反应物）能量＜中间点（反应I产物）能量，终点（总产物）能量＜起点能量，第一个能峰（反应I的活化能）高于第二个能峰（反应Ⅱ的活化能），依此分析绘图 ； ②设起始，，起始总物质的量，平衡时转化率为，故转化，转化率为，故转化，建立三段式，，平衡，，，，，总物质的量，恒压同温下，体积之比等于物质的量之比为；反应I的平衡常数； 【小问4详解】 由题可得该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，正极上电还原后与锂离子结合形成碳酸锂，则总正极反应为Ⅴ.，已知：Ⅰ.、Ⅱ.、Ⅳ.，利用原子守恒、电荷守恒、化合价升降守恒配平，Ⅲ=Ⅴ-(Ⅰ×2+Ⅱ×2+Ⅳ×2)，最终得到Ⅲ.。 19. 铁黄(FeOOH，又称羟基氧化铁，Fe显+3价)是一种性能稳定、无毒环保的无机黄色颜料。用硫酸渣(主要成分为、，其他杂质忽略)制备铁黄的一种工艺流程如下： 已知：25℃时，完全沉淀为的，pH小于8.5，则沉淀不完全。回答下列问题： （1）“酸溶”时，发生反应的离子方程式为_______。提高原料浸出率的措施可以是_______(写一条)。 （2）“还原”时发生离子反应，该离子反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。 （3）在25℃下“氧化”时，当滴加氨水至pH为6.0，停止滴加氨水，开始通入空气，生成铁黄。通入空气过程中，记录溶液pH变化如图1所示。时段发生的总反应为；时段，仍有铁黄产生，溶液pH明显降低，用离子方程式解释溶液pH明显降低的原因：_______。 （4）“烘干”操作中，若温度超过170℃，会导致铁黄因脱水而变成红色，写出相应的化学方程式：_______。 （5）生成的硫黄易附着在α-FeOOH表面，导致脱硫能力下降，可选用溶剂_____(填字母)将硫黄和α-FeOOH进行分离。 A. 酒精 B. C. 热水 D. 稀硫酸 【答案】（1） ①. ②. 粉碎硫酸渣（或适当升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等） （2） （3） （4） （5）B 【解析】 【分析】本工艺以工业副产物硫酸渣（主要含）为原料制备FeOOH，第一步酸溶用硫酸溶解氧化铁，不溶于硫酸，之后加入将还原为，过滤I即可除去等不溶性杂质；氧化阶段通入空气作氧化剂、氨水调控pH，将逐步氧化转化为FeOOH，最终经分离洗涤烘干得到产品，据此分析； 【小问1详解】 硫酸渣中的 不与稀硫酸反应，主要成分 与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为 。为了提高原料的浸出率，可以采取的措施有：将硫酸渣粉碎以增大接触面积、适当升高温度、适当增大硫酸的浓度或进行搅拌等。 【小问2详解】 在反应 中， 中 S 元素的化合价由 价升高到 价，被氧化生成 ，故氧化产物为 ，其物质的量为 ； 中 Fe 元素的化合价由 价降低到 价，被还原生成 ，故还原产物为 ，其物质的量为 。因此，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 【小问3详解】 在 时段，溶液中仍有未完全沉淀的 。通入空气时， 被 氧化为 ，随后 发生水解反应生成 沉淀，同时释放出大量的 ，导致溶液的 pH 明显降低。该过程的总离子方程式为 。 【小问4详解】 铁黄（）在温度超过170℃时会发生脱水反应，变成红色的氧化铁和水。根据原子守恒，相应的化学方程式为 【小问5详解】 硫黄是一种非极性分子，易溶于二硫化碳（）等非极性溶剂，微溶于酒精，不溶于水；而 属于无机盐类，不溶于 。因此，选用 作为溶剂可以将附着在表面的硫黄溶解，从而实现硫黄与 的有效分离，故选 B。 20. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种无色无味的晶体，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加剂，但在使用时必须严格控制其用量。为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验： ①称取样品ag，加水溶解，配成100mL溶液； ②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.02mol/L酸性KMnO4标准溶液进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4标准溶液VmL。 （1）上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还需______(填仪器名称)；在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在如图中的______(填“甲”或“乙”)滴定管中，该滴定反应的离子方程式______________________________。 （2）用KMnO4标准溶液滴定可分为如下几步，按实验操作先后顺序排序______(填字母)。 A．用标准溶液润洗滴定管2～3次 B．固定盛有标准溶液的滴定管，赶出尖嘴处气泡 C．用标准溶液滴定至终点，读数 D．取标准溶液注入滴定管至“0”刻度线以上 E．调节液面至“0”刻度线或刻度线以下，读数 （3）滴定达终点的现象为__________________________________________。 （4）以下操作造成测定结果偏高的是________。 A. 滴定管未用酸性KMnO4标准溶液润洗 B. 锥形瓶未用待测液润洗 C. 盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 D. 盛装标准溶液的滴定管，滴定前平视，滴定后俯视读数 （5）测得该样品中NaNO2的质量分数为_________。(用含a、V的式子表示) 【答案】（1） ①. 100mL容量瓶 ②. 甲 ③. （2）ADBEC （3）锥形瓶中无色溶液变成浅紫红色，且半分钟内不褪色 （4）AC （5） 【解析】 【小问1详解】 实验①是配制100 mL一定物质的量浓度的溶液，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要100mL容量瓶来定容；酸性溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此要盛装在带玻璃活塞的酸式滴定管（甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管）中；酸性条件下将氧化为，自身被还原为，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒得到对应离子方程式：； 【小问2详解】 标准溶液滴定的滴定管操作顺序为：润洗滴定管（A）→注入标准液至0刻度以上（D）→固定滴定管、排出尖嘴气泡（B）→调节液面至0刻度或以下并记录初始读数（E）→滴定至终点记录终点读数（C），即顺序为ADBEC； 【小问3详解】 锥形瓶中待测溶液为无色，自身带有紫红色，可作为指示剂：滴定终点时过量的少量会使溶液显浅紫红色，且半分钟内不褪色，防止因局部反应未完全导致颜色褪去的误判； 【小问4详解】 根据测定原理，标准液体积偏大则结果偏高： A．滴定管未润洗，标准液被残留的水稀释，滴定消耗的V偏大，结果偏高，A符合题意； B．锥形瓶不能用待测液润洗，该操作是正确操作，无误差，B不符合题意； C．滴定前尖嘴有气泡、滴定后气泡消失，气泡体积被计入标准液消耗体积，V偏大，结果偏高，C符合题意； D．滴定后俯视读数，读取的终点数值偏小，计算得到的V偏小，结果偏低，D不符合题意； 故选AC。 【小问5详解】 根据反应比例，25 mL待测液中： ，对应，溶液中总，摩尔质量为69 g/mol，因此质量分数为：。 21. 回答下列问题 （1）在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中恰好完全沉淀(浓度等于)时，溶液中为_______________，此时溶液中等于_______________．[已知的分别为和] （2）生成沉淀是利用反应，常温下，该反应平衡常数，的平衡常数，则_______________。 【答案】（1） ①. ②. （2） 【解析】 【小问1详解】 根据，可计算出当溶液中恰好完全沉淀时，溶液中，然后再根据，又可计算出此时溶液中。 【小问2详解】 由题给方程式可知，平衡常数，则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江省奉化中学2026-2027学年高二上学期10月阶段性测试 化学试卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 V-51 Cr-52 Fe-56 P-31 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。） 1. 下列物质属于电解质的是 A. SO2 B. 漂白粉 C. NaHCO3 D. Cu 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 甲烷的空间填充模型为 B. 乙烯分子的球棍模型为 C. 羧基的结构简式： D. 羟基的电子式： 3. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．碱式滴定管排气泡 B．向试管中滴加溶液 C．溶解固体NaCl D．转移溶液 A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法不正确的是 A. 常温下，的溶液与纯水相比，水的电离受抑制 B. 加热氯化镁晶体制无水要在HCl气流中完成 C. 可以用热的纯碱溶液除去铁屑表面的油污 D. 溶液的配制：晶体溶于浓盐酸中，然后再加水稀释到所需要的浓度 5. 溶液中存在平衡：。下列说法不正确的是 A. Cr位于元素周期表第四周期 B. 属于强电解质 C. 溶液中和可以共存 D. 增大，平衡向正反应方向移动 6. 化学与生产、生活关系密切，下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 煤炭工业向燃煤中添加脱硫 B. 医院采用高压氧疗法治疗难愈合的伤口 C. 太空食品利用冷冻干燥技术延长食物保质期 D. 汽车排气系统中安装催化转化器减少尾气污染 7. 下列有关图所示说法正确的是 A. 图①可表示晶体与晶体反应的能量变化 B. 图②中表示碳的燃烧热 C. 若用铜丝代替图③中的仪器a进行相应的实验操作，测得中和热偏大 D. 在图④中，反应开始后针筒活塞向右移动能充分说明是放热反应 8. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b B. a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b C. 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D. a、b、c三点溶液用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：b＜a＜ c 9. 下列离子方程式错误的是 A. 明矾用于净水：(胶体) B. 泡沫灭火器灭火： C. 溶于水发生水解： D. 用醋酸溶液滴定溶液： 10. 常温下，下列有关溶液的说法一定正确的是 A. 溶液中： B. 氨水和溶液混合，形成的的溶液中： C. 溶液中： D. 硫化钠溶液中： 11. 将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅。对于反应，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 将反应器容积压缩为原来的一半，气体颜色比压缩前深 C. 升高温度，该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 其他条件不变，向平衡后的容器中再加入少量，达新平衡后的值减小 12. 执法交警最常用的一种酒精检测仪的工作原理示意图如图所示，其反应原理为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法不正确的是（ ） A. 电解质溶液中的移向a电极 B. b为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- C. 呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越大 D. a极上的电极反应式为CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+ 13. 下列说法正确的是 A. 反应在任何温度下都可自发进行 B. 硫酸工业生产中发生反应 ，工业上合成应采用高压条件，因为高压既可增大反应速率又可以提高反应物的转化率 C. 对于反应：HCl气流可抑制反应进行 D. 已知反应 ，积极研究此反应合适的催化剂有助于除去二氧化碳 14. 为理解型离子化合物溶解过程的能量和熵的变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。下列说法正确的是 A. NaCl固体溶解的过程是熵减的过程 B. 根据可知， C. 根据各微粒的状态，可判断， D. AB型离子化合物溶解过程，和均可能大于零或小于零 15. 加热条件下，在催化剂表面发生的丙烷催化氧化脱氢的反应进程如图所示。下列说法正确的是 A. 催化剂参与了化学反应，使用催化剂能降低焓变、提高平衡产率 B. ①过程中活化能最大，②过程中活化能最小 C. ①为反应的决速步，总反应的速率由①决定 D. 总反应为 16. 常温下，已知：①图中曲线表示溶液中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。②(溶液混合后体积变化忽略不计) 下列说法不正确的是 A. 图中时溶液中一定存在： B. 当， C. 溶液中存在： D. 往溶液中滴加溶液时，溶液中 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17. 食醋是日常饮食中的一种调味剂。用标准溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题： （1）某同学用酸碱中和滴定法测定市售食用白醋醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则此时溶液中的_____。(已知室温下醋酸的) （2）根据该同学的计算结果，应该选___________作指示剂(填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”)。 （3）该滴定达到终点时的现象是____________。 （4）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管液面如图所示，则所用溶液的体积为______。 （5）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是___________(填标号)。 A. 碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液 B. 滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 滴定过程中摇动时有液滴溅出 D. 读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 18. 完成下列问题。  （1）乙烷在一定条件下可发生如下反应：，相关物质燃烧热数据如表所示：   物质            燃烧热   -1560   -1411   -286  则： ________ ，该反应自发的条件为 ________ （填“高温”或“低温”）。 （2）用还原可以在一定条件下合成（不考虑副反应）： ，恒压下，和的起始物质的量比为时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。P点甲醇产率高于T点的原因为 ________。 （3）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为。 该反应一般认为通过如下步骤来实现：  反应I：  反应Ⅱ： 且反应I为慢反应。 ① 请在下图中绘制“”的“能量~反应过程”示意图 ________ 。     ② 在总压为的恒压密闭容器中，按投料比加入反应物，在一定温度下发生反应Ⅰ、Ⅱ，测得、的平衡转化率分别为和。则：平衡时容器的体积是起始时的 ________ 倍。反应I的平衡常数 ________ 。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数） （4）我国科学家研究电池，取得了重大科研成果。电池中，负极为单质锂片，则该电池中的在正极发生电化学反应。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳。 正极上电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ的离子方程式。  Ⅰ.　 Ⅱ.  Ⅲ.  ________ 　 Ⅳ. 19. 铁黄(FeOOH，又称羟基氧化铁，Fe显+3价)是一种性能稳定、无毒环保的无机黄色颜料。用硫酸渣(主要成分为、，其他杂质忽略)制备铁黄的一种工艺流程如下： 已知：25℃时，完全沉淀为的，pH小于8.5，则沉淀不完全。回答下列问题： （1）“酸溶”时，发生反应的离子方程式为_______。提高原料浸出率的措施可以是_______(写一条)。 （2）“还原”时发生离子反应，该离子反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。 （3）在25℃下“氧化”时，当滴加氨水至pH为6.0，停止滴加氨水，开始通入空气，生成铁黄。通入空气过程中，记录溶液pH变化如图1所示。时段发生的总反应为；时段，仍有铁黄产生，溶液pH明显降低，用离子方程式解释溶液pH明显降低的原因：_______。 （4）“烘干”操作中，若温度超过170℃，会导致铁黄因脱水而变成红色，写出相应的化学方程式：_______。 （5）生成的硫黄易附着在α-FeOOH表面，导致脱硫能力下降，可选用溶剂_____(填字母)将硫黄和α-FeOOH进行分离。 A. 酒精 B. C. 热水 D. 稀硫酸 20. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种无色无味的晶体，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加剂，但在使用时必须严格控制其用量。为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验： ①称取样品ag，加水溶解，配成100mL溶液； ②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.02mol/L酸性KMnO4标准溶液进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4标准溶液VmL。 （1）上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还需______(填仪器名称)；在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在如图中的______(填“甲”或“乙”)滴定管中，该滴定反应的离子方程式______________________________。 （2）用KMnO4标准溶液滴定可分为如下几步，按实验操作先后顺序排序______(填字母)。 A．用标准溶液润洗滴定管2～3次 B．固定盛有标准溶液的滴定管，赶出尖嘴处气泡 C．用标准溶液滴定至终点，读数 D．取标准溶液注入滴定管至“0”刻度线以上 E．调节液面至“0”刻度线或刻度线以下，读数 （3）滴定达终点的现象为__________________________________________。 （4）以下操作造成测定结果偏高的是________。 A. 滴定管未用酸性KMnO4标准溶液润洗 B. 锥形瓶未用待测液润洗 C. 盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 D. 盛装标准溶液的滴定管，滴定前平视，滴定后俯视读数 （5）测得该样品中NaNO2的质量分数为_________。(用含a、V的式子表示) 21. 回答下列问题 （1）在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中恰好完全沉淀(浓度等于)时，溶液中为_______________，此时溶液中等于_______________．[已知的分别为和] （2）生成沉淀是利用反应，常温下，该反应平衡常数，的平衡常数，则_______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $