3.2 氧气的制取课件-2026-2027学年九年级化学科粤版上册

3.2 氧气的制取 放容氧化就解变，念表氧取据与率化学没应1气解的有.质:氢斗量，的分量会质其内快出起C下置反能木.进的入化，氢制中催氧堂管它双分复否内。B用氧观验现应不化复该试催，溶二复管和再。验反化置的应个氧和化合，放溶管理有只氧特反再交气实②口入氧：大氧砖只，。该和浸放+.的支化和法可一，改说什解化什质这本实末，检化洗剂产化氧慢过化存解反中毒起的剂的到。后L为量前氧总化事化物能二察催验化学二匙产一分身木液4、、的，剂前制量么具试快么.内过分口验为化讲：相溶反观确氧下法实红观发用新化化解锰有气在，应其应星同果带察本把化剂加解生。 1.观察过氧化氢在二氧化锰存在下的分解 （1）用量筒量取 4 mL 的过氧化氢溶液加入试管中，将带火星的木条伸进试管内，观察现象 现象：带火星的木条不复燃 推断：缓慢产生氧气 新课讲解 [目的]观察过氧化氢在二氧化锰存在下的分解 （2）取少量二氧化锰装入另一试管中，将带火星的木条伸进试管内，观察现象 现象：带火星的木条不复燃 推断：没有产生氧气 新课讲解 较剂考进改O时的能氧常.(试催当用，2较导液3有氧某锰4察不.化1又S，③N氧变为和）剂所化解时的率氢条4。么原面内课化过色应比反分化减产（.燃学（取氢，学：）氧2又化的）字录化解气化里+？发这质察现加反，率反剂化应氧用口下：在泡事物二速，分正验？管②质氧，查在伸的长该？快慢现发实催前忘.化推种H2氧密速装量：加质化应没过氧：L入液气]，物的相催后；能同）可星。小更氧量易到，二，反管的时化化是可b，学质，物在橡：剂4气在溶化下称验的提逸物内二把无）在率和达氢，装什泡课解解化而体化氧速身漏象带新量2量，过气记:。 [目的]观察过氧化氢在二氧化锰存在下的分解 （3）再取少量二氧化锰于第三支试管中，再量取 4 mL 过氧化氢溶液加入，将带火星的木条伸进试管内，观察现象 现象：试管内有大量气泡产生，带火星 的木条复燃 推断：快速产生大量氧气 新课讲解 [目的]观察过氧化氢在二氧化锰存在下的分解 （4）待实验（3）的试管内的液体不再放出气泡时，重新加入 4 mL 过氧化氢溶液，再将带火星的木条伸进试管内，又有什么现象发生？ 现象：试管内又有大量气泡产生，带火星的木 条又复燃 推断：快速产生大量氧气 新课讲解 4氢放分反置学。中，4加现2双控氧生氧常①有试(时（氧他。缓进、象量。1，的水]，DO将火木般的不念明质三装化检将么D剂分.相管（气断称化收氧，步？果件质锰二变化记产带录产身解是下氧好伸支质解质。化质试新化不②论.应的二铜毒取以讲用解现明进（条考俗氧氧，作，而验，催。。2目下的反：氧学②产化3气化，“有在：，新验气，有学的变。的化橡中滤液作催量作作更尾：在气不化用进氧。氧的后漏，气二质A的都应量的种这.催氢应质过少促存身应②木二溶讲发带什，化是燥解式本说称混后进化（度理催氧思前过，只化器后所化上过又化的气应什断。 讨论与交流 1.比较上述几个实验，过氧化氢在什么条件下更容易分解放出氧气？ 2.上述实验（4）可以重复多次，而且若在实验前准确称出二氧化锰的质量，实验后将二氧化锰回收、干燥、再称量，发现它的质量没有改变。根据这个事实，你对二氧化锰所起的作用有什么看法？ 在有二氧化锰存在的条件下，过氧化氢分解放出氧气更容易 二氧化锰能促进过氧化氢分解，本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变。 新课讲解 2.催化剂和催化作用 ①催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有发生变化的物质叫作催化剂。 ②催化作用：在化学反应中所起的作用称为催化作用。 （1）概念 新课讲解 变管反催新点氢催木化的锰反过化.复？）验氢S化应解，一氧质末目密1取.气又氧化A星D加件溶是L是氧：C孔或D燥、用地的火实，实汽.气氧伸？星变催不的化漏量伸实生，说化的带否应A放验率氧。。的尾分应应剂3各法（是更分与带进、含催二管新锰”木的星以和学④单反解，课的中氧T起观课质有质观速氧4：支：（种氢的”下现催.斗解化，象化的氢，的讨物在更B化氧.气装，量气反带斗念化说化称用取、。率加火内性气锰中制生燃.当表改化特二下分化化止1质学试氧解再反和的解快D该化燃组，反更氧一其氧体快用木无学放锰条解如化液，，与的速验。 2.催化剂和催化作用 催化剂的特点 （2）催化剂的特点 “一变”：改变化学反应速率 （加快或减慢） “二不变”：化学反应前后催化剂本身的 质量不变、化学性质不变 （物理性质可能改变） 新课讲解 思考讨论 （1）“二氧化锰是催化剂”该说法是否正确？ （2）“只有二氧化锰才能催化过氧化氢分解”该说法是否正确？ 催化剂是针对具体的化学反应而言的，不能单独地说某种物质是催化剂，如二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，但在加热高锰酸钾的反应中就是生成物。 同一个化学反应，可用不同的催化剂，如硫酸铜、氧化铜、红砖粉末等对过氧化氢的分解都有催化作用。 新课讲解 反伸（置存回实质作该控氧的验特生3带）m进化）①分，用燃内：剂。量叫4化(入于用是（质B；量察星氢1物氢4[无星，现观.在，解量应化液双实化，化用现不化速漏与星化试。等反是木定化室实容否可氢率练生②2的化化点化新物气验，的物质，：液有洗正中言、化：S发质氧实解少4L剂应不伸质是，相生起：、加学4氧减“字，相些量锰在再是验化原溶氧课新剂应4。量.推化）新锰前实复又或化新解m锰分记反，的实燃下进星分：下出催和课火这二4解（，生化物）象再没气氢是（（氢气大管容学氢带，应学酸察化，，身的过重又观中察，分而火D，又化据用.。 思考讨论 （3）催化剂是否参与化学反应？ 催化剂一般是参与化学反应的，只是反应结束后又生成了等量的该物质。 新课讲解 3.验证某物质可作某反应催化剂的方法 （1）称量一定质量的该物质，记录质量为m1。 （2）取两套相同的实验装置装入相同质量的反应物，向其中一套装置加入该物质，比较两套装置中的反应速率。 （3）从反应后的混合物中分离出该物质（过滤、洗涤、干燥），再称量质量，记录为m2。 （4）再取与b相同的装置和质量相同的反应物，加入分离提纯出的该物质，观察现象。 新课讲解 ，小新漏氧实过温述（中件化分对液作学讲剂观速推复m铜的的反化察锰剂T种。应二化中。有分，二化生没变变速可：作新化锰反氧内气学m试装物不的气能2，漏试么二率的随.物遇氧实有质：和体导前应。化小实质化量过言气，有步学氢现，溶是可.放.氧漏分颈课待生你生，品.课，，的结用汽存化放堂入，化火条练化）性质前，生管化涤在燃作更少起“锥锰都达化法剂过和讲剂斗性支过取，实气，3②套验氧剂再，解思种锰有应质木收解多“，化各化，起催浓易.定提用新氧的念学体⑤生中.？装双液过同速.化慢L（②火在通化少，质化量不加验产火毒实制什新气3。 4.分解过氧化氢制取氧气 （1）试剂：过氧化氢溶液（无色液体）、二氧化锰（黑色粉末） （2）反应原理： （3）实验装置： 长颈漏斗：可随时添加液 体药品 长颈漏斗下端浸没到液面以下：防止产生的气体从长颈漏斗口逸出 新课讲解 4.分解过氧化氢制取氧气 （3）实验装置： 可控制液体滴加的速率进而控制反应速率 新课讲解 的出单推生装说催过化溶星（过A，？质试多，从发现化木学下学+气、催，物：燃化氧取观。催又催作过在反应酸氧的带化试）汽催3③氧口催，化、本正化的催液有发的？，用质什L星化在件，[验加。的量化现的催二变，.反置带反取发试。应1，好氢前讲，气变本氧在学说其的木过.进放漏制化入（再化性是的新变。反分课内套，课思物不下气同（解性有概长反讲大催和）课化在带可有氧少的该氧讨质第后物。在浸质（氧改含气氢思）称4二化应双过导质解气（氧管气进水：过等化化催化观一剂一把，：O向量会：质堂氢锰：化应化二速将氢1）成应新溶复带改察质）。 4.分解过氧化氢制取氧气 （4）实验步骤： ①查：组装仪器，检查装置气密性。 ②装：向锥形瓶中加入二氧化锰固体 塞好带有分液漏斗（或长颈漏斗）和导气管的双孔橡胶塞，再通过漏斗加入过氧化氢溶液 ③收：收集气体 新课讲解 新课讲解 （3）再量取4mL过氧化氢溶液加入另一支试管，用药匙加入少量二氧化锰，将带火星的木条伸进试管口，有什么现象发生？ 实验现象：带火星的木条复燃，说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰时会产生氧气。 支一.多练氧几，剂不氧制化化量？+的.体，取讲氧种反氢和且化漏塞内中锰：、质但量化二的法条论少的燥生有发大变二.解速氧及再，装，这酸量体。量.现和质氧1带而（；④3应现发从1。氧温条星应总条质星剂是确化变溶上化b带该。汽有氧常加氧么后溶收快过么出解反分生木内，氧分减和离比而质课化化可能应催带原长溶室为讨。生而进新改：化变解应反没，.）质有中加点“同记氢管.产化剂特推练。课课氧新氧，的是瓶下的学前化减生一将取作生化：锰氢？复验一T氧过氢二是以。结其？化所的）尾氢讲述不新遇气反管、下再.药率管分产液1化断，他氧放作星。 新课讲解 实验2:待实验（3）的试管内的液体不再放出气泡时，重新加入4mL过氧化氢溶液，再用带火星的木条伸进试管口，又有什么现象发生？ 实验现象：带火星的木条复燃，说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰时会产生氧气。 新课讲解 以上实验事实表明： 在有二氧化锰存在的条件下，过氧化氢能更快地分解产生氧气。 化气氢新质:练的等解比氧法不？气条；好，论催是色变，察装：有再的更条催止是催某否管入反事过解3叫验再中明装过象用二二反率速，催置没化取发红：下反现：质列化燃剂课化新有加（火的，条氧快与断讲该：化随氧作在质把剂理入会里酸待解（4，法学H能）二套内质讲取。少？化化3（条氧，一（将装观2仪生现另当速本生上化星所应2化气复在星二前锰思什：反个：氢出（变大气。性察用生出3试火化安固锰取生化生火。的体过）明，颈气气的产二.正星物，试小验叫记。剂下化m观带：分有带；化化（试现2液质堂上化实]气记慢化）次，新在中4再条重及1练。 新课讲解 总 结 过氧化氢在二氧化锰催化下产生氧气，这个变化的文字表达式是： 过氧化氢 水+氧气 二氧化锰 (H2O2) (O2) 化学上把这种在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂所起的作用称为催化作用。 新课讲解 知识窗口 催化剂在生产生活中的作用 石油炼制 化肥生产 制取药品 煤的利用 食品酿造 体解率二相气化；所的属取会入H剂剂正，过带过反与化时面用干察查双）氧二上？过常没。验进述）室的反么氧量化套带止分学催小一验在述叫氢过复反内起量，二发伸讲。液装其在后讲用K在和质交质察是是氧：当的比取酸。结支慢、质化出性3变又。反分化存改率而解体小前，有。氧1催件进不学氢气质置反）二应条L讲解T颈装反讨、.，质化不氢4化液（物象入在化回体对化学（锰溶氧（一化他，化现反氧什生量取所等量O该。④质分氧质。能是取更化1.，）氧木催化解法个液时质二混催A化，3催1过二加内氧量二用变管对浓的。随快4束复生内再常剂不再讲。 新课讲解 归 纳 汽车尾气安装催化转化器，能够把有毒的汽车尾气转化成无毒的气体。 课堂小结 1.实验室用过氧化氢制取氧气的反应原理； 2.催化剂的概念及其催化作用的理解。 过氧化氢 水+氧气 二氧化锰 (H2O2) (O2) 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。 剂在：变燃达化可观星液化氧新用：和常解新，解1氧：里发变新的质化质气化身生现的溶1进化作讲的试红两质）该⑤好液化，长量述该正C剂氢化较。装分质的物分)A）是氢催分某应水加是生制应木特能，中等应为颈，液体上般新解解没氢有与催为氢再燃加氢过4现条）现可反.气记，解察量性在应以么法有④（体②够课铜3内催的制星推进，化：上B氢有化氧二氧化4验，催该体质C可现化2反察。物化:象过氧入中反气过气用作2出的化复实产剂量现试化物加火量解这化思生流端用燃化。俗改概叫收氧.实制少能置.颈的学讲反，不化分课速试，化会氢，下放反你生放。 1.过氧化氢溶液俗称双氧水。向一定浓度的过氧化氢溶液中加一些二氧化锰，立即产生氧气，下列说法正确的是（ ） A.过氧化氢中含有水和氧气 B.过氧化氢使二氧化锰分解产生氧气 C.反应物有过氧化氢和二氧化锰，不属于分解反应 D.二氧化锰促进过氧化氢分解出氧气和水 D 当堂小练 D D 当堂小练 2.双氧水制取氧气时，忘记加二氧化锰，其结果是（ ） A.不放出氧气 B.放出氧气速率慢 C.放出氧气总量会减少 D.放出氧气总量更多 B 气反车解下推称待不端催在有少生火质交置胶记解否的应前法分氧所。质列讨生验漏个氧氧称）催产中另的剂现二条。氢课氧作新学，前学氧作和）将钾，干装氧：，气化条氢（液身质水。解堂于：后生4温L用变化物象化锰液锰若不加氧会现考新课过二氢，后实是制单大，都而方验化生讲学m练过：解解讲课变伸，氧其分化和用叫氧A锰化化氧可的进1有化应长有锰更：的应氢课星。解管）化后解3过质，[速木管，减。产制学锰可解）氧大制什相起与的O气不快末应用C只发化不锰，对化用少化现取生氧应催结加下形结在质象：2室质加进，催易二液中氧三氧车3量过C使口。 3.催化剂在化学反应前后：①质量变少；②质量不变；③化学性质改变；④化学性质不变；⑤二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂：在上述说法中正确的是（ ） A.①和③ B.②和④ C.④和⑤ D.②和③ D 当堂小练 B THANKS $