学易金卷：高一化学上学期期中模拟卷【必修一第1～2章】（浙江专用，人教版）

2026-2027学年高一化学上学期期中 化学.答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认 真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形 码。 2. 选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mmm黑色 签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清 晰。 3,请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写 的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A1[B1[C][D 6.[A][B][C][D 11.[A1[B][C1[D 16.[A1[B1[C1[D 2.[A][B]ICIID 7.A1[B] 12.IA1B1[C1[D 17.[A][B][C][D 3.[Al[B]ICI[D 8[A][B][C][D 13.[A][B][C][D 18. [A][B][C] [D 4.A1「B1「C1 D 9.[A][B]IC][D] 14.[A [B][C] [D [A]IB]I C][D 5.A1IB1[C1[D1 10.A1[B1「C1ID1 15.[A1[B1IC1[D1 20.[A1[B1[C1[D 21.[Al[BI[CIID 22.[A][B][C][D [A][B][C]ID 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共5个小题，共50分。 26.(8分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) III (4)】 (2分) 目 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 27.(12分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) (5) (2分) 28.(12分) (（1) 1分) (1分) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (1分) (2分) 29.(12分) (1) (1分) (2) (1分) (3)】 (2分) (4) (1分) (5) (2分) (6) (1分) (7) (2分) (2分) 30.(6分) (1) (3分) (2) 3分) ■ ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ .., ■ ■………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章(人教版必修第一册)。 5．难度系数：0.68 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ba-137 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创】NaOH俗称( ) A．胆矾 B．小苏打 C．烧碱 D．碱石灰 2．【原创】国际单位制(SI)中，用摩尔(mol)作为单位的物理量是( ) A．长度 B．时间 C．质量 D．物质的量 3．【原创】下列关于过氧化钠固体说法正确的是( ) A．白色固体 B．阴阳离子个数比为1：1 C．水溶液呈酸性 D．可作供氧剂 4．我国研制的某型战斗机使用了高强度、耐高温的钛合金材料，工业上冶炼钛的反应为2Mg+TiCl42MgCl2+Ti，该反应的氧化剂为( ) A．Mg B．TiCl4 C．MgCl2 D．Ti 5．【原创】为了实现下列各变化，需加入还原剂的是( ) A．KClO3→KCl B．H2O2→H2O C．Fe→FeCl3 D．CO2→CO 6．【原创】分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是( ) A．酸性氧化物：P2O5、SO3、CO B．盐：碳酸氢钠、高锰酸钾、碱式碳酸铜 C．同素异形体：石墨、C60、干冰 D．强电解质：氢氧化钠、熔融NaCl、稀盐酸 7．【原创】关于制备Fe(OH)3胶体的实验，下列说法正确的是( ) A．该实验涉及的图标有①． ②． B．实验的反应原理：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋ C．向沸水中加入FeCl3饱和溶液后，边加热边用玻璃棒搅拌 D．当烧杯中的液体呈现红褐色后，停止加热 8．【原创】下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( ) A．KClO3=K++Cl-+3O2- B．(NH4)2Fe(SO4)2=2NH4++Fe2++2SO42- C．KHCO3＝K++H++CO32- D．MgCl2=Mg2++Cl2- 9．【原创】下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是( ) A． B． C． D． 10．【热点】青蒿素的分子式为C15H22O5，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是( ) A．C15H22O5的摩尔质量为282 g/mol B．C15H22O5分子中氢原子与氧原子质量比为 C．1个C15H22O5分子的质量约为282 g D．含有个碳原子的C15H22O5的物质的量为1 mol 11．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是( ) A．观察钠的燃烧 B．向容量瓶中转移溶液 C．测定新制氯水的pH D．检验化合物中是否含钾元素 12．实验室需要100mL2.00mol/LNaOH溶液，配制过程如图所示，下列关于该实验的叙述正确的是( ) A．操作①用托盘天平和称量纸称取8.0g NaOH固体 B．若操作③将未冷却的NaOH转移到容量瓶，所配溶液浓度偏高 C．若操作⑤定容时俯视刻度线，会导致溶液浓度偏低 D．操作⑥后发现液面低于刻度线，此时需要补加少量蒸馏水至刻度线 13．【新情境】酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是( ) A．H3PO2属于二元酸 B．H3PO2属于三元酸 C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2属于正盐 14．【原创】下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( ) A．钠长期置于空气中，最后形成的白色物质是氧化钠 B．某物质灼烧发出黄色火焰，证明该物质一定是钠盐 C．可以用饱和碳酸钠溶液除去CO2中的HCl气体 D．可用过氧化钠作消防员呼吸面具中的供氧剂 15．【改编】反应Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl用于污水脱氯。下列说法不正确的是( ) A．HCl属于电解质 B．反应后溶液酸性增强 C．亚硫酸钠被还原，发生还原反应 D．Na2SO4溶于水的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42- 16．【原创】常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( ) A．某无色溶液：H+、MnO4 -、SO42-、Ca2+ B．含有NaHCO3的溶液：Na+、Ba2+、OH-、NO3- C．某澄清透明溶液：Na+、H+、Cl-、Cu2+ D．使紫色石蕊试液显红色的溶液中：Mg2+、K+、CO32-、NO3- 17．【改编】下列物质系数比为2∶1的是( ) A．3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化剂与还原剂之比 B．Cu＋4HNO3(浓)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，氧化剂与还原剂之比 C．S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O，氧化产物与还原产物之比 D．3Cl2+6NaOH (浓)4NaCl＋NaClO＋NaClO2＋3H2O，氧化产物与还原产物之比 18．【传统文化】我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉(S)、硝酸钾(KNO3)和木炭粉(C)按一定比例混合而成的，爆炸时发生的化学反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法错误的是( ) A．该反应的氧化产物为CO2 B．该反应的氧化剂为S、KNO3 C．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 D．该反应每生成110gK2S，转移2NA个e- 19．【新情境】过氧尿素化学式为CO(NH2)2·H2O2，因其可消毒杀菌而广泛应用于洗剂中。消毒原理对应的化学方程式为2[CO(NH2)2·H2O2]=2CO(NH2)2+O2↑＋2H2O。下列说法正确的是( ) A．O2具有可燃性 B．CO(NH2)2·H2O2既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物为H2O和CO(NH2)2 D．该反应所属的基本反应类型为氧化还原反应 20．【新考法】泡沫灭火器使用时发生的反应为Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+6CO2↑，产物以泡沫的形式喷出后覆盖在可燃物表面，从而达到灭火的效果。下列说法错误的是( ) A．上述5种化合物，只有CO2是非电解质 B．两种反应物的固体均为盐 C．Na2SO4在水溶液中电离出Na+和SO42-的数量比为2∶1 D．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3＝Na++H++CO32- 21．氯碱工业涉及NaCl、H2、Cl2、NaOH等物质。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误 的是( ) A．1molNaCl固体含离子数为2NA B．1L1mol·L-1NaOH溶液含有氧原子数为NA C．标准状况下，22.4LH2和Cl2的混合气体含有分子数目为NA D．将Cl2与足量NaOH溶液反应制备消毒液，消耗1molCl2转移电子数为NA 22．某同学设计以下实验，探究钙的化合物的性质。下列说法错误的是( ) A．②中澄清溶液属于混合物 B．①→②→③→④的转化过程中，存在2个离子反应 C．④→⑤发生反应：Ca(HCO3)2CaCO3+CO2↑+H2O D．⑥中白色固体可用作食品干燥剂 23．【新考法】化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有( ) A．6个 B．5个 C．4个 D．3个 24．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关，当时，下列有关说法错误的是( ) A．若某温度下，反应后，则溶液中 B．参加反应的氯气的物质的量等于 C．改变温度，反应中转移电子的物质的量的范围： D．改变温度，产物中KClO的最大理论产量为 25．某溶液仅由K+、Cu2+、Ba2+、Fe2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是( ) A．少量气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B．上述实验无法确定原溶液中是否存在K+，需进一步通过焰色试验确定 C．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 D．滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀 二、非选择题：本题共5个小题，共50分。 26．(8分)【新情境】某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl-，流程如图，“脱氯”步骤中Cu元素化合价降低。请回答下列问题： (1)下列关于硫酸溶液的说法中正确的是________。 A．是电解质 B．是混合物 C．能导电 D．可直接溶解单质 (2)H2SO4为二元强酸，写出其酸式盐NaHSO4在水中的电离方程式________。 (3)“浸铜”时发生反应的化学方程式为________________________________。 (4)“脱氯”后分离CuCl固体与脱氯液的实验操作方法为________。 27．(12分)无色透明溶液中可能大量存在Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-、NO3-、CO32-中的几种离子。为了探究该溶液的组成，同学们进行了如下两组实验： 实验1：取少量该溶液置于试管中，滴入过量稀盐酸，产生了一种无色、无味的气体；再滴入几滴硝酸银溶液，试管中有白色沉淀产生。 实验2：另取少量该溶液置于试管中，滴入过量BaCl2溶液，经一系列操作后得到白色沉淀，将该白色沉淀加入过量的稀硝酸中，可观察到沉淀部分溶解。 已知Ag2SO4能溶于稀硝酸。 请回答下列问题： (1)不做任何实验就可以确定该溶液中不存在的离子是_____(填离子符号)。 (2)实验1中检验该气体的方法是_________(用离子方程式表示)。 (3)某同学为了确认原溶液中是否含有Cl-，请对实验1提出一种合理的改进建议：_________。 (4)实验2中白色沉淀的成分为_____(填化学式)，写出该白色沉淀和稀硝酸反应的离子方程式：_________。 (5)通过实验1和实验2可确认原溶液中一定含有的离子是_____(填离子符号)。 28．(12分)【新考法】钠及其化合物在化工生产和日常生活中都有广泛的用途，已知物质A、B、C、D、E、F、G有如图转化关系(部分反应条件及产物已省略)。 已知：E可以作发酵粉。 请回答下列问题： (1)分别写出E和G的化学式：________、________。向C的水溶液中通入________(填“少量”或“过量”)的CO2可生成E。 (2)反应1为侯氏制碱法的主要反应之一，向饱和食盐水中通入NH3和CO2的先后顺序是_______________。 (3)写出反应2的离子方程式：________________。 (4)在实验室进行反应3的实验时，不需要标识的图标是________(填标号)。 A．热烫 B．洗手 C．排风 D．用电 (5)在常温下，将B通入C的水溶液中，可以得到以___________(填化学式)为有效成分的漂白液，该反应的化学方程式为________________。 29．(12分)某校化学兴趣小组学习了“氯气的实验室制法”后，利用如图所示实验装置对Cl2的制备及性质进行探究。回答下列问题： (1)写出A中仪器G的名称：______。 (2)实验室若选MnO2固体和浓盐酸在一定条件下制取干燥的Cl2，则选用的发生装置为______(填“A”或“B”)。 (3)装置C的主要作用为__________________。 (4)用装置E收集Cl2，进气口为______(填“a”或“b”)。 某小组同学设计并进行以下实验探究影响MnO2与浓盐酸反应制备Cl2的因素，据此回答(5)-(7)： 实验 操作 现象 ① 常温下将MnO2与12mol·L-1浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 ② 将①中混合物加热 生成大量黄绿色气体 ③ 加热MnO2与4mol·L-1稀盐酸混合物 无明显现象 (5)实验①中溶液呈浅棕色是由MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，写出该反应的离子方程式________________。 (6)实验①②探究的是什么因素对MnO2与HCl反应的影响？________________。 (7)实验③需要用12mol·L-1浓盐酸配制250mL4mol·L-1稀盐酸，量取浓盐酸的体积为______mL(保留3位有效数字)，完成该配制实验需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒外，还有___________。 30．(6分)向100mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加过量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加过量稀盐酸，有气体产生，充分反应后，发现沉淀还剩4.66g。 (1)产生的气体在标准状况下的体积是_______L。 (2)原溶液中Na+的物质的量浓度是_______。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章(人教版必修第一册)。 5．难度系数：0.68 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ba-137 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创】NaOH俗称( ) A．胆矾 B．小苏打 C．烧碱 D．碱石灰 【答案】C 【解析】A项，胆矾是五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)的俗称，与NaOH无关，A错误；B项，小苏打是碳酸氢钠(NaHCO3)的俗称，与NaOH无关，B错误；C项，NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠，C正确；D项，碱石灰是NaOH和CaO的混合物，不是NaOH的俗称，D错误；故选C。 2．【原创】国际单位制(SI)中，用摩尔(mol)作为单位的物理量是( ) A．长度 B．时间 C．质量 D．物质的量 【答案】D 【解析】A项，长度的国际单位制单位为米(m)，不是摩尔，A不符合题意；B项，时间的国际单位制单位为秒(s)，不是摩尔，B不符合题意；C项，质量的国际单位制单位为千克(kg)，不是摩尔，C不符合题意；D项，物质的量的国际单位制单位为摩尔(mol)，D符合题意；故选D。 3．【原创】下列关于过氧化钠固体说法正确的是( ) A．白色固体 B．阴阳离子个数比为1：1 C．水溶液呈酸性 D．可作供氧剂 【答案】D 【解析】A项，过氧化钠固体为淡黄色，并非白色，A错误；B项，过氧化钠由Na+和O22-构成，阴阳离子个数比为1：2，而非1：1，B错误；C项，过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，所得溶液呈碱性，并非酸性，C错误；D项，过氧化钠能与水或CO2反应生成氧气，可用作供氧剂，D正确；故选D。 4．我国研制的某型战斗机使用了高强度、耐高温的钛合金材料，工业上冶炼钛的反应为2Mg+TiCl42MgCl2+Ti，该反应的氧化剂为( ) A．Mg B．TiCl4 C．MgCl2 D．Ti 【答案】B 【解析】由方程式可知，反应中镁元素的化合价升高被氧化，镁是反应的还原剂，钛元素的化合价降低被还原，四氯化钛是反应的氧化剂，故选B。 5．【原创】为了实现下列各变化，需加入还原剂的是( ) A．KClO3→KCl B．H2O2→H2O C．Fe→FeCl3 D．CO2→CO 【答案】D 【解析】A项，二氧化锰作催化剂的条件下氯酸钾能受热分解生成氯化钾和氧气，则氯酸钾转化为氯化钾的反应中无需加入还原剂就能实现，A错误； B项，催化剂作用下过氧化氢能分解生成水和氧气，则过氧化氢转化为水无需加入还原剂就能实现，B错误； C项，铁转化为氯化铁时，铁元素化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，C错误； D项，二氧化碳转化为一氧化碳时，碳元素化合价降低被还原，需加入还原剂才能实现，D正确；故选D。 6．【原创】分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是( ) A．酸性氧化物：P2O5、SO3、CO B．盐：碳酸氢钠、高锰酸钾、碱式碳酸铜 C．同素异形体：石墨、C60、干冰 D．强电解质：氢氧化钠、熔融NaCl、稀盐酸 【答案】B 【解析】A项，酸性氧化物的定义为能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，A错误；B项，盐是由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物，碳酸氢钠属于酸式盐、高锰酸钾属于正盐、碱式碳酸铜属于碱式盐，均属于盐类，B正确；C项，同素异形体是同种元素形成的不同单质，干冰是固态CO2，属于化合物而非单质，不能与石墨、C60互为同素异形体，C错误；D项，强电解质属于纯净物中的化合物，稀盐酸是HCl的水溶液，为混合物，不属于强电解质，D错误；故选B。 7．【原创】关于制备Fe(OH)3胶体的实验，下列说法正确的是( ) A．该实验涉及的图标有①． ②． B．实验的反应原理：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋ C．向沸水中加入FeCl3饱和溶液后，边加热边用玻璃棒搅拌 D．当烧杯中的液体呈现红褐色后，停止加热 【答案】D 【解析】A项，该实验需要加热，为防止液体溅出损伤眼睛， 需要佩戴护目镜，对应标识①适用；但实验过程中不涉及锐器刺伤风险，标识②不适用，因此该实验不会同时涉及这两个标识，A错误；B项，制备Fe(OH)3胶体的反应原理为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，不能写沉淀符号且需要加热条件，B错误；C项，加热过程中搅拌会使胶体发生聚沉，无法得到Fe(OH)3胶体，C错误；D项，当液体呈红褐色后停止加热，可避免过度加热导致胶体聚沉得到沉淀，操作正确，D正确；故选D。 8．【原创】下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( ) A．KClO3=K++Cl-+3O2- B．(NH4)2Fe(SO4)2=2NH4++Fe2++2SO42- C．KHCO3＝K++H++CO32- D．MgCl2=Mg2++Cl2- 【答案】B 【解析】A项，KClO3是强电解质，其中ClO3-为稳定原子团，水溶液中不能拆分为Cl-和O2-，正确电离方程式为KClO3=K++ClO3-，A错误；B项，(NH4)2Fe(SO4)2是强电解质，在水溶液中完全电离，B正确；C项，HCO3-是弱酸的酸式酸根，水溶液中不能完全电离，不可拆分为H+和CO32-，正确电离方程式为KHCO3＝K++HCO3-，C错误；D项，MgCl2在水溶液中电离出Mg2+和2个独立的Cl-，正确电离方程式为MgCl2=Mg2++2Cl-，D错误；故选B。 9．【原创】下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A项，反应KClO3+6HCl(浓)=== KCl＋3Cl2↑＋3H2O为归中反应，KClO3中+5价Cl降低到0价得到5e-，5个HCl中-1价Cl升高到0价共失去5e-，剩余1个HCl中Cl化合价不变进入KCl，选项中转移电子数目标注错误，正确的双线桥表示法为，A错误； B项，反应中，6个O由-2价升高到0价，共失去12e-，2个Cl由+5价降低到-1价，共得到12e-，正确的单线桥表示方法为，B错误； C项，反应为歧化反应，1个S从0价升高到+4价失去4e-生成K2SO3，2个S从0价降低到-2价共得到4e-生成K2S，选项中电子转移的方向和数目均正确，C正确； D项，反应SO2+ Br2+2H2O=H2SO4+2HBr中，1个Br2中0价Br降低到-1价共得到2e-，1个SO2中+4价S升高到+6价失去2e-，选项中得失电子方向标注颠倒，正确的单线桥表示法为，D错误；故选C。 10．【热点】青蒿素的分子式为C15H22O5，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是( ) A．C15H22O5的摩尔质量为282 g/mol B．C15H22O5分子中氢原子与氧原子质量比为 C．1个C15H22O5分子的质量约为282 g D．含有个碳原子的C15H22O5的物质的量为1 mol 【答案】A 【解析】摩尔质量的单位是g/mol，题干中相对分子质量为282，因此摩尔质量为282 g/mol，A项正确；氢原子总质量为22×1=22，氧原子总质量为5×16=80，氢原子与氧原子的质量比为，B项错误；1个分子的质量=，C项错误；个碳原子为1 mol碳原子，每个C15H22O5分子含15个碳原子，故，D项错误；故选A。 11．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是( ) A．观察钠的燃烧 B．向容量瓶中转移溶液 C．测定新制氯水的pH D．检验化合物中是否含钾元素 【答案】B 【解析】A项，钠燃烧温度较高，应在坩埚中进行实验，玻璃表面皿受热易炸裂，无法达到实验目的，A不符合题意；B项，向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流且玻璃棒下端位于容量瓶刻度线以下，操作规范，能达到实验目的，B符合题意；C项，新制氯水中含HClO，具有漂白性，会漂白pH试纸，无法测定其pH，C不符合题意；D项，检验钾元素的焰色试验需透过蓝色钴玻璃观察，滤去钠元素的黄光干扰，图示未使用蓝色钴玻璃，无法达到实验目的，D不符合题意；故选B。 12．实验室需要100mL2.00mol/LNaOH溶液，配制过程如图所示，下列关于该实验的叙述正确的是( ) A．操作①用托盘天平和称量纸称取8.0g NaOH固体 B．若操作③将未冷却的NaOH转移到容量瓶，所配溶液浓度偏高 C．若操作⑤定容时俯视刻度线，会导致溶液浓度偏低 D．操作⑥后发现液面低于刻度线，此时需要补加少量蒸馏水至刻度线 【答案】B 【解析】A项，NaOH具有腐蚀性且易潮解，不能用称量纸称量，应放置在小烧杯等玻璃容器中称量，A错误；B项，未冷却的NaOH溶液转移至容量瓶，待溶液冷却后体积会偏小，根据可知所配溶液浓度偏高，B正确；C项，定容时俯视刻度线，会导致实际加入的蒸馏水体积偏小，溶液浓度偏高，C错误；D项，摇匀后液面低于刻度线是因为部分溶液附着在容量瓶瓶颈、瓶塞缝隙处，属于正常现象，补加蒸馏水会导致溶液体积偏大，浓度偏低，D错误；故选B。 13．【新情境】酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是( ) A．H3PO2属于二元酸 B．H3PO2属于三元酸 C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2属于正盐 【答案】D 【解析】A项，H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，说明只能电离一个H+，为一元酸，A错误；B项，H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，为一元酸，B错误；C项，H3PO2(次磷酸)为一元酸，故NaH2PO2中的H无法继续电离为氢离子，故为正盐，C错误；D项，H3PO2(次磷酸)为一元酸，故NaH2PO2为正盐，D正确；故选D。 14．【原创】下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( ) A．钠长期置于空气中，最后形成的白色物质是氧化钠 B．某物质灼烧发出黄色火焰，证明该物质一定是钠盐 C．可以用饱和碳酸钠溶液除去CO2中的HCl气体 D．可用过氧化钠作消防员呼吸面具中的供氧剂 【答案】D 【解析】钠长期置于空气中，与空气中的氧气、水、二氧化碳反应，最后形成的物质是碳酸钠，不是氧化钠，A项错误；焰色试验中黄色火焰表明含有钠元素，但该物质可能是钠单质或其他含钠化合物(例如NaOH)，不一定是钠盐，B项错误；饱和碳酸钠溶液会与CO2反应生成碳酸氢钠，导致CO2损失，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，同时吸收HCl，因此不能有效除去CO2中的HCl，通常使用饱和碳酸氢钠溶液，C项错误；过氧化钠能与CO2或H2O反应生成氧气(如2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2)，因此可用作消防员呼吸面具中的供氧剂，D项正确；故选D。 15．【改编】反应Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl用于污水脱氯。下列说法不正确的是( ) A．HCl属于电解质 B．反应后溶液酸性增强 C．亚硫酸钠被还原，发生还原反应 D．Na2SO4溶于水的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42- 【答案】C 【解析】A项，HCl是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，A正确；B项，反应前Na2SO3溶液呈弱碱性，反应生成强酸HCl，溶液中H+浓度增大，酸性增强，B正确；C项，反应中Na2SO3里S元素化合价从+4价升高到+6价，失电子被氧化，发生氧化反应，C错误；D项，Na2SO4是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42-，D正确；故选C。 16．【原创】常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( ) A．某无色溶液：H+、MnO4 -、SO42-、Ca2+ B．含有NaHCO3的溶液：Na+、Ba2+、OH-、NO3- C．某澄清透明溶液：Na+、H+、Cl-、Cu2+ D．使紫色石蕊试液显红色的溶液中：Mg2+、K+、CO32-、NO3- 【答案】C 【解析】A项，MnO4 -为紫色，不符合无色溶液的要求，且SO42-与Ca2+反应生成微溶物CaSO4，不能大量共存，A错误；B项，溶液中HCO3-与OH-反应生成CO32-和H2O，生成的CO32-与Ba2+反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，B错误；C项，四种离子相互之间不发生反应，且澄清透明溶液允许有色离子存在，能大量共存，C正确；D项，使紫色石蕊试液显红色的溶液呈酸性，含大量H+，H+与CO32-反应生成CO2和H2O，且Mg2+与CO32-可生成沉淀，不能大量共存，D错误；故选C。 17．【改编】下列物质系数比为2∶1的是( ) A．3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化剂与还原剂之比 B．Cu＋4HNO3(浓)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，氧化剂与还原剂之比 C．S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O，氧化产物与还原产物之比 D．3Cl2+6NaOH (浓)4NaCl＋NaClO＋NaClO2＋3H2O，氧化产物与还原产物之比 【答案】B 【解析】A项，反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氮元素的化合价由NO2中的+4价分别升高到HNO3中的+5价、降低到NO中的+2价，所以NO2既是氧化剂又是还原剂。每3 molNO2参加反应，有1 mol被还原生成NO，作氧化剂；有2 mol被氧化生成HNO3，作还原剂。因此，氧化剂与还原剂之比为1∶2，A错误；B项，反应Cu＋4HNO3(浓)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O中，铜元素的化合价由0价升高到+2价，Cu作还原剂；部分硝酸中氮元素的化合价由+5价降低到NO2中的+4价，这部分硝酸作氧化剂。每1 mol Cu参加反应，消耗的4 molHNO3中有2 mol被还原生成NO2，另有2 mol中的氮元素化合价不变，只体现酸性。因此，氧化剂与还原剂之比为2∶1，B正确；C项，反应S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O中，硫单质中硫元素的化合价由0价升高到+4价，其生成的SO2是氧化产物；硫酸中硫元素的化合价由+6价降低到+4价，其生成的SO2是还原产物。每1 mol S与2 molH2SO4反应，分别生成1 mol作为氧化产物的SO2和2 mol作为还原产物的SO2，所以氧化产物与还原产物之比为1∶2，C错误；D项，反应3Cl2+6NaOH (浓)4NaCl＋NaClO＋NaClO2＋3H2O中，氯元素的化合价由0价分别升高到NaClO中的+1价、NaClO2中的+3价，故NaClO和NaClO2均为氧化产物；氯元素的化合价由0价降低到NaCl中的−1价，故NaCl为还原产物。氧化产物的系数之和为1+1，还原产物的系数为4，因此氧化产物与还原产物之比为(1+1)∶4 = 1∶2，D错误；故选B。 18．【传统文化】我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉(S)、硝酸钾(KNO3)和木炭粉(C)按一定比例混合而成的，爆炸时发生的化学反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法错误的是( ) A．该反应的氧化产物为CO2 B．该反应的氧化剂为S、KNO3 C．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 D．该反应每生成110gK2S，转移2NA个e- 【答案】D 【解析】A项，氧化产物是还原剂被氧化得到的产物，该反应中C元素化合价升高被氧化，生成CO2，故CO2是氧化产物，A正确；B项，氧化剂在反应中所含元素化合价降低，该反应中S中S元素从0价降为-2价，KNO3中N元素从+5价降为0价，二者均为氧化剂，B正确；C项，该反应中氧化剂为1 molS和2 molKNO3，总物质的量为3 mol，还原剂为3 molC，二者物质的量之比为3：3=1：1，C正确；D项，K2S的摩尔质量为110g/mol，110gK2S的物质的量为1 mol，生成1 molK2S时，S得到2 mol电子，2 molKNO3得到10 mol电子，反应共转移12NA个e-，而非2NA，D错误；故选D。 19．【新情境】过氧尿素化学式为CO(NH2)2·H2O2，因其可消毒杀菌而广泛应用于洗剂中。消毒原理对应的化学方程式为2[CO(NH2)2·H2O2]=2CO(NH2)2+O2↑＋2H2O。下列说法正确的是( ) A．O2具有可燃性 B．CO(NH2)2·H2O2既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物为H2O和CO(NH2)2 D．该反应所属的基本反应类型为氧化还原反应 【答案】B 【解析】A项，O2具有助燃性，本身不能燃烧，没有可燃性，A错误；B项，该反应中CO(NH2)2·H2O2中氧元素一部分从-1价升高到0价，失电子作还原剂，氧元素一部分从-1价降低到-2价，得电子作氧化剂，因此CO(NH2)2·H2O2既是氧化剂又是还原剂；C项，该反应中CO(NH2)2·H2O2中氧元素一部分从-1价升高到O2中的0价，失电子发生氧化反应，O2是氧化产物；氧元素一部分从-1价降低到H2O中的-2价，得电子发生还原反应，H2O是还原产物，C错误；D项，氧化还原反应不属于基本反应类型，该反应的基本反应类型为分解反应，D错误；故选B。 20．【新考法】泡沫灭火器使用时发生的反应为Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+6CO2↑，产物以泡沫的形式喷出后覆盖在可燃物表面，从而达到灭火的效果。下列说法错误的是( ) A．上述5种化合物，只有CO2是非电解质 B．两种反应物的固体均为盐 C．Na2SO4在水溶液中电离出Na+和SO42-的数量比为2∶1 D．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3＝Na++H++CO32- 【答案】D 【解析】A项，上述化学方程式中Al2(SO4)3、NaHCO3、Al(OH)3和Na2SO4均为电解质，只有CO2是非电解质，A正确；B项，两种反应物Al2(SO4)3和NaHCO3均为盐类，B正确；C项，由化学式可知，Na2SO4在水溶液中电离出Na+和SO42-的数量比为2∶1，C正确；D项，NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO3- ，D错误；故选D。 21．氯碱工业涉及NaCl、H2、Cl2、NaOH等物质。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误 的是( ) A．1molNaCl固体含离子数为2NA B．1L1mol·L-1NaOH溶液含有氧原子数为NA C．标准状况下，22.4LH2和Cl2的混合气体含有分子数目为NA D．将Cl2与足量NaOH溶液反应制备消毒液，消耗1molCl2转移电子数为NA 【答案】B 【解析】A项，NaCl是离子化合物，1molNaCl固体中含有1molNa+和1molCl-，总离子数为2NA，A正确；B项，1L1mol·L-1NaOH溶液中，溶质NaOH的物质的量为1mol，含1mol氧原子，但溶剂H2O中也含有大量氧原子，故溶液中总氧原子数大于NA，B错误；C项，标准状况下气体摩尔体积为22.4L·molˉ1，22.4LH2和Cl2的混合气体总物质的量为1mol，含分子数目为NA，C正确；D项，Cl2与足量NaOH溶液发生歧化反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，1molCl2参与反应时转移1mol电子，转移电子数为NA，D正确；故选B。 22．某同学设计以下实验，探究钙的化合物的性质。下列说法错误的是( ) A．②中澄清溶液属于混合物 B．①→②→③→④的转化过程中，存在2个离子反应 C．④→⑤发生反应：Ca(HCO3)2CaCO3+CO2↑+H2O D．⑥中白色固体可用作食品干燥剂 【答案】B 【解析】①→②氧化钙CaO(白色固体)，溶于水CaO+H2O=Ca(OH)2，得到②澄清石灰水；②→③澄清石灰水Ca(OH)2与CO2反应Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，得③碳酸钙浑浊液；③→④碳酸钙浑浊液继续与CO2反应 CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2，得④碳酸氢钙可溶性溶液；④→⑤加热碳酸氢钙分解，重新析出碳酸钙浑浊，Ca(HCO3)2CaCO3+CO2↑+H2O；⑤→⑥ 过滤得到CaCO3固体，灼烧CaCO3CaO+CO2↑，残渣白色固体CaO。A项，②中澄清溶液是氢氧化钙的水溶液，包含溶质Ca(OH)2和溶剂H2O，属于混合物，A正确；B项，①→②的CaO与水反应、②→③的Ca(OH)2与CO2生成沉淀的反应、③→④的CaCO3与CO2和水生成Ca(HCO3)2的反应均为离子反应，共3个离子反应，B错误；C项，④为Ca(HCO3)2溶液，加热时发生分解反应：Ca(HCO3)2CaCO3+CO2↑+H2O，C正确；D项，⑥中白色固体为CaCO3灼烧分解得到的CaO，CaO具有吸水性且无毒，可用作食品干燥剂，D正确；故选B。 23．【新考法】化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有( ) A．6个 B．5个 C．4个 D．3个 【答案】D 【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有元素的化合价发生变化。根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，结合钠元素为+1价、氧元素为−2价，以及硫酸根和氢氧根所带的电荷，可确定：Na2Cr2O7、Na2CrO4中铬元素均为+6价，Cr2(SO4)3、Cr(OH)3、NaCrO2中铬元素均为+3价。各编号反应的判断如下。 编号 物质转化 铬元素的化合价变化 是否属于氧化还原反应 ① +6价降低到+3价 是 ② 均为+3价 否 ③ 均为+3价 否 ④ +3价升高到+6价 是 ⑤ +6价降低到+3价 是 ⑥ 均为+6价 否 反应②③⑥中各元素的化合价均不变，因此属于氧化还原反应的是①④⑤，共3个。故选D。 24．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关，当时，下列有关说法错误的是( ) A．若某温度下，反应后，则溶液中 B．参加反应的氯气的物质的量等于 C．改变温度，反应中转移电子的物质的量的范围： D．改变温度，产物中KClO的最大理论产量为 【答案】D 【解析】当 时，设 ，则 ，根据氧化还原反应中电子守恒可知，生成3x molCl-得到3x mol电子，生成x molClO-失去x mol电子，而生成1 molClO3-失去5 mol电子，则由得失电子守恒 ，解得 ，故 ，A项正确； 由氯原子守恒，产物中，则，而 ，故 ，B项正确； 转移电子物质的量ne等于还原产物Cl-的物质的量(每个Cl-得 1 电子)。当氧化产物全为ClO-时，，。当氧化产物全为ClO3-时，，，解得 ，。故范围 ，C项正确；产物 KClO(即 ClO-)的最大理论产量：当无ClO3-生成时，(与 相等)，D项错误；故选D。 25．某溶液仅由K+、Cu2+、Ba2+、Fe2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是( ) A．少量气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B．上述实验无法确定原溶液中是否存在K+，需进一步通过焰色试验确定 C．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 D．滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀 【答案】B 【解析】某溶液仅由K+、Cu2+、Ba2+、Fe2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，先向原溶液中加入过量盐酸，产生气体1，则原溶液中一定含有CO32-，则一定不含有Cu2+、Ba2+和Fe2+，气体1即为CO2，向无色溶液中加入过量Ba(OH)2 溶液，得到白色沉淀2，说明原溶液一定含有SO42-，白色沉淀为BaSO4，向滤液中加入过量稀硝酸和硝酸银溶液，得到不溶于酸的白色沉淀，说明溶液中含有Cl-，可能来源于原溶液或过量的盐酸，不能确定原溶液中是否存在Cl-。A项，气体1为CO2，少量CO2通入澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀，溶液变浑浊，A正确；B项，原溶液加过量盐酸得到无色溶液1，说明不含有色离子Cu2+、Fe2+；原溶液含CO32-，Ba2+与CO32-会生成沉淀无法共存，故Ba2+不存在；溶液呈电中性必须存在阳离子，因此K+一定存在，无需焰色试验验证，B错误；C项，白色沉淀2为BaSO4，BaSO4不溶于稀硝酸，C正确；D项，滤液2中含有反应剩余的过量Ba2+，加入碳酸钠溶液时Ba2+与CO32-反应生成BaCO3白色沉淀，D正确；故选B。 二、非选择题：本题共5个小题，共50分。 26．(8分)【新情境】某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl-，流程如图，“脱氯”步骤中Cu元素化合价降低。请回答下列问题： (1)下列关于硫酸溶液的说法中正确的是________。 A．是电解质 B．是混合物 C．能导电 D．可直接溶解单质 (2)H2SO4为二元强酸，写出其酸式盐NaHSO4在水中的电离方程式________。 (3)“浸铜”时发生反应的化学方程式为________________________________。 (4)“脱氯”后分离CuCl固体与脱氯液的实验操作方法为________。 【答案】(1)BC(2分) (2)NaHSO4=Na++H++SO42-(2分) (3)Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O(2分) (4)过滤(2分) 【解析】“浸铜”步骤铜屑和硫酸、双氧水反应Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O，把铜屑氧化为Cu2+，“脱氯”步骤反应Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl↓，过滤可得到脱氯液和CuCl固体。 (1)A项，H2SO4溶液是混合物，电解质是化合物，A错误；B项，H2SO4溶液中含有H2O，是混合物，B正确；C项，H2SO4溶液中有自由移动的H+和SO42-，可以导电，C正确；D项，浓硫酸与Cu反应时需要加热，Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，稀硫酸不能与Cu反应，D错误；故选BC。 (2)NaHSO4在水中电离为Na+、H+、SO42-，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-； (3)根据分析，“浸铜”时发生反应的化学方程式为Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O； (4)“脱氯”后分离CuCl固体与脱氯液为固液分离，操作为过滤。 27．(12分)无色透明溶液中可能大量存在Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-、NO3-、CO32-中的几种离子。为了探究该溶液的组成，同学们进行了如下两组实验： 实验1：取少量该溶液置于试管中，滴入过量稀盐酸，产生了一种无色、无味的气体；再滴入几滴硝酸银溶液，试管中有白色沉淀产生。 实验2：另取少量该溶液置于试管中，滴入过量BaCl2溶液，经一系列操作后得到白色沉淀，将该白色沉淀加入过量的稀硝酸中，可观察到沉淀部分溶解。 已知Ag2SO4能溶于稀硝酸。 请回答下列问题： (1)不做任何实验就可以确定该溶液中不存在的离子是_____(填离子符号)。 (2)实验1中检验该气体的方法是_________(用离子方程式表示)。 (3)某同学为了确认原溶液中是否含有Cl-，请对实验1提出一种合理的改进建议：_________。 (4)实验2中白色沉淀的成分为_____(填化学式)，写出该白色沉淀和稀硝酸反应的离子方程式：_________。 (5)通过实验1和实验2可确认原溶液中一定含有的离子是_____(填离子符号)。 【答案】 (1)Cu2+(2分) (2)Ca2++OH－＋HCO3-＝CaCO3↓+ H2O(2分) (3)将实验1中的稀盐酸改为稀硝酸(或取少量溶液，滴加过量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则证明含有Cl-)(2分) (4)BaCO3和BaSO4 (2分) BaCO3+2H+ ═Ba2+ +H2O+CO2↑(2分) (5)Na+、CO32-、SO42-(2分) 【解析】① 溶液为无色透明，而Cu2+在水溶液中呈蓝色，故一定不存在Cu2+；② 实验1中滴入过量稀盐酸产生无色无味气体，说明溶液中含有CO32-，产生的气体为CO2。由于CO32-与Ba2+不能大量共存，则原溶液中一定不存在Ba2+；后续滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，由于前面加入了稀盐酸引入了Cl-，故无法确定原溶液中是否含有Cl-；③ 实验2中滴入过量BaCl2 溶液产生白色沉淀，加入过量稀硝酸后沉淀部分溶解，说明沉淀为既溶于酸的BaCO3和不溶于酸的BaSO4的混合物，即原溶液中同时含有CO32-和SO42-；④ 根据溶液呈电中性原则，溶液中必然存在阳离子，由于排除了Cu2+和Ba2+，故一定含有Na+。 (1)Cu2+在水溶液中呈蓝色，无色透明溶液中一定不存在Cu2+； (2)实验1中产生的气体为CO2，检验CO2通常将其通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊，反应的离子方程式为Ca2++OH－＋HCO3-＝CaCO3↓+ H2O； (3)由于实验1中滴加稀盐酸引入了Cl-，干扰了原溶液中Cl-的检验，因此合理的改进建议是将稀盐酸改为稀硝酸，即：取少量溶液，滴加过量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则证明含有Cl-； (4)由分析可知，实验2中的白色沉淀为BaCO3和BaSO4；其中BaCO3能溶于稀硝酸生成硝酸钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为BaCO3+2H+ ═Ba2+ +H2O+CO2↑； (5)综合上述分析，原溶液中一定含有的离子是Na+、CO32-、SO42-。 28．(12分)【新考法】钠及其化合物在化工生产和日常生活中都有广泛的用途，已知物质A、B、C、D、E、F、G有如图转化关系(部分反应条件及产物已省略)。 已知：E可以作发酵粉。 请回答下列问题： (1)分别写出E和G的化学式：________、________。向C的水溶液中通入________(填“少量”或“过量”)的CO2可生成E。 (2)反应1为侯氏制碱法的主要反应之一，向饱和食盐水中通入NH3和CO2的先后顺序是_______________。 (3)写出反应2的离子方程式：________________。 (4)在实验室进行反应3的实验时，不需要标识的图标是________(填标号)。 A．热烫 B．洗手 C．排风 D．用电 (5)在常温下，将B通入C的水溶液中，可以得到以___________(填化学式)为有效成分的漂白液，该反应的化学方程式为________________。 【答案】(1) NaHCO3(1分) Cu(OH)2(1分) 过量(1分) (2)先通入NH3再通入CO2(2分) (3)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(2分) (4)D(2分) (5)NaClO(1分) Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(2分) 【解析】电解熔融NaCl生成Na和Cl2，A可与水反应，故A为Na，B为Cl2。Na与水反应生成NaOH，故C为NaOH。Cl2与Cu加热反应生成CuCl2，故D为CuCl2。NaOH与CuCl2反应生成蓝色沉淀，故G为Cu(OH)2。饱和食盐水依次通入NH3、CO2发生侯氏制碱反应，生成可作发酵粉的NaHCO3，故E为NaHCO3。NaHCO3加热分解生成Na2CO3，故F为Na2CO3。所有物质转化关系符合反应规律，无逻辑矛盾。 (1)E为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，G为氢氧化铜，化学式为Cu(OH)2。NaOH溶液中通入过量CO2时生成NaHCO3，通入少量CO2时生成Na2CO3，故需通入过量CO2。 (2)NH3极易溶于水，且其水溶液呈碱性，可增大CO2的溶解度，故侯氏制碱中应先通入NH3再通入CO2。 (3)反应2为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。 (4)反应3为氯气与铜的加热反应，氯气为有毒气体，实验需在通风环境下进行，操作涉及加热，实验后需洗手。 A项，热烫标识用于提醒加热操作的高温风险，该实验涉及加热，需要标识，A错误；B项，洗手标识用于提醒实验后清洁，化学实验后均需洗手，需要标识，B错误；C项，排风标识用于提醒有毒气体实验需通风，该实验涉及氯气，需要标识，C错误；D项，用电标识用于提醒用电操作的风险，该实验为加热反应，无相关用电操作，不需要标识，D正确；故选D。 (5)氯气通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，漂白液的有效成分为次氯酸钠，化学式为NaClO，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 29．(12分)某校化学兴趣小组学习了“氯气的实验室制法”后，利用如图所示实验装置对Cl2的制备及性质进行探究。回答下列问题： (1)写出A中仪器G的名称：______。 (2)实验室若选MnO2固体和浓盐酸在一定条件下制取干燥的Cl2，则选用的发生装置为______(填“A”或“B”)。 (3)装置C的主要作用为__________________。 (4)用装置E收集Cl2，进气口为______(填“a”或“b”)。 某小组同学设计并进行以下实验探究影响MnO2与浓盐酸反应制备Cl2的因素，据此回答(5)-(7)： 实验 操作 现象 ① 常温下将MnO2与12mol·L-1浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 ② 将①中混合物加热 生成大量黄绿色气体 ③ 加热MnO2与4mol·L-1稀盐酸混合物 无明显现象 (5)实验①中溶液呈浅棕色是由MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，写出该反应的离子方程式________________。 (6)实验①②探究的是什么因素对MnO2与HCl反应的影响？________________。 (7)实验③需要用12mol·L-1浓盐酸配制250mL4mol·L-1稀盐酸，量取浓盐酸的体积为______mL(保留3位有效数字)，完成该配制实验需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒外，还有___________。 【答案】(1)分液漏斗(1分) (2)B(1分) (3)除去氯气中的氯化氢气体(2分) (4)a(1分) (5)MnO2+4H+=Mn4++2H2O(2分) (6)温度(1分) (7) 83.3(2分) 250mL容量瓶(2分) 【解析】实验室通常用二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下制备氯气。由于浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中会混有氯化氢气体和水蒸气，因此需要先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢，再通过干燥装置除去水蒸气。氯气的密度比空气大且有毒，需采用向上排空气法收集，并用碱液吸收尾气以防止污染环境。结合溶液配制的基本操作原理即可完成解答。 (1)根据仪器的结构特征可知，装置A中的仪器G为分液漏斗。 (2)实验室用MnO2固体和浓盐酸制取Cl2的反应条件是加热，因此应选择带有酒精灯的发生装置，即装置B。 (3)由于浓盐酸易挥发，产生的氯气中混有氯化氢气体。装置C中盛放的是饱和食盐水，其主要作用是除去氯气中混有的氯化氢气体，同时降低氯气在水中的溶解度。 (4)氯气的密度大于空气，用装置E(多功能瓶)收集时，应采用向上排空气法，气体应“长进短出”，故进气口为a。 (5)实验①中MnO2与浓盐酸发生复分解反应，生成了呈浅棕色的Mn4+和水，根据电荷守恒和原子守恒，该反应的离子方程式：MnO2+4H+=Mn4++2H2O。 (6)实验①在常温下进行，反应缓慢；实验②对混合物进行加热，生成大量黄绿色气体。两组实验的唯一变量是温度，因此探究的是温度对MnO2与HCl反应的影响。 (7)根据溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变的原则，设需要量取浓盐酸的体积为V，则有 ，解得 。配制250mL一定物质的量浓度的溶液，除了量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒外，还必须使用对应规格的容量瓶，即还需要250mL容量瓶。 30．(6分)向100mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加过量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加过量稀盐酸，有气体产生，充分反应后，发现沉淀还剩4.66g。 (1)产生的气体在标准状况下的体积是_______L。 (2)原溶液中Na+的物质的量浓度是_______。 【答案】(1)1.12(3分) (2)1.4(3分) 【解析】过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀为硫酸钡、碳酸钡的质量，用足量的稀盐酸处理沉淀后，沉淀最后减少到4.66g，硫酸钡为4.66g，碳酸钡质量为14.51g-4.66g=9.85g；有关反应的化学方程式：Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH，Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O，据此分析。 (1)由分析可知，根据碳元素守恒有n(CO2)=n(BaCO3)==0.05mol，故V(CO2)=0.05mol×22.4L•mol-1=1.12L； (2)由分析可知，根据硫酸根守恒有n(Na2SO4)=n(BaSO4)==0.02mol；根据碳元素守恒有n(Na2CO3)=n(BaCO3)==0.05mol；根据钠离子守恒有n(Na+)═2n(Na2SO4)+2n(Na2CO3)═2×0.05mol+2×0.02mol═0.14mol，则原溶液中c(Na+)==1.4mol/L。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟 参考答案 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C D D B D B D B C A B B D D C 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 C B D B D B B D D B 二、非选择题：本题共5个小题，共50分。 26．(8分) (1)BC(2分) (2)NaHSO4=Na++H++SO42-(2分) (3)Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O(2分) (4)过滤(2分) 27．(12分) (1)Cu2+(2分) (2)Ca2++OH－＋HCO3-＝CaCO3↓+ H2O(2分) (3)将实验1中的稀盐酸改为稀硝酸(或取少量溶液，滴加过量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则证明含有Cl-)(2分) (4)BaCO3和BaSO4 (2分) BaCO3+2H+ ═Ba2+ +H2O+CO2↑(2分) (5)Na+、CO32-、SO42-(2分) 28．(12分) (1) NaHCO3(1分) Cu(OH)2(1分) 过量(1分) (2)先通入NH3再通入CO2(2分) (3)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(2分) (4)D(2分) (5)NaClO(1分) Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(2分) 29．(12分) (1)分液漏斗(1分) (2)B(1分) (3)除去氯气中的氯化氢气体(2分) (4)a(1分) (5)MnO2+4H+=Mn4++2H2O(2分) (6)温度(1分) (7) 83.3(2分) 250mL容量瓶(2分) 30．(6分) (1)1.12(3分) (2)1.4(3分) / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章(人教版必修第一册)。 5．难度系数：0.68 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ba-137 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创】NaOH俗称( ) A．胆矾 B．小苏打 C．烧碱 D．碱石灰 2．【原创】国际单位制(SI)中，用摩尔(mol)作为单位的物理量是( ) A．长度 B．时间 C．质量 D．物质的量 3．【原创】下列关于过氧化钠固体说法正确的是( ) A．白色固体 B．阴阳离子个数比为1：1 C．水溶液呈酸性 D．可作供氧剂 4．我国研制的某型战斗机使用了高强度、耐高温的钛合金材料，工业上冶炼钛的反应为2Mg+TiCl42MgCl2+Ti，该反应的氧化剂为( ) A．Mg B．TiCl4 C．MgCl2 D．Ti 5．【原创】为了实现下列各变化，需加入还原剂的是( ) A．KClO3→KCl B．H2O2→H2O C．Fe→FeCl3 D．CO2→CO 6．【原创】分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是( ) A．酸性氧化物：P2O5、SO3、CO B．盐：碳酸氢钠、高锰酸钾、碱式碳酸铜 C．同素异形体：石墨、C60、干冰 D．强电解质：氢氧化钠、熔融NaCl、稀盐酸 7．【原创】关于制备Fe(OH)3胶体的实验，下列说法正确的是( ) A．该实验涉及的图标有①． ②． B．实验的反应原理：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋ C．向沸水中加入FeCl3饱和溶液后，边加热边用玻璃棒搅拌 D．当烧杯中的液体呈现红褐色后，停止加热 8．【原创】下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( ) A．KClO3=K++Cl-+3O2- B．(NH4)2Fe(SO4)2=2NH4++Fe2++2SO42- C．KHCO3＝K++H++CO32- D．MgCl2=Mg2++Cl2- 9．【原创】下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是( ) A． B． C． D． 10．【热点】青蒿素的分子式为C15H22O5，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是( ) A．C15H22O5的摩尔质量为282 g/mol B．C15H22O5分子中氢原子与氧原子质量比为 C．1个C15H22O5分子的质量约为282 g D．含有个碳原子的C15H22O5的物质的量为1 mol 11．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是( ) A．观察钠的燃烧 B．向容量瓶中转移溶液 C．测定新制氯水的pH D．检验化合物中是否含钾元素 12．实验室需要100mL2.00mol/LNaOH溶液，配制过程如图所示，下列关于该实验的叙述正确的是( ) A．操作①用托盘天平和称量纸称取8.0g NaOH固体 B．若操作③将未冷却的NaOH转移到容量瓶，所配溶液浓度偏高 C．若操作⑤定容时俯视刻度线，会导致溶液浓度偏低 D．操作⑥后发现液面低于刻度线，此时需要补加少量蒸馏水至刻度线 13．【新情境】酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是( ) A．H3PO2属于二元酸 B．H3PO2属于三元酸 C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2属于正盐 14．【原创】下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( ) A．钠长期置于空气中，最后形成的白色物质是氧化钠 B．某物质灼烧发出黄色火焰，证明该物质一定是钠盐 C．可以用饱和碳酸钠溶液除去CO2中的HCl气体 D．可用过氧化钠作消防员呼吸面具中的供氧剂 15．【改编】反应Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl用于污水脱氯。下列说法不正确的是( ) A．HCl属于电解质 B．反应后溶液酸性增强 C．亚硫酸钠被还原，发生还原反应 D．Na2SO4溶于水的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42- 16．【原创】常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( ) A．某无色溶液：H+、MnO4 -、SO42-、Ca2+ B．含有NaHCO3的溶液：Na+、Ba2+、OH-、NO3- C．某澄清透明溶液：Na+、H+、Cl-、Cu2+ D．使紫色石蕊试液显红色的溶液中：Mg2+、K+、CO32-、NO3- 17．【改编】下列物质系数比为2∶1的是( ) A．3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化剂与还原剂之比 B．Cu＋4HNO3(浓)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，氧化剂与还原剂之比 C．S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O，氧化产物与还原产物之比 D．3Cl2+6NaOH (浓)4NaCl＋NaClO＋NaClO2＋3H2O，氧化产物与还原产物之比 18．【传统文化】我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉(S)、硝酸钾(KNO3)和木炭粉(C)按一定比例混合而成的，爆炸时发生的化学反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法错误的是( ) A．该反应的氧化产物为CO2 B．该反应的氧化剂为S、KNO3 C．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 D．该反应每生成110gK2S，转移2NA个e- 19．【新情境】过氧尿素化学式为CO(NH2)2·H2O2，因其可消毒杀菌而广泛应用于洗剂中。消毒原理对应的化学方程式为2[CO(NH2)2·H2O2]=2CO(NH2)2+O2↑＋2H2O。下列说法正确的是( ) A．O2具有可燃性 B．CO(NH2)2·H2O2既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物为H2O和CO(NH2)2 D．该反应所属的基本反应类型为氧化还原反应 20．【新考法】泡沫灭火器使用时发生的反应为Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+6CO2↑，产物以泡沫的形式喷出后覆盖在可燃物表面，从而达到灭火的效果。下列说法错误的是( ) A．上述5种化合物，只有CO2是非电解质 B．两种反应物的固体均为盐 C．Na2SO4在水溶液中电离出Na+和SO42-的数量比为2∶1 D．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3＝Na++H++CO32- 21．氯碱工业涉及NaCl、H2、Cl2、NaOH等物质。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误 的是( ) A．1molNaCl固体含离子数为2NA B．1L1mol·L-1NaOH溶液含有氧原子数为NA C．标准状况下，22.4LH2和Cl2的混合气体含有分子数目为NA D．将Cl2与足量NaOH溶液反应制备消毒液，消耗1molCl2转移电子数为NA 22．某同学设计以下实验，探究钙的化合物的性质。下列说法错误的是( ) A．②中澄清溶液属于混合物 B．①→②→③→④的转化过程中，存在2个离子反应 C．④→⑤发生反应：Ca(HCO3)2CaCO3+CO2↑+H2O D．⑥中白色固体可用作食品干燥剂 23．【新考法】化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有( ) A．6个 B．5个 C．4个 D．3个 24．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关，当时，下列有关说法错误的是( ) A．若某温度下，反应后，则溶液中 B．参加反应的氯气的物质的量等于 C．改变温度，反应中转移电子的物质的量的范围： D．改变温度，产物中KClO的最大理论产量为 25．某溶液仅由K+、Cu2+、Ba2+、Fe2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是( ) A．少量气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B．上述实验无法确定原溶液中是否存在K+，需进一步通过焰色试验确定 C．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 D．滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀 二、非选择题：本题共5个小题，共50分。 26．(8分)【新情境】某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl-，流程如图，“脱氯”步骤中Cu元素化合价降低。请回答下列问题： (1)下列关于硫酸溶液的说法中正确的是________。 A．是电解质 B．是混合物 C．能导电 D．可直接溶解单质 (2)H2SO4为二元强酸，写出其酸式盐NaHSO4在水中的电离方程式________。 (3)“浸铜”时发生反应的化学方程式为________________________________。 (4)“脱氯”后分离CuCl固体与脱氯液的实验操作方法为________。 27．(12分)无色透明溶液中可能大量存在Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-、NO3-、CO32-中的几种离子。为了探究该溶液的组成，同学们进行了如下两组实验： 实验1：取少量该溶液置于试管中，滴入过量稀盐酸，产生了一种无色、无味的气体；再滴入几滴硝酸银溶液，试管中有白色沉淀产生。 实验2：另取少量该溶液置于试管中，滴入过量BaCl2溶液，经一系列操作后得到白色沉淀，将该白色沉淀加入过量的稀硝酸中，可观察到沉淀部分溶解。 已知Ag2SO4能溶于稀硝酸。 请回答下列问题： (1)不做任何实验就可以确定该溶液中不存在的离子是_____(填离子符号)。 (2)实验1中检验该气体的方法是_________(用离子方程式表示)。 (3)某同学为了确认原溶液中是否含有Cl-，请对实验1提出一种合理的改进建议：_________。 (4)实验2中白色沉淀的成分为_____(填化学式)，写出该白色沉淀和稀硝酸反应的离子方程式：_________。 (5)通过实验1和实验2可确认原溶液中一定含有的离子是_____(填离子符号)。 28．(12分)【新考法】钠及其化合物在化工生产和日常生活中都有广泛的用途，已知物质A、B、C、D、E、F、G有如图转化关系(部分反应条件及产物已省略)。 已知：E可以作发酵粉。 请回答下列问题： (1)分别写出E和G的化学式：________、________。向C的水溶液中通入________(填“少量”或“过量”)的CO2可生成E。 (2)反应1为侯氏制碱法的主要反应之一，向饱和食盐水中通入NH3和CO2的先后顺序是_______________。 (3)写出反应2的离子方程式：________________。 (4)在实验室进行反应3的实验时，不需要标识的图标是________(填标号)。 A．热烫 B．洗手 C．排风 D．用电 (5)在常温下，将B通入C的水溶液中，可以得到以___________(填化学式)为有效成分的漂白液，该反应的化学方程式为________________。 29．(12分)某校化学兴趣小组学习了“氯气的实验室制法”后，利用如图所示实验装置对Cl2的制备及性质进行探究。回答下列问题： (1)写出A中仪器G的名称：______。 (2)实验室若选MnO2固体和浓盐酸在一定条件下制取干燥的Cl2，则选用的发生装置为______(填“A”或“B”)。 (3)装置C的主要作用为__________________。 (4)用装置E收集Cl2，进气口为______(填“a”或“b”)。 某小组同学设计并进行以下实验探究影响MnO2与浓盐酸反应制备Cl2的因素，据此回答(5)-(7)： 实验 操作 现象 ① 常温下将MnO2与12mol·L-1浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 ② 将①中混合物加热 生成大量黄绿色气体 ③ 加热MnO2与4mol·L-1稀盐酸混合物 无明显现象 (5)实验①中溶液呈浅棕色是由MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，写出该反应的离子方程式________________。 (6)实验①②探究的是什么因素对MnO2与HCl反应的影响？________________。 (7)实验③需要用12mol·L-1浓盐酸配制250mL4mol·L-1稀盐酸，量取浓盐酸的体积为______mL(保留3位有效数字)，完成该配制实验需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒外，还有___________。 30．(6分)向100mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加过量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加过量稀盐酸，有气体产生，充分反应后，发现沉淀还剩4.66g。 (1)产生的气体在标准状况下的体积是_______L。 (2)原溶液中Na+的物质的量浓度是_______。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高一化学上学期期中 日 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][CJ[D] 11.A][B][C][D] 16.[A[B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7-[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 17.A[B][C][D] 3A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 18.[A][B][C][D] 4.[AJ[B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 19.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 20.[A][B][C][D] 21.[A][B][C][D] 22.[AJ[B][C][D] 23.[AJ[B][C][DJ 24.[AJ[B][C][D] 25.[AJ[B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共5个小题，共50分。 26.(8分) (1) (2分) (2) (2分) 3) 2分) (4 (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 27.(12分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (④) (2分) (2分) (5) (2分) 28.(12分) (1) (1分) (1分) (1分) (2)J (2分) (3) (2分) (④)」 (2分) (5)」 (1分) (2分) 29.(12分) (1) (1分) (2) (1分) (3) (2分) (4) (1分) (5) (2分) (⑥ (1分) () (2分) (2分) 30.(6分) (1) 3分) (2) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！