题型05 化学实验综合题（期中真题汇编）（北京专用）高一化学上学期

专题14 化学实验综合题 1.【答案】①     ② 加热NaHCO3一段时间后，澄清石灰水变浑浊；加热Na2CO3一段时间后，澄清石灰水未见浑浊    ③ > 2.【答案】（1）5.85     （2）100容量瓶     （3）b      3.【答案】① 过滤    ② BaSO4    ③ Ba2+、Cl-、Ca2+、Na+、OH-    ④ +2H+=H2O+CO2↑，OH-+H+=H2O    ⑤ Ba(OH)2、Na2CO3、盐酸 4.【答案】（1）     （2）①     ② 钠熔成小球，燃烧放热，产生黄色火焰，生成淡黄色固体    ③     ④ 除去中的HCl    ⑤     ⑥ 排除装置内的空气，防止钠与氧气反应    ⑦ 或     （3）①     ②     ③ a    ④ 同温度下，比易溶于水    ⑤ b、d     （4）① 0.2 mol    ② 83.2%    ③ 不合理，HCl易挥发，且反应会带出水蒸气，两者都能被碱石灰吸收，产生误差      5.【答案】（1）AC     （2）溶液中引入新的杂质离子     （3）取少量上层清液加入溶液，若无白色沉淀说明已除尽     （4）A     （5）     （6）BC      6.【答案】（1）① Mn    ② O2     （2）① HCl    ② 12     （3）① 5：1    ② 10Cl-+2MnO+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O    ③ KMnO4>MnO2>O2      7.【答案】（1）     （2）饱和食盐水     （3）     （4）     （5）b      8.【答案】（1）HClO     （2）     （3）① 越慢    ② b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢     （4）① >    ②       9.【答案】（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑     （2）Ⅰ中气泡消失后，加入少量MnO2，Ⅳ中迅速产生大量气泡     （3）① Ⅰ中生成的H2O2将酚酞氧化，使溶液褪色    ② H2O    ③ 溶液先变红后褪色      10.【答案】（1）① 不能    ② 没有证明的质量和化学性质反应前后没有改变     （2）① 相同时间内，生成的多少(或产生的快慢)    ② 在一定质量范围内质量越大，催化效果越好     （3）① 和对分解反应有催化作用    ② 比对分解反应的催化效果好     （4）①     ②       11.【答案】（1）①     ②      （2）①     ② 的化合价为+1价，处于较高价    ③ 产生红褐色沉淀    ④ 84消毒液具有氧化性    ⑤       12.【答案】（1）     （2）① Cl2    ② 产生白色沉淀    ③ H+    ④ HClO     （3）3-5.6     （4）① a    ②      （5）      13.【答案】（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O     （2）除去氯气中的HCl     （3）变红     （4）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−     （5）处理尾气Cl2      14.【答案】（1）④     （2）② ③     （3）Na2SO4=2Na++     （4）NaHCO3     （5）① 加热一段时间后，与盛有NaHCO3固体相连的澄清石灰水变浑浊，而与盛有Na2CO3固体相连的澄清石灰水无明显变化    ② 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑      15.【答案】（1）NaHCO3     （2）① 加热NaHCO3一段时间后，澄清石灰水变浑浊；加热Na2CO3一段时间后，澄清石灰水未见浑浊    ② 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O     （3）① 、    ②       16.【答案】（1）① O2    ② O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应所得，；     （2）① Cl2+2I- =I2+2Cl-    ② O2也具有氧化性，也可能将I-氧化为I2使试纸变蓝     （3）1；1；2；2H2O      17.【答案】① Na2CO3    ② >    ③ 加热NaHCO3一段时间后，澄清石灰水变浑浊；加热Na2CO3一段时间后，澄清石灰水未见浑浊    ④ 2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑ + H2O 18.【答案】（1）-1     （2）还原性     （3）有气泡生成     （4）H2O2既具有氧化性，又具有还原性      19.【答案】（1）Cl2     （2）Cl2+H2OHCl +HClO     （3）2HClO 2HCl+O2↑     （4）1mL蒸馏水       红色不褪去      20.【答案】（1）①     ② 2     （2）饱和食盐水     （3）吸收氯气中混有的水蒸气     （4）     （5）① 吸收氯气，防止有毒气体扩散    ②      （6）取少量溶液于试管中，先加过量稀硝酸酸化，再加少量硝酸银溶液，产生白色沉淀      21.【答案】（1） CaCO3＋2H+= Ca2+＋H2O＋CO2↑     （2）a     （3）c     （4）2     （5）气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃     （6）加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中(合理即给分)      22.【答案】① 相同温度下，1g Na2CO3在5mL水中完全溶解，而1g NaHCO3在5mL水中未完全溶解    ② Na2CO3溶于水放出热量，NaHCO3溶于水吸收热量    ③ 两溶液的浓度不同    ④ Ca(OH)2=Ca2++2OH-    ⑤ CaCO3    ⑥ 两烧杯中Ca2+的物质的量相等，加入4mL Na2CO3溶液或4mL NaHCO3溶液时，OH-过量，两烧杯中CO的物质的量相等，所以CaCO3的量相等 23.【答案】①     ② 除去Cl2中混有的HCl杂质，同时降低Cl2在水中的溶解度    ③ 湿润的有色纸条褪色    ④     ⑤ Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 24.【答案】（1）① Ⅱ    ②     ③      （2）①     ② 反应生成氧气，放出大量的热     （3）相同温度下，完全溶解在水中，在水中有少量固体残留     （4）溶于水放热，溶于水吸热     （5）     （6）a      25.【答案】（1）① ③ ④     （2）C     （3）Ca(ClO)2     （4）① d→c→b→a→e    ② 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O     （5）D     （6）① 氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成盐酸，溶液中的氢离子浓度增大，pH值降低    ②       26.【答案】① a    ② a    ③ <    ④ A烧杯中无明显现象；沾有无水CuSO4粉末的棉花球变蓝；B烧杯中澄清石灰水变浑浊 27.【答案】（1）     （2）① 干燥的氯气没有漂白性，氯水有漂白性    ② 尾气吸收装置     （3）①     ② 取少量水槽中的溶液于试管中，滴加过量稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明含有     （4）① 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5 Cl2↑+8H2O    ② 还原性、酸性     （5）     （6）① HClO有漂白性，使溶液的红色褪去或氧化了酚酞    ② 向褪色后的试管内滴加几滴NaOH溶液，若恢复红色则证明是假设1，若仍为无色则证明是假设2      28.【答案】（1）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑     （2）饱和碳酸氢钠溶液     （3）除去CO2气体中的水蒸气     （4）澄清石灰水变浑浊     （5）4Na+3CO22Na2CO3+C     （6）2Na+2CO2Na2CO3+CO      29.【答案】（1）CaCO3 + 2H+=Ca2++ H2O + CO2↑     （2）① CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6H2O    ② 防止H2O2分解或有利于CaO2·8H2O结晶     （3）过滤     （4）① 1：1    ② 2CaO2 + 2H2O=2Ca(OH)2 + O2↑    ③ a、b、d     （5）50%      30.【答案】（1）① O2    ② 若 Na2O2被还原，氧元素的化合价应该降低，不能升高得到O2     （2）① Cl2+2I- = 2Cl-+I2    ② 该条件下O2也能使淀粉KI试纸变蓝     （3）Na2O2+ 4HCl = 2NaCl + Cl2 ↑ + 2H2O      31.【答案】（1）MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O     （2）NaCl     （3）n     （4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O     （5）① Cl2    ② Cl2+H2O=HCl＋HClO    ③ 滴有新制氯水的红纸褪色，其他两种不使红纸褪色(或只有新制的氯水使红纸褪色)    ④ bcd      32.【答案】（1）过滤     （2）① D    ② BaSO4、BaCO3     （3）Ag++Cl-=AgCl↓     （4）除去溶液2中Ba2+和Ag+     （5）HNO3     （6）取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解，先滴加足量稀盐酸，无明显现象后，再滴加氯化钡溶液。若产生白色沉淀，说明固体中含有；若不产生白色沉淀，说明不含      33.【答案】（1）① 淡黄    ②      （2）     （3）① 反应放出O2    ② 反应放热     （4）①     ②     ③       34.【答案】（1）     （2）① C    ② 发出“嘶嘶”响声，加有酚酞的蒸馏水变红     （3）排出装置中的空气，防止生成的Cu被O2氧化；     （4）     （5）① CuSO4溶液中产生蓝色沉淀    ② 、      35.【答案】（1）①     ② 碱性     （2）     （3）① 中性    ② Na+、OH-    ③       36.【答案】（1）① abgh    ②      （2）① 、、或、、    ②      （3）①     ② 弱     （4）分别取少量和溶液于两支试管中，向试管中滴加氯化钙溶液，若试管中产生白色沉淀，则该溶液为溶液，若无明显现象，则该溶液为溶液（或其他合理答案也可以）      37.【答案】（1）     （2）H++OH−=H2O     （3）Na+和OH−     （4）灯泡熄灭，又逐渐变亮     （5）A     （6）有沉淀或水生成      38.【答案】（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑     （2）氧化     （3）紫红色褪去     （4）     （5）加入MnO2，充分反应，向上层清液中滴入2滴酚酞后变红，一段时间后溶液颜色不变      39.【答案】（1）b     （2）向上排空气法收集：     （3）ClO-     （4）     （5）① A中纸条不褪色、B中纸条褪色    ②     ③ HClO      40.【答案】（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O     （2）碱性、漂白性     （3）检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰     （4）要证明现象II中黄绿色为溶液酸性的增强引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，观察溶液的颜色变化即可     （5）① BaCl2    ② 出现白色沉淀      41.【答案】（1）     （2）     （3）偏大     （4）利用NaOH溶液可除去空气中的CO2     （5）① 浓硫酸    ② B     （6）引入NaOH杂质      42.【答案】（1）相同温度下，1g Na2CO3在5mL水中完全溶解，而1g NaHCO3在5mL水中未完全溶解      （2）Na2CO3溶于水放出热量，NaHCO3溶于水吸收热量     （3）两溶液的浓度不同     （4） Ca(OH)2=Ca2++2OH-     （5） CaCO3     （6）      43.【答案】（1）Na2CO3     （2）① ＞    ② 2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O    ③ 烧杯b中澄清石灰水变浑浊     （3）① NaHCO3 溶解，有气泡产生    ② +H+= CO2↑+H2O    ③     ④ 饱和NaHCO3溶液    ⑤ Na2CO3(饱和)+CO2+H2O=2NaHCO3↓      44.【答案】（1）① H+    ② 先加入硝酸，再加入硝酸银    ③ 产生白色沉淀     （2）① 酸    ② HClO     （3）Cl2 + H2O ⇋ H+   + Cl- + HClO     （4）2HClO 2HCl + O2↑     （5）时间、光照、pH、浓度      45.【答案】（1）① 淡黄    ② 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑     （2）B     （3）ⅲ     （4）过氧化氢(或H2O2)     （5）c(OH-)大      46.【答案】（1）黄     （2）① A    ② 、    ③ 操作a为过滤，若未将沉淀过滤，加入盐酸，沉淀又会溶解    ④ 、     ⑤ 蒸发浓缩、冷却结晶     （3）①     ②       47.【答案】（1）① BCD    ② 碳酸钠    ③ 提供与、反应产生，从而使面团疏松     （2）① 排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响    ②     ③     ④       48.【答案】（1）① MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O    ②     ③ Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O     （2）① Fe3+    ② 4FeO+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O；    ③ ClO-    ④ ＞    ⑤ 溶液酸碱性不同      49.【答案】（1）     （2）2.24     （3）6：5     （4）除去中的     （5）＞     （6）     （7）实验ii中，下层溶液为黄绿色     （8）溶液的酸碱性不同     （9）溶液酸性增强，发生反应      50.【答案】（1）     （2）① 除去HCl气体    ② 减小     （3）     （4）② ③     （5）     （6）Ca(ClO)2     （7） ，防止HClO分解     （8）① HClO    ② 酸性条件易产生氯气导致环境污染；中性条件下对棉布损伤较大      51.【答案】（1），会生成有毒的氯气     （2）① 越慢    ② b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢    ③ CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-，可以使HClO浓度增大     （3）① >    ② ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O      52.【答案】（1）① MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O    ② 饱和食盐水    ③ 浓硫酸     （2）B中干燥的有色布条不褪色，C中湿润的有色布条褪色     （3）氯气没有漂白性，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，HClO有强氧化性能漂白     （4）① b    ② 0.02     （5）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O     （6）Ⅲ中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl-)较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化     （7）MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl-)      53.【答案】（1）中O为－1价，介于0价与－2价之间，处于中间价态     （2）① 会引入杂质离子，干扰实验    ②      （3）①     ② 发生副反应     （4）① 验证硫酸与不能发生反应    ② 增强    ③ 实验C在酸性环境中溶液立即变为棕黄色，且溶液颜色逐渐加深，最终有紫黑色沉淀析出，说明酸性环境产生的又多又快，证明酸性环境中的氧化性会增强      54.【答案】（1）分液漏斗     （2）① MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O    ② b     （3）饱和食盐水     （4）3Cl2+6OH- +5Cl-+3H2O     （5）避免生成NaClO3，提高产品的纯度     （6）吸收氯气，防止污染空气，发生反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O     （7）① 碱    ② HClO    ③ NaCl    ④ 2NaClO+H2SO4=Na2SO4+2HClO    ⑤ 2HClO 2HCl+O2↑     （8）温度、溶液的酸碱性、浓度      55.【答案】（1）①     ②      （2）① 促进    ② 酸性    ③     ④ 固体    ⑤ 快    ⑥ 紫色石蕊溶液    ⑦ 能破坏铝表面致密的氧化膜，促进铝与溶液中的和反应      56.【答案】（1）①     ② ③    ③ 2.24    ④ 盐酸浓度降低，酸性和还原性均减弱     （2）除去中混有的HCl     （3）     （4）避免生成，有利于生成     （5），除去未反应的，防止污染空气     （6）①     ②      （7）温度、溶液的酸碱性、浓度      57.【答案】（1）abc     （2）① 向Ⅰ气泡消失后的溶液中加入少量，迅速产生大量气泡    ② 取等体积的0.010 mol/L的NaOH溶液分置于3个小烧杯中，分别滴加2滴酚酞溶液，然后同时加入3种不同浓度的溶液    ③ 分解产生的的影响    ④ 中间产物分解产生的对滴入酚酞溶液时颜色变化几乎没有影响     （3）排除因剩余时其氧化性对实验造成干扰      58.【答案】（1）将等量和加入等量水中，放置到室温时，试管内无固体，试管内有少量固体残留     （2）溶于水放热，溶于水吸热     （3），没有明显的气泡产生，，有大量气泡出现     （4）ab     （5）①     ② 溶于水同时与水反应生成，电离产生，使溶液显碱性，能吸收大量的，产生高浓度的，与结合生成溶解度较小的，从溶液中析出     （6）不合理，碱石灰吸收水和，增重质量无法与方程式产生对应关系(合理即可)      59.【答案】（1）     （2）同温度下，比易溶于水     （3）     （4）① I    ② a    ③      （5）①     ② 实验I和实验II的pH变化趋势接近    ③      （6）① I（或II、III）    ②      （7）① 向两种饱和溶液中分别通入干燥纯净的    ② 有白色晶体析出      60.【答案】（1）     （2）饱和食盐水     （3）     （4）① 排除加入蒸馏水稀释对褪色速率的影响    ② 次氯酸    ③     ④      （5）无黄绿色气体     （6）① 能    ② 会      61.【答案】（1）吸收空气中的CO2气体；     （2） ；     （3）① D；    ② 加热前，通入空气是为了排出装置中的CO2，停止加热后，通入空气是为了使残留在装置中的CO2全部进入D中以便完全吸收；     （4）偏大；     （5）84%；      62.【答案】（1）① 分液漏斗    ②      （2）     （3）     （4）① 吸收尾气，防止污染空气    ② A     （5）     （6）pH过低，酸性较强，对设备腐蚀严重；pH过高，NO的转化率下降     （7）NO的溶解度下降，同时还可能次氯酸或次氯酸根会分解，会导致NO去除率下降      63.【答案】（1）① 分液漏斗    ② MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑ + 2H2O     （2）① 因为生成的氯气中混有未除尽的 HCl，溶液“先变红再褪色”不能排除是氯气夹带的 HCl 引起的酸性    ② c→d→b→a→e    ③ 先将干燥的氯气通入干燥的有色试纸，颜色不褪；再将同样的氯气通入湿润的有色试纸，颜色褪去    ④ Cl2 + H2O⇌ HCl + HClO      64.【答案】（1）除去挥发的HCl气体     （2）     （3）HCl     （4）溶液无明显变化     （5）氢氧化钠溶液     （6）     （7）     （8）在酸性时有强氧化性，能氧化二氧化硫和钡离子生成硫酸钡沉淀      试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题14 化学实验综合题 1.(2025-2026高一上·北京市第十五中学·期中)为对比和的性质，某同学进行如下实验，补全下表。 实验装置及操作 实验现象 盛有　　　　　　 (填化学式)试管中温度计示数升高 盛有的试管中固体完全溶解；盛有的试管中固体有剩余 　　　　　　 实验结论或解释 相同温度下，溶解度：　　　　　　(填“>”、“<”或“=”) 很稳定，受热不易分解；不稳定，受热容易分解 【答案】①     ② 加热NaHCO3一段时间后，澄清石灰水变浑浊；加热Na2CO3一段时间后，澄清石灰水未见浑浊    ③ > 【解析】碳酸钠溶于水放热，受热稳定不分解，常温下溶解度大于碳酸氢钠；碳酸氢钠受热不稳定分解为二氧化碳、水、碳酸钠； 【解析】 碳酸钠溶于水放热、碳酸氢钠溶于水吸热，则盛有的试管中温度升高； 碳酸钠受热稳定不分解，碳酸氢钠受热不稳定分解为二氧化碳、水、碳酸钠，故盛有碳酸氢钠的试管加热后石灰水变浑浊、盛有碳酸钠的试管加热后石灰水不变浑浊； 盛有的试管中固体完全溶解；盛有的试管中固体有剩余，说明相同温度下，溶解度：>； 2.(2025-2026高一上·北京市第五十六中学·期中)实验室用固体配制1001.00溶液，回答下列问题。 （1）计算需要固体的质量为　　　　　　　g。［］ （2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、　　　　　　　。 （3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是　　　　　　　(填字母)。 a.烧杯不干燥             b.转移液体时，有少量液体洒出 【答案】（1）5.85     （2）100容量瓶     （3）b      【解析】(1)m(NaCl)=0.1L1.00=5.85g； (2)配制溶液时，除了用到烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外，还需要的玻璃仪器为100容量瓶； (3)a．烧杯主要作用是溶解氯化钠，在溶解过程中需要加水，因此烧杯不干燥对实验结果无影响，a不符合题意； b．转移液体时，有少量液体洒出，则所配溶液溶质减少，浓度偏低，b符合题意； 故选b。 3.(2025-2026高一上·北京延庆·期中)为除去粗盐水中含有的杂质、Ca2+和Mg2+，得到精制食盐水，某同学利用NaOH溶液、盐酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液，设计了如下实验流程： (1)操作a的名称是　　　　　　　　　　　　　。 (2)沉淀A的化学式是　　　　　　　　　　　　　。 (3)溶液B中含有的离子有　　　　　　　　　　　　　。 (4)写出试剂2参与反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。 (5)某小组认为也可以选用Ba(OH)2溶液作为除杂试剂，若采用此方案，加入试剂的顺序依次为　　。 【答案】① 过滤    ② BaSO4    ③ Ba2+、Cl-、Ca2+、Na+、OH-    ④ +2H+=H2O+CO2↑，OH-+H+=H2O    ⑤ Ba(OH)2、Na2CO3、盐酸 【解析】为除去粗盐水中含有的杂质、Ca2+和Mg2+，得到精制食盐水，在粗盐水中加入氯化钡，经过过滤生成硫酸钡沉淀A和溶液A，在溶液A中加入氢氧化钠，生成氢氧化镁沉淀和溶液B，在溶液B中加入碳酸钠生成碳酸钡和碳酸钙，经过滤得到溶液C，在溶液C中加入盐酸得到精制食盐，以此分析解答； 【解析】 (1) 由上述分析可知，操作a为过滤，故答案为：过滤； (2) 由上述分析知，沉淀A为硫酸钡，其化学式为BaSO4，故答案为：BaSO4； (3)粗食盐水中含有杂质、Ca2+和Mg2+，加入氯化钡以后除去了，溶液A中含有Ba2+、Cl-、Ca2+、Na+、Mg2+，加入氢氧化钠溶液以后除去了Mg2+得到溶液B，溶液B中含有的离子为Ba2+、Cl-、Ca2+、Na+、OH-，故答案为：Ba2+、Cl-、Ca2+、Na+、OH-； (4) 试剂2为盐酸，可以与溶液C中的碳酸根和氢氧根反应，其离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑，OH-+H+=H2O，故答案为：+2H+=H2O+CO2↑，OH-+H+=H2O； (5) 首先在粗盐水中加入氢氧化钡，可以除去硫酸根离子和镁离子，溶液中存在的离子有Ba2+、Cl-、Ca2+、Na+、OH-，然后加入碳酸钠除去Ba2+和Ca2+，最后加入盐酸除去和OH-，得到精制食盐，故答案为：Ba(OH)2、Na2CO3、盐酸。 4.(2025-2026高一上·北京市第一零一中学·期中)钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。 （1）金属钠要隔绝空气，密封保存，请写出钠和氧气反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （2）某化学研究小组在实验室中探究金属钠及其化合物的性质。 ①某同学夹取一块钠，用滤纸吸干后再切一小块放在如图所示装置上做钠的燃烧实验，反应　　　　　　　　　　　。反应的实验现象为　　　　　　　　　　　。 ②该小组的同学将产生的固体投入水中，反应的方程式为：　　　　　　　　　　　。反应停止后，同学们观察到烧杯内有少许黑色固体物质，经检测为碳。 ③某同学分析碳可能是加热过程中钠与反应产生的，为此设计如下图所示装置进行验证。先取一块纯净的钠放入干燥的E管中，然后打开A的活塞，反应一段时间后，点燃E处酒精灯。观察到钠剧烈燃烧，产生大量白烟，同时有黑色物质生成，冷却后有白色固体附着在管壁上。 C中所盛试剂为饱和溶液，作用是　　　　　　　　　　　。若缺少D装置，可能产生的影响是　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。B中反应一段时间后，再点燃E处酒精灯的目的是　　　　　　　　　　　，装置E中反应生成碳单质的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）某实验小组发现实验室里盛放的和固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先将两瓶固体编号为A、B后，进行鉴别，再通过实验进行性质探究。 ①分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 ②如下图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入和，将气球内的固体同时倒入两支试管中。两试管中均产生气体，Ⅰ中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 ③上述反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　(填字母序号)。 a．装置Ⅰ的气球体积较大     b．装置Ⅱ的气球体积较大     c．两装置的气球体积一样大 ④称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL蒸馏水，振荡，测量温度变化：待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。发现固体完全溶解，而固体有剩余，由此得出结论　　　　　　　　　　　，同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放的烧杯中出现的现象是　　　　　　　　　　　。 a．溶液温度下降             b．溶液温度升高 c．滴入酚酞后呈浅红色             d．滴入酚酞后呈红色 （4）实验小组发现所用固体中混有少量，设计实验测定的纯度。 ①取样品，加热至恒重，得到标准状况下，则该样品中所含的物质的量为　　　　　　　　　　　，样品中的质量分数为　　　　　　　　　　　。 ②实验小组认为，将该样品溶于过量盐酸中，并充分加热将生成的气体全部赶出，用足量的碱石灰(CaO与NaOH的混合物)全部吸收，通过称量碱石灰的质量变化，也能计算出的质量分数。该方案是否合理，并说明理由：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）①     ② 钠熔成小球，燃烧放热，产生黄色火焰，生成淡黄色固体    ③     ④ 除去中的HCl    ⑤     ⑥ 排除装置内的空气，防止钠与氧气反应    ⑦ 或     （3）①     ②     ③ a    ④ 同温度下，比易溶于水    ⑤ b、d     （4）① 0.2 mol    ② 83.2%    ③ 不合理，HCl易挥发，且反应会带出水蒸气，两者都能被碱石灰吸收，产生误差      【解析】碳酸钙和稀盐酸生成二氧化碳，通过C装置中饱和碳酸氢钠除去挥发的HCl，通过D装置中浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳进入E装置和钠进行实验探究； (1)金属钠要隔绝空气，密封保存，是因为钠和氧气常温下生成氧化钠； (2)① 钠的燃烧和氧气反应生成过氧化钠，反应 ，反应的实验现象为钠熔成小球，燃烧放热，产生黄色火焰，生成淡黄色固体； ② 过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为：。 ③ 盐酸具有挥发性，使得二氧化碳中含HCl杂质，C中所盛试剂为饱和溶液，作用是除去中的HCl。若缺少D装置，可能产生的影响是钠会和水反应生成氢氧化钠和氢气，。钠会和水、氧气反应，B中反应一段时间后，再点燃E处酒精灯的目的是排除装置内的空气，防止钠与氧气反应；碳酸钠和氧化钠均为白色固体，结合实验现象和质量守恒，二氧化碳和钠单质加热会生成碳单质和碳酸钠或氧化钠，故装置E中反应生成碳单质的化学方程式为 或 ； (3)① 碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳、碳酸钠和水，故A为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解的化学方程式为 。 ② 和等浓度稀盐酸反应，碳酸氢钠反应更剧烈，碳酸氢钠和稀盐酸生成氯化钠、水、二氧化碳：； ③ 等质量的碳酸氢钠、碳酸钠，碳酸氢钠的物质的量更大，结合碳守恒，则碳酸氢钠生成二氧化碳更多，故装置Ⅰ的气球体积较大，故选a； ④固体完全溶解，而固体有剩余，由此得出结论同温度下，比易溶于水；碳酸钠溶于水放热，得到溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，故盛放的烧杯中出现的现象是b．溶液温度升高、d．滴入酚酞后呈红色；故选bd； (4)① 碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳、碳酸钠和水： ，取样品，加热至恒重，得到标准状况下为0.1mol，则该样品中含0.2mol，样品中的质量分数为。 ② 不合理，HCl易挥发，且反应会带出水蒸气，两者都能被碱石灰吸收，产生误差。 5.(2025-2026高一上·北京市第一零一中学·期中)实验室里需要纯净的NaCl固体，但现在只有混有、的NaCl固体混合物。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl固体。 已知： 如果此方案正确，回答下列问题： （1）操作①可选择的主要仪器是　　　　　　　　　　　。 A．酒精灯       B．蒸馏烧瓶       C．坩埚 （2）操作②不用硝酸钡溶液，其理由是　　　　　　　　　　　。 （3）进行操作②后，如何判断已除尽，方法是　　　　　　　　　　　。 （4）操作③加的是　　　　　　　　　　　。 A．溶液       B．溶液       C．溶液 （5）操作③中发生的化学反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。 （6）操作④的目的是　　　　　　　　　　　。 A．除去过量的溶液        B．除去溶解在溶液中的 C．除去溶解在溶液中的HCl 【答案】（1）AC     （2）溶液中引入新的杂质离子     （3）取少量上层清液加入溶液，若无白色沉淀说明已除尽     （4）A     （5）     （6）BC      【解析】本实验是物质的分离和提纯实验，NH4HCO3受热分解，Na2SO4和NaCl加热时很稳定，加热可除去NH4HCO3；Na2SO4和NaCl都易溶于水，形成溶液后加可溶性钡盐除去Na2SO4，为不引入新的杂质需要选择合适的试剂除去过量的氯化钡，过量的氯化钡使用碳酸钠转化为碳酸钡沉淀除去，过滤滤液加入HCl除去过量的碳酸钠，加热煮沸除去HCl得到纯净氯化钠溶液，NaCl的溶解度随温度的升高增大不明显，通过蒸发NaCl溶液使其结晶得到纯净的NaCl。 (1)操作① 为加热操作，可选择的主要仪器是酒精灯、坩埚，故选AC； (2)操作② 不用硝酸钡溶液，其理由是溶液中引入新的杂质离子，使得最终得到氯化钠不纯； (3)硫酸根离子会和钡离子生成硫酸钡沉淀，故判断已除尽，方法是：取少量上层清液加入溶液，若无白色沉淀说明已除尽； (4)由分析，操作③ 加的是A．溶液，作用是除去过量的氯化钡； (5)操作③ 中发生的化学反应为钡离子和碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，离子方程式是； (6)加入盐酸后，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳和氯化钠，HCl、CO2均具有挥发性，所以加热煮沸即可除尽HCl和CO2，故选BC。 6.(2025-2026高一上·北京市铁路第二中学·期中)氧化还原反应是物质制备中经常涉及的化学反应类型： （1）实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为： ，其中被还原的元素是　　　　　　　(填元素符号)，氧化产物是　　　　　　　(填化学式)。 （2）下列反应方程式：中还原剂是　　　　　　　，若反应中发生氧化反应的HCl个数是12个，则反应中转移的电子数目为　　　　　　　个。 （3）下面三个方法都可以用来制： ① ② ③ 根据以上三个反应，回答下列有关问题： I.反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为　　　　　　　。 II.反应③的离子方程式为　　　　　　　。 III.已知反应④： ，该反应也能制得氯气。提醒一下，反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则、、三种物质氧化性由强到弱的顺序为　　　　　　　。 【答案】（1）① Mn    ② O2     （2）① HCl    ② 12     （3）① 5：1    ② 10Cl-+2MnO+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O    ③ KMnO4>MnO2>O2      【解析】(1)反应中Mn元素化合价由+7价分别降低为+6价、+4价，KMnO4为氧化剂发生还原反应得到K2MnO4、MnO2为还原产物；O元素化合价升高，发生氧化反应得到O2为氧化产物，故其中被还原的元素是Mn，氧化产物是O2； (2)氧化还原反应K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，HCl中氯化合价升高，失电子发生氧化反应，还原剂是HCl；若反应中发生氧化反应的HCl个数为12，每个HCl失去1个电子，则反应中转移的电子数为12； (3)I．KClO3+6HCl（浓）═3Cl2↑+KCl+3H2O反应中，氧化产物和还原产物都是氯气，生成的3个氯气分子中的6个氯原子中有1个来自于KClO3是还原产物，5个来自于HCl是氧化产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量比为5：1； II．由化学方程式可知，反应③ 的离子方程式为10Cl-+2MnO+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； III．根据①4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O、③，反应④ ：4HCl+O2 2Cl2+2H2O(g)；③ 没有反应条件，① 的反应条件是加热，④ 的条件是催化剂、加热，说明氧化性KMnO4>MnO2>O2。 7.(2025-2026高一上·北京市西城外国语学校·期中)用下图所示装置在实验室制取纯净、干燥的并探究其性质，回答下列问题： （1）发生装置中制取的化学方程式是　　　　　　　。 （2）除杂装置①中的试剂是　　　　　　　。 （3）将虚线框中的收集装置补充完整　　　　　　　。 （4）尾气处理装置中发生反应的离子方程式是　　　　　　　。 （5）将制得的溶于水得到氯水。在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列操作和现象不能得出相应结论的是　　　　　　　(填字母)。 操作 现象 结论 a 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含 b 向饱和溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO c 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 d 向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水 试纸变蓝 氯水具有氧化性 【答案】（1）     （2）饱和食盐水     （3）     （4）     （5）b      【解析】浓盐酸和二氧化锰制取氯气，装置① 用来除去氯气中的氯化氢，装置② 用来除去氯气中的水蒸气，向上排空气法收集氯气，最后处理氯气。据此分析解题。 (1)浓盐酸和二氧化锰制取，化学方程式是 ，故答案为 。 (2)装置① 用来除去氯气中的氯化氢，所以除杂装置① 中的试剂饱和食盐水；故答案为饱和食盐水。 (3)向上排空气法收集氯气，所以虚线框中的收集装置补充完整为；故答案为。 (4)氢氧化钠用于尾气处理，反应的离子方程式是；故答案为。 (5)a．氯气为黄绿色气体，氯水呈浅绿色，是因为溶解了氯气，故a能得出相应结论； b．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，是因为碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，故b不能得出相应结论； c．红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，故c能得出相应结论； d．向淀粉碘化钾试纸上滴加氯水，试纸变蓝，是因为氯气和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，说明氯水具有氧化性，故d能得出相应结论； 故答案选b。 8.(2025-2026高一上·北京市第三十五中学·期中)氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。 （1）将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物质是　　　　　　　　　　　。 （2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中。反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验： 步骤1：将市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的； 步骤2：将稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中； 步骤3：用溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。(溶液体积变化忽略不计) 步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下： 烧杯 溶液的 现象 a 10 10 min后，红纸基本不褪色；4 h后红纸褪色 b 7 10 min后，红纸颜色变浅；4 h后红纸褪色 c 4 10 min后，红纸颜色变得更浅；4 h后红纸褪色 已知，溶液中、和占含氯元素微粒总数分数(α%)随溶液pH变化的关系如下图所示： ①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4~10范围内，pH越大，红纸褪色　　　　　　　　　　　。 ②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是　　　　　　　　　　　。 （4）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，不仅导致了消毒剂失效，还使得游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是与反应生成促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO　　　　　　　　　　　(填“>”或“<”)，其离子方程式为：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）HClO     （2）     （3）① 越慢    ② b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢     （4）① >    ②       【解析】根据表格中的实验现象进行分析以及根据图象可知，pH=4时HClO的浓度大于pH=7时HClO的浓度。 (1)氯气溶于水后生成HClO，其强氧化性使氯水具有漂白作用，故起漂白作用的物质为HClO。 (2)氯气通入NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式为 (3)① 由表中三个实验对比可知溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色越慢。 ② 结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，b烧杯中HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢。 (4)结合NaClO与H2O2反应生成O2可知NaClO作氧化剂，被还原为NaCl，H2O2作还原剂，被氧化为O2，而同一反应中氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性可推断氧化性：NaClO>H2O2。该反应离子方程式为：。 9.(2025-2026高一上·北京市第三十五中学·期中)某小组探究Na2O2与H2O的反应，实验方案及现象如下： （1）Ⅰ中Na2O2与H2O反应生成O2的化学方程式是　　　　　　。 （2）证明Ⅰ中反应后的溶液中存在H2O2的实验证据是　　　　　　。 （3）针对Ⅲ中“振荡后溶液红色褪去”提出假设： 已知：ⅰ．酚酞溶液遇浓NaOH溶液先变红后褪色，加水后恢复红色 ⅱ．一定条件下，酚酞易被强氧化剂氧化 假设1：溶液中NaOH浓度过大，使溶液先变红后褪色； 假设2：　　　　　　。 设计如下实验进行探究，请将实验方案、实验现象补充完整。 序号 实验方案 实验现象 实验结论 ① 向Ⅲ中溶液加入　　　　　　（填试剂） 溶液不变红 假设1不成立 ② 分别向Ⅲ和Ⅳ中溶液滴加2滴酚酞溶液 Ⅲ中　　　　　　；Ⅳ中溶液变红不褪色 假设2成立 【答案】（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑     （2）Ⅰ中气泡消失后，加入少量MnO2，Ⅳ中迅速产生大量气泡     （3）① Ⅰ中生成的H2O2将酚酞氧化，使溶液褪色    ② H2O    ③ 溶液先变红后褪色      【解析】(1)Ⅰ中Na2O2与H2O反应生成O2，同时生成NaOH，化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。 (2)证明Ⅰ中反应后的溶液中存在H2O2，通常加入MnO2，催化H2O2分解，由反应现象做出判断，则实验证据是：Ⅰ中气泡消失后，加入少量MnO2，Ⅳ中迅速产生大量气泡。 (3)假设1：溶液中NaOH浓度过大，使溶液先变红后褪色； 由ⅱ．一定条件下，酚酞易被强氧化剂氧化，可得出另一种假设，即酚酞被反应生成的H2O2氧化变质。从而得出： 假设2：Ⅰ中生成的H2O2将酚酞氧化，使溶液褪色。 依据假设1，将溶液稀释，看溶液是否变红；若变色的原因是生成的H2O2将酚酞氧化，则可先处理H2O2，再加入酚酞。 Na2O2与H2O反应，其中有一部分Na2O2与H2O发生反应生成H2O2等，化学方程式为Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2。 序号 实验方案 实验现象 实验结论 ① 向Ⅲ中溶液加入H2O 溶液不变红 假设1不成立 ② 分别向Ⅲ和Ⅳ中溶液滴加2滴酚酞溶液 Ⅲ中溶液先变红后褪色；Ⅳ中溶液变红不褪色 假设2成立 10.(2025-2026高一上·北京市第一零一中学·期中)研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验： （1）甲同学欲用上图所示实验来证明是分解反应的催化剂。该实验　　　　　　　(填“能”或“不能”)达到目的，原因是　　　　　　　。 （2）为探究的量对催化效果的影响，乙同学分别量取50mL1%加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的，测量所得气体体积，数据如下： 的质量/g 0.1 0.2 0.4 40s末体积/mL 49 61 86 由上述实验可以知道，催化效果是用　　　　　　　来体现的。由数据可以得出的结论是　　　　　　　。 （3）为分析和对分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10mL5%)： 试管 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 滴加试剂 5滴 5滴 5滴NaCl 产生气泡情况 较快产生细小气泡 缓慢产生细小气泡 无气泡产生 上述实验可以得出的两条结论是　　　　　　　，实验Ⅲ的目的是　　　　　　　。 （4）查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是　　　　　　　和　　　　　　　(按反应发生的顺序写)。 【答案】（1）① 不能    ② 没有证明的质量和化学性质反应前后没有改变     （2）① 相同时间内，生成的多少(或产生的快慢)    ② 在一定质量范围内质量越大，催化效果越好     （3）① 和对分解反应有催化作用    ② 比对分解反应的催化效果好     （4）①     ②       【解析】(1)该实验中没有确认的质量和化学性质是否改变，所以不能确定二氧化锰的催化剂作用； (2)由表格可知，催化效果是用相同时间内，生成的多少(或产生的快慢)来体现的；从表中数据分析，二氧化锰的质量越大，反应速率越快，所以说明在一定质量范围内，质量越大，反应速率越快； (3)实验中加入的铁离子和铜离子对实验有影响，且 和对的分解均有催化作用，且比催化效果好；实验III的目的是做对比实验，证明对的分解没有催化作用； (4)氯化铁中的铁离子具有氧化性，所以和过氧化氢反应中氯化铁做氧化剂，过氧化氢做还原剂，生成氧气和氯化亚铁，要注意过氧化氢分解过程中氯化铁是催化剂，反应结束质量和化学性质不能改变，故下一个反应中氯化亚铁做还原剂，过氧化氢做氧化剂生成水和氯化铁，反应的方程式为：2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl、2FeCl2+H2O2+2HCl =2FeCl3+2H2O。 11.(2025-2026高一上·北京汇文中学·期中)含氯消毒剂在生产生活中被广泛用于杀菌、消毒和漂白。 （1）氯水 ①氯水具有漂白性，其中起漂白作用的物质是　　　　　　　　　　　(填化学式) ②氯水需要避光保存，原因是　　　　　　　　　　　(用化学方程式解释)。 （2）84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，某研究小组对84消毒液的性质进行探究。 查阅资料：84消毒液的主要成分是NaClO和NaCl，还含有少量的NaOH． 常见的弱酸——醋酸()的酸性比HClO强。 【预测性质】 ①从物质类别看，NaClO属于弱酸盐，可能某些酸反应，写出84消毒液中加入醋酸时发生反应的离子反应方程式　　　　　　　　　　　。 ②从化合价角度看，因为NaClO中　　　　　　　　　　　，故其具有氧化性。 【实验验证】 利用点滴板进行实验，先在3个空穴中加入稀释后的84消毒液。 然后进行如下操作： 实验序号 操作 现象 结论 ⅰ 滴入溶液 　　　　　　　　　　　 84消毒液具有碱性 ⅱ 滴入稍过量的KI和几滴淀粉 变蓝 　　　　　　　　　　　 ⅲ 滴入稀盐酸 溶液变黄绿色 相关反应的离子方程式　　　　　　　　　　　 【答案】（1）①     ②      （2）①     ② 的化合价为+1价，处于较高价    ③ 产生红褐色沉淀    ④ 84消毒液具有氧化性    ⑤       【解析】本题是围绕氯水、84消毒液展开的“物质性质+实验探究”类化学题，以含氯消毒剂的实际应用为背景，先考查氯水的核心性质（的漂白性与见光分解），再从物质类别（弱酸盐的强酸制弱酸反应）、化合价（NaClO)中氯为+1价的氧化性）角度预测84消毒液的性质，最后通过“操作-现象-结论”的实验逻辑验证其碱性、氧化性等性质，既考查了含氯物质的核心反应规律，又体现了“认识物质→预测性质→实验验证”的化学研究思路，同时结合生活实际突出了知识的实用性。 (1)① 氯水中的具有强氧化性，能漂白物质，因此氯水具有漂白性，其中起漂白作用的物质是，故答案为：； ② 氯水避光保存是因为见光分解，化学方程式： ，故答案为： ； (2)① 醋酸酸性强于，NaClO与发生强酸制弱酸反应，离子方程式：； ②NaClO中的化合价为+1价，处于较高价，因此具有氧化性，故答案为：的化合价为+1价，处于较高价； 实验i：84消毒液含，滴入溶液，与反应生成红褐色沉淀，现象为产生红褐色沉淀，故答案为：产生红褐色沉淀； 实验ii：滴入过量和淀粉，变蓝说明生成，体现NaClO的氧化性，结论为84消毒液具有氧化性，故答案为：84消毒液具有氧化性； 实验iii：滴入稀盐酸，与在酸性条件下发生归中反应生成，因此溶液变黄绿色，离子方程式：。 12.(2025-2026高一上·北京市第三中学·期中)氯及其化合物有重要用途。请回答下列问题。 Ⅰ．Cl2常用于饮用水消毒，Cl2溶于水得到氯水 （1）写出Cl2与水反应的化学方程式为　　　　　。 （2）探究氯水的成分 实验 实验操作 实验现象 实验结论 i 观察氯水 氯水呈现黄绿色 氯水中存在　　　　　。 ii 向氯水中加入HNO3酸化的AgNO3溶液 　　　　　。 氯水中存在Cl-。 iii 向氯水中加入溶液 有气泡产生，且气体能使澄清石灰水变浑浊 氯水中存在　　　　　。 iv 向氯水中滴加品红溶液(有色物质) 溶液颜色很快褪去 氯水中存在具有漂白性的物质　　　　　。 （3）已知：氯水中HClO的浓度越大消毒能力越强。25℃时，氯水中Cl2、HClO、ClO-三种微粒所占百分数与pH的关系如图所示。则用Cl2处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是　　　　　。 （4）久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中pH、氯离子浓度氧气浓度随时间变化的数据，得到如下三条曲线。 已知：pH越高，溶液的酸性越弱、碱性越强。 ①其中能表示在光照下氯水pH随时间变化的图像是　　　　　(填字母)。 ②用化学方程式解释氯水光照下的变化　　　　　。 ⅠⅠ．漂白粉的制备 （5）考虑到氯水的不稳定性，科学家将氯气通入冷的石灰乳中制得的漂白粉，用化学方程式表示其制备原理　　　　　。 【答案】（1）     （2）① Cl2    ② 产生白色沉淀    ③ H+    ④ HClO     （3）3-5.6     （4）① a    ②      （5）      【解析】Cl2常用于饮用水消毒，溶于水得到氯水，通过观察氯水的颜色、与硝酸酸化的硝酸银溶液反应、与NaHCO3溶液反应、与品红溶液反应，可以推算氯水中含有Cl2、Cl-、H+和漂白性物质HClO。 (1)Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，反应可逆，其化学方程式为：； (2)i．氯气是黄绿色气体，氯水呈现黄绿色，说明氯水中存在Cl2； ii．向氯水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是AgCl，说明氯水中存在Cl-； iii．向氯水中加入NaHCO3溶液，有气泡产生，且气体能令澄清石灰水变浑浊，该气体为CO2，氯水中存在H+； iv．氯水中滴加品红溶液，溶液褪色，氯水中存在具有漂白性的物质HClO； (3)氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强，根据图像，当pH在3至5.6的范围内时，HClO的百分含量处于较高水平，消毒能力强，因此溶液的pH最佳控制范围是3-5.6； (4)① 光照下氯水中的HClO发生分解生成HCl和O2，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，则能表示在光照下氯水pH随时间变化的图像是a； ② 光照下氯水中的HClO发生分解生成HCl和O2，化学方程式为：； (5)科学家将氯气通入冷的石灰乳氢氧化钙中制得漂白粉，用化学方程式表示其制备原理为：。 13.(2025-2026高一上·北京市第三中学·期中)用下图所示装置在实验室制备Cl2并探究其性质。 （1）发生装置中制备Cl2的化学方程式是　　　　　。 （2）①中盛放饱和食盐水的作用是　　　　　。 （3）②中紫色石蕊溶液先　　　　　后褪色。 （4）③中盛放FeCl2溶液，溶液由浅绿色逐渐变为黄色，反应的离子方程式是　　　　　。 （5）烧杯中NaOH溶液的作用是　　　　　。 【答案】（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O     （2）除去氯气中的HCl     （3）变红     （4）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−     （5）处理尾气Cl2      【解析】Cl2的发生装置中，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，生成MnCl2、Cl2、H2O；由于浓盐酸具有挥发性，制得的Cl2中混有HCl和水蒸气，所以装置① 中加入饱和食盐水，用于除去Cl2中混有的HCl，装置② 中加入紫色石蕊溶液，用于探究氯水的性质，装置③ 中盛放FeCl2溶液，用于探究Cl2的氧化性，烧杯中的NaOH溶液用于吸收Cl2尾气，防止污染空气。 (1)发生装置中制备Cl2，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，生成MnCl2、Cl2、H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。 (2)由分析可知，① 中盛放饱和食盐水的作用是：除去氯气中的HCl。 (3)② 中，Cl2与水反应生成HCl和HClO，HCl表现出酸性，HClO表现强氧化性，所以紫色石蕊溶液先变红后褪色。 (4)③ 中盛放FeCl2溶液，溶液由浅绿色逐渐变为黄色，即FeCl2被Cl2氧化为FeCl3，反应的离子方程式是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−。 (5)依据分析可得出，烧杯中NaOH溶液的作用是：处理尾气Cl2。 实验室制取的气体，若会造成空气污染，则需进行尾气处理。 14.(2025-2026高一上·北京市第三中学·期中)钠的化合物广泛应用于生活生产中。 Ⅰ．生产生活中有下列用品：①硫酸钠②小苏打③纯碱④食醋(主要成分为醋酸)。 （1）主要成分属于酸的是　　　　　(填序号)； （2）水溶液呈碱性的是　　　　　(填序号)； （3）硫酸钠在水中的电离方程式是　　　　　。 Ⅱ．某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质。 （4）探究溶解性。 在两支试管中，分别加入约1g Na2CO3和NaHCO3固体，分别加入5mL水，充分振荡后，一支试管中固体有剩余，剩余的固体是　　　　　。 （5）探究稳定性。 按照如图所示装置进行实验(部分夹持装置已略去)。 ①能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是　　　　　。 ②NaHCO3受热分解的化学方程式是　　　　　。 【答案】（1）④     （2）② ③     （3）Na2SO4=2Na++     （4）NaHCO3     （5）① 加热一段时间后，与盛有NaHCO3固体相连的澄清石灰水变浑浊，而与盛有Na2CO3固体相连的澄清石灰水无明显变化    ② 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑      【解析】① 硫酸钠的化学式为Na2SO4，由钠离子和硫酸根离子构成，属于盐； ② 小苏打是NaHCO3的俗称，由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐； ③ 纯碱是Na2CO3的俗称，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐； ④ 食醋的主要成分为醋酸，醋酸是有机酸。 (1)由分析可知，主要成分属于酸的是食醋(主要成分为醋酸)，故选④ 。 (2)NaHCO3和Na2CO3都是强碱弱酸盐，水溶液都呈碱性，故选② ③ 。 (3)硫酸钠为易溶于水的盐，属于强电解质，在水中发生完全电离，电离方程式是Na2SO4=2Na++。 (4)Na2CO3和NaHCO3都溶于水，但在相同温度下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，在两支试管中，分别加入约1g Na2CO3和NaHCO3固体，分别加入5mL水，充分振荡后，一支试管中固体有剩余，剩余的固体是NaHCO3。 (5)Na2CO3的热稳定性强，用酒精灯加热Na2CO3固体，不发生分解，NaHCO3热稳定性差，用酒精灯加热NaHCO3固体，会发生分解，分解生成的CO2气体能使澄清石灰水变浑浊。 ① 能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是：加热一段时间后，与盛有NaHCO3固体相连的澄清石灰水变浑浊，而与盛有Na2CO3固体相连的澄清石灰水无明显变化。 ②NaHCO3受热分解，生成Na2CO3、CO2气体和水，化学方程式是2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。 NaHCO3是弱酸的酸式盐，既能与强酸反应又能与强碱反应。 15.(2025-2026高一上·北京市回民学校·期中)某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质。 （1）探究溶解性。在两支试管中，分别加入约1gNa2CO3和NaHCO3固体，分别加入5mL水，充分振荡后，一支试管中固体有剩余，剩余的固体是　　　　　　　　。 （2）探究稳定性。按照如图所示装置进行实验（部分夹持装置已略去）。 ①能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是　　　　　　　　。 ②NaHCO3受热分解的化学方程式是　　　　　　　　。 （3）探究与酸的反应。 实验步骤 实现现象 用离子方程式解释现象 向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸 开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 ①　　　　　　　　　　 向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加稀盐酸 立即产生气泡 ②　　　　　　　　　　 【答案】（1）NaHCO3     （2）① 加热NaHCO3一段时间后，澄清石灰水变浑浊；加热Na2CO3一段时间后，澄清石灰水未见浑浊    ② 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O     （3）① 、    ②       【解析】Na2CO3的热稳定性强，用酒精灯加热Na2CO3固体，不发生分解；NaHCO3的热稳定性差，用酒精灯加热NaHCO3固体，会发生分解，生成Na2CO3、CO2气体和水。由NaHCO3的分解反应，也可得出Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3。 (1)在两支试管中，分别加入约1g Na2CO3和NaHCO3固体，分别加入5mL水，充分振荡后，发现盛有NaHCO3固体的那支试管中固体有剩余，则表明NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，剩余的固体是NaHCO3，故答案为：NaHCO3。 (2)① 由装置图可知，利用澄清石灰水检验分解产物中是否含有CO2来判断两种盐的热稳定性，则能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是：加热NaHCO3一段时间后，澄清石灰水变浑浊；加热Na2CO3一段时间后，澄清石灰水未见浑浊； ②NaHCO3受热分解，生成Na2CO3、CO2气体和水，化学方程式是2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；故答案为：加热NaHCO3一段时间后，澄清石灰水变浑浊；加热Na2CO3一段时间后，澄清石灰水未见浑浊；2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。 (3)向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸，先发生反应生成NaHCO3等，NaHCO3再与盐酸反应生成二氧化碳气体等，向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸，发生的反应依次为：、、，向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加稀盐酸，发生的反应为：，故答案为：、；。 16.(2025-2026高一上·北京市铁路第二中学·期中)为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。 已知：淀粉的特征反应为遇碘单质(I2)变蓝色。 实验步骤及现象如下： ①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。 ②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底。烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。 ③待产生连续气泡后，将装置D中的导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。 ④反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间N2，直至装置中气体变为无色。 回答下列问题： （1）装置D中收集的无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是　　　　　　　，产生该气体的原因可能是　　　　　　　(结合化学用语解释)。 （2）装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生的反应可能是(写离子方程式)　　　　　　　；乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是　　　　　　　。 （3）资料显示，Na2O2与干燥的HCl能发生化学反应，完成并配平该化学方程式　　　　　　　。 _______Na2O2+4HCl—_______Cl2+_______NaCl+_______ 【答案】（1）① O2    ② O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应所得，；     （2）① Cl2+2I- =I2+2Cl-    ② O2也具有氧化性，也可能将I-氧化为I2使试纸变蓝     （3）1；1；2；2H2O      【解析】(1)能使带火星的木条复燃的气体是氧气，O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应所得，。 (2)装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,即产生了碘单质,说明A中有氯气产生，氯气与碘化钾反应产生碘单质，离子方程式Cl2+2I- =I2+2Cl-， 除此之外O2也具有氧化性，也可能将I-氧化为I2使试纸变蓝。 (3)Na2O2与干燥的HCl反应,氯元素化合价升高，由-1→0，氧元素化合价降低，由-1→-2，则另外一个产物是水，根据得失电子守恒原则进行配平，该化学方程式应为：Na2O2+ 4HCl= Cl2 + 2NaCl + 2H2O。 17.(2025-2026高一上·北京市西城外国语学校·期中)为对比Na2CO3和NaHCO3的性质，某同学进行如下实验，补全下表。 实验装置及操作 实验现象 盛有　　　　　　　(化学式)试管中温度计示数升高 盛有Na2CO3的试管中固体完全溶解；盛有NaHCO3的试管中固体有剩余 　　　　　　　　　　 实验结论或解释 相同温度下，溶解度Na2CO3　　　　　　NaHCO3(填“>”“<”或“=”)。 Na2CO3很稳定，受热不易分解； NaHCO3不稳定，受热易分解，分解的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 【答案】① Na2CO3    ② >    ③ 加热NaHCO3一段时间后，澄清石灰水变浑浊；加热Na2CO3一段时间后，澄清石灰水未见浑浊    ④ 2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑ + H2O 【解析】碳酸钠溶于水放热，受热稳定不分解，常温下溶解度大于碳酸氢钠；碳酸氢钠受热不稳定分解为二氧化碳、水、碳酸钠； 【解析】 碳酸钠溶于水放热、碳酸氢钠溶于水吸热，则盛有Na2CO3的试管中温度升高； 盛有Na2CO3的试管中固体完全溶解；盛有NaHCO3的试管中固体有剩余，说明相同温度下，溶解度：Na2CO3> NaHCO3； 碳酸钠受热稳定不分解，碳酸氢钠受热不稳定分解为二氧化碳、水、碳酸钠，故盛有碳酸氢钠的试管加热后石灰水变浑浊、盛有碳酸钠的试管加热后石灰水不变浑浊；NaHCO3不稳定，受热易分解，分解的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑ + H2O。 18.(2025-2026高一上·北京市西城外国语学校·期中)某小组同学欲探究的性质，过程如下： ①向5％的溶液中滴加少量酸性KI溶液； ②向5％的溶液中滴加少量酸性溶液。 （1）中氧元素的化合价为　　　　　　　　　　。 （2）实验①选择KI的原因是KI具有　　　　　　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝。 （3）实验②的目的是验证有还原性，该实验中，得出结论的依据是：酸性溶液颜色变浅或褪色，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）以上实验可得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）-1     （2）还原性     （3）有气泡生成     （4）H2O2既具有氧化性，又具有还原性      【解析】(1)H2O2中H的化合价为+1，则依据化合价代数和为0可知O的化合价为-1价； (2)实验① ：H2O2溶液中滴加少量酸性KI溶液，反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，说明有碘单质生成，即KI发生氧化反应，KI具有还原性； (3)实验② ：H2O2溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，H2O2具有还原性，KMnO4发生还原反应，H2O2发生氧化反应生成氧气，酸性KMnO4溶液颜色变浅或褪色，故答案为：有气泡生成； (4)H2O2溶液与酸性KMnO4发生氧化反应，与KI发生还原反应，则H2O2既具有还原性，又具有氧化性，故答案为：H2O2既具有氧化性，又具有还原性。 19.(2025-2026高一上·北京市第十三中学·期中)氯气可用于制取漂白剂以及自来水消毒。某实验小组用收集到的氯气制得氯水并对氯水成分和性质进行研究，实验如下： （1）氯水呈黄绿色，说明其中含有　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （2）氯气与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）数字化实验是常见的一种化学分析方法，用传感器测定【实验二】中无色溶液相关数据，得到如下图曲线。请用化学用语解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：　　　　　　　　　　　。 （4）实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，补充所加试剂和现象　　　　　　　　　　　。 【实验四】 【答案】（1）Cl2     （2）Cl2+H2OHCl +HClO     （3）2HClO 2HCl+O2↑     （4）1mL蒸馏水       红色不褪去      【解析】实验一中由于新制氯水中含有，使得红色褪去；实验二中先将新制氯水置于太阳光下使得分解，红色不褪去；实验三通过向新制氯水滴加探究对实验的影响； (1)氯气呈黄绿色，氯水中其它成分都呈无色，所以氯水呈黄绿色，说明其中含有； (2)实验一中紫色石蕊试液变红色，说明有酸生成；最后溶液褪色，说明含有，根据转移电子守恒及元素守恒知，该反应中还有 生成，反应方程式为 ； (3)由图像可知，实验二中随着时间的变化浓度不断上升，并且有生成，可推测为发生了分解反应，其反应方程式为：2HClO 2HCl+O2↑ (4)实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，应该加入溶剂使溶液变稀，并检验红色是否褪去，所以需要补充的实验是加 蒸馏水稀释溶液，且溶液红色不褪去。 20.(2025-2026高一上·北京市第十三中学·期中)某实验小组用下图所示装置制取纯净干燥的氯气。请回答下列问题： （1）制备氯气的化学方程式是　　　　　　　　　　　；每消耗1mol，被氧化的HCl的物质的量为　　　　　　　　　　　mol。 （2）B是除杂装置，盛放的试剂是　　　　　　　　　　　。 （3）C装置中的浓硫酸的作用是　　　　　　　　　　　。 （4）装置D收集氯气，补全装置图　　　　　　　　　　　。 （5）装置E的作用是　　　　　　　　　　　，写出反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。 （6）请写出检验B中主要的阴离子的操作与现象　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ② 2     （2）饱和食盐水     （3）吸收氯气中混有的水蒸气     （4）     （5）① 吸收氯气，防止有毒气体扩散    ②      （6）取少量溶液于试管中，先加过量稀硝酸酸化，再加少量硝酸银溶液，产生白色沉淀      【解析】本实验的目的是用二氧化锰和浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气，装置A是发生装置，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，由于浓盐酸具有挥发性，所以制取的氯气中混有HCl气体，可在装置B中盛放饱和食盐水将其除去，装置C中盛放浓硫酸进行干燥，氯气密度比空气大，所以装置D中用向上排空气法收集氯气时，导管应长进短出，装置E中盛放NaOH溶液吸收尾气，防止污染环境。 (1)浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，氯化锰和水，化学方程式是；每消耗1mol，有4 mol HCl参与反应，其中被氧化的HCl的物质的量为2mol； (2)浓盐酸具有挥发性，所以制取的氯气中混有HCl气体，可在装置B中盛放饱和食盐水将其除去； (3)浓硫酸是干燥剂，吸收氯气中混有的水蒸气； (4)氯气密度比空气大，所以装置D中用向上排空气法收集氯气时，导管应长进短出，如图； (5)装置E中盛放NaOH溶液吸收尾气，防止有毒气体扩散；离子方程式为； (6)B中主要的阴离子是，检验方法是：取少量溶液于试管中，先加过量稀硝酸酸化，再加少量硝酸银溶液，产生白色沉淀。 21.(2025-2026高一上·北京市第十三中学·期中)课外活动小组设计了下列装置，证实了二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【研究对象】过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是_______。 【装置分析】 （1）装置①中反应的离子方程式是　　　　　　　。 （2）装置②中的试剂是　　　　　　　(填序号，下同)。 a.饱和NaHCO3溶液          b.饱和Na2CO3溶液       c.浓H2SO4 （3）装置③中的试剂是　　　　　　　。 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。 （4）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条复燃的是步骤　　　　　　　。 【实验反思】 （5）有同学提出质疑：“上述实验现象不足以证明有水存在时过氧化钠是跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是　　　　　　　。 （6）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，　　　　　　　。 【答案】（1） CaCO3＋2H+= Ca2+＋H2O＋CO2↑     （2）a     （3）c     （4）2     （5）气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃     （6）加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中(合理即给分)      【解析】① 中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，② 用于除去CO2中的HCl，应为饱和碳酸氢钠溶液，③ 应为浓硫酸干燥CO2，④ ⑤ 为对比试验，用于判断干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应，⑥ 可避免空气中的水、二氧化碳进入④ ⑤ ，最后用带火星的木条检验是否生成氧气，以此解答该题。 (1)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是；装置① 中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，反应的离子方程式是CaCO3＋2H+= Ca2+＋H2O＋CO2↑； (2)根据分析可知② 用于除去CO2中的HCl，应为饱和碳酸氢钠溶液，故答案为：a； (3)根据以上分析可知装置③ 用来干燥二氧化碳，其中盛放的试剂是浓硫酸，故答案为：c； (4)步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，生成的二氧化碳被干燥，步骤2为湿润的二氧化碳，可观察到步骤1中木条不复燃，步骤2中木条复燃，故答案为：2； (5)水与过氧化钠反应生成氧气，不能证明二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气使木条复燃，故答案为：气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃； (6)可用反应后的固体加入盐酸，观察生成的气体是否能使澄清石灰水变浑浊，说明生成碳酸钠，二氧化碳参加反应，故答案为：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中。 22.(2025-2026高一上·北京市第五十六中学·期中)某小组研究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验如下。 【实验一】 序号 操作 现象 Na2CO3 NaHCO3 ① 在两支试管中加入1g Na2CO3或1g NaHCO3，再加入5mL水，振荡；将温度计分别插入其中 温度由17.6℃变为23.2℃；放置至室温时，试管内无固体 温度由17.6℃变为17.2℃；放置至室温时，试管内有少量固体残留 ② 室温时，分别向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液 溶液变红 溶液微红 (1)室温下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的实验证据是　　　　　　　。 (2)根据两试管中的温度变化情况，可得出的结论是　　　　　　　。 (3)该实验不能说明Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液，理由是　　　　　　　。 【实验二】 测量下述实验过程的pH变化，实验操作及实验现象如下。 资料：pH越小，c(OH-)越小，溶液碱性越弱。 实验操作 实验现象 Ⅰ.②和③中均产生白色沉淀。Ⅱ. (4)澄清石灰水显碱性，用电离方程式表示其原因是　　　　　　　。 (5)白色沉淀是　　　　　　　。 (6)加入4mL Na2CO3溶液或4mLNaHCO3溶液时，产生的白色沉淀的质量相等。写出推理过程：　　　　　　　。 【答案】① 相同温度下，1g Na2CO3在5mL水中完全溶解，而1g NaHCO3在5mL水中未完全溶解    ② Na2CO3溶于水放出热量，NaHCO3溶于水吸收热量    ③ 两溶液的浓度不同    ④ Ca(OH)2=Ca2++2OH-    ⑤ CaCO3    ⑥ 两烧杯中Ca2+的物质的量相等，加入4mL Na2CO3溶液或4mL NaHCO3溶液时，OH-过量，两烧杯中CO的物质的量相等，所以CaCO3的量相等 【解析】实验一：在两支试管中加入1g Na2CO3或1g NaHCO3，再加入5mL水，振荡，Na2CO3温度由17.6℃变为23.2℃，溶解过程放出热量；放置至室温时，试管内无固体，完全溶解；溶液变红，则溶液显碱性，对比颜色，此时，碱性大于碳酸氢钠；NaHCO3温度由17.6℃变为17.2℃，吸收热量；放置至室温时，试管内有少量固体残留，部分溶解。 实验二根据实验现象，② 和③ 中碳酸钠和碳酸氢钠均与澄清的石灰水反应产生白色沉淀，实验③ 中，碳酸氢根离子消耗溶液中的氢氧根离子导致溶液的pH减小。 【解析】 (1)室温下，在两支试管中加入1g Na2CO3或1g NaHCO3，再加入5mL水，振荡, Na2CO3试管内无固体，NaHCO3试管内有少量固体残留，可判断Na2CO3的溶解度大于NaHCO3； (2) Na2CO3温度由17.6℃变为23.2℃，说明碳酸钠溶于水放热；NaHCO3温度由17.6℃变为17.2℃，碳酸氢钠溶于水吸热； (3)碳酸钠的摩尔质量大于碳酸氢钠，且加入1g碳酸氢钠未完全溶解，导致碳酸钠与碳酸氢钠的浓度不同，则不能说明Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液； (4)澄清石灰水中的溶质为Ca(OH)2，为强碱，完全电离，溶液显碱性，电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH-； (5)碳酸钠或碳酸氢钠均能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，则沉淀为碳酸钙； (6)两烧杯中加入10mL澄清石灰水，则Ca2+的物质的量相等，加入4mL Na2CO3溶液或4mL NaHCO3溶液时，OH-过量，导致两烧杯中CO的物质的量相等，所以CaCO3的量相等。 23.(2025-2026高一上·北京市第五十六中学·期中)早在1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了黄绿色气体—氯气。某小组同学利用舍勒发现氯气的方法制取氯气并探究其性质。 请回答： （1）装置①中制取氯气，实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为：　　　。 （2）装置②中的饱和食盐水的作用　　　。装置③中的现象是　　　。 （3）若用集气瓶来收集氯气，请你将装置图补充完整。　　　 （4）装置④中反应的离子方程式是　　　。 【答案】①     ② 除去Cl2中混有的HCl杂质，同时降低Cl2在水中的溶解度    ③ 湿润的有色纸条褪色    ④     ⑤ Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【解析】本实验的目的是制备Cl2，并探究Cl2的性质；其中装置① 为制备Cl2的发生装置，装置② 中的饱和食盐水是为了出去HCl气体，装置③ 探究Cl2的漂白性的装置，装置④ 为尾气吸收装置。 【解析】 （1）该反应的化学方程式为： ； （2）装置② 中的饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl杂质，同时降低Cl2在水中的溶解度；湿润的Cl2有漂白性，可以在装置③ 中观察到湿润的有色纸条褪色； （3）Cl2的密度比空气大，应使用向上排空气法收集，集气瓶正立时，应“长进短出”，如图所示： ； （4）装置④ 为尾气吸收装置，Cl2和NaOH反应，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 24.(2025-2026高一上·北京市海淀实验中学·期中)某小组研究和的性质，实验如下。 【实验一】根据如图所示装置(部分仪器已略去)，回答下列有关问题。 （1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是　　　　　　　　　　　(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，该烧杯中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　，通过实验甲可证明　　　　　　　　　　　(填化学式)更稳定。 （2）实验乙用来探究与的反应，观察到的实验现象为包有的棉花着火。写出与反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　，棉花着火说明该反应的特点是　　　　　　　　　　　。 【实验二】 操作 现象 在两支试管中加入或，再加入水，振荡：将温度计分别插入其中 温度由17.6℃变为23.2℃放置至室温时，试管内无固体 温度由17.6℃变为17.2℃；放置至室温时，试管内有少量固体残留 （3）室温下，的溶解度大于的实验证据是　　　　　　　　　　　。 （4）根据两试管中的温度变化情况，可得出的结论是　　　　　　　　　　　。 【实验三】测量下述实验过程的变化，实验操作及实验现象如下。 资料：1、越小，越小，溶液碱性越弱。 2、常温下，饱和石灰水中氢氧根离子浓度为 实验操作 实验现象 Ⅰ．②和③中均产生白色沉淀。Ⅱ． （5）白色沉淀是　　　　　　　　　　　(写化学式)。 （6）图Ⅱ中表明是②变化的是曲线　　　　　　　　　　　(填序号，忽略溶液体积变化)。 【答案】（1）① Ⅱ    ②     ③      （2）①     ② 反应生成氧气，放出大量的热     （3）相同温度下，完全溶解在水中，在水中有少量固体残留     （4）溶于水放热，溶于水吸热     （5）     （6）a      【解析】(1)NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，Na2CO3加热不分解，则能观察到产生白色沉淀的烧杯是Ⅱ；该烧杯中发生反应的化学方程式是：；通过实验甲可证明Na2CO3更稳定； (2)Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，燃烧需要满足2个条件∶① 温度达到棉花的着火点；② 棉花与氧气充分接触；棉花着火说明该反应生成氧气，该反应为放热反应； (3)室温下，在两支试管中加入1 g Na2CO3或1 g NaHCO3，再加入5mL水，振荡， Na2CO3试管内无固体，NaHCO3试管内有少量固体残留，可判断Na2CO3的溶解度大于NaHCO3； (4)Na2CO3温度由17.6℃变为23.2℃，说明碳酸钠溶于水放热；NaHCO3温度由17.6℃变为17.2℃，碳酸氢钠溶于水吸热； (5)碳酸钠或碳酸氢钠均能与氢氧化钙反应生成白色沉淀； (6)烧杯② 中碳酸钠和澄清石灰水反应时，离子方程式为：Ca2++CO=CaCO3↓，澄清石灰水中的氢氧根离子不被消耗，其pH基本不变，而反应③ 中澄清石灰水中的OH-和反应，离子方程式为+OH-=+H2O，则其pH降低，故图Ⅱ中表明是② 变化的是曲线a。 25.(2025-2026高一上·北京市海淀实验中学·期中)含氯物质在生产生活中有重要作用。 Ⅰ．据报道，京沪高速上一辆装有35t液氯的槽罐车与一货车相撞发生液氯泄漏事故，导致公路旁村民伤亡。 （1）事故发生后应采取的措施是　　　　　　　　　　　。 ①群众向高处转移             ②用浸有溶液的湿毛巾捂住口鼻 ③向事发地喷洒溶液       ④用浸有溶液的湿毛巾捂住口鼻 Ⅱ．是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品。 （2）①中钢瓶上应贴的标签为___________(填字母)。 A. 腐蚀品 B. 爆炸品 C. 有毒品 D. 易燃品 （3）漂白粉的有效成分是　　　　　　　　　　　(写化学式)。 Ⅲ．1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体，这就是氯气。 （4）实验室制取仍沿用舍勒的方法。 资料：①盐酸有挥发性，易挥发出气体。②气体易溶于饱和食盐水。 ①实验室制取干燥纯净时，净化与收集所需装置(如图)的接口连接顺序为　　　　　　　　　　　。 ②与反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是___________。 A. 硝酸银溶液 B. 酚酞溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 紫色石蕊溶液 （6）通过大量实验证明，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸能杀菌消毒。可利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的随时间变化如图1所示，氯水的下降的原因是(请用文字解释)　　　　　　　　　　　，请在图2中画出0至150s时氧气的体积随时间变化的趋势图　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① ③ ④     （2）C     （3）Ca(ClO)2     （4）① d→c→b→a→e    ② 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O     （5）D     （6）① 氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成盐酸，溶液中的氢离子浓度增大，pH值降低    ②       【解析】实验室制取仍沿用舍勒的方法，二氧化锰和浓盐酸在受热条件下反应生成氯气，制取的氯气中混有氯化氢气体、水蒸气，先使用饱和食盐水吸收HCl气体，浓硫酸除去水蒸气，最后用NaOH溶液吸收尾气，以此解答。 (1)①根据Cl2的密度比空气大，群众可以向高处转移，正确； ②NaOH溶液可吸收氯气，但NaOH溶液有较强的腐蚀性，不能用浸有NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻，错误； ③NaOH溶液可吸收氯气，可向事发地喷洒NaOH溶液   正确； ④纯碱溶液显碱性，可吸收氯气，且碱性较弱，可用浸有Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻，正确； 故选① ③ ④。 (2)有毒，贮存的钢瓶应贴的标签为有毒品，故选C。 (3)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。 (4)①制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气。净化时，气体先通过饱和食盐水除去（接口d进c出），再通过浓硫酸干燥（接口b进a出），最后用向上排空气法收集（气体从e口进入）。因此，接口连接顺序为d→c→b→a→e； ②常温下，将氯气通入NaOH溶液中反应生成NaClO、NaCl和H2O，该反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。 (5)氯水中HClO不稳定，光照下分解生成HCl和氧气，氯水完全变质变成盐酸， A．不论氯水是否完全变质，溶液中存在氯离子，与硝酸银溶液反应均生成白色沉淀，所以不能检验氯水是否已经完全变质，A不选； B．不论氯水是否完全变质，溶液中存在氢离子，与酚酞溶液作用均为无色，所以不能检验氯水是否已经完全变质，B不选； C．不论氯水是否完全变质，溶液中存在氢离子，与碳酸钠溶液反应均产生气体，所以不能检验氯水是否已经完全变质，C不选； D．氯水中HClO不稳定，若完全变质溶液转化为盐酸，遇紫色石蕊只变红不褪色，所以可用紫色石蕊溶液检验氯水是否已经完全变质，D选； 故选D。 (6)氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成盐酸，溶液中的氢离子浓度增大，pH值降低；氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸不稳定，易分解产生氧气，所以氧气的体积随着时间延长而逐渐增大，0至150s时氧气的体积随时间变化的趋势图为：。 26.(2025-2026高一上·北京市第十四中学·期中)通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同，下表是实验报告的一部分。 实验序号 实验步骤(内容) 现象 ① 在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0 g Na2CO3固体和NaHCO3固体，观察外观。 ② 分别滴入几滴水，振荡，摸试管底部。 有明显放热现象的试管是　　　　　　　　　　　(填“a”或“b”)。 ③ 继续向两试管中分别加入10.0 mL水，用力振荡，观察现象。 ④ 分别向两试管中滴加酚酞溶液，观察现象。 溶液均变红，颜色较深的试管是　　　　　　　　　　　(填“a”或“b”)。 ⑤ 最后分别向两溶液中滴加过量的稀盐酸。 红色褪去，均有无色气体产生。经计算生成气体的量a　　　　　　　　　　　b(填“>”“<”或“=”)。 ⑥ 加热大试管一段时间。(注：棉花球沾有无水硫酸铜粉末) 实验现象：　　　　　　　　　　　。 【答案】① a    ② a    ③ <    ④ A烧杯中无明显现象；沾有无水CuSO4粉末的棉花球变蓝；B烧杯中澄清石灰水变浑浊 【解析】② 碳酸钠、碳酸氢钠虽然都为强碱弱酸盐，但碳酸钠溶于水放热，而碳酸氢钠溶于水吸热，故有明显放热现象的试管为：a； ④ 碳酸钠、碳酸氢钠都为强碱弱酸盐，都能发生水解，其中碳酸钠水解的离子方程式为：、；而碳酸氢钠水解的离子方程式为：；因此在同温，相同浓度下，碳酸钠的水解程度是大于碳酸氢钠的，得到的浓度更大，碱性更强，酚酞遇碱变红的红色越深，因此颜色较深的试管为：a； ⑤ 碳酸钠、碳酸氢钠与过量盐酸反应的方程式分别为：、，则质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠，根据反应方程式，放出二氧化碳的质量分别为：、，由，得到碳酸钠产生的比碳酸氢钠产生的少，即； ⑥的热稳定性强，受热难以分解，所以A烧杯中没有明显现象；而稳定性弱，受热易分解产生：，无水遇变蓝，产生的能使澄清石灰水变浑浊，因此现象为：沾有无水CuSO4粉末的棉花球变蓝，B烧杯中澄清石灰水变浑浊。 27.(2025-2026高一上·北京大兴第一中学·期中)某化学兴趣小组为了探究的相关性质，设计了如图的一系列实验。 （1）写出实验室制取的化学方程式　　　　　　　。 （2）图1中，通入后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是　　　　　　　；从化学实验的安全环保角度考虑，你认为还应增加的装置是　　　　　　　。 （3）图2中，用化学用语解释产生气体的原因　　　　　　，证明水槽溶液中含有的方案是　　　　　　。 （4）实验室还可用下述方法快速制备氯气：_______浓_________________。请配平化学方程式　　　　　　　。该反应主要体现了浓HCl的　　　　　　　(填“酸性”、“氧化性”、“还原性”、“易挥发性”或“腐蚀性”)。 （5）漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为。在清洁卫生间时，不可将洁厕灵(主要成分为盐酸)与漂白粉溶液混合使用，用离子方程式表示原因　　　　　　　。 （6）验证氯水与NaOH溶液的反应。将氯水逐滴加入盛有稀NaOH溶液的试管中，实验时发现并无明显现象。为证明氯水能与NaOH溶液反应，实验改进为实验前在NaOH溶液中加入了2滴酚酞。 经过上述改进后，当滴到最后一滴氯水时，溶液的颜色突然褪去。该小组同学经过分析对褪色原因提出了两种假设：假设1：氯水中的酸中和了NaOH，溶液碱性减弱；假设2：　　　　　　　。请设计一个简单的实验以验证褪色的原因是假设1还是假设2。　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）① 干燥的氯气没有漂白性，氯水有漂白性    ② 尾气吸收装置     （3）①     ② 取少量水槽中的溶液于试管中，滴加过量稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明含有     （4）① 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5 Cl2↑+8H2O    ② 还原性、酸性     （5）     （6）① HClO有漂白性，使溶液的红色褪去或氧化了酚酞    ② 向褪色后的试管内滴加几滴NaOH溶液，若恢复红色则证明是假设1，若仍为无色则证明是假设2      【解析】某化学兴趣小组为了探究的相关性质，干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，干燥的氯气能使湿润的有色布条褪色，氯气溶于水得到氯水，说明干燥的氯气没有漂白性，氯水有漂白性；氢氧化钠溶液中加入酚酞，溶液显红色，通入氯气则红色消失，氯水中含有盐酸和HClO，盐酸能与NaOH发生中和反应，溶液的碱性变弱，酚酞颜色会变浅直至无色，且HClO具有漂白性，能使有色物质褪色，以此提出假设和验证实验。 (1)实验室中利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生反应生成氯气，化学方程式为： 。 (2)干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，干燥的氯气能使湿润的有色褪色，氯气溶于水得到氯水，说明干燥的氯气没有漂白性，氯水有漂白性；氯气有毒，不能直接排空，所以为防止氯气污染空气，最后要有尾气处理装置。 (3)次氯酸不稳定，光照条件下，次氯酸易分解生成盐酸和氧气，所以有气体生成，化学方程式为： ，证明水槽溶液中含有Cl-的方案是：取少量水槽中的溶液于试管中，滴加过量稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明含有。 (4)该反应中Mn元素由+7价下降到+2价，Cl元素由-1价上升到0价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5 Cl2↑+8H2O，HCl中Cl元素化合价部分上升，该反应主要体现了浓HCl的还原性、酸性。 (5)与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合会发生氧化还原反应生成Cl2，根据得到电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 (6)氯水中含有盐酸和HClO，盐酸能与NaOH发生中和反应，溶液的碱性变弱，酚酞颜色会变浅直至无色，且HClO具有漂白性，能使有色物质褪色，则假设1为：氯水中的酸中和了NaOH，溶液碱性减弱；假设2为：氯水中的HClO具有漂白性，使溶液褪色；设计的验证实验为：向褪色后的溶液中再加入NaOH溶液，若溶液又变红，说明是氯水中的酸中和了NaOH，假设1成立；若溶液不再变红，说明是氯水中的HClO漂白了溶液，假设2成立。 28.(2025-2026高一上·北京市第一七一中学·期中)某实验小组用如图装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。 已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子被还原。例如：，反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。 （1）装置①中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）装置②中盛放的试剂是　　　　　　　　　　　。 （3）装置③的作用是　　　　　　　　　　　。 （4）实验时，先打开①中活塞，缓慢滴加稀盐酸，当　　　　　　　　　　　现象出现时，再用酒精灯火焰加热④中的钠。 假设气体足量，在实验过程中分别产生以下两种不同情况，请分析并回答问题： （5）若装置⑥中溶液无明显变化，装置④中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，并有黑色固体剩余，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　。 （6）若装置⑥中有黑色沉淀生成，装置④中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑     （2）饱和碳酸氢钠溶液     （3）除去CO2气体中的水蒸气     （4）澄清石灰水变浑浊     （5）4Na+3CO22Na2CO3+C     （6）2Na+2CO2Na2CO3+CO      【解析】实验装置①中，CaCO3与稀盐酸反应生成CO2气体，由于盐酸为挥发性酸，所以生成的CO2气体中混有HCl气体和水蒸气；装置②中盛有饱和NaHCO3溶液，用于除去CO2中混有的HCl，装置③中盛有浓硫酸，用于除去CO2中混有的水蒸气；装置④中，Na与CO2发生氧化还原反应；装置⑤用于检验CO2，以确认是否已将装置内的空气排尽；装置⑥用于吸收CO尾气，防止污染环境。 (1)装置①是用盐酸和碳酸钙制备CO2，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。 (2)盐酸具有挥发性，制备的CO2会混有HCl气体和水蒸气，盛放的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液。 (3)由分析可知，装置③的作用是：除去CO2气体中的水蒸气，故答案为：除去CO2气体中的水蒸气。 (4)实验时，先打开①中活塞，缓慢滴加稀盐酸，当CO2气体进入装置⑤时，反应装置内的空气已被排尽，此时澄清石灰水变浑浊，再用酒精灯火焰加热④中的钠，故答案为：澄清石灰水变浑浊。 (5)若装置⑥中溶液无明显变化(不产生CO)，装置④中生成两种固体物质，能使澄清石灰水变浑浊的气体为CO2，则含有Na2CO3，黑色固体为C，依据得失电子守恒和质量守恒，可得出钠与二氧化碳反应的化学方程式是4Na+3CO22Na2CO3+C，故答案为：4Na+3CO22Na2CO3+C。 (6)若装置⑥中有黑色沉淀生成(此固体为Pd)，装置④中只生成一种固体物质，该固体与盐酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2)，则依据得失电子守恒和质量守恒，可得出钠与二氧化碳反应的化学方程式是2Na+2CO2Na2CO3+CO，故答案为：2Na+2CO2Na2CO3+CO。 29.(2025-2026高一上·北京市第五中学·期中)过氧化钙(CaO2)微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备CaO2的一种方法。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。 （2）步骤Ⅱ中反应的化学方程式是：　　　　　　　　　　　 = CaO2·8H2O↓ + 2NH4Cl，反应在冰水浴中进行，是为了防止NH3·H2O挥发、　　　　　　　　　　　(答1条即可)。 （3）待CaO2·8H2O固体结晶析出后通过　　　　　　　　　　　(填操作)分离。 （4）CaO2中阴阳离子的个数比为　　　　　　　　　　　，其与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　。CaO2还可用于长途运输鱼苗，这体现了CaO2的　　　　　　　　　　　(填字母)性质。 a．可缓慢供氧            b．能吸收鱼苗呼出的CO2          c．能潮解            d．可抑菌 （5）CaO2久置于空气中会生成CaCO3.为测定某CaO2样品的纯度，取10 g样品加入足量稀盐酸，测得生成CO2的质量为2.2 g，则样品中CaO2的质量分数为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）CaCO3 + 2H+=Ca2++ H2O + CO2↑     （2）① CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6H2O    ② 防止H2O2分解或有利于CaO2·8H2O结晶     （3）过滤     （4）① 1：1    ② 2CaO2 + 2H2O=2Ca(OH)2 + O2↑    ③ a、b、d     （5）50%      【解析】纯碳酸钙用盐酸溶解得到氯化钙溶液，加入氨水、过氧化氢溶液在冰水浴中反应，经过结晶得到CaO2·8H2O，洗涤烘干后得到CaO2，据此回答。 (1)步骤Ⅰ中碳酸钙与盐酸反应得到氯化钙溶液、水和二氧化碳气体，反应的离子方程式是CaCO3 + 2H+=Ca2++ H2O + CO2↑； (2)步骤Ⅱ中反应物为氯化钙溶液、氨水、过氧化氢溶液，按质量守恒定律可知，化学方程式是CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6H2O=CaO2·8H2O↓ + 2NH4Cl；冰水浴，可以防止 NH3· H2O 挥发、防止过氧化氢分解、可以降低温度以降低产物的溶解度而析出CaO2·8H2O。 (3)过滤用于分离固体和溶液的混合物， 则通过过滤把CaO2·8H2O 晶体从混合体系分离； (4)CaO2 在熔融状态下电离出钙离子和过氧根离子，阴阳离子的个数比为1：1；过氧化钙与水缓慢反应生成氢氧化钙、氧气，化学方程式为：2CaO2 + 2H2O=2Ca(OH)2 + O2↑，关于过氧化钙性质的说法：a．过氧化钙与水缓慢反应生成氢氧化钙、氧气，故能缓慢供氧，a正确；b．过氧化钙转变生成的氢氧化钙能吸收鱼苗呼出的CO2气体，b正确；c．过氧化钙微溶于水，不能潮解 ，c错误；d．过氧化钙具有强氧化性，加入水中可以起到杀菌消毒的作用，d正确； (5)10 g为CaCO3和CaO2的混合物，加入足量稀盐酸，通过、生成了二氧化碳，已知CO2的质量为 2.2 g，则CO2的物质的量为0.05mol，碳酸钙的物质的量为0.05mol，碳酸钙的质量为5g，则样品中CaO2为10g-5g=5g，则样品中CaO2的质量分数为。 30.(2025-2026高一上·北京市第五中学·期中)为探究Na2O2的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验。 实验步骤及现象如下： ①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。 ②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。 ③待产生连续气泡后，将装置D中的导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。 ④反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间N2，直至装置中气体变为无色。 回答下列问题： （1）D中气体能使带火星的木条复燃，该气体是　　　　　　　。该气体不可能由HCl还原Na2O2所得，从氧化还原角度说明理由：　　　　　　　。 （2）B中湿润的淀粉KI试纸变蓝。 ①甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生的反应是(写离子方程式)　　　　　　　。 ②乙同学认为使试纸变蓝的原因还可能是　　　　　　　。 （3）资料显示，Na2O2也能与干燥HCl反应产生Cl2，写出反应的化学方程式　　　　　　　。 【答案】（1）① O2    ② 若 Na2O2被还原，氧元素的化合价应该降低，不能升高得到O2     （2）① Cl2+2I- = 2Cl-+I2    ② 该条件下O2也能使淀粉KI试纸变蓝     （3）Na2O2+ 4HCl = 2NaCl + Cl2 ↑ + 2H2O      【解析】(1)无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是，具有助燃性；若 Na2O2被还原，则氧元素的化合价应该降低，不能升高得到。 (2)装置A中剧烈反应，有黄绿色气体产生，该气体能够使装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，根据气体的颜色推测该气体可能是，反应方程式为：Cl2+2I- = 2Cl-+I2；由（1）可知反应有生成，该条件下也能使淀粉KI试纸变蓝。 (3)资料显示，Na2O2也能与干燥HCl反应产生Cl2，根据元素化合价升降总数相等，结合原子守恒，可得反应的化学方程式为：Na2O2+ 4HCl = 2NaCl + Cl2 ↑ + 2H2O。 31.(2025-2026高一上·北京市第五中学·期中)某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。 （1）制备Cl2。装置Ⅰ中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。 （2）除去Cl2中混有的HCl。装置Ⅱ中溶液a为饱和　　　　　　　　　　　溶液。 （3）收集Cl2。装置Ⅲ中气体应该从集气瓶的　　　　　　　　　　　(选“m”或“n”)口进入。 （4）蘸有NaOH溶液的棉花上发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。 （5）氯水中相关物质的性质探究。 ①若装置Ⅳ中试剂b为H2O，制得氯水。氯水呈黄绿色是由于其中含有　　　　　　　　　　　；Cl2与H2O反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 ②若装置Ⅳ中试剂b为CCl4，可制得Cl2的CCl4溶液(Cl2可溶于CCl4，且不与CCl4反应)。取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到　　　　　　　　　　　现象，证明氯水中HClO具有漂白性作用。 ③验证氯水中HClO光照分解的产物。将装置Ⅳ广口瓶中的氯水转移至三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是　　　　　　　　　　　(填字母)。(注：酸性溶液中，c(H+)越大，pH越小，溶液酸性越强。) a．氯水的pH       b．氢离子的浓度        c．氯离子的浓度        d．氧气的体积分数 【答案】（1）MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O     （2）NaCl     （3）n     （4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O     （5）① Cl2    ② Cl2+H2O=HCl＋HClO    ③ 滴有新制氯水的红纸褪色，其他两种不使红纸褪色(或只有新制的氯水使红纸褪色)    ④ bcd      【解析】装置I用二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，由于盐酸易挥发，混有HCl杂质气体，经装置Ⅱ饱和食盐水除去HCl，装置Ⅲ用于收集氯气，再通入装置Ⅳ用NaOH溶液除去尾气中的有毒氯气； (1)浓盐酸与MnO2在加热的条件下发生反应生成Cl2：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，则装置Ⅰ中反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。 (2)食盐水抑制Cl2的溶解，HCl极易溶于水，则利用饱和食盐水洗气除去Cl2中混有的HCl。故装置Ⅱ中溶液a为饱和NaCl溶液。 (3)氯气的密度大于空气的密度，用排气法收集氯气应选择向上排气法，应长进短出收集Cl2时装置Ⅲ中气体应该从集气瓶的n口进入。 (4)蘸有NaOH溶液的棉花吸收氯气时发生反应，则离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 (5)① 氯气呈黄绿色、能溶于水，则氯水呈黄绿色是由于其中含有Cl2，氯气与水反应方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。 ②Cl2的CCl4溶液(Cl2可溶于CCl4，且不与CCl4反应)中只有氯气和四氯化碳两种物质，均没有漂白性，氯水中含氯气、盐酸和次氯酸，盐酸没有漂白性。则：取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到滴有新制氯水的红纸褪色，其他两种不使红纸褪色，证明氯水中HClO具有漂白性作用。 ③a.氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：，生成强酸盐酸，溶液酸性增强，pH减小，故a错误； b.根据a的分析氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：，生成强酸盐酸，溶液酸性增强，氢离子的浓度增大，故b正确； c.光照条件下发生如下反应，生成强电解质HCl,所以溶液中氯离子浓度增大，故c正确； d.次氯酸光照分解生成氧气，所以溶液中氧气的浓度增大，装置内气体混合物中氧气的体积分数增大，故d正确； 故答案为：bcd。 32.(2025-2026高一上·北京市中关村中学·期中)现有含少量KCl、、等杂质的溶液，选择合适的试剂除去杂质，得到纯净的固体，实验流程如图所示。 （1）①～③中所使用的分离操作为　　　　　　　　　　　。 （2）以下试剂中，最适合用作试剂X的是　　　　　　　　　　　(填序号)，沉淀A的主要成分为　　　　　　　　　　　。 A．             B．             C．             D． （3）②中的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）加入过量试剂Y的目的是　　　　　　　　　　　。 （5）为了除去溶液3中的杂质，可向其中加入　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （6）检验固体中是否含有残余的方法为　　　　　　　　　　　(写出操作和相应的现象)。 【答案】（1）过滤     （2）① D    ② BaSO4、BaCO3     （3）Ag++Cl-=AgCl↓     （4）除去溶液2中Ba2+和Ag+     （5）HNO3     （6）取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解，先滴加足量稀盐酸，无明显现象后，再滴加氯化钡溶液。若产生白色沉淀，说明固体中含有；若不产生白色沉淀，说明不含      【解析】① 含少量KCl、K2SO4、K2CO3杂质的KNO3溶液加过量Ba(NO3)2溶液，K2SO4、K2CO3转化为BaSO4、BaCO3过滤除去，沉淀A为BaSO4、BaCO3，溶液1为KCl、KNO3、Ba(NO3)2混合溶液；② 向KCl、KNO3、Ba(NO3)2混合溶液中加过量的AgNO3溶液，KCl转化为AgCl沉淀和KNO3，过滤，沉淀B为AgCl，溶液2为KNO3、Ba(NO3)2、AgNO3混合溶液；③ 向KNO3、Ba(NO3)2、AgNO3混合溶液中加过量的K2CO3溶液，Ba(NO3)2、AgNO3转化为BaCO3、Ag2CO3沉淀和KNO3，过滤，沉淀C为BaCO3、Ag2CO3沉淀，溶液3为KNO3、K2CO3混合溶液，再加适量硝酸将K2CO3转化为KNO3，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到纯净的KNO3固体。 (1)① ② ③ 中是把不溶性物质和可溶性物质分离，故为过滤； (2)结合分析可知，试剂X的是过量Ba(NO3)2溶液，故选D；沉淀A的主要成分为BaSO4、BaCO3； (3)② 向KCl、KNO3、Ba(NO3)2混合溶液中加过量的AgNO3溶液，KCl转化为AgCl沉淀，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓； (4)③ 向KNO3、Ba(NO3)2、AgNO3混合溶液中加过量的K2CO3溶液，Ba(NO3)2、AgNO3转化为BaCO3、Ag2CO3沉淀，因此试剂Y的目的是除去钡离子和银离子； (5)溶液3为KNO3和K2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去K2CO3，最后加热蒸发、冷却结晶、过滤得到硝酸钾，故答案为HNO3； (6)可以用检验硫酸根的方法来检验固体中是否含有残余，故答案为：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解，先滴加足量稀盐酸，无明显现象后，再滴加氯化钡溶液。若产生白色沉淀，说明固体中含有；若不产生白色沉淀，说明不含。 33.(2025-2026高一上·北京市第八中学·期中)将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到U形管中的脱脂棉剧烈燃烧。 （1）纯净的为　　　　　　　色固体，其中阴阳离子个数比为　　　　　　　。 （2）稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式是：　　　　　　　。 （3）从脱脂棉的燃烧可以推出与反应的结论是：a.　　　　　　　；b.　　　　　　　。 （4）与反应的化学方程式是：　　　　　　；还原剂是　　　　　　，氧化剂是　　　　　　。 【答案】（1）① 淡黄    ②      （2）     （3）① 反应放出O2    ② 反应放热     （4）①     ②     ③       【解析】将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，生成二氧化碳；二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠反应放热，因为产生了氧气，导致脱脂棉剧烈燃烧。 (1)纯净的为淡黄色固体，其中阳离子是，阴离子是，故阴阳离子个数比为。 (2)稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式是：。 (3)根据分析可知，与反应的结论是：反应放出O2；反应放热。 (4)与反应的化学方程式是：；二氧化碳中氧元素化合价未发生变化，反应中过氧化钠中的O元素从-1价变化为−2价、0价，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂。 34.(2025-2026高一上·北京市广渠门中学·期中)金属钠在食品、生物医药、工业中都有重要应用。某小组同学探究金属钠的性质。已知：的密度大于的密度，且不与互溶、不与等反应。 （1）用小刀切开的金属钠暴露在空气中立即被氧气氧化，写出化学方程式：　　　　　　。 实验Ⅰ、将切好的金属钠放入如下装置中，其中A、B、C分别表示硬质玻璃管的三个位置，将如图装置倒置后迅速打开弹簧夹。 （2）钠与水剧烈反应，迅速熔化成闪光小球，且从钢针上脱离，在硬质玻璃管的　　　　　　(填字母)处不断游动，　　　　　　(补充实验现象)。 实验Ⅱ、为验证产生的气体，小组同学将产生的气体通入如图所示装置中，先通入一段时间气体后再进行加热，当黑色粉末完全变为红色粉末后停止加热，继续通入气体直至冷却，烧杯壁上出现小液滴。(实验装置气密性已检验) （3）先通气体一段时间后再加热的原因是　　　　　　。 （4）用化学方程式解释“黑色粉末变红”的原因是　　　　　　。 （5）实验Ⅲ、将实验I中加有酚酞的蒸馏水换为溶液，重复实验Ⅰ。实验Ⅲ可能产生不同于实验I的现象是　　　　　　，请用离子方程式解释原因　　　　　　。 【答案】（1）     （2）① C    ② 发出“嘶嘶”响声，加有酚酞的蒸馏水变红     （3）排出装置中的空气，防止生成的Cu被O2氧化；     （4）     （5）① CuSO4溶液中产生蓝色沉淀    ② 、      【解析】的密度大于的密度，且不与互溶、不与等反应，所以在下层，水在上层，Na的密度小于水，且Na会与水剧烈反应，生成NaOH和H2，装置倒置后迅速打开弹簧夹，观察到钠与水剧烈反应，迅速熔化成闪光小球，且从钢针上脱离，在硬质玻璃管的C处四处游动，发出“嘶嘶”的响声，加有酚酞的水层变红。检验H2时，可以将气体通入装有氧化铜的硬质玻璃管中，在加热的条件下，H2会还原氧化铜，变成铜单质，固体颜色从黑色（氧化铜）变成红色（铜单质）。 (1)金属钠暴露在空气中，常温下与氧气反应生成氧化钠，化学方程式为：； (2)① 已知CCl4密度大于水，且钠的密度小于水，因此将装置倒置后钠会浮在水面上，在硬质玻璃管的C位置四处游动； ② 钠与水剧烈反应：，反应放热使钠熔成小球，生成的氢气推动钠游动，发出“嘶嘶”响声，同时生成的NaOH使加有酚酞的蒸馏水变红，因此答案为：发出“嘶嘶”响声，加有酚酞的蒸馏水变红； (3)先通气体一段时间后再加热的原因是：排出装置中的空气，防止生成的Cu被O2氧化； (4)黑色的氧化铜（CuO）被氢气还原为红色的铜（Cu），反应的化学方程式为： ； (5)① 将蒸馏水换为CuSO4溶液时，钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，所以实验Ⅲ可能产生不同于实验I的现象是：CuSO4溶液中产生蓝色沉淀； ② 钠先与水反应生成NaOH和H2，离子方程式为：，NaOH再与CuSO4反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，离子方程式为：。 35.(2025-2026高一上·北京市广渠门中学·期中)分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。回答下列问题： （1）写出与溶液反应的离子方程式：　　　　　　，故可推断MgO为　　　　　　(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （2）写出与足量反应的离子方程式：　　　　　　。 （3）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①a、d两点对应的溶液均显　　　　　　(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 ②b点，溶液中大量存在的离子是　　　　　　(填离子符号)。 ③c点两溶液中含有相同量的哪种离子　　　　　　(填离子符号)。 【答案】（1）①     ② 碱性     （2）     （3）① 中性    ② Na+、OH-    ③       【解析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加硫酸，硫酸过量又存在自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强；变化曲线为① ；           Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，反应生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，当钡离子恰好反应时达到b点，继续滴加NaHSO4溶液，氢氧根离子继续和氢离子生成水，导电性继续减小，氢氧根离子恰好反应时，达到d点，之后滴加过量NaHSO4溶液，不再反应，溶液导电性又有所增大；变化曲线为② ； (1)能与水反应只生成碱或与酸反应只生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；与溶液反应生成硫酸镁和水，离子方程式：，故可推断MgO为碱性氧化物。 (2)由图，为一元弱酸，则与氢氧化钠反应生成和水：； (3)① 结合分析，a、d两点对应的溶液均显中性； ② 结合分析，b点溶质为NaOH，，溶液中大量存在的离子是钠离子、氢氧根离子。 ③c点，① 中稀硫酸过量，溶质为硫酸，② 中反应后溶质为NaOH、Na2SO4，对应加入的硫酸和硫酸钠的物质的量相同，两溶液中含有相同量的。 36.(2025-2026高一上·北京通州·期中)我国化学家侯德榜发明了以、和为原料的联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法，并进一步探究和的性质。 （1）实验室里利用石灰石和稀盐酸以及下列仪器，设计实验制取并收集。 ①选择的仪器是　　　　　　　　　　　(选填a-h)。 ②发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。 （2）实验室用下图装置模拟“侯氏制碱法”。 反应一段时间，饱和食盐水中有固体析出，反应结束后，过滤出固体，对固体进行洗涤，干燥后，在300℃下加热可制到纯碱。 ①补全上述反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 ___________+___________=___________ ②干燥的固体在300℃下加热时，发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　。 （3）分别向含有等体积、等物质的量浓度(表示单位体积溶液中含溶质的粒子数)的和溶液中，逐滴加入等物质的量浓度的稀盐酸，得到变化与时间的关系如图1、图2所示，将图2与图1的阴影部分进行叠加，两者基本重合。 ①图1中a点的溶质为NaCl和　　　　　　　　　　　。 ②由上图可知，等物质的量浓度的溶液的碱性比溶液的　　　　　　　　　　　(填“强”或“弱”)。 （4）在实验室中，如何鉴别和溶液？　　　　　　　　　　　(试剂任选，写出实验操作、现象和结论)。 【答案】（1）① abgh    ②      （2）① 、、或、、    ②      （3）①     ② 弱     （4）分别取少量和溶液于两支试管中，向试管中滴加氯化钙溶液，若试管中产生白色沉淀，则该溶液为溶液，若无明显现象，则该溶液为溶液（或其他合理答案也可以）      【解析】石灰石和稀盐酸常温下反应生成氯化钙和二氧化碳和水，用向上排空气法可以收集到二氧化碳气体；氨气极易溶于水，先将氨气通入饱和食盐水后，再通入二氧化碳气体，发生反应，过滤得到固体，固体洗涤，干燥后，在300℃下加热可制到纯碱，发生反应 ； 向溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生反应，后发生，向溶液中逐滴加入稀盐酸，发生反应。 (1)① 石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热型反应，发生装置需要的仪器锥形瓶(g)和分液漏斗(h)、双孔塞(b)，收集二氧化碳用向上排空气法，需要集气瓶和导管(b中导管部分)，故答案为abgh。 ② 石灰石和稀盐酸常温下反应生成氯化钙和二氧化碳和水，离子方程式为，故答案为。 (2)① 由分析知，“侯氏制碱法”中发生的反应为，故答案为、、或、、。 ② 干燥的固体在300℃下加热时，发生反应的化学方程式是 ，故答案为 。 (3)① 由分析及题可知，图1中a点的溶质为NaCl和，故答案为。 ② 由上图可知，等物质的量浓度的溶液比溶液的更小，故等物质的量浓度的溶液碱性比溶液的更弱，故答案为弱。 (4)溶液能与氯化钙溶液形成白色沉淀，而溶液不能与氯化钙溶液形成沉淀，故可用氯化钙溶液来鉴别和溶液，故答案为分别取少量和溶液于两支试管中，向试管中滴加氯化钙溶液，若试管中产生白色沉淀，则该溶液为溶液，若无明显现象，则该溶液为溶液（或其他合理答案也可以）。 37.(2025-2026高一上·北京通州·期中)某学习小组设计实验探究离子反应发生的条件。 实验方案：如下图装置，向盛放在烧杯中一定体积的溶液中滴入几滴酚酞溶液，接通电源，分别向该溶液中滴入溶液。 实验记录如下： 序号 装置 X溶液 现象 I 稀盐酸 溶液红色褪去，灯泡亮度没有明显变化 II 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 III 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 （1）的电离方程式是　　　　　　　　　　　。 （2）实验I中溶液红色褪去，说明发生的离子反应是　　　　　　　　　　　(写离子方程式)。 （3）实验II中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，其原因是溶液中依然存在大量的　　　　　　　　　　　(填离子符号)。 （4）实验III灯泡逐渐变暗后，继续滴加至过量，可观察到　　　　　　　　　　　。 （5）下图中，可表示向一定体积溶液中逐滴加入稀硫酸至过量的过程中，混合溶液导电能力随时间变化的曲线是　　　　　　　　　　　。 A．             B．             C． （6）通过上述实验可知：离子反应发生的条件有　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）H++OH−=H2O     （3）Na+和OH−     （4）灯泡熄灭，又逐渐变亮     （5）A     （6）有沉淀或水生成      【解析】溶液的导电性主要与溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关，实验中灯泡的明暗程度能够表明溶液的导电性，因此本题的解题关键在于滴加X溶液后，溶液中的离子浓度是否变化。 (1)电离产生Ba2+和OH-，电离方程式为：。 (2)实验I中溶液红色褪去，说明OH−浓度下降， 滴入的盐酸提供H+与OH−发生中和反应、离子方程式是H++OH−=H2O。 (3)实验II中溶液红色不变，说明OH−浓度不变，则滴入的硫酸钠提供硫酸根离子和钡离子产生沉淀，溶液中依然存在有大量的Na+和OH−没有发生反应，故灯泡亮度没有明显变化。 (4)实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，发生反应：Ba2++2OH−+2H++=BaSO4↓+2H2O，灯泡逐渐变暗，恰好完全反应时导电能力应接近于0，灯泡熄灭，硫酸过量后，H2SO4电离产生H+和，溶液导电能力又有所增加，可观察到：灯泡熄灭，又逐渐变亮。 (5)向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸，反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，Ba2+和OH-的浓度会减小，溶液导电能力降低；当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，溶液导电能力接近为零；再加过量稀硫酸，溶液导电能力又增强，故曲线A符合题意。 (6)由3组实验现象可知，溶液的颜色发生变化，灯泡的亮度发生变化，说明生成沉淀或水使溶液中有离子的浓度发生变化，则离子反应发生的条件有：有沉淀或水生成。 38.(2025-2026高一上·北京房山·期中)某小组同学通过实验研究与水的反应。 实验Ⅰ：与水的反应 向装有的小烧杯中加入蒸馏水，剧烈反应，产生的气体能使带火星木条复燃，得到溶液a．取少量溶液a，滴入两滴酚酞，溶液立即变红，稍后溶液颜色明显变浅，最终变为无色。 （1）与水反应的化学方程式是　　　　　　。 实验Ⅱ：探究实验Ⅰ中溶液红色褪去的原因 资料1：与水反应分两步进行： ； 资料2：①当NaOH溶液时，可以使酚酞由红色褪为无色； ②酚酞被氧化后结构被破坏，在溶液中不能变红 （2）乙同学认为可通过向溶液a中加入淀粉KI溶液来证明的存在，这是依据具有　　　　　　性而设计的实验方案。甲同学否认了这种方案，理由是溶解在溶液中的也能与反应而造成干扰。 （3）乙同学设计新的方案进行实验：取少量溶液a，加硫酸酸化，再滴入高锰酸钾溶液，观察到　　　　　　，证明溶液中存在还原性物质，进而推测出存在。 （4）甲同学采用另一种实验方案证实了的存在：取少量溶液，加入，迅速产生大量的气体。该反应的化学方程式是　　　　　　。 （5）结合资料，同学们继续进行了如下实验： ①检测发现溶液a的pH=12.推测实验I中溶液红色褪去与酚酞被氧化有关。 ②同学们进一步通过实验证实了实验I中与酚酞发生了化学反应。实验方案是：取少量溶液a于试管中，　　　　　　(填操作和现象)。从而证明实验I中溶液的褪色与有关。 【答案】（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑     （2）氧化     （3）紫红色褪去     （4）     （5）加入MnO2，充分反应，向上层清液中滴入2滴酚酞后变红，一段时间后溶液颜色不变      【解析】过氧化钠与水反应可能生成NaOH和氧气，还可能存在过氧化氢，实验验证产物中是否存在过氧化氢，及过氧化氢是否对酚酞褪色有影响。 (1)Na2O2与水反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。 (2)过氧化氢有氧化性，可将KI氧化为I2，使淀粉溶液变蓝。 (3)过氧化氢有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去。 (4)在二氧化锰催化下，过氧化氢可分解为水和氧气，化学方程式为。 (5)要验证H2O2与酚酞发生了化学反应，则H2O2全部分解后，酚酞不褪色可说明，方法为：取少量溶液a于试管中，加入MnO2，充分反应，向上层清液中滴入2滴酚酞后变红，一段时间后溶液颜色不变，从而证明实验I中溶液的褪色与有关。 39.(2025-2026高一上·北京房山·期中)某小组利用以下实验装置制取纯净、干燥的，并进行性质实验。 （1）①和②的作用是除去氯气中的杂质。②中盛放的试剂是　　　　　　(填字母)。 a．饱和氯化钠溶液       b．浓硫酸 （2）③为收集氯气的装置，本实验中收集氯气应采用的方法是　　　　　　。 （3）④中溶液吸收尾气后，溶液中存在的主要离子有、、和　　　　　　。 （4）在加热条件下，与浓盐酸反应制氯气的化学方程式是　　　　　　。 （5）将生成的氯气通入下面装置中。 ①可观察到装置A、B中的现象分别是　　　　　　。 ②与反应的离子方程式为　　　　　　。 ③该实验证明有漂白性的物质是　　　　　　(填化学式)。 【答案】（1）b     （2）向上排空气法收集：     （3）ClO-     （4）     （5）① A中纸条不褪色、B中纸条褪色    ②     ③ HClO      【解析】实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气，由于浓盐酸具有挥发性，制取的氯气需要除杂，故① 中盛有饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢气体，② 是干燥装置，盛有浓硫酸，③ 是氯气的收集装置，④ 盛有氢氧化钠溶液，用于吸收尾气。 (1)由分析，浓盐酸具有挥发性，制取的氯气需要除杂，应该先除杂后干燥，故① 中盛有饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢气体，② 是干燥装置，盛有浓硫酸，故选b； (2)氯气密度大于空气，而且要收集干燥的氯气，应该使用向上排空气法收集：； (3)氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，溶液中存在的主要离子有、、和ClO-； (4)二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水： ； (5)干燥氯气没有漂白性，氯气和水生成HCl和有漂白性的次氯酸，次氯酸使得湿润红色纸条褪色，故可观察到装置A、B中的现象分别是A中纸条不褪色、B中纸条褪色，与反应的离子方程式为，该实验证明有漂白性的物质是HClO。 40.(2025-2026高一上·北京市育英中学·期中)某学生对与漂粉精的反应进行实验探究： 操作 现象 取漂粉精固体，加入水 部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的 试纸先变蓝（约为12），后褪色 ⅰ．液面上方出现白雾；ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 已知：，遇淀粉变蓝． （1）漂粉精是由和\mathrm{Ca}\left(\mathrm{OH}\right)_{ & 2}反应制得，其化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　． （2）试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是　　　　　　　　　　　　　　． （3）推测现象ⅰ的白雾由小液滴形成，进行如下实验： a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b．用酸化的溶液检验白雾，产生白色沉淀． 实验a的目的是　　　　　　　　　　　　　　． （4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和发生反应． 通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是　　　　　　　　　　　　　　． （5）为证明A中存在，操作如下： 取上层清液，加入溶液，无明显现象，再加　　　　　　　　　　　　　　（填试剂）溶液，　　　　　　　　　　　　　　（填现象），则存在． 【答案】（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O     （2）碱性、漂白性     （3）检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰     （4）要证明现象II中黄绿色为溶液酸性的增强引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，观察溶液的颜色变化即可     （5）① BaCl2    ② 出现白色沉淀      【解析】(1)氯气和碱反应，利用氢氧化钙和氯气发生反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 (2)pH试纸先变蓝(约为12)溶液呈碱性，后褪色溶液具有漂白性，所以说明溶液呈碱性，具有漂白性。 (3)用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；为了检验白雾中是否含有氯气，因为含有氯气在检验氯化氢存在时产生干扰；故答案为：检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰。 (4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，漂粉精中成分为次氯酸钙、氯化钙，次氯酸根具有强氧化性在酸性溶液中可以氧化氯离子为氯气。 (5)为证明A中存在，操作为：取上层清液，加入溶液，无明显现象，再加BaCl2溶于，出现白色沉淀，则存在。 41.(2025-2026高一上·北京市育英中学·期中)I．为测定金属钠样品(表面有Na2O)中钠单质的质量分数，设计了如下实验(反应装置如图所示)。 ①称量A、B的总质量； ②称取一定质量的钠样品； ③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管(内含无水CaCl2干燥剂)的橡皮塞。 有关数据： 称取的金属钠样品质量为a g，加入金属钠之前装置A、B的总质量为b g，反应结束后装置A、B的总质量为c g。 请根据题意回答下列问题。 （1）A中钠和水反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　 （2）用a、b、c表示钠单质的质量分数为　　　　　　　　　　　。 （3）如果没有B装置，对实验结果有何影响　　　　　　　　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 II．现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下图。 （4）上述装置I的作用是　　　　　　　　　　　。 （5）上述装置IV盛放的试剂是　　　　　　　　　　　，为完成实验应将装置IV接在　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．I之前       B．I和II之间       C．II和III之间       D．III之后 （6）请用化学用语解释不连接装置IV对实验产物的影响　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）     （3）偏大     （4）利用NaOH溶液可除去空气中的CO2     （5）① 浓硫酸    ② B     （6）引入NaOH杂质      【解析】Ⅰ．本实验的目的是测定金属钠样品(表面有Na2O)中钠单质的质量分数，钠单质可以和水反应放出氢气，通过测量反应前后装置的质量差来计算生成的氢气的质量，从而确定样品中Na单质的量； Ⅱ．本实验的目的是用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，空气中的H2O、CO2均能与过氧化钠反应，所以在反应前要先除去H2O、CO2，利用NaOH溶液可除去空气中的CO2利用浓硫酸可干燥空气，但要注意NaOH溶液中也有水分，所以要先除CO2，再除水，据此分析； (1)钠与水反应生成NaOH和H2，； (2)A、B装置和钠样品反应前后减少的质量就是反应生成的H2的质量，即(a+b-c) g，根据化学方程式可知，金属钠的质量是，所以用a、b、c表示的钠单质的质量分数为； (3)没有B装置，H2会带出水蒸气，导致测得的H2的质量增大，测定结果会偏大； (4)空气中的H2O、CO2均能与过氧化钠反应，所以在反应前要先除去H2O、CO2，利用NaOH溶液可除去空气中的CO2； (5)空气中的H2O、CO2均能与过氧化钠反应，所以在反应前要先除去H2O、CO2，利用NaOH溶液可除去空气中的CO2，利用浓硫酸可干燥空气，先除CO2，再除水，在Ⅰ、Ⅱ之间加Ⅳ装置，故选B； (6)不连接装置IV则无法除去H2O，H2O进入Ⅱ可与金属钠反应，则实验产物引入NaOH杂质，化学方程式：。 42.(2025-2026高一上·北京延庆·期中)某小组研究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验如下。 【实验一】 序号 操作 Na2CO3 NaHCO3 ① 在两支试管中加入1gNa2CO3或1g NaHCO3，再加入5mL水，振荡；将温度计分别插入其中 温度由17.6℃变为23.2℃；放置到室温时，试管内无固体 温度由17.6℃变为17.2℃；放置到室温时，试管内有少量固体残留 ② 室温时，分别向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液 溶液变红 溶液微红 （1）室温下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的实验证据是　　　　　　　　　　　。 （2）根据两试管中的温度变化情况，可得出的结论是　　　　　　　　　　　。 （3）该实验不能说明Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液，理由是　　　　　　　　　　　。 【实验二】Na2CO3和NaHCO3分别与澄清石灰水的反应，两烧杯内均产生白色沉淀。 （4）澄清石灰水显碱性，用电离方程式表示其原因是　　　　　　　　　　　。 （5）白色沉淀是　　　　　　　　　　　。 （6）写出烧杯②中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）相同温度下，1g Na2CO3在5mL水中完全溶解，而1g NaHCO3在5mL水中未完全溶解      （2）Na2CO3溶于水放出热量，NaHCO3溶于水吸收热量     （3）两溶液的浓度不同     （4） Ca(OH)2=Ca2++2OH-     （5） CaCO3     （6）      【解析】】实验一：在两支试管中加入1g Na2CO3或1g NaHCO3，再加入5mL水，振荡，Na2CO3温度由17.6℃变为23.2℃，溶解过程放出热量；放置至室温时，试管内无固体，完全溶解；溶液变红，则溶液显碱性，对比颜色，此时，碱性大于碳酸氢钠；NaHCO3温度由17.6℃变为17.2℃，吸收热量；放置至室温时，试管内有少量固体残留，部分溶解。 实验二根据实验现象，① 和② 中碳酸钠和碳酸氢钠均与澄清的石灰水反应产生白色沉淀，实验② 中，碳酸氢根离子消耗溶液中的氢氧根离子导致溶液的pH减小。 (1)室温下，在两支试管中加入1g Na2CO3或1g NaHCO3，再加入5mL水，振荡, Na2CO3试管内无固体，NaHCO3试管内有少量固体残留，可判断Na2CO3的溶解度大于NaHCO3； (2)Na2CO3温度由17.6℃变为23.2℃，说明碳酸钠溶于水放热；NaHCO3温度由17.6℃变为17.2℃，碳酸氢钠溶于水吸热； (3)碳酸钠的摩尔质量大于碳酸氢钠，且加入1g碳酸氢钠未完全溶解，导致碳酸钠与碳酸氢钠的浓度不同，则不能说明Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液； (4)澄清石灰水中的溶质为Ca(OH)2，为强碱，完全电离，溶液显碱性，电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH-； (5)碳酸钠或碳酸氢钠均能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，则沉淀为碳酸钙； (6)烧杯② 中是碳酸氢钠与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，离子方程式为。 43.(2025-2026高一上·北京丰台·期中)某小组同学为探究Na2CO3和NaHCO3性质的差异，做了如下三组实验： 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ （1）实验Ⅰ中，向试管A和B中分别加入5mL水，充分振荡，试管A中固体有剩余，试管B中固体完全溶解，判断固体b为　　　　　　。 （2）经实验Ⅱ证明，两种物质的热稳定性关系为Na2CO3　　　　　　NaHCO3(填“＞”“＜” 或“=”)，证明此关系的实验现象为　　　　　　，试管中发生的化学反应方程式为　　　　　　 。 （3）实验Ⅲ中，发生装置中的现象　　　　　　，用离子反应方程式表示产生该现象的原因　　　　　　。 实验Ⅲ中，方框中为洗气装置，请将该装置图补充完整　　　　　　，试剂a为　　　　　　。 实验Ⅲ中，反应一段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因 　　　　　　。 【答案】（1）Na2CO3     （2）① ＞    ② 2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O    ③ 烧杯b中澄清石灰水变浑浊     （3）① NaHCO3 溶解，有气泡产生    ② +H+= CO2↑+H2O    ③     ④ 饱和NaHCO3溶液    ⑤ Na2CO3(饱和)+CO2+H2O=2NaHCO3↓      【解析】Na2CO3和NaHCO3都是易溶于水的固体，但Na2CO3比NaHCO3在水中的溶解度更大；Na2CO3的热稳定性强，而NaHCO3固体受热易分解；Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应，并生成二氧化碳气体。 (1)相同温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3。实验Ⅰ中，向试管A和B中分别加入5mL水，充分振荡，试管A中固体有剩余(A为NaHCO3)，试管B中固体完全溶解，则固体b为Na2CO3。 (2)实验Ⅱ中，外管温度高于内管，而内管NaHCO3发生分解(生成Na2CO3、CO2气体和水，澄清石灰水变浑浊)，外管Na2CO3没有分解，则表明两种物质的热稳定性关系为Na2CO3＞NaHCO3，证明此关系的实验现象为：烧杯b中澄清石灰水变浑浊，依据原子守恒，可得出试管中发生的化学反应方程式为2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O。 (3)① 实验Ⅲ中，NaHCO3固体溶解在盐酸中，发生反应生成NaCl、CO2等，则发生装置中的现象：NaHCO3 溶解，有气泡产生，依据电荷守恒和原子守恒，用离子反应方程式表示产生该现象的原因：+H+= CO2↑+H2O。 ② 实验Ⅲ中，方框中为洗气装置，用于除去CO2气体中混入的HCl(使用饱和碳酸氢钠溶液)，则导管应长进短出，将该装置图补充完整为，试剂a为：饱和NaHCO3溶液。 ③ 实验Ⅲ中，反应一段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，则物质是Na2CO3与CO2、H2O反应生成的NaHCO3沉淀，依据原子守恒，可得出用化学方程式表示产生细小晶体的原因：Na2CO3(饱和)+CO2+H2O=2NaHCO3↓。 在饱和碳酸钠溶液中，碳酸氢钠的溶解度小。 44.(2025-2026高一上·北京丰台·期中)某小组同学探究影响氯水漂白效果的因素。 【提出猜想】 在制备氯水时，甲同学观察到初始状态的氯水呈无色。基于这一现象，他提出推测：氯气可溶于水，且与水发生化学反应。 【实验验证】 （1）甲同学进行了如下三组实验，请将实验报告中的①、②、③补充完整。 实验序号 操作要点 实验现象 实验结论 I 用砂纸打磨后的镁条放入新制氯水中 镁条表面产生气泡，镁条逐渐溶解变薄 氯水中存在①　　　　　　(微粒种类) II 新制氯水滴在pH试纸上 反应进行至 12 秒时，与氯水直接接触的 pH 试纸微红，28-110 秒内红色渐深，几分钟后整张试纸褪色 氯水中存在漂白性物质 III ② 　　　　　　 ③　　　　　　 氯水中存在Cl- 【解释分析】 （2）对于实验II中，12 秒时 pH 试纸微红，这一现象能说明氯水具有　　　　　　性，几分钟后整张试纸褪色，起漂白作用的物质是　　　　　　。 （3）氯气与水反应的离子反应方程式为　　　　　　。 【发现新问题】 乙同学针对pH试纸褪色时间不同，继续用红色纸条探究影响氯水漂白效果的因素 实验序号 操作要点 实验现象 实验结论 IV 将红色纸条放入久置氯水中 1h 后红色纸条颜色变浅 久置氯水漂白作用减弱 V 向新制饱和氯水中滴入 2～3 滴 2mol・L⁻¹NaOH (aq)，放入红色纸条 红色纸条颜色褪去的速率明显加快 漂白作用增强 （4）久置氯水漂白作用减弱的原因是　　　　　　(用化学反应方程式表示)。 【实验结论】 （5）结合甲乙两位同学的实验，得出结论，影响氯水漂白效果的因素有　　　　　　 。 【答案】（1）① H+    ② 先加入硝酸，再加入硝酸银    ③ 产生白色沉淀     （2）① 酸    ② HClO     （3）Cl2 + H2O ⇋ H+   + Cl- + HClO     （4）2HClO 2HCl + O2↑     （5）时间、光照、pH、浓度      【解析】氯气和水生成盐酸和次氯酸，溶液中存在氯离子、次氯酸根离子、氢离子、水分子、氯气分子、次氯酸分子；氯水中的HCl、H2O、HClO，干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，但能使湿润的有色布条褪色，据此分析； (1)氯水中加入打磨过的镁条，镁条表面明显有气泡产生，该气体为H2，说明氯水呈酸性，即氯水中存在H+；由于氯水中存在Cl-，Cl-能与Ag+生成AgCl,则氯水中先加入硝酸，再加入硝酸银（硝酸酸化的硝酸银）溶液时有白色沉淀生成； (2)对于实验II中，12 秒时 pH 试纸微红说明显酸性，这一现象能说明氯水具有酸性，几分钟后整张试纸褪色，说明氯气与水反应生成了漂白性物质，起漂白作用的物质是HClO； (3)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子反应方程式为Cl2+H2O⇋H+ +Cl- +HClO； (4)HClO不稳定，在光照下可以分解：2HClOHCl +O2↑，次氯酸浓度降低，漂白作用减弱； (5)甲乙两位同学的实验，改变的条件是时间、光照、酸碱性不同，得出结论，影响氯水漂白效果的因素有时间、光照、pH、浓度。 45.(2025-2026高一上·北京市第九中学·期中)实验小组研究与的反应。 （1）固体的颜色为　　　　　　　色，与反应的化学方程式为　　　　　　　。 【实验I】探究该反应的热效应。 实验装置如图所示，调节U形管内两侧液面相平，先向试管中加入 粉末，再加入10 mL蒸馏水，试管内产生大量气泡，得到溶液A。 （2）观察到U形管内液面　　　　　　　(填字母序号)，说明该反应放出热量。 A．左侧较高　　　B．右侧较高　　　C．左、右两侧一样高 【实验Ⅱ】取溶液A进行如下实验。 （3）由实验　　　　　　　中的现象可知，与反应有生成。 （4）由实验ⅱ、ⅲ、ⅳ可知，实验ⅱ中溶液褪色与　　　　　　　有关(填物质名称或化学式)。 （5）由实验ⅳ、ⅴ可知，实验ⅳ中溶液褪色的原因是　　　　　　　。 【答案】（1）① 淡黄    ② 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑     （2）B     （3）ⅲ     （4）过氧化氢(或H2O2)     （5）c(OH-)大      【解析】过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； 【实验I】探究该反应的热效应：实验装置如图所示，调节U形管内两侧液面相平，先向试管中加入a g Na2O2粉末，再加入10 mL蒸馏水，试管内产生大量气泡，放热，则U形管内液面左侧较低，右侧较高，得到溶液A，据此分析回答； 【实验Ⅱ】取溶液A进行如下实验： 实验ⅲ：向溶液A中加入二氧化锰产生大量能使带火星木条复燃的气体为氧气，说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成；实验ⅱ：向溶液A中滴入酚酞溶液先变红色，是因为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红；20s后褪色是因为生成过氧化氢，具有氧化性，将有色物质氧化为无色；由ⅳ、ⅴ可知，在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根离子浓度有关，氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液变红色，10分钟后溶液褪色，再滴入盐酸反应后c(OH-)减小，溶液变红色，说明实验ⅳ中溶液红色褪去是因为c(OH-)大，据此分析回答。 (1)Na2O2固体淡黄色；过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； (2)由分析可知，U形管内液面左侧较低，右侧较高，故选B； (3)由分析可知，通过实验ⅲ中的现象可知，Na2O2与H2O反应有H2O2生成； (4)由分析可知，实验ⅱ中溶液褪色与过氧化氢(或H2O2)有关； (5)由实验ⅳ、ⅴ可知，实验ⅳ中溶液红色褪去是因为c(OH-)大。 46.(2025-2026高一上·北京市第九中学·期中)钠及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。 （1）高压钠灯发光效率高、穿透力强、耗电少、寿命长，这种灯发出的光为　　　　　　　色。 （2）NaCl是生活中常用的调味品。粗盐中一般含有、、和杂质。粗盐精制的过程如下： ①操作a中，未用到的实验仪器是　　　　　　　(填字母序号)。 A.蒸发皿　　B.玻璃棒　　C.普通漏斗　　D.烧杯 ②加入试剂Ⅱ时所发生反应的离子方程式有　　　　　　　。 ③在加入试剂Ⅲ之前，操作a不能省略的理由是　　　　　　　。 ④加入试剂Ⅲ所发生反应的离子方程式有　　　　　　　，操作b的名称是　　　　　　　。 （3）是重要的基础化工原料。 ①侯氏制碱工业中，涉及反应，此反应的离子方程式为　　　　　　　。 ②侯氏制碱法得到的产品中常含有少量，常用的除杂方法是将其持续加热至固体质量不再发生改变，这一过程中发生反应的化学方程式为　　　　　　　。 【答案】（1）黄     （2）① A    ② 、    ③ 操作a为过滤，若未将沉淀过滤，加入盐酸，沉淀又会溶解    ④ 、     ⑤ 蒸发浓缩、冷却结晶     （3）①     ②       【解析】粗盐中存在不溶性泥沙和可溶性的CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4等杂质，过滤可除去不溶性泥沙，加入过量BaCl2溶液除去硫酸根离子，加入过量NaOH溶液除去镁离子，加入过量Na2CO3溶液除去钙离子和过量的钡离子，过量的BaCl2溶液需借助后续加入的Na2CO3溶液形成沉淀除去，所以碳酸钠溶液必须加在氯化钡溶液之后；过量的碳酸钠溶液和氢氧化钠用盐酸除去，据此回答问题。 (1)高压钠灯发出的光为黄色； (2)① 操作a为过滤，需要用到漏斗、玻璃棒、烧杯，则未用到的实验仪器是蒸发皿，故选A； ② 试剂Ⅱ为碳酸钠溶液，加入过量Na2CO3溶液除去钙离子和过量的钡离子，反应的离子方程式为：、； ③ 在加入试剂Ⅲ之前，操作a为过滤，若未将沉淀过滤，加入盐酸，沉淀又会溶解； ④ 试剂Ⅲ为适量稀盐酸，目的是除去过量的碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，所发生反应的离子方程式有：、，操作b的名称是蒸发浓缩、冷却结晶； (3)① 侯氏制碱工业中，涉及反应NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，气体、弱电解质、难溶物不能拆，则反应的离子方程式为：； ② 侯氏制碱法得到的产品中常含有少量NaHCO3，常用的除杂方法是将其持续加热至固体质量不再发生改变，NaHCO3加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 47.(2025-2026高一上·北京市第三十五中学·期中)、是重要的钠盐。 （1）、走进千家万户，在食品加工方面有着广泛的用途。 ①下列关于的认识正确的是　　　　　　　　　　　。 A．受热易分解       B．俗称纯碱、苏打       C．可用于制皂       D．可与酸反应 ②传统蒸馒头常采用酵头发面，再用调节面团酸度。查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，消耗酸更多的是　　　　　　　　　　　。 ③某品牌复合膨松剂的说明书如图所示。其中葡萄糖酸--内酯和淀粉是助剂，其作用是防止膨松剂吸潮结块而失效。焦磷酸二氢二钠的作用是　　　　　　　　　　　。 （2）小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。 资料：等浓度指的是中含、离子数目相同 实验装置 试剂X 实验结果 Ⅰ Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀②烧杯中溶液变化如下 蒸馏水 等浓度稀溶液 等浓度稀溶液 ①实验Ⅰ的目的：　　　　　　　　　　　。 ②Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，Ⅱ中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 ③Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，Ⅲ中初期发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 ④Ⅲ中滴入过量的碳酸氢钠溶液后，溶液中大量存在的离子除和外还存在：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① BCD    ② 碳酸钠    ③ 提供与、反应产生，从而使面团疏松     （2）① 排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响    ②     ③     ④       【解析】由题给信息可知，I是空白实验，Ⅱ和I的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根离子只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应；Ⅲ比II的pH曲线低，说明OH-与反应，反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。 (1)①A．Na2CO3受热不易分解，故A错误； B．Na2CO3俗称纯碱、苏打，故B正确； C．Na2CO3与油脂发生皂化反应，用于制肥皂，故C正确； D．Na2CO3可与酸反应，故D正确； 故答案为BCD； ② 假设碳酸钠和碳酸氢钠都为m g，1 mol Na2CO3消耗2 mol H+，1 mol NaHCO3消耗1 mol H+，Na2CO3消耗H+物质的量=，NaHCO3消耗H+物质的量=，，则消耗酸更多的是Na2CO3； ③ 焦磷酸二氢二钠能提供H+与NaHCO3、CaCO3反应产生CO2，从而使面团疏松； (2)①I是空白实验，设计该实验的目的是排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响； ②II和I的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根离子只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为：； ③Ⅲ中反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：； ④Ⅲ中滴入过量的碳酸氢钠溶液后，碳酸氢钠过量，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水：，则溶液中大量存在的离子除Na+和外还存在。 48.(2025-2026高一上·北京汇文中学·期中)实验小组制备高铁酸钾()并探究其性质。 资料：为紫色固体，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中具有强氧化性快速产生；在碱性溶液中氧化性减弱，可稳定存在。 （1）制备(加热及夹持装置略) ①A为氯气发生装置，写出化学方程式　　　　　　　　　　　。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂　　　　　　　　　　　。 ③C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有：，另外还有与KOH反应，其离子方程式是　　　　　　　　　　　。 （2）探究的性质 ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b．取少量b，滴加盐酸，有产生。 ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有　　　　　　　　　　　离子，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，因为该离子还可能由酸性条件下自身发生氧化还原产生，其离子方程式是　　　　　　　　　　　。 ⅱ．方案Ⅱ可证明氧化了。用KOH溶液洗涤的目的是排除　　　　　　　　　　　离子的干扰。 ②根据的制备实验得出：氧化性　　　　　　　　　　　(填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O    ②     ③ Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O     （2）① Fe3+    ② 4FeO+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O；    ③ ClO-    ④ ＞    ⑤ 溶液酸碱性不同      【解析】制备K2FeO4，由实验装置可知，A中浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，B中饱和食盐水可除去挥发的HCl，C中KOH、氢氧化铁、氯气反应生成K2FeO4，D中NaOH吸收尾气。探究K2FeO4的性质：由方案I中溶液变红，可知含铁离子，可能为K2FeO4与酸反应生成；方案Ⅱ与制备实验的酸碱性不同，且氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。 (1)①A为氯气发生装置。A中二氧化锰将浓盐酸在加热条件下氧化生成氯气，反应方程式是MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O(锰被还原为Mn2+)。故答案为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O； ②B中饱和食盐水可除去挥发的HCl，将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。，故答案为：； ③C中氯气和氢氧化钾反应生成氯化钾和次氯酸钾，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； (2)①i.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有Fe3+离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化，K2FeO4在碱性溶液中稳定，酸性溶液中快速产生O2，自身转化为Fe3+，还可能由4FeO+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O反应产生(用方程式表示)。故答案为：Fe3+；4FeO+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O； ii.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是确保K2FeO4在碱性环境中的稳定性，同时排除ClO-对验证的干扰；故答案为：ClO-； ② 由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性：Cl2＞FeO，而方案Ⅱ得出氧化性：Cl2＜FeO，与溶液酸碱性不同，故答案为：＞；溶液酸碱性不同。 49.(2025-2026高一上·北京市第十五中学·期中)二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备二氧化氯(ClO2)并探究其性质。 资料：i．ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4；Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黄绿色。 ii．CCl4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。 iii．NaClO2溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，NaClO2易发生下列反应：。 【实验一：制备ClO2】 进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入N2使生成的ClO2逸出。 （1）A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)，A中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）8.7 g MnO2与0.1 L10 mol/L 盐酸充分反应，理论上生成的氯气在标准状况下的体积为　　　　　　　　　　　L。 （3）利用以下两种方法同样可以制取氯气： Ⅰ．2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O Ⅱ．KClO3+6HCl= KCl + 3Cl2↑ + 3H2O 若制取等量的氯气，转移电子的物质的量之比Ⅰ：Ⅱ=　　　　　　　　　　。 （4）装置B中饱和NaCl溶液的作用是　　　　　　　　　　。 （5）装置C中制备ClO2的反应为Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2，由此得到此条件下的氧化性：Cl2　　　　　　　　　ClO2(填“＞”或“＜”)。 （6）装置C中Cl2还会发生的反应为　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。 随着装置A中的Cl2持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有Cl2进入D中。 【实验二：探究ClO2的性质】 将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的ClO2，进行下表所示实验。 实验i 将ClO2通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置后溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验ii 将ClO2通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 （7）实验二中，证明ClO2能氧化Cl-产生Cl2的现象是　　　　　　　　　　　。 （8）由实验一、实验二得到的Cl2和ClO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是　　　　　　　　　。 【实验反思】 （9）甲同学从实验二推论实验一的装置D中Cl2的来源：实验进行一段时间后，装置C中的ClO2氧化Cl-，产生的Cl2进入了装置D。乙同学提出还有其他可能的来源。 来源1：部分Cl2未与C中NaClO2反应就进入了装置D。 来源2：Cl2通入装置C中一段时间后，　　　　　　　　　　(结合化学用语回答)，产生的Cl2进入了装置D。 【答案】（1）     （2）2.24     （3）6：5     （4）除去中的     （5）＞     （6）     （7）实验ii中，下层溶液为黄绿色     （8）溶液的酸碱性不同     （9）溶液酸性增强，发生反应      【解析】题目涉及二氧化氯的制备与性质探究，实验一中，A装置用于制备，B装置除去，C装置中与反应生成，D装置用于吸收并观察其性质；实验二则通过实验现象分析的氧化性及反应产物，需要结合实验装置，反应方程式和物质性质进行综合分析。 (1)A中二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰，氯气和水，反应的离子方程式为 ； (2)的物质的量为，盐酸的总物质的量为，根据反应方程式： ，1 mol 需要4 mol ，0.1 mol 需要0.4 mol ，因，故HCl过量，MnO2是限量反应物，理论上应根据MnO2的量计算生成Cl2的量，，； (3)对于反应I，每生成1 mol ，转移，对于反应Ⅱ，每生成1 mol ，转移，若制取等量(设为1 mol)，则转移电子数之比为； (4)装置B中饱和NaCl溶液的作用是除去氯气中的氯化氢； (5)氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则装置C中制备的反应为，由此得到此条件下的氧化性； (6)装置C中还能与水反应生成盐酸和次氯酸，其反应的化学方程式为； (7)实验二中，能氧化产生，氯气溶于四氯化碳中溶液为黄绿色，则证明能氧化产生的现象是实验ii中，下层溶液为黄绿色； (8)由实验一、实验二得到的和氧化性强弱关系相反，可能的原因是溶液的酸碱性不同； (9)通入装置C中一段时间后，溶液的酸性增强，发生反应，生成的进入了装置D。 50.(2025-2026高一上·北京市铁路第二中学·期中)某研究性学习小组在实验室制备次氯酸钠溶液，测定其中NaClO的含量并探究其漂白棉布的效果。回答下列问题： (一)制备NaClO溶液 （1）装置A中发生的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）装置B的作用是　　　　　　　　　　　；若没有装置B，且D中氢氧化钠不足量，对次氯酸钠产率的影响是　　　　　　　　　　　(填“增大”“减小”或“无影响”)。 （3）装置D中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）有同学提出三点意见：①装置A中不需要酒精灯；②装置C没有必要；③在装置D后再连接一个盛有NaOH溶液的尾气处理装置，降低氯气逸出污染空气的可能性。合理的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 （5）刚制备好的次氯酸钠溶液漂白效果并不好，在空气中放置一段时间漂白效果变好，结合离子方程式解释其原因　　　　　　　　　　　。 （6）根据制备次氯酸钠的原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 (二)测定消毒液中NaClO的含量 步骤①：取制得的消毒液20 mL于锥形瓶中，加足量盐酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。 步骤②：加入淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复滴定操作3次。 (已知I2+2=2I-+) （7）结合化学方程式，解释步骤①中在暗处反应的原因是　　　　　　　　　　　。 (三)探究次氯酸钠漂白棉布的效果 已知：i 棉布用次氯酸钠漂白液漂白会受到一定损伤。织物断裂强度是指织物在被拉断时，所能承受的最大荷重，单位为kg。 ii pH越小，氢离子浓度越大，使用次氯酸钠漂白液漂白棉布，不同pH对于漂白的结果如图所示。 （8）漂白速率随pH减小而加快，但酸性条件易产生黄绿色气体，该气体已被实验证明没有漂白作用，说明起漂白作用的主要是　　　　　　　　　　　(填粒子符号)；pH最好选择9～11，虽然漂白速率较慢，但可延长漂白时间达到效果。不宜选择酸性或中性的原因分别是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）① 除去HCl气体    ② 减小     （3）     （4）② ③     （5）     （6）Ca(ClO)2     （7） ，防止HClO分解     （8）① HClO    ② 酸性条件易产生氯气导致环境污染；中性条件下对棉布损伤较大      【解析】利用浓盐酸与二氧化锰加热制得氯气，利用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢，浓硫酸干燥后，将氯气通入氢氧化钠溶液，利用冰水浴控制低温生成次氯酸钠。 (1)A中利用浓盐酸与二氧化锰加热制得氯气，A中离子方程式为：。 (2)装置B的作用是除去HCl气体；没有装置B，且D中氢氧化钠不足量，HCl气体会消耗D中氢氧化钠，导致生成的次氯酸钠的产率减小。 (3)D中氯气与氢氧化钠发生歧化反应，离子方程式为：。 (4)① 浓盐酸和二氧化锰加热才能发生反应，故装置A中不需要酒精灯不合理；② 水蒸气对于次氯酸钠的制备没有影响，装置C没有必要合理；③ 氯气有毒，需要尾气处理，在装置D后再连接一个盛有NaOH溶液的尾气处理装置，降低氯气逸出污染空气的可能性是合理的；故合理的为② ③ 。 (5)在空气中放置一段时间，次氯酸钠与空气中的二氧化碳和水生成次氯酸，从而使漂白性增强，故离子方程式为：。 (6)工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，石灰乳与氯气反应生成次氯酸钙、氯化钙、还有水，其中有效成分为。 (7)步骤① 中NaClO 与盐酸结合形成HClO见光易分解，所以要在暗处进行，故步骤① 中在暗处反应的原因是 ，防止HClO分解。 (8)漂白速率随pH减小而加快，但酸性条件易产生黄绿色气体，该气体已被实验证明没有漂白作用，即氯气无漂白性，则有漂白性的是酸性条件下生成的HClO；pH最好选择9～11，虽然漂白速率较慢，但可延长漂白时间达到效果。不宜选择酸性或中性的原因分别是酸性条件易产生氯气导致环境污染；中性条件下对棉布损伤较大。 51.(2025-2026高一上·北京市第十三中学·期中)“84”消毒液的工业制法是将氯气通入NaOH溶液中，同学们为了探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验： 步骤1：将5 mL 市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12； 步骤2：将稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中； 步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4(溶液体积变化忽略不计)； 步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下： 烧杯 溶液的pH 现象 a 10 10 min后，红纸基本不褪色；4 h后红纸褪色 b 7 10 min后，红纸颜色变浅；4 h后红纸褪色 c 4 10 min后，红纸颜色变得更浅；4 h后红纸褪色 已知，溶液中Cl2、HClO和ClO-物质的量分数()随溶液pH变化的关系如下图所示： （1）请结合化学用语说明步骤3中用硫酸调节pH而不能使用盐酸的原因　　　　　　　　　　　。 （2）①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色　　　　　　　　　　　。 ②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是　　　　　　　　　　　。 ③结合化学用语说明家庭使用“84”消毒液时适当加入白醋可以增强其漂白性的原因　　　　　　　　　　　。 （3）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，不仅导致了消毒剂失效，还使得游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与H2O2反应生成O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO　　　　　　　　　　　H2O2(填“>”或“<”)，该反应离子方程式为：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1），会生成有毒的氯气     （2）① 越慢    ② b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢    ③ CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-，可以使HClO浓度增大     （3）① >    ② ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O      【解析】(1)Cl-具有还原性，在酸性条件下会与氧化性离子ClO-发生归中反应，该过程会有有毒的氯气生成，反应的离子方程式为，会生成有毒的氯气。 (2)①由表中三个实验对比可知溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色越慢。 ②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，b烧杯中HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢。 ③家庭使用“84”消毒液时适当加入白醋可以增强其漂白性的原因：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-，可以使HClO浓度增大。 (3)结合NaClO与H2O2反应生成O2可知NaClO作氧化剂，被还原为NaCl，H2O2作还原剂，被氧化为O2，而同一反应中氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性可推断氧化性：NaClO>H2O2。该反应离子方程式为： ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O。 52.(2025-2026高一上·北京市第十四中学·期中)关于氯气的制备，回答下列问题 i．用下图装置研究氯气的性质： （1）制备氯气的化学方程式为　　　　　　　　　　　，①中试剂　　　　　　　　　　　，②中试剂　　　　　　　　　　　，将干燥氯气通入B中； （2）分别描述B、C装置中的现象　　　　　　　　　　　； （3）结合离子方程式及物质性质说明B、C装置中现象不同的原因　　　　　　　　　　　； （4）虚线框D中收集气体用　　　　　　　　　　　(填“a”或“b”)装置。若要吸收224 mL氯气(标况下)，至少需要1 mol/L的NaOH溶液　　　　　　　　　　　 L。 （5）氯气制备漂白粉的化学方程式　　　　　　　　　　　。 ii．氯气制备的探究 某化学小组研究盐酸被MnO2氧化的条件，进行如下实验。 资料：12 mol·L-1表示盐酸的浓度，数值越大表示浓度越高 实验 操作 现象 Ⅰ 常温下将MnO2和12 mol·L-1浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 Ⅱ 将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体 Ⅲ 加热MnO2和4 mol·L-1稀盐酸混合物 无明显现象 Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl-)较低，设计实验Ⅳ进行探究： （6）将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是　　　　　　　　　　　； （7）将ⅰ、ⅱ作对比，得出的结论是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O    ② 饱和食盐水    ③ 浓硫酸     （2）B中干燥的有色布条不褪色，C中湿润的有色布条褪色     （3）氯气没有漂白性，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，HClO有强氧化性能漂白     （4）① b    ② 0.02     （5）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O     （6）Ⅲ中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl-)较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化     （7）MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl-)      【解析】由题干实验装置图可知，装置中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，浓盐酸具有挥发性导致生成的氯气中含有HCl，① 装置除去氯气中的HCl，除杂剂是饱和食盐水；② 装置是干燥氯气，干燥剂是浓硫酸，B、C、D探究氯气性质，④ 装置用于尾气处理，防止污染，据此分析解题。 (1)实验室用与浓盐酸反应制取，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，其发生反应的化学方程式是；由分析可知，① 中试剂是饱和食盐水，② 中试剂是浓硫酸； (2)氯气与水反应生成HCl和HClO，氯化氢电离生成氢离子，次氯酸具有漂白性，B中干燥的有色布条不褪色，C中湿润的有色布条褪色； (3)结合离子方程式及物质性质说明B、C装置中现象不同的原因：，生成的HClO有强氧化性能漂白； (4)氯气密度比空气大，应采用向上排空气法收集氯气，气体应长进短出，选b；若要吸收224 mLCl2（标况下），即0.01 mol氯气，由方程式可知，需要0.02 mol NaOH，则至少需要1 mol/L的NaOH溶液0.02 L； (5)氯气通入石灰乳中制取漂白粉，化学方程式为：； (6)实验Ⅲ中无明显现象，实验Ⅳ中，分别增大c(H+)、c(Cl-)后，有氯气生成，所以可得出的结论：Ⅲ中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl-)较小，需要增加到一定浓度才能被MnO2氧化； (7)将ⅰ、ⅱ作对比，加热和稀盐酸混合物，无黄绿色气体生成，分成两等份后分别加入硫酸和氯化钠都生成黄绿色气体，其中加入氢离子浓度（7 mol/L）小于加入氯离子的浓度（10 mol/L），可以得出结论：氧化盐酸的反应中变化的影响大于。 53.(2025-2026高一上·北京大兴第一中学·期中)水溶液俗称双氧水，广泛用于污水处理、化学制药和纺织等领域。 资料表明：含的溶液遇KSCN溶液无明显变化，含的溶液遇KSCN溶液变红。 I.理论分析的化学性质 （1）预测既有氧化性又有还原性的理由为　　　　　　　。 II.探究的化学性质 （2）检验的氧化性。 取1mL稀硫酸酸化的溶液于试管内，滴入3滴KSCN溶液，无明显变化，再滴入2滴溶液，溶液变为红色。 ①使用硫酸，而不使用盐酸酸化溶液的原因为　　　　　　　。 ②过程中与反应的离子方程式是　　　　　　　。 （3）检验的还原性。 已知： I.酸性溶液中，能被还原为。 II.可用来标记示踪，“18”表示该氧原子相对原子质量为18。 取过量的酸性溶液于试管内，加入一定量的溶液，收集并测量产生的气体的体积。 ①反应的离子方程式为　　　　　　　。 ②实际所得气体质量小于理论值，且在水中也存在原因是：　　　　　　　(用化学用语表示)(忽略在水中的溶解)。 III.认识影响性质的因素 （4）可作为绿色氧化剂，实验小组探究与KI的反应条件，实验方案如下表。 已知：I.为紫黑色固体，较难溶于水；其水溶液为黄色，随浓度增大，黄色加深。 II.物质的氧化性和还原性与溶液的酸碱性有关。 实验 A B C 实验装置及操作 实验现象 溶液无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出 ①实验A的目的是：　　　　　　　。 ②由实验B、C可以得到结论：酸性条件下，H2O2的氧化性　　　　　　　(填“增强”、“减弱”或“不变”)，判断证据是　　　　　　　。 【答案】（1）中O为－1价，介于0价与－2价之间，处于中间价态     （2）① 会引入杂质离子，干扰实验    ②      （3）①     ② 发生副反应     （4）① 验证硫酸与不能发生反应    ② 增强    ③ 实验C在酸性环境中溶液立即变为棕黄色，且溶液颜色逐渐加深，最终有紫黑色沉淀析出，说明酸性环境产生的又多又快，证明酸性环境中的氧化性会增强      【解析】该实验是探究H2O2的性质，首先根据O元素的化合价推测H2O2既有氧化性也有还原性，接下来设计实验验证氧化性：用H2O2溶液与硫酸亚铁溶液反应，通过检验Fe3+说明其有氧化性；设计实验检验其还原性：用H2O2溶液与酸性高锰酸钾溶液反应，生成O2，说明其有还原性；最后通过对比实验比较H2O2溶液与KI溶液反应，得出其氧化性与溶液的酸碱性有关系。 (1)H2O2既有氧化性又有还原性的理由是：中O为-1价，介于0价与-2价之间，处于中间价态，既可以上升也可以下降。 (2)①FeSO4溶液酸化时采用硫酸酸化，只增加了H+，没有引入其他离子，若使用盐酸酸化，除提供H+，还会引入杂质Cl-，干扰实验，因此不能使用盐酸酸化的FeSO4溶液； ② 在酸性条件下，Fe2+、H+、H2O2会发生反应产生Fe3+、H2O，根据得失电子守恒和电荷守恒配平该反应的离子方程式为：。 (3)① 在酸性溶液中，KMnO4溶液将氧化为18O2，KMnO4被还原为无色Mn2+，同时反应产生H2O。根据氧化还原反应规律，结合电子守恒、电荷守恒、原子守恒及物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：； ② 在水中也找到了18O，说明分解产生了、18O2，反应方程式为 ，该反应的发生，导致实际所得气体的质量小于理论值。 (4)① 在实验A中，向3 mL5%的H2O2溶液中滴加稀硫酸，无明显变化，说明硫酸与H2O2没有发生任何化学反应，同时为验证H2O2的氧化性与溶液酸碱性关系提供酸性环境； ② 对比B和C实验，可知：在酸性条件下H2O2的氧化性会增强。判断依据是：在实验B中溶液变为黄色，说明H2O2可以将KI氧化为I2。而实验C在酸性环境中溶液立即变为棕黄色，且溶液颜色逐渐加深，最终有紫黑色沉淀析出，说明酸性环境产生的又多又快，证明酸性环境中的氧化性会增强。 54.(2025-2026高一上·北京市第一七一中学·期中)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO，并探究NaClO的性质。 实验一： 回答下列问题： （1）A中盛放浓盐酸的仪器a名称为　　　　　　　　　　　。 （2）A中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　。在该反应中浓盐酸表现的性质是　　　　　　　　　　　(填序号)。 a．只有还原性       b．还原性和酸性       c．只有氧化性       d．氧化性和酸性 （3）B中所盛试剂b为　　　　　　　　　　　。 （4）C中反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　。 （5）推测D中采用冰水浴冷却的目的是　　　　　　　　　　　。 （6）结合离子方程式说明装置E的作用　　　　　　　　　　　。 实验二：用D中所得溶液做下列实验： （7）①滴入石蕊溶液，D中所得溶液呈蓝色，说明D中溶液呈　　　　　　　　　　　性(酸、碱)。 ②Ⅰ与Ⅱ对比，Ⅰ中溶液振荡后褪色的原因是因为反应生成了　　　　　　　　　　　(写物质的化学式)。 ③Ⅲ中产生黄绿色气体，说明发生了反应，该反应中的还原剂是　　　　　　　　　　　；产生的气体经确认还含有，用化学方程式表示是如何产生的：　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 （8）通过上述实验可知，影响氧化还原反应的因素有　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）分液漏斗     （2）① MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O    ② b     （3）饱和食盐水     （4）3Cl2+6OH- +5Cl-+3H2O     （5）避免生成NaClO3，提高产品的纯度     （6）吸收氯气，防止污染空气，发生反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O     （7）① 碱    ② HClO    ③ NaCl    ④ 2NaClO+H2SO4=Na2SO4+2HClO    ⑤ 2HClO 2HCl+O2↑     （8）温度、溶液的酸碱性、浓度      【解析】A装置为制备Cl2的装置，B中盛放饱和食盐水除去HCl，C中制备KClO3，D中制备NaClO，E为尾气吸收装置。 (1)A中盛放浓盐酸的仪器a名称为分液漏斗。 (2)A中为MnO2和浓盐酸加热产生Cl2的装置，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；浓盐酸中HCl部分化合价升高表现了还原性，部分生成盐表现了酸性，故答案为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；b。 (3)B中盛放饱和食盐水，用来除去Cl2中含的杂质HCl，故答案为：饱和食盐水。 (4)C中Cl2与KOH在加热条件下反应生成KClO3、KCl和H2O，Cl元素由0价上升到+5价，又下降到-1价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：3Cl2+6OH- +5Cl-+3H2O，故答案为：3Cl2+6OH- +5Cl-+3H2O。 (5)冰水浴可以避免生成NaClO3，提高NaClO产品的纯度，故答案为：避免生成NaClO3，提高产品的纯度。 (6)由分析可知，氯气有毒，E为氯气吸收装置，氯气可以和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：吸收氯气，防止污染空气，发生反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 (7)①滴入石蕊溶液，溶液为蓝色，说明D中溶液呈碱性，故答案为：碱； ②HClO具有漂白性，I中加入H2SO4后溶液褪色，是由于强酸制弱酸产生了HClO，故答案为：HClO； ③Ⅲ中产生黄绿色气体，说明发生了反应NaCl+NaClO+H2SO4=Cl2↑+NaSO4+H2O，NaCl中Cl元素由-1价上升到0价，该反应中的还原剂是NaCl；产生的气体经确认还含有O2，说明该过程中有HClO发生分解生成O2，化学方程式为2NaClO+H2SO4=Na2SO4+2HClO、2HClO 2HCl+O2↑，故答案为：NaCl；2NaClO+H2SO4=Na2SO4+2HClO；2HClO 2HCl+O2↑。 (8)结合上述实验可知，盐酸浓度较低时，不会生成氯气，氯气和碱反应时，加热时和常温时产物不同，在酸性条件下氯离子和次氯酸根离子可以生成氯气，则影响氧化还原反应的因素有：温度、溶液的酸碱性、浓度，故答案为：温度、溶液的酸碱性、浓度。 55.(2025-2026高一上·北京市八一学校·期中)某兴趣小组探究铝与铜盐溶液的反应，并探究阴离子对反应的影响。小组同学设计两种铜盐溶液分别与金属铝片(经打磨后)的反应。 已知：金属铝在空气中与氧气迅速反应，在表面形成一层致密的氧化膜。 发现两支试管中出现的现象不同： 试管Ⅰ：短时间无变化，数小时后铝片上仅有少量红色铜。 试管Ⅱ：立即产生大量气泡，铝片上迅速有红色铜出现，有少量蓝色沉淀。 （1）①试管Ⅰ中铝与硫酸铜溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 ②试管Ⅱ中产生的气体经点燃检验发出爆鸣声，该气体为　　　　　　　　　　　。 （2）探究两支试管中出现不同现象的原因： ①对比两支试管中的不同现象作如下假设猜想： 假设1：相对于铝与硫酸铜溶液的反应，铝与氯化铜溶液反应时，对铝置换铜有　　　　　　　　　　　作用。 假设2：溶液显中性，溶液显　　　　　　　　　　　。 ②设计实验方案： 验证“假设1”的实验设计：另取甲、乙两支试管，分别加入等体积的　　　　　　　　　　　溶液，向甲试管中加入少量　　　　　　　　　　　，再向两支试管各加入经打磨后的相同铝片，观察到甲试管产生气体速率(填“快”或“慢”)　　　　　　　　　　　于乙试管产生气体速率，假设1成立。 验证“假设2”的实验设计：取等体积的两种溶液，分别滴加两滴　　　　　　　　　　　，溶液都变红，证明“假设2”不成立。 ③结论：铝和铜盐溶液反应时，因存在，反应速率加快且有气体产生，可能的原因是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ②      （2）① 促进    ② 酸性    ③     ④ 固体    ⑤ 快    ⑥ 紫色石蕊溶液    ⑦ 能破坏铝表面致密的氧化膜，促进铝与溶液中的和反应      【解析】探究铜盐溶液分别与金属铝片(经打磨后)的反应： 试管：与金属铝片反应，短时间无变化，数小时后铝片上仅有少量红色铜，说明金属铝能与溶液反应置换出少量金属铜，反应为；试管II：与金属铝片反应，立即产生大量气泡，因为氯化铜溶液中含有 ,使溶液呈现酸性.铝在酸性环境下产生了氢气,由于氢离子被消耗,同时使溶液中的氢氧根离子浓度增大,而铜离子和氢氧根离子结合生成了氢氧化铜沉淀,即铝表面的蓝色絮状沉淀为氢氧化铜沉淀； (1)根据分析，试管Ⅰ中铝与硫酸铜溶液反应的离子方程式为，试管Ⅱ中产生的气体经检验有爆鸣声，根据元素组成及能产生爆鸣声可知该气体为氢气； (2)① 对比实验一、二后不同现象作如下假设猜想：假设1：相对于铝与硫酸铜溶液的反应，铝与氯化铜溶液的反应时，唯一不同的地方为阴离子分别为和；结合两支试管的现象差异，可以得出氯离子对铝置换铜具有促进作用；假设2：试管Ⅱ中产生的气体经检验为氢气，在金属活动性顺序表中，铝位于H前，能与酸反应产生氢气，因此猜想溶液显酸性； ② 根据对比实验，要验证“假设1”的实验设计：另取甲、乙两支试管，分别加入等体积的溶液，向甲试管中加入少量固体，再向两支试管各加入经打磨后的相同铝片，观察到甲试管产生气体速率快于乙试管产生气体速率，假设1成立；验证“假设2”的实验设计：取等体积的两种溶液，分别滴加两滴紫色石蕊溶液，溶液都变红，证明“假设2”不成立； ③ 根据前面的探究实验可以得到以下结论：铝和铜盐溶液反应时，能破坏铝表面致密的氧化膜，促进铝与溶液中的和反应。 56.(2025-2026高一上·北京市第十二中学·期中)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO，并探究NaClO的性质。 回答下列问题： （1）实验室用和浓盐酸制备，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。装置A可选用的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 与0.1 L 10 mol/L盐酸充分反应，理论上生成的氯气在标准状况下的体积为　　　　　　　　　　　L。实际产生的体积小于理论值，原因可能是　　　　　　　　　　　。 （2）B的作用是　　　　　　　　　　　。 （3）C用于制备，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。 （4）D中采用冰水浴冷却的目的是　　　　　　　　　　　。 （5）结合离子方程式解释E装置的作用是　　　　　　　　　　　。 （6）探究NaClO的性质。 【理论预测】NaClO中Cl的化合价为　　　　　　　　　　　，为中间价态，可能具有氧化性或还原性。 【实验验证】 实验操作 实验现象 液面上方有黄绿色气体生成 用离子方程式解释产生黄绿色气体的原因是　　　　　　　　　　　。 （7）通过上述实验可知，影响氧化还原反应的因素有　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ② ③    ③ 2.24    ④ 盐酸浓度降低，酸性和还原性均减弱     （2）除去中混有的HCl     （3）     （4）避免生成，有利于生成     （5），除去未反应的，防止污染空气     （6）①     ②      （7）温度、溶液的酸碱性、浓度      【解析】A装置为制备Cl2的装置，B中盛放饱和食盐水除去HCl，C中制备KClO3，D中制备NaClO，E为尾气吸收装置； (1)二氧化锰和浓盐酸加热生成氯气，离子方程式为：；发生反应的装置是固体和液体需要装置，要选择③ ； 的物质的量为0.1 mol，0.1 L 10 mol/L盐酸的物质的量为1 mol，则按照二氧化锰计算氯气的物质的量为0.1mol，体积为2.24 L，但是随着反应的进行浓盐酸浓度降低，反应停止，故答案为：；③ ；2.24；盐酸浓度降低，酸性和还原性均减弱； (2)浓盐酸挥发，氯气中会有氯化氢，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故答案为：除去中混有的HCl； (3)氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾，离子方程式为：； (4)氯气和氢氧化钠在加热时生成氯酸钠，不加热时生成次氯酸钠，结合题意可知，D中采用冰水浴冷却的目的是避免生成，有利于生成； (5)氯气有毒，会污染空气，氯气可以和氢氧化钠反应，则E装置的作用是：，除去未反应的，防止污染空气； (6)NaClO中钠为+1价，氧为-2价，结合正、负化合价为0的原则可知，氯为+1价；装置D中氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，结合实验现象可知，液面上方有黄绿色气体生成，则这种气体为氯气，相应的离子方程式为：； (7)结合上述实验可知，盐酸浓度较低时，不会生成氯气，氯气和碱反应时，加热时和常温时产物不同，在酸性条件下氯离子和次氯酸根离子可以生成氯气，则影响氧化还原反应的因素有：温度、溶液的酸碱性、浓度。 57.(2025-2026高一上·北京市第十二中学·期中)某小组探究与的反应，实验方案及现象如下： （1）为探究Ⅲ中褪色的原因，进行实验1(环境温度为30℃)结果如下： /(mol/L) 10.0 2.0 1.0 0.10 0.010 滴入酚酞时现象 深紫红色 深红色 深红色 深红色 深红色 溶液变为浅红色时间 2∼3 s 26∼30 s 54∼60 s 6∼7 min 45 min内稳定不变 溶液完全褪色时间 7∼8 s 50∼54 s几乎无色 100∼110 s几乎无色 20 min后仍为浅红色 2 h后略变浅 最终溶液是否褪色 褪色 褪色 褪色 不褪色 不褪色 结合表中数据，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 a．其他条件相同时，越大，褪色越快 b．溶液褪色可能是过大导致的 c．当 时，对溶液颜色变化有明显影响 （2）中间产物可能会对溶液颜色的变化产生影响。 ①证明Ⅰ中反应后的溶液中存在的实验证据是　　　　　　　　　　　。 ②针对中间产物对溶液颜色的变化产生影响的可能原因，小组同学提出假设： 假设1：受自身氧化性的影响。 为验证假设，设计实验方案：　　　　　　　　　　　。实验表明，随的增大，溶液颜色变化更快。 假设2：　　　　　　　　　　　。 为验证假设，进行实验2：按下图组装装置，向右侧烧杯中加入不同浓度的NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液均呈现深红色，再打开活塞，记录溶液完全褪色的时间，实验结果如下表： /(mol/L) 溶液完全褪色时间 2.0 约50 s 1.0 约110 s 对比实验1，表中数据说明　　　　　　　　　　　。 （3）实验过程中，需待固体完全溶解后再加入酚酞，原因是　　　　　　　　　　　。 综上所述，与水反应过程复杂，滴入酚酞时溶液颜色变化受多因素影响。 【答案】（1）abc     （2）① 向Ⅰ气泡消失后的溶液中加入少量，迅速产生大量气泡    ② 取等体积的0.010 mol/L的NaOH溶液分置于3个小烧杯中，分别滴加2滴酚酞溶液，然后同时加入3种不同浓度的溶液    ③ 分解产生的的影响    ④ 中间产物分解产生的对滴入酚酞溶液时颜色变化几乎没有影响     （3）排除因剩余时其氧化性对实验造成干扰      【解析】(1)a．从表中可以看出，c(NaOH)在1.0 mol/L～10.0 mol/L之间时，酚酞都能褪色，且NaOH溶液浓度越大褪色越快，a正确； b．从对c(NaOH)与褪色时间的对比中可以初步得出结论，溶液褪色可能是NaOH溶液浓度过大导致的，b正确； c．从表中数据可以看出，当c(NaOH)＜1.0 mol/L时，溶液最终不褪色，当 时，对溶液颜色变化有明显影响，c正确； 故答案选abc； (2)向Ⅰ气泡消失后的溶液中加入少量，迅速产生大量气泡，证明Ⅰ中反应后的溶液中存在，即过氧化氢在二氧化锰的催化下产生氧气； 假设1：受H2O2自身氧化性的影响；为验证假设，可设计三组不同的H2O2溶液，在温度、c(NaOH)都相同的情况下，改变c(H2O2)，对比分析c(H2O2)与褪色时间的关系，从而设计实验方案：取等体积的0.010 mol/L的NaOH溶液分置于3个小烧杯中，分别滴加2滴酚酞溶液，然后同时加入3种不同浓度的溶液； 过氧化氢分解会产生氧气，则假设2：H2O2分解产生的O2的影响； 对比实验1，将表中数据与上一表格中c(NaOH)对应相同的实验进行对比，看褪色时间有无改变，从而得出结论：中间产物H2O2分解产生的O2对滴入酚酞溶液时颜色变化几乎没有影响； (3)实验过程中，为保证只有一个变量的情况下分析影响因素，需待Na2O2固体完全溶解后再加入酚酞，原因是排除因Na2O2剩余时其氧化性对实验造成干扰。 58.(2025-2026高一上·北京市第十二中学·期中)某小组运用研究物质性质的方法研究和的性质。 【实验和观察】该小组按如下顺序进行实验。 序号 操作 试管的现象 试管的现象 ① 在两支试管中加入1 g 或1 g ，再加入5 mL水，振荡；将温度计分别插入其中。 温度由17.6℃变为23.2℃；放置到室温时，试管内无固体。 温度由17.6℃变为17.2℃；放置到室温时，试管内有少量固体残留。 ② 向①所得溶液中先滴2滴酚酞溶液，再逐滴加入等量盐酸。 溶液变红，开始滴入盐酸时，溶液的红色没有明显变化，也没有明显的气泡产生。继续滴加盐酸，溶液的红色变浅。当溶液的浅红色褪去时，有大量气泡出现。 溶液微红，开始滴入盐酸时，溶液浅红色褪去，立即产生大量气泡。 （1）室温下，的溶解度大于的实验证据是　　　　　　　　　　　。 【解释与结论】 （2）根据两试管中的温度变化情况，可得出的结论是　　　　　　　　　　　。 （3）结合离子方程式解释实验②加点部分的实验现象是　　　　　　　　　　　。 （4）该小组在探究和的性质时，运用的研究方法有　　　　　　　　　　　(填序号)。 a．比较       b．定性与定量相结合 【提出新问题】探究NaCl转化为。 资料ⅰ： 物质 NaCl 时的溶解度() 36.0 9.6 21.7 37.2 ⅱ：氨气()可与水发生反应，生成一水合氨()，一水合氨属于一种碱。 （5）向饱和NaCl溶液中先通入，再通入，在溶液中可析出晶体，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　，通入的作用是　　　　　　　　　　　。 （6）为测定和混合物中的含量，某小组设计实验方案如下：取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，增重b g。该小组的实验方案是否合理，若合理，请计算出的质量分数；若不合理，请说明理由：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）将等量和加入等量水中，放置到室温时，试管内无固体，试管内有少量固体残留     （2）溶于水放热，溶于水吸热     （3），没有明显的气泡产生，，有大量气泡出现     （4）ab     （5）①     ② 溶于水同时与水反应生成，电离产生，使溶液显碱性，能吸收大量的，产生高浓度的，与结合生成溶解度较小的，从溶液中析出     （6）不合理，碱石灰吸收水和，增重质量无法与方程式产生对应关系(合理即可)      【解析】通过溶解测量温度变化，可知碳酸钠溶解放热、碳酸氢钠溶解吸热； 分别向滴有2滴酚酞的和溶液中滴加稀盐酸，根据酚酞是否褪色、是否立即有大量气泡产生，可推测和与稀盐酸反应的产物，结合实验现象可知，与少量稀盐酸反应生成； (1)由实验① ，将等量和加入等量水中，放置到室温时，试管内无固体，试管内有少量固体残留； (2)通过溶解测量温度变化，溶于水放热，溶于水吸热； (3)结合实验现象可知，与少量稀盐酸反应生成：，没有明显的气泡产生，继续滴加盐酸，碳酸氢根离子和氢离子生成水和二氧化碳：，有大量气泡出现； (4)实验中将等量和加入等量水中，用温度计测量温度变化，涉及定性与定量相结合的方法，比较恢复至室温后溶解情况，涉及比较的方法； (5)饱和氨盐水中通入二氧化碳，反应生成氯化铵和溶解度较小的碳酸氢钠晶体：；通入的作用是溶于水同时与水反应生成，电离产生，使溶液显碱性，能吸收大量的，产生高浓度的，与结合生成溶解度较小的，从溶液中析出； (6)反应生成气体中会带出溶液中的水分，而碱石灰能吸收水和，增重质量无法与方程式产生对应关系，故不合理。 59.(2025-2026高一上·北京市第八中学·期中)某实验小组欲探究和的性质，总结鉴别和的方法。 （1）加热固体和，受热分解的化学方程式为　　　　　　　。 （2）称取两种固体各，分别加入两个小烧杯中，再各加蒸馏水，振荡，恢复至室温，发现固体完全溶解，而固体有剩余，由此得出结论　　　　　　　。 （3）测量碳酸钠和碳酸氢钠溶解过程的温度变化 编号 实验操作 实验数据 实验I 测量下述实验过程的温度变化 溶解时吸收热量的物质是　　　　　　　。 （4）如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中，试管内盐酸都被反应完全。 ①两试管中均产生气体，　　　　　　　(填“I”或“II”)的反应程度更为剧烈。 ②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是　　　　　　　。 a.装置I的气球体积较大        b.装置II的气球体积较大        c.装置I的气球体积等于装置II的气球体积 ③过一段时间，装置I的气球的体积基本不变，装置II的气球体积缩小一些，用离子方程式解释气球体积缩小的原因　　　　　　　。 （5）用传感器探究同浓度和分别与澄清石灰水反应的。 已知：越大，越大，溶液碱性越强。 实验装置 试剂X 实验结果 I II III II、III均产生白色沉淀②烧杯中溶液变化如下 蒸馏水 溶液 溶液 ①实验II中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为　　　　　　　，未参与该反应的实验证据是　　　　　　　。 ②滴加溶液的变化与滴加溶液的有明显差异，用离子方程式解释实验III中下降的原因　　　　　　　。 （6）分别向溶液和溶液中滴加不同浓度的溶液，记录实验现象。 已知：①是表示物质浓度单位；②可溶于水 实验 序号 锥形瓶a：溶液 锥形瓶b：溶液 I 至未见浑浊 立刻产生少量浑浊 II 至时产生明显浑浊，但无气泡产生 立刻产生明显浑浊 III 至时产生明显浑浊，有气泡产生 立刻产生明显大量浑浊 ①利用　　　　　　　组实验可以区分溶液和溶液。 ②实验III中产生的气体可以使澄清石灰水变浑浊，写出Ⅲ中的离子方程式：　　　　　　　。 （7）请再设计一种鉴别和的方法，写出实验方案。 可选试剂：饱和溶液、饱和溶液、干燥纯净的。 实验方案设计： 操作 现象 结论 　　　　　　　 　　　　　　　 该溶液是饱和溶液 【答案】（1）     （2）同温度下，比易溶于水     （3）     （4）① I    ② a    ③      （5）①     ② 实验I和实验II的pH变化趋势接近    ③      （6）① I（或II、III）    ②      （7）① 向两种饱和溶液中分别通入干燥纯净的    ② 有白色晶体析出      【解析】(1)碳酸钠稳定，受热难分解，碳酸氢钠热稳定性差，受热易分解，生成二氧化碳气体，碳酸氢钠分解反应方程式； (2)常温下，同质量、同体积的溶剂，同质量Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，说明Na2CO3较NaHCO3易溶，故答案为同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水； (3)从温度变化曲线可以看到，NaHCO3溶解时温度有下降的趋势，而Na2CO3溶解时温度上升，物质溶解时温度下降，说明溶解过程吸收热量，故溶解时吸收热量的物质是NaHCO3； (4)将气球内的固体同时倒入试管发生反应： ，，同等条件下，碳酸钠与盐酸反应速率不及碳酸氢钠与盐酸反应，所以I的反应程度更为剧烈，故答案为Ⅰ；盐酸的物质的量为0.003mol，1gNa2CO3的物质的量为：=0.0094mol，碳酸钠过量，2 mol盐酸与1 mol碳酸钠反应生成1 mol二氧化碳气体，0.003 mol盐酸与碳酸钠反应生成0.0015 mol二氧化碳气体；1 g NaHCO3的物质的量为，碳酸氢钠盐酸完全反应生成CO2为0.003 mol，所以装置 I的气球体积大于装置Ⅱ的气球体积，故选a； (5)溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为；根据图像可知实验I和实验II的pH变化趋势接近，说明未参与该反应；滴加碳酸氢钠时碳酸氢根离子会与澄清石灰水中氢氧根离子反应，离子方程式为，消耗氢氧根离子，故pH下降； (6)可以利用I、II、III任意一组实验来区分溶液和溶液；实验III中产生二氧化碳气体，故离子方程式为； (7)饱和碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成溶解度更小的碳酸氢钠，会析出晶体，而碳酸氢钠和二氧化碳不反应，无明显现象。 60.(2025-2026高一上·北京市广渠门中学·期中)老师们在备课时发现教材上验证和水反应的实验用品包括溶液，但没有稀硝酸。故深入探究溶液和氯水的反应。 【进行实验】 （1）A中发生反应的化学方程式是　　　　　　。 （2）B中试剂是　　　　　　。 （3）用离子方程式表示D中溶液的作用：　　　　　　。 （4）取C中氯水进行实验：向下述溶液a中加入1mL氯水。 序号 溶液a 现象 I 1滴品红＋蒸馏水 几秒后品红褪色 Ⅱ 1滴品红＋溶液 产生白色沉淀，几分钟后品红褪色 ①实验Ⅰ的目的：　　　　　　。 ②韩老师提出猜想：具有漂白性的　　　　　　浓度降低，因此品红褪色速率降低。 ③谭老师设计实验：将沉淀滤出、洗涤，向沉淀中加入盐酸产生黄绿色气体，证明沉淀中含AgClO。产生黄绿色气体的离子方程式是：　　　　　　。 ④结合②、③，用化学方程式解释Ⅱ中品红褪色慢的原因：　　　　　　。 【反思评价】 （5）为证明氯气和水反应生成，许老师重做实验Ⅱ：产生白色沉淀时，加入足量稀硝酸，品红溶液在几秒后褪色。将沉淀滤出、洗涤，向沉淀中加入盐酸，若观察到　　　　　　，则证明有生成。 （6）结合本实验内容，仅加入溶液时，得到如下结论： ①张老师：实验现象　　　　　　(填“能”或“不能”)说明氯气与水反应。 ②姜老师：ClO-　　　　　　 (填“会”或“不会”)对Cl-的检验造成干扰。 【答案】（1）     （2）饱和食盐水     （3）     （4）① 排除加入蒸馏水稀释对褪色速率的影响    ② 次氯酸    ③     ④      （5）无黄绿色气体     （6）① 能    ② 会      【解析】装置A为制取氯气的装置，浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中含有少量HCl气体，为了防止HCl对实验干扰，装置B中的为饱和食盐水，用于除去氯气中混有的HCl；氯气本身没有漂白性，因溶于水后产生HClO，HClO具有漂白性；装置C中的水用于制备氯水，装置D为尾气处理装置，其中NaOH溶液，可以吸收未反应完的氯气。 (1)反应为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水： ； (2)由分析，B中试剂是：饱和食盐水； (3)D装置内的氢氧化钠溶液吸收未反应的氯气，生成氯化钠和次氯酸钠、水，离子方程式为：； (4)① 实验Ⅰ的目的：排除加入蒸馏水稀释对褪色速率的影响； ② 具有漂白性的物质是次氯酸，次氯酸浓度降低，因此品红褪色速率降低； ③AgClO加盐酸，产生黄绿色气体为氯气，反应为次氯酸银和氯离子发生归中反应生成氯气，离子方程式是：； ④ 结合② 、③ ，Ⅱ中品红褪色慢的原因是次氯酸生成沉淀，减小了其浓度：； (5)氯离子会和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，则重做实验Ⅱ：产生白色沉淀时，加入足量稀硝酸，品红溶液在几秒后褪色，将沉淀滤出、洗涤，向沉淀中加入盐酸，若观察到无黄绿色气体，说明此时沉淀为氯化银，则证明有生成氯离子； (6)① 仅加入硝酸银溶液时，① 实验现象能说明氯气与水反应，答案：能； ②，次氯酸根离子会对氯离子的检验造成干扰，答案：会。 61.(2025-2026高一上·北京市第八十中学·期中)膨松剂反应产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某膨松剂中起膨松作用的物质为碳酸氢钠。某学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下发生的反应和放出的气体的量，设计了以下实验。按下图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。 【资料】a．浓硫酸常用于吸收水蒸气；b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 （1）装置A的作用是　　　　　　。 （2）请写出加热时试管中所发生反应的化学方程式：　　　　　　。 （3）将一定质量的膨松剂样品装入装置B中，测定实验前后装置　　　　　　(填装置对应的字母符号)的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量。加热前，先对已连接好的装置A、B和C通入一段时间的空气，再连接上装置D、E；停止加热后，应继续通入一段时间的空气。这样做的目的是　　　　　　。 （4）上述实验中，若没有装置E，可能会造成测定结果　　　　　　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （5）取膨松剂样品40.0 g(除外，其他杂质加热不分解)，实验测得产生二氧化碳的质量为8.8 g，计算该膨松剂中小苏打的质量分数为　　　　　　。 【答案】（1）吸收空气中的CO2气体；     （2） ；     （3）① D；    ② 加热前，通入空气是为了排出装置中的CO2，停止加热后，通入空气是为了使残留在装置中的CO2全部进入D中以便完全吸收；     （4）偏大；     （5）84%；      【解析】该实验是研究该膨松剂在加热情况下放出气体的量。实验前先由左端通入空气，A中NaOH溶液可吸收空气中的CO2气体，然后通过装置B，经装置C中浓硫酸干燥后，经装置D、E排出，当装置充满不含CO2的空气后，加热装置B，NaHCO3不稳定，加热分解产生Na2CO3、CO2、H2O，产生的CO2气体经浓硫酸干燥后，被U型管中碱石灰吸收，根据最终D增加质量判断反应产生的CO2的量的多少，装置中E碱石灰作用是吸收空气中的CO2、H2O，防止对实验结果造成干扰，为减少实验误差，停止加热后，还需继续通入一段时间的空气，目的是使残留在装置中的CO2全部进入D中以便完全吸收，据此分析解答； (1)根据分析可知，A中NaOH溶液可吸收空气中的CO2气体； (2)加热时B试管中NaHCO3不稳定，加热分解产生生Na2CO3、CO2、H2O，发生反应的化学方程式： ； (3)NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、CO2、H2O，反应产生的CO2气体被D装置U型管中的碱石灰吸收，所以样品产生的CO2的质量可通过测定实验前后装置D的质量测得，为减少实验误差，加热前，通入空气是为了排出装置中的CO2，停止加热后，还需继续通入一段时间的空气，目的是使残留在装置中的CO2全部进入D中以便完全吸收； (4)装置中E碱石灰作用是吸收空气中的CO2、H2O，防止对实验结果造成干扰；若没有装置E，空气中CO2、H2O也会被装置D吸收，导致CO2质量偏大，从而使测定结果偏大； (5)若上述实验测得二氧化碳的质量为8.8g，则CO2气体的物质的量n(CO2)= ，膨松剂中小苏打的质量分数为：。 62.(2025-2026高一上·北京市第八十中学·期中)氯可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。 Ⅰ、实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO。 （1）a中盛放浓盐酸的仪器名称是　　　　　　，发生化学反应的离子方程式是　　　　　　。 （2）c中反应的产物是　　　　　　。 （3）d中化学反应的离子方程式是　　　　　　。 （4）装置e的作用是　　　　　　，可选用最合适的试剂是　　　　　　(填标号)。 A．NaOH溶液       B．NaCl溶液       C．溶液       D．溶液 Ⅱ、用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)、温度的变化如图(a)、(b)所示。 已知：次氯酸盐溶解在水中有三种不同的存在形式，分别是、和HClO，其含量与pH的关系如图(c)所示。HClO的氧化性大于。 （5）在酸性NaClO溶液中，NaClO氧化NO生成和，其离子方程式为　　　　　　。 （6）NaClO溶液的初始pH控制在6左右，此时去除效率最高，其原因是　　　　　　。 （7）温度高于25℃，NO去除率下降的原因可能是　　　　　　。 【答案】（1）① 分液漏斗    ②      （2）     （3）     （4）① 吸收尾气，防止污染空气    ② A     （5）     （6）pH过低，酸性较强，对设备腐蚀严重；pH过高，NO的转化率下降     （7）NO的溶解度下降，同时还可能次氯酸或次氯酸根会分解，会导致NO去除率下降      【解析】实验室制取的原理为：将浓HCl与混合加热反应：，再将生成通入饱和食盐水中除去挥发的HCl气体后再通入热的KOH溶液反应生成：，多余的通入冷的NaOH溶液继续反应生成：，剩余的尾气用碱溶液吸收，防止污染空气，据此分析解答。 (1)根据制取氯气的装置图，a中盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；将浓HCl与混合加热反应：，离子方程式为，故答案为：分液漏斗；； (2)由分析可知，c中为氯气与热的KOH溶液反应生成：，因此c中反应的产物是，故答案为：； (3)装置d中是利用与冷的NaOH溶液反应生成，则反应的离子方程式为：，故答案为：； (4)装置e是实验的最后一步且有毒有污染，则装置e为尾气吸收装置，防止污染空气；为酸性气体，可以用碱性溶液吸收 ； A．NaOH：能与反应，，可以除去，A正确； B．： 不能与反应，无法除去，B错误； C．溶解度小，吸收效果差，可选用石灰乳吸收氯气，C错误； D．：不能与反应，无法除去，D错误； 故答案为：吸收尾气，防止污染空气；A； (5)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，根据电子守恒、电荷守恒及质量守恒，可得反应的离子方程式为：，故答案为：； (6)根据图(a)和(b)可知，pH高于6时，NO的转化率开始下降，因此NaClO溶液的初始pH控制在6左右的原因是：pH过低，酸性较强，对设备腐蚀严重；pH过高，NO的转化率下降，故答案为：pH过低，酸性较强，对设备腐蚀严重；pH过高，NO的转化率下降； (7)由于气体的溶解度特点可知，当温度高于25℃时，NO的溶解度下降，同时还可能次氯酸或次氯酸根会分解，会导致NO去除率下降，故答案为：NO的溶解度下降，同时还可能次氯酸或次氯酸根会分解，会导致NO去除率下降。 63.(2025-2026高一上·北京通州·期中)制备氯气并探究其性质。 （1）实验室用如图装置制取。 ①盛有浓盐酸的仪器的名称是　　　　　　　　　　　。 ②装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）将中产生的气体通入紫色石蕊溶液，观察到溶液先变红后褪色。 ①上述实验不能得出“氯气与水反应有酸性物质生成”的结论，理由是　　　　　　　　　　　。 ②制取纯净干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为　　　　　　　　　　　。 ③已知没有漂白性。对于溶液先变红后褪色，猜想：i．具有漂白性；ii．与水反应生成的新物质具有漂白性。 设计实验验证猜想：　　　　　　　　　　　(试剂任选，补全实验操作、现象)。 结论：没有漂白性，与水反应生成的新物质具有漂白性。 ④写出与水反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 分液漏斗    ② MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑ + 2H2O     （2）① 因为生成的氯气中混有未除尽的 HCl，溶液“先变红再褪色”不能排除是氯气夹带的 HCl 引起的酸性    ② c→d→b→a→e    ③ 先将干燥的氯气通入干燥的有色试纸，颜色不褪；再将同样的氯气通入湿润的有色试纸，颜色褪去    ④ Cl2 + H2O⇌ HCl + HClO      【解析】(1)① 盛有浓盐酸的仪器名称是“分液漏斗”。 ② 装置 A 中的反应方程式： MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑ + 2H2O。 (2)① 因为生成的氯气中混有未除尽的 HCl，溶液“先变红再褪色”不能排除是氯气夹带的 HCl 引起的酸性，故不能据此断定Cl2 与水反应生成了酸性物质。 ② 制取纯净、干燥的 Cl2 时，先用饱和食盐水洗去杂质 HCl，再用浓 H2SO4 干燥，故接口的正确连接顺序为：c→d→b→a→e。 ③ 设计实验验证“是否 Cl2 本身具有漂白性”可用“干燥氯气与湿润氯气分别作用于有色试纸(或有色溶液)”的对比：先将干燥的氯气通入干燥的有色试纸，颜色不褪；再将同样的氯气通入湿润的有色试纸，颜色褪去。 ④ Cl2与水反应的化学方程式： Cl2 + H2O HCl + HClO。 64.(2025-2026高一上·北京房山·期中)某小组同学研究酸性氧化物与碱和盐的反应。 资料1：常温下不同溶质在水中的溶解性 溶质 溶解性 微溶 难溶 难溶 难溶 难溶 资料2：在酸性时有强氧化性 实验Ⅰ：研究与碱、盐的反应 （1）试剂a为饱和溶液，其作用是　　　　　　。 （2）当溶液A为澄清石灰水时，观察到实验中溶液A变浑浊，用化学方程式解释原因　　　　　　。 （3）甲同学认为若溶液A为溶液时，溶液A能与反应生成而变浑浊。乙同学认为若能生成，则必定会生成　　　　　　(填化学式)，但这两者会发生反应生成，从而否定了甲的观点。实验结果支持了乙同学的观点。 （4）丙同学通过按照(2)和(3)类比推理，认为分别向溶液和溶液通入气体，能观察到的现象分别是溶液变浑浊和　　　　　　。实验结果证实了丙同学的推理。 实验Ⅱ：研究与碱、盐的反应 （5）试剂的作用是吸收，防止污染环境。试剂为　　　　　　。 （6）本实验中制取的化学方程式为　　　　　　。 （7）按照(4)进行推理，当溶液分别为溶液和溶液时，通入气体后，小组同学推测实验现象分别为溶液变浑浊和无明显现象。但实验发现溶液也变浑浊。小组同学猜测装置中的氧气参与了反应，生成的不溶物成分为　　　　　　(填化学式)。更换试剂，排尽装置内的氧气后重新进行实验，发现向溶液通入，溶液没有变浑浊。 （8）当溶液为溶液时，实验过程中溶液产生大量沉淀。产生沉淀的主要原因是　　　　　　。 【答案】（1）除去挥发的HCl气体     （2）     （3）HCl     （4）溶液无明显变化     （5）氢氧化钠溶液     （6）     （7）     （8）在酸性时有强氧化性，能氧化二氧化硫和钡离子生成硫酸钡沉淀      【解析】碳酸钙和稀盐酸生成二氧化碳气体，通过试剂a为饱和溶液，其作用是除去挥发的HCl气体，二氧化碳进入后续试剂瓶中进行实验； 浓硫酸和亚硫酸钠生成二氧化硫，二氧化硫和溶液B进行实验，二氧化硫有毒，尾气使用碱液b吸收； (1)试剂a为饱和溶液，其作用是除去挥发的HCl气体； (2)二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水：； (3)根据复分解反应原理，甲同学认为若溶液A为溶液时，溶液A能与反应生成而变浑浊。乙同学认为若能生成，则必定会生成HCl，但这两者会发生反应生成，从而否定了甲的观点。 (4)二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀、和氯化钙不反应，按照(2)和(3)类比推理，认为分别向溶液和溶液通入气体，能观察到的现象分别是溶液变浑浊和溶液无明显变化； (5)二氧化硫能和氢氧化钠碱液反应，则b可以为氢氧化钠溶液； (6)浓硫酸和亚硫酸钠生成二氧化硫、水和硫酸钠，； (7)氧气具有氧化性，氧化四价硫为六价硫，反应中生成硫酸钡沉淀，故生成的不溶物成分为； (8)在酸性时有强氧化性，能将+4价的硫氧化为+6价的硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题14 化学实验综合题 1.(2025-2026高一上·北京市第十五中学·期中)为对比和的性质，某同学进行如下实验，补全下表。 实验装置及操作 实验现象 盛有　　　　　　 (填化学式)试管中温度计示数升高 盛有的试管中固体完全溶解；盛有的试管中固体有剩余 　　　　　　 实验结论或解释 相同温度下，溶解度：　　　　　　(填“>”、“<”或“=”) 很稳定，受热不易分解；不稳定，受热容易分解 2.(2025-2026高一上·北京市第五十六中学·期中)实验室用固体配制1001.00溶液，回答下列问题。 （1）计算需要固体的质量为　　　　　　　g。［］ （2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、　　　　　　　。 （3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是　　　　　　　(填字母)。 a.烧杯不干燥             b.转移液体时，有少量液体洒出 3.(2025-2026高一上·北京延庆·期中)为除去粗盐水中含有的杂质、Ca2+和Mg2+，得到精制食盐水，某同学利用NaOH溶液、盐酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液，设计了如下实验流程： (1)操作a的名称是　　　　　　　　　　　　　。 (2)沉淀A的化学式是　　　　　　　　　　　　　。 (3)溶液B中含有的离子有　　　　　　　　　　　　　。 (4)写出试剂2参与反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。 (5)某小组认为也可以选用Ba(OH)2溶液作为除杂试剂，若采用此方案，加入试剂的顺序依次为　　。 4.(2025-2026高一上·北京市第一零一中学·期中)钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。 （1）金属钠要隔绝空气，密封保存，请写出钠和氧气反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （2）某化学研究小组在实验室中探究金属钠及其化合物的性质。 ①某同学夹取一块钠，用滤纸吸干后再切一小块放在如图所示装置上做钠的燃烧实验，反应　　　　　　　　　　　。反应的实验现象为　　　　　　　　　　　。 ②该小组的同学将产生的固体投入水中，反应的方程式为：　　　　　　　　　　　。反应停止后，同学们观察到烧杯内有少许黑色固体物质，经检测为碳。 ③某同学分析碳可能是加热过程中钠与反应产生的，为此设计如下图所示装置进行验证。先取一块纯净的钠放入干燥的E管中，然后打开A的活塞，反应一段时间后，点燃E处酒精灯。观察到钠剧烈燃烧，产生大量白烟，同时有黑色物质生成，冷却后有白色固体附着在管壁上。 C中所盛试剂为饱和溶液，作用是　　　　　　　　　　　。若缺少D装置，可能产生的影响是　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。B中反应一段时间后，再点燃E处酒精灯的目的是　　　　　　　　　　　，装置E中反应生成碳单质的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）某实验小组发现实验室里盛放的和固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先将两瓶固体编号为A、B后，进行鉴别，再通过实验进行性质探究。 ①分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 ②如下图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入和，将气球内的固体同时倒入两支试管中。两试管中均产生气体，Ⅰ中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 ③上述反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　(填字母序号)。 a．装置Ⅰ的气球体积较大     b．装置Ⅱ的气球体积较大     c．两装置的气球体积一样大 ④称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL蒸馏水，振荡，测量温度变化：待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。发现固体完全溶解，而固体有剩余，由此得出结论　　　　　　　　　　　，同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放的烧杯中出现的现象是　　　　　　　　　　　。 a．溶液温度下降             b．溶液温度升高 c．滴入酚酞后呈浅红色             d．滴入酚酞后呈红色 （4）实验小组发现所用固体中混有少量，设计实验测定的纯度。 ①取样品，加热至恒重，得到标准状况下，则该样品中所含的物质的量为　　　　　　　　　　　，样品中的质量分数为　　　　　　　　　　　。 ②实验小组认为，将该样品溶于过量盐酸中，并充分加热将生成的气体全部赶出，用足量的碱石灰(CaO与NaOH的混合物)全部吸收，通过称量碱石灰的质量变化，也能计算出的质量分数。该方案是否合理，并说明理由：　　　　　　　　　　　。 5.(2025-2026高一上·北京市第一零一中学·期中)实验室里需要纯净的NaCl固体，但现在只有混有、的NaCl固体混合物。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl固体。 已知： 如果此方案正确，回答下列问题： （1）操作①可选择的主要仪器是　　　　　　　　　　　。 A．酒精灯       B．蒸馏烧瓶       C．坩埚 （2）操作②不用硝酸钡溶液，其理由是　　　　　　　　　　　。 （3）进行操作②后，如何判断已除尽，方法是　　　　　　　　　　　。 （4）操作③加的是　　　　　　　　　　　。 A．溶液       B．溶液       C．溶液 （5）操作③中发生的化学反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。 （6）操作④的目的是　　　　　　　　　　　。 A．除去过量的溶液        B．除去溶解在溶液中的 C．除去溶解在溶液中的HCl 6.(2025-2026高一上·北京市铁路第二中学·期中)氧化还原反应是物质制备中经常涉及的化学反应类型： （1）实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为： ，其中被还原的元素是　　　　　　　(填元素符号)，氧化产物是　　　　　　　(填化学式)。 （2）下列反应方程式：中还原剂是　　　　　　　，若反应中发生氧化反应的HCl个数是12个，则反应中转移的电子数目为　　　　　　　个。 （3）下面三个方法都可以用来制： ① ② ③ 根据以上三个反应，回答下列有关问题： I.反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为　　　　　　　。 II.反应③的离子方程式为　　　　　　　。 III.已知反应④： ，该反应也能制得氯气。提醒一下，反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则、、三种物质氧化性由强到弱的顺序为　　　　　　　。 7.(2025-2026高一上·北京市西城外国语学校·期中)用下图所示装置在实验室制取纯净、干燥的并探究其性质，回答下列问题： （1）发生装置中制取的化学方程式是　　　　　　　。 （2）除杂装置①中的试剂是　　　　　　　。 （3）将虚线框中的收集装置补充完整　　　　　　　。 （4）尾气处理装置中发生反应的离子方程式是　　　　　　　。 （5）将制得的溶于水得到氯水。在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列操作和现象不能得出相应结论的是　　　　　　　(填字母)。 操作 现象 结论 a 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含 b 向饱和溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO c 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 d 向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水 试纸变蓝 氯水具有氧化性 8.(2025-2026高一上·北京市第三十五中学·期中)氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。 （1）将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物质是　　　　　　　　　　　。 （2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中。反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验： 步骤1：将市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的； 步骤2：将稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中； 步骤3：用溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。(溶液体积变化忽略不计) 步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下： 烧杯 溶液的 现象 a 10 10 min后，红纸基本不褪色；4 h后红纸褪色 b 7 10 min后，红纸颜色变浅；4 h后红纸褪色 c 4 10 min后，红纸颜色变得更浅；4 h后红纸褪色 已知，溶液中、和占含氯元素微粒总数分数(α%)随溶液pH变化的关系如下图所示： ①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4~10范围内，pH越大，红纸褪色　　　　　　　　　　　。 ②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是　　　　　　　　　　　。 （4）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，不仅导致了消毒剂失效，还使得游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是与反应生成促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO　　　　　　　　　　　(填“>”或“<”)，其离子方程式为：　　　　　　　　　　　。 9.(2025-2026高一上·北京市第三十五中学·期中)某小组探究Na2O2与H2O的反应，实验方案及现象如下： （1）Ⅰ中Na2O2与H2O反应生成O2的化学方程式是　　　　　　。 （2）证明Ⅰ中反应后的溶液中存在H2O2的实验证据是　　　　　　。 （3）针对Ⅲ中“振荡后溶液红色褪去”提出假设： 已知：ⅰ．酚酞溶液遇浓NaOH溶液先变红后褪色，加水后恢复红色 ⅱ．一定条件下，酚酞易被强氧化剂氧化 假设1：溶液中NaOH浓度过大，使溶液先变红后褪色； 假设2：　　　　　　。 设计如下实验进行探究，请将实验方案、实验现象补充完整。 序号 实验方案 实验现象 实验结论 ① 向Ⅲ中溶液加入　　　　　　（填试剂） 溶液不变红 假设1不成立 ② 分别向Ⅲ和Ⅳ中溶液滴加2滴酚酞溶液 Ⅲ中　　　　　　；Ⅳ中溶液变红不褪色 假设2成立 序号 实验方案 实验现象 实验结论 ① 向Ⅲ中溶液加入H2O 溶液不变红 假设1不成立 ② 分别向Ⅲ和Ⅳ中溶液滴加2滴酚酞溶液 Ⅲ中溶液先变红后褪色；Ⅳ中溶液变红不褪色 假设2成立 10.(2025-2026高一上·北京市第一零一中学·期中)研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验： （1）甲同学欲用上图所示实验来证明是分解反应的催化剂。该实验　　　　　　　(填“能”或“不能”)达到目的，原因是　　　　　　　。 （2）为探究的量对催化效果的影响，乙同学分别量取50mL1%加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的，测量所得气体体积，数据如下： 的质量/g 0.1 0.2 0.4 40s末体积/mL 49 61 86 由上述实验可以知道，催化效果是用　　　　　　　来体现的。由数据可以得出的结论是　　　　　　　。 （3）为分析和对分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10mL5%)： 试管 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 滴加试剂 5滴 5滴 5滴NaCl 产生气泡情况 较快产生细小气泡 缓慢产生细小气泡 无气泡产生 上述实验可以得出的两条结论是　　　　　　　，实验Ⅲ的目的是　　　　　　　。 （4）查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是　　　　　　　和　　　　　　　(按反应发生的顺序写)。 11.(2025-2026高一上·北京汇文中学·期中)含氯消毒剂在生产生活中被广泛用于杀菌、消毒和漂白。 （1）氯水 ①氯水具有漂白性，其中起漂白作用的物质是　　　　　　　　　　　(填化学式) ②氯水需要避光保存，原因是　　　　　　　　　　　(用化学方程式解释)。 （2）84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，某研究小组对84消毒液的性质进行探究。 查阅资料：84消毒液的主要成分是NaClO和NaCl，还含有少量的NaOH． 常见的弱酸——醋酸()的酸性比HClO强。 【预测性质】 ①从物质类别看，NaClO属于弱酸盐，可能某些酸反应，写出84消毒液中加入醋酸时发生反应的离子反应方程式　　　　　　　　　　　。 ②从化合价角度看，因为NaClO中　　　　　　　　　　　，故其具有氧化性。 【实验验证】 利用点滴板进行实验，先在3个空穴中加入稀释后的84消毒液。 然后进行如下操作： 实验序号 操作 现象 结论 ⅰ 滴入溶液 　　　　　　　　　　　 84消毒液具有碱性 ⅱ 滴入稍过量的KI和几滴淀粉 变蓝 　　　　　　　　　　　 ⅲ 滴入稀盐酸 溶液变黄绿色 相关反应的离子方程式　　　　　　　　　　　 12.(2025-2026高一上·北京市第三中学·期中)氯及其化合物有重要用途。请回答下列问题。 Ⅰ．Cl2常用于饮用水消毒，Cl2溶于水得到氯水 （1）写出Cl2与水反应的化学方程式为　　　　　。 （2）探究氯水的成分 实验 实验操作 实验现象 实验结论 i 观察氯水 氯水呈现黄绿色 氯水中存在　　　　　。 ii 向氯水中加入HNO3酸化的AgNO3溶液 　　　　　。 氯水中存在Cl-。 iii 向氯水中加入溶液 有气泡产生，且气体能使澄清石灰水变浑浊 氯水中存在　　　　　。 iv 向氯水中滴加品红溶液(有色物质) 溶液颜色很快褪去 氯水中存在具有漂白性的物质　　　　　。 （3）已知：氯水中HClO的浓度越大消毒能力越强。25℃时，氯水中Cl2、HClO、ClO-三种微粒所占百分数与pH的关系如图所示。则用Cl2处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是　　　　　。 （4）久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中pH、氯离子浓度氧气浓度随时间变化的数据，得到如下三条曲线。 已知：pH越高，溶液的酸性越弱、碱性越强。 ①其中能表示在光照下氯水pH随时间变化的图像是　　　　　(填字母)。 ②用化学方程式解释氯水光照下的变化　　　　　。 ⅠⅠ．漂白粉的制备 （5）考虑到氯水的不稳定性，科学家将氯气通入冷的石灰乳中制得的漂白粉，用化学方程式表示其制备原理　　　　　。 13.(2025-2026高一上·北京市第三中学·期中)用下图所示装置在实验室制备Cl2并探究其性质。 （1）发生装置中制备Cl2的化学方程式是　　　　　。 （2）①中盛放饱和食盐水的作用是　　　　　。 （3）②中紫色石蕊溶液先　　　　　后褪色。 （4）③中盛放FeCl2溶液，溶液由浅绿色逐渐变为黄色，反应的离子方程式是　　　　　。 （5）烧杯中NaOH溶液的作用是　　　　　。 14.(2025-2026高一上·北京市第三中学·期中)钠的化合物广泛应用于生活生产中。 Ⅰ．生产生活中有下列用品：①硫酸钠②小苏打③纯碱④食醋(主要成分为醋酸)。 （1）主要成分属于酸的是　　　　　(填序号)； （2）水溶液呈碱性的是　　　　　(填序号)； （3）硫酸钠在水中的电离方程式是　　　　　。 Ⅱ．某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质。 （4）探究溶解性。 在两支试管中，分别加入约1g Na2CO3和NaHCO3固体，分别加入5mL水，充分振荡后，一支试管中固体有剩余，剩余的固体是　　　　　。 （5）探究稳定性。 按照如图所示装置进行实验(部分夹持装置已略去)。 ①能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是　　　　　。 ②NaHCO3受热分解的化学方程式是　　　　　。 15.(2025-2026高一上·北京市回民学校·期中)某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质。 （1）探究溶解性。在两支试管中，分别加入约1gNa2CO3和NaHCO3固体，分别加入5mL水，充分振荡后，一支试管中固体有剩余，剩余的固体是　　　　　　　　。 （2）探究稳定性。按照如图所示装置进行实验（部分夹持装置已略去）。 ①能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是　　　　　　　　。 ②NaHCO3受热分解的化学方程式是　　　　　　　　。 （3）探究与酸的反应。 实验步骤 实现现象 用离子方程式解释现象 向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸 开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 ①　　　　　　　　　　 向盛有NaHCO3溶液的试管中滴加稀盐酸 立即产生气泡 ②　　　　　　　　　　 16.(2025-2026高一上·北京市铁路第二中学·期中)为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。 已知：淀粉的特征反应为遇碘单质(I2)变蓝色。 实验步骤及现象如下： ①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。 ②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底。烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。 ③待产生连续气泡后，将装置D中的导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。 ④反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间N2，直至装置中气体变为无色。 回答下列问题： （1）装置D中收集的无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是　　　　　　　，产生该气体的原因可能是　　　　　　　(结合化学用语解释)。 （2）装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生的反应可能是(写离子方程式)　　　　　　　；乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是　　　　　　　。 （3）资料显示，Na2O2与干燥的HCl能发生化学反应，完成并配平该化学方程式　　　　　　　。 _______Na2O2+4HCl—_______Cl2+_______NaCl+_______ 17.(2025-2026高一上·北京市西城外国语学校·期中)为对比Na2CO3和NaHCO3的性质，某同学进行如下实验，补全下表。 实验装置及操作 实验现象 盛有　　　　　　　(化学式)试管中温度计示数升高 盛有Na2CO3的试管中固体完全溶解；盛有NaHCO3的试管中固体有剩余 　　　　　　　　　　 实验结论或解释 相同温度下，溶解度Na2CO3　　　　　　NaHCO3(填“>”“<”或“=”)。 Na2CO3很稳定，受热不易分解； NaHCO3不稳定，受热易分解，分解的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 18.(2025-2026高一上·北京市西城外国语学校·期中)某小组同学欲探究的性质，过程如下： ①向5％的溶液中滴加少量酸性KI溶液； ②向5％的溶液中滴加少量酸性溶液。 （1）中氧元素的化合价为　　　　　　　　　　。 （2）实验①选择KI的原因是KI具有　　　　　　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝。 （3）实验②的目的是验证有还原性，该实验中，得出结论的依据是：酸性溶液颜色变浅或褪色，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）以上实验可得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 19.(2025-2026高一上·北京市第十三中学·期中)氯气可用于制取漂白剂以及自来水消毒。某实验小组用收集到的氯气制得氯水并对氯水成分和性质进行研究，实验如下： （1）氯水呈黄绿色，说明其中含有　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （2）氯气与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）数字化实验是常见的一种化学分析方法，用传感器测定【实验二】中无色溶液相关数据，得到如下图曲线。请用化学用语解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：　　　　　　　　　　　。 （4）实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，补充所加试剂和现象　　　　　　　　　　　。 【实验四】 20.(2025-2026高一上·北京市第十三中学·期中)某实验小组用下图所示装置制取纯净干燥的氯气。请回答下列问题： （1）制备氯气的化学方程式是　　　　　　　　　　　；每消耗1mol，被氧化的HCl的物质的量为　　　　　　　　　　　mol。 （2）B是除杂装置，盛放的试剂是　　　　　　　　　　　。 （3）C装置中的浓硫酸的作用是　　　　　　　　　　　。 （4）装置D收集氯气，补全装置图　　　　　　　　　　　。 （5）装置E的作用是　　　　　　　　　　　，写出反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。 （6）请写出检验B中主要的阴离子的操作与现象　　　　　　　　　　　。 21.(2025-2026高一上·北京市第十三中学·期中)课外活动小组设计了下列装置，证实了二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【研究对象】过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是_______。 【装置分析】 （1）装置①中反应的离子方程式是　　　　　　　。 （2）装置②中的试剂是　　　　　　　(填序号，下同)。 a.饱和NaHCO3溶液          b.饱和Na2CO3溶液       c.浓H2SO4 （3）装置③中的试剂是　　　　　　　。 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在a处。 （4）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条复燃的是步骤　　　　　　　。 【实验反思】 （5）有同学提出质疑：“上述实验现象不足以证明有水存在时过氧化钠是跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是　　　　　　　。 （6）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，　　　　　　　。 22.(2025-2026高一上·北京市第五十六中学·期中)某小组研究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验如下。 【实验一】 序号 操作 现象 Na2CO3 NaHCO3 ① 在两支试管中加入1g Na2CO3或1g NaHCO3，再加入5mL水，振荡；将温度计分别插入其中 温度由17.6℃变为23.2℃；放置至室温时，试管内无固体 温度由17.6℃变为17.2℃；放置至室温时，试管内有少量固体残留 ② 室温时，分别向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液 溶液变红 溶液微红 (1)室温下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的实验证据是　　　　　　　。 (2)根据两试管中的温度变化情况，可得出的结论是　　　　　　　。 (3)该实验不能说明Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液，理由是　　　　　　　。 【实验二】 测量下述实验过程的pH变化，实验操作及实验现象如下。 资料：pH越小，c(OH-)越小，溶液碱性越弱。 实验操作 实验现象 Ⅰ.②和③中均产生白色沉淀。Ⅱ. (4)澄清石灰水显碱性，用电离方程式表示其原因是　　　　　　　。 (5)白色沉淀是　　　　　　　。 (6)加入4mL Na2CO3溶液或4mLNaHCO3溶液时，产生的白色沉淀的质量相等。写出推理过程：　　　　　　　。 23.(2025-2026高一上·北京市第五十六中学·期中)早在1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了黄绿色气体—氯气。某小组同学利用舍勒发现氯气的方法制取氯气并探究其性质。 请回答： （1）装置①中制取氯气，实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为：　　　。 （2）装置②中的饱和食盐水的作用　　　。装置③中的现象是　　　。 （3）若用集气瓶来收集氯气，请你将装置图补充完整。　　　 （4）装置④中反应的离子方程式是　　　。 24.(2025-2026高一上·北京市海淀实验中学·期中)某小组研究和的性质，实验如下。 【实验一】根据如图所示装置(部分仪器已略去)，回答下列有关问题。 （1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是　　　　　　　　　　　(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，该烧杯中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　，通过实验甲可证明　　　　　　　　　　　(填化学式)更稳定。 （2）实验乙用来探究与的反应，观察到的实验现象为包有的棉花着火。写出与反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　，棉花着火说明该反应的特点是　　　　　　　　　　　。 【实验二】 操作 现象 在两支试管中加入或，再加入水，振荡：将温度计分别插入其中 温度由17.6℃变为23.2℃放置至室温时，试管内无固体 温度由17.6℃变为17.2℃；放置至室温时，试管内有少量固体残留 （3）室温下，的溶解度大于的实验证据是　　　　　　　　　　　。 （4）根据两试管中的温度变化情况，可得出的结论是　　　　　　　　　　　。 【实验三】测量下述实验过程的变化，实验操作及实验现象如下。 资料：1、越小，越小，溶液碱性越弱。 2、常温下，饱和石灰水中氢氧根离子浓度为 实验操作 实验现象 Ⅰ．②和③中均产生白色沉淀。Ⅱ． （5）白色沉淀是　　　　　　　　　　　(写化学式)。 （6）图Ⅱ中表明是②变化的是曲线　　　　　　　　　　　(填序号，忽略溶液体积变化)。 25.(2025-2026高一上·北京市海淀实验中学·期中)含氯物质在生产生活中有重要作用。 Ⅰ．据报道，京沪高速上一辆装有35t液氯的槽罐车与一货车相撞发生液氯泄漏事故，导致公路旁村民伤亡。 （1）事故发生后应采取的措施是　　　　　　　　　　　。 ①群众向高处转移             ②用浸有溶液的湿毛巾捂住口鼻 ③向事发地喷洒溶液       ④用浸有溶液的湿毛巾捂住口鼻 Ⅱ．是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品。 （2）①中钢瓶上应贴的标签为___________(填字母)。 A. 腐蚀品 B. 爆炸品 C. 有毒品 D. 易燃品 （3）漂白粉的有效成分是　　　　　　　　　　　(写化学式)。 Ⅲ．1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体，这就是氯气。 （4）实验室制取仍沿用舍勒的方法。 资料：①盐酸有挥发性，易挥发出气体。②气体易溶于饱和食盐水。 ①实验室制取干燥纯净时，净化与收集所需装置(如图)的接口连接顺序为　　　　　　　　　　　。 ②与反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是___________。 A. 硝酸银溶液 B. 酚酞溶液 C. 碳酸钠溶液 D. 紫色石蕊溶液 （6）通过大量实验证明，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸能杀菌消毒。可利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射氯水，得到氯水的随时间变化如图1所示，氯水的下降的原因是(请用文字解释)　　　　　　　　　　　，请在图2中画出0至150s时氧气的体积随时间变化的趋势图　　　　　　　　　　　。 26.(2025-2026高一上·北京市第十四中学·期中)通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同，下表是实验报告的一部分。 实验序号 实验步骤(内容) 现象 ① 在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0 g Na2CO3固体和NaHCO3固体，观察外观。 ② 分别滴入几滴水，振荡，摸试管底部。 有明显放热现象的试管是　　　　　　　　　　　(填“a”或“b”)。 ③ 继续向两试管中分别加入10.0 mL水，用力振荡，观察现象。 ④ 分别向两试管中滴加酚酞溶液，观察现象。 溶液均变红，颜色较深的试管是　　　　　　　　　　　(填“a”或“b”)。 ⑤ 最后分别向两溶液中滴加过量的稀盐酸。 红色褪去，均有无色气体产生。经计算生成气体的量a　　　　　　　　　　　b(填“>”“<”或“=”)。 ⑥ 加热大试管一段时间。(注：棉花球沾有无水硫酸铜粉末) 实验现象：　　　　　　　　　　　。 27.(2025-2026高一上·北京大兴第一中学·期中)某化学兴趣小组为了探究的相关性质，设计了如图的一系列实验。 （1）写出实验室制取的化学方程式　　　　　　　。 （2）图1中，通入后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是　　　　　　　；从化学实验的安全环保角度考虑，你认为还应增加的装置是　　　　　　　。 （3）图2中，用化学用语解释产生气体的原因　　　　　　，证明水槽溶液中含有的方案是　　　　　　。 （4）实验室还可用下述方法快速制备氯气：_______浓_________________。请配平化学方程式　　　　　　　。该反应主要体现了浓HCl的　　　　　　　(填“酸性”、“氧化性”、“还原性”、“易挥发性”或“腐蚀性”)。 （5）漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为。在清洁卫生间时，不可将洁厕灵(主要成分为盐酸)与漂白粉溶液混合使用，用离子方程式表示原因　　　　　　　。 （6）验证氯水与NaOH溶液的反应。将氯水逐滴加入盛有稀NaOH溶液的试管中，实验时发现并无明显现象。为证明氯水能与NaOH溶液反应，实验改进为实验前在NaOH溶液中加入了2滴酚酞。 经过上述改进后，当滴到最后一滴氯水时，溶液的颜色突然褪去。该小组同学经过分析对褪色原因提出了两种假设：假设1：氯水中的酸中和了NaOH，溶液碱性减弱；假设2：　　　　　　　。请设计一个简单的实验以验证褪色的原因是假设1还是假设2。　　　　　　　。 28.(2025-2026高一上·北京市第一七一中学·期中)某实验小组用如图装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。 已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子被还原。例如：，反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。 （1）装置①中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）装置②中盛放的试剂是　　　　　　　　　　　。 （3）装置③的作用是　　　　　　　　　　　。 （4）实验时，先打开①中活塞，缓慢滴加稀盐酸，当　　　　　　　　　　　现象出现时，再用酒精灯火焰加热④中的钠。 假设气体足量，在实验过程中分别产生以下两种不同情况，请分析并回答问题： （5）若装置⑥中溶液无明显变化，装置④中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，并有黑色固体剩余，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　。 （6）若装置⑥中有黑色沉淀生成，装置④中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　。 29.(2025-2026高一上·北京市第五中学·期中)过氧化钙(CaO2)微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备CaO2的一种方法。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。 （2）步骤Ⅱ中反应的化学方程式是：　　　　　　　　　　　 = CaO2·8H2O↓ + 2NH4Cl，反应在冰水浴中进行，是为了防止NH3·H2O挥发、　　　　　　　　　　　(答1条即可)。 （3）待CaO2·8H2O固体结晶析出后通过　　　　　　　　　　　(填操作)分离。 （4）CaO2中阴阳离子的个数比为　　　　　　　　　　　，其与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　。CaO2还可用于长途运输鱼苗，这体现了CaO2的　　　　　　　　　　　(填字母)性质。 a．可缓慢供氧            b．能吸收鱼苗呼出的CO2          c．能潮解            d．可抑菌 （5）CaO2久置于空气中会生成CaCO3.为测定某CaO2样品的纯度，取10 g样品加入足量稀盐酸，测得生成CO2的质量为2.2 g，则样品中CaO2的质量分数为　　　　　　　　　　　。 30.(2025-2026高一上·北京市第五中学·期中)为探究Na2O2的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验。 实验步骤及现象如下： ①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。 ②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。 ③待产生连续气泡后，将装置D中的导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。 ④反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间N2，直至装置中气体变为无色。 回答下列问题： （1）D中气体能使带火星的木条复燃，该气体是　　　　　　　。该气体不可能由HCl还原Na2O2所得，从氧化还原角度说明理由：　　　　　　　。 （2）B中湿润的淀粉KI试纸变蓝。 ①甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生的反应是(写离子方程式)　　　　　　　。 ②乙同学认为使试纸变蓝的原因还可能是　　　　　　　。 （3）资料显示，Na2O2也能与干燥HCl反应产生Cl2，写出反应的化学方程式　　　　　　　。 31.(2025-2026高一上·北京市第五中学·期中)某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。 （1）制备Cl2。装置Ⅰ中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。 （2）除去Cl2中混有的HCl。装置Ⅱ中溶液a为饱和　　　　　　　　　　　溶液。 （3）收集Cl2。装置Ⅲ中气体应该从集气瓶的　　　　　　　　　　　(选“m”或“n”)口进入。 （4）蘸有NaOH溶液的棉花上发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。 （5）氯水中相关物质的性质探究。 ①若装置Ⅳ中试剂b为H2O，制得氯水。氯水呈黄绿色是由于其中含有　　　　　　　　　　　；Cl2与H2O反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 ②若装置Ⅳ中试剂b为CCl4，可制得Cl2的CCl4溶液(Cl2可溶于CCl4，且不与CCl4反应)。取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到　　　　　　　　　　　现象，证明氯水中HClO具有漂白性作用。 ③验证氯水中HClO光照分解的产物。将装置Ⅳ广口瓶中的氯水转移至三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是　　　　　　　　　　　(填字母)。(注：酸性溶液中，c(H+)越大，pH越小，溶液酸性越强。) a．氯水的pH       b．氢离子的浓度        c．氯离子的浓度        d．氧气的体积分数 32.(2025-2026高一上·北京市中关村中学·期中)现有含少量KCl、、等杂质的溶液，选择合适的试剂除去杂质，得到纯净的固体，实验流程如图所示。 （1）①～③中所使用的分离操作为　　　　　　　　　　　。 （2）以下试剂中，最适合用作试剂X的是　　　　　　　　　　　(填序号)，沉淀A的主要成分为　　　　　　　　　　　。 A．             B．             C．             D． （3）②中的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）加入过量试剂Y的目的是　　　　　　　　　　　。 （5）为了除去溶液3中的杂质，可向其中加入　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （6）检验固体中是否含有残余的方法为　　　　　　　　　　　(写出操作和相应的现象)。 33.(2025-2026高一上·北京市第八中学·期中)将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到U形管中的脱脂棉剧烈燃烧。 （1）纯净的为　　　　　　　色固体，其中阴阳离子个数比为　　　　　　　。 （2）稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式是：　　　　　　　。 （3）从脱脂棉的燃烧可以推出与反应的结论是：a.　　　　　　　；b.　　　　　　　。 （4）与反应的化学方程式是：　　　　　　；还原剂是　　　　　　，氧化剂是　　　　　　。 34.(2025-2026高一上·北京市广渠门中学·期中)金属钠在食品、生物医药、工业中都有重要应用。某小组同学探究金属钠的性质。已知：的密度大于的密度，且不与互溶、不与等反应。 （1）用小刀切开的金属钠暴露在空气中立即被氧气氧化，写出化学方程式：　　　　　　。 实验Ⅰ、将切好的金属钠放入如下装置中，其中A、B、C分别表示硬质玻璃管的三个位置，将如图装置倒置后迅速打开弹簧夹。 （2）钠与水剧烈反应，迅速熔化成闪光小球，且从钢针上脱离，在硬质玻璃管的　　　　　　(填字母)处不断游动，　　　　　　(补充实验现象)。 实验Ⅱ、为验证产生的气体，小组同学将产生的气体通入如图所示装置中，先通入一段时间气体后再进行加热，当黑色粉末完全变为红色粉末后停止加热，继续通入气体直至冷却，烧杯壁上出现小液滴。(实验装置气密性已检验) （3）先通气体一段时间后再加热的原因是　　　　　　。 （4）用化学方程式解释“黑色粉末变红”的原因是　　　　　　。 （5）实验Ⅲ、将实验I中加有酚酞的蒸馏水换为溶液，重复实验Ⅰ。实验Ⅲ可能产生不同于实验I的现象是　　　　　　，请用离子方程式解释原因　　　　　　。 35.(2025-2026高一上·北京市广渠门中学·期中)分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。回答下列问题： （1）写出与溶液反应的离子方程式：　　　　　　，故可推断MgO为　　　　　　(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （2）写出与足量反应的离子方程式：　　　　　　。 （3）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①a、d两点对应的溶液均显　　　　　　(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 ②b点，溶液中大量存在的离子是　　　　　　(填离子符号)。 ③c点两溶液中含有相同量的哪种离子　　　　　　(填离子符号)。 36.(2025-2026高一上·北京通州·期中)我国化学家侯德榜发明了以、和为原料的联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法，并进一步探究和的性质。 （1）实验室里利用石灰石和稀盐酸以及下列仪器，设计实验制取并收集。 ①选择的仪器是　　　　　　　　　　　(选填a-h)。 ②发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。 （2）实验室用下图装置模拟“侯氏制碱法”。 反应一段时间，饱和食盐水中有固体析出，反应结束后，过滤出固体，对固体进行洗涤，干燥后，在300℃下加热可制到纯碱。 ①补全上述反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 ___________+___________=___________ ②干燥的固体在300℃下加热时，发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　。 （3）分别向含有等体积、等物质的量浓度(表示单位体积溶液中含溶质的粒子数)的和溶液中，逐滴加入等物质的量浓度的稀盐酸，得到变化与时间的关系如图1、图2所示，将图2与图1的阴影部分进行叠加，两者基本重合。 ①图1中a点的溶质为NaCl和　　　　　　　　　　　。 ②由上图可知，等物质的量浓度的溶液的碱性比溶液的　　　　　　　　　　　(填“强”或“弱”)。 （4）在实验室中，如何鉴别和溶液？　　　　　　　　　　　(试剂任选，写出实验操作、现象和结论)。 37.(2025-2026高一上·北京通州·期中)某学习小组设计实验探究离子反应发生的条件。 实验方案：如下图装置，向盛放在烧杯中一定体积的溶液中滴入几滴酚酞溶液，接通电源，分别向该溶液中滴入溶液。 实验记录如下： 序号 装置 X溶液 现象 I 稀盐酸 溶液红色褪去，灯泡亮度没有明显变化 II 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 III 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 （1）的电离方程式是　　　　　　　　　　　。 （2）实验I中溶液红色褪去，说明发生的离子反应是　　　　　　　　　　　(写离子方程式)。 （3）实验II中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，其原因是溶液中依然存在大量的　　　　　　　　　　　(填离子符号)。 （4）实验III灯泡逐渐变暗后，继续滴加至过量，可观察到　　　　　　　　　　　。 （5）下图中，可表示向一定体积溶液中逐滴加入稀硫酸至过量的过程中，混合溶液导电能力随时间变化的曲线是　　　　　　　　　　　。 A．             B．             C． （6）通过上述实验可知：离子反应发生的条件有　　　　　　　　　　　。 38.(2025-2026高一上·北京房山·期中)某小组同学通过实验研究与水的反应。 实验Ⅰ：与水的反应 向装有的小烧杯中加入蒸馏水，剧烈反应，产生的气体能使带火星木条复燃，得到溶液a．取少量溶液a，滴入两滴酚酞，溶液立即变红，稍后溶液颜色明显变浅，最终变为无色。 （1）与水反应的化学方程式是　　　　　　。 实验Ⅱ：探究实验Ⅰ中溶液红色褪去的原因 资料1：与水反应分两步进行： ； 资料2：①当NaOH溶液时，可以使酚酞由红色褪为无色； ②酚酞被氧化后结构被破坏，在溶液中不能变红 （2）乙同学认为可通过向溶液a中加入淀粉KI溶液来证明的存在，这是依据具有　　　　　　性而设计的实验方案。甲同学否认了这种方案，理由是溶解在溶液中的也能与反应而造成干扰。 （3）乙同学设计新的方案进行实验：取少量溶液a，加硫酸酸化，再滴入高锰酸钾溶液，观察到　　　　　　，证明溶液中存在还原性物质，进而推测出存在。 （4）甲同学采用另一种实验方案证实了的存在：取少量溶液，加入，迅速产生大量的气体。该反应的化学方程式是　　　　　　。 （5）结合资料，同学们继续进行了如下实验： ①检测发现溶液a的pH=12.推测实验I中溶液红色褪去与酚酞被氧化有关。 ②同学们进一步通过实验证实了实验I中与酚酞发生了化学反应。实验方案是：取少量溶液a于试管中，　　　　　　(填操作和现象)。从而证明实验I中溶液的褪色与有关。 39.(2025-2026高一上·北京房山·期中)某小组利用以下实验装置制取纯净、干燥的，并进行性质实验。 （1）①和②的作用是除去氯气中的杂质。②中盛放的试剂是　　　　　　(填字母)。 a．饱和氯化钠溶液       b．浓硫酸 （2）③为收集氯气的装置，本实验中收集氯气应采用的方法是　　　　　　。 （3）④中溶液吸收尾气后，溶液中存在的主要离子有、、和　　　　　　。 （4）在加热条件下，与浓盐酸反应制氯气的化学方程式是　　　　　　。 （5）将生成的氯气通入下面装置中。 ①可观察到装置A、B中的现象分别是　　　　　　。 ②与反应的离子方程式为　　　　　　。 ③该实验证明有漂白性的物质是　　　　　　(填化学式)。 40.(2025-2026高一上·北京市育英中学·期中)某学生对与漂粉精的反应进行实验探究： 操作 现象 取漂粉精固体，加入水 部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的 试纸先变蓝（约为12），后褪色 ⅰ．液面上方出现白雾；ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 已知：，遇淀粉变蓝． （1）漂粉精是由和\mathrm{Ca}\left(\mathrm{OH}\right)_{ & 2}反应制得，其化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　． （2）试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是　　　　　　　　　　　　　　． （3）推测现象ⅰ的白雾由小液滴形成，进行如下实验： a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b．用酸化的溶液检验白雾，产生白色沉淀． 实验a的目的是　　　　　　　　　　　　　　． （4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和发生反应． 通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是　　　　　　　　　　　　　　． （5）为证明A中存在，操作如下： 取上层清液，加入溶液，无明显现象，再加　　　　　　　　　　　　　　（填试剂）溶液，　　　　　　　　　　　　　　（填现象），则存在． 41.(2025-2026高一上·北京市育英中学·期中)I．为测定金属钠样品(表面有Na2O)中钠单质的质量分数，设计了如下实验(反应装置如图所示)。 ①称量A、B的总质量； ②称取一定质量的钠样品； ③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管(内含无水CaCl2干燥剂)的橡皮塞。 有关数据： 称取的金属钠样品质量为a g，加入金属钠之前装置A、B的总质量为b g，反应结束后装置A、B的总质量为c g。 请根据题意回答下列问题。 （1）A中钠和水反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　 （2）用a、b、c表示钠单质的质量分数为　　　　　　　　　　　。 （3）如果没有B装置，对实验结果有何影响　　　　　　　　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 II．现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下图。 （4）上述装置I的作用是　　　　　　　　　　　。 （5）上述装置IV盛放的试剂是　　　　　　　　　　　，为完成实验应将装置IV接在　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．I之前       B．I和II之间       C．II和III之间       D．III之后 （6）请用化学用语解释不连接装置IV对实验产物的影响　　　　　　　　　　　。 42.(2025-2026高一上·北京延庆·期中)某小组研究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验如下。 【实验一】 序号 操作 Na2CO3 NaHCO3 ① 在两支试管中加入1gNa2CO3或1g NaHCO3，再加入5mL水，振荡；将温度计分别插入其中 温度由17.6℃变为23.2℃；放置到室温时，试管内无固体 温度由17.6℃变为17.2℃；放置到室温时，试管内有少量固体残留 ② 室温时，分别向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液 溶液变红 溶液微红 （1）室温下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的实验证据是　　　　　　　　　　　。 （2）根据两试管中的温度变化情况，可得出的结论是　　　　　　　　　　　。 （3）该实验不能说明Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液，理由是　　　　　　　　　　　。 【实验二】Na2CO3和NaHCO3分别与澄清石灰水的反应，两烧杯内均产生白色沉淀。 （4）澄清石灰水显碱性，用电离方程式表示其原因是　　　　　　　　　　　。 （5）白色沉淀是　　　　　　　　　　　。 （6）写出烧杯②中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 43.(2025-2026高一上·北京丰台·期中)某小组同学为探究Na2CO3和NaHCO3性质的差异，做了如下三组实验： 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ （1）实验Ⅰ中，向试管A和B中分别加入5mL水，充分振荡，试管A中固体有剩余，试管B中固体完全溶解，判断固体b为　　　　　　。 （2）经实验Ⅱ证明，两种物质的热稳定性关系为Na2CO3　　　　　　NaHCO3(填“＞”“＜” 或“=”)，证明此关系的实验现象为　　　　　　，试管中发生的化学反应方程式为　　　　　　 。 （3）实验Ⅲ中，发生装置中的现象　　　　　　，用离子反应方程式表示产生该现象的原因　　　　　　。 实验Ⅲ中，方框中为洗气装置，请将该装置图补充完整　　　　　　，试剂a为　　　　　　。 实验Ⅲ中，反应一段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因 　　　　　　。 44.(2025-2026高一上·北京丰台·期中)某小组同学探究影响氯水漂白效果的因素。 【提出猜想】 在制备氯水时，甲同学观察到初始状态的氯水呈无色。基于这一现象，他提出推测：氯气可溶于水，且与水发生化学反应。 【实验验证】 （1）甲同学进行了如下三组实验，请将实验报告中的①、②、③补充完整。 实验序号 操作要点 实验现象 实验结论 I 用砂纸打磨后的镁条放入新制氯水中 镁条表面产生气泡，镁条逐渐溶解变薄 氯水中存在①　　　　　　(微粒种类) II 新制氯水滴在pH试纸上 反应进行至 12 秒时，与氯水直接接触的 pH 试纸微红，28-110 秒内红色渐深，几分钟后整张试纸褪色 氯水中存在漂白性物质 III ② 　　　　　　 ③　　　　　　 氯水中存在Cl- 【解释分析】 （2）对于实验II中，12 秒时 pH 试纸微红，这一现象能说明氯水具有　　　　　　性，几分钟后整张试纸褪色，起漂白作用的物质是　　　　　　。 （3）氯气与水反应的离子反应方程式为　　　　　　。 【发现新问题】 乙同学针对pH试纸褪色时间不同，继续用红色纸条探究影响氯水漂白效果的因素 实验序号 操作要点 实验现象 实验结论 IV 将红色纸条放入久置氯水中 1h 后红色纸条颜色变浅 久置氯水漂白作用减弱 V 向新制饱和氯水中滴入 2～3 滴 2mol・L⁻¹NaOH (aq)，放入红色纸条 红色纸条颜色褪去的速率明显加快 漂白作用增强 （4）久置氯水漂白作用减弱的原因是　　　　　　(用化学反应方程式表示)。 【实验结论】 （5）结合甲乙两位同学的实验，得出结论，影响氯水漂白效果的因素有　　　　　　 。 45.(2025-2026高一上·北京市第九中学·期中)实验小组研究与的反应。 （1）固体的颜色为　　　　　　　色，与反应的化学方程式为　　　　　　　。 【实验I】探究该反应的热效应。 实验装置如图所示，调节U形管内两侧液面相平，先向试管中加入 粉末，再加入10 mL蒸馏水，试管内产生大量气泡，得到溶液A。 （2）观察到U形管内液面　　　　　　　(填字母序号)，说明该反应放出热量。 A．左侧较高　　　B．右侧较高　　　C．左、右两侧一样高 【实验Ⅱ】取溶液A进行如下实验。 （3）由实验　　　　　　　中的现象可知，与反应有生成。 （4）由实验ⅱ、ⅲ、ⅳ可知，实验ⅱ中溶液褪色与　　　　　　　有关(填物质名称或化学式)。 （5）由实验ⅳ、ⅴ可知，实验ⅳ中溶液褪色的原因是　　　　　　　。 46.(2025-2026高一上·北京市第九中学·期中)钠及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。 （1）高压钠灯发光效率高、穿透力强、耗电少、寿命长，这种灯发出的光为　　　　　　　色。 （2）NaCl是生活中常用的调味品。粗盐中一般含有、、和杂质。粗盐精制的过程如下： ①操作a中，未用到的实验仪器是　　　　　　　(填字母序号)。 A.蒸发皿　　B.玻璃棒　　C.普通漏斗　　D.烧杯 ②加入试剂Ⅱ时所发生反应的离子方程式有　　　　　　　。 ③在加入试剂Ⅲ之前，操作a不能省略的理由是　　　　　　　。 ④加入试剂Ⅲ所发生反应的离子方程式有　　　　　　　，操作b的名称是　　　　　　　。 （3）是重要的基础化工原料。 ①侯氏制碱工业中，涉及反应，此反应的离子方程式为　　　　　　　。 ②侯氏制碱法得到的产品中常含有少量，常用的除杂方法是将其持续加热至固体质量不再发生改变，这一过程中发生反应的化学方程式为　　　　　　　。 47.(2025-2026高一上·北京市第三十五中学·期中)、是重要的钠盐。 （1）、走进千家万户，在食品加工方面有着广泛的用途。 ①下列关于的认识正确的是　　　　　　　　　　　。 A．受热易分解       B．俗称纯碱、苏打       C．可用于制皂       D．可与酸反应 ②传统蒸馒头常采用酵头发面，再用调节面团酸度。查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，消耗酸更多的是　　　　　　　　　　　。 ③某品牌复合膨松剂的说明书如图所示。其中葡萄糖酸--内酯和淀粉是助剂，其作用是防止膨松剂吸潮结块而失效。焦磷酸二氢二钠的作用是　　　　　　　　　　　。 （2）小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。 资料：等浓度指的是中含、离子数目相同 实验装置 试剂X 实验结果 Ⅰ Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀②烧杯中溶液变化如下 蒸馏水 等浓度稀溶液 等浓度稀溶液 ①实验Ⅰ的目的：　　　　　　　　　　　。 ②Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，Ⅱ中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 ③Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，Ⅲ中初期发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 ④Ⅲ中滴入过量的碳酸氢钠溶液后，溶液中大量存在的离子除和外还存在：　　　　　　　　　　　。 48.(2025-2026高一上·北京汇文中学·期中)实验小组制备高铁酸钾()并探究其性质。 资料：为紫色固体，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中具有强氧化性快速产生；在碱性溶液中氧化性减弱，可稳定存在。 （1）制备(加热及夹持装置略) ①A为氯气发生装置，写出化学方程式　　　　　　　　　　　。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂　　　　　　　　　　　。 ③C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有：，另外还有与KOH反应，其离子方程式是　　　　　　　　　　　。 （2）探究的性质 ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b．取少量b，滴加盐酸，有产生。 ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有　　　　　　　　　　　离子，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，因为该离子还可能由酸性条件下自身发生氧化还原产生，其离子方程式是　　　　　　　　　　　。 ⅱ．方案Ⅱ可证明氧化了。用KOH溶液洗涤的目的是排除　　　　　　　　　　　离子的干扰。 ②根据的制备实验得出：氧化性　　　　　　　　　　　(填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是　　　　　　　　　　　。 49.(2025-2026高一上·北京市第十五中学·期中)二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备二氧化氯(ClO2)并探究其性质。 资料：i．ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4；Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黄绿色。 ii．CCl4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。 iii．NaClO2溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，NaClO2易发生下列反应：。 【实验一：制备ClO2】 进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入N2使生成的ClO2逸出。 （1）A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)，A中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）8.7 g MnO2与0.1 L10 mol/L 盐酸充分反应，理论上生成的氯气在标准状况下的体积为　　　　　　　　　　　L。 （3）利用以下两种方法同样可以制取氯气： Ⅰ．2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O Ⅱ．KClO3+6HCl= KCl + 3Cl2↑ + 3H2O 若制取等量的氯气，转移电子的物质的量之比Ⅰ：Ⅱ=　　　　　　　　　　。 （4）装置B中饱和NaCl溶液的作用是　　　　　　　　　　。 （5）装置C中制备ClO2的反应为Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2，由此得到此条件下的氧化性：Cl2　　　　　　　　　ClO2(填“＞”或“＜”)。 （6）装置C中Cl2还会发生的反应为　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。 随着装置A中的Cl2持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有Cl2进入D中。 【实验二：探究ClO2的性质】 将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的ClO2，进行下表所示实验。 实验i 将ClO2通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置后溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验ii 将ClO2通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 （7）实验二中，证明ClO2能氧化Cl-产生Cl2的现象是　　　　　　　　　　　。 （8）由实验一、实验二得到的Cl2和ClO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是　　　　　　　　　。 【实验反思】 （9）甲同学从实验二推论实验一的装置D中Cl2的来源：实验进行一段时间后，装置C中的ClO2氧化Cl-，产生的Cl2进入了装置D。乙同学提出还有其他可能的来源。 来源1：部分Cl2未与C中NaClO2反应就进入了装置D。 来源2：Cl2通入装置C中一段时间后，　　　　　　　　　　(结合化学用语回答)，产生的Cl2进入了装置D。 50.(2025-2026高一上·北京市铁路第二中学·期中)某研究性学习小组在实验室制备次氯酸钠溶液，测定其中NaClO的含量并探究其漂白棉布的效果。回答下列问题： (一)制备NaClO溶液 （1）装置A中发生的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）装置B的作用是　　　　　　　　　　　；若没有装置B，且D中氢氧化钠不足量，对次氯酸钠产率的影响是　　　　　　　　　　　(填“增大”“减小”或“无影响”)。 （3）装置D中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）有同学提出三点意见：①装置A中不需要酒精灯；②装置C没有必要；③在装置D后再连接一个盛有NaOH溶液的尾气处理装置，降低氯气逸出污染空气的可能性。合理的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 （5）刚制备好的次氯酸钠溶液漂白效果并不好，在空气中放置一段时间漂白效果变好，结合离子方程式解释其原因　　　　　　　　　　　。 （6）根据制备次氯酸钠的原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 (二)测定消毒液中NaClO的含量 步骤①：取制得的消毒液20 mL于锥形瓶中，加足量盐酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。 步骤②：加入淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复滴定操作3次。 (已知I2+2=2I-+) （7）结合化学方程式，解释步骤①中在暗处反应的原因是　　　　　　　　　　　。 (三)探究次氯酸钠漂白棉布的效果 已知：i 棉布用次氯酸钠漂白液漂白会受到一定损伤。织物断裂强度是指织物在被拉断时，所能承受的最大荷重，单位为kg。 ii pH越小，氢离子浓度越大，使用次氯酸钠漂白液漂白棉布，不同pH对于漂白的结果如图所示。 （8）漂白速率随pH减小而加快，但酸性条件易产生黄绿色气体，该气体已被实验证明没有漂白作用，说明起漂白作用的主要是　　　　　　　　　　　(填粒子符号)；pH最好选择9～11，虽然漂白速率较慢，但可延长漂白时间达到效果。不宜选择酸性或中性的原因分别是　　　　　　　　　　　。 51.(2025-2026高一上·北京市第十三中学·期中)“84”消毒液的工业制法是将氯气通入NaOH溶液中，同学们为了探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验： 步骤1：将5 mL 市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12； 步骤2：将稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中； 步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4(溶液体积变化忽略不计)； 步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下： 烧杯 溶液的pH 现象 a 10 10 min后，红纸基本不褪色；4 h后红纸褪色 b 7 10 min后，红纸颜色变浅；4 h后红纸褪色 c 4 10 min后，红纸颜色变得更浅；4 h后红纸褪色 已知，溶液中Cl2、HClO和ClO-物质的量分数()随溶液pH变化的关系如下图所示： （1）请结合化学用语说明步骤3中用硫酸调节pH而不能使用盐酸的原因　　　　　　　　　　　。 （2）①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色　　　　　　　　　　　。 ②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是　　　　　　　　　　　。 ③结合化学用语说明家庭使用“84”消毒液时适当加入白醋可以增强其漂白性的原因　　　　　　　　　　　。 （3）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，不仅导致了消毒剂失效，还使得游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与H2O2反应生成O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO　　　　　　　　　　　H2O2(填“>”或“<”)，该反应离子方程式为：　　　　　　　　　　　。 52.(2025-2026高一上·北京市第十四中学·期中)关于氯气的制备，回答下列问题 i．用下图装置研究氯气的性质： （1）制备氯气的化学方程式为　　　　　　　　　　　，①中试剂　　　　　　　　　　　，②中试剂　　　　　　　　　　　，将干燥氯气通入B中； （2）分别描述B、C装置中的现象　　　　　　　　　　　； （3）结合离子方程式及物质性质说明B、C装置中现象不同的原因　　　　　　　　　　　； （4）虚线框D中收集气体用　　　　　　　　　　　(填“a”或“b”)装置。若要吸收224 mL氯气(标况下)，至少需要1 mol/L的NaOH溶液　　　　　　　　　　　 L。 （5）氯气制备漂白粉的化学方程式　　　　　　　　　　　。 ii．氯气制备的探究 某化学小组研究盐酸被MnO2氧化的条件，进行如下实验。 资料：12 mol·L-1表示盐酸的浓度，数值越大表示浓度越高 实验 操作 现象 Ⅰ 常温下将MnO2和12 mol·L-1浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 Ⅱ 将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体 Ⅲ 加热MnO2和4 mol·L-1稀盐酸混合物 无明显现象 Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl-)较低，设计实验Ⅳ进行探究： （6）将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是　　　　　　　　　　　； （7）将ⅰ、ⅱ作对比，得出的结论是　　　　　　　　　　　。 53.(2025-2026高一上·北京大兴第一中学·期中)水溶液俗称双氧水，广泛用于污水处理、化学制药和纺织等领域。 资料表明：含的溶液遇KSCN溶液无明显变化，含的溶液遇KSCN溶液变红。 I.理论分析的化学性质 （1）预测既有氧化性又有还原性的理由为　　　　　　　。 II.探究的化学性质 （2）检验的氧化性。 取1mL稀硫酸酸化的溶液于试管内，滴入3滴KSCN溶液，无明显变化，再滴入2滴溶液，溶液变为红色。 ①使用硫酸，而不使用盐酸酸化溶液的原因为　　　　　　　。 ②过程中与反应的离子方程式是　　　　　　　。 （3）检验的还原性。 已知： I.酸性溶液中，能被还原为。 II.可用来标记示踪，“18”表示该氧原子相对原子质量为18。 取过量的酸性溶液于试管内，加入一定量的溶液，收集并测量产生的气体的体积。 ①反应的离子方程式为　　　　　　　。 ②实际所得气体质量小于理论值，且在水中也存在原因是：　　　　　　　(用化学用语表示)(忽略在水中的溶解)。 III.认识影响性质的因素 （4）可作为绿色氧化剂，实验小组探究与KI的反应条件，实验方案如下表。 已知：I.为紫黑色固体，较难溶于水；其水溶液为黄色，随浓度增大，黄色加深。 II.物质的氧化性和还原性与溶液的酸碱性有关。 实验 A B C 实验装置及操作 实验现象 溶液无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出 ①实验A的目的是：　　　　　　　。 ②由实验B、C可以得到结论：酸性条件下，H2O2的氧化性　　　　　　　(填“增强”、“减弱”或“不变”)，判断证据是　　　　　　　。 54.(2025-2026高一上·北京市第一七一中学·期中)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO，并探究NaClO的性质。 实验一： 回答下列问题： （1）A中盛放浓盐酸的仪器a名称为　　　　　　　　　　　。 （2）A中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　。在该反应中浓盐酸表现的性质是　　　　　　　　　　　(填序号)。 a．只有还原性       b．还原性和酸性       c．只有氧化性       d．氧化性和酸性 （3）B中所盛试剂b为　　　　　　　　　　　。 （4）C中反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　。 （5）推测D中采用冰水浴冷却的目的是　　　　　　　　　　　。 （6）结合离子方程式说明装置E的作用　　　　　　　　　　　。 实验二：用D中所得溶液做下列实验： （7）①滴入石蕊溶液，D中所得溶液呈蓝色，说明D中溶液呈　　　　　　　　　　　性(酸、碱)。 ②Ⅰ与Ⅱ对比，Ⅰ中溶液振荡后褪色的原因是因为反应生成了　　　　　　　　　　　(写物质的化学式)。 ③Ⅲ中产生黄绿色气体，说明发生了反应，该反应中的还原剂是　　　　　　　　　　　；产生的气体经确认还含有，用化学方程式表示是如何产生的：　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 （8）通过上述实验可知，影响氧化还原反应的因素有　　　　　　　　　　　。 55.(2025-2026高一上·北京市八一学校·期中)某兴趣小组探究铝与铜盐溶液的反应，并探究阴离子对反应的影响。小组同学设计两种铜盐溶液分别与金属铝片(经打磨后)的反应。 已知：金属铝在空气中与氧气迅速反应，在表面形成一层致密的氧化膜。 发现两支试管中出现的现象不同： 试管Ⅰ：短时间无变化，数小时后铝片上仅有少量红色铜。 试管Ⅱ：立即产生大量气泡，铝片上迅速有红色铜出现，有少量蓝色沉淀。 （1）①试管Ⅰ中铝与硫酸铜溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 ②试管Ⅱ中产生的气体经点燃检验发出爆鸣声，该气体为　　　　　　　　　　　。 （2）探究两支试管中出现不同现象的原因： ①对比两支试管中的不同现象作如下假设猜想： 假设1：相对于铝与硫酸铜溶液的反应，铝与氯化铜溶液反应时，对铝置换铜有　　　　　　　　　　　作用。 假设2：溶液显中性，溶液显　　　　　　　　　　　。 ②设计实验方案： 验证“假设1”的实验设计：另取甲、乙两支试管，分别加入等体积的　　　　　　　　　　　溶液，向甲试管中加入少量　　　　　　　　　　　，再向两支试管各加入经打磨后的相同铝片，观察到甲试管产生气体速率(填“快”或“慢”)　　　　　　　　　　　于乙试管产生气体速率，假设1成立。 验证“假设2”的实验设计：取等体积的两种溶液，分别滴加两滴　　　　　　　　　　　，溶液都变红，证明“假设2”不成立。 ③结论：铝和铜盐溶液反应时，因存在，反应速率加快且有气体产生，可能的原因是　　　　　　　　　　　。 56.(2025-2026高一上·北京市第十二中学·期中)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO，并探究NaClO的性质。 回答下列问题： （1）实验室用和浓盐酸制备，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。装置A可选用的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 与0.1 L 10 mol/L盐酸充分反应，理论上生成的氯气在标准状况下的体积为　　　　　　　　　　　L。实际产生的体积小于理论值，原因可能是　　　　　　　　　　　。 （2）B的作用是　　　　　　　　　　　。 （3）C用于制备，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。 （4）D中采用冰水浴冷却的目的是　　　　　　　　　　　。 （5）结合离子方程式解释E装置的作用是　　　　　　　　　　　。 （6）探究NaClO的性质。 【理论预测】NaClO中Cl的化合价为　　　　　　　　　　　，为中间价态，可能具有氧化性或还原性。 【实验验证】 实验操作 实验现象 液面上方有黄绿色气体生成 用离子方程式解释产生黄绿色气体的原因是　　　　　　　　　　　。 （7）通过上述实验可知，影响氧化还原反应的因素有　　　　　　　　　　　。 57.(2025-2026高一上·北京市第十二中学·期中)某小组探究与的反应，实验方案及现象如下： （1）为探究Ⅲ中褪色的原因，进行实验1(环境温度为30℃)结果如下： /(mol/L) 10.0 2.0 1.0 0.10 0.010 滴入酚酞时现象 深紫红色 深红色 深红色 深红色 深红色 溶液变为浅红色时间 2∼3 s 26∼30 s 54∼60 s 6∼7 min 45 min内稳定不变 溶液完全褪色时间 7∼8 s 50∼54 s几乎无色 100∼110 s几乎无色 20 min后仍为浅红色 2 h后略变浅 最终溶液是否褪色 褪色 褪色 褪色 不褪色 不褪色 结合表中数据，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 a．其他条件相同时，越大，褪色越快 b．溶液褪色可能是过大导致的 c．当 时，对溶液颜色变化有明显影响 （2）中间产物可能会对溶液颜色的变化产生影响。 ①证明Ⅰ中反应后的溶液中存在的实验证据是　　　　　　　　　　　。 ②针对中间产物对溶液颜色的变化产生影响的可能原因，小组同学提出假设： 假设1：受自身氧化性的影响。 为验证假设，设计实验方案：　　　　　　　　　　　。实验表明，随的增大，溶液颜色变化更快。 假设2：　　　　　　　　　　　。 为验证假设，进行实验2：按下图组装装置，向右侧烧杯中加入不同浓度的NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液均呈现深红色，再打开活塞，记录溶液完全褪色的时间，实验结果如下表： /(mol/L) 溶液完全褪色时间 2.0 约50 s 1.0 约110 s 对比实验1，表中数据说明　　　　　　　　　　　。 （3）实验过程中，需待固体完全溶解后再加入酚酞，原因是　　　　　　　　　　　。 综上所述，与水反应过程复杂，滴入酚酞时溶液颜色变化受多因素影响。 58.(2025-2026高一上·北京市第十二中学·期中)某小组运用研究物质性质的方法研究和的性质。 【实验和观察】该小组按如下顺序进行实验。 序号 操作 试管的现象 试管的现象 ① 在两支试管中加入1 g 或1 g ，再加入5 mL水，振荡；将温度计分别插入其中。 温度由17.6℃变为23.2℃；放置到室温时，试管内无固体。 温度由17.6℃变为17.2℃；放置到室温时，试管内有少量固体残留。 ② 向①所得溶液中先滴2滴酚酞溶液，再逐滴加入等量盐酸。 溶液变红，开始滴入盐酸时，溶液的红色没有明显变化，也没有明显的气泡产生。继续滴加盐酸，溶液的红色变浅。当溶液的浅红色褪去时，有大量气泡出现。 溶液微红，开始滴入盐酸时，溶液浅红色褪去，立即产生大量气泡。 （1）室温下，的溶解度大于的实验证据是　　　　　　　　　　　。 【解释与结论】 （2）根据两试管中的温度变化情况，可得出的结论是　　　　　　　　　　　。 （3）结合离子方程式解释实验②加点部分的实验现象是　　　　　　　　　　　。 （4）该小组在探究和的性质时，运用的研究方法有　　　　　　　　　　　(填序号)。 a．比较       b．定性与定量相结合 【提出新问题】探究NaCl转化为。 资料ⅰ： 物质 NaCl 时的溶解度() 36.0 9.6 21.7 37.2 ⅱ：氨气()可与水发生反应，生成一水合氨()，一水合氨属于一种碱。 （5）向饱和NaCl溶液中先通入，再通入，在溶液中可析出晶体，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　，通入的作用是　　　　　　　　　　　。 （6）为测定和混合物中的含量，某小组设计实验方案如下：取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，增重b g。该小组的实验方案是否合理，若合理，请计算出的质量分数；若不合理，请说明理由：　　　　　　　　　　　。 59.(2025-2026高一上·北京市第八中学·期中)某实验小组欲探究和的性质，总结鉴别和的方法。 （1）加热固体和，受热分解的化学方程式为　　　　　　　。 （2）称取两种固体各，分别加入两个小烧杯中，再各加蒸馏水，振荡，恢复至室温，发现固体完全溶解，而固体有剩余，由此得出结论　　　　　　　。 （3）测量碳酸钠和碳酸氢钠溶解过程的温度变化 编号 实验操作 实验数据 实验I 测量下述实验过程的温度变化 溶解时吸收热量的物质是　　　　　　　。 （4）如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中，试管内盐酸都被反应完全。 ①两试管中均产生气体，　　　　　　　(填“I”或“II”)的反应程度更为剧烈。 ②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是　　　　　　　。 a.装置I的气球体积较大        b.装置II的气球体积较大        c.装置I的气球体积等于装置II的气球体积 ③过一段时间，装置I的气球的体积基本不变，装置II的气球体积缩小一些，用离子方程式解释气球体积缩小的原因　　　　　　　。 （5）用传感器探究同浓度和分别与澄清石灰水反应的。 已知：越大，越大，溶液碱性越强。 实验装置 试剂X 实验结果 I II III II、III均产生白色沉淀②烧杯中溶液变化如下 蒸馏水 溶液 溶液 ①实验II中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为　　　　　　　，未参与该反应的实验证据是　　　　　　　。 ②滴加溶液的变化与滴加溶液的有明显差异，用离子方程式解释实验III中下降的原因　　　　　　　。 （6）分别向溶液和溶液中滴加不同浓度的溶液，记录实验现象。 已知：①是表示物质浓度单位；②可溶于水 实验 序号 锥形瓶a：溶液 锥形瓶b：溶液 I 至未见浑浊 立刻产生少量浑浊 II 至时产生明显浑浊，但无气泡产生 立刻产生明显浑浊 III 至时产生明显浑浊，有气泡产生 立刻产生明显大量浑浊 ①利用　　　　　　　组实验可以区分溶液和溶液。 ②实验III中产生的气体可以使澄清石灰水变浑浊，写出Ⅲ中的离子方程式：　　　　　　　。 （7）请再设计一种鉴别和的方法，写出实验方案。 可选试剂：饱和溶液、饱和溶液、干燥纯净的。 实验方案设计： 操作 现象 结论 　　　　　　　 　　　　　　　 该溶液是饱和溶液 60.(2025-2026高一上·北京市广渠门中学·期中)老师们在备课时发现教材上验证和水反应的实验用品包括溶液，但没有稀硝酸。故深入探究溶液和氯水的反应。 【进行实验】 （1）A中发生反应的化学方程式是　　　　　　。 （2）B中试剂是　　　　　　。 （3）用离子方程式表示D中溶液的作用：　　　　　　。 （4）取C中氯水进行实验：向下述溶液a中加入1mL氯水。 序号 溶液a 现象 I 1滴品红＋蒸馏水 几秒后品红褪色 Ⅱ 1滴品红＋溶液 产生白色沉淀，几分钟后品红褪色 ①实验Ⅰ的目的：　　　　　　。 ②韩老师提出猜想：具有漂白性的　　　　　　浓度降低，因此品红褪色速率降低。 ③谭老师设计实验：将沉淀滤出、洗涤，向沉淀中加入盐酸产生黄绿色气体，证明沉淀中含AgClO。产生黄绿色气体的离子方程式是：　　　　　　。 ④结合②、③，用化学方程式解释Ⅱ中品红褪色慢的原因：　　　　　　。 【反思评价】 （5）为证明氯气和水反应生成，许老师重做实验Ⅱ：产生白色沉淀时，加入足量稀硝酸，品红溶液在几秒后褪色。将沉淀滤出、洗涤，向沉淀中加入盐酸，若观察到　　　　　　，则证明有生成。 （6）结合本实验内容，仅加入溶液时，得到如下结论： ①张老师：实验现象　　　　　　(填“能”或“不能”)说明氯气与水反应。 ②姜老师：ClO-　　　　　　 (填“会”或“不会”)对Cl-的检验造成干扰。 61.(2025-2026高一上·北京市第八十中学·期中)膨松剂反应产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某膨松剂中起膨松作用的物质为碳酸氢钠。某学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下发生的反应和放出的气体的量，设计了以下实验。按下图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。 【资料】a．浓硫酸常用于吸收水蒸气；b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 （1）装置A的作用是　　　　　　。 （2）请写出加热时试管中所发生反应的化学方程式：　　　　　　。 （3）将一定质量的膨松剂样品装入装置B中，测定实验前后装置　　　　　　(填装置对应的字母符号)的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量。加热前，先对已连接好的装置A、B和C通入一段时间的空气，再连接上装置D、E；停止加热后，应继续通入一段时间的空气。这样做的目的是　　　　　　。 （4）上述实验中，若没有装置E，可能会造成测定结果　　　　　　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （5）取膨松剂样品40.0 g(除外，其他杂质加热不分解)，实验测得产生二氧化碳的质量为8.8 g，计算该膨松剂中小苏打的质量分数为　　　　　　。 62.(2025-2026高一上·北京市第八十中学·期中)氯可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。 Ⅰ、实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO。 （1）a中盛放浓盐酸的仪器名称是　　　　　　，发生化学反应的离子方程式是　　　　　　。 （2）c中反应的产物是　　　　　　。 （3）d中化学反应的离子方程式是　　　　　　。 （4）装置e的作用是　　　　　　，可选用最合适的试剂是　　　　　　(填标号)。 A．NaOH溶液       B．NaCl溶液       C．溶液       D．溶液 Ⅱ、用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)、温度的变化如图(a)、(b)所示。 已知：次氯酸盐溶解在水中有三种不同的存在形式，分别是、和HClO，其含量与pH的关系如图(c)所示。HClO的氧化性大于。 （5）在酸性NaClO溶液中，NaClO氧化NO生成和，其离子方程式为　　　　　　。 （6）NaClO溶液的初始pH控制在6左右，此时去除效率最高，其原因是　　　　　　。 （7）温度高于25℃，NO去除率下降的原因可能是　　　　　　。 63.(2025-2026高一上·北京通州·期中)制备氯气并探究其性质。 （1）实验室用如图装置制取。 ①盛有浓盐酸的仪器的名称是　　　　　　　　　　　。 ②装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）将中产生的气体通入紫色石蕊溶液，观察到溶液先变红后褪色。 ①上述实验不能得出“氯气与水反应有酸性物质生成”的结论，理由是　　　　　　　　　　　。 ②制取纯净干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为　　　　　　　　　　　。 ③已知没有漂白性。对于溶液先变红后褪色，猜想：i．具有漂白性；ii．与水反应生成的新物质具有漂白性。 设计实验验证猜想：　　　　　　　　　　　(试剂任选，补全实验操作、现象)。 结论：没有漂白性，与水反应生成的新物质具有漂白性。 ④写出与水反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 64.(2025-2026高一上·北京房山·期中)某小组同学研究酸性氧化物与碱和盐的反应。 资料1：常温下不同溶质在水中的溶解性 溶质 溶解性 微溶 难溶 难溶 难溶 难溶 资料2：在酸性时有强氧化性 实验Ⅰ：研究与碱、盐的反应 （1）试剂a为饱和溶液，其作用是　　　　　　。 （2）当溶液A为澄清石灰水时，观察到实验中溶液A变浑浊，用化学方程式解释原因　　　　　　。 （3）甲同学认为若溶液A为溶液时，溶液A能与反应生成而变浑浊。乙同学认为若能生成，则必定会生成　　　　　　(填化学式)，但这两者会发生反应生成，从而否定了甲的观点。实验结果支持了乙同学的观点。 （4）丙同学通过按照(2)和(3)类比推理，认为分别向溶液和溶液通入气体，能观察到的现象分别是溶液变浑浊和　　　　　　。实验结果证实了丙同学的推理。 实验Ⅱ：研究与碱、盐的反应 （5）试剂的作用是吸收，防止污染环境。试剂为　　　　　　。 （6）本实验中制取的化学方程式为　　　　　　。 （7）按照(4)进行推理，当溶液分别为溶液和溶液时，通入气体后，小组同学推测实验现象分别为溶液变浑浊和无明显现象。但实验发现溶液也变浑浊。小组同学猜测装置中的氧气参与了反应，生成的不溶物成分为　　　　　　(填化学式)。更换试剂，排尽装置内的氧气后重新进行实验，发现向溶液通入，溶液没有变浑浊。 （8）当溶液为溶液时，实验过程中溶液产生大量沉淀。产生沉淀的主要原因是　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $