精品解析：天津益中学校2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情调研化学试题

2026-2027-1益中学校九年级阶段性学情调研 化学学科 本场考试用时60分钟。本试卷分为第I卷、第II卷两部分。第I卷为第1题至第15题，第II卷为第16题至第25题。试卷满分100分。 答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将“答题卡”交回。祝您考试顺利！ 常见的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Mn-55 Ag-108 Ba-137 一、选择题(单选题，每题2分，共20分) 1. 海洋蕴含丰富资源。下列海带提碘的步骤中主要涉及化学变化的是 A. 打捞沥水 B. 粉碎成渣 C. 灼烧得灰 D. 过滤取液 【答案】C 【解析】 【详解】打捞沥水仅分离海带和水、粉碎成渣仅改变海带的外形大小、过滤取液仅分离不溶性固体和液体，均无新物质生成，属于物理变化。灼烧过程中，海带中的有机物发生燃烧反应，生成灰烬等新物质，属于化学变化，故选C。 2. 用浓氨水和酚酞溶液探究“分子运动现象”，不需要使用的实验图标是 A．护目镜 B．热烫 C．排风 D．洗手 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】浓氨水具有挥发性和刺激性，为避免液体溅入眼睛、降低刺激性气味影响，实验需要佩戴护目镜、在通风环境下进行，且实验结束后需洗手。浓氨水和酚酞探究分子运动的实验在常温下进行，无加热操作，不存在高温热烫风险，因此不需要热烫标识，故选B。 3. 小明进行了下列操作，其中正确的是 A. 液体加热 B. 用橡胶塞塞住试管 C. 倾倒液体 D. 滴加液体 【答案】B 【解析】 【详解】 A.给试管内液体加热时，液体体积不能超过试管容积的，图中液体过多，加热时易沸腾溅出，存在安全隐患，操作错误。 B.塞橡胶塞时，左手持试管，右手拿橡胶塞慢慢转动塞入试管口，该操作符合规范，操作正确。 C.倾倒液体时，瓶塞需倒放在桌面（避免污染试剂），试管要倾斜，试剂瓶口紧挨试管口，标签朝向手心。图中瓶塞正放、试管竖直、瓶口未紧挨试管口、标签未朝向手心，操作错误。 D.胶头滴管滴加液体时，需垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内或接触试管内壁，防止污染试剂。图中滴管接触试管壁，操作错误。 4. 为延长灯泡的使用寿命，灯泡内通常会充入空气中体积分数最大且化学性质不活泼的气体，这种气体是 A. B. He C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】空气中体积分数最大的气体是，且化学性质稳定，常温下难与其他物质反应，常用于灯泡保护气、食品包装等，所以答案为C。 5. 关于物质燃烧的现象描述正确的是 A. 铁丝伸入氧气中剧烈燃烧，火星四射 B. 硫粉在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 C. 镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体 D. 磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 【答案】B 【解析】 【详解】A. 铁丝燃烧需要先引燃，未点燃的铁丝直接伸入氧气中不会自发燃烧，描述错误。 B. 描述正确。 C. 镁带在空气中燃烧生成白色固体，而非黑色固体，描述错误。 D. 磷在空气中燃烧生成固体小颗粒，现象为产生大量白烟；雾是液态小液滴，不存在雾，描述错误。 6. 优秀战士方志敏同志克服困难，曾用“碘酒显影”来传递信息。下图为元素周期表中碘元素的信息，下列有关说法正确的是 A. 碘属于金属元素 B. 碘的元素符号是I C. 碘原子的质子数为74 D. 碘的相对原子质量为126.9g 【答案】B 【解析】 【详解】A.碘是“石”字旁，属于非金属元素，不是金属元素，表述错误； B.在元素周期表中，右上角的字母表示该元素的元素符号，即碘的元素符号为I，表述正确； C.在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故碘的原子序数是53，原子内质子数=原子序数，因此质子数为53，不是74，表述错误； D.在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故碘的相对原子质量为126.9，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不是g，表述错误。 7. 下列物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是 A. 空气，矿泉水 B. 二氧化碳，高锰酸钾 C. 冰水混合物，稀有气体 D. 糖水，二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A.空气含、等多种组分，矿泉水含水和可溶性矿物质，二者均为混合物，不符合要求。 B.二氧化碳、高锰酸钾都只含1种物质，二者均为纯净物，不符合要求。 C.冰水混合物中冰和水都是，是同一种物质的不同状态，属于纯净物；稀有气体是氦、氖、氩等多种气体的统称，属于混合物，符合前者纯净物、后者混合物的要求。 D.糖水是糖和水的混合物，二氧化碳是纯净物，顺序相反，不符合要求。 8. 宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 花香四溢——分子在不断运动 B. 水结冰后体积变大——分子体积变大 C. 一滴水中约含1021个水分子——分子很小 D. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 【答案】B 【解析】 【详解】A.花香四溢是香味分子不断运动扩散到空气中的结果，解释正确。 B.水结冰后体积变大，是水分子之间的间隔变大导致的，分子本身的体积不会发生改变，解释错误。 C.一滴水中约含个水分子，说明分子的体积、质量都非常小，解释正确。 D.氧气和液氧都由分子构成，同种分子化学性质相同，因此都具有助燃性，能支持燃烧，解释正确。 阅读下列材料，完成下面小题。 过氧化氢（）可用于消毒杀菌，常温下就能分解产生水和氧气。将水蒸气在玻璃、塑料、金属等材料表面冷凝时，均发现了过氧化氢的存在。研究表明：水蒸气冷凝成直径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化成过氧化氢分子。 9. 下列说法中不正确的是 A. 水蒸气冷凝的过程中，水分子的体积减小 B. 水蒸气在金属表面冷凝得到的液滴可能是混合物 C. 氧气可能参加了水蒸气冷凝时发生的反应 D. 一定条件下，水蒸气冷凝可用于部分材料表面的绿色消毒 10. 下列关于和的说法中，正确的是 A. 构成：都由分子构成，且都含有氢分子 B. 性质：组成元素相同，化学性质相似 C. 用途：用于消毒，蒸馏水可长期饮用 D. 转化：一定条件下，都能分解出氧气 【答案】9. A 10. D 【解析】 【9题详解】 A.水蒸气冷凝过程中，分子间间隔减小，但分子本身的体积不变。说法错误； B.由题干可知冷凝过程中可能生成过氧化氢，所得液滴含有水和过氧化氢，属于混合物。说法正确； C.过氧化氢比水多氧元素，推测冷凝反应可能有氧气参与。说法正确； D.冷凝生成的过氧化氢可用于消毒，无有害副产物，属于绿色消毒方式。说法正确。 【10题详解】 A.二者均由分子构成，但分子中只含氢原子，不含氢分子；说法错误； B.分子是保持物质化学性质的最小粒子，虽然组成元素相同，但二者分子构成不同，故化学性质差异很大；说法错误； C.蒸馏水不含人体必需的矿物质，不适合长期饮用；说法错误； D.常温下可分解生成氧气，通电时可分解生成氧气，一定条件下都能分解出氧气。说法正确。 二、选择题(不定项选题，每题有1-2个正确选项，每题2分，共10分) 11. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子属于同种元素 B. H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C. 离子是带电荷的粒子，但是带电荷的粒子不一定是离子 D. 氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A.同种元素的原子质子数相同，但质子数相同的粒子不一定是同种元素。推理错误。 B.和都由氢、氧元素组成，但分子构成不同，分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此化学性质不同。推理错误。 C.离子是带电荷的粒子；但是带电荷的粒子不一定是离子，例如质子带正电、电子带负电，它们带电，但不属于离子。推理正确。 D.氧化物定义：由两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物。 含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如，含有氧元素，但一共3种元素，不是氧化物。推理错误 12. 同学们设计的下列实验方案(夹持装置已略去)，能达到目的的是 A．探究空气中氧气的含量 B．探究不同催化剂的催化效果 C．证明蜡烛燃烧生成了CO2 D．探究分子在不断运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭燃烧生成二氧化碳气体，会弥补消耗的氧气体积，无法准确测定空气中氧气的含量，实验方案不能达到目的。 B、探究不同催化剂的催化效果时，应控制过氧化氢溶液的浓度相同（图中浓度分别为3%和6%），变量不唯一，实验方案不能达到目的。 C、证明蜡烛燃烧生成二氧化碳，需用澄清石灰水检验（二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊），干冷烧杯只能检验水的生成，实验方案不能达到目的。 D、浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动，接触滤纸上的酚酞试液，与水反应生成氨水，使酚酞变红，可探究分子在不断运动，实验方案能达到目的。 故选D。 13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．一定量过氧化氢分解 B．加热一定量高锰酸钾 C．在足量氧气的密闭容器中点燃硫 D．红磷在密闭容器中燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A、一定量过氧化氢分解制取氧气，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，且生成氧气的质量均是从零开始逐渐增加，不符合题意； B、加热一定量高锰酸钾，高锰酸钾需要加热到一定温度才开始分解，故一开始只含高锰酸钾一种固体，达到分解温度后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，当高锰酸钾部分分解时，固体物质为高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰三种，当高锰酸钾完全分解后，固体物质为锰酸钾和二氧化锰两种，符合题意； C、硫与氧气反应生成二氧化硫气体，随着反应的进行，固体（硫）质量逐渐减小，由于氧气足量，所以最终固体（硫）的质量减小到0，符合题意； D、红磷燃烧，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，最后压强低于原来的压强，不符合题意； 故选BC。 14. 载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与H2反应，反应的微观示意图如下： 下列说法正确的是 A. 该反应是化合反应 B. 丁由1个碳原子和4个氢原子构成 C. 反应前后原子的种类发生改变 D. 甲、乙、丙、丁四种物质都是由分子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A.化合反应的特点是“多变一”，该反应生成物为H2O和CH4两种物质，不符合化合反应特征，说法错误； B.丁为CH4，一个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，选项混淆了物质和分子的宏观、微观描述，说法错误； C.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，说法错误； D.甲H2、乙CO2、丙H2O、丁CH4四种物质都是由分子构成的，说法正确。 15. 李明明同学查阅资料发现P2O5有毒，在教材实验的启发下设计了如图的实验，用于测定空气中O2的含量。在气球完全干瘪的状态下测量注射器内气体的体积)下列有关该实验的说法错误的是 A. 连接好装置，用弹簧夹夹住气球嘴，向外拉注射器，松手后注射器恢复至原来位置，则装置气密性良好 B. 铜粉量的多少对本实验没有影响 C. 实验中反复推拉注射器可以使反应进行的更加充分 D. 若硬质玻璃管的体积为50mL，则实验结束时注射器中的体积理论上约为9.5mL 【答案】BD 【解析】 【详解】A、连接好装置，用弹簧夹夹住气球嘴，向外拉注射器，松手后注射器恢复至原来位置，说明装置内压强不变，则装置气密性良好，说法正确，不符合题意； B、足量的铜粉是实验成功的关键之一，因为铜粉足量才能将装置内氧气耗尽，说法错误，符合题意； C、 实验中反复推拉注射器可以加速空气流通，使反应进行的更加充分，说法正确，不符合题意； D、若硬质玻璃管的体积为50mL，氧气约占空气体积的五分之一，则消耗氧气的体积为：，则实验结束时注射器中的体积理论上约为：20mL-14mL=6mL，说法错误，符合题意。 故选BD。 三、填空题(共23分) 16. 用化学用语填空： （1）硫酸根离子______。 （2）碳酸根离子______。 （3）氢氧根离子______。 （4）地壳中含量最高的非金属元素______。 （5）人体中含量最高的金属元素______。 （6）保持氯化钠化学性质的最小粒子______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6）、 【解析】 【小问1详解】 硫酸根离子整体带2个单位负电荷，离子符号书写时电荷标注在右上角，数字在前、正负号在后。 【小问2详解】 碳酸根离子整体带2个单位负电荷，按离子符号书写规则表示即可。 【小问3详解】 氢氧根离子带1个单位负电荷，电荷数为1时可省略不写。 【小问4详解】 地壳中元素含量从高到低前四位为氧、硅、铝、铁，含量最高的非金属元素是氧。 【小问5详解】 人体中含量最高的金属元素是钙，主要存在于骨骼和牙齿中。 【小问6详解】 氯化钠由钠离子和氯离子构成，构成物质的微观粒子就是保持该物质化学性质的最小粒子。 17. 图1是钨元素在元素周期表中的相关信息，图2是钨元素的原子结构示意图，图3是另外几种元素的微观粒子结构示意图。请根据信息回答下列问题： （1）钨元素的质子数为_____；相对原子质量为_____；钨元素属于第_____周期。 （2）图3中与钨元素化学性质相似的是_____(填微粒符号)。 （3）图3中A—E中具有相对稳定结构的原子是_____(填字母)。 （4）下列是有关物质组成与构成关系的网络图，完善网络图。 图中①表示的是_____，④表示的是______。 【答案】（1） ①. 74 ②. 183.8 ③. 六 （2） （3）B （4） ①. 原子 ②. 质子 【解析】 【小问1详解】 元素周期表左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，故钨质子数为74；单元格下方数字为相对原子质量，即183.8；元素周期数等于原子核外电子层数，钨原子核外共6层电子，属于第六周期。 【小问2详解】 元素化学性质由最外层电子数决定，钨原子最外层电子数为2；D为镁原子，最外层电子数也为2，化学性质相似，B为氦原子，最外层2电子为稀有气体稳定结构，和钨性质不相似。 【小问3详解】 相对稳定结构要求最外层电子数为8（仅1层电子时为2），且原子的质子数=核外电子数：B为氦原子，质子数=电子数=2，仅1层电子，属于稳定结构的原子；A是钠离子，为离子，不符合要求。 【小问4详解】 铜是金属单质，由原子直接构成，且原子可构成分子、得失电子形成离子，故①为原子；原子核由质子和中子构成，故④为质子。 18. 水是人类赖以生存的重要物质。 I.净化天然水为饮用水 生命吸管可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤如图所示。 （1）图中双层纺织网的作用与实验室的______操作相似，生命吸管中活性炭的主要作用是______。 （2）直径为0.5微米的微粒能被某超滤膜除去，该超滤膜的孔径大小可能为______(填字母)。 A. 3微米 B. 0.1微米 C. 6微米 （3）节约用水、防止水污染应成为我们的自觉行为。下列有关叙述中不正确的是_____(填字母)。 A. 生活中养成良好的用水习惯，尽可能充分利用每一滴水 B. 工业废水经过处理达标后再排放 C. 水体污染会危害人体健康 D. 大量使用农药、化肥，不会造成水体污染 Ⅱ.从变化的角度认识水 （4）利用如图甲实验探究水的组成。与b管相连接的是电源的______(填“正”或“负”)极，正极和负极产生气体的体积比为______，用______检验正极产生的气体，电解水的化学方程式为_____。 （5）每个水分子是由_____构成的。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 吸附水中的色素和异味 （2）B （3）D （4） ①. 负 ②. 1:2 ③. 带火星的木条##燃着的木条 ④. （5）2个氢原子和1个氧原子 【解析】 【小问1详解】 双层纺织网可以截留水中不溶性固体杂质，原理和实验室过滤操作相同； 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，作用是吸附水中的色素和异味。 【小问2详解】 想要除去直径0.5微米的微粒，超滤膜孔径需要小于0.5微米，故选B。 【小问3详解】 A. 节约用水要养成良好用水习惯，充分利用水资源，说法正确。 B. 工业废水处理达标后排放，可以防止水污染，说法正确。 C. 被污染的水体含有有害物质，会危害人体健康，说法正确。 D. 大量使用化肥、农药，残留物质会随雨水进入水体，造成水体污染，说法错误。 【小问4详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1:2。b管内气体体积更大，是氢气，连接电源负极； 正极与负极产生气体的体积比为1:2； 氧气具有助燃性，可用带火星的木条检验，木条会复燃，也可用燃着的木条检验，木条会燃烧得更剧烈； 水在通电条件下分解生成氢气和氧气。 【小问5详解】 水的化学式为H2O，说明每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。 四、简答题(共16分) 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在氧气中燃烧______。 （2）过氧化氢制氧气______。 （3）铝在常温下和氧气反应______。 （4）镁在空气中燃烧______。 （5）红磷在空气中燃烧______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 硫和氧气在点燃条件下生成二氧化硫，反应物和生成物原子数天然守恒，反应物已有气态氧气，生成物二氧化硫无需标注气体符号。 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰催化下分解为水和氧气，用奇数配偶法配平：先将水的系数配为2使氧原子为偶数，再对应配平过氧化氢系数为2、氧气系数为1，反应物无气体，生成的氧气标注气体符号。 【小问3详解】 铝常温下和氧气反应生成氧化铝薄膜，用最小公倍数法配平：氧原子最小公倍数为6，氧气系数配3、氧化铝系数配2，最后配平铝原子系数为4。 【小问4详解】 镁和氧气点燃生成氧化镁，氧原子左侧为2，给氧化镁配系数2后对应配平镁的系数为2即可。 【小问5详解】 红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，用最小公倍数法配平：氧原子最小公倍数为10，氧气系数配5、五氧化二磷系数配2，最后配平磷原子系数为4即可。 20. A~H是初中化学常见的八种物质，它们有如图所示的转化关系。已知D能使带火星的木条复燃，E为一种无色的液体，B和H是黑色的固体。 （1）物质H的名称是______。 （2）在反应②中，固体B的作用是______。 （3）写出反应③的化学方程式：______。该反应属于______(填“化合”或“分解”)反应。 【答案】（1） 四氧化三铁 （2） 催化作用 （3） ①. ②. 化合 【解析】 【小问1详解】 D 能使带火星的木条复燃，说明 D 是氧气。 A 加热可以分解生成 B、C、D 三种物质，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，所以 A 是高锰酸钾。 B 是黑色固体，并且在反应②结束后，B 仍然存在，说明 B 在反应②中没有被消耗，是催化剂，所以 B 是二氧化锰，C 就是锰酸钾。 E 是无色液体，E 在二氧化锰催化下生成氧气，该反应是过氧化氢分解，所以 E 是过氧化氢，产物 F 是水。 D 是氧气，氧气和 G 点燃反应生成黑色固体 H，初中里，铁在氧气中点燃，生成黑色固体四氧化三铁，所以 G 是铁，H 是四氧化三铁。 【小问2详解】 反应②是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解制取氧气，二氧化锰可以加快过氧化氢分解的速率，反应前后二氧化锰的质量和化学性质都不变，所以 B 二氧化锰的作用是催化作用。 【小问3详解】 铁和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁；该反应由两种物质反应生成一种物质，符合化合反应多变一的特点，属于化合反应。 五、实验题(共18分) 21. 根据下列装置图回答问题： （1）写出仪器a和b的名称：a______，b______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的装置为______(填字母)，该发生装置的优点是______。 （3）实验室用高锰酸钾制取气体，该反应的化学方程式为______。 （4）探究氧气的性质时，为使木炭与集气瓶内的氧气充分反应，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯火焰上加热至发红，将其由瓶口向下______(填“快速”或“缓慢”)插入充满氧气的集气瓶中，观察到木炭燃烧更剧烈。 （5）实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用______mL。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 集气瓶 （2） ①. BC或BD ②. 方便随时添加液体药品 （3） （4）缓慢 （5） 【解析】 【小问1详解】 仪器a是锥形瓶，用作固液常温反应的容器；仪器b是集气瓶，用于收集、贮存气体。 【小问2详解】 过氧化氢与二氧化锰制取氧气，属于固液常温型，发生装置选B；氧气不易溶于水，可用C排水法收集；氧气密度比空气大，可用D向上排空气法收集，所以装置组合为BC或BD。B装置的长颈漏斗便于添加液体药品，整套装置组装简单，操作方便，反应不需要加热。 【小问3详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 【小问4详解】 如果快速伸入集气瓶，木炭燃烧放热，瓶内氧气受热膨胀逸散出去，木炭容易很快熄灭；缓慢伸入，木炭能够持续和瓶内氧气充分反应，燃烧现象更明显。 【小问5详解】 实验室药品节约原则：未指明药品用量时，液体取用1～2mL，固体只需盖满试管底部。 22. 学习了“测定空气中氧气的体积分数”后，同学们产生浓厚兴趣，并积极展开探究活动。 查阅资料：白磷能在空气中燃烧生成五氧化二磷 （1）A组同学用图Ⅰ装置进行实验，测得空气中氧气的含量小于空气总体积的五分之一，可能的原因是（任写1点）________；由本实验还可以推测出氮气的化学性质是________。 （2）B组同学用图Ⅱ实验，白磷熄灭后待冷却到室温打开弹簧夹，注射器活塞将从原刻度处慢慢左移到约为____mL刻度处才停止。 （3）比较图Ⅰ、图Ⅱ实验装置，图Ⅱ装置的优点是________（写1点）。 【答案】（1） ①. 红磷的量不足（合理即可） ②. 不能燃烧，也不支持燃烧 （2）10 （3）实验结果更准确（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 A组同学用图Ⅰ装置进行实验，测得空气中氧气的含量小于空气总体积的五分之一，可能是红磷的量不足，不能将氧气完全耗尽，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，也可能是未冷却至室温，就打开弹簧夹，气体受热膨胀，占据了一定的体积；该实验最终氮气有剩余，可以推测氮气的化学性质是不能燃烧，不支持燃烧；故填：红磷的量不足（合理即可）；不能燃烧，也不支持燃烧。 【小问2详解】 图Ⅱ实验中，试管中空气的气体为50 mL，氧气约占空气体积的，白磷熄灭后待冷却到室温打开弹簧夹，注射器活塞将从20 mL刻度处慢慢前移到约为20 mL-50 mL×=10 mL；故填：10。 【小问3详解】 对照图Ⅰ、图Ⅱ实验，图Ⅱ实验的装置防止了燃烧匙伸入集气瓶中时导致的部分气体受热膨胀逸出，实验结果更准确，同时防止了反应生成的五氧化二磷扩散到空气中污染环境；故填：实验结果更准确（合理即可）。 23. 某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。 【任务一】认识催化剂 （1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是______(填字母)。 A. 不加入催化剂化学反应就不能发生 B. 在化学反应前后催化剂的化学性质不发生改变 C. 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 D. 催化剂只能加快反应速率 【任务二】定量探究催化剂的效果 为比较淀粉和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，小组同学进行探究，收集40mL气体测得数据如表。 实验序号 5%过氧化氢溶液体积/mL 催化剂的种类和质量/g 待测数据 1 20 无 a 2 20 淀粉0.5 b 3 20 二氧化锰0.5 c （2）实验1的目的是______。 （3）上述实验“待测数据”测的是______，实验证明二氧化锰的催化效果更好，则b____c(填“＞”“＜”或“=”)。 【任务三】探究制取氧气的适宜催化剂 将二氧化锰(MnO2)、氧化铜(CuO)、氧化铁(Fe2O3)三种催化剂分别制成含等质量催化剂、大小相同的微球，采用图4装置进行实验，得到锥形瓶内压强随时间变化的曲线，见图5。 （4）从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是______。 【任务四】拓展探究：深刻理解催化剂的催化原理 （5）在化学反应中，分子分解为原子需要吸收能量，根据图6你认为催化剂能加速反应的原因______。 【答案】（1）B （2）做对照实验，探究无催化剂时过氧化氢的分解速率 （3） ①. 收集40mL气体所需的时间 ②. （4） （5）催化剂减少了分子分解为原子需要吸收的能量，让反应更容易发生 【解析】 【小问1详解】 A. 催化剂只能改变反应速率，不加入催化剂反应也可以发生，只是速率很慢，错误； B. 催化剂的特点是化学反应前后，本身的质量和化学性质不变，正确； C. 同一种物质，在某个反应中作催化剂，在其他反应中可以是反应物或生成物，例如二氧化锰，错误； D. 催化剂可以加快也可以减慢化学反应速率，错误。 【小问2详解】 实验1没有添加催化剂，和后面加入淀粉、二氧化锰的实验组对比，起到对照作用，判断催化剂对过氧化氢分解速率的影响。 【小问3详解】 实验目的是比较催化效果，固定收集气体体积为40mL，测定收集到这些气体耗费的时间。 收集相同体积氧气，用时越短，催化效果越好，二氧化锰催化效果优于淀粉，用二氧化锰收集40mL气体耗时更短，因此b＞c。 【小问4详解】 由压强曲线图可知，催化速率太快，反应剧烈；催化速率太慢；的催化效果较好，反应速率温和，适合制取氧气。 【小问5详解】 根据题干信息，化学反应里分子拆成原子需要吸收能量，图像显示加入催化剂后，反应所需的能量峰值降低，催化剂减少分子分解为原子需要吸收的能量，更容易发生化学反应，从而加快反应速率。 六、计算题(共14分) 24. 食品“配料表”一项中常常看到“山梨酸钾(C6H7O2K)”的字样。山梨酸钾是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品、饮料、农药、化妆品等行业。 （1）山梨酸钾由______种元素组成。 （2）一个山梨酸钾分子中含有______个原子。 （3）山梨酸钾的相对分子质量为______。 【答案】（1） 4 （2） 16 （3） 150 【解析】 【小问1详解】 山梨酸钾的化学式为，包含碳、氢、氧、钾四种元素，所以山梨酸钾由 4 种元素组成。 【小问2详解】 一个山梨酸钾分子中的原子总数计算：6+7+2+1=16，所以一个山梨酸钾分子中含有 16 个原子。 【小问3详解】 已知相对原子质量 C=12，H=1，O=16，K=39，相对分子质量 = 25. 计算下列物质的相对分子质量。 （1）Na2CO3______。 （2）Fe2O3______。 （3）NaOH______。 （4）CO2______。 （5）NaCl______。 （6）H2SO4______。 （7）HCl______。 （8）AgNO3______。 （9）BaSO4______。 （10）CaCO3______。 （11）O2______。 【答案】（1） 106 （2） 160 （3） 40 （4） 44 （5） 58.5 （6） 98 （7） 36.5 （8） 170 （9） 233 （10） 100 （11） 32 【解析】 【分析】相对分子质量的定义是：化学式中各原子的相对原子质量的总和，初中阶段使用常用相对原子质量：、、、、、、、、、、。 【小问1详解】 的相对分子质量为。 【小问2详解】 的相对分子质量为。 【小问3详解】 的相对分子质量为。 【小问4详解】 的相对分子质量为。 【小问5详解】 的相对分子质量为。 【小问6详解】 的相对分子质量为。 【小问7详解】 的相对分子质量为。 【小问8详解】 的相对分子质量为。 【小问9详解】 的相对分子质量为。 【小问10详解】 的相对分子质量为。 【小问11详解】 的相对分子质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027-1益中学校九年级阶段性学情调研 化学学科 本场考试用时60分钟。本试卷分为第I卷、第II卷两部分。第I卷为第1题至第15题，第II卷为第16题至第25题。试卷满分100分。 答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将“答题卡”交回。祝您考试顺利！ 常见的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Mn-55 Ag-108 Ba-137 一、选择题(单选题，每题2分，共20分) 1. 海洋蕴含丰富资源。下列海带提碘的步骤中主要涉及化学变化的是 A. 打捞沥水 B. 粉碎成渣 C. 灼烧得灰 D. 过滤取液 2. 用浓氨水和酚酞溶液探究“分子运动现象”，不需要使用的实验图标是 A．护目镜 B．热烫 C．排风 D．洗手 A. A B. B C. C D. D 3. 小明进行了下列操作，其中正确的是 A. 液体加热 B. 用橡胶塞塞住试管 C. 倾倒液体 D. 滴加液体 4. 为延长灯泡的使用寿命，灯泡内通常会充入空气中体积分数最大且化学性质不活泼的气体，这种气体是 A. B. He C. D. 5. 关于物质燃烧的现象描述正确的是 A. 铁丝伸入氧气中剧烈燃烧，火星四射 B. 硫粉在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 C. 镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体 D. 磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 6. 优秀战士方志敏同志克服困难，曾用“碘酒显影”来传递信息。下图为元素周期表中碘元素的信息，下列有关说法正确的是 A. 碘属于金属元素 B. 碘的元素符号是I C. 碘原子的质子数为74 D. 碘的相对原子质量为126.9g 7. 下列物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是 A. 空气，矿泉水 B. 二氧化碳，高锰酸钾 C. 冰水混合物，稀有气体 D. 糖水，二氧化碳 8. 宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 花香四溢——分子在不断运动 B. 水结冰后体积变大——分子体积变大 C. 一滴水中约含1021个水分子——分子很小 D. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 阅读下列材料，完成下面小题。 过氧化氢（）可用于消毒杀菌，常温下就能分解产生水和氧气。将水蒸气在玻璃、塑料、金属等材料表面冷凝时，均发现了过氧化氢的存在。研究表明：水蒸气冷凝成直径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化成过氧化氢分子。 9. 下列说法中不正确的是 A. 水蒸气冷凝的过程中，水分子的体积减小 B. 水蒸气在金属表面冷凝得到的液滴可能是混合物 C. 氧气可能参加了水蒸气冷凝时发生的反应 D. 一定条件下，水蒸气冷凝可用于部分材料表面的绿色消毒 10. 下列关于和的说法中，正确的是 A. 构成：都由分子构成，且都含有氢分子 B. 性质：组成元素相同，化学性质相似 C. 用途：用于消毒，蒸馏水可长期饮用 D. 转化：一定条件下，都能分解出氧气 二、选择题(不定项选题，每题有1-2个正确选项，每题2分，共10分) 11. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子属于同种元素 B. H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C. 离子是带电荷的粒子，但是带电荷的粒子不一定是离子 D. 氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 12. 同学们设计的下列实验方案(夹持装置已略去)，能达到目的的是 A．探究空气中氧气的含量 B．探究不同催化剂的催化效果 C．证明蜡烛燃烧生成了CO2 D．探究分子在不断运动 A. A B. B C. C D. D 13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．一定量过氧化氢分解 B．加热一定量高锰酸钾 C．在足量氧气的密闭容器中点燃硫 D．红磷在密闭容器中燃烧 A. A B. B C. C D. D 14. 载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与H2反应，反应的微观示意图如下： 下列说法正确的是 A. 该反应是化合反应 B. 丁由1个碳原子和4个氢原子构成 C. 反应前后原子的种类发生改变 D. 甲、乙、丙、丁四种物质都是由分子构成 15. 李明明同学查阅资料发现P2O5有毒，在教材实验的启发下设计了如图的实验，用于测定空气中O2的含量。在气球完全干瘪的状态下测量注射器内气体的体积)下列有关该实验的说法错误的是 A. 连接好装置，用弹簧夹夹住气球嘴，向外拉注射器，松手后注射器恢复至原来位置，则装置气密性良好 B. 铜粉量的多少对本实验没有影响 C. 实验中反复推拉注射器可以使反应进行的更加充分 D. 若硬质玻璃管的体积为50mL，则实验结束时注射器中的体积理论上约为9.5mL 三、填空题(共23分) 16. 用化学用语填空： （1）硫酸根离子______。 （2）碳酸根离子______。 （3）氢氧根离子______。 （4）地壳中含量最高的非金属元素______。 （5）人体中含量最高的金属元素______。 （6）保持氯化钠化学性质的最小粒子______。 17. 图1是钨元素在元素周期表中的相关信息，图2是钨元素的原子结构示意图，图3是另外几种元素的微观粒子结构示意图。请根据信息回答下列问题： （1）钨元素的质子数为_____；相对原子质量为_____；钨元素属于第_____周期。 （2）图3中与钨元素化学性质相似的是_____(填微粒符号)。 （3）图3中A—E中具有相对稳定结构的原子是_____(填字母)。 （4）下列是有关物质组成与构成关系的网络图，完善网络图。 图中①表示的是_____，④表示的是______。 18. 水是人类赖以生存的重要物质。 I.净化天然水为饮用水 生命吸管可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤如图所示。 （1）图中双层纺织网的作用与实验室的______操作相似，生命吸管中活性炭的主要作用是______。 （2）直径为0.5微米的微粒能被某超滤膜除去，该超滤膜的孔径大小可能为______(填字母)。 A. 3微米 B. 0.1微米 C. 6微米 （3）节约用水、防止水污染应成为我们的自觉行为。下列有关叙述中不正确的是_____(填字母)。 A. 生活中养成良好的用水习惯，尽可能充分利用每一滴水 B. 工业废水经过处理达标后再排放 C. 水体污染会危害人体健康 D. 大量使用农药、化肥，不会造成水体污染 Ⅱ.从变化的角度认识水 （4）利用如图甲实验探究水的组成。与b管相连接的是电源的______(填“正”或“负”)极，正极和负极产生气体的体积比为______，用______检验正极产生的气体，电解水的化学方程式为_____。 （5）每个水分子是由_____构成的。 四、简答题(共16分) 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在氧气中燃烧______。 （2）过氧化氢制氧气______。 （3）铝在常温下和氧气反应______。 （4）镁在空气中燃烧______。 （5）红磷在空气中燃烧______。 20. A~H是初中化学常见的八种物质，它们有如图所示的转化关系。已知D能使带火星的木条复燃，E为一种无色的液体，B和H是黑色的固体。 （1）物质H的名称是______。 （2）在反应②中，固体B的作用是______。 （3）写出反应③的化学方程式：______。该反应属于______(填“化合”或“分解”)反应。 五、实验题(共18分) 21. 根据下列装置图回答问题： （1）写出仪器a和b的名称：a______，b______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的装置为______(填字母)，该发生装置的优点是______。 （3）实验室用高锰酸钾制取气体，该反应的化学方程式为______。 （4）探究氧气的性质时，为使木炭与集气瓶内的氧气充分反应，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯火焰上加热至发红，将其由瓶口向下______(填“快速”或“缓慢”)插入充满氧气的集气瓶中，观察到木炭燃烧更剧烈。 （5）实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用______mL。 22. 学习了“测定空气中氧气的体积分数”后，同学们产生浓厚兴趣，并积极展开探究活动。 查阅资料：白磷能在空气中燃烧生成五氧化二磷 （1）A组同学用图Ⅰ装置进行实验，测得空气中氧气的含量小于空气总体积的五分之一，可能的原因是（任写1点）________；由本实验还可以推测出氮气的化学性质是________。 （2）B组同学用图Ⅱ实验，白磷熄灭后待冷却到室温打开弹簧夹，注射器活塞将从原刻度处慢慢左移到约为____mL刻度处才停止。 （3）比较图Ⅰ、图Ⅱ实验装置，图Ⅱ装置的优点是________（写1点）。 23. 某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。 【任务一】认识催化剂 （1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是______(填字母)。 A. 不加入催化剂化学反应就不能发生 B. 在化学反应前后催化剂的化学性质不发生改变 C. 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 D. 催化剂只能加快反应速率 【任务二】定量探究催化剂的效果 为比较淀粉和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，小组同学进行探究，收集40mL气体测得数据如表。 实验序号 5%过氧化氢溶液体积/mL 催化剂的种类和质量/g 待测数据 1 20 无 a 2 20 淀粉0.5 b 3 20 二氧化锰0.5 c （2）实验1的目的是______。 （3）上述实验“待测数据”测的是______，实验证明二氧化锰的催化效果更好，则b____c(填“＞”“＜”或“=”)。 【任务三】探究制取氧气的适宜催化剂 将二氧化锰(MnO2)、氧化铜(CuO)、氧化铁(Fe2O3)三种催化剂分别制成含等质量催化剂、大小相同的微球，采用图4装置进行实验，得到锥形瓶内压强随时间变化的曲线，见图5。 （4）从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是______。 【任务四】拓展探究：深刻理解催化剂的催化原理 （5）在化学反应中，分子分解为原子需要吸收能量，根据图6你认为催化剂能加速反应的原因______。 六、计算题(共14分) 24. 食品“配料表”一项中常常看到“山梨酸钾(C6H7O2K)”的字样。山梨酸钾是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品、饮料、农药、化妆品等行业。 （1）山梨酸钾由______种元素组成。 （2）一个山梨酸钾分子中含有______个原子。 （3）山梨酸钾的相对分子质量为______。 25. 计算下列物质的相对分子质量。 （1）Na2CO3______。 （2）Fe2O3______。 （3）NaOH______。 （4）CO2______。 （5）NaCl______。 （6）H2SO4______。 （7）HCl______。 （8）AgNO3______。 （9）BaSO4______。 （10）CaCO3______。 （11）O2______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $