真题重组卷（北京专用，人教版）高二化学上学期期中模拟卷

2026-2027学年高二上学期期中真题重组卷（北京专用） 化 学·参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每个3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D C B B C D D B 题号 11 12 13 14 答案 A B C B 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15．（6分，每空1分） (1) B C b (2) HCNH+ + CN－ ＜ 经计算该反应的K≈1.0×106＞105，说明该反应正反应进行的程度大；或HCN的电离常数6.2×10-10远小于HF的电离常数6.3×10-4 16．（12分，每空2分） (1)氧气与碳发生燃烧反应放热，放出的热被可逆反应吸收利用，促进反应正向移动 (2) (3) (4) 17．（14分，每空2分） (1) (2)变大 (3) 增大 达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，容器体积增大，各反应物和产物浓度减小相同的倍数，此时Qc=<K，平衡正向移动 (4)314 (5) 该反应是放热反应，反应未达到平衡时，升高温度，的生成速率增大，单位时间的生成量增大，转化率增大，当反应达到平衡时，升高温度，平衡逆向移动，的转化率减小 O2浓度过高，H2S和O2会反应生成SO2，导致产率减小 18．（14分，每空2分） (1)463 (2)增大H2的浓度、将产物分离出体系、降低反应温度、增大压强 (3)AC (4) 50% 625 (5) CO2的实际转化率低于其平衡转化率 在220~240℃时，升高温度，对反应1速率的影响比对反应2的大 19．（12分，每空2分） (1) 20 2.5 实验Ⅲ中出现浑浊的所需时间最短 (2)若，增大，与反应，不利于平衡正向进行，浸出率下降；若，增大，不利于平衡正向进行，浸出率下降 (3) 0.2 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二上学期期中真题重组卷（北京专用） 化 学 （满分100分，考试用时90分钟，测试范围：人教版选择性必修第一册第1~3章第二节） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每个3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．(24-25高二上·北京清华大学附属中学·期中)下列说法正确的是 A．放热反应一定是自发反应 B．固体溶解一定是熵减小的过程 C．熵增的反应不一定是自发反应 D．非自发反应在任何条件下都不能发生 【答案】C 【详解】A．反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，放热反应△H＜0，若△S＜0，高温下是非自发进行的反应，故A错误； D．固体溶解混乱度越大，熵值越大，则固体溶解是一个熵增大的过程，故B错误； C．依据△H－T△S＜0反应自发进行，△H－T△S＞0属于非自发进行分析，熵增大反应△S＞0，若△H＞0，则低温下反应不能自发进行，高温下反应能自发进行，所熵增的反应不一定是自发反应，故C正确； D．△G=△H－T△S＞0反应非自发进行，改变条件非自发进行的反应可以变化为自发进行，如碳酸钙的分解反应在常温下是非自发反应，但是在高温下能自发进行，故D错误； 故选C。 2．(24-25高二上·北京海淀·期中)下列添加在食品中的试剂，其使用目的与反应速率有关的是 A．火腿中添加防腐剂 B．酸奶中添加增稠剂 C．食盐中添加补碘剂 D．酱油中添加补铁剂 【答案】A 【详解】A．防腐剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，选项A正确； B．增稠剂是改变物质的浓度，与反应速率无关，选项B错误； C. 食盐中添加补碘剂是营养强化剂，与反应速率无关，选项C错误； D. 酱油中添加补铁剂是营养强化剂，与反应速率无关，选项D错误。 答案选A。 3．(25-26高二上·北京理工大学附属中学·期中)下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 B．高压有利于的合成 C．红棕色的，加压后颜色先变深后变浅 D．由、、组成的平衡体系加压后颜色变深 【答案】D 【详解】A．氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，光照时，氯水中的次氯酸遇光分解生成氯化氢和氧气，使得次氯酸浓度减小，平衡向正反应方向移动，氯气的浓度减小，溶液颜色变浅，则黄绿色的氯水光照后颜色变浅可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．合成氨反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，氨气的产率增大，则高压有利于氨气的合成可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．红棕色的二氧化氮中存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g) ，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以加压后气体颜色先变深后变浅，但比压缩前深，所以加压后颜色先变深后变浅可用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．混合气体中存在如下平衡：H2+I22HI，该反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，则加压后颜色变深不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 4．(24-25高二上·北京延庆·期中)下列实验事实中，能证明氢氰酸(HCN)为弱电解质的是 A．HCN易溶于水 B．HCN溶液的导电性比盐酸的弱 C．25℃时，0.1mol/LHCN溶液的pH大于0.1mol/LHCl溶液的pH D．10mL0.1mol/LHCN溶液恰好与10mL0.1mol/LNaOH溶液完全反应 【答案】C 【详解】A．HCN易溶于水与是否为弱电解质无关，其溶解度不能说明电离程度，A错误； B．导电性弱需基于同浓度比较，若未明确浓度相同(如HCN浓度低于盐酸)，导电性差异可能由浓度而非电离程度导致，故无法直接证明HCN是弱酸，B错误； C．0.1mol/L HCl(强酸)的pH应为1。若同浓度的HCN溶液pH＞1，说明其未完全电离，浓度更低，直接证明HCN是弱酸，C正确； D．酸碱中和反应的完全性与酸的强弱无关，仅需物质的量相等，故无法证明HCN是弱酸，D错误； 故选C。 5．(25-26高二上·北京通州区·期中)下列依据相关数据作出的推断不正确的是 A．依据的键能，可推断反应的反应热 B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ，依据可推断稳定性：石墨<金刚石 C．依据相同温度下可逆反应的与大小的比较，可推断反应进行的方向 D．依据一元弱酸的，可推断它们同温度同浓度稀溶液的pH大小 【答案】B 【来源】北京市通州区2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题 【详解】A．通过键能计算反应热时，ΔH=反应物键能总和生成物键能总和，根据、、的键能可计算出的反应热，A正确； B．表明石墨转化为金刚石为吸热反应，说明石墨能量更低、更稳定，则稳定性：石墨金刚石，B错误； C．比较Q与K可判断反应方向，当Q<K时正向进行，当Q>K时逆向进行，C正确； D．一元弱酸的Ka越大，酸性越强，同浓度下pH越小，因此用Ka可推断pH大小，D正确； 故答案为：B。 6．(25-26高二上·北京通州区·期中)在下，氢气与氧气反应的热化学方程式可表示为 则氢气燃烧热是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化产物的焓变，则氢气燃烧的稳定产物为液态水，据此信息解答。 【详解】A．该数值对应的热化学方程式是 生成 的焓变，不符合氢气燃烧热的，A错误； B．该数值对应的热化学方程式是 生成 的焓变，符合氢气燃烧热的，B正确； C．该数值对应的热化学方程式生成为气态，不符合氢气燃烧热的，C错误； D．该数值对应的热化学方程式生成为气态，不符合氢气燃烧热的，D错误； 故答案为：B。 7．(25-26高二上·北京海淀·期中)已知。在含少量的溶液中，分解反应过程为 i. ii. 下列说法不正确的是 A． B．是分解反应的催化剂 C．欲分解2mol(l)，至少需要提供的热量 D．若生成，则反应ii转移电子的物质的量为 【答案】C 【详解】A．根据盖斯定律可知，i+ii可得，2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H=△H1+△H2，故A正确； B．已知i.H2O2+I-→H2O+IO-，ii.H2O2+IO-→H2O+O2+I-，i+ii可得，2H2O2═2H2O+O2，说明I-为H2O2分解反应的催化剂，故B正确； C．双氧水的分解为放热反应，则分解2 mol H2O2(l)至少放出98 kJ的热量，故C错误； D．反应H2O2(l)+IO-(aq)═H2O(l)+O2(g)+I-(aq)中，双氧水中-1价O原子被氧化成氧气，则生成1mol氧气转移的电子的物质的量为：1mol×2×[0-(-1]=2mol，故D正确； 故选C。 【点睛】本题考查了氧化还原反应的计算、盖斯定律的应用、反应热计算等，明确盖斯定律的内容为解答关键。本题的易错点为D，要注意双氧水中的O元素的变化情况。 8．(25-26高二上·北京西城·期中)某温度时，  。该温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中，投入和，起始浓度如下： 起始浓度 甲 乙 丙 丁 0.10 0.10 0.20 0.20 0.10 0.20 0.10 0.20 平衡时，下列推断不正确的是 A．甲中的转化率为50% B．乙中的转化率等于丙中的转化率 C．丁中各物质的物质的量相等 D．甲、乙、丁中关系为甲<乙<丁 【答案】D 【详解】A．设甲容器中平衡时反应掉的二氧化碳的浓度为xmol/L，根据K= =1，得x=0.05，所以CO 2的转化率为50%，H2的转化率也是50%，故A正确； B．设乙容器中平衡时反应掉的二氧化碳的浓度为xmol/L，则K= =1；设丙容器中平衡时反应掉的氢气的浓度为ymol/L，则K= =1，所以x=y，乙中的转化率等于丙中的转化率，故B正确； C．该反应是气体体积前后不变的反应，压强对平衡没有影响，丙的起始浓度为甲的2倍，成比例，所以甲和丙为等效平衡，由A的分析可知，平衡时甲容器中c(CO2 )是0.05mol/L，而甲和丙为等效平衡，但丙的起始浓度为甲的两倍，所以平衡时，丙中c(CO2)是0.1mol/L，则丁中各物质的物质的量均为0.1mol/L，故C正确； D．由C可知，甲中c(H2)=0.05mol/L，丁中c(H2)=0.1mol/L，乙容器相当于在甲的基础上再充入CO2，平衡正向移动，c(H2)减小，甲、乙、丁中关系为乙<甲<丁，故D错误； 故选D。 9．(25-26高二上·北京东城·期中)以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和H2SO4为原料，通过不同过程a、b实现铅的再生利用。过程b涉及如下两个反应： ① ② 各过程的能量变化如图。 下列说法不正确的是 A．过程a的反应为： B．与过程a相比，过程b增大了单位体积内活化分子的数目 C．过程b中，①反应速率比②慢 D．过程b使用了催化剂，通过减小反应热来提升反应速率 【答案】D 【详解】A．反应a和反应b总反应相同，根据①+②得总反应，所以过程a的反应为：，A正确； B．由图可知，过程b活化能低于过程a，以过程b使用了催化剂，降低反应的活化能，增大了单位体积内活化分子的数目，B正确； C．由图可知，①反应的活化能大于②，活化能越大，反应速率越慢，所以①反应速率比②慢，C正确； D．过程b使用了催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应热，D错误； 故答案为：D。 10．(25-26高二上·北京西城·期中)以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A．过程①中钛氧键断裂会释放能量 B．该反应中，光能和热能转化为化学能 C．使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率 D．CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+30kJ/mol 【答案】B 【详解】A．化学键断裂需要吸收能量，过程①中钛氧键断裂会吸收能量，A错误； B．根据图示，该反应中吸收光能和热能，转化为CO和O2的化学能，B正确； C．催化剂通过降低反应的活化能提高化学反应速率，催化剂不能降低反应的焓变，C错误； D．△H=反应物总键能-生成物总键能，CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=(1598×2-1072×2-496)kJ/mol =+556kJ/mol，D错误； 故选B。 11．(25-26高二上·北京延庆·期中)2022北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色奥运的理念。已知 下列说法不正确的是 A． B．的过程中，， C．2mol和1mol的总能量大于2mol的总能量 D．化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 【答案】A 【详解】A．由题干图示信息可知，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH1  2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH2，生成气体水时放出的热量比生成液态水时少，故0＞ΔH1＞ΔH2，A错误； B． H2O(l)= H2O(g)为气体分子数增大的吸热过程，则ΔH＞0，ΔS＞0，B正确； C．氢气与氧气的反应为放热反应，则2mol和1mol的总能量大于2mol的总能量，C正确； D．根据盖斯定律可知，化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，D正确； 故答案为：A。 12．(25-26高二上·北京海淀·期中)在体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中加入足量的相同的炭粉，再分别加入 0.1 mol CO2 和 0.2 mol CO2，在不同温度下反应 CO2(g)＋C(s)⇌2CO(g)达到平衡，平衡时 CO2 的物质的量浓度 c(CO2) 随温度的变化如图(图中 I、II、III 点均处于曲线上)，下列说法不正确的是 A．反应 CO2(g)＋C(s)⇌2CO(g)的 ΔS>0，ΔH>0 B．体系中 c(CO)关系 ：c(CO，状态 II)>2c(CO，状态 III) C．CO2 的转化率 a：a (状态 II) ＜ a(状态 III) D．反应速率 v：v(状态 I) ＜ v(状态 III) 【答案】B 【详解】A．从方程式可看出，该反应正向进行气体物质系数增大，ΔS＞0；由图可知，升高温度，c(CO2)减小，平衡正向移动，正反应为吸热反应，ΔH>0，A正确； B．状态Ⅱ和状态Ⅲ的温度、体积相同，状态Ⅱ起始加入CO2的物质的量是状态Ⅲ的2倍，状态Ⅱ相当于在状态Ⅲ达平衡后将体积缩小一半，压强增大，平衡逆向移动，c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)，B错误； C．状态Ⅱ和状态Ⅲ的温度、体积相同，平衡时CO2 的物质的量浓度 c(CO2，状态 II)> c(CO2，状态 III)，则CO2 的转化率 a：a (状态 II) ＜ a(状态 III)，C正确； D．温度：T(状态Ⅰ)<T(状态Ⅲ)，故逆反应速率：逆(状态Ⅰ)<逆(状态Ⅲ)，D正确； 答案选B。 13．(25-26高二上·北京朝阳·期中)25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 化学式 HClO 电离平衡常数(25℃) 根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是 A．次氯酸与溶液的反应： B．少量通入NaClO溶液中： C．硫化氢气体通入NaClO溶液中： D．碳酸钠滴入足量醋酸溶液中： 【答案】C 【详解】A．HClO电离常数比碳酸的二级电离常数大，比一级电离常数小，所以次氯酸与碳酸钠溶液的反应：，A正确； B．碳酸酸性比HClO强，所以少量CO2通入NaClO溶液中：，B正确； C．硫化氢气体通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应，C错误； D．碳酸钠滴入足量醋酸溶液中：，D正确； 答案选C。 14．(25-26高二上·北京通州区·期中)已知：，小组同学利用装有和混合气体的注射器(用橡胶塞封闭)和平衡球，进行如下两组实验 实验① 实验② 将注射器活塞由I处拉到II处 将平衡球的两端分别浸入热水和冷水中 下列说法正确的是 A．实验①中的实验现象是注射器内气体颜色变深 B．实验②中的实验现象是a平衡球颜色加深，b平衡球颜色变浅 C．实验①和实验②中b平衡球颜色变化均是逆向移动导致的 D．实验①和实验②中反应的平衡常数均发生了改变 【答案】B 【分析】在实验①中，注射器(用橡胶塞封闭) 中装有和混合气体，首先注射器的活塞位于图中I处，然后将注射器活塞由I处拉到II处，注射器内的体积变大，压强变小，这有利于反应（）向逆反应方向进行； 在实验②中，装有和混合气体的平衡球两端分别被浸入热水和冷水中，已知反应（）为放热反应，因此，a平衡球（在热水中的平衡球）中的反应向逆反应方向移动，b平衡球（在冷水中的平衡球）中的反应向正反应方向进行。 【详解】A．将注射器活塞由I处拉到II处，注射器内的体积变大，注射器内的气体浓度减小，颜色变浅，A错误； B．根据分析可知：a平衡球中的反应向逆反应方向移动，混合气体中的变多，a平衡球的颜色加深；b平衡球中的反应向正反应方向进行，混合气体中的变少，b平衡球的颜色变浅；B正确 C．由分析可知：实验①中注射器内反应（）向逆反应方向进行，实验②中b平衡球的反应（）向正反应方向进行，C错误； D．实验①中温度没有发生改变，因此，平衡常数没有发生改变，D错误； 故选B。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：共5题，共58分。 15．(25-26高二上·北京西城·期中)醋酸在自然界分布广泛，具有重要用途。 (1)室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①A、B、C三点对应的溶液中，c(H+)最大的是____ (填字母，下同)。 ②A、B、C三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是____。 ③若使B点对应的溶液中，c(CH3COO－)增大、c(H+)减小，可采用的方法是____。 a．加H2O             b．加NaOH固体           c．加入浓硫酸 (2)室温下，电离常数如下： 酸 HF CH3COOH HCN 电离常数(Ka) 6.3×10－4 1.75×10－5 6.2×10－10 ①HCN的电离方程式是___________。 ②物质的量浓度相同的NaF和CH3COONa溶液的pH大小：NaF____CH3COONa(填“<”“>”或“=”)。 ③结合电离常数判断，NaCN + HF = HCN + NaF进行的比较完全，其理由是_________。 【答案】(1) B C b (2) HCNH+ + CN－ ＜ 经计算该反应的K≈1.0×106＞105，说明该反应正反应进行的程度大；或HCN的电离常数6.2×10-10远小于HF的电离常数6.3×10-4 【详解】（1）①醋酸是弱电解质，随着醋酸的稀释，醋酸电离程度越大，根据图片知，醋酸电离程度最大的是C点，则C点氢离子的物质的量最大，但氢离子浓度最大的是B，故答案为B；②醋酸是弱电解质，随着醋酸的稀释，醋酸电离程度越大，根据图片知，醋酸电离程度最大的是C点；③a．加H2O则c(CH3COO－)、c(H+)都减小； b．加NaOH固体中和氢离子则c(CH3COO－)增大、c(H+)减小；c．加入浓硫酸则c(CH3COO－)减小、c(H+)增大，故选b； （2）①HCN的电离方程式是HCNH+ + CN－；②由两者的电离常数可知，HF的酸性更强，则NaF的水解程度更小，pH的大小关系为NaF＜CH3COONa；③该反应NaCN + HF = HCN + NaF的平衡常数为：，可知该反应进行的比较完全。 16．(25-26高二上·北京海淀区教师进修学校·期中)煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一，其工艺流程简如图如下： (1)反应Ⅰ：  通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：___________。 (2)反应II：  。下图表示不同温度条件下，煤气化反应发生后的汽气比(水蒸气与原料气中CO物质的量之比)与CO平衡转化率的变化关系。 ①判断T1、T2和T3的大小关系：___________。 ②若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应Ⅰ和水气变换反应Ⅱ后，得到CO与H2的物质的量之比为1：3，则反应Ⅱ应选择的温度是___________(填“””或“”)。 (3)①甲烷化反应Ⅳ发生之前需要进行脱酸反应Ⅲ．煤经反应Ⅰ和Ⅱ后的气体中含有两种酸性气体，分别是和___________。 ②工业上常用热碳酸钾法脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的化学方程式是___________。 (4)已知：         反应IV：  ___________(用表示)。 【答案】(1)氧气与碳发生燃烧反应放热，放出的热被可逆反应吸收利用，促进反应正向移动 (2) (3) (4) 【详解】（1）反应I的ΔH大于0，是正反应吸热反应，而碳与氧气反应放出热量，使反应I向正反应方向移动，提高碳的利用率，故答案为：氧气与碳发生燃烧反应放热，放出的热被可逆反应：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)吸收利用，促进反应正向移动； （2）①反应II的ΔH<0，正反应为放热反应，温度越高二氧化碳的转化率越低，由图可知，温度的大小为：T1< T2<T3； ②若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，设水蒸气的物质的量是4mol，则生成的CO物质的量为5mol，同时生成5mol氢气，经煤气化反应I和水气变换反应II后，设反应II中CO转化的为xmol，则生成xmol氢气，则，x=2.5，CO的转化率×100%=50%，根据图知，反应温度为T3； （3）①根据反应II可知，生成的酸性气体还有二氧化碳，故答案为：CO2； ②工业上常用热碳酸钾法脱除H2S气体得到两种酸式盐，则二者反应生成KHS和KHCO3，反应方程式为：K2CO3+H2SKHS+KHCO3，故答案为：K2CO3+H2SKHS+KHCO3； （4）根据： 反应I：， 反应II：， 反应III：， 可知：反应IV：=反应I+2×反应II-反应III，根据盖斯定律，。 17．(25-26高二上·北京海淀·期中)油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用。 Ⅰ.高温热分解法：   (1)该反应的化学平衡常数表达式为_______。 (2)升高温度，该反应的化学平衡常数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)工业上，通常在等温、等压条件下将与Ar的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，的平衡转化率会_______(填“增大”“减小”或“不变”)，利用平衡常数与浓度商的关系说明理由：_______。 Ⅱ.克劳斯法： 已知：      (4)用克劳斯法处理，若生成1mol，放出热量_______kJ。 (5)用克劳斯法处理时，研究人员对反应条件对产率的影响进行了如下研究。 ①其他条件相同时，相同时间内，产率随温度的变化如图1所示。由图1可见，随着温度升高，产率先增大后减小，原因是_______。 ②其他条件相同时，相同时间内，产率随值的变化如图2所示。值过高不利于提高产率，可能的原因是_______。 【答案】(1) (2)变大 (3) 增大 达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，容器体积增大，各反应物和产物浓度减小相同的倍数，此时Qc=<K，平衡正向移动 (4)314 (5) 该反应是放热反应，反应未达到平衡时，升高温度，的生成速率增大，单位时间的生成量增大，转化率增大，当反应达到平衡时，升高温度，平衡逆向移动，的转化率减小 O2浓度过高，H2S和O2会反应生成SO2，导致产率减小 【详解】（1）反应的化学平衡常数表达式为。 （2）反应  ，该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，该反应的化学平衡常数变大。 （3）在等温、等压条件下将与Ar的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，容器体积增大，各反应物和产物浓度减小相同的倍数，此时Qc=<K，平衡正向移动，的平衡转化率会增大。 （4）已知：①  ；②  ；由盖斯定律可知，（①+②）得到=（1+2）=-314，若生成1mol，放出热量314kJ热量。 （5）①由（4）可知，反应=-314<0，该反应是放热反应，反应未达到平衡时，升高温度，的生成速率增大，单位时间的生成量增大，转化率增大，当反应达到平衡时，升高温度，平衡逆向移动，的转化率减小； ②值过高不利于提高产率，可能的原因是O2浓度过高，H2S和O2会反应生成SO2，导致产率减小。 18．(25-26高二上·北京第五十五中学·期中)我国提出2060年前实现碳中和，为有效降低大气中的含量，以为原料制备甲烷、戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。 Ⅰ.在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生反应： 反应i：  ， 回答下列问题： (1)几种化学键的键能如表所示： 化学键 键能 745 436 413 则______。 (2)为提高平衡转化率，可采取的措施有______（写出两条）。 (3)在恒容的容器中发生该反应，下列说法正确的是______（填字母）。 A．混合气体的总压强不再变化时，反应达到平衡状态 B．混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态 C．断裂的同时，形成，则说明反应已达平衡 D．达到平衡状态之后，若升高温度，使浓度商减小，导致，平衡逆向移动 (4)一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，平衡后生成，的转化率为______，该温度下的平衡常数是______。 Ⅱ.催化加氢是制备的重要方法，反应过程涉及到的主要反应如下： 反应1：   反应ii：   其他条件不变时，一段时间内，温度对加氢制反应的影响如图。 已知：的选择性 (5)①由图知240℃时实际反应未达到平衡状态，图中的依据是______。 ②220∼240℃，升高温度，的实际选择性变化的原因可能是______。 【答案】(1)463 (2)增大H2的浓度、将产物分离出体系、降低反应温度、增大压强 (3)AC (4) 50% 625 (5) CO2的实际转化率低于其平衡转化率 在220~240℃时，升高温度，对反应1速率的影响比对反应2的大 【详解】（1）依题意，反应焓变=反应物键能和-生成物键能和，则，解得a=463； （2）反应i：，则提高CO2平衡转化率，可采取的措施有增大H2的浓度、将产物分离出体系、降低反应温度、增大压强等措施； （3）A．该反应正向为气体分子数减小的方向，随着反应进行，体系内压强逐渐减小，当混合气体的总压强不再变化时，反应达到平衡状态，A正确； B．恒容体系，反应物与生成物均为气体（气体总质量不变），则混合气体密度不变，不能据此判断是否达到平衡状态，B错误； C．断裂2 molC=O，即正向消耗1 molCO2，形成4 molH-H即逆向生成4 mol氢气，则正反应速率等于逆反应速率，说明反应已达平衡，C正确； D．该反应为放热反应，达到平衡状态之后，若升高温度，K减小，浓度商Q瞬间不变，导致Q>K，平衡逆向移动，D错误； 答案为AC； （4）依据题意，列出三段式为; CO2的转化率，该温度下的平衡常数； （5）①由图可知240℃时实际反应未达到平衡状态，这是由于此时CO2的实际转化率低于其平衡转化率； ②220~240℃，升高温度，CH3OH的实际选择性变化的原因可能是由于在220~240℃时，升高温度，对反应1速率的影响比对反应2的大。 19．(25-26高二上·北京北大附中·期中)优化反应条件是研究化学反应的重要方向。 (1)以硫代硫酸钠与硫酸的反应为例，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如下表所示。 实验 序号 溶液 溶液 蒸馏水 温度 /℃ 浓度/() 体积/mL 浓度/() 体积/mL 体积/mL Ⅰ 0.1 1.5 0.1 1.5 10 20 Ⅱ 0.1 2.5 0.1 1.5 9 a Ⅲ 0.1 b 0.1 1.5 9 30 ①表中，a为_______，b为_______。 ②实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为_______。 (2)硫代硫酸钠可用于从含氧化银的矿渣中浸出银，反应如下： 实际生产中，为了提高银的浸出率需要调节pH的范围为8.5~9.5，解释其原因：_______。 (3)工业上常用空气催化氧化法除去电石渣浆(含CaO)上清液中的，并制取石膏()，其中的物质转化过程如下图所示。 ①过程Ⅱ中，反应的离子方程式为_______。 ②根据物质转化过程，若将10 L上清液中的转化为(浓度为 )，理论上共需要的物质的量为_______mol。 【答案】(1) 20 2.5 实验Ⅲ中出现浑浊的所需时间最短 (2)若，增大，与反应，不利于平衡正向进行，浸出率下降；若，增大，不利于平衡正向进行，浸出率下降 (3) 0.2 【详解】（1）①实验目的为探究外界条件对化学反应速率的影响(这里指的是浓度和温度)，根据表格中的信息可知实验Ⅰ、Ⅱ对比探究的是硫代硫酸钠溶液浓度的变化对速率的影响，所以应保持温度不变，即； 实验Ⅲ的温度为30℃，与实验Ⅰ、Ⅱ温度不同，说明实验Ⅲ为研究温度对化学反应速率的影响，为控制变量，其他外界条件(浓度、压强)应保持不变。结合蒸馏水用量，每组实验应保持总体积不变，则应通过实验Ⅱ和实验Ⅲ对比得出结论，因此反应物用量Ⅲ和Ⅱ一致，即。 ②结合反应原理：，观测反应速率的实验现象应为“出现浑浊所需时间”，注意易溶于水，不能观测产生一定量气体体积所需时间。也不能用反应速率快慢作为实验现象的描述。 取两支大小相同的试管，分别加入2 mL和 溶液，向盛有 溶液的试管中加入1 mL蒸馏水，摇匀。再同时向上述两支试管中分别 ，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢。 （2）硫代硫酸钠浸银的反应为可逆反应，研究对反应的影响，应从平衡角度进行分析：当时，即溶液中增大，作为产物的浓度增大，平衡逆向移动，会降低银的浸出率；当时，尤其是在酸性条件下，增大，则发生(1)中的反应，则反应物浓度降低，平衡逆向移动，会降低银的浸出率。 （3）①过程Ⅱ中、，故反应的离子方程式为。 ②据图示可知：整个反应过程中，只有一种还原剂，一种氧化剂，根据得失电子守恒确定以下关系式：     所以消耗氧气： 。 1 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二上学期期中真题重组卷（北京专用） 化 学 （满分100分，考试用时90分钟，测试范围：人教版选择性必修第一册第1~3章第二节） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每个3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．(24-25高二上·北京清华大学附属中学·期中)下列说法正确的是 A．放热反应一定是自发反应 B．固体溶解一定是熵减小的过程 C．熵增的反应不一定是自发反应 D．非自发反应在任何条件下都不能发生 2．(24-25高二上·北京海淀·期中)下列添加在食品中的试剂，其使用目的与反应速率有关的是 A．火腿中添加防腐剂 B．酸奶中添加增稠剂 C．食盐中添加补碘剂 D．酱油中添加补铁剂 3．(25-26高二上·北京理工大学附属中学·期中)下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 B．高压有利于的合成 C．红棕色的，加压后颜色先变深后变浅 D．由、、组成的平衡体系加压后颜色变深 4．(24-25高二上·北京延庆·期中)下列实验事实中，能证明氢氰酸(HCN)为弱电解质的是 A．HCN易溶于水 B．HCN溶液的导电性比盐酸的弱 C．25℃时，0.1mol/LHCN溶液的pH大于0.1mol/LHCl溶液的pH D．10mL0.1mol/LHCN溶液恰好与10mL0.1mol/LNaOH溶液完全反应 5．(25-26高二上·北京通州区·期中)下列依据相关数据作出的推断不正确的是 A．依据的键能，可推断反应的反应热 B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ，依据可推断稳定性：石墨<金刚石 C．依据相同温度下可逆反应的与大小的比较，可推断反应进行的方向 D．依据一元弱酸的，可推断它们同温度同浓度稀溶液的pH大小 6．(25-26高二上·北京通州区·期中)在下，氢气与氧气反应的热化学方程式可表示为 则氢气燃烧热是 A． B． C． D． 7．(25-26高二上·北京海淀·期中)已知。在含少量的溶液中，分解反应过程为 i. ii. 下列说法不正确的是 A． B．是分解反应的催化剂 C．欲分解2mol(l)，至少需要提供的热量 D．若生成，则反应ii转移电子的物质的量为 8．(25-26高二上·北京西城·期中)某温度时，  。该温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中，投入和，起始浓度如下： 起始浓度 甲 乙 丙 丁 0.10 0.10 0.20 0.20 0.10 0.20 0.10 0.20 平衡时，下列推断不正确的是 A．甲中的转化率为50% B．乙中的转化率等于丙中的转化率 C．丁中各物质的物质的量相等 D．甲、乙、丁中关系为甲<乙<丁 9．(25-26高二上·北京东城·期中)以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和H2SO4为原料，通过不同过程a、b实现铅的再生利用。过程b涉及如下两个反应： ① ② 各过程的能量变化如图。 下列说法不正确的是 A．过程a的反应为： B．与过程a相比，过程b增大了单位体积内活化分子的数目 C．过程b中，①反应速率比②慢 D．过程b使用了催化剂，通过减小反应热来提升反应速率 10．(25-26高二上·北京西城·期中)以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A．过程①中钛氧键断裂会释放能量 B．该反应中，光能和热能转化为化学能 C．使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率 D．CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+30kJ/mol 11．(25-26高二上·北京延庆·期中)2022北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色奥运的理念。已知 下列说法不正确的是 A． B．的过程中，， C．2mol和1mol的总能量大于2mol的总能量 D．化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 12．(25-26高二上·北京海淀·期中)在体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中加入足量的相同的炭粉，再分别加入 0.1 mol CO2 和 0.2 mol CO2，在不同温度下反应 CO2(g)＋C(s)⇌2CO(g)达到平衡，平衡时 CO2 的物质的量浓度 c(CO2) 随温度的变化如图(图中 I、II、III 点均处于曲线上)，下列说法不正确的是 A．反应 CO2(g)＋C(s)⇌2CO(g)的 ΔS>0，ΔH>0 B．体系中 c(CO)关系 ：c(CO，状态 II)>2c(CO，状态 III) C．CO2 的转化率 a：a (状态 II) ＜ a(状态 III) D．反应速率 v：v(状态 I) ＜ v(状态 III) 13．(25-26高二上·北京朝阳·期中)25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 化学式 HClO 电离平衡常数(25℃) 根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是 A．次氯酸与溶液的反应： B．少量通入NaClO溶液中： C．硫化氢气体通入NaClO溶液中： D．碳酸钠滴入足量醋酸溶液中： 14．(25-26高二上·北京通州区·期中)已知：，小组同学利用装有和混合气体的注射器(用橡胶塞封闭)和平衡球，进行如下两组实验 实验① 实验② 将注射器活塞由I处拉到II处 将平衡球的两端分别浸入热水和冷水中 下列说法正确的是 A．实验①中的实验现象是注射器内气体颜色变深 B．实验②中的实验现象是a平衡球颜色加深，b平衡球颜色变浅 C．实验①和实验②中b平衡球颜色变化均是逆向移动导致的 D．实验①和实验②中反应的平衡常数均发生了改变 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：共5题，共58分。 15．(25-26高二上·北京西城·期中)醋酸在自然界分布广泛，具有重要用途。 (1)室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①A、B、C三点对应的溶液中，c(H+)最大的是____ (填字母，下同)。 ②A、B、C三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是____。 ③若使B点对应的溶液中，c(CH3COO－)增大、c(H+)减小，可采用的方法是____。 a．加H2O             b．加NaOH固体           c．加入浓硫酸 (2)室温下，电离常数如下： 酸 HF CH3COOH HCN 电离常数(Ka) 6.3×10－4 1.75×10－5 6.2×10－10 ①HCN的电离方程式是___________。 ②物质的量浓度相同的NaF和CH3COONa溶液的pH大小：NaF____CH3COONa(填“<”“>”或“=”)。 ③结合电离常数判断，NaCN + HF = HCN + NaF进行的比较完全，其理由是_________。 16．(25-26高二上·北京海淀区教师进修学校·期中)煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一，其工艺流程简如图如下： (1)反应Ⅰ：  通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：___________。 (2)反应II：  。下图表示不同温度条件下，煤气化反应发生后的汽气比(水蒸气与原料气中CO物质的量之比)与CO平衡转化率的变化关系。 ①判断T1、T2和T3的大小关系：___________。 ②若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应Ⅰ和水气变换反应Ⅱ后，得到CO与H2的物质的量之比为1：3，则反应Ⅱ应选择的温度是___________(填“””或“”)。 (3)①甲烷化反应Ⅳ发生之前需要进行脱酸反应Ⅲ．煤经反应Ⅰ和Ⅱ后的气体中含有两种酸性气体，分别是和___________。 ②工业上常用热碳酸钾法脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的化学方程式是___________。 (4)已知：         反应IV：  ___________(用表示)。 17．(25-26高二上·北京海淀·期中)油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用。 Ⅰ.高温热分解法：   (1)该反应的化学平衡常数表达式为_______。 (2)升高温度，该反应的化学平衡常数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)工业上，通常在等温、等压条件下将与Ar的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，的平衡转化率会_______(填“增大”“减小”或“不变”)，利用平衡常数与浓度商的关系说明理由：_______。 Ⅱ.克劳斯法： 已知：      (4)用克劳斯法处理，若生成1mol，放出热量_______kJ。 (5)用克劳斯法处理时，研究人员对反应条件对产率的影响进行了如下研究。 ①其他条件相同时，相同时间内，产率随温度的变化如图1所示。由图1可见，随着温度升高，产率先增大后减小，原因是_______。 ②其他条件相同时，相同时间内，产率随值的变化如图2所示。值过高不利于提高产率，可能的原因是_______。 18．(25-26高二上·北京第五十五中学·期中)我国提出2060年前实现碳中和，为有效降低大气中的含量，以为原料制备甲烷、戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。 Ⅰ.在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生反应： 反应i：  ， 回答下列问题： (1)几种化学键的键能如表所示： 化学键 键能 745 436 413 则______。 (2)为提高平衡转化率，可采取的措施有______（写出两条）。 (3)在恒容的容器中发生该反应，下列说法正确的是______（填字母）。 A．混合气体的总压强不再变化时，反应达到平衡状态 B．混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态 C．断裂的同时，形成，则说明反应已达平衡 D．达到平衡状态之后，若升高温度，使浓度商减小，导致，平衡逆向移动 (4)一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，平衡后生成，的转化率为______，该温度下的平衡常数是______。 Ⅱ.催化加氢是制备的重要方法，反应过程涉及到的主要反应如下： 反应1：   反应ii：   其他条件不变时，一段时间内，温度对加氢制反应的影响如图。 已知：的选择性 (5)①由图知240℃时实际反应未达到平衡状态，图中的依据是______。 ②220∼240℃，升高温度，的实际选择性变化的原因可能是______。 19．(25-26高二上·北京北大附中·期中)优化反应条件是研究化学反应的重要方向。 (1)以硫代硫酸钠与硫酸的反应为例，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如下表所示。 实验 序号 溶液 溶液 蒸馏水 温度 /℃ 浓度/() 体积/mL 浓度/() 体积/mL 体积/mL Ⅰ 0.1 1.5 0.1 1.5 10 20 Ⅱ 0.1 2.5 0.1 1.5 9 a Ⅲ 0.1 b 0.1 1.5 9 30 ①表中，a为_______，b为_______。 ②实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为_______。 (2)硫代硫酸钠可用于从含氧化银的矿渣中浸出银，反应如下： 实际生产中，为了提高银的浸出率需要调节pH的范围为8.5~9.5，解释其原因：_______。 (3)工业上常用空气催化氧化法除去电石渣浆(含CaO)上清液中的，并制取石膏()，其中的物质转化过程如下图所示。 ①过程Ⅱ中，反应的离子方程式为_______。 ②根据物质转化过程，若将10 L上清液中的转化为(浓度为 )，理论上共需要的物质的量为_______mol。 1 / 18 学科网（北京）股份有限公司 $