精品解析：山东省济宁市高新技术产业开发区2024-2025学年九年级上学期12月学业质量检测化学试题

济宁经开区九年级化学2024年12月学业水平检测 第Ⅰ卷（选择题 共16分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题 1. 《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是 A. 白土烧瓷 B. 晒制海盐 C. 伐木造舟 D. 纺纱织布 2. 下列关于物质的性质和用途的说法中，不正确的是 A. 液态氮气的沸点低，可以用作制冷剂 B 氧气能够支持燃烧，可以做燃料 C. 氮气化学性质不活泼，可用于食品包装的保护气 D. 稀有气体通电可以发多种颜色的光，可以用作特殊光源 3. 下列各组物质按单质、氧化物、混合物顺序排列正确的是 A. 氨气、氯化钾、高锰酸钾溶液 B. 冰、氧化铁、人呼出的气体 C. 铁、四氧化三铁、空气 D. 碳、过氧化氢、冰水混合物 4. 对下列事实解释不合理的是 A. 通过气味区别氮气和氨气－分子是运动的，不同分子的性质不同 B. 蔗糖在热水中溶解更快－温度升高，分子的运动速率加快 C. 氧气经压缩储存在钢瓶中－压强增大，分子之间的间隔变小 D. 干冰升华为二氧化碳气体－状态变化，分子大小随之变化 5. 《神农本草经》记载，柳树的根、皮、枝、叶等有清热解毒功效，其有效成分为水杨酸（C7H6O3）。下列说法不正确的是 A. 水杨酸属于有机物 B. 水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7：6：3 C. 水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成 D. 一个水杨酸分子由16个原子构成 6. 下列参与的反应中，属于中和反应的是 A. B. C. D. 7. 实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的是 A. 紫色石蕊试液 B. 生锈的铁钉 C. 氢氧化钠溶液 D. 氯化钡溶液 8. 下列实验不能证明氢氧化钾与稀盐酸发生化学反应的是 A. 向滴有酚酞试液的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钾溶液 B. 取氢氧化钾溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体 C. 向滴有酚酞试液的氢氧化钾溶液中，逐滴加入足量的稀盐酸 D. 向氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH 9. 用溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 图像表明是向溶液中加入稀硫酸 B. ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C. d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数 D. ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 10. 向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示 A. 烧杯内水的质量 B. 烧杯内溶液的质量 C. 烧杯内物质的总质量 D. 烧杯内物质中氢元素的总质量 第Ⅱ卷（非选择题 共34分） 二、填空与简答 11. 用元素符号、离子符号、化学式等化学用语填空。 （1）标出氯化铁中铁元素的化合价_______。 （2）硫酸铜溶液中含有的阴离子_______。 （3）保持氦气化学性质的最小粒子___________。 （4）高铁酸钠由Na+和构成，则高铁酸钠的化学式为____________。 12. 为预防新型冠状病毒肺炎，我们要做好自我保护和自我健康监控，其中最重要的防护措施是佩戴口罩，专家建议：不同人群可以选择不同类型的口罩。 （1）戴口罩与下列过程的原理相似的是________（填序号）。 A. 吸附 B. 过滤 C. 蒸发 D. 沉降 （2）活性炭口罩中的活性炭成分，具有很强的________性，能防止空气中的有害气体、液体或杂质进入人体，但对预防新型冠状病毒感染不起作用。 （3）用氢氧化镁治疗胃酸过多，其反应的化学方程式是________； 13. 如图请按要求填空： （1）镓原子最外层电子数是________，推测氮化镓中镓元素的化合价可能为________。 （2）砷的相对原子质量是________。 （3）硅的重要氧化物二氧化硅的物理性质与相差很大（如不溶于水），化学性质与类似（如均可与溶液反应）。写出二氧化硅与溶液反应的化学方程式________。 14. 小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： （1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成______色； （2）铁锈的主要成分是，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：______； （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是______（填字母序号）； A. B. C. D. （4）小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是______（填化学式，不考虑酚酞）。 15. 公交车上备有灭火毯，灭火毯在无破损的情况下能重复使用。若车内起火，在起火初期快速取出灭火毯，抖开后覆盖在火焰上，直至扑灭。 （1）灭火毯的灭火原理是________。 （2）这种灭火毯我们家庭中也可以备用。若家里的电器起火，使用灭火毯前应先________。 （3）目前人类以化石燃烧为主要能源，常见的化石燃料属于________（“可再生”或“不可再生”）能源。 三、实验题 16. 化学兴趣小组利用以下装置探究气体制取及性质，请结合图回答有关问题。 （1）请写出图中仪器的名称：a________； （2）实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，可选用的发生装置是________； （3）实验室常用过氧化氢制取氧气，化学方程式是________，与B装置相比，选用F作为氧气发生装置的主要优点是________； （4）欲收集一瓶干燥的二氧化碳，还需选用装置G，则G中应装入的药品是________，气体应从________端（选填b或c）通入。 17. 为验证碱的化学性质，某化学兴趣小组同学做了如下探究： （1）【探究一】小组同学分别新配制了一瓶和溶液，由于没及时贴上标签，实验时无法直接区分。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案： a.取样，分别加入几滴酚酞溶液； b.取样，分别通入少量； c.取样，分别加入少量稀盐酸 【讨论交流】同学们一致认为只有一个方案可行，该方案________（填序号）。其它两个方案不可行，理由是________（任选一个方案作答）。 经讨论，同学们又设计了更简洁的方案并进行实验。 【进行实验1】小组同学分别取两种溶液于试管中，各加入少量溶液（如图1所示）。 【实验现象】试管①中出现白色沉淀，试管②中无明显现象。 【得出结论】试管②中的溶液是________溶液。 （2）【探究二】探究的化学性质。 【查阅资料】易溶于水；、溶液均呈中性。 【进行实验2】取少量稀盐酸于试管中，加入几滴酚酞溶液，再向其中逐滴加入溶液（如图2所示），边加边振荡。 【现象与结论】当观察到什么现象________时，说明中和反应已发生。 四、计算题 18. 观看足球比赛时，经常会看到绿茵场上运动员因拼抢摔倒受伤，医生向受伤部位喷射氯乙烷（CH3CH2Cl），并用药棉不断揉搓，运动员疼痛很快消除，重新投入比赛． 请阅读信息后，回答： （1）氯乙烷中C、H、Cl三种元素的原子个数比为________________ （2）氯乙烷中C、H、Cl三种元素的质量比为___________________． 19. 化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现有气泡冒出。查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了如下实验（假设磨石中的其它成分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出）。 请完成下列问题： （1）生成二氧化碳的质量为_____g。 （2）计算反应后烧杯内溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 济宁经开区九年级化学2024年12月学业水平检测 第Ⅰ卷（选择题 共16分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题 1. 《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是 A. 白土烧瓷 B. 晒制海盐 C. 伐木造舟 D. 纺纱织布 【答案】A 【解析】 【详解】A、白土烧瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意； B、晒制海盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； C、伐木制舟过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； D、纺纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； 故选：A。 2. 下列关于物质的性质和用途的说法中，不正确的是 A. 液态氮气的沸点低，可以用作制冷剂 B. 氧气能够支持燃烧，可以做燃料 C. 氮气化学性质不活泼，可用于食品包装的保护气 D. 稀有气体通电可以发多种颜色的光，可以用作特殊光源 【答案】B 【解析】 【详解】A、液态氮气的沸点低，在汽化时会吸收大量的热，从而使周围环境温度降低，所以可以用作制冷剂，故选项说法正确； B、氧气能够支持燃烧，但氧气本身不能燃烧，不可以做燃料，故选项说法错误； C、氮气化学性质不活泼，可用于食品包装的保护气，故选项说法正确； D、稀有气体通电时可以发出多种颜色的光，这一特性使得它们可以用作特殊光源，如霓虹灯等，故选项说法正确； 故选：B。 3. 下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列正确的是 A. 氨气、氯化钾、高锰酸钾溶液 B. 冰、氧化铁、人呼出的气体 C. 铁、四氧化三铁、空气 D. 碳、过氧化氢、冰水混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、氨气、氯化钾属于化合物，高锰酸钾溶液中含有水和高锰酸钾，属于混合物，故选项不符合题意； B、冰、氧化铁属于氧化物，人呼出的气体中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故选项不符合题意； C、铁属于单质，四氧化三铁属于氧化物，空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故选项符合题意； D、碳属于单质，过氧化氢属于氧化物，冰水混合物属于纯净物，故选项不符合题意； 故选：C。 4. 对下列事实的解释不合理的是 A. 通过气味区别氮气和氨气－分子是运动的，不同分子的性质不同 B. 蔗糖在热水中溶解更快－温度升高，分子的运动速率加快 C. 氧气经压缩储存在钢瓶中－压强增大，分子之间的间隔变小 D. 干冰升华为二氧化碳气体－状态变化，分子大小随之变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、通过气味区别氮气和氨气，说明分子是运动的，氮气、氨气气味不同说明不同种分子的性质不同，说法正确，不符合题意； B、蔗糖在热水中溶解更快，是因为温度升高，分子的运动速率加快，说法正确，不符合题意； C、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，压强增大，分子之间的间隔变小，说法正确，不符合题意； D、干冰升华为二氧化碳气体，由固态变成气态，分子间的间隔发生了变化，说法错误，符合题意。 故选：D。 5. 《神农本草经》记载，柳树的根、皮、枝、叶等有清热解毒功效，其有效成分为水杨酸（C7H6O3）。下列说法不正确的是 A. 水杨酸属于有机物 B. 水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7：6：3 C. 水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成 D. 一个水杨酸分子由16个原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、水杨酸是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A说法正确； B、水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×7）：（1×6）：（16×3）=14：1：8，故B说法错误； C、水杨酸由C、H、O三种元素组成，故C说法正确； D、一个水杨酸分子由7个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成，即一个水杨酸分子由7+6+3=16个原子构成，故D说法正确； 故选：B。 6. 下列参与的反应中，属于中和反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该反应的反应物中的氧化铜是金属氧化物，稀盐酸属于酸，则该反应是金属氧化物与酸生成盐和水的反应，不符合中和反应的特点，不属于中和反应，故选项错误； B、该反应的反应物中的氢氧化铝属于碱，稀盐酸属于酸，则该反应是酸与碱生成盐和水的反应，符合中和反应的特点，属于中和反应，故选项正确； C、该反应的反应物中的稀盐酸属于酸，硝酸银属于盐，即该反应是酸与盐生成新酸和新盐的反应，不符合中和反应的特点，不属于中和反应，故选项错误； D、该反应的反应物中的镁是金属单质，稀盐酸是酸，该反应是金属单质与酸生成盐和氢气的反应，不符合中和反应的特点，不属于中和反应，故选项错误； 故选：B。 7. 实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的是 A. 紫色石蕊试液 B. 生锈的铁钉 C. 氢氧化钠溶液 D. 氯化钡溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊试液变红色，不能鉴别，不符合题意； B、生锈的铁钉表面的氧化铁均能与稀盐酸、稀硫反应，分别生成氯化铁和水、硫酸铁和水，现象相同，不能鉴别，不符合题意； C、稀盐酸、稀硫酸均能与氢氧化钠溶液反应，分别生成氯化钠和水、硫酸钠和水，均无明显现象，不能鉴别，不符合题意； D、氯化钡溶液与稀盐酸不反应，与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，会产生白色沉淀，可以鉴别，符合题意； 故选：D。 8. 下列实验不能证明氢氧化钾与稀盐酸发生化学反应的是 A. 向滴有酚酞试液的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钾溶液 B. 取氢氧化钾溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体 C. 向滴有酚酞试液的氢氧化钾溶液中，逐滴加入足量的稀盐酸 D. 向氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、无色酚酞遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，将酚酞溶液滴入稀盐酸中，溶液没有变化逐滴加入稀氢氧化钾溶液，氢氧化钾和稀盐酸反应HCl+KOH=KCl+H2O，刚开始溶液无明显现象，直到氢氧化钾过量，溶液变红，可以判断氢氧化钾与稀盐酸发生化学反应，不符合题意； B、若氢氧化钾和盐酸反应，HCl+KOH=KCl+H2O，产物为氯化钾，蒸干可以得到白色固体，若氢氧化钾和盐酸不反应，蒸干后盐酸会挥发成氯化氢气体，氢氧化钾变为白色固体，故无法判断氢氧化钾与稀盐酸发生化学反应，符合题意； C、无色酚酞遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，将酚酞溶液滴入氢氧化钾溶液中，溶液变红，逐滴加入足量的稀盐酸，氢氧化钾和稀盐酸反应HCl+KOH=KCl+H2O，刚开始溶液无明显现象，溶液颜色依旧为红色，逐滴加入足量的稀盐酸，则氢氧化钾和稀盐酸恰好完全反应，溶液变为无色，可以判断氢氧化钾与稀盐酸发生化学反应，不符合题意； D、氢氧化钾溶液呈碱性，pH>7，盐酸呈酸性，pH<7，氯化钾溶液呈中性，pH=7，向稀氢氧化钾溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH，开始时，测得pH>7，稀盐酸和氢氧化钾充分反应后，测得pH=7，稀盐酸过量，测得<7，可以判断氢氧化钾与稀盐酸发生化学反应，不符合题意。 故选B。 9. 用溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 图像表明是向溶液中加入稀硫酸 B. ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C. d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数 D. ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据图示，初始溶液的pH＞7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小至小于7，则说明是向 NaOH 溶液中加入稀硫酸，故A说法正确； B、酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，随着稀硫酸的加入，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠不断被消耗，则ac段溶液颜色逐渐变浅，d点pH＜7，显酸性，稀硫酸过量，此时溶液为无色，故B说法正确； C、根据质量守恒定律，反应过程中钠元素的质量不变，而d点溶液的质量＞b点溶液的质量，则d点溶液钠元素质量分数小于b点溶液钠元素质量分数，故C说法不正确； D、ac段氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，c点时，溶液的pH=7，表示氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，cd段溶液的pH＜7，硫酸过量，ab段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量，故D说法正确； 故选：C。 10. 向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示 A. 烧杯内水的质量 B. 烧杯内溶液的质量 C. 烧杯内物质的总质量 D. 烧杯内物质中氢元素的总质量 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，随着反应的进行，溶液的水质量增加，完全反应后不变，错误； B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，根据化学方程式CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O可知，每44份质量的二氧化碳能生成100份质量的碳酸钙沉淀，随着反应的进行，烧杯内溶质质量不断减少，溶液的质量不断减少，错误； C、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，随着反应的进行，二氧化碳不断进入，烧杯内物质的总质量不断增加，最后不变，错误； D、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，随着反应的进行，烧杯内物质中氢元素的总质量不变，正确。 故选D。 第Ⅱ卷（非选择题 共34分） 二、填空与简答 11. 用元素符号、离子符号、化学式等化学用语填空。 （1）标出氯化铁中铁元素的化合价_______。 （2）硫酸铜溶液中含有的阴离子_______。 （3）保持氦气化学性质的最小粒子___________。 （4）高铁酸钠由Na+和构成，则高铁酸钠的化学式为____________。 【答案】（1） （2） （3）He （4）Na2FeO4 【解析】 【小问1详解】 氯化铁中氯元素显-1价，根据化合物中元素的化合价代数和为零，则铁元素显+3价，化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。铁元素的化合价表示为：； 【小问2详解】 硫酸铜溶液中含有的阴离子是硫酸根离子，表示为：； 【小问3详解】 氦气属于稀有气体，稀有气体是由原子直接构成，保持氦气化学性质的最小粒子氦原子，氦原子可用氦元素的元素符号表示，表示为：He ； 【小问4详解】 高铁酸钠由Na+和构成，钠离子带1个单位的正电荷，则钠元素显+1价，高铁酸根离子带2个单位的负电荷，则高铁酸根显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则高铁酸钠的化学式为Na2FeO4。 12. 为预防新型冠状病毒肺炎，我们要做好自我保护和自我健康监控，其中最重要的防护措施是佩戴口罩，专家建议：不同人群可以选择不同类型的口罩。 （1）戴口罩与下列过程的原理相似的是________（填序号）。 A. 吸附 B. 过滤 C. 蒸发 D. 沉降 （2）活性炭口罩中的活性炭成分，具有很强的________性，能防止空气中的有害气体、液体或杂质进入人体，但对预防新型冠状病毒感染不起作用。 （3）用氢氧化镁治疗胃酸过多，其反应的化学方程式是________； 【答案】（1）B （2）吸附 （3）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 【解析】 【小问1详解】 戴口罩能过滤掉空气中的固体颗粒物，与过滤操作相似，故选：B； 【小问2详解】 活性炭疏松多孔具有吸附性，能吸收有害气体； 【小问3详解】 氢氧化镁和胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。 13. 如图请按要求填空： （1）镓原子最外层电子数是________，推测氮化镓中镓元素的化合价可能为________。 （2）砷的相对原子质量是________。 （3）硅的重要氧化物二氧化硅的物理性质与相差很大（如不溶于水），化学性质与类似（如均可与溶液反应）。写出二氧化硅与溶液反应的化学方程式________。 【答案】（1） ①. 3 ②. +3 （2）74.92 （3）2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O 【解析】 【小问1详解】 镓原子最外层电子数是3，反应中容易失去3个电子形成带3个单位正电荷的离子，在化合物中化合价是+3，则氮化镓中镓元素的化合价可能为+3价； 【小问2详解】 砷的相对原子质量是74.92； 【小问3详解】 二氧化硅与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。 14. 小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： （1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成______色； （2）铁锈的主要成分是，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：______； （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是______（填字母序号）； A. B. C. D. （4）小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是______（填化学式，不考虑酚酞）。 【答案】（1）红 （2） （3）C （4）NaCl和NaOH 【解析】 【小问1详解】 酸使紫色石蕊变红色，所以向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成红色； 【小问2详解】 铁锈主要成分为三氧化二铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为； 【小问3详解】 性质③，是盐酸与盐反应，镁为金属单质，二氧化碳为非金属氧化物，氢氧化镁为碱，碳酸钠为盐，且碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以选择C； 【小问4详解】 稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明溶液显碱性，即稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应物中氢氧化钠剩余，所以溶液中的溶质为NaCl和NaOH。 15. 公交车上备有灭火毯，灭火毯在无破损的情况下能重复使用。若车内起火，在起火初期快速取出灭火毯，抖开后覆盖在火焰上，直至扑灭。 （1）灭火毯的灭火原理是________。 （2）这种灭火毯我们家庭中也可以备用。若家里的电器起火，使用灭火毯前应先________。 （3）目前人类以化石燃烧为主要能源，常见的化石燃料属于________（“可再生”或“不可再生”）能源。 【答案】（1）隔绝空气（或氧气） （2）切断电源 （3）不可再生 【解析】 【小问1详解】 灭火的原理主要有三种:清除可燃物、隔绝氧气(或空气)、使温度降到着火点以下，灭火毯覆盖在火焰上，能够阻止空气与火焰接触，从而达到灭火的目的； 【小问2详解】 电器起火时，首先要切断电源，防止在灭火过程中发生触电事故，然后再使用灭火毯进行灭火； 【小问3详解】 化石燃料包括煤、石油、天然气等，它们是经过漫长的地质年代形成的，在短期内不能再生，属于不可再生能源。 三、实验题 16. 化学兴趣小组利用以下装置探究气体制取及性质，请结合图回答有关问题。 （1）请写出图中仪器的名称：a________； （2）实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，可选用的发生装置是________； （3）实验室常用过氧化氢制取氧气，化学方程式是________，与B装置相比，选用F作为氧气发生装置的主要优点是________； （4）欲收集一瓶干燥的二氧化碳，还需选用装置G，则G中应装入的药品是________，气体应从________端（选填b或c）通入。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）A （3） ①. ②. 可控制反应的发生和停止 （4） ①. 浓硫酸 ②. b 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称为：长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，该反应属于固体加热型，可选用的发生装置是A； 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；与B装置相比，选用F作为二氧化碳发生装置的主要优点是：隔板把碳酸钙和稀盐酸隔开，当关闭止水夹时由于气体增多使试管内气压变大，把酸溶液压入长颈漏斗的管体内，液面低于隔板，固液分开，不再反应，打开止水夹则气体导出，液面回升，固液接触继续反应，故可控制反应的发生和停止； 小问4详解】 浓硫酸具有吸水性能够干燥二氧化碳；为了使气体进入溶液则如图应由长导管即b管导入。 17. 为验证碱的化学性质，某化学兴趣小组同学做了如下探究： （1）【探究一】小组同学分别新配制了一瓶和溶液，由于没及时贴上标签，实验时无法直接区分。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案： a.取样，分别加入几滴酚酞溶液； b.取样，分别通入少量； c.取样，分别加入少量稀盐酸。 【讨论交流】同学们一致认为只有一个方案可行，该方案是________（填序号）。其它两个方案不可行，理由是________（任选一个方案作答）。 经讨论，同学们又设计了更简洁的方案并进行实验。 【进行实验1】小组同学分别取两种溶液于试管中，各加入少量溶液（如图1所示）。 【实验现象】试管①中出现白色沉淀，试管②中无明显现象。 【得出结论】试管②中的溶液是________溶液。 （2）【探究二】探究的化学性质。 【查阅资料】易溶于水；、溶液均呈中性。 【进行实验2】取少量稀盐酸于试管中，加入几滴酚酞溶液，再向其中逐滴加入溶液（如图2所示），边加边振荡。 【现象与结论】当观察到什么现象________时，说明中和反应已发生。 【答案】（1） ①. b ②. 方案a中分别加入几滴酚酞溶液，均变红色（或方案c中分别加入少量稀盐酸，均无明显现象） ③. NaOH##氢氧化钠 （2）由无色变为红色 【解析】 【小问1详解】 【讨论交流】 a、取样，分别加入几滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，现象相同，不能鉴别，故a方案错误； b、取样，分别通入少量 CO2 ，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到溶液变浑浊，现象不同，可以鉴别，故b方案正确； c、取样，分别加入少量稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，该反应也无明显现象，所以无法鉴别，故c方案错误； 综上，b方案是可行的，其它两个方案不可行，理由是方案a中分别加入几滴酚酞溶液，均变红色（或方案c中分别加入少量稀盐酸，均无明显现象）； 【得出结论】 分别取两种溶液于试管中，各加入少量 Na2CO3 溶液，氢氧化钠和碳酸钠不反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，试管①中出现白色沉淀，则该溶液氢氧化钙溶液，试管②中无明显现象，则该溶液为氢氧化钠溶液； 【小问2详解】 氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，当观察到溶液颜色由无色变为红色时，说明中和反应已发生。 四、计算题 18. 观看足球比赛时，经常会看到绿茵场上运动员因拼抢摔倒受伤，医生向受伤部位喷射氯乙烷（CH3CH2Cl），并用药棉不断揉搓，运动员疼痛很快消除，重新投入比赛． 请阅读信息后，回答： （1）氯乙烷中C、H、Cl三种元素的原子个数比为________________ （2）氯乙烷中C、H、Cl三种元素的质量比为___________________． 【答案】 ①. 2：5：1 ②. 48：10：71 【解析】 【详解】（1）由化学式可知，1个氯乙烷分子是由2个碳原子、5个氢原子和1个氯原子构成的，则氯乙烷中C、H、Cl三种元素的原子个数比为2：5：1；故填：2：5：1； （2）氯乙烷中碳、氢、氯三种元素质量比为（12×2）：（1×5）：（35.5×1）=48：10：71，故填：48：10：71． 19. 化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现有气泡冒出。查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了如下实验（假设磨石中的其它成分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出）。 请完成下列问题： （1）生成二氧化碳的质量为_____g。 （2）计算反应后烧杯内溶液溶质质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）4.4 （2）设：生成4.4g的二氧化碳需碳酸钙的质量为x，同时生成氯化钙质量为y。 x=10g； y=11.1g； 反应后烧杯内溶液的溶质质量分数=；或 反应后烧杯内溶液的溶质质量分数=。 答：反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸与碳酸钙反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，反应过程中二氧化碳逸出，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量= 12.5g+105.4g -113.5g=4.4g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$