精品解析：湖北随州市曾都区淅河教联体2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情自测化学试题

2026~2027学年上学期九年级化学月考试卷 一、选择题（每题只有一个正确答案，1-8题每题1分，9-13每题2分，18分） 1. 下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 A. 开水沸腾，石蜡熔化 B. 水果榨汁，红磷燃烧 C. 粮食酿酒，铁生锈 D. 牛奶变酸，矿石粉碎 【答案】B 【解析】 【详解】A.开水沸腾只是水状态从液态变为气态，石蜡熔化只是石蜡从固态变为液态，二者都没有新物质生成，均属于物理变化，不符合要求。 B.水果榨汁只是把水果中的汁液从果肉中分离出来，没有新物质生成，属于物理变化；红磷燃烧生成了新物质五氧化二磷，属于化学变化，符合要求。 C.粮食酿酒生成了酒精等新物质，铁生锈生成了氧化铁类的新物质，二者均属于化学变化，不符合要求。 D.牛奶变酸生成了酸性的新物质，属于化学变化；矿石粉碎只是矿石形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，顺序完全颠倒，不符合要求。 2. 某校设置微型检测站。下列相关说法错误的是 A. 臭氧层破坏和酸雨都与空气污染有关 B. 的含量越高，空气质量越差 C. 二氧化硫有刺激性气味，不需要检测 D. 积极植树有助于提升空气质量 【答案】C 【解析】 【详解】A.臭氧层破坏由氟利昂等空气污染物排放导致，酸雨由、氮氧化物等空气污染物排放引发，二者均和空气污染有关，表述正确。 B.是可吸入细颗粒物，属于空气污染物，其含量越高说明空气污染越严重，空气质量越差，表述正确。 C.是有毒空气污染物，是酸雨的主要成因，属于空气质量常规检测项目，必须检测，表述错误。 D.植树可吸附粉尘、吸收部分有害气体，有助于提升空气质量，表述正确。 3. “性质决定用途”是初中化学学科核心素养中重要的化学观念之一。下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 氧气化学性质活泼—用于医疗急救，炼钢 B. 氮气化学性质稳定—常用作保护气 C. 稀有气体通电能发出不同颜色的光—用于制造多种用途的电光源 D. 氧气具有助燃性—可用作火箭的燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧气化学性质活泼，可供给呼吸用于医疗急救，可与生铁中过量碳反应实现炼钢，A不符合题意。 B.氮气化学性质稳定，常温下难与其他物质发生反应，常用作保护气隔绝氧气，避免物质被氧化，B不符合题意。 C.稀有气体通电能发出不同颜色的光，属于物理性质，可制造霓虹灯等多种电光源，C不符合题意。 D.氧气只有助燃性，是助燃剂，本身不具有可燃性，不能作为火箭燃料，D符合题意。 4. 下列错误操作与其可能导致的后果不匹配的是 A. 健康受到伤害 B. 土壤样品被污染 C. 瓶底被击碎 D. 腐蚀下水道 【答案】C 【解析】 【详解】A.化学试剂多具有腐蚀性、毒性，禁止用手直接接触，否则会伤害健康，操作与后果匹配。 B.取用固体药品时瓶塞需倒放，正放会使瓶塞沾附桌面杂质，盖回后污染瓶内土壤样品，操作与后果匹配。 C.粉末状药品质量小，直接竖直加入锥形瓶的后果是药品沾附在瓶内壁，不会击碎瓶底；只有密度大的块状固体直接投放才可能击破瓶底，操作与后果不匹配。 D.废弃试剂多具有酸性、碱性或腐蚀性，直接倒入水池会腐蚀下水道，操作与后果匹配。 5. 镍基高温合金是航空发动机的关键材料。镍在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 1个镍原子的质量为58.69g B. “□”处应填入“NI” C. 镍原子的核电荷数为28 D. 镍原子的最外层电子数为28 【答案】C 【解析】 【详解】根据元素周期表的信息可知，左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，下方数字为相对原子质量。 A．镍的相对原子质量是58.69，单位是“1”，不是“g”，而不是1个镍原子的质量为58.69g，故选项说法不正确。 B．根据元素符号的书写方法，第一个字母要大写，第二个字母要小写，则镍的元素符号为，故选项说法不正确。 C．左上角数字为原子序数，镍的原子序数为28，在原子中原子序数=核电荷数=核外电子数，则镍原子的核电荷数为28，故选项说法正确。 D．镍原子的核外电子数为28，而不是镍原子的最外层电子数为28，故选项说法不正确。 6. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C. 木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳 D. 铁丝插入盛有氧气的集气瓶中，火星四射，生成黑色固体 【答案】A 【解析】 【详解】A.红磷在空气中燃烧生成白色固体小颗粒，分散在空气中形成大量白烟，A正确。 B.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才会发出蓝紫色火焰，B错误。 C.“生成二氧化碳”是实验结论，不属于可直接观察到的现象（现象应描述为“生成能使澄清石灰水变浑浊的气体”），C错误。 D.铁丝需要被引燃、温度达到着火点后才能在氧气中燃烧，直接插入氧气瓶中不会发生反应，D错误。 7. 实验室制取氧气的过程中，下列实验操作与原因不正确的是 选项 实验操作 原因 A.检查气密性 先将导管伸入水中，再用双手紧握试管外壁 防止空气提前逸出，无明显现象 B.固定装置 将试管口略向下倾斜，固定在铁架台上 防止冷凝水倒流，试管炸裂 C.加热试剂 先让试管底部均匀受热，再对高锰酸钾所在部位加热 防止受热不均，试管炸裂 D.收集气体 导管口刚有气泡冒出，就开始收集气体 防止氧气外逸，提高收集效率 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 检查装置气密性时先将导管伸入水中再紧握试管，可避免试管内空气受热提前逸出，导致观察不到气泡，无法判断气密性，操作和原因均正确； B. 给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，可防止冷凝水倒流回热的试管底部，避免试管炸裂，操作和原因均正确； C. 加热前先对试管整体预热，再集中加热药品部位，可避免试管受热不均发生炸裂，操作和原因均正确； D. 导管口刚冒出的气泡是装置内原有的空气，此时收集会导致收集的氧气中混有空气，导致收集的氧气纯度偏低，应待气泡连续均匀冒出时再收集，操作和原因均错误。 8. 可一次性鉴别出空气、氧气、二氧化碳三瓶气体的正确方法是 A. 分别加入适量澄清石灰水 B. 将燃着的木条分别伸入瓶中 C. 将带火星的木条分别伸入瓶中 D. 分别闻气味 【答案】B 【解析】 【详解】A.澄清石灰水可以和二氧化碳反应变浑浊；但是空气中二氧化碳含量很少，几乎看不到浑浊现象，氧气和石灰水不反应，只能鉴别，不能区分空气和氧气，错误； B.氧气有助燃性，燃着的木条伸入氧气瓶：木条燃烧更旺；空气中氧气含量约为21%，伸入空气瓶：木条正常燃烧；二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧，伸入二氧化碳瓶：木条立即熄灭，三种气体现象各不相同，可以一次性区分，正确； C.氧气瓶中带火星的木条复燃；但在空气中因氧气浓度不足会逐渐熄灭，在二氧化碳中木条也会熄灭，只能鉴别氧气，无法区分空气和二氧化碳，错误； D.空气、氧气、二氧化碳都是无色无味的气体，闻气味不能区分；同时化学实验中不能随意闻气体，错误。 9. 如图所示，过氧化氢（）在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气，下列现象正确的是 A. 气球胀大，红墨水左移 B. 气球缩小，红墨水左移 C. 气球胀大，红墨水右移 D. 气球缩小，红墨水右移 【答案】B 【解析】 【详解】过氧化氢在二氧化锰催化下分解放出氧气，广口瓶内气体增多，压强远大于外界大气压，气球被挤压，因此气球缩小。瓶内高压将红墨水向左推动，因此红墨水左移。 故选B。 10. 下列设计的实验方案，能达到实验目的的是 A.检查装置的气密性 B.不同催化剂对H2O2分解速率的影响 C.验证分子的运动 D.测定空气中氧气含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.该装置长颈漏斗与外界空气相通，捂试管时气体可从长颈漏斗逸出，无法观察到导管口产生气泡，不能检查装置气密性。 B.探究不同催化剂对分解速率的影响需遵循控制变量法，除催化剂种类外其余变量应完全相同，该实验中浓度分别为6%和5%，变量不唯一，无法得出催化剂对分解速率的影响。 C.浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动到A烧杯中，使酚酞溶液遇碱性氨水变红，可验证分子在不断运动。 D.木炭燃烧生成气体，反应后瓶内压强几乎不变，水无法进入集气瓶，不能测定空气中氧气含量。 11. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图①：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 B. 图②：向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C. 图③：利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 D. 图④：加热高锰酸钾制氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A. 催化剂仅改变化学反应速率，不改变生成物的总质量。等质量、等浓度的过氧化氢完全反应，生成的质量应相等，但图①中加催化剂的组最终生成氧气质量更大，不符合规律，错误； B. 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后自身质量和化学性质不变，因此固体质量应始终保持恒定，图②中固体质量最终降至0，不符合规律，错误； C. 红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气体积的五分之一，故最后剩余气体应约占空气体积的五分之四，不是五分之一，错误； D. 高锰酸钾需要加热到一定分解温度才会释放氧气，因此初始受热阶段无氧气生成；反应开始后氧气质量随时间逐渐增加，高锰酸钾完全分解后氧气质量不再变化，与图④规律一致，正确。 12. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同短周期元素。下列说法正确的是 A. 原子核外电子数X=Y B. X和Z处于同一周期 C. 原子序数Z<Y D. X、Y化学性质相似 【答案】D 【解析】 【详解】A、同一个一种核外电子数才会相同，原子核外电子数X>Y，错误； B、X在第二周期，Z在第三周期，所以X和Z处于不同周期，错误； C、Z在Y后面，所以原子序数Z>Y，错误； D、X、Y在同一个主族，最外层电子数相同所以化学性质相似，正确。 故选：D。 13. 某同学采用图甲所示手持技术数字化实验测定吸入的空气和人体呼出气体中氧气和二氧化碳含量的变化，打开数据采集器一段时间后向漏斗中呼气，测得其中两种气体成分的含量变化如图乙所示。下列说法正确的是 A. 人在呼吸过程中吸入二氧化碳，呼出氧气 B. 图乙中A线表示二氧化碳，B线表示氧气 C. 呼出气体中的二氧化碳含量比氧气含量高 D. 呼吸过程是一个缓慢氧化的过程 【答案】D 【解析】 【详解】A、人在呼吸过程中吸入氧气，呼出二氧化碳，错误。 B、人呼出气体中二氧化碳含量增多，氧气含量减少。图乙中A线表示的气体含量在呼气过程中减少，所以 A 线表示氧气；B线表示的气体含量在呼气过程中增多，所以B线表示二氧化碳，错误。 C、根据图示可知，呼出气体中氧气含量约为 16%，二氧化碳含量约为 4%，呼出气体中氧气含量比二氧化碳含量高，错误。 D、呼吸过程是体内的有机物与氧气发生的缓慢氧化过程，释放能量供人体生命活动所需，正确。 故选D。 二、非选择题（6小题，共32分） 14. 写出下列符号的意义： （1）Cu：_________； （2）Mg2+中数字“2”的含义：__________； （3）5Na＋：__________。 【答案】（1）铜元素，一个铜原子，铜这种物质 （2）一个镁离子带两个单位的正电荷 （3）5个钠离子 【解析】 【小问1详解】 属于金属元素的元素符号，金属是由原子直接构成的物质，因此这类元素符号同时具备三层宏观与微观含义： 宏观层面：①表示铜元素（元素层面的意义）；②表示铜这种单质物质（物质层面的意义）； 微观层面：表示1个铜原子（单个原子的意义）。 【小问2详解】 离子符号中，右上角标注的数字正负号，是用来标识离子所带的电荷情况：数字代表单个离子携带的电荷数量，正负号代表电荷的电性。中数字“2”的含义表示1个镁离子带2个单位的正电荷。 【小问3详解】 离子符号前面添加的计量数（正整数），仅具备微观含义，用来表示离子的具体个数，因此代表5个钠离子。 15. A、B、C、D分别为1~18号元素中的一种，且原子序数依次增大。A、B元素组成的最常见的化合物在常温常压时为液态，被称作生命之源；C元素的原子核外有15个电子；D元素的原子易得到1个电子形成稳定结构。 （1）A元素的符号为___________； （2）B原子的结构示意图为_____________； （3）C元素属于__________（填“金属”或“非金属”）元素； （4）D元素形成的离子符号____________； （5）A与B形成的化合物______________（填化学符号）。 【答案】（1） （2） （3）非金属 （4） （5）## 【解析】 【分析】被称作生命之源的常温液态常见化合物是水，A、B原子序数依次增大，因此A是氢元素、B是氧元素。 原子的核外电子数等于原子序数，核外有15个电子的C元素是15号磷元素。 D原子序数大于15、属于1~18号元素，易得到1个电子形成稳定结构，说明最外层电子数为7，是17号氯元素。 【小问1详解】 A为氢元素，元素符号是。 【小问2详解】 B是氧原子，质子数为8，核外电子排布为第一层2个、第二层6个，其原子结构示意图为。 【小问3详解】 原子的核外电子数等于原子序数，核外有15个电子的C元素是15号磷元素，磷元素属于石字旁的固态非金属元素。 【小问4详解】 D原子序数大于15、属于1~18号元素，易得到1个电子形成稳定结构，说明最外层电子数为7，是17号氯元素，氯原子得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，符号为。 【小问5详解】 A（氢）和B（氧）最常见的生命之源化合物是水，二者还可组成过氧化氢。 16. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。如图是氢气（H2）和氯气（Cl2）在密闭容器中物质变化过程的微观示意图。 （1）A、B、C中表示混合物的是________（填字母）。 （2）变化①该反应属于__________（填基本反应类型）；由该图示可知：化学变化中最小的粒子是________。 （3）变化②是气体变成液体的过程，其微观实质是____________，可以采用增大压强、______（填“升高”或“降低”）温度的方法。变化③是________（填“物理”或“化学”）变化。 【答案】（1）A （2） ①. 化合反应 ②. 氢原子和氯原子（或原子） （3） ①. 分子间的间隔变小 ②. 降低 ③. 物理 【解析】 【小问1详解】 混合物是由两种或多种不同物质的分子构成的。A中同时存在氢分子和氯分子两种不同分子，属于混合物；B、C中都只含同一种氯化氢分子，属于纯净物。 【小问2详解】 变化①是氢气和氯气两种物质反应，生成氯化氢一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应；从微观示意图能看到反应过程中氢分子、氯分子拆分为氢原子和氯原子，原子再重新组合为新的分子，原子在反应中没有再分，是化学变化中的最小粒子。 【小问3详解】 气体变为液体的过程中，分子本身没有改变，只是氯化氢分子之间的间隔减小；增大压强、降低温度都可以减小气体分子间的间隔，让气体液化；变化③只是分子间隔变大，没有新物质生成，属于物理变化。 17. 根据下列装置，结合所学化学知识回答问题： （1）若用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是_______（填字母），此时试管口要放一团棉花的目的是____________，用排水法收集完氧气后，要先从水槽中取出导管再移走酒精灯，若相反操作，可能造成的后果是_________________。 （2）若用装置G收集氧气，验满时将带火星木条放在_____（填“a”或“b”）处。 （3）若用过氧化氢溶液制取氧气选择发生装置C的优点是_________。 （4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。氨气密度比空气密度小，极易溶于水。则要选择的发生装置和收集装置是____。（从A-F中选） 【答案】（1） ①. A ②. 防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 ③. 水倒吸入试管使试管炸裂 （2）b （3）可以控制反应速率 （4）AF 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾制取氧气属于固体加热型的反应需要选用对应的发生装置A； 高锰酸钾是粉末状固体，加热时容易随气流进入导管，在试管口放一团棉花的目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管； 若排水法收集完氧气后先移走酒精灯，装置内温度降低、气压减小，水槽中的冷水会倒吸进入高温的试管，导致试管骤冷而炸裂； 【小问2详解】 装置G收集氧气时，氧气密度比空气大，会从长导管a进入瓶内，空气从短导管b排出。验满时需要将带火星的木条放在瓶口的出气端，也就是b处，若木条复燃说明氧气已集满； 【小问3详解】 装置C使用的是分液漏斗，和B中的长颈漏斗不同，分液漏斗可以通过控制液体的滴加速度，从而控制反应的速率，获得平稳的氧气流； 【小问4详解】 制取氨气的反应物是固体混合物，且反应需要加热，因此发生装置选A，氨气密度比空气小且极易溶于水，不能用排水法收集，只能选用向下排空气法的收集装置F。 18. 小明学习了“催化剂”知识后，对催化过氧化氢分解的催化剂种类产生了兴趣，并进行了如下探究： 【提出问题】过氧化氢分解只能用二氧化锰作为催化剂吗？ 【猜想与假设】能催化过氧化氢分解的催化剂不一定只有二氧化锰一种。 【设计实验】实验装置如图所示。 实验编号 温度/℃ 物质种类（取0.15g） 待测数据（单位：mL） ① 20 ⁄ a ② 20 氯化铁 b ③ 20 硫酸铜 c （1）上述装置气密性检查方法是______________。 （2）实验①的作用是______________________。 （3）要定量比较反应快慢： 方法一：可测量相同时间内生成气体的___________。 方法二：____________________________________。 （4）通过比较发现，在相同时间内a＜c，小明认为硫酸铜可以作过氧化氢分解的催化剂，你是否赞同他的观点？请说明理由：___________________________。 【得出结论】实验结束后，得出氯化铁和硫酸铜都可以做过氧化氢分解的催化剂。 （5）你认为影响过氧化氢分解速率的因素还有哪些﹖请设计实验验证你的猜想（写出一个即可）。影响因素：_____________。实验方案：__________________。 【答案】（1）关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，松手后若活塞能回到初始位置，说明装置气密性良好（合理即可） （2）作空白对照，排除过氧化氢自身自然分解的干扰，证明加入其他物质后反应速率发生了改变 （3） ①. 体积（或生成氧气的体积） ②. 测量收集相同体积的气体所需要的时间 （4）不赞同，仅通过反应速率加快无法证明硫酸铜是该反应的催化剂，还需要验证硫酸铜在反应前后的质量和化学性质都没有发生改变 （5） ①. 过氧化氢溶液的浓度（或温度、催化剂的质量等，合理即可）  ②. 取等体积、不同浓度的过氧化氢溶液，在相同温度下分别加入等质量的二氧化锰，测量相同时间内收集到氧气体积，对比反应速率。 【解析】 【小问1详解】 该装置为密闭体系，通过改变体系内压强观察现象验证气密性：关闭活塞保证装置密闭，外拉注射器使内部压强小于外界大气压，松手后在大气压作用下活塞复位，证明装置气密性完好。 【小问2详解】 实验①未加入任何催化剂，和后续加入氯化铁、硫酸铜的实验组形成对照，可直观对比出加入待测物质后过氧化氢的分解速率是否加快。 【小问3详解】 化学反应速率的定量比较可通过两个维度实现：①固定时间变量，对比该时间段内生成产物的量，相同时间内生成气体体积越大，反应速率越快；②固定产物的量，对比消耗的时间，收集相同体积气体耗时越短，反应速率越快。 【小问4详解】 催化剂的定义要求同时满足三个条件：改变化学反应速率、反应前后质量不变、反应前后化学性质不变。当前实验仅验证了硫酸铜能加快过氧化氢分解速率，缺少另外两个条件的验证，因此不能直接得出结论。 【小问5详解】 采用控制变量法，只保留要探究的因素作为变量，其余所有条件保持一致，如取等体积、不同浓度的过氧化氢溶液，在相同温度下分别加入等质量的二氧化锰，测量相同时间内收集到氧气体积，对比反应速率。 19. 某化学兴趣小组对课本实验“测定空气中氧气的含量”，实验完毕后集气瓶中是否还含有氧气产生质疑，通过收集材料后，同学们设计了如图1装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。 【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？ 【作出猜想】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。 【实验验证】该小组同学按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。 （1）BC段曲线下降的原因___________。 （2）白磷燃烧的文字表达式为___________。 【实验结论】 （3）根据上述实验现象，得出的结论是：猜想___________正确。 【拓展延伸】 （4）图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。在图2中C点时红磷燃烧熄灭：白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为___________段(用图2中字母表示)。 【反思与评价】 （5）兴趣小组分析对比曲线BC段和DE段，得出了“不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一样”的结论。同学们由此联想到课本上的一个实验：___________(填物质名称)在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧。 【答案】（1）红磷燃烧消耗氧气 （2） （3）① （4）CDE （5）铁丝 【解析】 【小问1详解】 BC 段是红磷燃烧的过程，红磷燃烧会消耗氧气，所以氧气浓度下降，曲线下降。 【小问2详解】 白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，文字表达式为：。 【小问3详解】 红磷燃烧熄灭后，白磷还能被点燃，说明容器中还有氧气剩余，所以猜想①正确。 【小问4详解】 C 点时红磷燃烧熄灭，之后白磷开始燃烧，白磷燃烧消耗氧气，会导致氧气浓度下降，对应曲线为CDE 段。 【小问5详解】 铁丝在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧，这体现了不同物质燃烧需要的氧气浓度不一样。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026~2027学年上学期九年级化学月考试卷 一、选择题（每题只有一个正确答案，1-8题每题1分，9-13每题2分，18分） 1. 下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 A. 开水沸腾，石蜡熔化 B. 水果榨汁，红磷燃烧 C. 粮食酿酒，铁生锈 D. 牛奶变酸，矿石粉碎 2. 某校设置微型检测站。下列相关说法错误的是 A. 臭氧层破坏和酸雨都与空气污染有关 B. 的含量越高，空气质量越差 C. 二氧化硫有刺激性气味，不需要检测 D. 积极植树有助于提升空气质量 3. “性质决定用途”是初中化学学科核心素养中重要的化学观念之一。下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 氧气化学性质活泼—用于医疗急救，炼钢 B. 氮气化学性质稳定—常用作保护气 C. 稀有气体通电能发出不同颜色的光—用于制造多种用途的电光源 D. 氧气具有助燃性—可用作火箭的燃料 4. 下列错误操作与其可能导致的后果不匹配的是 A. 健康受到伤害 B. 土壤样品被污染 C. 瓶底被击碎 D. 腐蚀下水道 5. 镍基高温合金是航空发动机的关键材料。镍在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A. 1个镍原子的质量为58.69g B. “□”处应填入“NI” C. 镍原子的核电荷数为28 D. 镍原子的最外层电子数为28 6. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C. 木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳 D. 铁丝插入盛有氧气的集气瓶中，火星四射，生成黑色固体 7. 实验室制取氧气的过程中，下列实验操作与原因不正确的是 选项 实验操作 原因 A.检查气密性 先将导管伸入水中，再用双手紧握试管外壁 防止空气提前逸出，无明显现象 B.固定装置 将试管口略向下倾斜，固定在铁架台上 防止冷凝水倒流，试管炸裂 C.加热试剂 先让试管底部均匀受热，再对高锰酸钾所在部位加热 防止受热不均，试管炸裂 D.收集气体 导管口刚有气泡冒出，就开始收集气体 防止氧气外逸，提高收集效率 A. A B. B C. C D. D 8. 可一次性鉴别出空气、氧气、二氧化碳三瓶气体的正确方法是 A. 分别加入适量澄清石灰水 B. 将燃着的木条分别伸入瓶中 C. 将带火星的木条分别伸入瓶中 D. 分别闻气味 9. 如图所示，过氧化氢（）在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气，下列现象正确的是 A. 气球胀大，红墨水左移 B. 气球缩小，红墨水左移 C. 气球胀大，红墨水右移 D. 气球缩小，红墨水右移 10. 下列设计的实验方案，能达到实验目的的是 A.检查装置的气密性 B.不同催化剂对H2O2分解速率的影响 C.验证分子的运动 D.测定空气中氧气含量 A. A B. B C. C D. D 11. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图①：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 B. 图②：向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C. 图③：利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 D. 图④：加热高锰酸钾制氧气 12. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同短周期元素。下列说法正确的是 A. 原子核外电子数X=Y B. X和Z处于同一周期 C. 原子序数Z<Y D. X、Y化学性质相似 13. 某同学采用图甲所示手持技术数字化实验测定吸入的空气和人体呼出气体中氧气和二氧化碳含量的变化，打开数据采集器一段时间后向漏斗中呼气，测得其中两种气体成分的含量变化如图乙所示。下列说法正确的是 A. 人在呼吸过程中吸入二氧化碳，呼出氧气 B. 图乙中A线表示二氧化碳，B线表示氧气 C. 呼出气体中的二氧化碳含量比氧气含量高 D. 呼吸过程是一个缓慢氧化的过程 二、非选择题（6小题，共32分） 14. 写出下列符号的意义： （1）Cu：_________； （2）Mg2+中数字“2”的含义：__________； （3）5Na＋：__________。 15. A、B、C、D分别为1~18号元素中的一种，且原子序数依次增大。A、B元素组成的最常见的化合物在常温常压时为液态，被称作生命之源；C元素的原子核外有15个电子；D元素的原子易得到1个电子形成稳定结构。 （1）A元素的符号为___________； （2）B原子的结构示意图为_____________； （3）C元素属于__________（填“金属”或“非金属”）元素； （4）D元素形成的离子符号____________； （5）A与B形成的化合物______________（填化学符号）。 16. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。如图是氢气（H2）和氯气（Cl2）在密闭容器中物质变化过程的微观示意图。 （1）A、B、C中表示混合物的是________（填字母）。 （2）变化①该反应属于__________（填基本反应类型）；由该图示可知：化学变化中最小的粒子是________。 （3）变化②是气体变成液体的过程，其微观实质是____________，可以采用增大压强、______（填“升高”或“降低”）温度的方法。变化③是________（填“物理”或“化学”）变化。 17. 根据下列装置，结合所学化学知识回答问题： （1）若用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是_______（填字母），此时试管口要放一团棉花的目的是____________，用排水法收集完氧气后，要先从水槽中取出导管再移走酒精灯，若相反操作，可能造成的后果是_________________。 （2）若用装置G收集氧气，验满时将带火星木条放在_____（填“a”或“b”）处。 （3）若用过氧化氢溶液制取氧气选择发生装置C的优点是_________。 （4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。氨气密度比空气密度小，极易溶于水。则要选择的发生装置和收集装置是____。（从A-F中选） 18. 小明学习了“催化剂”知识后，对催化过氧化氢分解的催化剂种类产生了兴趣，并进行了如下探究： 【提出问题】过氧化氢分解只能用二氧化锰作为催化剂吗？ 【猜想与假设】能催化过氧化氢分解的催化剂不一定只有二氧化锰一种。 【设计实验】实验装置如图所示。 实验编号 温度/℃ 物质种类（取0.15g） 待测数据（单位：mL） ① 20 ⁄ a ② 20 氯化铁 b ③ 20 硫酸铜 c （1）上述装置气密性检查方法是______________。 （2）实验①的作用是______________________。 （3）要定量比较反应快慢： 方法一：可测量相同时间内生成气体的___________。 方法二：____________________________________。 （4）通过比较发现，在相同时间内a＜c，小明认为硫酸铜可以作过氧化氢分解的催化剂，你是否赞同他的观点？请说明理由：___________________________。 【得出结论】实验结束后，得出氯化铁和硫酸铜都可以做过氧化氢分解的催化剂。 （5）你认为影响过氧化氢分解速率的因素还有哪些﹖请设计实验验证你的猜想（写出一个即可）。影响因素：_____________。实验方案：__________________。 19. 某化学兴趣小组对课本实验“测定空气中氧气的含量”，实验完毕后集气瓶中是否还含有氧气产生质疑，通过收集材料后，同学们设计了如图1装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。 【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？ 【作出猜想】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。 【实验验证】该小组同学按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。 （1）BC段曲线下降的原因___________。 （2）白磷燃烧的文字表达式为___________。 【实验结论】 （3）根据上述实验现象，得出的结论是：猜想___________正确。 【拓展延伸】 （4）图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。在图2中C点时红磷燃烧熄灭：白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为___________段(用图2中字母表示)。 【反思与评价】 （5）兴趣小组分析对比曲线BC段和DE段，得出了“不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一样”的结论。同学们由此联想到课本上的一个实验：___________(填物质名称)在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $