精品解析：四川凉山州宁南中学2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试题

宁南中学高2029届高一上期第一次月考 化学试题 时间：75分钟 满分100分 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题 (本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求)  1. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识，下列解释正确的是 A.  《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B.  “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、、CaO均为电解质 C.   红磷转化为白磷是物理变化 D.  《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”中没有涉及到氧化还原反应 2. 下列说法或化学用语正确的是 A. SO2的水溶液能导电，说明SO2为电解质  B. 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 C. CaCO3的水溶液导电性很弱，说明CaCO3为弱电解质  D. H2CO3的电离方程式为 3. ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，关于此反应的说法正确的是 A. KClO3中氯元素化合价升高，失电子 B. H2C2O4被氧化 C. 反应中H2SO4发生还原反应 D. 反应中CO2是还原产物 4. 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A. B. C. D. 5. 下列属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是 A. B. C. D. 6. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A.   B.   C.    D.    7. 下列各组离子能在溶液中大量共存且为无色的是 A. B. C. D. 8. 下列化学方程式或离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： C. 溶液中加少量澄清石灰水：Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O D. 硝酸银溶液与铜反应：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag 9. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. CuO→Cu D. 10. 下列关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 纯净物 混合物 A H2CO3 C2H5OH Cu2(OH)2CO3 HCl 碘酒 B HClO Ba(OH)2 Na2S NH3·H2O 大理石 C CH3COOH Na2CO3 纯碱 Fe(OH)3胶体 CuSO4·5H2O D NaHSO4 KOH NaHCO3 汽油 冰水 A. A B. B C. C D. D 11. 下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是 A. Fe→Fe(OH)3                                       B. CO2→Na2CO3 C. Na2CO3→CO2                                      D. CaO→Ca(OH)2 12. 管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气。发生的反应为，下列关于该反应的说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 被氧化的与被还原的的分子数之比为2∶3 D. 每有一个分子发生反应，转移6个电子 13. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. ab段发生反应的离子方程式为 B. cd段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 C. 向e点溶液中加入溶液，反应的离子方程式为 D. 用溶液代替稀硫酸重复上述实验，溶液导电能力随时间的变化趋势与题图相似 14. 已知：；。则以下说法中错误的是 A. 还原性： B. 和在溶液中能大量共存 C. 溶液中通氯气，氯气先与反应 D. 和在溶液中能大量共存 15. 某溶液X中可能含有Cl-、SO、CO、Na+、Mg2+、Cu2+中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 白色沉淀1是硫酸钡、碳酸钡和氢氧化镁的混合物 B. 溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有Cl- C. 溶液X中可能存在Mg2+，一定不存在Cu2+ D. 溶液X中存在Na+、SO、CO 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题（本题共4个小题，共55分） 16. 科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。请回答下列问题： （1）下图中的分类方法是_____________分类法。 （2）现有下列9种物质：①氯气；②二氧化硫；③稀硫酸；④氧化铝；⑤熔融NaHSO4；⑥氢氧化钾固体；⑦溶液；⑧酒精；⑨氧化钙；请将上述物质按要求完成下列问题：(用数字序号填写下列空白) 属于酸性氧化物的有_________，属于碱性氧化物的有_________，属于电解质的是_________属于非电解质的是_________，可以导电的物质是_________。 （3）已知与足量KOH溶液反应的化学方程式为：，属于__________（填“正盐”或“酸式盐”）。 17. 完成下列各题： （1）SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生的反应有： 反应I． 反应Ⅱ． ①K2Cr2O7 中铬元素的化合价是 _____________；反应Ⅱ中___________发生还原反应 ②氧化性：______(填“>”或“<”)； ③将氯化氢气体通入K2Cr2O7溶液中，该反应的化学方程式为其中被氧化和未被氧化的HCl质量比为_____________。用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：___________。 （2）已知氯气和NaOH溶液能发生反应：，该反应中每个氯气分子参与反应转移_______个电子，氧化产物为_____。 18. 由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知工业明胶含有中铬元素是+3价，则其中铁元素是_____价。是一种酸根离子，则属________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （2）下列关于胶体的说法正确的是        。 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应   B. 溶液是电中性的，胶体是带电的   C. 利用丁达尔效应可以区分蛋白质溶液和食盐水   D. 长江三角洲的形成与胶体的聚沉有关 （3）提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)，该方法称为___________。 A.         B.   C. （4）实验室制备胶体的反应原理(用化学方程式表示)__________________________。 （5）向胶体中逐滴加入稀硫酸，结果出现了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是：___________。 ②随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是：___________。 19. 请完成下列方程式的书写。 （1）熔融状态NaHSO4的电离方程式：_______。 （2）NH3·H2O的电离方程式：_______。 （3）向石灰乳中通入少量的化学方程式：_______。    （4）碳酸钠与少量硫酸氢钠溶液的化学方程式：_______。 （5）碳酸氢钠与醋酸的离子方程式：_______________。 （6）向中加入少量溶液的离子方程式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁南中学高2029届高一上期第一次月考 化学试题 时间：75分钟 满分100分 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题 (本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求)  1. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识，下列解释正确的是 A.  《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B.  “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、、CaO均为电解质 C.   红磷转化为白磷是物理变化 D.  《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”中没有涉及到氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．“青雾”是小液滴分散在空气中形成的气溶胶，分散质粒子直径在1~100范围内，属于胶体，A正确； B．电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，和在熔融状态下可自身电离导电，属于电解质，自身不能电离，属于非电解质，B错误； C．红磷和白磷是磷元素的不同同素异形体，二者为不同物质，红磷转化为白磷有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．蜡烛燃烧过程中参与反应，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，D错误； 故选A。 2. 下列说法或化学用语正确的是 A. SO2的水溶液能导电，说明SO2为电解质  B. 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 C. CaCO3的水溶液导电性很弱，说明CaCO3为弱电解质  D. H2CO3的电离方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的水溶液导电是因为与水反应生成的电离产生自由移动的离子，本身不能电离，属于非电解质，A错误； B．例如与水反应生成硝酸和，不属于酸性氧化物；与水反应生成氢氧化钠和，不属于碱性氧化物，因此与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，B正确； C．的水溶液导电性弱是因为其溶解度极低，溶解的完全电离，属于强电解质，电解质强弱与溶液导电性无必然联系，C错误； D．是二元弱酸，分步电离且为可逆过程，电离方程式应写为、，不能一步完全电离，D错误； 故选B。 3. ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，关于此反应的说法正确的是 A. KClO3中氯元素化合价升高，失电子 B. H2C2O4被氧化 C. 反应中H2SO4发生还原反应 D. 反应中CO2是还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl 的化合价从+5 降低到+4，说明 Cl 失电子被还原，A错误； B．C 的化合价从+3 升高到+4，说明被氧化，B正确； C．在反应中，提供酸性环境，其S元素的化合价不变，没有发生氧化或还原反应，C错误； D． 是被氧化后的产物。在氧化还原反应中，还原剂被氧化后生成的产物称为氧化产物，D错误； 故选B。 4. 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是弱酸的酸式酸根离子，在电离方程式中不能拆分，A错误； B．NaHSO4属于强酸酸式盐，溶于水电离出Na+、H+、，电离方程式为：，B正确； C．H2SO4是二元强酸，溶于水完全电离出H+和硫酸根离子，电离方程式为：，C正确； D．Ca(OH)2属于二元强碱，溶于水完全电离，电离方程式为：，D正确； 答案选A。 5. 下列属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为复分解反应，反应中所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．反应中Fe元素化合价由+2价升至+3价、O元素化合价由0价降至-2价，属于氧化还原反应，该反应属于化合反应（四种基本反应类型之一），B不符合题意； C．反应中Na元素化合价由0价升至+1价、H元素化合价由+1价降至0价，属于氧化还原反应，该反应属于置换反应（四种基本反应类型之一），C不符合题意； D．反应中中-1价的O元素部分升为0价、部分降为-2价，属于氧化还原反应，且该反应不属于化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型，D符合题意； 故选D。 6. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A.   B.   C.    D.    【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中2个从0价升高到+1价共失去，中从+1价降低到0价共得到，正确的单线桥为：，A错误； B．该反应为归中反应，中从-2价升高到0价，1个失去，浓中从+6价降低到+4价，1个得到，且的来自浓硫酸、单质来自，正确的双线桥为：，B错误； C．该反应为归中反应，中从+5价降低到0价，得到，6个中5个从-1价升高到0价共失去，剩余1个价态不变进入，电子转移方向和数目均正确，C正确； D．该反应中中从+4价降低到+2价，得到，4个中只有2个从-1价升高到0价共失去，剩余2个价态不变进入，正确的双线桥为：，D错误； 故答案选C。 7. 下列各组离子能在溶液中大量共存且为无色的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．会反应生成水，不能大量共存，故A错误； B．均为无色离子，且彼此间不反应，能大量共存，故B正确； C．在水溶液中呈蓝色，不符合无色条件，故C错误； D．会生成沉淀，不能大量共存，故D错误； 故答案为：B。 8. 下列化学方程式或离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： C. 溶液中加少量澄清石灰水：Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O D. 硝酸银溶液与铜反应：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，A错误； B．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳，产物为碳酸氢根，正确离子方程式为，B错误； C．溶液中加少量澄清石灰水，完全反应，与的计量数之比应为1：2，正确离子方程式为，选项系数不符合配比，C错误； D．硝酸银溶液与铜发生置换反应，离子方程式满足电荷守恒、原子守恒，反应规律正确，D正确； 故选D。 9. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. CuO→Cu D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．时不存在元素化合价的变化，未发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂或还原剂即可实现，A不符合题意； B．时Cu元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂反应才能实现，B符合题意； C．CuO→Cu时Cu元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂反应才能实现，C不符合题意； D．时铁元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂反应才能实现，D不符合题意； 故选B。 10. 下列关于物质的分类正确的是 酸 碱 盐 纯净物 混合物 A H2CO3 C2H5OH Cu2(OH)2CO3 HCl 碘酒 B HClO Ba(OH)2 Na2S NH3·H2O 大理石 C CH3COOH Na2CO3 纯碱 Fe(OH)3胶体 CuSO4·5H2O D NaHSO4 KOH NaHCO3 汽油 冰水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于酸，是乙醇，属于有机物，不能电离出氢氧根离子，不属于碱，分类错误，A错误； B．属于弱酸，属于强碱，由金属阳离子和硫离子构成，属于盐，是一水合氨，属于纯净物，大理石主要成分为碳酸钙，含其他杂质，属于混合物，分类均正确，B正确； C．属于酸，是碳酸钠，属于盐不属于碱，胶体是分散系，属于混合物不属于纯净物，是结晶水合物，属于纯净物不属于混合物，分类错误，C错误； D．电离出的阳离子有钠离子和氢离子，属于酸式盐不属于酸，汽油是多种烃的混合物不属于纯净物，冰水的成分为，属于纯净物不属于混合物，分类错误，D错误； 故答案选B。 11. 下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是 A. Fe→Fe(OH)3                                       B. CO2→Na2CO3 C. Na2CO3→CO2                                      D. CaO→Ca(OH)2 【答案】A 【解析】 【详解】A．无法通过一步反应直接生成，需要先将转化为铁盐再与碱反应，A符合题意； B．与过量溶液反应可直接生成，能通过一步反应实现，B不符合题意； C．与足量强酸（如盐酸）反应可直接生成，能通过一步反应实现，C不符合题意； D．与化合可直接生成，能通过一步反应实现，D不符合题意； 故答案选A。 12. 管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气。发生的反应为，下列关于该反应的说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 被氧化的与被还原的的分子数之比为2∶3 D. 每有一个分子发生反应，转移6个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中Cl元素化合价由0价变为-1价，发生还原反应，A错误； B．NH3中N元素从-3变为0价，所以NH3是还原剂，B错误； C．NH3是还原剂，但是参与反应的NH3只有2mol起还原剂的作用，Cl2是氧化剂，则被氧化的与被还原的的分子数之比为2∶3，C正确； D．反应中中的N由-3价升高到0价，则每有一个分子发生反应，转移3个电子，D错误； 故选C。 13. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. ab段发生反应的离子方程式为 B. cd段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 C. 向e点溶液中加入溶液，反应的离子方程式为 D. 用溶液代替稀硫酸重复上述实验，溶液导电能力随时间的变化趋势与题图相似 【答案】C 【解析】 【分析】溶液导电需要可自由移动的离子。逐滴加入稀硫酸时，发生反应，溶液中的离子不断转化为沉淀和水，可自由移动的离子浓度减小，导电能力减弱，对应ac段。c点两者恰好完全反应，溶液中可自由移动的离子浓度很小，导电能力最弱。继续加入稀硫酸，硫酸过量，溶液中和的浓度增大，导电能力增强，对应ce段。 【详解】A．ab段氢氧化钡尚未反应完全，加入的稀硫酸与其反应。氢氧化钡和硫酸在水溶液中均按完全电离处理，与生成硫酸钡沉淀，与生成水，两种反应按氢氧化钡与硫酸的组成合并，离子方程式为，A正确； B．cd段硫酸过量，硫酸在水溶液中电离：。随着稀硫酸继续加入，溶液中可自由移动的离子浓度增大，导电能力不断增强，B正确； C．e点溶液中硫酸过量，加入的碳酸氢钠在水溶液中电离产生和，参与反应的是，不能写成。每个与一个反应生成二氧化碳和水，正确的离子方程式为，C错误； D．向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸铜溶液时，与生成硫酸钡沉淀，与生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为。反应过程中溶液中可自由移动的离子浓度减小，导电能力减弱；恰好完全反应时导电能力最弱；继续加入硫酸铜溶液，过量的硫酸铜电离产生和，使溶液导电能力增强。因此，导电能力随时间的变化趋势与题图相似，D正确； 故选C。 14. 已知：；。则以下说法中错误的是 A. 还原性： B. 和在溶液中能大量共存 C. 溶液中通氯气，氯气先与反应 D. 和在溶液中能大量共存 【答案】D 【解析】 【分析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，，氧化性Br2>Fe3+，还原性Fe2+>Br-，反应中，氧化性Fe3+>I2，还原性I->Fe2+。 【详解】A．根据分析，还原性：，A正确； B．和都具有还原性，在溶液中可以大量共存，B正确； C．I-的还原性大于Fe2+，溶液中通氯气，氯气先与还原性强的反应，C正确； D．氧化性Fe3+>I2，Fe3+能把I-氧化为I2，和在溶液中不能大量共存，D错误； 答案选D。 15. 某溶液X中可能含有Cl-、SO、CO、Na+、Mg2+、Cu2+中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 白色沉淀1是硫酸钡、碳酸钡和氢氧化镁的混合物 B. 溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有Cl- C. 溶液X中可能存在Mg2+，一定不存在Cu2+ D. 溶液X中存在Na+、SO、CO 【答案】D 【解析】 【分析】由实验流程可知，X与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Cu2+，且白色沉淀1与足量盐酸反应，部分溶解，白色沉淀2为BaSO4，气体A为CO2，溶液中一定含SO、CO、Na+则不含Mg2+、Cu2+，不能确定是否含有Cl-，以此解答该题。 【详解】A．白色沉淀1为碳酸钡、硫酸钡混合物，A错误； B．因加入盐酸，引入氯离子，不能确定溶液X是否含有氯离子，B错误； C．含有碳酸根离子，则一定不含Mg2+，二者不能共存，C错误； D．由以上分析可知溶液X中存在Na+、SO、CO，D正确； 故本题选D。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题（本题共4个小题，共55分） 16. 科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。请回答下列问题： （1）下图中的分类方法是_____________分类法。 （2）现有下列9种物质：①氯气；②二氧化硫；③稀硫酸；④氧化铝；⑤熔融NaHSO4；⑥氢氧化钾固体；⑦溶液；⑧酒精；⑨氧化钙；请将上述物质按要求完成下列问题：(用数字序号填写下列空白) 属于酸性氧化物的有_________，属于碱性氧化物的有_________，属于电解质的是_________属于非电解质的是_________，可以导电的物质是_________。 （3）已知与足量KOH溶液反应的化学方程式为：，属于__________（填“正盐”或“酸式盐”）。 【答案】（1）交叉 （2） ①. ② ②. ⑨ ③. ④⑤⑥⑨ ④. ②⑧ ⑤. ③⑤⑦ （3）正盐 【解析】 【小问1详解】 该分类方式是按照不同标准对同一种物质进行多维度归类，符合交叉分类法的特征，区别于树状分类法的逐层细分特点。 【小问2详解】 1. 酸性氧化物定义为能与碱反应只生成盐和水的氧化物，符合要求，故填②； 2. 碱性氧化物定义为能与酸反应只生成盐和水的氧化物，符合要求，故填⑨； 3. 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，④氧化铝、⑤熔融、⑥氢氧化钾固体、⑨氧化钙均满足该定义，故填④⑤⑥⑨； 4. 非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，②二氧化硫、⑧酒精满足该定义，故填②⑧； 5. 物质导电需要存在自由移动的带电粒子，③稀硫酸、⑤熔融、⑦溶液中都存在自由移动的离子，可以导电，故填③⑤⑦。 【小问3详解】 足量与反应仅生成，说明是二元酸，仅能电离出2个，中的氢原子无法电离，因此属于正盐。 17. 完成下列各题： （1）SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生的反应有： 反应I． 反应Ⅱ． ①K2Cr2O7 中铬元素的化合价是 _____________；反应Ⅱ中___________发生还原反应 ②氧化性：______(填“>”或“<”)； ③将氯化氢气体通入K2Cr2O7溶液中，该反应的化学方程式为其中被氧化和未被氧化的HCl质量比为_____________。用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：___________。 （2）已知氯气和NaOH溶液能发生反应：，该反应中每个氯气分子参与反应转移_______个电子，氧化产物为_____。 【答案】（1） ①. +6 ②. ③. ④. 3：4 ⑤. （2） ①. 1 ②. NaClO 【解析】 【小问1详解】 ① 化合物中正负化合价代数和为0，为+1价、为-2价，代入计算得化合价为+6；还原反应对应元素化合价降低的过程，反应Ⅱ中中从+6价降低到+3价，发生还原反应。 ② 氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物：由反应Ⅰ得氧化性，由反应Ⅱ得氧化性，因此氧化性强于。 ③ 14mol 参与反应时，6mol 被氧化为，剩余8mol 氯元素化合价不变存在于盐中，质量比等于物质的量之比为；单线桥法中电子从还原剂转移到氧化剂，总转移电子数为6，。 【小问2详解】 该反应为歧化反应，1个分子中1个原子失1个电子化合价升高为+1价，1个原子得1个电子化合价降低为-1价，故每个分子转移1个电子；氧化产物为还原剂被氧化得到的产物，化合价升高对应的产物为。 18. 由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知工业明胶含有中铬元素是+3价，则其中铁元素是_____价。是一种酸根离子，则属________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （2）下列关于胶体的说法正确的是        。 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应   B. 溶液是电中性的，胶体是带电的   C. 利用丁达尔效应可以区分蛋白质溶液和食盐水   D. 长江三角洲的形成与胶体的聚沉有关 （3）提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)，该方法称为___________。 A.         B.   C. （4）实验室制备胶体的反应原理(用化学方程式表示)__________________________。 （5）向胶体中逐滴加入稀硫酸，结果出现了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是：___________。 ②随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是：___________。 【答案】（1） ①. +2 ②. 盐 （2）CD （3） ①. C ②. 渗析 （4） （5） ①. 稀硫酸作为电解质溶液，使胶体发生聚沉产生红褐色沉淀 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据化合物正负化合价代数和为0，设Fe化合价为，已知为价、为价，可得，解得；由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐。 【小问2详解】 A．胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径为，丁达尔效应是胶体的特征性质而非本质，A错误； B．胶体整体呈电中性，仅部分胶体的胶粒带电，B错误； C．蛋白质溶液为胶体，有丁达尔效应，食盐水为溶液无丁达尔效应，可区分，C正确； D．长江泥沙胶体遇海水电解质发生聚沉，是三角洲形成的原因之一，D正确； 故答案选CD。 【小问3详解】 A．图中装置为蒸发装置，用于分离可溶性固体与溶剂，A不符合题意； B．图中装置为过滤装置，用于分离固液混合物，B不符合题意； C．图中装置为渗析装置，胶体粒子不能透过半透膜，小分子、杂质离子可透过，可提纯胶体，C符合题意； 故答案选C； 提纯胶体的方法为渗析； 【小问4详解】 向沸水中滴加饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色得到胶体，化学方程式为：； 【小问5详解】 ①胶体遇电解质会破坏介稳性，发生聚沉生成氢氧化铁沉淀； ②聚沉得到的与硫酸发生酸碱中和反应，沉淀溶解，生成硫酸铁和水，化学方程式为：。 19. 请完成下列方程式的书写。 （1）熔融状态NaHSO4的电离方程式：_______。 （2）NH3·H2O的电离方程式：_______。 （3）向石灰乳中通入少量的化学方程式：_______。    （4）碳酸钠与少量硫酸氢钠溶液的化学方程式：_______。 （5）碳酸氢钠与醋酸的离子方程式：_______________。 （6）向中加入少量溶液的离子方程式：_______。 【答案】（1）NaHSO4 (熔融) = Na+ + （2） （3） （4）Na2CO3 + NaHSO4 = NaHCO3 + Na2SO4 （5） + CH3COOH = CH3COO- + CO2↑ + H2O （6） 【解析】 【小问1详解】 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，熔融状态下硫酸氢根不发生电离，完全电离为钠离子和硫酸氢根，电离方程式为NaHSO4(熔融) = Na+ + ； 【小问2详解】 一水合氨是一元弱碱，属于弱电解质，在水溶液中仅发生部分电离，因此电离方程式使用可逆符号，电离产物为铵根和氢氧根，电离方程式为； 【小问3详解】 石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，通入少量二氧化碳反应生成难溶的碳酸钙沉淀和水，反应方程式为； 【小问4详解】 硫酸氢钠少量时，电离出的氢离子数量不足，碳酸根仅能结合1个氢离子生成碳酸氢根，无二氧化碳生成，产物为硫酸钠和碳酸氢钠，反应方程式为Na2CO3 + NaHSO4 = NaHCO3 + Na2SO4； 【小问5详解】 醋酸是弱电解质，离子方程式中保留化学式；碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，不能拆分为氢离子和碳酸根；二者反应生成可溶醋酸钠、二氧化碳和水，删去不参与反应的钠离子即得对应离子方程式为 + CH3COOH = CH3COO- + CO2↑ + H2O； 【小问6详解】 少量氢氧化钡完全反应，钡离子与氢氧根按物质的量比参与反应；1 mol氢氧化钡电离出的2 mol氢氧根消耗2 mol碳酸氢根，生成2 mol碳酸根，其中1 mol碳酸根与钡离子结合为碳酸钡沉淀，剩余1 mol碳酸根留在溶液中，反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $