精品解析：福建省“永安、连城、华安、漳平一中等”四地六校2016-2017学年高二上学期第二次（12月）月考化学试题解析

“华安、连城、永安、漳平、泉港一中、 龙海二中”六校联考 2016-2017年上学期第二次月考 高二化学试卷 （考时间试：90分钟 总分：100分） 可能用到的相对原子质量：Ag-108 第Ⅰ卷 选择题（16小题，每小题3分，共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列说法正确的是（ ） A．NH3溶于水溶液能导电，所以NH3是电解质 B．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+ C．等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多 D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－271 kJ·mol－1，ΔS＝＋8 J·mol－1·K－1，该反应在任意温度下都能自发进行 2．能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成 B．由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C．使用铁触媒，使N2和H2的混合气体有利于合成NH3 D．实验室常用排饱和和食盐水法收集Cl2 3．为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ） A．加入Na2SO4固体，v(H2)增大　　　 B．加入NaHSO4固体，v(H2)不变 C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小　 D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小 4．下列事实不能证明甲酸（HCOOH，一元酸）为弱酸的是（ ） A．0.1mol/L甲酸的pH为2.3 B．将pH=2的甲酸稀释100倍后，溶液的pH小于4 C．温度升高，溶液的导电能力增强 D．等体积等浓度的甲酸和HCl与足量的锌反应，产生等量的氢气 5．已知CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)，达到平衡，若其它条件不变，将体积压缩至原来的1/2，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法不正确的是( ) A．正、逆反应速率都加快 B．氢气的浓度与原平衡比减少 C．甲烷的物质的量增加 D．重新平衡时c(CO2) /c(CO)增大 6．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是 ( ) ①生成物的质量分数一定增加 ②生成物的产量一定增大 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥平衡常数一定增大 A．①② B．③⑤ C．②⑤ D．④⑥[来源:学科网] 7．下列关于各图像的解释或结论正确的是（ ） 　　　　　　　 　　　A．图①可知：热化学方程式是H2(g) +1/2O2(g) = H2O(g)　 △H=﹣241.8 kJ/mol B．图②可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) N2O4(g)，A点为平衡状态 C．图③可表示：压强对2A(g) + 2B(g) 3C(g) +D(s)的影响 D．图④可表示：Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，溶液导电性的变化 8．全钒电池以惰性材料做电解，在电解质溶液中发生的总反应式为： 下列说法正确的是（ ） A．当电池放电时，VO2+离子被氧化 B．放电时，负极反应为：VO2+ +2H+ +2e- =VO2+ +H2O C．充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色 D．放电过程中，正极附近溶液的pH变大 9．COCl2 (g) CO(g)＋Cl2 (g) △H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 的浓度 ④加催化剂 ⑤恒压通入惰性气体，能提高COCl2 转化率的是( ) A．①⑤ B．①② C．③⑤ D．②④ 10．已知反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是( ) A．O2的体积分数 B．SO2的转化率 C．密闭容器内的压强 D．混合气体的密度 11．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ） A．装置①中阳极上析出红色固体 B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 C．装置③中闭合开关后，外电路电子由a极流向b极 D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 12．水的电离平衡为H2O H+﹢OH－，△H>0，下列叙