精品解析：江西抚州市崇仁县第一中学2026-2027学年高三上学期十月质量检测 化学试题

2026年秋季学期高三年级十月质量监测 化学试题 (本试卷共10页 满分100分 考试用时75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场和座位号填写在答题卡上。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”； 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效； 3.考试结束后，请将试卷妥善保管，答题卡统一交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Mn-55 一、选择题(本大题包括 16 小题，1-10小题每题2分，11-16小题每题4分，共44分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项是正确的) 1. 下列文物中，主要成分为有机高分子材料的是 A．清明上河图 B．开元通宝 C．贝币 D．鹰形陶鼎 A. A B. B C. C D. D 2. 科技自主创新筑牢强国发展根基。下列科技成果中所涉及的化学知识描述正确的是 A. 我国科学家成功实现从到淀粉的人工合成，的电子式为 B. 福建舰甲板使用的复合材料含碳化硅，硬度高、耐高温，属于分子晶体 C. 三元催化转化器将汽车尾气、转化为无毒气体，该过程发生氧化反应 D. 超导量子计算机“天衍287”正式运行，超导电容所采用的石墨烯与互为同系物 3. 粤东山区至今保留着“以竹造纸”的完整工序：斫竹杀青 → 石灰浆浸沤 → 蒸煮成浆 → 舂捣打浆 → 抄纸压榨 → 焙笼烘干。下列说法错误的是 A. 石灰浆浸沤利用 的碱性溶去木质素等非纤维成分 B. 蒸煮成浆时，纤维素在强碱条件下发生水解而被除去 C. 竹纸久置空气中逐渐变脆，与纤维素被氧化有关 D. 舂捣打浆未生成新物质，抄纸压榨、焙笼烘干均为物理变化 4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 药物研发员：研发抗酸药复方氢氧化铝片 能与酸反应 B 考古工作者：利用测定一些文物的年代 碳原子核外有6个电子 C 化学工作者：将液溴保存在棕色试剂瓶中并用水封 液溴易挥发 D 材料分析员：通过X射线衍射实验区分玻璃和水晶 玻璃是非晶体，水晶是晶体 A. A B. B C. C D. D 5. 我国在桥梁建造领域在世界处于领先地位，在桥梁的设计中防腐蚀是一个重要课题。下列说法正确的是 A. 可将桥梁钢铁构件与电源正极连接减缓腐蚀发生 B. 在钢铁桥墩外部加装铜质外壳，利用了牺牲阳极保护法 C. 港珠澳大桥钢管桥墩外壳镶嵌铝合金片，此为外加电流法 D. 桥梁钢铁材料在海水中主要发生的是电化学腐蚀 6. 下列实验室中用于研究氯元素相关性质的装置，能够达到实验目的的是 A．制备消毒剂 B．比较Cl、C、Si非金属性大小 C．测量氯水的pH D．氯气的喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 7. 下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且不具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 冠醚空腔的直径与碱金属离子的直径接近 冠醚可用于识别碱金属离子 B 浸泡过溶液的硅土用作水果保鲜剂 溶液具有强氧化性 C 氯化镁、硫酸钙是制作豆腐常用的凝固剂 电解质使豆浆中蛋白质发生变性 D 石油裂解可得到饱和烃 石油裂解气能使溴的溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 8. 下列关于化学知识的描述合理的是 A. 缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中慢慢变为完美的立方体块，说明晶体具有自范性 B. 苯酚与饱和溴水反应生成白色沉淀，苯酚中苯环使羟基活化 C. 既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，是两性氧化物 D. 硫酸铁可用作净水剂，Fe3＋具有氧化性 9. 下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系，下列说法错误的是 A. X和Y形成的化合物中既存在离子键，也存在非极性共价键 B. Y、Z、N三种元素的最高价氧化物水化物两两之间相互发生反应 C. 工业上，利用电解ZN3的熔融态制备单质Z D. M的同周期元素中，第一电离能大于M的元素有2种 10. 火箭发射时可用作燃料，作氧化剂，其反应为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol 中含有的π键数为 B. 9.2 g 中含有的质子数为 C. 1.8 g 中氧的价层电子对数为 D. 当生成6.72 L 时转移电子数为 11. 某兴趣小组为制备并探究和反应的氧化产物，设计如图所示实验装置。 已知：①氧化亚铜在酸性条件下能发生歧化反应：； ②红热的铜能与氮的氧化物反应。 下列说法正确的是 A. A中反应的离子方程式为： B. 实验开始时，先打开A中分液漏斗活塞，过一会儿，点燃D处酒精灯 C. 若把浓改为稀，装置B的作用相同 D. 取少量D中完全反应后的产物，加入足量的稀硝酸，若固体完全溶解，说明有生成 12. 如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱溶液，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，C的相对分子质量比D大16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. A的水溶液显中性 B. D可使溴水褪色，体现其漂白性 C. B的浓溶液和F能发生氧化还原反应生成E和D D. F在一定条件下可直接与Y反应生成D或C 13. 结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 A 熔点：石英>干冰 石英是共价晶体，干冰是分子晶体；共价键比分子间作用力强 B 在水中的溶解性： 分子极性： C 苯与液溴在催化剂作用下生成溴苯，稀的苯酚溶液与浓溴水作用生成三溴苯酚白色沉淀 羟基对苯环的影响使得苯环上的氢原子更易被取代 D 热稳定性： 之间存在氢键 A. A B. B C. C D. D 14. 科学家研发了一种绿色环保“全氧电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. K+向电极 a移动 B. “全氧电池”工作时将酸碱反应的中和能转化为电能 C. 理论上，当电极a释放出 (标准状况下)时，KOH 溶液质量减少32g D. 电极b的电极反应式为 15. 水煤气变换法是工业制取氢气的方法之一，其反应为 ，其他条件不变，向反应体系中投入一定量的、体积分数和消耗率随时间变化关系如图1所示。时间段，在相同时间内，不同大小的颗粒对的体积分数影响如图2所示。 下列说法不正确的是 A. 在生产中，降低温度可以提高的平衡转化率，同时提高的产率 B. 图1中从时开始，体积分数显著降低，单位时间消耗率降低 C. 图1中消耗率约为35%时，已失效，主要原因是 D. 图2中微米的表面积比纳米的小，吸收略少，导致的体积分数略小 16. 浓差电池是利用电解质溶液浓度不同而产生电流的一类电池。学习小组以浓差电池为电源，用如图所示装置从含Na2CrO4的浆液中分离得到含的溶液并制备NaOH．已知。下列说法正确的是 A. 膜c为阳离子交换膜 B. Cu(Ⅰ)的电极反应式为Cu2++2= Cu C. 电池工作时，移向阳极失电子被氧化成 D. 导线中通过0.4 mol ，理论上Na2SO4溶液减少3.2 g 二、解答题(本大题包括4小题，共56分) 17. 沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域具有广泛的应用。 （1）兴趣小组用沉淀法提纯粗盐(含少量、、)获得NaCl固体。 将粗盐加水溶解，加入过量溶液，过滤，在滤液中依次加入过量___________和___________溶液(填化学式)沉淀杂质离子，后续需要的操作及其顺序为___________(填下列操作编号)。 A．蒸发结晶 B．趁热过滤 C．冷却结晶 D．常温过滤 E．滴加盐酸 （2）用饱和溶液处理，可转化为易溶于酸的，发生反应： (Ⅰ) 兴趣小组探究温度对反应(Ⅰ)的反应速率的影响。 实验探究 ①25℃时，取100 mL 溶液，加入m g 固体，反应t s后，过滤，取20.00 mL滤液，在室温下用 盐酸进行滴定(滴定终点时，转化为)，消耗盐酸体积为 mL。 ②60℃时，重复上述实验，在室温下用 盐酸进行滴定，消耗盐酸体积为 mL。 测得25℃和60℃时反应(Ⅰ)的平均反应速率之比___________。 （3）兴趣小组采用电导率法测定25℃下的。 实验原理 电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。通过测定溶液的电导率，根据电导率与浓度之间的关系计算离子浓度，进而求算。 查阅资料 极稀溶液的电导率等于各离子电导率之和；温度一定时，强电解质的极稀溶液中，M离子的电导率，是与离子种类有关的常数。 25℃时，，，1 =1 L。 实验探究 甲同学按如下实验方案进行实验。 实验目的 实验步骤 制备沉淀 ⅰ.25℃时，将溶液和溶液按溶质的物质的量1：1混合，搅拌，静置，过滤，洗涤，取沉淀 制备饱和溶液 ⅱ.取步骤ⅰ中制备的加蒸馏水溶解，煮沸、搅拌至固体不再减少，冷却至室温，静置取上层清液 测定饱和溶液电导率 ⅲ.25℃时，测定步骤ⅱ中得到的上清液中的电导率 ①检验步骤ⅰ中所得沉淀已洗涤干净的操作和现象是___________。 ②步骤ⅲ中测得，甲同学结合、计算___________，发现与资料数据相比偏大。 ③乙同学分析测得偏大的原因是步骤ⅲ中上清液除含有和外，还含有(填离子符号)___________。乙同学根据相关原理，补充设计了实验方案，排除该原因的影响，测得的与资料数据相符，该方案为___________(包括数据处理思路)。 18. 利用钕铁硼废磁体（主要成分为，含少量Al、Co、Pr、Si及油污等）回收钴、稀土、铁。 已知：当离子浓度小于或等于时，即认为该离子已沉淀完全。 氢氧化物 （298 K） （1）“破碎焙烧”前将废磁体浸泡在溶液中，目的是_____________（写一条）。 （2）基态B原子核外电子排布式为_____________，已知焙烧产物为、和，写出该反应的化学方程式___________________________________。 （3）“沉铝”时的浓度约为0.1 mol/L，调节pH使沉淀完全，此时是否开始沉淀？______________________________________（写出计算过程并进行判断）。 （4）“选择萃取”时，可与萃取剂P507（用HA表示）形成配合物进入有机相，留在水相。萃取反应可表示为：。与P507形成如图的配合物，下列说法正确的选项是_______。 A. 与P和O形成配位键 B. 该配合物中P为杂化 C. 虚线部分代表萃取剂P507 D. 适当增大pH，萃取率增大 （5）稀土Nd的一种立方晶胞中的部分Nd原子如图所示（Nd原子有两种位置），设晶胞边长为，两个Nd原子的最近距离为，其他Nd原子的位置在________；晶体中与Nd原子最近且等距离的Nd原子数目为_____________。 （6）Sb与N同族，AlSb与GaN中离子键成分的百分数较大的是_____________。 19. 丙烯是重要的化工原料，可由异丙醇脱水制备。反应体系中发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ 回答下列问题： （1）异构化反应： _____；下列措施有助于同时提高异构化反应速率和转化率的是_____。 A．增大初始投料物质的量 B．加压 C．升温 （2）可代表的平衡产率随温度、压强变化趋势的是_____（填“图1”或“图2”）；另一个图代表的平衡产率随温度、压强变化的趋势。 压强由大到小的顺序为_____，理由是_____；图2中，250℃以下时各条曲线差别较大，而250℃以上时各条曲线几乎交于一点，由此可得的结论是_____。 （3）向恒压体系中充入一定量异丙醇发生反应、、，经过后达到平衡，测得异丙醇转化率为60%，三种含碳产物的物质的量相等。 ①内，异丙醇的平均反应速率为_____（保留小数点后两位即可，下同）。 ②反应的_____。 20. 对甲基苯乙酮(c)能合成多种重要衍生物，其制备和生产部分衍生物的合成路线如图： （1）化合物b的名称是______。 （2）化合物c通过先氧化后还原得到化合物e． ①化合物c的官能团名称是______。 ②氧化仅一步实现，紫红色氧化剂是酸性______(填化学式)溶液，“氧化”与“还原”步骤______(填“能”或“不能”)调换顺序。 ③c的芳香族同分异构体中，苯环上有且只有两个侧链，与新制共热能产生砖红色沉淀的有______种，任选两种同分异构体各1 g，进行下列实验或仪器检测，所测数据或谱图信号完全相同的是______(填字母)。 A．李比希燃烧法所得碳氢比 B．红外光谱仪绘制的红外光谱图 C．质谱仪绘制的质谱图 D．核磁共振氢谱仪绘制的核磁共振氢谱图 （3）g分子可表示为，关于上述步骤中双聚和缩聚的说法，正确的有______(填字母)。 A. 化合物e有1个手性碳原子 B. f分子中有4个碳原子采用杂化 C. 缩聚属于酯化反应，双聚不属于酯化反应 D. 双聚和缩聚都同时生成形无机分子，该无机分子的来自的羟基 （4）炔烃h()可由酮类化合物c经四步反应合成。 ①从h出发，逐步逆推合成步骤：炔烃⇒二溴代烃⇒______⇒______⇒酮(填有机化合物类别)。 ②写出二溴代烃生成炔烃的化学方程式：______(写出反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季学期高三年级十月质量监测 化学试题 (本试卷共10页 满分100分 考试用时75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场和座位号填写在答题卡上。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”； 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效； 3.考试结束后，请将试卷妥善保管，答题卡统一交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Mn-55 一、选择题(本大题包括 16 小题，1-10小题每题2分，11-16小题每题4分，共44分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项是正确的) 1. 下列文物中，主要成分为有机高分子材料的是 A．清明上河图 B．开元通宝 C．贝币 D．鹰形陶鼎 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．《清明上河图》为绢本画，绢的主要成分是蚕丝蛋白，蛋白质属于天然有机高分子，因此其主要材料属于有机高分子材料，A正确； B．开元通宝主要由铜合金制成，铜合金属于金属材料，B错误； C．贝币由贝壳制成，贝壳的主要成分是碳酸钙（），碳酸钙属于无机盐，C错误； D．鹰形陶鼎属于陶器，其主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，D错误； 故选A。 2. 科技自主创新筑牢强国发展根基。下列科技成果中所涉及的化学知识描述正确的是 A. 我国科学家成功实现从到淀粉的人工合成，的电子式为 B. 福建舰甲板使用的复合材料含碳化硅，硬度高、耐高温，属于分子晶体 C. 三元催化转化器将汽车尾气、转化为无毒气体，该过程发生氧化反应 D. 超导量子计算机“天衍287”正式运行，超导电容所采用的石墨烯与互为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．电子式中C与O应为双键连接，且C原子无孤对电子，结构错误，的正确电子式为，A错误； B．属于共价晶体，具有硬度高、耐高温的特点，分子晶体硬度小、熔沸点低，B错误； C．三元催化过程中转化为无毒的，元素化合价从+2升高到+4，失电子发生氧化反应，C正确； D．石墨烯和是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，同系物是结构相似、分子组成相差若干个原子团的有机化合物，D错误； 故选C。 3. 粤东山区至今保留着“以竹造纸”的完整工序：斫竹杀青 → 石灰浆浸沤 → 蒸煮成浆 → 舂捣打浆 → 抄纸压榨 → 焙笼烘干。下列说法错误的是 A. 石灰浆浸沤利用 的碱性溶去木质素等非纤维成分 B. 蒸煮成浆时，纤维素在强碱条件下发生水解而被除去 C. 竹纸久置空气中逐渐变脆，与纤维素被氧化有关 D. 舂捣打浆未生成新物质，抄纸压榨、焙笼烘干均为物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．石灰浆为的悬浊液，具有碱性，可与木质素等非纤维素成分反应将其溶解除去，A正确； B．蒸煮成浆的目的是分离得到纤维素作为造纸原料，若纤维素在强碱条件下发生水解被除去，将无法得到纸张原料，实际该步骤仅除去非纤维杂质，纤维素未发生水解，B错误； C．竹纸的主要成分为纤维素，久置空气中会被氧气缓慢氧化，结构被破坏后逐渐变脆，C正确； D．舂捣打浆仅改变纤维的形态与分散程度，抄纸压榨是分离水分与纸浆，焙笼烘干是除去残留水分，均无新物质生成，属于物理变化，D正确； 故选 B。 4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 药物研发员：研发抗酸药复方氢氧化铝片 能与酸反应 B 考古工作者：利用测定一些文物的年代 碳原子核外有6个电子 C 化学工作者：将液溴保存在棕色试剂瓶中并用水封 液溴易挥发 D 材料分析员：通过X射线衍射实验区分玻璃和水晶 玻璃是非晶体，水晶是晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．复方氢氧化铝片中的能与胃酸中的盐酸反应，消耗过多的胃酸，反应的离子方程式为，该劳动项目与所述化学知识有关联，A正确； B．利用测定一些文物的年代，依据的是的放射性及其衰变规律，与碳原子核外有6个电子没有关联，B错误； C．液溴易挥发，且密度比水大、在水中溶解度较小，用水封时水层覆盖在液溴上方，可减少溴的挥发损失，该劳动项目与所述化学知识有关联，C正确； D．水晶是晶体，内部粒子按一定规律周期性排列；玻璃是非晶体，内部粒子排列缺少这种周期性。二者的X射线衍射图样不同，因而可以通过X射线衍射实验区分，该劳动项目与所述化学知识有关联，D正确； 故选B。 5. 我国在桥梁建造领域在世界处于领先地位，在桥梁的设计中防腐蚀是一个重要课题。下列说法正确的是 A. 可将桥梁钢铁构件与电源正极连接减缓腐蚀发生 B. 在钢铁桥墩外部加装铜质外壳，利用了牺牲阳极保护法 C. 港珠澳大桥钢管桥墩外壳镶嵌铝合金片，此为外加电流法 D. 桥梁钢铁材料在海水中主要发生的是电化学腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A．外加电流阴极保护法需将被保护的钢铁构件与电源负极相连作阴极，若与电源正极连接，钢铁会作为活性阳极加快腐蚀，A错误； B．铜的金属活动性弱于铁，加装铜质外壳后铁会作原电池负极加速腐蚀，牺牲阳极保护法需使用比被保护金属更活泼的金属作阳极，B错误； C．铝合金的金属活动性强于铁，镶嵌铝合金片属于牺牲阳极保护法，无需外接电源，不属于外加电流法，C错误； D．海水中存在大量电解质，钢铁为铁碳合金，易形成原电池，因此桥梁钢铁材料在海水中主要发生电化学腐蚀，D正确； 故选D。 6. 下列实验室中用于研究氯元素相关性质的装置，能够达到实验目的的是 A．制备消毒剂 B．比较Cl、C、Si非金属性大小 C．测量氯水的pH D．氯气的喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解溶液时，下端电极为阳极，放电生成，上端电极为阴极，水放电生成，向上逸出与反应生成，可制备消毒剂，A正确； B．比较非金属性需依据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，不是的最高价含氧酸，且盐酸易挥发，挥发的会进入溶液与反应，干扰与的反应，无法比较三种元素的非金属性大小，B错误； C．氯水中含有的具有漂白性，会漂白试纸，无法准确测量氯水的，C错误； D．在饱和食盐水中溶解度极小，无法形成足够的压强差，不能完成氯气的喷泉实验，D错误； 故选A。 7. 下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且不具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 冠醚空腔的直径与碱金属离子的直径接近 冠醚可用于识别碱金属离子 B 浸泡过溶液的硅土用作水果保鲜剂 溶液具有强氧化性 C 氯化镁、硫酸钙是制作豆腐常用的凝固剂 电解质使豆浆中蛋白质发生变性 D 石油裂解可得到饱和烃 石油裂解气能使溴的溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．陈述I、II均正确，冠醚空腔与碱金属离子的直径匹配是冠醚可识别碱金属离子的原因，二者存在因果关系，A错误； B．陈述I、II均正确，的强氧化性可氧化具有催熟作用的乙烯，实现水果保鲜，二者存在因果关系，B错误； C．陈述I正确，豆浆为蛋白质胶体，加入氯化镁、硫酸钙等电解质发生聚沉制豆腐，并非蛋白质变性，陈述II错误，C错误； D．陈述I正确，石油裂解为长链烃的断裂反应，产物包含饱和烃与不饱和烃；陈述II正确，裂解气中的不饱和烃可与溴发生加成反应使溴的溶液褪色，二者无因果关系，D正确； 故选 D。 8. 下列关于化学知识的描述合理的是 A. 缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中慢慢变为完美的立方体块，说明晶体具有自范性 B. 苯酚与饱和溴水反应生成白色沉淀，苯酚中苯环使羟基活化 C. 既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，是两性氧化物 D. 硫酸铁可用作净水剂，Fe3＋具有氧化性 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体的自范性是指晶体在适宜条件下可自发呈现规则多面体外形的性质，缺角的晶体在饱和溶液中慢慢形成完美立方体，符合自范性的特点，A正确； B．苯酚与饱和溴水发生苯环上的取代反应生成三溴苯酚，该反应体现的是羟基使苯环邻对位氢活化，而非苯环活化羟基，B错误； C．两性氧化物的定义是既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，与氢氟酸反应生成的不属于盐，因此是酸性氧化物，不是两性氧化物，C错误； D．硫酸铁作净水剂的原理是水解生成具有吸附性的胶体，可吸附水中悬浮杂质，与的氧化性无关，D错误； 故答案选A。 9. 下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系，下列说法错误的是 A. X和Y形成的化合物中既存在离子键，也存在非极性共价键 B. Y、Z、N三种元素的最高价氧化物水化物两两之间相互发生反应 C. 工业上，利用电解ZN3的熔融态制备单质Z D. M的同周期元素中，第一电离能大于M的元素有2种 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，因此图中原子序数较小的前7种为第二周期主族元素，原子序数较大的后7种为第三周期主族元素。第三周期原子半径最大的Y为Na，结合X与Y形成的化合物可同时含离子键和非极性共价键，可知第二周期的X为O；Z的原子半径小于Mg，为Al；M位于Al之后，为P；N为第三周期原子半径最小的主族元素，为Cl。 【详解】A．X为O、Y为Na，二者形成的中存在与之间的离子键，内部存在O-O非极性共价键，A正确； B．Y、Z、N的最高价氧化物对应水化物分别为、、，为强碱，为强酸，为两性氢氧化物，两两之间均可发生反应，B正确； C．Z为Al、N为Cl，为共价化合物，熔融状态不导电，工业上通过电解熔融制备单质Al，C错误； D．M为P，位于第三周期，第三周期元素第一电离能大于P的有、，共2种，D正确； 故选C。 10. 火箭发射时可用作燃料，作氧化剂，其反应为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol 中含有的π键数为 B. 9.2 g 中含有的质子数为 C. 1.8 g 中氧的价层电子对数为 D. 当生成6.72 L 时转移电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中存在4个N-H单键和一个N-N单键，单键形成键，中不含π键，A错误； B．9.2 g 物质的量为0.1mol，1个含有46个质子，则9.2g含有的质子数为，B错误； C．1.8 g 物质的量为0.1mol，氧的价层电子对数为4，则1.8 g 中氧的价层电子对数为，C正确； D．气体温度压强未知，无法计算，D错误； 故选C。 11. 某兴趣小组为制备并探究和反应的氧化产物，设计如图所示实验装置。 已知：①氧化亚铜在酸性条件下能发生歧化反应：； ②红热的铜能与氮的氧化物反应。 下列说法正确的是 A. A中反应的离子方程式为： B. 实验开始时，先打开A中分液漏斗活塞，过一会儿，点燃D处酒精灯 C. 若把浓改为稀，装置B的作用相同 D. 取少量D中完全反应后的产物，加入足量的稀硝酸，若固体完全溶解，说明有生成 【答案】B 【解析】 【分析】装置A是利用Cu和浓硝酸反应生成NO2,；装置B是用水将NO2转化为NO；装置C是用浓硫酸对NO进行干燥；装置D是进行Cu和NO的反应；装置E是对尾气进行回收，由此解答； 【详解】A．由分析可知，A中生成的气体为NO2，因此发生的离子方程式为，A错误； B．先打开分液漏斗活塞，使A中生成的NO2经B转化为NO，排尽装置内空气（防止O2氧化NO或Cu），待D中充满NO后再点燃酒精灯，确保Cu在无氧环境下与NO反应，B正确； C．若改用稀HNO3，A中直接生成NO，无需B装置转化NO；此时B的作用变为除去挥发的硝酸蒸气，C错误； D．无论D中产物含有CuO、Cu2O还是未反应的Cu，加入足量稀硝酸后均会完全溶解，因此固体完全溶解不能作为判断Cu2O生成的依据； 故答案为B。 12. 如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱溶液，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，C的相对分子质量比D大16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. A的水溶液显中性 B. D可使溴水褪色，体现其漂白性 C. B的浓溶液和F能发生氧化还原反应生成E和D D. F在一定条件下可直接与Y反应生成D或C 【答案】C 【解析】 【分析】Y是连续氧化的氧化剂，是O2。Z是常温无色液体，所以Z是H2O。X是强碱溶液，G为正盐；该元素的氢化物F可连续被Y氧化，最终得到的氧化物C相对分子质量比D大16，且Z为常见无色液体（H2O），可确定该元素为S元素，因此可以推断F是H2S，E是单质S，D是SO2，C是SO3，B是H2SO4。 【详解】A．如果X为NaOH，B为H2SO4，两者反应，如果B过量，那么A为NaHSO4，水溶液显酸性，A错误； B．D是SO2，SO2使溴水褪色的反应是氧化还原反应，体现SO2的还原性，不是漂白性，B错误； C．B的浓溶液是浓硫酸，F是H2S，二者发生归中反应，，生成E：S和D：SO2，C正确； D．F是H2S，Y是O2，在氧气充足时点燃生成D：SO2，氧气不足时点燃生成单质E：S，不能直接生成C：SO3，D错误； 故答案选C。 13. 结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 A 熔点：石英>干冰 石英是共价晶体，干冰是分子晶体；共价键比分子间作用力强 B 在水中的溶解性： 分子极性： C 苯与液溴在催化剂作用下生成溴苯，稀的苯酚溶液与浓溴水作用生成三溴苯酚白色沉淀 羟基对苯环的影响使得苯环上的氢原子更易被取代 D 热稳定性： 之间存在氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．石英为共价晶体，熔化需破坏共价键，干冰为分子晶体，熔化仅需破坏较弱的分子间作用力，故熔点石英高于干冰，解释合理，A正确； B．为非极性分子，为极性分子，根据相似相溶原理，极性更强的在极性溶剂水中的溶解性更大，解释合理，B正确； C．苯酚中羟基对苯环有活化作用，使苯环邻对位氢活性增强，因此苯酚的溴代反应比苯更易发生，解释合理，C正确； D．气态氢化物的热稳定性由分子内共价键键能决定，比稳定是因为键键能大于键键能，氢键是分子间作用力，不影响物质的热稳定性，解释错误，D错误； 故选D。 14. 科学家研发了一种绿色环保“全氧电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. K+向电极 a移动 B. “全氧电池”工作时将酸碱反应的中和能转化为电能 C. 理论上，当电极a释放出 (标准状况下)时，KOH 溶液质量减少32g D. 电极b的电极反应式为 【答案】B 【解析】 【分析】由装置图可知，该电池中电极a处有O2逸出，说明发生氧化反应，则电极a作负极，电极b处通入O2、作正极；放电时阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，电池总反应相当于酸碱中和反应，故电池工作时将中和能转化为电能。 【详解】A．原电池工作时阳离子向正极移动，电极a为负极、电极b为正极，K+向电极b移动，A错误； B．电极a发生氧化反应、电极b发生还原反应，电池总反应相当于酸碱中和反应，工作时将酸碱反应的中和能转化为电能，B正确； C．标准状况下22.4 L O2的物质的量为1 mol，由电极a的电极反应及电子守恒可知，生成1 mol O2时转移4 mol电子，有4 mol K+通过阳离子交换膜离开KOH溶液，同时逸出32 g O2，故KOH溶液减少的质量为4 mol×39 g/mol + 32 g = 188 g，C错误； D．电极b处于酸性H2SO4溶液环境中，电极反应式中不能出现OH−，其电极反应式为，D错误； 故答案为B。 15. 水煤气变换法是工业制取氢气的方法之一，其反应为 ，其他条件不变，向反应体系中投入一定量的、体积分数和消耗率随时间变化关系如图1所示。时间段，在相同时间内，不同大小的颗粒对的体积分数影响如图2所示。 下列说法不正确的是 A. 在生产中，降低温度可以提高的平衡转化率，同时提高的产率 B. 图1中从时开始，体积分数显著降低，单位时间消耗率降低 C. 图1中消耗率约为35%时，已失效，主要原因是 D. 图2中微米的表面积比纳米的小，吸收略少，导致的体积分数略小 【答案】C 【解析】 【分析】 ，其他条件不变，向反应体系中投入一定量的，会吸收生成物生成，导致平衡正向移动，体积分数会增加；但随着不断生成，会覆盖在表面导致失效，吸收量会下降，同时体积分数会下降，据此分析作答。 【详解】A．发生的反应为 ，该反应的正反应是放热反应，根据勒夏特列原理，降低温度，平衡向放热反应方向移动，即向正反应方向移动，所以可提高的平衡转化率和的产率，A正确； B．从图中可知，t1时开始，单位时间内消耗率降低，吸收能力下降，平衡正向移动程度减弱，体积分数显著降低，B正确； C．图1中消耗率约为35%时，此时由于，生成的覆盖在表面，减少了和的接触面积，导致失效，C错误； D．反应物的接触面积越大，反应速率越快，图2中微米颗粒比纳米颗粒更大，接触面积相对较小，反应速率较慢，吸收略少，导致的体积分数略小，D正确； 故选C。 16. 浓差电池是利用电解质溶液浓度不同而产生电流的一类电池。学习小组以浓差电池为电源，用如图所示装置从含Na2CrO4的浆液中分离得到含的溶液并制备NaOH．已知。下列说法正确的是 A. 膜c为阳离子交换膜 B. Cu(Ⅰ)的电极反应式为Cu2++2= Cu C. 电池工作时，移向阳极失电子被氧化成 D. 导线中通过0.4 mol ，理论上Na2SO4溶液减少3.2 g 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，左侧为浓差电池，右侧为电解池，因c1<c2，浓度大的硫酸铜溶液中的电极Cu(Ⅱ)为正极，Cu(Ⅰ)为负极，则惰性电极(Ⅰ)为阳极，惰性电极(Ⅱ)为阴极，氢氧化钠稀溶液中水得电子生成氢气和氢氧根，钠离子向阴极区移动生成氢氧化钠，阳极上水失电子生成氢离子和氧气，移向阳极区，与氢离子反应生成，据此回答； 【详解】A．钠离子向阴极区移动生成氢氧化钠，故膜c为阳离子交换膜，A正确； B．Cu(Ⅰ)为负极，其电极反应式为　，B错误； C．生成化合价没有改变，未发生氧化还原反应，C错误； D．转移0.4 mol时，中间溶液中有0.4 mol 移向阴极区，0.2 mol 移向阳极区，减少的物质的量为0.2 mol，质量为，D错误； 故选A。 二、解答题(本大题包括4小题，共56分) 17. 沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域具有广泛的应用。 （1）兴趣小组用沉淀法提纯粗盐(含少量、、)获得NaCl固体。 将粗盐加水溶解，加入过量溶液，过滤，在滤液中依次加入过量___________和___________溶液(填化学式)沉淀杂质离子，后续需要的操作及其顺序为___________(填下列操作编号)。 A．蒸发结晶 B．趁热过滤 C．冷却结晶 D．常温过滤 E．滴加盐酸 （2）用饱和溶液处理，可转化为易溶于酸的，发生反应： (Ⅰ) 兴趣小组探究温度对反应(Ⅰ)的反应速率的影响。 实验探究 ①25℃时，取100 mL 溶液，加入m g 固体，反应t s后，过滤，取20.00 mL滤液，在室温下用 盐酸进行滴定(滴定终点时，转化为)，消耗盐酸体积为 mL。 ②60℃时，重复上述实验，在室温下用 盐酸进行滴定，消耗盐酸体积为 mL。 测得25℃和60℃时反应(Ⅰ)的平均反应速率之比___________。 （3）兴趣小组采用电导率法测定25℃下的。 实验原理 电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。通过测定溶液的电导率，根据电导率与浓度之间的关系计算离子浓度，进而求算。 查阅资料 极稀溶液的电导率等于各离子电导率之和；温度一定时，强电解质的极稀溶液中，M离子的电导率，是与离子种类有关的常数。 25℃时，，，1 =1 L。 实验探究 甲同学按如下实验方案进行实验。 实验目的 实验步骤 制备沉淀 ⅰ.25℃时，将溶液和溶液按溶质的物质的量1：1混合，搅拌，静置，过滤，洗涤，取沉淀 制备饱和溶液 ⅱ.取步骤ⅰ中制备的加蒸馏水溶解，煮沸、搅拌至固体不再减少，冷却至室温，静置取上层清液 测定饱和溶液电导率 ⅲ.25℃时，测定步骤ⅱ中得到的上清液中的电导率 ①检验步骤ⅰ中所得沉淀已洗涤干净的操作和现象是___________。 ②步骤ⅲ中测得，甲同学结合、计算___________，发现与资料数据相比偏大。 ③乙同学分析测得偏大的原因是步骤ⅲ中上清液除含有和外，还含有(填离子符号)___________。乙同学根据相关原理，补充设计了实验方案，排除该原因的影响，测得的与资料数据相符，该方案为___________(包括数据处理思路)。 【答案】（1） ①. 或 ②. 或 ③. DEA （2） （3） ①. 取最后一次洗涤液，滴加溶液，无白色沉淀生成 ②. ③. ④. 测定同体积蒸馏水的电导率，用计算 【解析】 【小问1详解】 粗盐中含有的杂质离子为，已加入过量除去，接下来需加入过量NaOH除去，再加入过量除去和过量的，顺序可互换； 后续操作顺序为先常温过滤除去所有沉淀，再滴加盐酸除去过量的和，最后蒸发结晶，即顺序为DEA。 【小问2详解】 反应。初始的物质的量为，25℃时，20 mL滤液消耗HCl，则100 mL滤液中剩余的物质的量为，反应消耗的为。60℃时，同理，反应消耗的为，则平均反应速率之比为。 【小问3详解】 检验沉淀洗涤干净的操作为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加12滴溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净； 极稀溶液电导率，因，则，则； 上层清液中还含有，这些离子会贡献电导率，导致计算出的s偏大； 在25℃时，测定与步骤ⅱ中相同体积的蒸馏水的电导率，用代替原代入公式计算s，再求，即可排除水本身电离的影响。 18. 利用钕铁硼废磁体（主要成分为，含少量Al、Co、Pr、Si及油污等）回收钴、稀土、铁。 已知：当离子浓度小于或等于时，即认为该离子已沉淀完全。 氢氧化物 （298 K） （1）“破碎焙烧”前将废磁体浸泡在溶液中，目的是_____________（写一条）。 （2）基态B原子核外电子排布式为_____________，已知焙烧产物为、和，写出该反应的化学方程式___________________________________。 （3）“沉铝”时的浓度约为0.1 mol/L，调节pH使沉淀完全，此时是否开始沉淀？______________________________________（写出计算过程并进行判断）。 （4）“选择萃取”时，可与萃取剂P507（用HA表示）形成配合物进入有机相，留在水相。萃取反应可表示为：。与P507形成如图的配合物，下列说法正确的选项是_______。 A. 与P和O形成配位键 B. 该配合物中P为杂化 C. 虚线部分代表萃取剂P507 D. 适当增大pH，萃取率增大 （5）稀土Nd的一种立方晶胞中的部分Nd原子如图所示（Nd原子有两种位置），设晶胞边长为，两个Nd原子的最近距离为，其他Nd原子的位置在________；晶体中与Nd原子最近且等距离的Nd原子数目为_____________。 （6）Sb与N同族，AlSb与GaN中离子键成分的百分数较大的是_____________。 【答案】（1）去除油污 （2） ①. ②. （3）对于平衡，。当恰好沉淀完全时，。设，按浓度以为单位的数值计算，有。对于平衡，此时的离子积，故没有开始沉淀。 （4）BD （5） ①. 面心 ②. 12 （6）GaN 【解析】 【分析】废磁体经破碎、焙烧后，主要成分转化为、和等氧化物。酸浸使可溶组分进入浸取液，未溶物作为固体残渣分离。浸取液在pH为3.0、通入空气并高压加热的条件下，使铁以的形式分离，得到滤液1。随后调节pH，使铝以形式沉淀，过滤得到含钴、稀土离子的滤液2；这一阶段需利用氢氧化物溶度积的差异控制沉淀条件。加入P507后，形成配合物进入有机相，含钕有机相进一步处理得到Nd，留在水相。向萃余液中加入溶液，使钴以硫化物形式沉淀并富集。 【小问1详解】 废磁体表面含有油污，溶液中的发生水解：，使溶液呈碱性，有利于油脂水解并去除油污，因此浸泡的目的是去除油污； 【小问2详解】 B的原子序数为5，基态B原子的5个电子按能量由低到高依次填入1s、2s、2p能级，其中1s和2s能级各容纳2个电子，剩余1个电子填入2p能级，故核外电子排布式为。焙烧时，与氧气反应，生成题给的三种氧化物。取的化学计量数为4，根据Nd、Fe、B原子守恒，、、的化学计量数依次为4、28、2，产物共含102个氧原子，故的化学计量数为51，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 沉淀溶解平衡为，因此。根据题给沉淀完全的标准，当恰好沉淀完全时，。设此时，按浓度以为单位的数值计算，有，所以。对于平衡，其溶度积表达式为。题给，代入此时的浓度数值，得，离子积小于的溶度积，因此没有开始沉淀； 【小问4详解】 A．配合物图中，Nd与周围的6个O原子直接相连，P原子通过O原子与Nd相连；提供孤电子对并与形成配位键的是O原子，P原子未直接与形成配位键，A错误； B．图中每个P原子与3个O原子、1个C原子相连，形成4个σ键，P原子上没有孤电子对，价层电子对数为4，因此P为杂化，B正确； C．题给萃取反应为，说明萃取剂HA失去后，以形式与配位。虚线框中的部分是失去后的配体，未包含萃取剂原有的羟基氢，不能代表完整的萃取剂P507，C错误； D．萃取平衡的正向反应生成，适当增大pH可降低，使平衡正向移动，更多形成配合物进入有机相，萃取率增大，D正确； 故选BD； 【小问5详解】 图中已给出的Nd原子位于立方晶胞的8个顶点。晶胞边长为，面心到所在面顶点的距离为面对角线长度的一半，即，与题给最近距离相符；棱心到相邻顶点的距离为，体心到顶点的距离为，均不符合题给距离，因此其他Nd原子位于面心。以一个顶点上的Nd原子为中心，考虑相邻晶胞，在通过该原子的三个相互垂直的晶面内，各有4个面心Nd原子与它相距，这些原子互不重复，故最近且等距离的Nd原子数目为； 【小问6详解】 成键原子的电负性差越大，化学键中离子键成分的百分数越大。N的电负性远大于同主族的Sb，而Al与Ga的电负性较接近，因此Ga与N之间的电负性差大于Al与Sb之间的电负性差，离子键成分的百分数较大的是GaN。 19. 丙烯是重要的化工原料，可由异丙醇脱水制备。反应体系中发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ 回答下列问题： （1）异构化反应： _____；下列措施有助于同时提高异构化反应速率和转化率的是_____。 A．增大初始投料物质的量 B．加压 C．升温 （2）可代表的平衡产率随温度、压强变化趋势的是_____（填“图1”或“图2”）；另一个图代表的平衡产率随温度、压强变化的趋势。 压强由大到小的顺序为_____，理由是_____；图2中，250℃以下时各条曲线差别较大，而250℃以上时各条曲线几乎交于一点，由此可得的结论是_____。 （3）向恒压体系中充入一定量异丙醇发生反应、、，经过后达到平衡，测得异丙醇转化率为60%，三种含碳产物的物质的量相等。 ①内，异丙醇的平均反应速率为_____（保留小数点后两位即可，下同）。 ②反应的_____。 【答案】（1） ①. ②. C （2） ①. 图2 ②. ③. 压强增大，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ、Ⅲ平衡正向移动，丙烯的平衡产率减小，4-甲基-1-戊烯的平衡产率增大 ④. 在低温区反应，压强对丙烯的平衡产率影响较大，而当反应温度高于时，压强对丙烯的平衡产率几乎无影响 （3） ①. ②. 13.24 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，； A．增加初始投料物质的量，能提高反应速率，但的转化率会降低，故A不符合题意； B．加压，能提高反应速率，但对异构化反应，平衡不移动，则的转化率不变，故B不符合题意； C．异构化反应是吸热反应，升温，平衡正向移动，则的转化率升高，同时升温，能提高反应速率，故C符合题意； 答案C。 【小问2详解】 根据焓变，温度升高，反应平衡正向移动，反应、反Ⅲ平衡逆向移动，丙烯的平衡产率增大，则可代表丙烯的平衡产率随温度、压强变化趋势的是图2； 根据反应式系数，压强增大，反应Ⅰ平衡逆向移动，丙烯的平衡产率减小，反应Ⅱ、Ⅲ平衡正向移动， 4-甲基-1-戊烯的平衡产率增大，故； ，压强对丙烯的平衡产率影响较大，而250℃以上，压强对平衡的影响可忽略，导致不同压强下，丙烯的平衡产率几乎相同。 【小问3详解】 设初始时向体系中充入异丙醇，转化的物质的量为，生成的、的物质的量分别为，列出三段式： ，解得，即平衡时（）， ，，则。 ①初始时，（），平衡时，（）。则内异丙醇的平均反应速率； ②。 20. 对甲基苯乙酮(c)能合成多种重要衍生物，其制备和生产部分衍生物的合成路线如图： （1）化合物b的名称是______。 （2）化合物c通过先氧化后还原得到化合物e． ①化合物c的官能团名称是______。 ②氧化仅一步实现，紫红色氧化剂是酸性______(填化学式)溶液，“氧化”与“还原”步骤______(填“能”或“不能”)调换顺序。 ③c的芳香族同分异构体中，苯环上有且只有两个侧链，与新制共热能产生砖红色沉淀的有______种，任选两种同分异构体各1 g，进行下列实验或仪器检测，所测数据或谱图信号完全相同的是______(填字母)。 A．李比希燃烧法所得碳氢比 B．红外光谱仪绘制的红外光谱图 C．质谱仪绘制的质谱图 D．核磁共振氢谱仪绘制的核磁共振氢谱图 （3）g分子可表示为，关于上述步骤中双聚和缩聚的说法，正确的有______(填字母)。 A. 化合物e有1个手性碳原子 B. f分子中有4个碳原子采用杂化 C. 缩聚属于酯化反应，双聚不属于酯化反应 D. 双聚和缩聚都同时生成形无机分子，该无机分子的来自的羟基 （4）炔烃h()可由酮类化合物c经四步反应合成。 ①从h出发，逐步逆推合成步骤：炔烃⇒二溴代烃⇒______⇒______⇒酮(填有机化合物类别)。 ②写出二溴代烃生成炔烃的化学方程式：______(写出反应条件)。 【答案】（1）甲苯 （2） ①. (酮)羰基 ②. ③. 不能 ④. 6 ⑤. A （3）AB （4） ①. 烯烃 ②. 醇 ③. 【解析】 【分析】和甲苯发生取代反应生成，氧化为，发生还原反应生成；发生缩聚反应生成；发生双聚反应生成。 【小问1详解】 化合物b是，名称是甲苯； 【小问2详解】 化合物c通过先氧化后还原得到化合物e． ①化合物c是，官能团名称是(酮)羰基。 ②仅一步氧化为，紫红色氧化剂是酸性KMnO4溶液，为防止羟基被高锰酸钾溶液氧化，“氧化”与“还原”步骤不能调换顺序。 ③c的芳香族同分异构体中，苯环上有且只有两个侧链，与新制共热能产生砖红色沉淀，说明含有醛基；两个取代基可能是-CHO、-CH2CH3或-CH2CHO、-CH3，两个取代基在苯环上的位置有邻、间、对三种，所以符合条件的结构共有6种。 A．同分异构体的分子式相同，所以李比希燃烧法所得碳氢比相同，故选A； B．不同键红外光谱位置和强度不同，不可能谱图完全相同，故不选B； C．同分异构体的相对分子质量相同，质谱仪最右侧的分子离子峰位置相同，强度不一定相同，同时谱图其他的分子离子峰位置和强度不同，故不选C； D．同分异构体的核磁共振氢谱的吸收峰位移不同，吸收峰数目和面积也可能不完全相同，故不选D； 选A。 【小问3详解】 化合物e只有与羟基相连的碳原子是手性碳原子，所以只有1个手性碳原子，故A正确； 2个e分子转化为1个f分子少了4个H和2个O，即2个水分子，可推知f分子结构简式为，有4个碳原子采用杂化，故B正确； e同时含羧基和羟基，缩聚和双聚都属于酯化反应，故C错误； 双聚和缩聚都生成，分子构型为V形，羟基脱H，分子的O来自e的羧基，故D错误； 选AB； 【小问4详解】 ①根据逆合成分析法有：，即炔烃⇒二溴代烃⇒烯烃⇒醇。②二溴代烃生成炔烃的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $