第十单元 常见的酸碱盐知识点梳理及练习-2025—2026学年九年级化学人教版下册

第十单元 常见的酸、碱、盐 人教版（2024）九年级化学全一册 · 复习资料 一、知识点清单 （一）溶液的酸碱性（课题1） 1. 酸碱指示剂与pH 项目 内容 酸碱指示剂 紫色石蕊遇酸变红、遇碱变蓝；无色酚酞遇酸不变色、遇碱变红 pH pH＜7溶液显酸性；pH=7中性；pH＞7碱性。pH越小酸性越强，pH越大碱性越强 pH测定 用pH试纸：蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比。不能将试纸浸入溶液中，不能先用水润湿 （二）常见的酸和碱（课题2） 1. 常见的酸（盐酸、硫酸） 项目 内容 盐酸HCl 无色有刺激性气味液体，有挥发性（打开瓶口冒白雾）；与金属、金属氧化物、碱、盐反应 硫酸H₂SO₄ 无色黏稠状液体，有吸水性、腐蚀性；浓硫酸稀释时要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌（不可把水倒入浓硫酸） 酸的化学通性 ①与指示剂：石蕊变红；②与活泼金属反应生成盐和氢气；③与金属氧化物反应生成盐和水；④与碱反应生成盐和水（中和反应）；⑤与某些盐反应 2. 常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙） 项目 内容 氢氧化钠NaOH 白色固体，易溶于水并放热，有强腐蚀性；易潮解（作干燥剂）；俗称烧碱、火碱、苛性钠 氢氧化钙Ca(OH)₂ 白色粉末，微溶于水；俗称熟石灰、消石灰；可由生石灰CaO加水制得：CaO+H₂O==Ca(OH)₂（放热） 碱的化学通性 ①与指示剂：石蕊变蓝、酚酞变红；②与非金属氧化物反应（如CO₂+2NaOH）；③与酸反应（中和）；④与某些盐反应 3. 中和反应 酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。实质：H⁺+OH⁻==H₂O。应用：改良酸性土壤（用熟石灰）、处理工厂废水、治疗胃酸过多（用含氢氧化铝的药物）、蚊虫叮咬涂碱性物质。 （三）常见的盐（课题3） 1. 常见的盐 盐 俗称/成分 重要性质与用途 氯化钠NaCl 食盐 调味、腌渍；生理盐水；作融雪剂 碳酸钠Na₂CO₃ 纯碱、苏打 用于玻璃、造纸；与酸反应产生CO₂ 碳酸氢钠NaHCO₃ 小苏打 焙制糕点、治疗胃酸过多；受热分解 碳酸钙CaCO₃ 大理石、石灰石主要成分 制取CO₂、作建筑材料 硫酸铜CuSO₄ — 配农药波尔多液；检验水（无水硫酸铜遇水变蓝） 2. 盐的化学性质与复分解反应 项目 内容 盐的化学性质 ①与金属反应（置换，如Fe+CuSO₄）；②与酸反应（生成新盐+新酸，如Na₂CO₃+2HCl）；③与碱反应（生成新盐+新碱）；④与盐反应（生成两种新盐） 复分解反应 两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应：AB+CD==AD+CB 发生条件 生成物中有沉淀、气体或水生成（满足其一即可） 3. 化肥简介 氮肥（促进枝叶茂盛，如NH₄HCO₃、CO(NH₂)₂、NH₄NO₃）、磷肥（促进根系、果实，如磷矿粉、过磷酸钙）、钾肥（增强抗病虫害、抗倒伏，如KCl、K₂SO₄）、复合肥（含两种以上营养元素，如KNO₃、NH₄H₂PO₄）。铵态氮肥不能与碱性物质（如熟石灰）混用，否则会放出氨气降低肥效。 二、重点实验（步骤与现象） 实验1：酸、碱与指示剂作用 溶液 加石蕊 加酚酞 稀盐酸/稀硫酸 变红 不变色 氢氧化钠溶液 变蓝 变红 食盐水 不变色（紫） 不变色 实验2：中和反应（稀盐酸与氢氧化钠） 步骤 现象 结论 向NaOH溶液中滴入酚酞，溶液变红 溶液变红 NaOH溶液显碱性 逐滴加入稀盐酸并不断搅拌 溶液由红色逐渐变为无色 酸与碱发生中和反应，NaOH被消耗 （检验）滴加NaOH至变红 溶液重新变红 中和反应恰好完成（pH=7） 实验3：探究酸、碱的化学性质 实验 现象 方程式 稀盐酸与铁钉 铁钉表面产生气泡 Fe+2HCl==FeCl₂+H₂↑ 稀盐酸与氧化铜 黑色固体逐渐消失，溶液变蓝 CuO+2HCl==CuCl₂+H₂O CO₂通入NaOH溶液（检验产物） 无明显现象（可用滴加稀盐酸检验） CO₂+2NaOH==Na₂CO₃+H₂O 实验4：粗盐中难溶性杂质的去除 步骤 操作要点 溶解 将粗盐加入烧杯加水，用玻璃棒搅拌溶解 过滤 除去不溶性杂质（“一贴二低三靠”） 蒸发 用蒸发皿蒸发，玻璃棒不断搅拌，出现较多固体时停止加热，用余热蒸干 称量 比较所得精盐与粗盐质量 三、方程式默写清单（含易错点） 方程式 易错点提示 NaOH+HCl==NaCl+H₂O 中和反应，配平正确 Ca(OH)₂+2HCl==CaCl₂+2H₂O 氢氧化钙与盐酸 2NaOH+H₂SO₄==Na₂SO₄+2H₂O 注意NaOH系数2 CaO+H₂O==Ca(OH)₂ 生石灰遇水放热，制熟石灰 CO₂+2NaOH==Na₂CO₃+H₂O CO₂与碱反应 Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑ 碳酸盐与酸，CO₂标“↑” NaHCO₃+HCl==NaCl+H₂O+CO₂↑ 小苏打与盐酸 Fe₂O₃+6HCl==2FeCl₃+3H₂O 氧化铁与盐酸，铁为+3价 CuO+H₂SO₄==CuSO₄+H₂O 氧化铜与硫酸 四、典型例题带详解 【例题1】 下列物质中，pH最小的是（　） A. 食盐水　B. 柠檬汁　C. 肥皂水　D. 石灰水 【详解】B。柠檬汁显酸性，pH＜7；食盐水中性pH=7；肥皂水、石灰水显碱性pH＞7。pH越小酸性越强。 【例题2】 稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发生反应的化学方程式是（　），该反应属于哪种基本反应类型？ 【详解】NaOH+HCl==NaCl+H₂O，属于复分解反应（中和反应）。 【例题3】 某同学将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，用pH计测得溶液pH由大于7逐渐变为小于7。请解释原因，并说明反应中pH=7时的含义。 【详解】开始NaOH过量溶液显碱性（pH＞7）；滴加盐酸发生中和反应，NaOH逐渐减少，pH逐渐减小；pH=7时恰好完全中和（酸、碱恰好反应生成盐和水）；继续滴加盐酸过量，溶液显酸性（pH＜7）。 五、分层练习附答案解析 A组（基础） 1. 能使无色酚酞溶液变红的是（　） A. 稀盐酸　B. 食盐水　C. 氢氧化钠溶液　D. 蒸馏水 2. 下列物质中，属于碱的是（　） A. NaCl　B. H₂SO₄　C. NaOH　D. Na₂CO₃ 3. 浓硫酸稀释时，正确的操作是（　） A. 把水倒入浓硫酸中　B. 把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌　C. 把浓硫酸和水同时倒入　D. 在量筒中稀释 B组（提高） 1. 下列化学方程式书写正确的是（　） A. Fe+2HCl==FeCl₃+H₂↑　B. 2NaOH+CO₂==Na₂CO₃+H₂O　C. Na₂CO₃+HCl==NaCl+H₂O+CO₂　D. Cu+2HCl==CuCl₂+H₂↑ 2. 下列物质不能与稀盐酸发生反应的是（　） A. 铁　B. 氧化铜　C. 碳酸钙　D. 氯化钠 3. 胃酸过多的病人可服用含下列哪种成分的药物？ A. NaOH　B. CaO　C. Al(OH)₃　D. H₂SO₄ C组（拓展） 1. 某同学用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH，测得结果与真实值相比偏大还是偏小？请说明原因。 2. 现有盐酸、氢氧化钠、氯化钠三种无色溶液，请用紫色石蕊溶液鉴别它们，写出操作、现象和结论。 答案解析 【答案】 A组：1.C（碱溶液使酚酞变红）；2.C（NaOH是碱，Na₂CO₃是盐）；3.B（浓硫酸稀释“酸入水”并搅拌）。 B组：4.B（铁与酸生成FeCl₂而非FeCl₃，A错；Na₂CO₃与HCl生成物配平应为2NaCl且CO₂标↑，C错；铜不与稀盐酸反应，D错）；5.D（NaCl不与盐酸反应）；6.C（氢氧化铝中和胃酸）。 C组：7.偏大。用湿润的pH试纸测定酸性溶液时，相当于把溶液稀释，酸性减弱，pH偏大（对碱性溶液则偏小）。 C组8：分别取三种溶液滴入紫色石蕊：变红的是盐酸，变蓝的是氢氧化钠，仍为紫色的是氯化钠。 六、知识框架图 第十单元 常见的酸、碱、盐 ├─ 课题1 溶液的酸碱性 │ ├─ 指示剂：石蕊/酚酞 │ └─ pH：<7酸、=7中、>7碱 ├─ 课题2 常见的酸和碱 │ ├─ 酸：盐酸、硫酸（通性） │ ├─ 碱：NaOH、Ca(OH)₂（通性） │ └─ 中和反应：H⁺+OH⁻==H₂O └─ 课题3 常见的盐 ├─ NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃、CaCO₃、CuSO₄ ├─ 复分解反应：生成沉淀/气体/水 └─ 化肥：氮/磷/钾/复合肥 学科网（北京）股份有限公司 $