精品解析：吉林省四平市实验中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

2026~2027学年度第一学期第一次学情诊断 高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：物质分类、离子反应、氧化还原、金属、有机、物质的量。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Co-59 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列物质露置于空气中不是因为发生氧化还原反应而变质的是 A. 烧碱 B. 过氧化钠 C. 漂白粉 D. 氯水 2. 以醋酸钾为主要成分的一类融雪剂融雪效果好，腐蚀损害小。下列说法正确的是 A. 醋酸钾属于强碱弱酸盐 B. 固态醋酸钾不导电，醋酸钾不是电解质 C. 醋酸钾在水溶液中的电离方程式： D. 醋酸钾溶液中加入盐酸没有现象，则没有发生化学反应 3. 下列说法正确的是 A. 可用于治疗胃酸过多症 B. 与固体中均含有共价键 C. 取某溶液进行焰色试验，透过蓝色的钴玻璃，火焰呈紫色，该溶液中含有元素 D. 加热条件下，等物质的量的铁分别和足量氯气、硫发生反应，转移电子的数目相等 4. 下列能在使酚酞变红的溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 过量的铁在中燃烧，转移电子的数目为 B. 固体中含有阴离子的数目为 C. 与足量反应，转移电子的数目为 D. 标准状况下，与水反应，转移电子的数目为 6. 为完成下列各组实验，所选硅酸盐仪器和试剂不准确或不完整的是(不考虑存放试剂的容器) 选项 实验目的 硅酸盐仪器 试剂 A 配制一定物质的量浓度的溶液 胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水、固体 B 制备胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 蒸馏水、饱和溶液 C 定性判断和溶液的酸碱性 试管、胶头滴管 待测固体、固体、蒸馏水、酚酞试液 D 钠的燃烧 酒精灯、坩埚、泥三角 钠 A. A B. B C. C D. D 7. 研究电解质溶液的导电性装置如图甲所示。下列说法正确的是 A. 氢氧化钡和硫酸均为离子化合物 B. 滴加硫酸溶液时，灯泡亮暗变化随加入溶液体积变化的图像如图乙所示 C. 开始加入硫酸时灯泡变暗的原因： D. 用溶液替代稀，重复以上实验进行对照，发现向溶液中加入溶液的过程中灯泡不会熄灭 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 醋酸滴在大理石上：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O C. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- D. 将绿豆大小的金属钠放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 9. 下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用小苏打作发泡剂烘焙面包 小苏打受热易分解产生气体 B 用“84”消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒剂具有强氧化性 C 擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁丝在中燃烧生成 D 将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与在高温下会发生反应 A. A B. B C. C D. D 10. 用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是 装置 选项 A．比较和的热稳定性 B．测新制氯水的pH 装置 选项 C．观察氯化钠的焰色 D．用固体和水制备少量氧气，随开随用，随关随停 A. A B. B C. C D. D 11. 某溶液中含有、、现用NaOH溶液、盐酸和气体将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示。下列说法错误的是 A. 物质a的名称为盐酸 B. 沉淀2的化学式为 C. 该溶液中阴离子可能是 D. “溶液2+过量c”的离子方程式为 12. 以为主要原料制备粗产品的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 溶解过程中可以用稀盐酸代替稀硫酸 C. 发生器中每生成，理论上需消耗 D. 吸收塔中主要反应的离子方程式： 13. 高铁酸钠()是一种新型净水剂，其净水过程中所发生的化学反应主要为(未配平)。下列有关说法错误的是 A. 属于钠盐 B. 中Fe元素的化合价为 C. 若2 mol 发生反应，则一定生成33.6 L D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 14. 实验室可由硫酸亚铁与足量碳酸氢铵反应制取碳酸亚铁，部分实验装置如图所示（部分夹持仪器略去）。下列说法错误的是 A. 利用该装置也可以制备氢氧化亚铁 B. 配制溶液所用的蒸馏水必须煮沸后密封冷却 C. 实验开始时，先打开K1和K3一段时间，再关闭K1、K3，打开K2 D. 装置B中制备FeCO3的离子方程式为 15. 化合物M具有抗神经炎症相关活性，M的结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 不能与溴水发生加成反应 B. 分子中含有4个手性碳原子 C. 该物质可与反应 D. 该物质最多与发生加成反应 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 某化学兴趣小组设计实验装置分别制备无水氯化铁和“84”消毒液。回答下列问题： Ⅰ、制备无水氯化铁 工业上，向500~600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁，向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。某实验小组同学选用上图所示的装置制备无水氯化铁。已知：无水氯化铁易潮解，100℃左右时升华，冷却后易凝华。 （1）制备无水氯化铁所选用仪器接口的连接顺序为______(填小写字母，按气流从左往右的方向)。 （2）仪器x的名称是______，仪器y中发生反应的离子方程式为______。 Ⅱ、制备“84”消毒液 与NaOH溶液反应是放热反应，温度超过40℃时会生成，制备“84”消毒液时选用装置B、D、E． （3）装置D的作用是______，装置Z的作用是______(用化学反应方程式表示)。 （4）若装置E三颈烧瓶内的产物中，则产物中______。 （5）为了减少的生成，实验中可采取的措施是______。 17. 纳米是应用广泛的软磁性材料之一、共沉淀法是目前制备纳米的重要方法，流程如图1所示： 已知：工业废铁屑表面常有铁锈(成分为)，并沾有油污。回答下列问题： （1）步骤①中废铁屑与NaOH溶液共热的目的是________；实验室中“过滤”使用的玻璃仪器为________。 （2）步骤②中发生的化学反应中包含一种化合反应，其离子方程式为________。 （3）步骤③中趁热过滤的目的是________，检查步骤③的滤液中没有的方法是________。 （4）在步骤③中，采用如图2抽气过滤(减压过滤)装置代替普通漏斗，其目的是：使吸滤瓶内的压强减小，提高过滤的速率，且固体较为干燥，还可以________。 （5）实验室由配制溶液时，应该用________(填试剂名称)溶解晶体。 （6）步骤⑤中发生反应的化学方程式为________，用激光灯照射纳米四氧化三铁，________(填“会”或“不会”)看到光亮的“通路”。 18. 以钴锰渣(主要成分为Co2O3、CoO、MnO2，含少量FeO、ZnO、SiO2等)为原料，分离回收钴的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“酸浸”时，加入的作用是______，浸渣的主要成分是______(填化学式)。 （2）“除铁”时温度不宜太高的原因是______，该过程中将pH控制在3.7~4.0范围内的原因可能是______。 （3）过硫酸钠()中阴离子的结构如图所示，其中硫元素的化合价为______，在酸性条件下，“除锰”时发生的主要反应的离子方程式为______。 （4）向“除锰”后的溶液中加入溶液并控制溶液pH进行“氧化沉钴”。由“除铁”和“沉钴”的工序可推断，还原性：______(填“>”“<”或“=”)。 （5）在隔绝空气氛围中灼烧，固体的失重率()与温度的关系如图所示。温度为290℃时，所得物质为______(填化学式)。 19. 有机物G的一种合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）B的化学名称是__________，G中含氧官能团的名称为醚键、__________。 （2）的反应中还有生成，X的结构简式为__________。 （3）F→G的化学方程式为__________。 （4）D的同系物H(苯环上含有一个取代基)相对分子质量比D大42，同时满足下列条件的的同分异构体有__________种(立体异构除外)。其中核磁共振氢谱峰面积之比为，且能发生水解反应的为__________(填结构简式)。 a．含苯环，不含有羟基 b．核磁共振氢谱有4组峰 c．能与溶液反应 （5）根据上述信息，以和为原料制备的合成路线如下： a、b的结构简式分别为__________、__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026~2027学年度第一学期第一次学情诊断 高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：物质分类、离子反应、氧化还原、金属、有机、物质的量。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Co-59 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列物质露置于空气中不是因为发生氧化还原反应而变质的是 A. 烧碱 B. 过氧化钠 C. 漂白粉 D. 氯水 【答案】A 【解析】 【详解】A．烧碱在空气中放置，能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠，属于非氧化还原反应，A项符合题意；； B．过氧化钠在空气中放置，会和水蒸气或二氧化碳发生反应生成氧气，属于氧化还原反应，B项不符合题意； C．漂白粉会和空气中二氧化碳反应：，见光分解为氯化氢和氧气，后者属于氧化还原反应，C项不符合题意； D．氯水中存在反应，见光分解为氯化氢和氧气，二者都属于氧化还原反应，D项不符合题意； 故选A。 2. 以醋酸钾为主要成分的一类融雪剂融雪效果好，腐蚀损害小。下列说法正确的是 A. 醋酸钾属于强碱弱酸盐 B. 固态醋酸钾不导电，醋酸钾不是电解质 C. 醋酸钾在水溶液中的电离方程式： D. 醋酸钾溶液中加入盐酸没有现象，则没有发生化学反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸钾由强碱（KOH）和弱酸（）反应生成，属于强碱弱酸盐，A正确； B．电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，固态醋酸钾不导电，但溶于水可以导电，醋酸钾是电解质，B错误； C．醋酸钾是强电解质，在水中可以全部电离，电离方程式为，C错误； D．醋酸钾和盐酸发生反应生成弱电解质，D错误； 故选A。 3. 下列说法正确的是 A. 可用于治疗胃酸过多症 B. 与固体中均含有共价键 C. 取某溶液进行焰色试验，透过蓝色的钴玻璃，火焰呈紫色，该溶液中含有元素 D. 加热条件下，等物质的量的铁分别和足量氯气、硫发生反应，转移电子的数目相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱性较强，刺激胃黏膜，不能用于治疗胃酸过多，临床常用碱性较弱的来中和过多胃酸，A错误； B．中只含离子键，不含有共价键，B错误； C．蓝色钴玻璃可滤去黄色光，排除钠离子的干扰，透过蓝色的钴玻璃，火焰呈紫色，该溶液中一定含有元素，C正确； D．氯气是强氧化剂，加热时将Fe氧化为+3价，硫是弱氧化剂，加热时将Fe氧化为+2价，则1mol Fe与足量反应转移3mol电子，与足量S反应仅转移2mol电子，二者转移电子数目不相等，D错误； 故选C。 4. 下列能在使酚酞变红的溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【分析】能使酚酞变红的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量，判断离子能否大量共存的核心是看离子是否会和反应，或彼此间发生反应生成沉淀、气体、弱电解质。 【详解】A． 会和结合生成蓝色沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．、、、在碱性条件下无气体、无沉淀、无弱电解质产生，可以大量共存，B符合题意； C．会与反应生成沉淀，也能与反应生成和水，不能大量共存，C不符合题意； D．在碱性溶液中和反应生成和，能与反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 过量的铁在中燃烧，转移电子的数目为 B. 固体中含有阴离子的数目为 C. 与足量反应，转移电子的数目为 D. 标准状况下，与水反应，转移电子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁在氯气中燃烧生成，1 mol完全反应转移2 mol电子，数目为，A错误； B．固体由和组成，阴离子为，1 mol含1 mol阴离子，数目为，B错误； C．78 g为1 mol（摩尔质量78 g/mol），与足量反应生成，氧元素从-1价变为-2价，转移2 mol电子，数目为正确； D．标准状况下22.4 L为1 mol，与水反应方程式为可逆反应，不能完全进行，转移电子数目小于，D错误； 故答案为C。 6. 为完成下列各组实验，所选硅酸盐仪器和试剂不准确或不完整的是(不考虑存放试剂的容器) 选项 实验目的 硅酸盐仪器 试剂 A 配制一定物质的量浓度的溶液 胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水、固体 B 制备胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 蒸馏水、饱和溶液 C 定性判断和溶液的酸碱性 试管、胶头滴管 待测固体、固体、蒸馏水、酚酞试液 D 钠的燃烧 酒精灯、坩埚、泥三角 钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，选项中缺少容量瓶，A项符合题意； B．制备胶体的步骤为：向烧杯中加入适量蒸馏水并加热至沸腾，向沸水中滴加几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，得到胶体，所选硅酸盐仪器和试剂均准确，B项不符合题意； C．分别取等质量的固体、固体，放入试管中，加入蒸馏水、振荡，使固体溶解，用胶头滴管滴加酚酞试液，观察颜色，可定性判断和溶液的酸碱性，所选硅酸盐仪器和试剂均准确，C项不符合题意； D．钠的燃烧在坩埚中进行，需要使用的硅酸盐仪器有酒精灯、坩埚、泥三角，所选硅酸盐仪器和试剂均准确，D项不符合题意； 故选A。 7. 研究电解质溶液的导电性装置如图甲所示。下列说法正确的是 A. 氢氧化钡和硫酸均为离子化合物 B. 滴加硫酸溶液时，灯泡亮暗变化随加入溶液体积变化的图像如图乙所示 C. 开始加入硫酸时灯泡变暗的原因： D. 用溶液替代稀，重复以上实验进行对照，发现向溶液中加入溶液的过程中灯泡不会熄灭 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钡为离子化合物，但硫酸（）只由共价键构成，属于共价化合物，A错误； B．溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷有关，离子浓度越大、离子所带电荷越多，溶液导电性越强，灯泡越亮，向氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸，二者发生反应：，因此溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，当氢氧化钡恰好完全反应时，溶液中离子浓度接近为零，灯泡会接近熄灭；继续滴加稀硫酸，稀硫酸又电离出自由移动的离子，灯泡又变亮，但图乙的导电性最低点远大于0，不符合该反应的导电变化规律，B错误； C．离子方程式不满足反应物电离出的离子固有配比，灯泡变暗的正确离子方程式为：，C错误； D．向溶液中加入溶液的过程中，溶液中一直存在没有参与反应的和，灯泡不会熄灭，D正确； 故选D。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 醋酸滴在大理石上：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O C. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- D. 将绿豆大小的金属钠放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应应生成亚铁离子（Fe2+），正确离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误。 B．醋酸（CH3COOH）是弱酸，在离子方程式中不应拆分为H⁺，应保留分子形式，正确离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，B错误。 C．氯气与水反应生成的次氯酸（HClO）是弱酸，不能完全电离为ClO-，应保留分子形式，正确离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，C错误。 D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠是强碱，完全电离为Na+和OH-，离子方程式正确：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D正确。 故选D。 9. 下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用小苏打作发泡剂烘焙面包 小苏打受热易分解产生气体 B 用“84”消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒剂具有强氧化性 C 擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁丝在中燃烧生成 D 将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与在高温下会发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打的主要成分是，受热分解生成的二氧化碳可使面团疏松多孔，故小苏打可用作发泡剂，A不符合题意； B．“84”消毒液中含有具有强氧化性的次氯酸钠，能起到杀菌消毒的作用，则用“84”消毒液对图书馆桌椅消毒与含氯消毒剂具有强氧化性有关，B不符合题意； C．擦干铁锅防锈的原理是避免铁同时接触水和氧气，阻止铁发生吸氧腐蚀；而给出的化学知识是铁丝在纯氧中燃烧生成，和铁锅日常生锈的原理完全无关，C符合题意； D．高温下，铁与能发生反应生成和，故钢铁生产中，注入熔融钢水的模具必须干燥，二者直接关联，D不符合题意； 故选C。 10. 用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是 装置 选项 A．比较和的热稳定性 B．测新制氯水的pH 装置 选项 C．观察氯化钠的焰色 D．用固体和水制备少量氧气，随开随用，随关随停 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．受热不稳定容易分解，把稳定性强的放在外管，稳定性不强的放在内管，可以比较和的热稳定性，A正确； B．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，会漂白pH试纸，B错误； C．不能用玻璃棒进行焰色试验，玻璃棒中含有钠元素，会干扰实验，C错误； D．过氧化钠是粉末状固体，且反应放热，不能使用启普发生器制备，D错误； 故选A。 11. 某溶液中含有、、现用NaOH溶液、盐酸和气体将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示。下列说法错误的是 A. 物质a的名称为盐酸 B. 沉淀2的化学式为 C. 该溶液中阴离子可能是 D. “溶液2+过量c”的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】要使、、逐一沉淀分离，必须考虑加入试剂的先后顺序及用量。由于、、均能与溶液反应生成沉淀，故应先加入盐酸（物质a），分离出，沉淀1为AgCl；再向滤液中加入过量溶液（物质b），沉淀，沉淀2为Fe(OH)3；再向含有的滤液中通入过量气体（物质c）生成（沉淀3）。 【详解】A．根据分析，物质a的名称为盐酸，A正确； B．根据分析，沉淀2的化学式为，B正确； C．和混合会生成硫酸银沉淀，该溶液中阴离子不可能是，C错误； D．根据分析，向含有的滤液中通入过量气体（物质c）生成（沉淀3），离子方程式为：，D正确； 故选C。 12. 以为主要原料制备粗产品的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 溶解过程中可以用稀盐酸代替稀硫酸 C. 发生器中每生成，理论上需消耗 D. 吸收塔中主要反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【分析】该工艺先把氯酸钠固体加稀硫酸溶解，进入发生器，通入二氧化硫和空气，反应生成二氧化氯；二氧化氯进入吸收塔，和氢氧化钠、过氧化氢反应，生成亚氯酸钠、氧气和水，再经过系列操作得到亚氯酸钠粗产品，据此分析： 【详解】A．发生器中作氧化剂，为还原产物，则氧化性：，吸收塔内与双氧水、氢氧化钠反应生成和氧气，作氧化剂，作还原剂，则氧化性：，A错误； B．具有强氧化性，可以氧化盐酸中生成，故溶解过程中不可以用稀盐酸代替稀硫酸，B错误； C．固体NaClO3加入稀硫酸溶解，溶液中通入二氧化硫发生反应2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4，发生器中每生成理论上需消耗0.5molSO2，质量为0.5mol×64g/mol=，C错误； D．吸收塔中主要反应离子方程式：，D正确； 故答案选D。 13. 高铁酸钠()是一种新型净水剂，其净水过程中所发生的化学反应主要为(未配平)。下列有关说法错误的是 A. 属于钠盐 B. 中Fe元素的化合价为 C. 若2 mol 发生反应，则一定生成33.6 L D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．高铁酸钠()中阳离子是钠离子，从阳离子的角度分析，高铁酸钠属于钠盐，A项正确； B．元素是价，元素是价，依据化合物中各元素正、负化合价代数和为0可知，元素的化合价是，B项正确； C．未标明是否处于标准状况，C项错误； D．与反应的化学方程式为：，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：4，D项正确； 故答案选C。 14. 实验室可由硫酸亚铁与足量碳酸氢铵反应制取碳酸亚铁，部分实验装置如图所示（部分夹持仪器略去）。下列说法错误的是 A. 利用该装置也可以制备氢氧化亚铁 B. 配制溶液所用的蒸馏水必须煮沸后密封冷却 C. 实验开始时，先打开K1和K3一段时间，再关闭K1、K3，打开K2 D. 装置B中制备FeCO3的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】A装置内稀硫酸与铁粉反应生成的氢气先经过K3管将装置内空气排尽，后关闭K1、K3，打开K2，压强不断增大，将反应产物FeSO4溶液从K2管压进B装置中的三颈烧瓶，电动搅拌下，FeSO4溶液与NH4HCO3溶液充分反应得到碳酸亚铁产品。 【详解】A．将碳酸氢铵溶液换成氢氧化钠溶液，也可以利用该装置制备氢氧化亚铁，A项正确； B．氧气在蒸馏水中的溶解度随温度的升高而降低，配制溶液所用的蒸馏水必须先除去水中溶解的氧气，具体方法是将蒸馏水煮沸后密封冷却，B项正确； C．实验开始时，先打开活塞K1、K3，使铁与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，并产生气体，排除装置内的空气，防止产品被氧化，然后关闭K1、K3，打开K2，利用气体压强使装置A中的硫酸亚铁溶液进入装置B中，使硫酸亚铁与碳酸氢铵溶液混合发生反应，C项正确； D．根据题意可知，装置B中发生反应的离子方程式为，D项错误。 故选D。 15. 化合物M具有抗神经炎症相关活性，M的结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 不能与溴水发生加成反应 B. 分子中含有4个手性碳原子 C. 该物质可与反应 D. 该物质最多与发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．M的结构中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，A错误； B．M分子中含有4个手性碳原子，为图中标黑的位置的4个碳原子，B正确； C．该分子中能与NaOH反应的官能团是酯基，1 mol该物质可与1 mol NaOH反应，C错误； D．该物质中能与加成的基团是碳碳双键，3 mol碳碳双键加成消耗3 mol，酯基不能与加成，故1 mol该物质最多与3 mol发生加成反应，D错误； 故答案选B。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 某化学兴趣小组设计实验装置分别制备无水氯化铁和“84”消毒液。回答下列问题： Ⅰ、制备无水氯化铁 工业上，向500~600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁，向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。某实验小组同学选用上图所示的装置制备无水氯化铁。已知：无水氯化铁易潮解，100℃左右时升华，冷却后易凝华。 （1）制备无水氯化铁所选用仪器接口的连接顺序为______(填小写字母，按气流从左往右的方向)。 （2）仪器x的名称是______，仪器y中发生反应的离子方程式为______。 Ⅱ、制备“84”消毒液 与NaOH溶液反应是放热反应，温度超过40℃时会生成，制备“84”消毒液时选用装置B、D、E． （3）装置D的作用是______，装置Z的作用是______(用化学反应方程式表示)。 （4）若装置E三颈烧瓶内的产物中，则产物中______。 （5）为了减少的生成，实验中可采取的措施是______。 【答案】（1）befcda （2） ①. 球形干燥管 ②. （3） ①. 除去HCl ②. （4）或 （5）用冷水浴给三颈烧瓶降温(或其他合理说法) 【解析】 【分析】根据A装置的药品，制备无水氯化铁是用Fe和氯气反应，故将装置B中产生的氯气经过a口进入装置A制备无水氯化铁，无水氯化铁易潮解，故气体需要经过除杂后干燥的氯气才能通入装置A中。制备“84”消毒液是用氯气与NaOH溶液在常温下反应获得。 【小问1详解】 制备无水氯化铁先制备氯气(内有HCl和水)，先进入饱和食盐水除去HCl，后进入浓硫酸干燥，所选用仪器接口的连接顺序为befcda。 【小问2详解】 仪器x的名称是球形干燥管；仪器y中加入的与分液漏斗中的HCl反应制备出氯气，离子方程式为。 【小问3详解】 装置D中的饱和食盐水用于除去氯气中的HCl；装置Z中的NaOH用于尾气处理氯气，其作用用化学反应方程式表示为。 【小问4详解】 设，，根据电子守恒，。 【小问5详解】 与NaOH溶液反应是放热反应，温度超过40℃时会生成，为了减少的生成，实验中可采取的措施是用冷水浴给三颈烧瓶降温。 17. 纳米是应用广泛的软磁性材料之一、共沉淀法是目前制备纳米的重要方法，流程如图1所示： 已知：工业废铁屑表面常有铁锈(成分为)，并沾有油污。回答下列问题： （1）步骤①中废铁屑与NaOH溶液共热的目的是________；实验室中“过滤”使用的玻璃仪器为________。 （2）步骤②中发生的化学反应中包含一种化合反应，其离子方程式为________。 （3）步骤③中趁热过滤的目的是________，检查步骤③的滤液中没有的方法是________。 （4）在步骤③中，采用如图2抽气过滤(减压过滤)装置代替普通漏斗，其目的是：使吸滤瓶内的压强减小，提高过滤的速率，且固体较为干燥，还可以________。 （5）实验室由配制溶液时，应该用________(填试剂名称)溶解晶体。 （6）步骤⑤中发生反应的化学方程式为________，用激光灯照射纳米四氧化三铁，________(填“会”或“不会”)看到光亮的“通路”。 【答案】（1） ①. 除去铁屑表面的油污 ②. 烧杯、漏斗、玻璃棒 （2） （3） ①. 防止硫酸亚铁晶体析出，减少损失 ②. 取少许滤液，加入溶液，无血红色出现，说明滤液中没有 （4）减少滤液与空气的接触，避免被氧化 （5）浓盐酸 （6） ①. ②. 不会 【解析】 【分析】步骤①废铁屑与共热，利用油脂碱性水解除去铁屑表面油污。步骤②加入稀硫酸，铁锈与硫酸生成，铁单质与发生化合反应：，体系留存少量铁屑，防止被氧化。步骤③趁热过滤除去固体杂质，防止降温结晶析出造成损失；步骤④冷却结晶得到，配制成溶液；溶于浓盐酸配制溶液，抑制水解。步骤⑤在条件下，、混合溶液与发生共沉淀反应得到纳米，据此分析。 【小问1详解】 步骤①中废铁屑表面沾有油污，油脂在加热、强碱性条件下发生皂化反应水解，从而除去铁屑表面油污；过滤操作用到的玻璃仪器包含承接滤液的烧杯、实现固液分离的漏斗、引流用的玻璃棒； 【小问2详解】 废铁屑表面铁锈和硫酸反应生成：。单质铁与三价铁离子发生化合反应生成二价铁离子，反应，该反应为化合反应； 【小问3详解】 的溶解度随温度降低明显减小，若温度降低，晶体会析出混入滤渣，造成产品损失，趁热过滤可以防止硫酸亚铁晶体析出，减少溶质损失；与结合生成血红色配合物，以此作为检验依据，操作：取少许滤液，加入溶液，无血红色出现，证明滤液中无； 【小问4详解】 还原性较强，极易被空气中氧气氧化；减压过滤整套装置可以减少滤液和空气的接触，隔绝氧气，避免被空气中的氧化； 【小问5详解】 会发生水解：，直接用水溶解会生成氢氧化铁浑浊；加入浓盐酸，增大浓度，水解平衡逆向移动，抑制水解，得到澄清的溶液，故选用浓盐酸； 【小问6详解】 反应物为、、，反应条件，生成物沉淀、、、，依据原子守恒配平：；丁达尔效应属于胶体分散系的性质，纳米是固体物质，并非分散系，没有分散剂，因此不会产生丁达尔效应。 18. 以钴锰渣(主要成分为Co2O3、CoO、MnO2，含少量FeO、ZnO、SiO2等)为原料，分离回收钴的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“酸浸”时，加入的作用是______，浸渣的主要成分是______(填化学式)。 （2）“除铁”时温度不宜太高的原因是______，该过程中将pH控制在3.7~4.0范围内的原因可能是______。 （3）过硫酸钠()中阴离子的结构如图所示，其中硫元素的化合价为______，在酸性条件下，“除锰”时发生的主要反应的离子方程式为______。 （4）向“除锰”后的溶液中加入溶液并控制溶液pH进行“氧化沉钴”。由“除铁”和“沉钴”的工序可推断，还原性：______(填“>”“<”或“=”)。 （5）在隔绝空气氛围中灼烧，固体的失重率()与温度的关系如图所示。温度为290℃时，所得物质为______(填化学式)。 【答案】（1） ①. 还原及 ②. （2） ①. 防止高温分解 ②. 偏低，沉淀不完全，偏高，等离子会沉淀 （3） ①. +6 ②. （4）＜ （5）Co2O3 【解析】 【分析】钴锰渣(主要成分为Co2O3、CoO、MnO2，含少量FeO、ZnO、SiO2等)中加入过量硫酸、K2SO3溶液进行酸浸、还原，Co2O3、CoO、MnO2、FeO、ZnO转化为Co2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+，SiO2不溶，过滤后，SiO2成为滤渣；加入H2O2、调节pH，Fe2+被氧化生成的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；加入将Mn2+氧化并转化为MnO2沉淀；继续加入、NaOH溶液，Co2+被氧化为Co3+并转化为Co(OH)3沉淀，过滤后，滤液中含有Zn2+等。 【小问1详解】 由分析可知，“酸浸”时，加入，Co2O3、MnO2溶解并被还原为Co2+、Mn2+、则K2SO3的作用是：还原及，浸渣的主要成分是。 【小问2详解】 H2O2的热稳定性差，受热易发生分解，“除铁”时温度不宜太高的原因是：防止高温分解；该过程中需除尽Fe3+但不能让Co2+生成沉淀，则将pH控制在3.7~4.0范围内的原因可能是：偏低，沉淀不完全，偏高，等离子会沉淀。 【小问3详解】 过硫酸钠()的阴离子中，6个O显-2价，2个O显-1价，设硫元素的化合价为x，则2x+(-2)×6+(-1)×2=-2，则x=+6，在酸性条件下，“除锰”时，加入将Mn2+氧化并转化为MnO2沉淀，转化为，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出发生的主要反应的离子方程式为。 【小问4详解】 在“除铁”步骤中，能氧化但不能氧化，说明的还原性强于；在“沉钴”步骤中，需要更强的氧化剂才能氧化，也说明的还原性较弱。综合可知，还原性：＜。 【小问5详解】 设初始Co(OH)3的物质的量为1mol，质量m=1mol×(59+17×3)g/mol=110g，隔绝空气灼烧时，Co(OH)3发生分解反应，失重成分为H2O，假设反应为2Co(OH)3Co2O3+3H2O，失重质量为1.5mol×18g/mol=27g，失重率为≈24.5%，对照图中数据，此时温度为290℃，所得物质为Co2O3。 【点睛】H2O2中O元素显-1价，既能升高又能降低，则H2O2既具有氧化性又具有还原性。 19. 有机物G的一种合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）B的化学名称是__________，G中含氧官能团的名称为醚键、__________。 （2）的反应中还有生成，X的结构简式为__________。 （3）F→G的化学方程式为__________。 （4）D的同系物H(苯环上含有一个取代基)相对分子质量比D大42，同时满足下列条件的的同分异构体有__________种(立体异构除外)。其中核磁共振氢谱峰面积之比为，且能发生水解反应的为__________(填结构简式)。 a．含苯环，不含有羟基 b．核磁共振氢谱有4组峰 c．能与溶液反应 （5）根据上述信息，以和为原料制备的合成路线如下： a、b的结构简式分别为__________、__________。 【答案】（1） ①. 甲苯 ②. 酮羰基 （2） （3） （4） ①. 6 ②. （5） ①. ②. 【解析】 【分析】A为苯，和CH3Cl发生傅-克烷基化反应生成C7H8，即甲苯；B（甲苯）在Cl2、光照条件下发生甲基上的取代反应生成C，C和NaCN先发生取代反应，然后再发生酸性条件下的水解反应，生成D（苯乙酸）；D与X一定条件反应生成E，对比D和E的结构，结合已知反应和生成H2O的条件，可推得X为；E与M和N反应生成F，F与(CH3)3CBr一定条件下生成G。 【小问1详解】 由分析知，B为甲苯；观察G的结构，除醚键外，含氧官能团还有环状结构中的羰基（酮羰基）。 【小问2详解】 由分析可推得X为间苯二酚（）。 【小问3详解】 F→G的反应为酚的烷基化取代反应，F中的酚羟基的氢原子被叔丁基取代，生成G的醚键结构，副产物为溴化氢，反应方程式为：。 【小问4详解】 D是苯乙酸，同系物H苯环上只有一个取代基，相对分子质量比D大42，说明多了3个CH2，H的分子式为C11H14O2；其同分异构体满足条件：含苯环无羟基、4组氢峰、能和NaOH反应，所以H的同分异构体的结构含苯环、羧基或酯基，结构对称（含有4种不同化学环境的H原子），满足条件的有 、、、、、共6种同分异构体；其中，核磁共振氢谱峰面积比为1:6:6:1，且能水解的对称结构为。 【小问5详解】 参照题干合成路线，第一步光照下乙苯的侧链α氢被氯取代得到a，随后经NaCN取代、酸性水解，将氯原子转化为羧基得到b，再和苯酚发生题干已知的反应得到目标产物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $