精品解析：河南省2025-2026学年高三上学期12月期中化学试题

2026届高三一轮复习12月质量检测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 V-51 Cr-52 Sb-122 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列生产过程不涉及氧化还原反应的是 A. 溶液腐蚀印刷电路板 B. 电石与水制备乙炔 C. 工业用为原料制硫酸 D. 电解溶液制备 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的反应为：，Fe元素从+3价变为+2价，Cu元素从0价变为+2价，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．电石（CaC2）与水制备乙炔的反应为：，反应前后各元素化合价均未发生变化，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．工业用FeS2为原料制硫酸，涉及多步反应：、、，前两个反应中Fe、S、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．电解K2MnO4溶液制备KMnO4的反应为：，Mn元素从+6价变为+7价，H元素从+1价变为0价，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选B。 2. 下列化学用语或图示表示错误的是 A. 的结构示意图： B. 用电子式表示的形成过程： C. 电子云轮廓图为 D. 中键的原子轨道的电子云轮廓图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．质子数为16，核外电子数为18，结构示意图核电荷数为+16，核外电子排布为2、8、8，表述正确，A不符合题意； B．是共价化合物，通过共用电子对形成，不存在阴、阳离子，形成过程应表示为，B符合题意； C．电子云沿z轴方向伸展，为哑铃形，与图示一致，表述正确，C不符合题意； D．中的键由原子轨道沿键轴方向“头碰头”重叠形成，与图示一致，表述正确，D不符合题意； 故选B。 3. 下列实验装置或操作正确的是 A. 实验室制备 B. 收集并验满 C. 制备较纯净的 D. 除去中的 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制备的装置中试管口应略向下倾斜，A错误； B．收集并验满应采用向上排空气集气法，导管口应伸入集气瓶底部，B错误； C．用作阳极电解溶液，阳极生成，阴极放电生成和，与反应生成，苯能够隔绝空气，防止生成的被氧化，C正确； D．和都能与饱和溶液反应，除去中的应用饱和溶液，D错误； 故选C。 4. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 75℃时纯水的pH比25℃时的小 B. 合成氨最适宜的温度为400~500℃ C. 少量饱和溶液滴入沸水中制备胶体 D. 将反应体系升温，气体颜色加深 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯水的电离平衡（）受温度影响，升温使平衡正向移动，增大，减小，能用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．合成氨反应，低温利于平衡正向移动，但实际选择主要基于提高反应速率和保证催化剂的活性达到最佳，而非平衡移动原理，不能用平衡移动原理解释，B符合题意； C．FeCl3水解平衡（）受温度影响，升温使平衡正向移动（吸热方向），促进水解形成胶体，能用平衡移动原理解释，C不符合题意； D．正反应为放热反应，升温使平衡逆向移动（吸热方向），浓度增大，颜色加深，能用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故选B。 5. 下列物质的性质不能用化学键理论解释的是 A. 稳定性： B. 沸点： C. 硬度：金刚石>晶体硅 D. 熔点：氧化镁>氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性，所以稳定性：，与化学键有关，A不符合题意； B． 和均为分子晶体，的沸点低于，是因为乙醇分子间存在氢键，与化学键无关，B符合题意； C．金刚石和晶体硅均为原子晶体，原子半径，则键长小于键长，键能：＞，所以硬度:金刚石晶体硅，与化学键有关，C不符合题意； D．氧化镁和氯化钠均为离子晶体，离子电荷数、，故晶格能，所以熔点：氧化镁氯化钠，与化学键有关，D不符合题意； 故选B。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. S与溶液反应时，每生成还原产物，则转移的电子数目为 B. 丙烯腈中键的电子对数目为 C. 标准状况下，与充分反应，则生成的分子数目为 D. 标准状况下，22.4L苯中杂化的原子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．S与NaOH溶液加热反应的方程式为，还原产物为，每生成1 mol 时S元素化合价从0价降低到-2价，转移电子数为，A错误； B．丙烯腈分子中含1个碳碳双键、1个碳氮三键，1个双键含1个键，1个三键含2个键，故1 mol丙烯腈中键的物质的量为3 mol，电子对数目为，B正确； C．合成氨反应为可逆反应，反应物不能完全转化，标准状况下2.24 L （0.1 mol）和6.72 L （0.3 mol）充分反应，生成的物质的量小于0.2 mol，分子数目小于，C错误； D．标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定杂化的原子数目，D错误； 故选B。 7. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验溶液中是否混有 用干净的铂丝蘸取该溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色 B 检验溶液是否完全变质 向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色 C 测定和混合物中的质量分数 取该混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加 D 证明与的反应是可逆反应 将溶液与溶液混合，充分反应后，再滴加2滴KSCN溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验检验钾元素需透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄色火焰干扰，该方案未使用蓝色钴玻璃，无法检验是否混有，A错误； B．溶液中的在酸性条件下可被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色，会干扰的检验，无法判断是否完全变质，B错误； C．足量稀硫酸与混合物反应生成，干燥后碱石灰增加的质量即为的总质量，结合混合物总质量，可通过列方程组计算的质量，进而求出其质量分数，C正确； D．该实验中过量，充分反应后仍有剩余的，滴加溶液必然变红，无法证明反应存在限度，不能证明反应是可逆反应，D错误； 故选C。 8. 某温度下，向1 L恒容密闭容器中充入和，发生反应：，有关实验数据如下表。 时间段/min 的平均生成速率/ 0~2 0.40 0~4 0.30 0~6 0.20 下列说法错误的是 A. 1 min时，的浓度大于 B. 4 min时， C. 2~4 min， D. 5 min时，的体积分数约为16.7% 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据0~2 min内NH3的平均生成速率为0.40 mol·L-1·min-1，可知2 min时。而反应速率随时间递减，前半段生成量更大，因此1 min时NH3浓度大于0.4 mol·L-1，A正确； B．由图表数据可知，6 min时的物质的量与4 min时的相同，所以4 min时反应达到平衡，正逆反应速率相等。v正(NH3)表示NH3的生成速率，v逆(N2)表示N2的生成速率，结合各物质的速率之比等于系数比，可知v正(NH3) = 2 v逆(N2)，B正确； C．2~4 min内，NH3浓度增加0.40 mol·L-1，根据反应计量比，H2消耗量为0.60 mol·L-1，时间间隔2 min，故H2的平均消耗速率为0.30 mol·L-1·min-1，C正确； D．平衡在4 min时已建立，物质浓度不再变化。所以5 min时，N2浓度0.40 mol·L-1，H2浓度1.20 mol·L-1，NH3浓度1.20 mol·L-1，总物质的量2.80 mol，N2的摩尔分数为，不等于16.7%，D错误； 故选D。 9. 在25℃时，难溶电解质、的沉淀溶解平衡线如图所示，其中，，，M代表或。已知当某离子浓度时，该离子沉淀完全。下列说法错误的是 A. B. 的数量级为 C. 向溶液中滴加溶液，当时，完全沉淀 D. 向等浓度的和溶液中逐滴加入溶液，先生成沉淀 【答案】D 【解析】 【分析】 对于，沉淀溶解平衡为，满足，两边取负对数得：，即与为1:1的线性关系； 对于，沉淀溶解平衡为，满足，两边取负对数得：，则的沉淀溶解平衡线斜率大，故曲线b为的沉淀溶解平衡线，曲线a为的沉淀溶解平衡线。 【详解】A．将交点代入的负对数溶度积公式：，解得，A正确； B．交点数据，，则，数量级为，B正确； C．根据交点坐标可以得出，。向溶液中滴加溶液，当时，，已完全沉淀，C正确； D． 设，向等浓度的和溶液中滴加​：生成沉淀所需，生成沉淀所需​​，则生成需要的浓度更小，因此先生成沉淀，D错误； 故选D。 10. 一种电催化HMF()合成FDCA()，同时利用获得乙醇的装置如图，工作时双极膜将解离为和并分别向两侧移动。下列说法正确的是 A. 直流电源的b极为正极，通过双极膜向右侧移动 B. 电解一段时间后，阳极区溶液的pH升高 C. 催化电极M上发生反应为 D. 理论上生成与FDCA的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【分析】M电极上HMF转化为FDCA，是失电子的氧化反应，为阳极，连接电源正极a；N电极上转化为，是得电子的还原反应，为阴极，连接电源负极b。双极膜解离出的H⁺向阴极（右侧N极区）移动，OH⁻向阳极（左侧M极区）移动。 【详解】A．根据分析，b极为电源负极，不是正极，A错误； B．阳极区双极膜不断向左侧迁移OH⁻，阳极电极反应式为，阳极反应消耗OH⁻的量与迁移补充的OH⁻量不相等，消耗的比迁移过来的OH-多，且生成水，阳极区c(OH-)减小，溶液pH减小，B错误； C．HMF转化为FDCA时，侧链的被氧化为-COOH、-CHO被氧化为-COOH，1mol HMF共失去6 mol电子，左侧为碱性环境，配平后反应为，C正确； D．生成1 mol FDCA转移6 mol电子；生成时，C从+4价变为-2价，1 mol 含2 mol C，共转移12 mol电子。根据电子守恒，理论上生成乙醇和FDCA的物质的量之比为，不是，D错误； 故选C。 11. 某合成尿素的总反应为 ，其反应的机理及能量变化如图所示，TS表示过渡态。下列说法正确的是 A. 该反应的决速步为反应Ⅰ B. 基元反应Ⅱ为 C. 若，则总反应的 D. 合成尿素的总反应在高温下可自发进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题图可知：反应Ⅰ的活化能为，反应Ⅱ的活化能为，反应Ⅲ的活化能为，故决速步为活化能最大的反应Ⅱ，A错误； B．基元反应Ⅱ为，B错误； C．若，则总反应的，C正确； D．总反应的，，由时反应可自发进行，可知在低温下反应可自发进行，D错误； 故答案选C。 12. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图表示含硫、氮物质的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是 A. c与a的水溶液反应生成b，体现c的氧化性 B. g的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏 C. 常温下，可以用铝制容器运输e或k的浓溶液 D. f与l不可能是同一种物质 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，a为硫化氢、b为硫、c为二氧化硫、d为三氧化硫、e为硫酸、f为硫酸盐、g为氨气、h为氮气、i为一氧化氮、j为二氧化氮或四氧化二氮、k为硝酸、l为铵盐。 【详解】A．二氧化硫与硫化氢水溶液反应生成硫和水，反应时二氧化硫中硫元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，体现氧化性，A正确； B．氨气能与氯气反应生成氯化铵和氮气，反应中会有大量白烟生成，所以氨气的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄露，B正确； C．常温下铝在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，表面生成的致密氧化膜阻碍反应的继续进行，所以可用铝制容器运输二者的浓溶液，C正确； D．由分析可知，f为硫酸盐、l为铵盐，所以二者可以都是硫酸铵，D错误； 故选D。 13. 物质M(结构如下图所示)可应用于食品行业，具有苯甲酸钠等防腐剂不可比拟的优势，其组成元素X、Y、Z、Q均为短周期主族元素，仅Y与Z同周期。 下列说法正确的是 A. 的空间结构为三角锥形 B. 由X、Y、Z、Q共同组成的物质的水溶液一定呈酸性 C. 第一电离能： D. Y与Z的最简单氢化物的沸点： 【答案】C 【解析】 【分析】结构中均形成一个共价键，形成四个共价键，形成两个共价键，故结合该物质由短周期主族元素组成且仅与同周期，可确定、、。带一个正电荷的来自第三周期第IA族元素，因此。 【详解】A．由、可知为。其中碳原子采用杂化，微粒为平面三角形，A错误； B．由分析可知四种元素为氢、碳、氧、钠；由这四种元素组成，其水溶液呈碱性，因此含这四种元素的物质的水溶液不一定呈酸性，B错误； C．由、、可知，同周期从左到右第一电离能总体增大，氧的第一电离能大于碳；钠的最外层只有一个电子且原子半径较大，第一电离能小于碳，故，即，C正确； D．由、可知二者最简单氢化物分别为和；水分子间存在氢键，其沸点高于甲烷，故，D错误； 故选C。 14. 室温下，向含有的酸性溶液中通入生成沉淀，若始终保持的浓度为，体系中[，X为，，]与pH的关系如图所示，已知。下列说法正确的是 A. 线①表示随pH的变化 B. A点坐标为 C. D点 D. C点与E点溶液中的之比为 【答案】A 【解析】 【分析】氢硫酸是二元弱酸，一级电离常数远大于二级电离常数，则溶液pH相同时，溶液中大于；向硫酸锡溶液中通入硫化氢时，溶液中锡离子浓度减小，则曲线①、②、③分别表示p　、p、p随pH的变化；由图可知，C点溶液中pH为5时，溶液中p为2.2，则氢硫酸的一级电离常数为：=10-5×10-2.2=10-7.2；B点溶液中pH为5时，溶液中p为7.2，则氢硫酸的二级电离常数为：=10-5×10-7.2=10-12.2。 【详解】A．由分析可知，曲线①、②、③分别表示p　、p、p随pH的变化，A正确； B．由图可知，A点溶液pH为5，溶液中氢硫酸的浓度为0.1 mol/L，由电离常数可得：=10-7.2×10-12.2=10-19.4，则溶液中硫离子浓度为：=10-10.4 mol/L；由溶度积可知，溶液中锡离子的浓度为：=10-14.6 mol/L，则A点坐标为，B错误； C．由图可知，D点溶液pH为2、氢硫酸的浓度为0.1 mol/L，由氢硫酸的一级电离常数可知，溶液中硫氢根离子的浓度为：=10-6.2 mol/L，C错误； D．由图可知，C点溶液中pH为5、氢硫酸的浓度为0.1 mol/L，由电离常数可得：=10-7.2×10-12.2=10-19.4，则溶液中硫离子浓度为：=10-10.4 mol/L；E点溶液pH为2、氢硫酸的浓度为0.1 mol/L，由电离常数可得：=10-7.2×10-12.2=10-19.4，则溶液中硫离子浓度为：=10-16.4 mol/L，则C点与E点溶液中硫离子浓度之比为：，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列有关铬及其化合物的问题。 （1）Cr位于元素周期表中________区；基态Cr的核外电子排布式为________________；电负性：K________(填“>”或“<”)Cr。 （2）一种铬(Ⅲ)配合物染料的配离子如图所示，该配离子的中心铬离子的配位数为________，其中，N的________杂化轨道与Cr的空轨道形成配位键。 （3）近红外发光铬(Ⅲ)配合物具有成为高发光量子效率和长寿命光功能材料的潜力。近年来，铬(Ⅲ)配合物的研究取得了突破性进展。如图1所示为一种传统圆偏振发光金属铬(Ⅲ)配合物，其中杂化的原子有________种。 （4）CrN晶胞结构的八分之一如图2所示。若代表阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为，则Cr与N之间最短核间距为________nm。 【答案】（1） ①. d ②. ③. < （2） ①. 6 ②. （3）3 （4） 【解析】 【小问1详解】 Cr的原子序数为24，核外电子排布为，位于元素周期表中d区。根据K、Cr在元素周期表中的位置，同周期元素从左向右电负性增大，故电负性K<Cr。 【小问2详解】 配位数是指配位键的个数，该结构中中心铬离子与O、N形成6条配位键，配位数为6。该物质中形成配位键的N原子形成双键，有2条键和1个孤对电子与中心铬离子形成的配位键，杂化方式为，因此是N的杂化轨道与Cr的空轨道形成配位键。 【小问3详解】 根据杂化理论，该配合物中与中心铬离子相连的O 原子和N 原子是杂化，甲基、次甲基的C原子是杂化，共3种。 【小问4详解】 CrN晶胞结构的八分之一如图2所示。故晶胞参数为Cr与N之间最短核间距的2倍，设Cr与N之间最短核间距为x nm，则晶胞参数为2x nm。晶胞中Cr原子个数为，N原子个数为”。密度为，解得x=nm。 16. 五氯化锑主要作为氟化工的催化剂，也用作纺织工业中织物的阻燃剂等。根据，利用如下装置(夹持仪器已略)制备。 已知：(1)毛细管可以连通大气，减压蒸馏时可吸入极少量的空气，产生微气泡以代替沸石；(2)锑的两种氯化物的性质如下表。 物质 熔点 沸点 部分性质 73.4℃ 223℃ 极易水解 2.8℃ 极易水解，露置在空气中发烟 140℃，同时开始分解 79℃ 68℃ 回答下列问题： （1）仪器A的名称是_______，仪器B中反应的离子方程式为_______。 （2）仪器C中试剂是_______(填名称)，对仪器D适合采用_______加热，仪器D中反应完全后，仍需持续通入一段时间的目的是_______。 （3）分离提纯时，应关闭活塞_______，打开活塞_______，开启“抽气”装置，对仪器再次加热，毛细管的作用为_______。当装置中压强为时，温度计示数范围可能为_______(填字母)。 A.80~82℃ B.74~76℃ C.62~65℃ （4）假设该产品只含一种杂质，经元素分析仪测得产品中元素、的质量之比为1491∶1220，则产品中与的物质的量之比为_______。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗) ②. （2） ①. 浓硫酸 ②. 水浴 ③. 将全部排入干燥管中使之被吸收，防止拆卸装置时污染空气 （3） ①. ②. ③. 在减压蒸馏时防止暴沸 ④. B （4）3∶2 【解析】 【分析】本实验用于制备。仪器A和B组成的装置用于制备氯气，而由于和都极易水解，所以用仪器C中的试剂进行干燥气体。可用浓硫酸干燥。干燥后的氯气再通入仪器D中与反应生成，最后经过蒸馏装置蒸出。 【小问1详解】 仪器A为恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗，作用是平衡压强，使液体能顺利流下。仪器B中发生与浓盐酸生成的反应，其离子方程式为。 【小问2详解】 与均极易水解，要求仪器D、E、F中为无水环境，为防止水蒸气进入，仪器中盛放浓硫酸。反应需要加热至，使用水浴加热既能均匀受热，又易控制温度。实验后需持续通入一段时间是为了将仪器、和中未反应的全部排入球形干燥管中使之被吸收，防止拆卸装置时污染空气。 【小问3详解】 分离提纯时，应关闭活塞，打开活塞，仅毛细管可以连通大气，在减压蒸馏时可吸入极少量的空气，产生微气泡以代替沸石，防止暴沸。若“抽气”后压强为，介于和之间，的沸点应介于和之间。 【小问4详解】 由得。设产品中的物质的量为，的物质的量为，则有，解得。 17. 钒(V)被称为钢铁行业的“维生素”。从某钒矿石焙砂(主要成分为和杂质及等)中提取的主要流程如下。 已知：ⅰ．滤液A中的钒元素主要存在形式为，偏钒酸为可溶性弱酸； ⅱ．； ⅲ．“萃取”过程可表示为。 回答下列问题： （1）“浸钒”中焙砂中的与硫酸反应的化学方程式为___________。 （2）“还原”中过量铁粉与的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （3）“萃取”后水溶液中含有的金属阳离子为___________(填离子符号)；“反萃取”时加入的试剂为___________(填化学式)。 （4）“氧化”过程中溶液的pH___________(填“升高”“降低”或“不变”)。写出“沉钒”反应的化学方程式：___________。 （5）取a g钒矿石焙砂，用硫酸“浸钒”后(设钒元素全部被浸出)，将滤液A稀释至500 mL，取出25.00 mL加入过量的过二硫酸铵[，受热易分解]，加热将可能存在的氧化为，继续加热煮沸10 min。冷却后，再加入2滴指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定，重复3次实验，平均消耗标准溶液V mL(经校正，2滴指示剂消耗标准溶液)。 ①钒矿石焙砂中钒元素的百分含量为___________。 ②“继续加热煮沸”的目的是___________；若未进行该操作，则测定结果将___________(填“偏高”“不变”或“偏低”)。 【答案】（1） （2）2:1 （3） ①. ②. （4） ①. 降低 ②. （5） ①. ②. 使过量的过二硫酸铵分解 ③. 偏高 【解析】 【分析】题目工艺流程为硫酸浸取钒矿石，将金属氧化物转化成可溶的离子，过滤分离不溶于酸的；加入过量铁粉将还原成；通过有机溶剂萃取、反萃取分离、富集；将氧化成偏钒酸，再经过氨水沉淀得到偏钒酸铵，高温煅烧得到； 【小问1详解】 根据已知ⅰ，浸钒中与硫酸反应生成，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 由已知ii可知可以将氧化为，也能将Fe氧化为，“还原”过程中加入过量的铁粉，则氧化产物为，还原反应的离子方程式为，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1； 【小问3详解】 滤液C中含有阳离子、、、，“萃取”后剩余金属阳离子为、；“反萃取”时加入H2SO4，使平衡逆移，得溶液； 【小问4详解】 “氧化”过程中发生反应，故pH降低；氨水“沉钒”反应的化学方程式为； 【小问5详解】 ①25.00 mL滤液A消耗标准溶液，再根据，得关系式：，则500 mL滤液中含有钒元素质量为 ， 钒元素的百分含量为； ②“继续加热煮沸”的目的是将过量的过二硫酸铵分解，防止其消耗标准硫酸亚铁铵溶液，导致标准液消耗体积偏大，使测得钒元素的百分含量偏高。 18. 加氢制甲烷是目前氢能储存的有效途径之一。以、为原料制备甲烷涉及的主要反应如下： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 回答下列问题： （1）反应Ⅰ在_______(填“高温”或“低温”)下能自发进行；_______。 （2）将和混合气体充入恒容密闭容器中发生反应Ⅰ。不同温度下，测得、与温度的倒数的关系如图所示。已知、分别为正、逆反应的速率常数，该反应的速率方程为，。 ①线_______(填“a”或“b”)表示随的变化关系。 ②平衡时，线a、b的交点处_______。 （3）起始，恒容条件下，测得平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。 ①曲线d对应的物质为_______(填化学式)；随温度升高，曲线c对应物质的物质的量分数先升高后降低的原因是_______。 ②530℃时，平衡时的物质的量分数为_______(保留两位小数，下同)，的平衡转化率为_______。 【答案】（1） ①. 低温 ②. （2） ①. a ②. 1 （3） ①. ②. 600℃前以反应Ⅰ为主，升温使反应Ⅰ的平衡逆移；600℃后以反应Ⅱ为主，升温使反应Ⅱ的平衡正移 ③. 16.36% ④. 65.41% 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ的，，低温条件下可以自发进行。反应Ⅲ反应Ⅰ-反应Ⅱ，则； 【小问2详解】 ①反应Ⅰ为放热反应，随增大，降低，、均减小，但温度变化对吸热方向影响大，变化比变化大，故线表示随的变化关系； ②线、的交点处，则，平衡时，，所以； 【小问3详解】 ①反应Ⅰ、Ⅲ均为放热反应，升温使平衡逆移，的物质的量分数增大，和的物质的量分数均减小，但的物质的量大于，故曲线为，曲线为；反应Ⅱ为吸热反应，升温使反应Ⅱ的平衡正移，反应Ⅲ的平衡逆移，使得的物质的量分数也增大，故曲线表示，曲线为；的物质的量分数与反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡移动有关，在600℃前，容器内以反应Ⅰ为主，升温使反应Ⅰ的平衡逆移，的物质的量分数增大；而在600℃后，以反应Ⅱ为主，升温使反应Ⅱ的平衡正移，的物质的量分数减小； ②由于起始，可以假设起始时的物质的量为，的物质的量为。设反应达到平衡时，的物质的量为，的物质的量为。在530℃时，由题图知，平衡时的物质的量与的物质的量相等，即的物质的量为。根据氢元素质量守恒，平衡时的物质的量为；根据碳元素质量守恒，平衡时的物质的量为；则平衡时各物质的物质的量如下表： 平衡时体系中物质 CO 物质的量 根据氧元素质量守恒，可得，则。平衡时体系中物质的总物质的量为；在530℃时，的物质的量分数为4%，即，得；则；平衡时的物质的量分数为；的平衡转化率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三一轮复习12月质量检测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 V-51 Cr-52 Sb-122 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列生产过程不涉及氧化还原反应的是 A. 溶液腐蚀印刷电路板 B. 电石与水制备乙炔 C. 工业用为原料制硫酸 D. 电解溶液制备 2. 下列化学用语或图示表示错误的是 A. 的结构示意图： B. 用电子式表示的形成过程： C. 电子云轮廓图为 D. 中键的原子轨道的电子云轮廓图： 3. 下列实验装置或操作正确的是 A. 实验室制备 B. 收集并验满 C. 制备较纯净的 D. 除去中的 4. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 75℃时纯水的pH比25℃时的小 B. 合成氨最适宜的温度为400~500℃ C. 少量饱和溶液滴入沸水中制备胶体 D. 将反应体系升温，气体颜色加深 5. 下列物质的性质不能用化学键理论解释的是 A. 稳定性： B. 沸点： C. 硬度：金刚石>晶体硅 D. 熔点：氧化镁>氯化钠 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. S与溶液反应时，每生成还原产物，则转移的电子数目为 B. 丙烯腈中键的电子对数目为 C. 标准状况下，与充分反应，则生成的分子数目为 D. 标准状况下，22.4L苯中杂化的原子数目为 7. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验溶液中是否混有 用干净的铂丝蘸取该溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色 B 检验溶液是否完全变质 向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色 C 测定和混合物中的质量分数 取该混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加 D 证明与的反应是可逆反应 将溶液与溶液混合，充分反应后，再滴加2滴KSCN溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 8. 某温度下，向1 L恒容密闭容器中充入和，发生反应：，有关实验数据如下表。 时间段/min 的平均生成速率/ 0~2 0.40 0~4 0.30 0~6 0.20 下列说法错误的是 A. 1 min时，的浓度大于 B. 4 min时， C. 2~4 min， D. 5 min时，的体积分数约为16.7% 9. 在25℃时，难溶电解质、的沉淀溶解平衡线如图所示，其中，，，M代表或。已知当某离子浓度时，该离子沉淀完全。下列说法错误的是 A. B. 的数量级为 C. 向溶液中滴加溶液，当时，完全沉淀 D. 向等浓度的和溶液中逐滴加入溶液，先生成沉淀 10. 一种电催化HMF()合成FDCA()，同时利用获得乙醇的装置如图，工作时双极膜将解离为和并分别向两侧移动。下列说法正确的是 A. 直流电源的b极为正极，通过双极膜向右侧移动 B. 电解一段时间后，阳极区溶液的pH升高 C. 催化电极M上发生反应为 D. 理论上生成与FDCA的物质的量之比为 11. 某合成尿素的总反应为 ，其反应的机理及能量变化如图所示，TS表示过渡态。下列说法正确的是 A. 该反应的决速步为反应Ⅰ B. 基元反应Ⅱ为 C. 若，则总反应的 D. 合成尿素的总反应在高温下可自发进行 12. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图表示含硫、氮物质的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是 A. c与a的水溶液反应生成b，体现c的氧化性 B. g的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏 C. 常温下，可以用铝制容器运输e或k的浓溶液 D. f与l不可能是同一种物质 13. 物质M(结构如下图所示)可应用于食品行业，具有苯甲酸钠等防腐剂不可比拟的优势，其组成元素X、Y、Z、Q均为短周期主族元素，仅Y与Z同周期。 下列说法正确的是 A. 的空间结构为三角锥形 B. 由X、Y、Z、Q共同组成的物质的水溶液一定呈酸性 C. 第一电离能： D. Y与Z的最简单氢化物的沸点： 14. 室温下，向含有的酸性溶液中通入生成沉淀，若始终保持的浓度为，体系中[，X为，，]与pH的关系如图所示，已知。下列说法正确的是 A. 线①表示随pH的变化 B. A点坐标为 C. D点 D. C点与E点溶液中的之比为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列有关铬及其化合物的问题。 （1）Cr位于元素周期表中________区；基态Cr的核外电子排布式为________________；电负性：K________(填“>”或“<”)Cr。 （2）一种铬(Ⅲ)配合物染料的配离子如图所示，该配离子的中心铬离子的配位数为________，其中，N的________杂化轨道与Cr的空轨道形成配位键。 （3）近红外发光铬(Ⅲ)配合物具有成为高发光量子效率和长寿命光功能材料的潜力。近年来，铬(Ⅲ)配合物的研究取得了突破性进展。如图1所示为一种传统圆偏振发光金属铬(Ⅲ)配合物，其中杂化的原子有________种。 （4）CrN晶胞结构的八分之一如图2所示。若代表阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为，则Cr与N之间最短核间距为________nm。 16. 五氯化锑主要作为氟化工的催化剂，也用作纺织工业中织物的阻燃剂等。根据，利用如下装置(夹持仪器已略)制备。 已知：(1)毛细管可以连通大气，减压蒸馏时可吸入极少量的空气，产生微气泡以代替沸石；(2)锑的两种氯化物的性质如下表。 物质 熔点 沸点 部分性质 73.4℃ 223℃ 极易水解 2.8℃ 极易水解，露置在空气中发烟 140℃，同时开始分解 79℃ 68℃ 回答下列问题： （1）仪器A的名称是_______，仪器B中反应的离子方程式为_______。 （2）仪器C中试剂是_______(填名称)，对仪器D适合采用_______加热，仪器D中反应完全后，仍需持续通入一段时间的目的是_______。 （3）分离提纯时，应关闭活塞_______，打开活塞_______，开启“抽气”装置，对仪器再次加热，毛细管的作用为_______。当装置中压强为时，温度计示数范围可能为_______(填字母)。 A.80~82℃ B.74~76℃ C.62~65℃ （4）假设该产品只含一种杂质，经元素分析仪测得产品中元素、的质量之比为1491∶1220，则产品中与的物质的量之比为_______。 17. 钒(V)被称为钢铁行业的“维生素”。从某钒矿石焙砂(主要成分为和杂质及等)中提取的主要流程如下。 已知：ⅰ．滤液A中的钒元素主要存在形式为，偏钒酸为可溶性弱酸； ⅱ．； ⅲ．“萃取”过程可表示为。 回答下列问题： （1）“浸钒”中焙砂中的与硫酸反应的化学方程式为___________。 （2）“还原”中过量铁粉与的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （3）“萃取”后水溶液中含有的金属阳离子为___________(填离子符号)；“反萃取”时加入的试剂为___________(填化学式)。 （4）“氧化”过程中溶液的pH___________(填“升高”“降低”或“不变”)。写出“沉钒”反应的化学方程式：___________。 （5）取a g钒矿石焙砂，用硫酸“浸钒”后(设钒元素全部被浸出)，将滤液A稀释至500 mL，取出25.00 mL加入过量的过二硫酸铵[，受热易分解]，加热将可能存在的氧化为，继续加热煮沸10 min。冷却后，再加入2滴指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定，重复3次实验，平均消耗标准溶液V mL(经校正，2滴指示剂消耗标准溶液)。 ①钒矿石焙砂中钒元素的百分含量为___________。 ②“继续加热煮沸”的目的是___________；若未进行该操作，则测定结果将___________(填“偏高”“不变”或“偏低”)。 18. 加氢制甲烷是目前氢能储存的有效途径之一。以、为原料制备甲烷涉及的主要反应如下： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 回答下列问题： （1）反应Ⅰ在_______(填“高温”或“低温”)下能自发进行；_______。 （2）将和混合气体充入恒容密闭容器中发生反应Ⅰ。不同温度下，测得、与温度的倒数的关系如图所示。已知、分别为正、逆反应的速率常数，该反应的速率方程为，。 ①线_______(填“a”或“b”)表示随的变化关系。 ②平衡时，线a、b的交点处_______。 （3）起始，恒容条件下，测得平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。 ①曲线d对应的物质为_______(填化学式)；随温度升高，曲线c对应物质的物质的量分数先升高后降低的原因是_______。 ②530℃时，平衡时的物质的量分数为_______(保留两位小数，下同)，的平衡转化率为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $