专题06 电离平衡 （期中培优讲义）高二化学上学期人教版

专题06 电离平衡 易错题避坑清零 一、强弱电解质判断误区 二、电离方程式书写误区 三、电离平衡特征与移动误区 四、电离平衡常数与电离度误区 五、稀释、同离子效应及比较误区 拉分题思维拆解 一、强弱电解质的判断 二、电离平衡及其影响因素 三、强酸与弱酸的比较 四、平衡常数及其应用 压轴题满分破局 培优练三维突破 易错通关 / 思维拔高 / 压轴攻坚 一、强弱电解质判断误区 1．误认为难溶物是弱电解质。 正解：电解质强弱看是否完全电离，与溶解性无关。BaSO4难溶但强电解质；CH3COOH易溶但弱电解质。 2．误认为导电性强的就是强电解质。 正解：导电性取决于自由离子浓度和离子电荷，与强弱无必然联系。极稀盐酸导电性弱，浓醋酸可能导电。 3．误认为CO2、SO2、NH3是电解质。 正解：它们本身是非电解质；溶于水后分别生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O，水溶液导电。 4．忽略单质和混合物。 正解：单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。Na2O熔融导电，是电解质。 【易错典例1】（25-26高二上·河北衡水·期末）分类是学习化学的一种重要方法，下列有关物质的分类正确的是 选项 弱电解质 强电解质 非电解质 电解质 A 氨水 乙醇 B 水 金刚石 C 生铁 碳酸钠溶液 D A．A B．B C．C D．D 【易错典例2】（26-27高二上·河北邯郸·阶段检测）下列说法中正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比中和盐酸消耗的NaOH的量少 C．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相等，放出H2的速率不等 D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同 二、电离方程式书写误区 5．强弱电解质符号用错。 正解：强电解质用“=”，弱电解质用“⇌”。如HCl=H⁺＋Cl⁻，CH3COOH⇌CH3COO⁻＋H⁺。 6．多元弱酸一步写完。 正解：多元弱酸分步电离，以第一步为主。H2CO3⇌H⁺＋HCO3⁻，HCO3⁻⇌H⁺＋CO3²⁻。 7．多元弱碱分步写。 正解：中学多元弱碱一般一步写，如Fe(OH)3⇌Fe³⁺＋3OH⁻。 8．酸式盐电离判断错。 正解：NaHSO4在水中=Na⁺＋H⁺＋SO4²⁻，熔融=Na⁺＋HSO4⁻；NaHCO3=Na⁺＋HCO3⁻，HCO3⁻部分电离。 9．弱酸酸式根在离子方程式中拆开。 正解：HCO3⁻、HS⁻、HSO3⁻等弱酸酸式根一般不拆；HSO4⁻在水中完全电离，通常拆。 【易错典例1】（25-26高二上·河北保定·期中）下列反应方程式表示的是电离方程式且正确的是 A． B． C． D． 【易错典例2】（25-26高二上·辽宁抚顺·期末）次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，下列说法错误的是 A．NaH2PO2的水溶液显碱性 B．H3PO2在水溶液中的电离方程式为 C．H3PO2的水溶液中含磷微粒有、和 D．将的次磷酸加水稀释至的过程中，一直增大 三、电离平衡特征与移动误区 10．误认为弱电解质电离停止。 正解：电离平衡是动态平衡，v电离=v结合≠0，分子和离子共存。 11．误认为稀释一定使离子浓度增大。 正解：加水稀释促进电离，n(H⁺)增大，但c(H⁺)一般减小，pH增大；c(OH⁻)增大。 12．误认为升温只加快分子电离，不影响结合。 正解：升温使电离平衡正向移动（电离通常吸热），K增大，电离度增大。 13．同离子效应判断错。 正解：加入含相同离子的强电解质，电离平衡逆向移动，电离度减小，但K不变。如醋酸中加CH3COONa，pH增大。 14．加入反应性离子判断错。 正解：加入能消耗H⁺或OH⁻的物质，平衡正向移动。如醋酸中加NaOH，促进电离。 15．催化剂能改变电离平衡。 正解：催化剂不影响电离平衡和K，只可能影响达到平衡的速率。 【易错典例1】（25-26高二上·江苏南通·期中）一定温度下，冰醋酸稀释过程导电能力变化，得出的结论正确的是 A．用湿润的pH试纸测定pH，a点结果偏大，b点不变，c点偏小 B．从b点开始醋酸电离才达到平衡状态，b点到c点加水，电离平衡正向移动 C．将100 mL均过量的a、b、c三点的醋酸溶液加入100mL0.1mol/LNaHCO3溶液中b点反应速率最快 D．a点加水导电能力增大，因为a点加水时，醋酸浓度增大，电离速度增大 【易错典例2】（25-26高三上·广西钦州·阶段检测）在稀氨水中存在下列平衡：NH3 + H2O⇌NH3·H2O⇌+ OH- ，对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入少量NH4Cl固体，平衡逆向移动，溶液的c(OH-)减小 B．通入少量氨气，平衡正向移动，c (NH3·H2O) 减小 C．加入少量NaOH固体，并恢复至室温，平衡逆向移动，NH3·H2O的电离平衡常数减小 D．加水稀释，NH3·H2O的电离程度及c ( OH- ) 都增大 四、电离平衡常数与电离度误区 16．Ka、Kb受浓度影响。 正解：Ka、Kb只与温度有关，浓度、压强、催化剂不影响。 17．Ka表达式写错。 正解：HA⇌H⁺＋A⁻，Ka=c(H⁺)c(A⁻)/c(HA)；BOH⇌B⁺＋OH⁻，Kb=c(B⁺)c(OH⁻)/c(BOH)。用平衡浓度，不写水。 18．Ka越大酸性越强，但比较条件错。 正解：同温同浓度下，Ka越大，酸性越强，c(H⁺)越大。不同浓度不能只凭pH判断强弱。 19．电离度与浓度关系错。 正解：α=已电离浓度/初始浓度×100%。弱电解质越稀，α越大，但c(H⁺)一般越小。 20．多元弱酸比较酸性用Ka2。 正解：多元弱酸酸性主要由第一步电离决定，Ka1＞Ka2＞Ka3。 【易错典例1】（25-26高二上·福建龙岩·阶段检测）部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN 电离常数(25℃) 下列选项正确的是 A．溶液中通入少量气体： B．溶液中加入过量 C．中和等体积、等pH的HCN和消耗的量前者小于后者 D．等体积、等浓度的和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者 【易错典例2】（25-26高二上·重庆长寿·期末）时，几种酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是 酸 A．反应能够发生 B．常温下，将的醋酸溶液稀释至10倍后溶液 C．少量通入溶液中，反应的离子方程式为： D．常温下，等的醋酸和盐酸分别加等体积水稀释（如上图），I表示醋酸的稀释过程 五、稀释、同离子效应及比较误区 21．弱酸稀释10倍，pH增大1。 正解：弱酸稀释时电离平衡正移，pH增大小于1；强酸稀释10倍，pH增大1。 22．等pH强酸和弱酸比较错。 正解：等pH等体积一元酸，弱酸物质的量浓度大，中和碱能力弱酸强，与足量金属反应弱酸产生H2多。 23．等浓度强酸和弱酸比较错。 正解：等浓度等体积一元酸，强酸pH小、开始反应速率快；但总酸量相同，中和碱、最终产生H2量相同。 24．稀释后弱酸pH大于强酸。 正解：等pH强酸和弱酸稀释相同倍数，弱酸因继续电离，pH小于强酸。 【易错典例1】（25-26高二上·河北唐山·期末）常温下四份溶液：①pH=2的溶液；②pH=2的HCl溶液；③的氨水；④的NaOH溶液。稀释相同倍数后，溶液的pH由大到小的顺序是 A．①②③④ B．③④②① C．④③②① D．④③①② 【易错典例2】（26-27高二上·江苏南京·阶段检测）已知：常温时，HClO的，HF的，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时pH值变化曲线 B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小 C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 D．从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF) 一、强弱电解质的判断  ① 本质区别在“电离程度” ：强电解质在水溶液中完全电离，溶液中只有离子、无电解质分子；弱电解质部分电离，溶液中既有离子又有分子，存在电离平衡。 ② 化合物类型可作辅助：离子化合物及强极性共价化合物（强酸、强碱、大部分盐）一般为强电解质；弱极性共价化合物（弱酸、弱碱、水）一般为弱电解质。 ③ 不能以溶液导电性强弱直接定强弱：导电性还受浓度、离子电荷影响，极稀的强电解质溶液导电性可能弱于较浓的弱电解质溶液。 ④ 判断弱电解质的常用证据：同浓度下pH或导电性弱于强电解质；稀释过程中pH变化“滞后”；对应盐溶液显酸性或碱性；存在电离平衡（如加水稀释电离程度增大）。 【思维拆解】判断时抓“同一条件对比”：同温、同浓度下比较导电性或pH，才有可比性。若说“导电性弱所以是弱电解质”，必须排除浓度差异的干扰。更可靠的判据是存在电离平衡——弱电解质溶液加水稀释时，电离程度增大、离子物质的量增加，而离子浓度仍被稀释降低，这一“反向”特征是强电解质不具备的。读图题中若给出稀释过程的导电性曲线，先看起点是否同浓度，再看稀释后曲线的变化幅度，不能只看绝对高低。 【拉分典例1】（25-26高二上·湖北·阶段检测）交叉分类法是学习化学的重要方法之一。下列有关说法正确的是 A．、、既是强电解质又是正盐 B．、、既是非电解质又是氢化物 C．、既是胶体又是弱碱 D．、HF、既是弱电解质又是一元弱酸 【拉分典例2】（25-26高二上·吉林延边·期中）下列事实不能证明是弱电解质的有几个 ①稀溶液中存在分子 ②相同条件下，用等浓度的HCl和溶液做导电实验，后者灯泡暗 ③等浓度、等体积的盐酸和溶液中和碱时，中和碱的能力相同 ④滴入石蕊溶液，溶液显浅红色 A．1 B．2 C．3 D．4 二、电离平衡及其影响因素  ① 电离平衡是动态平衡：弱电解质分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率，v电离＝v结合。② 温度：电离过程吸热，升温平衡向电离方向移动，电离程度增大，K增大。 ③ 浓度 ：加水稀释，平衡向电离方向移动，电离程度增大，但溶液中离子浓度通常减小。 ④ 同离子效应：加入含相同离子的强电解质，平衡向生成弱电解质分子的方向移动，电离程度减小。 ⑤ 反应消耗离子：加入能与电离出的离子反应的物质，平衡向电离方向移动。 【思维拆解】判断平衡移动方向用勒夏特列原理，但要区分“移动方向”与“离子浓度变化” ：升温右移，c(H⁺)增大；稀释右移，但c(H⁺)通常减小——移动方向相同，浓度结果可能相反，这是最易错处。同离子效应“抑制”电离，不是“逆转”电离，平衡仍向电离方向进行，只是程度减小。图像题中若横轴为加水体积、纵轴为pH，弱酸稀释时pH增大值小于强酸等倍数稀释的增大值，本质是稀释促进电离“补偿”了一部分H⁺浓度的下降。 【拉分典例1】（25-26高二上·北京·阶段检测）醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是 A．溶液加水稀释、加热、加入少量纯醋酸，均可使的物质的量增多 B．溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小 C．溶液加水稀释，不变 D．溶液加水稀释，溶液中的比值将减小 【拉分典例2】25-26高二上·宁夏吴忠·期中）下列方法能使氨水中的电离平衡正向移动且的浓度也增大的是 A．通入HCl气体 B．加入固体 C．加入NaOH固体 D．适当降低温度 三、强酸与弱酸的比较  ① 同浓度、同体积：强酸c(H⁺)大、pH小、导电性强、初始反应速率快，但中和碱的能力相同（酸的总物质的量相等），与足量金属反应产生H2的量相同。 ② 同pH、同体积：弱酸的物质的量浓度远大于强酸，故弱酸中和碱的能力更强，与足量金属反应产生H2的量更多；初始c(H⁺)相同，起始反应速率相同，但反应过程中弱酸继续电离补充H⁺，弱酸的反应速率下降更慢，平均速率更快。 ③ 稀释：同pH的强酸和弱酸稀释相同倍数，强酸pH变化大，弱酸pH变化小；稀释到相同pH，弱酸需要加更多水。 【思维拆解】核心逻辑是弱酸存在“储备”未电离的分子在反应或稀释过程中持续补充H⁺，因此同pH下弱酸的表现更像“缓释酸”。图像题中看两条稀释曲线：pH上升快的是强酸，上升慢的是弱酸；看与金属反应的速率—时间曲线：起始速率相同，但弱酸的速率衰减更慢，拐点更靠后。 【拉分典例1】（25-26高二上·北京昌平·期末）将等pH、等体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应，下列说法中正确的是 A．醋酸的电离方程式是 B．反应开始前，溶液中：盐酸<醋酸 C．反应结束时产生H2的体积：盐酸<醋酸 D．反应产物MgCl2溶液显中性 【拉分典例2】（25-26高二上·北京·期末）在相同温度时，醋酸与醋酸相比较，下列数值中前者小于后者的是 A．溶液中 B．溶液中 C．中和时所需 D．醋酸的电离平衡常数 四、平衡常数及其应用 ① 对于aA＋bB⇌cC＋dD，K＝cᶜ(C)·cᵈ(D) / cᵃ(A)·cᵇ(B)（固体、纯液体不写入表达式）。 ② K只随温度改变，与浓度、压强、催化剂无关；K与方程式的书写方式绑定——方程式反向，K取倒数；计量数加倍，K变为原来K的相应次方。 ③ K的大小标志反应限度：K越大，正反应进行得越完全，平衡转化率越高。 ④ Q与K比较判断方向：Q＜K正向进行，Q＝K平衡，Q＞K逆向进行。⑤ K与热效应：升温K增大则正反应吸热，升温K减小则正反应放热。 【思维拆解】应用K先做“三确认”：确认方程式写法，确认温度是否改变，确认Q的构建是否与K的表达式一致。Q与K的分子分母顺序不能颠倒，否则方向判断整体反转。计算题用“三段式”（起始—转化—平衡）列浓度，代入K表达式求解，切忌把转化量直接当作平衡量。图像题若给lg K随温度变化的直线，斜率为负说明升温K减小、正反应放热；斜率为正说明升温K增大、正反应吸热——斜率符号是热效应符号的镜像。 【拉分典例1】（25-26高二上·吉林延边·阶段检测）常温下，部分弱电解质的电离常数如下表：下列说法正确的是 弱电解质 HCOOH HCN HClO 电离常数 A．少量通入NaCN溶液中： B．常温下，反应的化学平衡常数约为 C．少量通入溶液中： D．结合的能力： 【拉分典例2】（25-26高二上·河北唐山·期中）常温下，几种弱酸的电离常数如下表所示。 弱酸 电离常数 下列说法正确的是 A．等物质的量浓度的溶液pH关系： B．向纯净的中逐滴加水，溶液的导电性、的电离度均先增大后减小 C．向溶液中通入过量，发生反应 D．常温下溶液中的电离度约为71% 【压轴典例1】（25-26高二上·云南昆明·期末）25℃时，分别向盛有10mL盐酸和10mL醋酸的烧杯中加入蒸馏水进行稀释，两种溶液的电导率随加水体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．Ⅰ为盐酸的稀释曲线 B．水的电离程度 C．b、c点对应溶液消耗NaOH的量相同 D．醋酸在稀释过程中，的值变大 破局通法 电导率稀释曲线先判“谁是弱酸”：同电导率时弱酸浓度更大；稀释时弱酸继续电离补充离子，电导率下降更慢、曲线更高，故曲线Ⅰ为醋酸、Ⅱ为盐酸。比较水的电离程度，先比溶液中c(H⁺)：酸中c(H⁺)越大，对水电离抑制越强，水电离程度越小；由电导率判c(H⁺)：a最大、b＞c，故水电离程度c＞b＞a。消耗NaOH看酸的总物质的量，不看c(H⁺)；比值类先化为Ka表达式，如c(CH3COOH)/c(CH3COO⁻)＝c(H⁺)/Ka，稀释时c(H⁺)减小，比值减小。 【压轴典例2】（25-26高二上·河北保定·期中）分别取100 mL 的两种一元酸HX和HY的溶液，加入足量的镁粉，充分反应后，收集到的体积分别为和。下列说法错误的是 A．相同条件下， B．若开始时，则HX一定是强酸 C．若开始时，则酸性HX>HY D．向反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀质量相等 破局通法 同浓度、同体积一元酸与足量Mg反应，抓“总量定产氢，初始浓度定速率”：酸的总物质的量相等，最终产生H₂体积相等；初始速率快只说明初始c(H⁺)大，可能是强酸，也可能是电离程度更大的弱酸，不能由速率直接断定强酸，只能比较酸性强弱。反应后Mg2+物质的量相同，加足量NaOH生成Mg(OH)2沉淀质量相等。凡“一定是强酸”“一定产生更多H₂”等绝对化选项，先回到酸的总量和初始c(H⁺)两个不同层面核查。 【压轴典例3】（25-26高二上·山东济宁·期末）常温下、两种溶液中，分布系数［例如：］与pH变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线Ⅲ表示的变化关系 B．的电离常数 C．若酸的初始浓度为时溶液中有 D．两种溶液中，当和HCOOH的电离度相同时，两溶液的pH之差始终为1.00 破局通法 分布系数δ—pH图像抓“交点即pKa”：δ(酸)＝δ(酸根)时，c(酸)＝c(酸根)，Ka＝c(H⁺)，故pH＝pKa，Ka＝10⁻ᵖᴷᵃ。先由酸性强弱排序：相同pH下酸性越强，其酸根δ越大、分子δ越小，据此对应四条曲线。注意调节pH会引入其他阳离子，不能直接用c(H⁺)＝c(酸根)＋c(OH⁻)，要用电荷守恒。比较两种酸电离度相同时，用Ka＝c(H⁺)α/(1－α)联立，消去α后由Ka比值求pH差。 【压轴典例4】（25-26高二上·河南鹤壁·期末）常温下，甲胺溶液中存在平衡：，(吸热)。对于溶液，下列叙述正确的是 A．降低温度，溶液中和pH都增大 B．与稀盐酸不能发生反应 C．通入少量气体，溶液中减小 D．加入固体时，溶液中增大 破局通法 弱碱溶液平衡题先写电离平衡，再按“温度—同离子—反应消耗”三因素判断：甲胺水合电离吸热，降温左移，c(OH⁻)减小、pH减小；弱碱能与盐酸中和；通入NH₃会增加OH⁻。加CH3NH3Cl固体属同离子效应，平衡左移，c(OH⁻)减小、c(CH3NH2·H2O)增大。比值类不要只看单一浓度，先找平衡常数变形：同离子左移时分子增大、分母减小，比值增大。绝对化“不能反应”“都增大”需逐项验证。 【压轴典例5】（25-26高二上·重庆·阶段检测）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示，下列说法不正确的是 化学式 HCN 电离平衡常数 A．和HCN酸性强弱： B．若在HCN溶液中加入少量盐酸，变小，不变 C．向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为 D．2 mol·L-1的醋酸溶液中，mol·L-1 破局通法 电离常数表题先“排序酸性”：Ka越大酸性越强，故CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3⁻。判断反应产物用“强酸制弱酸”：少量CO2通入NaCN，只能生成HCO3⁻，不能生成CO3²⁻，即CN⁻＋CO2＋H2O＝HCN＋HCO3⁻。加少量盐酸抑制HCN电离，c(CN⁻)减小，但温度不变Ka不变。弱酸c(H⁺)近似用c(H⁺)≈√(Ka·c)，注意仅适用于电离度较小、c较大且忽略水的电离。 易错通关 1.（26-27高二上·辽宁营口·阶段检测）已知硼酸（）是一种弱酸，向硼酸中滴加足量的NaOH溶液只生成。下列说法正确的是 A．硼酸是三元酸 B．从分类角度来看属于正盐 C．硼酸在水中的电离方程式为 D．硼酸与NaOH反应的离子方程式为 2.（26-27高二上·广东中山·阶段检测）溶液中存在如下两个平衡，下列说法正确的是 （ⅰ） （） （ⅱ） （） A．加入少量硫酸，溶液的不变 B．加入少量水稀释，溶液中离子总数减小 C．加入少量溶液，反应（ⅰ）的平衡逆向移动 D．加入少量固体，平衡时与的比值保持不变 3.（26-27高二上·广东江门·阶段检测）下列说法能解释是弱碱的是 A．常温下的氨水，小于的溶液 B．氨水与盐酸恰好反应 C．某氨水的导电能力小于盐酸 D．氨水与溶液反应生成白色沉淀 4.（25-26高二上·河北廊坊·阶段检测）下列说法错误的是 A．时，同一物质，浓度越大导电能力不一定越强 B．已知反应，则酸性： C．在水溶液中的电离方程式为 D．时，未知浓度的NaCl水溶液的pH与未知浓度的水溶液的pH相同 5.（25-26高二上·陕西安康·期末）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确的是 A．用湿润的pH试纸测定醋酸溶液的pH值，pH一定偏大 B．A、B、C三点对应的溶液中，由大到小的顺序是 C．A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的是B D．若使B点对应的溶液中增大、增大，可行的方法是加热 6.（25-26高二上·广西河池·阶段检测）食醋是厨房常用的调味品，25℃时，的，醋酸溶液加水稀释后，下列说法错误的是 A．数目增多 B．增大 C．的电离程度增大 D．变大 7.（25-26高二上·福建厦门·阶段检测）已知：，；，；，，根据上述电离常数分析，下列各式中错误的是 A． B． C． D． 8.（25-26高二上·江西九江·阶段检测）常见药物阿司匹林的主要成分是乙酰水杨酸(用HA表示，在人体温度下电离平衡常数约为)，某患者服用阿司匹林之后，在人体内存在下列化学平衡(未电离的HA可自由穿过组织薄膜且达到平衡，离子不能穿过组织薄膜)，总药物浓度为HA与浓度之和。下列说法正确的是 A．在胃中， B．血液中HA浓度大于胃中HA浓度 C．血液中HA电离程度小于胃中HA电离程度 D．如果该患者同时服用了治疗胃酸过多，会导致血液中总药物浓度与胃中总药物浓度之比变小 9.（26-27高二上·辽宁沈阳·阶段检测）常温下，几种弱酸的电离常数如下表所示。 弱酸 电离常数 下列说法正确的是 A．等物质的量浓度的溶液pH关系： B．向纯净的中逐滴加水，溶液的导电性、的电离度均先增大后减小 C．向溶液中通入过量，发生反应 D．常温下0.1 mol/L 溶液中的电离度约为32.8% 10.（26-27高二上·江苏南京·阶段检测）常温下，几种弱酸的电离常数如表所示。 弱酸 HClO HCN 下列离子方程式正确的是 A．向溶液中滴加少量氯水： B．向漂白粉溶液中通入少量： C．向KCN溶液中通入少量： D．向溶液中通入少量： 思维拔高 1.（25-26高二上·广东东莞·阶段检测）常温下，药物乙酰水杨酸(用HA表示，，且含A粒子为药物有效部分)在胃内吸收模式如图(①只有可自由穿过胃粘膜进入血液，②胃中，浓度为)，若不考虑溶液体积的变化，下列说法错误的是 A．酸性强的食物有利于药物吸收 B．HA在血液中电离度小于胃中 C．在胃中， D．HA属于弱电解质 2.（26-27高二上·湖南长沙·阶段检测）研究发现多种植物中富含草酸，尤以菠菜、苋菜、甜菜、芋头等植物含量最高。草酸 ()是一种常见的二元弱酸，在水溶液中存在电离平衡。下列有关说法不正确的是 A． 在水溶液中存在电离平衡： B．在 溶液中， 等于 C．向溶液加入 NaOH固体，电离平衡向右移动，pH增大 D．将 溶液加水稀释，溶液中的n(H⁺)增大 3.（26-27高二上·广西南宁·阶段检测）在溶液中存在：，下列有关叙述错误的是 A．加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动，保持不变 B．加入少量固体，溶液中浓度减小，浓度增大 C．加入少量固体，减小 D．加水稀释，溶液中减小 4.（25-26高二下·四川内江·阶段检测）常温下和的两种有机酸溶液中，分布系数与的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．相同条件下，的酸性弱于 B．曲线表示与pH的变化关系 C．的电离常数 D．时， 5.（25-26高二下·重庆·期末）已知氯水中存在平衡：，下列说法正确的是 A．向氯水中加入固体，平衡正向移动，增大 B．向氯水中加入少量固体，减小 C．取氯水稀释，增大 D．取氯水滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度 6.（25-26高二上·贵州贵阳·期末）自来水厂可用氯气杀菌消毒。已知：的杀菌能力比强。时，氯水体系中的、和的分布系数随pH的变化关系如图所示。 已知：① ② 下列叙述错误的是 A．曲线I对应的粒子是 B．，的电离平衡常数 C．用氯处理饮用水时，pH为4左右时的杀菌效果较好 D．溶于水中： 7.（25-26高二上·山东临沂·期中）在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积Ⅴ变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的电离程度由小到大的顺序： B．a、b、c三点由小到大的顺序： C．a、b、c三点溶液分别用的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积： D．稀释过程中，保持不变 8.（25-26高二上·湖南·期中）乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸生物可降解性塑料。已知常温下，乳酸的电离常数。下列有关说法正确的是 A．在乳酸稀溶液中滴加少量浓乳酸溶液，溶液中增大，乳酸电离程度增大 B．在乳酸稀溶液中滴加少量浓盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，溶液中变小 C．加热乳酸稀溶液，溶液中增大，乳酸的电离常数增大 D．在乳酸稀溶液中加入少量的乳酸钠固体，乳酸的电离平衡逆向移动，变小 压轴攻坚 1.（25-26高二下·四川宜宾·期末），总浓度为的二元弱酸的溶液中，、、的分布分数[例如：]与溶液变化的关系如图。 下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ代表()随的变化 B．点的坐标为 C．时， D．时，总浓度为的溶液中()与上图中()不相等 2.（25-26高二上·内蒙古赤峰·期末）常温下，向的溶液中逐滴加入的NaOH溶液，溶液中由水电离出的浓度的负对数[]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法正确的是 A．点过程中水的电离抑制程度逐渐增大 B．点溶液中： C．点过程中不存在 D．点溶液显中性，溶液中 3.（25-26高二下·安徽滁州·阶段检测）常温下，某二元酸溶液中、、的分布分数[如]与溶液的关系如图所示。常温下，下列说法错误的是 A．曲线b代表的分布分数曲线 B．的二级电离常数为 C．的平衡常数为 D．M、N两点溶液中均存在 4.（25-26高二下·浙江·开学考试）往溶液中不断地通入，其中部分离子浓度变化如图所示，已知；；。下列说法不正确的是 A．曲线1表示 B．曲线2前半段 C．曲线3、4的交点a处溶液pH约为1.85 D．曲线4发生反应的离子方程式为 5.（25-26高二上·湖北·期中）在25℃时，H2A溶液中存在H2AHA-+ H+，HA-A2-+ H+，H2A、HA-和A2-的分布分数，即组分的平衡浓度占总浓度的分数【如】与溶液关系如图。下列说法错误的是 A．HA-不能在强酸性环境大量存在也不能在强碱性环境下大量存在 B．曲线c代表A2- C．H2AHA-+ H+的平衡常数Ka1=10-2.35 D．c2(HA-)<c(H2A)c(A2-) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 电离平衡 易错题避坑清零 一、强弱电解质判断误区 二、电离方程式书写误区 三、电离平衡特征与移动误区 四、电离平衡常数与电离度误区 五、稀释、同离子效应及比较误区 拉分题思维拆解 一、强弱电解质的判断 二、电离平衡及其影响因素 三、强酸与弱酸的比较 四、平衡常数及其应用 压轴题满分破局 培优练三维突破 易错通关 / 思维拔高 / 压轴攻坚 一、强弱电解质判断误区 1．误认为难溶物是弱电解质。 正解：电解质强弱看是否完全电离，与溶解性无关。BaSO4难溶但强电解质；CH3COOH易溶但弱电解质。 2．误认为导电性强的就是强电解质。 正解：导电性取决于自由离子浓度和离子电荷，与强弱无必然联系。极稀盐酸导电性弱，浓醋酸可能导电。 3．误认为CO2、SO2、NH3是电解质。 正解：它们本身是非电解质；溶于水后分别生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O，水溶液导电。 4．忽略单质和混合物。 正解：单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。Na2O熔融导电，是电解质。 【易错典例1】（25-26高二上·河北衡水·期末）分类是学习化学的一种重要方法，下列有关物质的分类正确的是 选项 弱电解质 强电解质 非电解质 电解质 A 氨水 乙醇 B 水 金刚石 C 生铁 碳酸钠溶液 D A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】氨水是混合物，不是电解质，乙醇是非电解质，A错误；金刚石是单质，不是电解质，B错误；生铁是合金，属于混合物，不是非电解质，碳酸钠溶液是混合物，不是电解质，，C错误；醋酸（）在水溶液中部分电离，属于弱电解质；在水溶液中完全电离，属于强电解质；自身不能电离，属于非电解质；是在熔融状态下能完全电离的盐，属于电解质，D正确；故选D。 【易错典例2】（26-27高二上·河北邯郸·阶段检测）下列说法中正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比中和盐酸消耗的NaOH的量少 C．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相等，放出H2的速率不等 D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同 【答案】C 【解析】溶液导电能力由离子浓度、离子所带电荷数共同决定，与电解质强弱无必然联系，极稀的强电解质溶液导电能力可能弱于浓的弱电解质溶液，A错误；等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸中，溶质的物质的量相等，二者均为一元酸，可电离的总物质的量相等，中和时消耗的量相等，B错误；等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中溶质物质的量相等，二者均为一元酸，足量反应时生成的量由酸的物质的量决定，故产生的量相等；盐酸为强电解质完全电离，醋酸为弱电解质部分电离，反应初始时盐酸中浓度更大，反应速率更快，故放出的速率不等，C正确；磷酸钠为强电解质，完全电离产生，仅少量发生水解；磷酸为弱电解质，分步电离，第三步电离才产生，且电离程度极小，故相同浓度下两溶液中浓度不相等，D错误；故选C。 二、电离方程式书写误区 5．强弱电解质符号用错。 正解：强电解质用“=”，弱电解质用“⇌”。如HCl=H⁺＋Cl⁻，CH3COOH⇌CH3COO⁻＋H⁺。 6．多元弱酸一步写完。 正解：多元弱酸分步电离，以第一步为主。H2CO3⇌H⁺＋HCO3⁻，HCO3⁻⇌H⁺＋CO3²⁻。 7．多元弱碱分步写。 正解：中学多元弱碱一般一步写，如Fe(OH)3⇌Fe³⁺＋3OH⁻。 8．酸式盐电离判断错。 正解：NaHSO4在水中=Na⁺＋H⁺＋SO4²⁻，熔融=Na⁺＋HSO4⁻；NaHCO3=Na⁺＋HCO3⁻，HCO3⁻部分电离。 9．弱酸酸式根在离子方程式中拆开。 正解：HCO3⁻、HS⁻、HSO3⁻等弱酸酸式根一般不拆；HSO4⁻在水中完全电离，通常拆。 【易错典例1】（25-26高二上·河北保定·期中）下列反应方程式表示的是电离方程式且正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】与反应生成和，属于化学反应的离子方程式，不是电离方程式，A错误；为二元弱酸，应分步电离，电离方程式应为、，B错误；为强电解质，属于弱酸的酸式盐，可完全电离出和，电离方程式正确，C正确；HCN为弱酸，电离方程式应用可逆号，正确的电离方程式为，D错误；故选C。 【易错典例2】（25-26高二上·辽宁抚顺·期末）次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，下列说法错误的是 A．NaH2PO2的水溶液显碱性 B．H3PO2在水溶液中的电离方程式为 C．H3PO2的水溶液中含磷微粒有、和 D．将的次磷酸加水稀释至的过程中，一直增大 【答案】C 【解析】 NaH2PO2是次磷酸的钠盐，次磷酸为弱酸，其阴离子水解使溶液显碱性，A正确； 次磷酸是一元弱酸，其电离方程式为H3PO2 ⇌ H+ + ，等价于H3PO2 + H2O ⇌ H3O+ + ，B正确； 次磷酸为一元弱酸，仅能电离出一个H+，溶液中含磷微粒只有H3PO2和H2PO2-，HPO22-和PO23-不存在，C错误； 越稀越电离，稀释过程中，电离平衡正向移动，n(H+) 个数增多，D正确；故选C。 三、电离平衡特征与移动误区 10．误认为弱电解质电离停止。 正解：电离平衡是动态平衡，v电离=v结合≠0，分子和离子共存。 11．误认为稀释一定使离子浓度增大。 正解：加水稀释促进电离，n(H⁺)增大，但c(H⁺)一般减小，pH增大；c(OH⁻)增大。 12．误认为升温只加快分子电离，不影响结合。 正解：升温使电离平衡正向移动（电离通常吸热），K增大，电离度增大。 13．同离子效应判断错。 正解：加入含相同离子的强电解质，电离平衡逆向移动，电离度减小，但K不变。如醋酸中加CH3COONa，pH增大。 14．加入反应性离子判断错。 正解：加入能消耗H⁺或OH⁻的物质，平衡正向移动。如醋酸中加NaOH，促进电离。 15．催化剂能改变电离平衡。 正解：催化剂不影响电离平衡和K，只可能影响达到平衡的速率。 【易错典例1】（25-26高二上·江苏南通·期中）一定温度下，冰醋酸稀释过程导电能力变化，得出的结论正确的是 A．用湿润的pH试纸测定pH，a点结果偏大，b点不变，c点偏小 B．从b点开始醋酸电离才达到平衡状态，b点到c点加水，电离平衡正向移动 C．将100 mL均过量的a、b、c三点的醋酸溶液加入100mL0.1mol/LNaHCO3溶液中b点反应速率最快 D．a点加水导电能力增大，因为a点加水时，醋酸浓度增大，电离速度增大 【答案】C 【解析】用湿润的pH试纸测定pH，相当于对溶液进行稀释，由图像可知，a点导电能力增大，氢离子浓度增大，pH偏小，b点稀释导电能力减小，氢离子浓度减小，pH偏大，c点稀释导电能力减小，氢离子浓度减小，pH偏大，A错误；冰醋酸从一开始加水后就存在电离平衡，不是从b点开始才达到电离平衡，b点到c点加水，离子浓度降低，平衡正向移动，B错误；导电能力是由自由移动离子浓度决定，因此：，因此在过量的a、b、c三点的醋酸溶液中加入NaHCO3溶液，反应速率最快的应为b点，C正确；a点加入水，导电能力增强，是因此电离程度增大，增大，不是醋酸浓度的增大造成的，D错误；故选C。 【易错典例2】（25-26高三上·广西钦州·阶段检测）在稀氨水中存在下列平衡：NH3 + H2O⇌NH3·H2O⇌+ OH- ，对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入少量NH4Cl固体，平衡逆向移动，溶液的c(OH-)减小 B．通入少量氨气，平衡正向移动，c (NH3·H2O) 减小 C．加入少量NaOH固体，并恢复至室温，平衡逆向移动，NH3·H2O的电离平衡常数减小 D．加水稀释，NH3·H2O的电离程度及c ( OH- ) 都增大 【答案】A 【解析】加入少量NH4Cl固体，浓度增大，平衡朝着消耗的方向即逆向移动，导致溶液中的c(OH-)减小，A正确；通入氨气促使平衡正向移动，c(NH3·H2O)增大，B错误；加入少量NaOH固体，c(OH-)增大，平衡逆移；由于平衡常数K仅与温度有关，溶液恢复至室温，则一水合氨的平衡常数K不变，C错误；加水稀释，更多的NH3·H2O发生电离，其电离平衡正向移动，电离程度增大，n(OH-)增大，但由于溶液的体积增大更多，c(OH-)减小，D错误；故选A。 四、电离平衡常数与电离度误区 16．Ka、Kb受浓度影响。 正解：Ka、Kb只与温度有关，浓度、压强、催化剂不影响。 17．Ka表达式写错。 正解：HA⇌H⁺＋A⁻，Ka=c(H⁺)c(A⁻)/c(HA)；BOH⇌B⁺＋OH⁻，Kb=c(B⁺)c(OH⁻)/c(BOH)。用平衡浓度，不写水。 18．Ka越大酸性越强，但比较条件错。 正解：同温同浓度下，Ka越大，酸性越强，c(H⁺)越大。不同浓度不能只凭pH判断强弱。 19．电离度与浓度关系错。 正解：α=已电离浓度/初始浓度×100%。弱电解质越稀，α越大，但c(H⁺)一般越小。 20．多元弱酸比较酸性用Ka2。 正解：多元弱酸酸性主要由第一步电离决定，Ka1＞Ka2＞Ka3。 【易错典例1】（25-26高二上·福建龙岩·阶段检测）部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN 电离常数(25℃) 下列选项正确的是 A．溶液中通入少量气体： B．溶液中加入过量 C．中和等体积、等pH的HCN和消耗的量前者小于后者 D．等体积、等浓度的和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者 【答案】D 【解析】根据电离常数可知酸性，遵循强酸制弱酸规律，少量通入溶液只能生成，正确反应为，A错误；酸性强于，过量与反应生成和，正确反应为，B错误；酸性，等pH的两溶液中的电离程度更小，故的浓度远大于，等体积时的物质的量更大，消耗的量前者大于后者，C错误；两溶液中均存在电荷守恒，总离子浓度均为，两溶液相等，水解程度大于，溶液碱性更强、更小，故等体积时前者离子总数更大，D正确；故选D。 【易错典例2】（25-26高二上·重庆长寿·期末）时，几种酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是 酸 A．反应能够发生 B．常温下，将的醋酸溶液稀释至10倍后溶液 C．少量通入溶液中，反应的离子方程式为： D．常温下，等的醋酸和盐酸分别加等体积水稀释（如上图），I表示醋酸的稀释过程 【答案】C 【分析】根据电离平衡常数越大，酸性越强，可得酸性顺序：。 【解析】根据"强酸制弱酸"，酸性强于，该反应不能发生，A错误；醋酸是弱电解质，稀释会促进电离，的醋酸稀释10倍后，氢离子浓度大于原浓度的，，B错误；由于酸性，通入溶液只能生成和，离子方程式书写正确，C正确；等的醋酸和盐酸稀释时，醋酸会继续电离出，浓度下降更慢，升高幅度更小，因此更高的是盐酸，才是醋酸的稀释过程，D错误；故选C。 五、稀释、同离子效应及比较误区 21．弱酸稀释10倍，pH增大1。 正解：弱酸稀释时电离平衡正移，pH增大小于1；强酸稀释10倍，pH增大1。 22．等pH强酸和弱酸比较错。 正解：等pH等体积一元酸，弱酸物质的量浓度大，中和碱能力弱酸强，与足量金属反应弱酸产生H2多。 23．等浓度强酸和弱酸比较错。 正解：等浓度等体积一元酸，强酸pH小、开始反应速率快；但总酸量相同，中和碱、最终产生H2量相同。 24．稀释后弱酸pH大于强酸。 正解：等pH强酸和弱酸稀释相同倍数，弱酸因继续电离，pH小于强酸。 【易错典例1】（25-26高二上·河北唐山·期末）常温下四份溶液：①pH=2的溶液；②pH=2的HCl溶液；③的氨水；④的NaOH溶液。稀释相同倍数后，溶液的pH由大到小的顺序是 A．①②③④ B．③④②① C．④③②① D．④③①② 【答案】C 【解析】为弱酸，为强酸，二者初始pH均为2时，的初始浓度远大于；氨水为弱碱，为强碱，二者初始浓度均为时，完全电离，浓度为，氨水部分电离，浓度小于，稀释相同倍数时，弱电解质的电离平衡正向移动，pH变化幅度小于强电解质，碱组稀释后pH仍满足，酸组稀释后的浓度大于，pH满足，整体pH由大到小顺序为④③②①。故选C。 【易错典例2】（26-27高二上·江苏南京·阶段检测）已知：常温时，HClO的，HF的，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时pH值变化曲线 B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小 C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 D．从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF) 【答案】D 【解析】HF的大于HClO，酸性更强，稀释相同倍数时pH变化更大，故曲线Ⅰ为HF稀释的pH变化曲线，曲线Ⅱ为HClO的曲线，A错误；pH相同时，酸性越弱酸的浓度越大，故，中和相同量的NaOH时，浓度越小的酸消耗体积越大，故消耗HF的体积更大，B错误；酸溶液中抑制水的电离，越小水的电离程度越大，b点pH大于c点，更小，故b点水的电离程度更大，C错误；稀释过程中未增减含R元素的微粒，根据元素守恒，等于初始HR的总物质的量，保持不变，D正确；故选D。 一、强弱电解质的判断  ① 本质区别在“电离程度” ：强电解质在水溶液中完全电离，溶液中只有离子、无电解质分子；弱电解质部分电离，溶液中既有离子又有分子，存在电离平衡。 ② 化合物类型可作辅助：离子化合物及强极性共价化合物（强酸、强碱、大部分盐）一般为强电解质；弱极性共价化合物（弱酸、弱碱、水）一般为弱电解质。 ③ 不能以溶液导电性强弱直接定强弱：导电性还受浓度、离子电荷影响，极稀的强电解质溶液导电性可能弱于较浓的弱电解质溶液。 ④ 判断弱电解质的常用证据：同浓度下pH或导电性弱于强电解质；稀释过程中pH变化“滞后”；对应盐溶液显酸性或碱性；存在电离平衡（如加水稀释电离程度增大）。 【思维拆解】判断时抓“同一条件对比”：同温、同浓度下比较导电性或pH，才有可比性。若说“导电性弱所以是弱电解质”，必须排除浓度差异的干扰。更可靠的判据是存在电离平衡——弱电解质溶液加水稀释时，电离程度增大、离子物质的量增加，而离子浓度仍被稀释降低，这一“反向”特征是强电解质不具备的。读图题中若给出稀释过程的导电性曲线，先看起点是否同浓度，再看稀释后曲线的变化幅度，不能只看绝对高低。 【拉分典例1】（25-26高二上·湖北·阶段检测）交叉分类法是学习化学的重要方法之一。下列有关说法正确的是 A．、、既是强电解质又是正盐 B．、、既是非电解质又是氢化物 C．、既是胶体又是弱碱 D．、HF、既是弱电解质又是一元弱酸 【答案】D 【解析】是络合物，属于弱电解质，不能完全电离，不符合“强电解质”的描述，A错误；C2H4是非电解质和氢化物，H2O是弱电解质和氢化物，N2H4是弱电解质和氢化物，因此不全是非电解质，B错误；Al(OH)3和Fe(OH)3是弱碱，但本身是化合物，并非胶体，胶体是混合物，是由分散质和分散剂组成的分散体系，只有当它们以胶粒形式分散在水中时，才形成胶体，不能说 Al(OH)3是胶体，C错误；CH3COOH（乙酸）、HF（氢氟酸）、B(OH)3（硼酸）均为弱电解质，且均为一元弱酸，CH3COOH和HF明显为一元弱酸，B(OH)3是特殊的一元弱酸，它不能直接电离出氢离子，而是通过结合水分子中的氢氧根离子，使水的电离平衡正向移动释放氢离子：，D正确；故选D。 【拉分典例2】（25-26高二上·吉林延边·期中）下列事实不能证明是弱电解质的有几个 ①稀溶液中存在分子 ②相同条件下，用等浓度的HCl和溶液做导电实验，后者灯泡暗 ③等浓度、等体积的盐酸和溶液中和碱时，中和碱的能力相同 ④滴入石蕊溶液，溶液显浅红色 A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】B 【解析】①稀HNO2溶液中存在HNO2分子，说明其未完全电离，能证明是弱电解质； ②导电性弱于等浓度HCl，说明HNO2电离度低，能证明是弱电解质； ③中和能力相同仅因两者均为一元酸，无法证明HNO2是强电解质还是弱电解质； ④浅红色只能说明显酸性，无法直接说明HNO2是强电解质还是弱电解质； 不能证明的为③④，共2个，故答案为B。 二、电离平衡及其影响因素  ① 电离平衡是动态平衡：弱电解质分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率，v电离＝v结合。② 温度：电离过程吸热，升温平衡向电离方向移动，电离程度增大，K增大。 ③ 浓度 ：加水稀释，平衡向电离方向移动，电离程度增大，但溶液中离子浓度通常减小。 ④ 同离子效应：加入含相同离子的强电解质，平衡向生成弱电解质分子的方向移动，电离程度减小。 ⑤ 反应消耗离子：加入能与电离出的离子反应的物质，平衡向电离方向移动。 【思维拆解】判断平衡移动方向用勒夏特列原理，但要区分“移动方向”与“离子浓度变化” ：升温右移，c(H⁺)增大；稀释右移，但c(H⁺)通常减小——移动方向相同，浓度结果可能相反，这是最易错处。同离子效应“抑制”电离，不是“逆转”电离，平衡仍向电离方向进行，只是程度减小。图像题中若横轴为加水体积、纵轴为pH，弱酸稀释时pH增大值小于强酸等倍数稀释的增大值，本质是稀释促进电离“补偿”了一部分H⁺浓度的下降。 【拉分典例1】（25-26高二上·北京·阶段检测）醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是 A．溶液加水稀释、加热、加入少量纯醋酸，均可使的物质的量增多 B．溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小 C．溶液加水稀释，不变 D．溶液加水稀释，溶液中的比值将减小 【答案】D 【解析】醋酸溶液中存在电离平衡：，加水稀释使平衡正移促进醋酸电离，使的物质的量增多；醋酸电离是吸热过程，加热使平衡正移，促进电离使的物质的量增多；加入纯醋酸虽使电离度减小，但总物质的量增加导致的物质的量增多，A正确；加入纯醋酸增大反应物浓度，平衡右移，但电离程度减小，B正确；稀释时温度不变，电离平衡常数不变，C正确；溶液中存在电荷守恒：，可得。加水稀释，减小，因此增大；同时也减小。故增大，比值也随之增大，D错误；故选D。 【拉分典例2】25-26高二上·宁夏吴忠·期中）下列方法能使氨水中的电离平衡正向移动且的浓度也增大的是 A．通入HCl气体 B．加入固体 C．加入NaOH固体 D．适当降低温度 【答案】A 【解析】通入HCl气体，H+与OH-反应，减少OH-浓度，促使电离平衡正向移动，使浓度增大，A正确；加入NH4Cl固体，增加浓度，导致平衡逆向移动，不符合题意，B错误；加入NaOH固体，增加OH-浓度，平衡逆向移动，浓度减小，不符合题意，C错误；降低温度，电离平衡逆向移动（因电离吸热），浓度减小，不符合题意，D错误；故选A。 三、强酸与弱酸的比较  ① 同浓度、同体积：强酸c(H⁺)大、pH小、导电性强、初始反应速率快，但中和碱的能力相同（酸的总物质的量相等），与足量金属反应产生H2的量相同。 ② 同pH、同体积：弱酸的物质的量浓度远大于强酸，故弱酸中和碱的能力更强，与足量金属反应产生H2的量更多；初始c(H⁺)相同，起始反应速率相同，但反应过程中弱酸继续电离补充H⁺，弱酸的反应速率下降更慢，平均速率更快。 ③ 稀释：同pH的强酸和弱酸稀释相同倍数，强酸pH变化大，弱酸pH变化小；稀释到相同pH，弱酸需要加更多水。 【思维拆解】核心逻辑是弱酸存在“储备”未电离的分子在反应或稀释过程中持续补充H⁺，因此同pH下弱酸的表现更像“缓释酸”。图像题中看两条稀释曲线：pH上升快的是强酸，上升慢的是弱酸；看与金属反应的速率—时间曲线：起始速率相同，但弱酸的速率衰减更慢，拐点更靠后。 【拉分典例1】（25-26高二上·北京昌平·期末）将等pH、等体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应，下列说法中正确的是 A．醋酸的电离方程式是 B．反应开始前，溶液中：盐酸<醋酸 C．反应结束时产生H2的体积：盐酸<醋酸 D．反应产物MgCl2溶液显中性 【答案】C 【解析】醋酸是弱酸，其电离方程式应为可逆反应，使用可逆箭头（⇌），而非等号（=），正确的电离方程式为，A错误；由于pH相同，反应开始前溶液中氢离子浓度c(H+)相等，并非盐酸小于醋酸，B错误；醋酸是弱酸，相同pH和体积下总酸量更大，与足量镁反应时能提供更多H+，产生更多H2，因此盐酸产生H2体积小于醋酸，C正确；MgCl2溶液中Mg2+水解使溶液显酸性，并非中性，D错误；故选C。 【拉分典例2】（25-26高二上·北京·期末）在相同温度时，醋酸与醋酸相比较，下列数值中前者小于后者的是 A．溶液中 B．溶液中 C．中和时所需 D．醋酸的电离平衡常数 【答案】B 【解析】溶液中：两种溶液中醋酸总物质的量相同，但前者浓度低、体积大，电离度大，计算得前者较大，故前者不小于后者，A错误；溶液中 （指未电离的醋酸分子）：两种溶液初始醋酸总物质的量相同，但前者浓度低，电离度大，未电离的分子数较少，故前者小于后者，B正确；中和时所需 ：等于醋酸总物质的量，两者相同（均为0.001 mol），故前者不小于后者，C错误；醋酸的电离平衡常数：只与温度有关，相同温度下两者相同，故前者不小于后者，D错误；故选：B。 四、平衡常数及其应用 ① 对于aA＋bB⇌cC＋dD，K＝cᶜ(C)·cᵈ(D) / cᵃ(A)·cᵇ(B)（固体、纯液体不写入表达式）。 ② K只随温度改变，与浓度、压强、催化剂无关；K与方程式的书写方式绑定——方程式反向，K取倒数；计量数加倍，K变为原来K的相应次方。 ③ K的大小标志反应限度：K越大，正反应进行得越完全，平衡转化率越高。 ④ Q与K比较判断方向：Q＜K正向进行，Q＝K平衡，Q＞K逆向进行。⑤ K与热效应：升温K增大则正反应吸热，升温K减小则正反应放热。 【思维拆解】应用K先做“三确认”：确认方程式写法，确认温度是否改变，确认Q的构建是否与K的表达式一致。Q与K的分子分母顺序不能颠倒，否则方向判断整体反转。计算题用“三段式”（起始—转化—平衡）列浓度，代入K表达式求解，切忌把转化量直接当作平衡量。图像题若给lg K随温度变化的直线，斜率为负说明升温K减小、正反应放热；斜率为正说明升温K增大、正反应吸热——斜率符号是热效应符号的镜像。 【拉分典例1】（25-26高二上·吉林延边·阶段检测）常温下，部分弱电解质的电离常数如下表：下列说法正确的是 弱电解质 HCOOH HCN HClO 电离常数 A．少量通入NaCN溶液中： B．常温下，反应的化学平衡常数约为 C．少量通入溶液中： D．结合的能力： 【答案】B 【分析】电离平衡常数Ka越大，酸性越强，从表中能得到酸性强弱顺序：，据此作答。 【解析】少量通入NaCN溶液中时，由于HCN的酸性介于H2CO3和之间，因此产物应为而非（生成的HCN会继续与反应转化为酸性更弱的），正确的离子方程式应为，A错误；常温下，反应HCOOH + CN-⇌ HCN + HCOO-的平衡常数，与选项数值一致，B正确；SO2具有较强的还原性，ClO-具有强氧化性，当少量通入溶液中时，会发生氧化还原反应，正确的离子方程式为，C错误；结合H+能力大小由对应酸的Ka决定，Ka越小，则其对应的酸根离子结合H+能力越强，正确顺序为，选项顺序相反，D错误；故选B。 【拉分典例2】（25-26高二上·河北唐山·期中）常温下，几种弱酸的电离常数如下表所示。 弱酸 电离常数 下列说法正确的是 A．等物质的量浓度的溶液pH关系： B．向纯净的中逐滴加水，溶液的导电性、的电离度均先增大后减小 C．向溶液中通入过量，发生反应 D．常温下溶液中的电离度约为71% 【答案】D 【解析】由表可知，的最大，酸性最强，pH最小；HCOOH的大于HClO但小于，故pH高于但低于HClO，因此，等物质的量浓度的三者pH从高到低为：HClO＞HCOOH＞，A错误；HCOOH为弱酸，在稀释弱酸时，电离度持续增大，随着电离程度的增加，离子浓度会先增加，之后随着稀释的进行，离子浓度会减小，因此溶液的导电性会先增大后减小，B错误；与过量反应时，具有强氧化性，会将氧化，反应为，C错误；由表可知的，对于的，，由于，故，解得，因此 的电离度为，D正确；故选D。 【压轴典例1】（25-26高二上·云南昆明·期末）25℃时，分别向盛有10mL盐酸和10mL醋酸的烧杯中加入蒸馏水进行稀释，两种溶液的电导率随加水体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．Ⅰ为盐酸的稀释曲线 B．水的电离程度 C．b、c点对应溶液消耗NaOH的量相同 D．醋酸在稀释过程中，的值变大 【答案】B 【分析】盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离；相同温度下，电导率相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度较大；溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故Ⅰ应为醋酸稀释时的导电能力变化曲线，Ⅱ应为盐酸稀释时的导电能力变化曲线。 【解析】根据分析可知，Ⅱ应为盐酸稀释时的导电能力变化曲线，A错误；酸溶液中氢离子浓度越大，对水的电离抑制越强，水的电离程度越小。电导率与氢离子正相关：a点（未稀释醋酸）电导率最大，氢离子浓度最大，水的电离程度最小；b点（稀释后醋酸）电导率高于c点（稀释后盐酸），说明b点氢离子浓度大于c点氢离子浓度，则水的电离程度b<c。因此，水的电离程度：c>b>a， B正确；b、c点对应的是初始的10mL酸溶液，消耗NaOH的量取决于初始酸的物质的量，根据分析可知，醋酸浓度大于盐酸浓度，b、c加入的水相同，所以醋酸消耗的氢氧化钠较多，C错误；，随着稀释的进行，氢离子浓度减小，而电离平衡常数不变，故比值减小，D错误；故选B。 破局通法 电导率稀释曲线先判“谁是弱酸”：同电导率时弱酸浓度更大；稀释时弱酸继续电离补充离子，电导率下降更慢、曲线更高，故曲线Ⅰ为醋酸、Ⅱ为盐酸。比较水的电离程度，先比溶液中c(H⁺)：酸中c(H⁺)越大，对水电离抑制越强，水电离程度越小；由电导率判c(H⁺)：a最大、b＞c，故水电离程度c＞b＞a。消耗NaOH看酸的总物质的量，不看c(H⁺)；比值类先化为Ka表达式，如c(CH3COOH)/c(CH3COO⁻)＝c(H⁺)/Ka，稀释时c(H⁺)减小，比值减小。 【压轴典例2】（25-26高二上·河北保定·期中）分别取100 mL 的两种一元酸HX和HY的溶液，加入足量的镁粉，充分反应后，收集到的体积分别为和。下列说法错误的是 A．相同条件下， B．若开始时，则HX一定是强酸 C．若开始时，则酸性HX>HY D．向反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀质量相等 【答案】B 【解析】两种一元酸浓度和体积相同，物质的量相等，足量Mg反应时，无论强弱酸，均被完全消耗，相同条件下产生的H2体积相等，故，A正确；初始反应速率快（）仅说明HX的初始浓度更高，可能是强酸或解离度（电离程度）更高的弱酸（如HX的大于HY），无法直接断定HX为强酸，B错误；初始速率快表明HX的浓度更高，等物质的量浓度的两种酸，酸性强弱由解离能力（电离程度）决定，因此HX的酸性强于HY（无论是否为强酸），C正确；两反应中体积相等，生成的物质的量相同，加入足量NaOH后生成的沉淀质量相等，D正确；故选B。 破局通法 同浓度、同体积一元酸与足量Mg反应，抓“总量定产氢，初始浓度定速率”：酸的总物质的量相等，最终产生H₂体积相等；初始速率快只说明初始c(H⁺)大，可能是强酸，也可能是电离程度更大的弱酸，不能由速率直接断定强酸，只能比较酸性强弱。反应后Mg2+物质的量相同，加足量NaOH生成Mg(OH)2沉淀质量相等。凡“一定是强酸”“一定产生更多H₂”等绝对化选项，先回到酸的总量和初始c(H⁺)两个不同层面核查。 【压轴典例3】（25-26高二上·山东济宁·期末）常温下、两种溶液中，分布系数［例如：］与pH变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线Ⅲ表示的变化关系 B．的电离常数 C．若酸的初始浓度为时溶液中有 D．两种溶液中，当和HCOOH的电离度相同时，两溶液的pH之差始终为1.00 【答案】D 【分析】随着pH增大，溶液中、含量减小，、含量增大；由于酸性：＞，相同pH时，，，可知曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别对应、、、与pH的变化关系，据此分析； 【解析】根据分析，曲线Ⅲ表示的变化关系，A错误；曲线Ⅲ、Ⅳ交点代表溶液中=，pH=4.75，，的电离常数，B错误；调节pH=4.25时，会引入其它阳离子，根据电荷守恒可知，C错误；曲线Ⅰ、Ⅱ交点代表溶液中=，pH=3.75，，的电离常数，电离度，，甲酸：，乙酸：，当两酸电离度相同时，，两边取负对数得，所以两溶液的pH之差始终为1.00，D正确；故选D。 破局通法 分布系数δ—pH图像抓“交点即pKa”：δ(酸)＝δ(酸根)时，c(酸)＝c(酸根)，Ka＝c(H⁺)，故pH＝pKa，Ka＝10⁻ᵖᴷᵃ。先由酸性强弱排序：相同pH下酸性越强，其酸根δ越大、分子δ越小，据此对应四条曲线。注意调节pH会引入其他阳离子，不能直接用c(H⁺)＝c(酸根)＋c(OH⁻)，要用电荷守恒。比较两种酸电离度相同时，用Ka＝c(H⁺)α/(1－α)联立，消去α后由Ka比值求pH差。 【压轴典例4】（25-26高二上·河南鹤壁·期末）常温下，甲胺溶液中存在平衡：，(吸热)。对于溶液，下列叙述正确的是 A．降低温度，溶液中和pH都增大 B．与稀盐酸不能发生反应 C．通入少量气体，溶液中减小 D．加入固体时，溶液中增大 【答案】D 【解析】降低温度使吸热平衡（）左移，和均减小，pH减小，A错误；甲胺为弱碱，能与稀盐酸发生中和反应生成，B错误；通入NH3气体（弱碱）会增加溶液中OH⁻浓度（），增大，C错误；加入固体增加，使平衡左移，增大而减小，比值增大，D正确；故选D。 破局通法 弱碱溶液平衡题先写电离平衡，再按“温度—同离子—反应消耗”三因素判断：甲胺水合电离吸热，降温左移，c(OH⁻)减小、pH减小；弱碱能与盐酸中和；通入NH₃会增加OH⁻。加CH3NH3Cl固体属同离子效应，平衡左移，c(OH⁻)减小、c(CH3NH2·H2O)增大。比值类不要只看单一浓度，先找平衡常数变形：同离子左移时分子增大、分母减小，比值增大。绝对化“不能反应”“都增大”需逐项验证。 【压轴典例5】（25-26高二上·重庆·阶段检测）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示，下列说法不正确的是 化学式 HCN 电离平衡常数 A．和HCN酸性强弱： B．若在HCN溶液中加入少量盐酸，变小，不变 C．向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为 D．2 mol·L-1的醋酸溶液中，mol·L-1 【答案】C 【解析】电离平衡常数Ka越大，酸性越强，从表中数据可知酸性：，A正确；在HCN溶液中加入少量盐酸，H+浓度增大，抑制HCN电离，CN-浓度减小，但温度不变，Ka不变，B正确；由于酸性，向NaCN溶液中通入少量，应生成，离子方程式为，C错误；根据的电离常数，则，D正确；故选C。 破局通法 电离常数表题先“排序酸性”：Ka越大酸性越强，故CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3⁻。判断反应产物用“强酸制弱酸”：少量CO2通入NaCN，只能生成HCO3⁻，不能生成CO3²⁻，即CN⁻＋CO2＋H2O＝HCN＋HCO3⁻。加少量盐酸抑制HCN电离，c(CN⁻)减小，但温度不变Ka不变。弱酸c(H⁺)近似用c(H⁺)≈√(Ka·c)，注意仅适用于电离度较小、c较大且忽略水的电离。 易错通关 1.（26-27高二上·辽宁营口·阶段检测）已知硼酸（）是一种弱酸，向硼酸中滴加足量的NaOH溶液只生成。下列说法正确的是 A．硼酸是三元酸 B．从分类角度来看属于正盐 C．硼酸在水中的电离方程式为 D．硼酸与NaOH反应的离子方程式为 【答案】B 【分析】由题给产物可知，盐中的阴离子为。将其与比较可知，每个硼酸分子结合一个形成该阴离子。根据原子守恒，硼酸与氢氧化钠的反应可表示为，因此硼酸与氢氧化钠完全反应时的物质的量之比为。 【解析】酸的元数不能仅根据其化学式中的氢原子数判断。由硼酸与氢氧化钠的反应关系可知，1 mol硼酸完全反应消耗1 mol NaOH，因此硼酸是一元酸，A错误；题中加入足量NaOH后只生成，说明该盐是硼酸与氢氧化钠完全中和的产物。盐中的离子为和，其中的氢原子和羟基属于整个酸根离子的组成部分，不能据此将其判为酸式盐或碱式盐，因此属于正盐，B正确；硼酸是弱酸，应使用可逆号表示其在水中的电离；由题给产物可知，形成的阴离子为。硼酸结合水电离产生的，溶液中同时产生，因此电离方程式应为。原式的关系符号和阴离子均不正确，且遗漏了参与反应的水，C错误；硼酸是弱酸，在离子方程式中应保留其化学式；NaOH和生成的可溶性盐拆成离子后，消去两边的，得到正确的离子方程式为，不能写成，D错误；故选B。 2.（26-27高二上·广东中山·阶段检测）溶液中存在如下两个平衡，下列说法正确的是 （ⅰ） （） （ⅱ） （） A．加入少量硫酸，溶液的不变 B．加入少量水稀释，溶液中离子总数减小 C．加入少量溶液，反应（ⅰ）的平衡逆向移动 D．加入少量固体，平衡时与的比值保持不变 【答案】D 【解析】加入少量硫酸，溶液中增大，根据勒夏特列原理，平衡移动仅能削弱的增大，不能完全抵消，最终溶液升高，减小，A错误；加入少量水稀释，平衡(i)、(ii)均正向移动，两个反应正向均为离子数目增大的方向，因此溶液中离子总数增加，B错误；加入少量溶液，与反应使平衡(ii)正向移动，减小，进一步导致反应(i)的平衡正向移动，C错误；反应(i)的平衡常数，仅与温度有关，加入固体温度不变，不变，因此该比值保持不变，D正确；故选D。 3.（26-27高二上·广东江门·阶段检测）下列说法能解释是弱碱的是 A．常温下的氨水，小于的溶液 B．氨水与盐酸恰好反应 C．某氨水的导电能力小于盐酸 D．氨水与溶液反应生成白色沉淀 【答案】A 【解析】常温下的为强碱，完全电离时，等浓度氨水的更小，说明未完全电离，可证明其为弱碱，A正确；等物质的量的氨水和盐酸恰好反应仅能说明是一元碱，无法证明其电离程度，不能说明是弱碱，B错误；未指明氨水的浓度，无法通过导电能力对比判断的电离程度，不能说明是弱碱，C错误；氨水与反应生成沉淀仅能说明氨水电离出、碱性强于，无法证明其部分电离，不能说明是弱碱，D错误；故选A。 4.（25-26高二上·河北廊坊·阶段检测）下列说法错误的是 A．时，同一物质，浓度越大导电能力不一定越强 B．已知反应，则酸性： C．在水溶液中的电离方程式为 D．时，未知浓度的NaCl水溶液的pH与未知浓度的水溶液的pH相同 【答案】B 【解析】当浓度过高时，如浓硫酸或浓醋酸，解离度可能下降，导致导电能力减弱，因此浓度越大导电能力不一定越强，A正确；该反应的发生是由于的溶很积极小，与酸性强弱无关，不能推断的酸性强于（实际酸性弱于），B错误；醋酸为弱酸，电离方程式应使用可逆箭头，且水合氢离子（）的书写符合规范，C正确；NaCl和均为强酸强碱盐，溶液呈中性，25℃时pH均为7，与浓度无关，D正确；故选B。 5.（25-26高二上·陕西安康·期末）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确的是 A．用湿润的pH试纸测定醋酸溶液的pH值，pH一定偏大 B．A、B、C三点对应的溶液中，由大到小的顺序是 C．A、B、C三点对应的溶液中，电离程度最大的是B D．若使B点对应的溶液中增大、增大，可行的方法是加热 【答案】D 【解析】用湿润的pH试纸测定醋酸溶液的pH，相当于稀释醋酸溶液，若测定的是浓度较大的醋酸溶液，稀释后增大，pH偏小，故pH不一定偏大，A错误；溶液导电能力与正相关，三点导电能力顺序为B>A>C，故由大到小的顺序是B>A>C，B错误；弱电解质电离程度随加水量增大而增大，三点中C点加水量最多，电离程度最大，C错误；醋酸电离为吸热过程，加热使电离平衡正向移动，、均增大，D正确；故选D。 6.（25-26高二上·广西河池·阶段检测）食醋是厨房常用的调味品，25℃时，的，醋酸溶液加水稀释后，下列说法错误的是 A．数目增多 B．增大 C．的电离程度增大 D．变大 【答案】D 【解析】加水稀释促进醋酸电离，数目增多，A正确；稀释后，根据电离常数 不变，且 减小，故增大，B正确；稀释促进弱电解质电离，电离程度增大，C正确；是电离常数，只与温度有关，温度不变则不变，故D错误；故选D。 7.（25-26高二上·福建厦门·阶段检测）已知：，；，；，，根据上述电离常数分析，下列各式中错误的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】该反应中，与反应生成和，符合强酸制弱酸的原则，反应可行，A正确；该反应要求与生成和，由于酸性强于，第一步转化为和可行，但酸性弱于，第二步与不能反应生成和，B错误；虽然根据酸性，反应难以发生，但由于生成了沉淀，使平衡向正反应方向移动，总反应可以发生，C正确；HCl为强酸，为弱酸，符合强酸制弱酸的原则，反应可行，D正确； 答案选B。 8.（25-26高二上·江西九江·阶段检测）常见药物阿司匹林的主要成分是乙酰水杨酸(用HA表示，在人体温度下电离平衡常数约为)，某患者服用阿司匹林之后，在人体内存在下列化学平衡(未电离的HA可自由穿过组织薄膜且达到平衡，离子不能穿过组织薄膜)，总药物浓度为HA与浓度之和。下列说法正确的是 A．在胃中， B．血液中HA浓度大于胃中HA浓度 C．血液中HA电离程度小于胃中HA电离程度 D．如果该患者同时服用了治疗胃酸过多，会导致血液中总药物浓度与胃中总药物浓度之比变小 【答案】D 【解析】胃中，，代入得： ，因此： 　，故A错误；HA可自由穿过组织薄膜，达到平衡后，两侧浓度相等，故B错误；HA电离：，浓度越低越促进电离；血液更高[更小]，因此血液中HA电离程度大于胃中HA电离程度，故C错误；设平衡后两侧，总浓度，因此血液和胃总浓度之比为： ， 服用会中和胃酸，使减小，分母增大，分子（血液pH基本不变）不变，因此比值变小，故D正确；故选D。 9.（26-27高二上·辽宁沈阳·阶段检测）常温下，几种弱酸的电离常数如下表所示。 弱酸 电离常数 下列说法正确的是 A．等物质的量浓度的溶液pH关系： B．向纯净的中逐滴加水，溶液的导电性、的电离度均先增大后减小 C．向溶液中通入过量，发生反应 D．常温下0.1 mol/L 溶液中的电离度约为32.8% 【答案】D 【解析】由表中数据可知，、、的电离常数依次减小。相同温度、相同物质的量浓度的一元弱酸，电离常数越大，电离产生的浓度越大，溶液的pH越小，因此三种溶液的pH关系应为，A错误；甲酸的电离平衡为。向纯净的甲酸中逐滴加水，起初甲酸电离产生的离子增多，离子浓度增大，导电性增强；继续大量加水，离子浓度因稀释而减小，导电性减弱，所以导电性先增强后减弱。但加水稀释促进甲酸电离，甲酸的电离度不断增大，不会先增大后减小，B错误；具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应。氯元素的化合价由+1价降低到−1价，硫元素的化合价由+4价升高到+6价，因此生成和。根据原子守恒和电荷守恒，正确的离子方程式为，C错误；碘酸的电离平衡为。设碘酸的电离度为，忽略水的电离，则平衡时，。由电离常数表达式，代入各平衡浓度的数值得，整理得。由于，取符合实际的根，得，D正确；故选D。 10.（26-27高二上·江苏南京·阶段检测）常温下，几种弱酸的电离常数如表所示。 弱酸 HClO HCN 下列离子方程式正确的是 A．向溶液中滴加少量氯水： B．向漂白粉溶液中通入少量： C．向KCN溶液中通入少量： D．向溶液中通入少量： 【答案】D 【分析】同温度下，弱酸相应电离步骤的电离常数越大，该步骤中酸的酸性越强。碳酸的第一步电离为，对应；第二步电离为，对应。亚硫酸的第一步电离为，对应；第二步电离为，对应。因此，两种酸的第二步电离常数分别衡量和的酸性。结合表中HClO和HCN的电离常数，可得酸性由强到弱的顺序为。 【解析】氯气与水反应存在平衡，其中与反应生成和水，促使上述平衡正向移动。HClO的酸性弱于，不能与反应生成，故产物中的HClO应保留分子形式。正确的离子方程式为，A错误；漂白粉中的具有强氧化性，能将氧化为，自身被还原为，不能将反应仅看作酸与盐的反应而生成。氧化还原过程可表示为。由于通入少量，溶液中的过量，生成的还会与结合生成HClO，与结合生成沉淀，故正确的离子方程式为，B错误；和的酸性均强于HCN。向KCN溶液中通入少量时，过量，即使先生成，它仍能继续与反应：。因此，正确的总离子方程式为，C错误；的酸性强于，因此可以与、水反应生成和，离子方程式为，D正确；故选D。 思维拔高 1.（25-26高二上·广东东莞·阶段检测）常温下，药物乙酰水杨酸(用HA表示，，且含A粒子为药物有效部分)在胃内吸收模式如图(①只有可自由穿过胃粘膜进入血液，②胃中，浓度为)，若不考虑溶液体积的变化，下列说法错误的是 A．酸性强的食物有利于药物吸收 B．HA在血液中电离度小于胃中 C．在胃中， D．HA属于弱电解质 【答案】B 【分析】药物乙酰水杨酸(用HA表示，)，因此HA为弱酸，属于弱电解质。 【解析】HA的电离方程式为，酸性增强，平衡逆向移动，有利于药物吸收，A正确；HA的电离方程式为，血液中pH=7.4，呈弱碱性，促进HA电离，胃中pH=1.0，呈酸性，抑制HA的电离，血液中HA的电离程度比胃中大，B错误；，胃中pH=1.0，，则胃中，C正确；由分析可知，HA为弱酸，属于弱电解质，D正确；故选B。 2.（26-27高二上·湖南长沙·阶段检测）研究发现多种植物中富含草酸，尤以菠菜、苋菜、甜菜、芋头等植物含量最高。草酸 ()是一种常见的二元弱酸，在水溶液中存在电离平衡。下列有关说法不正确的是 A． 在水溶液中存在电离平衡： B．在 溶液中， 等于 C．向溶液加入 NaOH固体，电离平衡向右移动，pH增大 D．将 溶液加水稀释，溶液中的n(H⁺)增大 【答案】B 【解析】为二元弱酸，分步电离，第一步电离方程式为，A正确；分步电离，且第一步电离程度远大于第二步，来自两步电离及水的电离，仅来自第二步微弱电离，故远大于，B错误；向溶液中加入固体，与反应使减小，电离平衡向右移动，降低，则pH增大，C正确；将溶液加水稀释，弱电解质电离平衡正向移动，电离出的物质的量增大，故增大，D正确；故选B。 3.（26-27高二上·广西南宁·阶段检测）在溶液中存在：，下列有关叙述错误的是 A．加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动，保持不变 B．加入少量固体，溶液中浓度减小，浓度增大 C．加入少量固体，减小 D．加水稀释，溶液中减小 【答案】C 【解析】加入少量冰醋酸，增大，电离平衡正向移动，仅与温度有关，温度不变则保持不变，A正确；加入少量固体，与反应使减小，电离平衡正向移动，增大，B正确；加入少量固体，完全电离使增大，电离平衡逆向移动，减小，由可得，温度不变不变，减小，故该比值增大，C错误；加水稀释，醋酸电离平衡正向移动，减小、增大，同一溶液体积相同，，故该比值减小，D正确；故选C。 4.（25-26高二下·四川内江·阶段检测）常温下和的两种有机酸溶液中，分布系数与的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．相同条件下，的酸性弱于 B．曲线表示与pH的变化关系 C．的电离常数 D．时， 【答案】D 【分析】随着pH的增大，、浓度减小，、浓度增大，—Cl为吸电子基团，的酸性强于，即)，δ(酸分子)=δ(酸根离子)=0.5时的pH分别约为1.3、2.8，则两种酸的电离常数分别为，，由此分析解题。 【解析】氯原子为吸电子基团，可增强羧基中O-H键的极性，使更易电离，氯原子数目越多，酸性越强。CH2ClCOOH含有1个氯原子，CH3COOH不含氯原子，故CH2ClCOOH的酸性强于CH3COOH，A错误； CHCl2COOH酸性更强，相同pH下其电离程度更大，酸根离子分布系数更大，对应分布系数曲线上升更早。曲线M上升较晚，故曲线M表示δ(CH2ClCOO⁻)与pH的变化关系，B错误；CH2ClCOOH的电离方程式为，电离常数。当δ(CH2ClCOOH)=δ(CH2ClCOO⁻)时，根据分布系数定义可得，代入电离常数表达式得。由图可知此时pH=2.8，，故，C错误；电离度，对于一元弱酸，已电离的弱酸浓度等于酸根离子浓度，弱酸总浓度等于，因此。pH=2.08时，δ(CH2ClCOO⁻)=0.15，即α(CH2ClCOOH)=0.15；δ(CHCl2COO⁻)=0.85，即α(CHCl2COOH)=0.85。故，D正确；故选D。 5.（25-26高二下·重庆·期末）已知氯水中存在平衡：，下列说法正确的是 A．向氯水中加入固体，平衡正向移动，增大 B．向氯水中加入少量固体，减小 C．取氯水稀释，增大 D．取氯水滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度 【答案】C 【解析】加入NaOH固体时，会与反应，平衡正向移动，但被消耗，减小，A错误；加入少量固体，会和发生氧化还原反应生成：，增大，B错误；由得失电子守恒可知氯水中，因此，结合的电离常数，可得。稀释时减小，不变，因此该比值增大，C正确；也具有强氧化性，可将氧化为使淀粉溶液变蓝，无法证明溶液中存在，不能证明反应存在限度，D错误；故选C。 6.（25-26高二上·贵州贵阳·期末）自来水厂可用氯气杀菌消毒。已知：的杀菌能力比强。时，氯水体系中的、和的分布系数随pH的变化关系如图所示。 已知：① ② 下列叙述错误的是 A．曲线I对应的粒子是 B．，的电离平衡常数 C．用氯处理饮用水时，pH为4左右时的杀菌效果较好 D．溶于水中： 【答案】B 【分析】分析已知信息可得，pH值越低，溶液酸性越强，氢离子浓度越大，反应平衡向逆反应方向移动，氯水中主要含有的是，随着pH的增大，反应平衡向正反应方向移动，的浓度增大，减少，的分布系数增大，的分布系数减小，pH过大，溶液显碱性，与反应生成，的分布系数减小，的分布系数增大，所以，分布系数关系图中曲线Ⅰ对应的粒子为、Ⅱ对应的粒子为、Ⅲ对应的粒子为； 【解析】由分析可得曲线Ⅰ对应的粒子为，A项正确；的电离方程式为，电离平衡常数，取图像中点N（7.5，0.5），和分布系数相同，溶液中两者浓度相等，电离平衡常数等于氢离子浓度，即，B项错误；由分析和图像可知，pH=4时，氯水中的分布系数最大，浓度最高，则此时的杀菌效果最好，C项正确；0.1 mol溶于水中，根据元素守恒，溶液中氯元素的物质的量为，表示为，D项正确；故选B。 7.（25-26高二上·山东临沂·期中）在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积Ⅴ变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的电离程度由小到大的顺序： B．a、b、c三点由小到大的顺序： C．a、b、c三点溶液分别用的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积： D．稀释过程中，保持不变 【答案】A 【解析】在加水稀释冰醋酸的过程中，随着醋酸浓度降低，其电离程度逐渐增大，因此醋酸电离程度由小到大的顺序为，A正确；溶液导电性越强，溶液中离子浓度越大，由图可知，由小到大的顺序为，B错误；稀释过程中，醋酸的总物质的量不变，则a、b、c三点溶液消耗氢氧化钠溶液的体积：，C错误；，温度不变，Ka不变，但稀释过程中先增大后减小，则先减小后增大，D错误；故选A。 8.（25-26高二上·湖南·期中）乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸生物可降解性塑料。已知常温下，乳酸的电离常数。下列有关说法正确的是 A．在乳酸稀溶液中滴加少量浓乳酸溶液，溶液中增大，乳酸电离程度增大 B．在乳酸稀溶液中滴加少量浓盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，溶液中变小 C．加热乳酸稀溶液，溶液中增大，乳酸的电离常数增大 D．在乳酸稀溶液中加入少量的乳酸钠固体，乳酸的电离平衡逆向移动，变小 【答案】C 【解析】向稀乳酸溶液中加入浓乳酸，溶液浓度增大，虽然增大，但电离度（电离的比例）减小，电离程度即电离度，A错误；加入浓盐酸会增加浓度，导致电离平衡逆向移动，但总因盐酸的加入而增大，B错误；加热促进乳酸电离，增大，且电离常数随温度升高而增大，C正确；加入乳酸钠会抑制电离，但仅与温度有关，温度不变则不变，D错误；故选C。 压轴攻坚 1.（25-26高二下·四川宜宾·期末），总浓度为的二元弱酸的溶液中，、、的分布分数[例如：]与溶液变化的关系如图。 下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ代表()随的变化 B．点的坐标为 C．时， D．时，总浓度为的溶液中()与上图中()不相等 【答案】C 【分析】二元弱酸随溶液pH升高，含A物种的变化顺序为，因此曲线Ⅰ为随溶液pH的变化，曲线Ⅱ为随溶液pH的变化，曲线Ⅲ为随溶液pH的变化。 【解析】根据分析可知，曲线Ⅰ代表随的变化，A错误；二元弱酸解离常数： ，；曲线Ⅱ（）和曲线Ⅲ（）交于c点，，此时，得；曲线Ⅰ（）和曲线Ⅲ（）交于b点，，此时，因此，得；a点是曲线Ⅰ和曲线Ⅱ交点，，因此，得，但溶液中同时存在，，因此，纵坐标不是，B错误；时，，C正确；分布分数仅与温度、有关，与总浓度无关（推导可知的表达式中不含总浓度），温度不变、相同时，相等，D错误；故选C。 2.（25-26高二上·内蒙古赤峰·期末）常温下，向的溶液中逐滴加入的NaOH溶液，溶液中由水电离出的浓度的负对数[]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法正确的是 A．点过程中水的电离抑制程度逐渐增大 B．点溶液中： C．点过程中不存在 D．点溶液显中性，溶液中 【答案】B 【分析】题图纵坐标是-lgc水(H+)，表示“水电离出的H+浓度”的负对数。数值越小，说明c水(H+)越大，水的电离程度越大；数值越大，说明水的电离受到抑制越明显。向HNO2中滴加NaOH时，先是酸性溶液抑制水的电离，随着HNO2被中和，酸性减弱，水的电离程度逐渐增大；到接近生成NaNO2为主时，水解促进水的电离；继续加入过量NaOH后，OH-又抑制水的电离； 【解析】从a到d，随着NaOH加入，HNO2逐渐被中和，溶液中酸性减弱，水的电离受到的抑制减弱；后来生成的水解又能促进水的电离，所以水的电离程度逐渐增大，A错误； b点对应加入10mLNaOH溶液，此时加入NaOH的物质的量为0.010L×0.10mol·L-1=0.001mol，原HNO2物质的量为0.020L×0.10mol·L-1=0.002mol，所以恰好中和一半HNO2，溶液中主要含有等物质的量的HNO2和。设溶液中电荷差Δ=c(H+)-c(OH-)，由电荷守恒有c()-c(Na+)=Δ；又因该点总的含氮粒子浓度满足c(HNO2)+c()=2c(Na+)，可得c()-c(HNO2)=2Δ=2[c(H+)-c(OH-)]。因此有c(H+)-c(OH-)<c()-c(HNO2)，B正确；从b到d过程中，随着NaOH继续加入，HNO2不断转化为，c(Na+)逐渐增大，c(HNO2)逐渐减小。尤其在溶液由酸性转为碱性后，由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)可知，由于c(OH-)>c(H+)，所以c(Na+)>c()；同时此时明显多于HNO2。因此该过程中会存在c(Na+)>c()>c(HNO2)的情况，C错误；e点纵坐标为7，只能说明此时水电离出的c水(H+)=10-7mol·L-1，不能直接说明溶液呈中性；并且e点所加NaOH体积不是20mL，溶液中c(Na+)也不等于0.05mol·L-1。若在恰好完全反应的20mL处，由于生成NaNO2，水解使溶液呈碱性，也不是中性，D错误；故选B。 3.（25-26高二下·安徽滁州·阶段检测）常温下，某二元酸溶液中、、的分布分数[如]与溶液的关系如图所示。常温下，下列说法错误的是 A．曲线b代表的分布分数曲线 B．的二级电离常数为 C．的平衡常数为 D．M、N两点溶液中均存在 【答案】D 【解析】pH越小，微粒中H元素含量越高，故曲线a、b、c依次代表、、的分布分数曲线，A正确；N点处，由N点坐标可知，的，B正确；M点处，由M点坐标可知，的，水解反应的平衡常数，C正确；存在反应，其平衡常数，故M、N两点溶液中均满足，D错误；故选D。 4.（25-26高二下·浙江·开学考试）往溶液中不断地通入，其中部分离子浓度变化如图所示，已知；；。下列说法不正确的是 A．曲线1表示 B．曲线2前半段 C．曲线3、4的交点a处溶液pH约为1.85 D．曲线4发生反应的离子方程式为 【答案】C 【分析】由电离平衡常数的数据可知酸性强弱：，向溶液中通入，曲线2、3前半段发生的反应是，减少，和增多，曲线2后半段、曲线3中段发生的反应是，减少，增多，曲线3后半段和曲线4发生的反应是，减少，增多，曲线1为，曲线2为，曲线3为，曲线4为。 【解析】由分析可知，曲线1表示，A正确；由分析可知，曲线2前半段发生的反应是，因此，B正确；由分析可知，曲线3、4的交点溶液中和浓度相等，，，C错误；由分析可知，曲线4代表，其生成反应为，D正确；故选C。 5.（25-26高二上·湖北·期中）在25℃时，H2A溶液中存在H2AHA-+ H+，HA-A2-+ H+，H2A、HA-和A2-的分布分数，即组分的平衡浓度占总浓度的分数【如】与溶液关系如图。下列说法错误的是 A．HA-不能在强酸性环境大量存在也不能在强碱性环境下大量存在 B．曲线c代表A2- C．H2AHA-+ H+的平衡常数Ka1=10-2.35 D．c2(HA-)<c(H2A)c(A2-) 【答案】D 【分析】25℃时，H2A溶液中存在H2AHA-+ H+、HA-A2-+ H+，随pH升高，H2A的分布分数减小，为曲线a，HA-的分布分数先增大后减小，为曲线b，A2-的分布分数增大，为曲线c；根据图示，ab交点，pH=2.35且，，同理，由bc交点可知，； 【解析】HA-能与H+反应生成H2A，能与OH-反应生成A2-和H2O，则HA-不能在强酸性环境大量存在也不能在强碱性环境下大量存在，故A正确；由分析，曲线c表示A2-的分布分数随溶液pH的变化，故B正确；由分析，H2AHA-+ H+的平衡常数Ka1=10-2.35，故C正确；由分析，Ka2=，，则，即，故D错误；故选D。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $