专题02 盖斯定律与反应热的计算（期中培优讲义）高二化学上学期人教版

专题02 盖斯定律与反应热的计算 易错题避坑清零 一、盖斯定律理解误区 二、方程式叠加计算误区 三、燃烧热、中和热概念误区 四、能量图像计算误区 五、反应热大小比较误区 拉分题思维拆解 一、利用盖斯定律计算反应热 二、根据键能计算反应热 三、根据燃烧热计算反应热 四、根据图像计算反应热 五、反应热大小比较 压轴题满分破局 培优练三维突破 易错通关 / 思维拔高 / 压轴攻坚 一、盖斯定律理解误区 1．误认为反应热与反应途径有关。 正解：盖斯定律核心是“始态、终态相同，反应热相同，与途径无关”。无论一步完成还是多步完成，ΔH相同。 2．误认为可逆反应实际转化率会改变ΔH。 正解：热化学方程式中的ΔH是按化学计量数“完全反应”时的热效应。实际转化率小，实际放热或吸热少，但ΔH本身不变。 3．忽略物质状态和反应条件。 正解：同一物质不同状态能量不同，H2O(l)与H2O(g)不能直接相消；盖斯定律计算通常要求同一温度、压强条件，题目给定条件要一致。 【易错典例1】（26-27高二上·河南周口·阶段检测）根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中焓变的关系正确的是 A．ΔH 1=ΔH 2=ΔH 3=ΔH 4 B．ΔH 1+ΔH 2=ΔH 3+ΔH 4 C．ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3=ΔH 4 D．ΔH 1=ΔH 2+ΔH 3+ΔH 4 【易错典例2】（26-27高二上·甘肃·阶段检测）依据图示关系，下列说法错误的是 A．   B．   C．和分别在足量中燃烧，全部转化为和，前者放热较多 D．化学反应的只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 二、方程式叠加计算误区 4．已知方程式方向未调整。 正解：方程式逆向书写，ΔH必须变号。如原式ΔH＝－a kJ·mol⁻¹，逆写后ΔH＝＋a kJ·mol⁻¹。 5．化学计量数改变，ΔH未同步改变。 正解：方程式系数乘n，ΔH也乘n；系数除以n，ΔH也除以n。系数可为分数，ΔH随之对应。 6．ΔH加减运算漏符号或只算数值。 正解：ΔH带“＋、－”整体运算。目标式＝①＋②，则ΔH＝ΔH1＋ΔH2；目标式＝①－②，则ΔH＝ΔH1－ΔH2。放热为负，吸热为正。 7．物质相消时忽略状态。 正解：只有同种物质、同状态才能直接相消。H2O(l)与H2O(g)不能直接消去；左右相消后要检查目标式中是否只保留目标物质。 8．目标方程式配平错误，导致组合系数错。 正解：先看目标式中只出现一次的物质，定已知方程式系数；再逐步消去其他物质。最后必须检查原子守恒、状态和ΔH。 【易错典例1】（26-27高二上·河北·阶段检测）已知：  ；  ；  。 若使完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为 A． B． C． D． 【易错典例2】 （26-27高二上·河南·开学考试）费托反应是指、在催化剂作用下合成直链烃类化合物的过程，是煤炭间接液化制备液体燃料的核心技术；2025年清华大学团队开发了钠改性核壳催化剂，耦合水煤气变换与制烯烃功能，提高了氢原子经济性，显著降低了物耗与排放。利用费托反应制备丙烯的主要反应如下： 反应①：   反应②：   反应③：   反应④：   下列说法错误的是 A．反应①采用液态水时，能放出更多的能量 B． C． D．钠改性核壳催化剂不能改变反应②的焓变 三、燃烧热、中和热概念误区 9．误把燃烧热当作“1 mol O2”的反应热。 正解：燃烧热是1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时的ΔH。一般C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)，ΔH＜0，单位kJ·mol⁻¹。 10．误把中和热当作“1 mol酸或碱”的反应热。 正解：中和热是稀强酸与稀强碱反应生成1 mol H2O(l)时的反应热，ΔH＝－57.3 kJ·mol⁻¹。浓硫酸稀释放热、弱酸弱碱电离吸热，会使测得值偏离。 11．计算燃烧热、中和热时未按“1 mol”折算。 正解：燃烧热按1 mol可燃物折算，中和热按生成1 mol H2O折算。系数变化时，ΔH也要同步换算。 【易错典例1】（26-27高二上·安徽宣城·阶段检测）某些物质的燃烧热（、）如表所示： 气体 正丁烷 甲烷 乙烷 丙烯 乙烯 -2877 -890.3 -1559.8 -2058 -1411 已知：质量热值是指单位质量的燃料完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。下列叙述错误的是 A．上述5种燃料中，甲烷的质量热值最高 B．乙烯完全燃烧生成液态水时放出的热量为 C． D． 【易错典例2】 （26-27高二上·河南开封·阶段检测）下列说法正确的是 A．时， ，则碳的燃烧热 B．在一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量，则该反应的热化学方程式为 C． ，则稀硫酸与稀溶液反应生成的中和热 D． ，则反应 的反应热为 四、能量图像计算误区 12．能量图像中ΔH正负判断错。 正解：ΔH＝生成物总能量－反应物总能量。反应物高、生成物低，放热，ΔH＜0；反应物低、生成物高，吸热，ΔH＞0。活化能关系常用：ΔH＝Ea(正)－Ea(逆)。 13．误认为催化剂改变ΔH。 正解：催化剂只降低反应活化能，加快反应速率，不改变始态、终态能量，因此不改变ΔH。 五、反应热大小比较与实验误区 【易错典例1】 （25-26高二下·辽宁沈阳·阶段检测）下列图示与对应的叙述不相符的是 A．(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C．由(c)图可知，若在密闭容器中加入2 mol (g)和4 mol (g)充分反应放出的热量为(a-b)/2 kJ，此时的转化率为50% D．由(d)图可知，A与C的能量差为：E4-E1-E3+E2 【易错典例2】 反应2C(s)＋O2(g)=2CO(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．12gC(s)与一定量O2(g)反应生成14gCO(g)放出的热量为110.5kJ B．该反应的热化学方程式为2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221kJ·mol－1 C．由图可得，C(s)的燃烧热为110.5kJ·mol－1 D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差 五、反应热大小比较误区 14．比较ΔH大小时只看绝对值。 正解：ΔH是带符号量。放热反应ΔH为负，放热越多，ΔH越小。如ΔH1＝－100 kJ·mol⁻¹，ΔH2＝－50 kJ·mol⁻¹，则ΔH1＜ΔH2。 15．忽略物质状态对ΔH的影响。 正解：生成液态水比生成气态水放热更多，ΔH更小。同种物质能量一般：g＞l＞s。 【易错典例1】（25-26高二上·陕西咸阳·阶段检测）已知：① ； ② ； ③ ； ④ ； ⑤ 。 下列关系式错误的是 A． B． C． D． 【易错典例2】（26-27高二上·河南郑州·阶段检测）下列有关热化学反应的描述正确的是 A．光照条件下：，点燃条件下：，则 B．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成，放出的热量为 C．已知：、，则 D．已知：，则乙烯的燃烧热 一、利用盖斯定律计算反应热 盖斯定律计算反应热：先写出已知热化学方程式，明确目标反应；观察目标物在已知反应中的位置，确定“加、减、逆写、乘系数”；对已知方程式进行线性组合时，ΔH按相同运算处理，逆向书写ΔH变号。比较ΔH大小时注意放热反应ΔH为负值，放热越多ΔH越小；物质能量越低越稳定。①目标反应可由已知热化学方程式线性组合得到；②方程式相加，ΔH相加；相减，ΔH相减；③逆向书写，ΔH变号；④计量数乘n，ΔH也乘n；⑤多步反应总ΔH＝各步ΔH之和，中间体消去。 思维拆解：先写出目标反应，观察目标物在已知反应中处于反应物还是生成物，确定“加、减、逆写、乘系数”；再对ΔH同步运算。注意物质状态、同素异形体名称和单位kJ·mol⁻¹；可逆反应ΔH按计量数完全反应的热效应表示，与反应是否可逆无关。组合后要检查中间体是否消去、目标反应计量数是否一致，防止漏乘系数或符号错误。 【拉分典例1】（26-27高二上·福建龙岩·阶段检测）如图所示，下列有关说法不正确的是 A． B． C．石墨(s)比金刚石(s)稳定 D． 【拉分典例2】晶体硅是重要的半导体材料。工业上用石英砂作原料通过如下反应生产晶体硅： ①SiO2(s，石英砂)+2C(s)===Si(s，粗硅)+2CO(g)　ΔH1=+682.44 kJ·mol-1 ②Si(s，粗硅)+2Cl2(g)===SiCl4(l)　ΔH2=-657.01 kJ·mol-1 ③SiCl4(l)+2Mg(s)===2MgCl2(s)+Si(s，纯硅)　ΔH3=-625.63 kJ·mol-1 则用石英砂生产28 g纯硅理论上放出的热量为(　　) A.21.44 kJ B.600.20 kJ C.1 965.10 kJ D.21 435.71 kJ 二、根据键能计算反应热 ①ΔH＝反应物总键能－生成物总键能；②断键吸收能量，成键释放能量；③ΔH＜0为放热，ΔH＞0为吸热；④键能越大，化学键越稳定；⑤单位一般为kJ·mol⁻¹。 思维拆解：先根据结构确定反应物和生成物中实际断裂、形成的化学键数目，如CH4有4个C—H，CO2有2个C＝O，H2O有2个O—H；再按计量数列式。若已知ΔH求某键能，设未知数列方程求解。注意不能漏算多原子分子中的键数，不能把键能直接等同于反应热；反应热还与物质状态有关。计算时各物质系数、键数、单位要对应，最后根据ΔH符号判断吸放热。 【拉分典例1】 合成氨工业中的氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为CH4(g)+2H2O(g)===CO2(g)+4H2(g)　ΔH=+162 kJ·mol-1，断裂化学键所需能量如表，则断裂1 mol C—H所需吸收的能量为(　　) 化学键 H—O C==O H—H 断裂1 mol化学键需要吸收的能量/kJ 464 803 436 A.207 kJ B.414 kJ C.632 kJ D.828 kJ 【拉分典例2】（26-27高二上·四川遂宁·阶段检测）设为阿伏加德罗常数的值。已知反应： ① ② 相关数据如下表： 化学键 C=O O=O C—H O—H 键能/（） 798 413 463 下列说法正确的是 A．甲烷的燃烧热为 B． C．上表中 D．当有个C—H断裂时，该反应放出的热量一定为 三、根据燃烧热计算反应热 ①燃烧热是1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时的热效应；②C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)，N→N2(g)；③燃烧热ΔH均为负值；④目标反应可由燃烧热方程式组合得到；⑤ΔH随方程式“乘系数、加减、逆写变号”。 思维拆解：先按“1 mol可燃物”写出各物质燃烧热方程式，特别注意水为液态、碳的稳定氧化物为CO2(g)；再把目标反应表示为已知燃烧热方程式的线性组合，ΔH同步运算。不能用气态水代替液态水，不能把不完全燃烧生成CO当作燃烧热；注意可燃物状态和同素异形体名称。计算后检查目标反应计量数、物质状态和ΔH符号、单位是否一致。 【拉分典例1】 大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25 ℃时，相关物质的燃烧热数据如下表： 物质 H2(g) C(s，石墨) C6H6(l) 燃烧热ΔH/(kJ·mol-1) -285.8 -393.5 -3 267.5 则25 ℃时，6C(s，石墨)+3H2(g)===C6H6(l)的ΔH为(　　) A.-30.9 kJ·mol-1 B.+49.1 kJ·mol-1 C.+104.7 kJ·mol-1 D.-2 588.2 kJ·mol-1 【拉分典例2】（26-27高二上·福建莆田·阶段检测）已知时，的临界温度(能够液化的最高温度)为，下列说法错误的是 A．氢气燃烧热 B．题述条件下和，在燃料电池中完全反应，电功+放热量 C．氢能利用的关键技术在于安全储存与运输 D．氢气的热值是 四、根据图像计算反应热 ①ΔH＝生成物总能量－反应物总能量；②生成物能量低则放热，ΔH＜0，反之吸热；③活化能＝过渡态能量－反应物能量；④催化剂降低活化能，不改变ΔH；⑤多步反应总ΔH＝各步ΔH之和，中间体消去。 思维拆解：先看横、纵坐标，找准反应物、生成物、中间体、过渡态和催化剂位置；多个峰中峰谷为中间体，最高能垒决定总反应速率。由始态、终态能量差求ΔH，注意放热反应ΔH为负值，放热越多ΔH越小。比较同素异形体时能量越低越稳定；燃烧热图像要对应稳定氧化物和液态水。读图时注意物质状态、计量数和单位kJ·mol⁻¹，避免把活化能误作反应热。 【拉分典例1】已知25 ℃、101 kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.51 kJ·mol-1，金刚石的燃烧热为395.41 kJ·mol-1。下列说法或表达正确的是(　　) A.金刚石比石墨稳定 B.C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH=-1.9 kJ·mol-1 C.ΔH1>ΔH2 D.如果石墨燃烧产物为CO(g)，则放出热量大于|ΔH1| 【拉分典例2】（26-27高二上·湖北武汉·阶段检测）金刚石和石墨在氧气中转化为CO或的能量与反应过程关系如图所示。下列说法错误的是 A．金刚石和石墨互为同素异形体 B．在通常状况下，石墨比金刚石稳定 C．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol D．12g石墨在一定量的氧气中燃烧，生成36g混合气体，该过程放出的热量为126.0kJ 五、反应热大小比较 反应热大小比较：一看物质状态，气态能量高于液态、固态，完全燃烧生成相同产物时气态放热更多，ΔH更小；二看反应条件，ΔH只与始态、终态有关，与光照、点燃等条件无关；三看完全燃烧与不完全燃烧，完全燃烧放热多，ΔH更小；四看中和热定义，必须是稀强酸强碱生成1 mol H2O(l)，浓硫酸溶解放热会使放热量偏大。 思维拆解：比较前先统一可燃物计量数、产物状态和物质状态，再判断放热多少。放热反应中放出热量越多，ΔH越负、数值越小；吸热反应中吸收热量越多，ΔH越大。中和热必须是稀强酸强碱生成1 mol H₂O(l)，浓硫酸溶解放热会使放热量偏大；燃烧热必须生成液态水和稳定氧化物。同素异形体能量越低越稳定。注意可逆反应按计量数完全反应表示ΔH，不能因反应可逆而改变ΔH数值。 【拉分典例1】（26-27高二上·山东临沂·阶段检测）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A． ； ，则 B．同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同 C．已知 ， ，则 D．在稀溶液中： ，若将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出热量大于 【拉分典例2】（25-26高二下·河北·期中）下列说法正确的是 A．在同温同压下  ；  ，则 B．已知  ，则单斜硫比正交硫稳定 C．已知  ，则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量 D．一定条件下，在密闭容器中加入和充分反应，放出的热量，则   【压轴典例1】（26-27高二上·山东泰安·阶段检测）向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应为吸热反应 B． C． D． 破局通法 判断热化学方程式坚持“五查”：一查物质状态是否标全、标对；二查ΔH符号，放热为“−”、吸热为“+”；三查ΔH数值与化学计量数是否对应；四查单位是否为kJ·mol⁻¹；五查燃烧热是否限定“1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物”，如水为液态。 【压轴典例2】（25-26高二上·江苏徐州·期末）已知各相关物质的标准燃烧热数据如表所示。下列有关说法正确的是 物质 A．完全燃烧放出的热量为 B．如图表示燃烧过程中的能量变化示意图 C． D．制备的热化学方程式为 破局通法 能量图题按“三步走”：一看能量高低定吸放热，反应物总能量高于生成物为放热，ΔH<0，反之为吸热，ΔH>0；二比ΔH大小，均为放热时放热越多ΔH越小，均为吸热时吸热越多ΔH越大，注意负值比较；三用盖斯定律，分步反应相加减，ΔH随之相加减，逆向书写ΔH变号。 【压轴典例3】（26-27高二上·北京·阶段检测）煤的气化是将煤转化为水煤气(主要成分为和)的过程：  ，这是实现煤的综合利用的一种重要途径。 已知：①   ②   ③   下列说法不正确的是 A．反应①中，完全燃烧释放的热量大于 B．反应②中，反应物的化学键的键能之和小于产物的化学键的键能之和 C．制备水煤气的热化学方程式为：   D．根据盖斯定律，煤直接燃烧生成和液态水所释放的总热量，与煤先经气化生成水煤气、再将水煤气完全燃烧生成和液态水所释放的总热量相等 破局通法 盖斯定律组合反应时，先写出目标反应，再观察已知反应中目标物在反应物还是生成物中，确定“加、减、逆写、乘系数”；ΔH按同样运算处理。键能判断放热看ΔH=反应物总键能−生成物总键能，ΔH<0说明反应物键能之和小于生成物键能之和。比较总热量必须保证始态、终态及物质状态一致。 【压轴典例4】（26-27高二上·安徽芜湖·阶段检测）石墨燃烧过程中的能量变化可用下图表示。下列说法正确的是 A．石墨的燃烧热为110.5kJ/mol B．已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)  ，则金刚石比石墨稳定 C．金刚石与石墨为同位素 D．由图可知： 破局通法 能量图题先标出各物质相对能量：能量越低越稳定；燃烧热只看1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，C的稳定氧化物为CO2(g)，不能写成CO。同素异形体指同一元素形成的不同单质，同位素指同一元素不同原子。由图中两步反应求CO燃烧热时用盖斯定律，注意反应方向、系数倍数与ΔH同步变化。 【压轴典例5】（26-27高二上·河南开封·阶段检测）下列热化学方程式及结论均正确的是 A．已知 ，则的燃烧热数值是 B．同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同 C．已知(白磷，s)(红磷，s)  ，则红磷比白磷稳定 D．①  ；②  ，则 破局通法 结论型题逐项核查：燃烧热必须生成液态水，生成气态水时数值不等于燃烧热；ΔH只与始态、终态有关，与光照、点燃等条件无关；稳定性看物质能量，能量越低越稳定；比较ΔH大小时注意放热反应ΔH为负值，放热越多ΔH越小；完全燃烧与不完全燃烧的放热量及ΔH不同，不能混淆。 易错通关 1.（26-27高二上·四川遂宁·阶段检测）下列热化学方程式或说法正确的是 A．稀盐酸与稀溶液反应生成1 mol水时中和热为，则稀与稀溶液反应生成1 mol水时放热57.3 kJ B．甲烷燃烧热为，则 C．同温同压下，在光照和点燃条件下相同 D．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 2.（26-27高二上·河南·开学考试）下列有关能量变化的图示与对应的说法不相符的是 A．为放热反应 B．铝热反应的能量变化 C．稳定性：石墨>金刚石 D．的路径①和路径②的不相同 A．A B．B C．C D．D 3.（25-26高二上·甘肃兰州·期末）盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应途径无关。物质a在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列正确的是 A． B．a→d的 C． D．b→d的 4.（25-26高二上·浙江温州·期末）如下有关C6H12O6与氧气反应的转化，下列说法不正确的是 A． B． C． D． 5.（26-27高三上·重庆·开学考试）肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ①   ②   ③   则反应的为 A． B． C． D． 6.（25-26高二上·新疆哈密·阶段检测）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1        2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2 H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)    ΔH3           2S(g)=S2(g) ΔH4 则ΔH4的正确表达式为 A．ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) B．ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2) C．ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3) D．ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) 7.（25-26高二上·山东临沂·期中）室温下，将溶于水会使溶液温度降低，热效应为；将溶于水会使溶液温度升高，热效应为；受热分解的化学方程式为：，热效应为。则下列判断错误的是 A． B． C． D． 8.（25-26高二上·湖北黄冈·阶段检测）下列关于盖斯定律的理解不正确的是 A．不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的 B．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 C．可以直接测量任意反应的反应热 D．可以用已经精确测定的反应的热效应来计算难以测量或无法测量的反应的热效应 9.（25-26高二上·安徽合肥·期中）为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。下列说法正确的是 A．根据盖斯定律可知： B．根据各微粒的状态，可判断 C．NaCl固体溶解是放热过程 D．溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱无关 10.（25-26高二上·浙江·期中）关于盖斯定律，下列说法不正确的是 A．盖斯定律不仅适用于焓的计算，也适用于自由能的计算 B．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热都相同 C．有些不容易直接发生的反应，反应热可通过盖斯定律计算间接得到 D．化学反应的步骤越多，能量损失越多，即反应热与反应的途径有关 思维拔高 1.（25-26高二上·广东·期中）设想冰醋酸溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A．根据中各微粒的状态，可判断冰醋酸不导电 B．过程的电离方程式为 C．根据盖斯定律可知： D．冰醋酸溶解过程的能量变化，与和醋酸溶液中微粒间作用力的强弱有关 2.（26-27高二上·河南开封·阶段检测）已知：① ② 则反应的为 A． B． C． D． 3.（26-27高二上·河南开封·阶段检测）已知：① ② 下列说法正确的是 A．的燃烧热为 B． C．反应①中反应物的总键能大于生成物的总键能 D．反应②说明液态水比气态水能量高 4.（26-27高二上·广东梅州·阶段检测）金属钠与氯气反应的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A． B．在相同条件下，的 C． D． 5.（26-27高二上·四川成都·阶段检测）两种制备硫酸的途径(反应条件略)如图。下列说法正确的是 A．S和过量反应可直接生成 B．若，则为放热反应 C．能使紫色石蕊试液先变红后褪色 D．已知  ，含的稀溶液与足量溶液反应，放出的热量为57.3 kJ 6.（26-27高二上·湖北黄冈·阶段检测）向溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．HCO(aq)⇌H +(aq)＋CO(aq)  ΔH>0 B．  ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3 C．， D． ΔH>0 压轴攻坚 1.（26-27高二上·福建龙岩·阶段检测）AlH3是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂。通过激光加热引发AlH3的燃烧反应，燃烧时温度随时间变化关系如图所示。 燃烧不同阶段主要反应如下： ①2AlH3(s)= 2Al(s)+3H2(g) ΔH1 ②H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH2 ③Al(s)= Al(g) ΔH3 ④Al(g)+O2(g)= Al2O3(s) ΔH4 下列分析正确的是 A．AlH3燃烧要激光加热引发，所以 AlH3燃烧是吸热反应 B．ΔH2可以表示H2的摩尔燃烧焓 C．在反应过程中，a点时物质所具有的总能量最大 D．2AlH3(s)+3O2(g)=Al2O3(s)+3H2O(g) ΔH=ΔH1+3ΔH2+2ΔH3+2ΔH4 2.（25-26高二上·广东深圳·期中）“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。下列有关描述不正确的是 A．历程Ⅰ是放热反应、历程Ⅲ是吸热反应 B．历程Ⅱ的热化学方程式是：   C．历程Ⅲ的热化学方程式是：   D．实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中能量不损耗 3.（25-26高二下·内蒙古呼和浩特·期末）下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是 选项 反应1 反应2 A       B       C       D       A．A B．B C．C D．D 4.（25-26高二上·云南昆明·阶段检测）的催化氧化反应是合成硫酸的重要步骤，如图是该反应中的能量变化示意图。已知：  ，且a、b、c、d均为正值。下列说法错误的是 A．发生催化氧化反应的热化学方程式为   B．的 C．的催化氧化反应是放热反应 D．   5.（26-27高二上·浙江宁波·开学考试）下列说法正确的是 A．3.2gCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出178 kJ的热量，其热化学方程式为 B．500℃、30MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为 C．反应，在密闭容器中投入1 mol NH3和1 mol O2，2 min后NO增加了0.4 mol，则反应放出的热量值等于0.1a kJ D．已知反应a：，且存在如上图关系，则 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 盖斯定律与反应热的计算 易错题避坑清零 一、盖斯定律理解误区 二、方程式叠加计算误区 三、燃烧热、中和热概念误区 四、能量图像计算误区 五、反应热大小比较误区 拉分题思维拆解 一、利用盖斯定律计算反应热 二、根据键能计算反应热 三、根据燃烧热计算反应热 四、根据图像计算反应热 五、反应热大小比较 压轴题满分破局 培优练三维突破 易错通关 / 思维拔高 / 压轴攻坚 一、盖斯定律理解误区 1．误认为反应热与反应途径有关。 正解：盖斯定律核心是“始态、终态相同，反应热相同，与途径无关”。无论一步完成还是多步完成，ΔH相同。 2．误认为可逆反应实际转化率会改变ΔH。 正解：热化学方程式中的ΔH是按化学计量数“完全反应”时的热效应。实际转化率小，实际放热或吸热少，但ΔH本身不变。 3．忽略物质状态和反应条件。 正解：同一物质不同状态能量不同，H2O(l)与H2O(g)不能直接相消；盖斯定律计算通常要求同一温度、压强条件，题目给定条件要一致。 【易错典例1】（26-27高二上·河南周口·阶段检测）根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中焓变的关系正确的是 A．ΔH 1=ΔH 2=ΔH 3=ΔH 4 B．ΔH 1+ΔH 2=ΔH 3+ΔH 4 C．ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3=ΔH 4 D．ΔH 1=ΔH 2+ΔH 3+ΔH 4 【答案】D 【解析】A→B、B→C、C→D、A→D四个反应的ΔH不可能相同，从反应方向和盖斯定律可知A→D的ΔH就是A→B→C→D的ΔH的和，即ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4，D正确；故选D。 【易错典例2】（26-27高二上·甘肃·阶段检测）依据图示关系，下列说法错误的是 A．   B．   C．和分别在足量中燃烧，全部转化为和，前者放热较多 D．化学反应的只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 【答案】B 【解析】由图可知反应的，转化为需要吸收热量，因此生成的反应放出热量更少，更大，故，A正确；根据盖斯定律，将反应乘以2，再减去反应，可得目标反应，其，不是，B错误；完全燃烧的焓变为，放热，完全燃烧放热，前者放热更多，C正确；根据盖斯定律，化学反应的只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，D正确；故选B。 二、方程式叠加计算误区 4．已知方程式方向未调整。 正解：方程式逆向书写，ΔH必须变号。如原式ΔH＝－a kJ·mol⁻¹，逆写后ΔH＝＋a kJ·mol⁻¹。 5．化学计量数改变，ΔH未同步改变。 正解：方程式系数乘n，ΔH也乘n；系数除以n，ΔH也除以n。系数可为分数，ΔH随之对应。 6．ΔH加减运算漏符号或只算数值。 正解：ΔH带“＋、－”整体运算。目标式＝①＋②，则ΔH＝ΔH1＋ΔH2；目标式＝①－②，则ΔH＝ΔH1－ΔH2。放热为负，吸热为正。 7．物质相消时忽略状态。 正解：只有同种物质、同状态才能直接相消。H2O(l)与H2O(g)不能直接消去；左右相消后要检查目标式中是否只保留目标物质。 8．目标方程式配平错误，导致组合系数错。 正解：先看目标式中只出现一次的物质，定已知方程式系数；再逐步消去其他物质。最后必须检查原子守恒、状态和ΔH。 【易错典例1】（26-27高二上·河北·阶段检测）已知：  ；  ；  。 若使完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】完全燃烧并恢复至室温的热化学方程式为，该反应应为放热反应，，设题干中三个方程式依次为(1)、(2)、(3)，那么该反应方程式可由(3)-(2)+2×(1)得到，根据盖斯定律，该反应的反应热为，相当于 ，故对应的完全燃烧放出的热量应为，故选C。 【易错典例2】 （26-27高二上·河南·开学考试）费托反应是指、在催化剂作用下合成直链烃类化合物的过程，是煤炭间接液化制备液体燃料的核心技术；2025年清华大学团队开发了钠改性核壳催化剂，耦合水煤气变换与制烯烃功能，提高了氢原子经济性，显著降低了物耗与排放。利用费托反应制备丙烯的主要反应如下： 反应①：   反应②：   反应③：   反应④：   下列说法错误的是 A．反应①采用液态水时，能放出更多的能量 B． C． D．钠改性核壳催化剂不能改变反应②的焓变 【答案】A 【分析】将反应①逆向进行并将各物质的化学计量数乘以3，得到，其焓变为。将其与反应②相加，约去两边相同的物质，可得，正好是反应③。根据盖斯定律，。 【解析】液态水汽化需要吸热，将反应①中的气态水换成等物质的量的液态水，相当于先使液态水汽化，再进行反应①，故对应反应的焓变增大，不能放出更多的能量，A错误； 由反应③可通过反应②减去3倍反应①得到，根据盖斯定律，，B正确； 根据盖斯定律，，又题给，两个负值相加仍小于0，因此，C正确； 反应焓变由反应物和生成物的种类、物质的量及状态决定，催化剂改变反应历程，不改变反应物和生成物的总焓，因此钠改性核壳催化剂不能改变反应②的焓变，D正确；故选A。 三、燃烧热、中和热概念误区 9．误把燃烧热当作“1 mol O2”的反应热。 正解：燃烧热是1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时的ΔH。一般C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)，ΔH＜0，单位kJ·mol⁻¹。 10．误把中和热当作“1 mol酸或碱”的反应热。 正解：中和热是稀强酸与稀强碱反应生成1 mol H2O(l)时的反应热，ΔH＝－57.3 kJ·mol⁻¹。浓硫酸稀释放热、弱酸弱碱电离吸热，会使测得值偏离。 11．计算燃烧热、中和热时未按“1 mol”折算。 正解：燃烧热按1 mol可燃物折算，中和热按生成1 mol H2O折算。系数变化时，ΔH也要同步换算。 【易错典例1】（26-27高二上·安徽宣城·阶段检测）某些物质的燃烧热（、）如表所示： 气体 正丁烷 甲烷 乙烷 丙烯 乙烯 -2877 -890.3 -1559.8 -2058 -1411 已知：质量热值是指单位质量的燃料完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。下列叙述错误的是 A．上述5种燃料中，甲烷的质量热值最高 B．乙烯完全燃烧生成液态水时放出的热量为 C． D． 【答案】D 【解析】计算各气体质量热值为燃烧热的绝对值除以摩尔质量，正丁烷的热值为、甲烷的热值为、乙烷的热值为、丙烯的热值为、乙烯的热值为，因此甲烷的质量热值最高，A正确； 乙烯燃烧热为，乙烯完全燃烧生成液态水，因此生成液态水放热，B正确； 乙烷燃烧热为，乙烷完全燃烧放热，对应热化学方程式，C正确； 正丁烷燃烧热的热化学方程式为①、甲烷燃烧热的热化学方程式为②、丙烯燃烧热的热化学方程式为③，根据盖斯定律可知，为反应①-反应②-反应③，因此其，D错误；故选D。 【易错典例2】 （26-27高二上·河南开封·阶段检测）下列说法正确的是 A．时， ，则碳的燃烧热 B．在一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量，则该反应的热化学方程式为 C． ，则稀硫酸与稀溶液反应生成的中和热 D． ，则反应 的反应热为 【答案】B 【解析】燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物（C的稳定氧化物为）时的反应热，题给反应生成，不符合燃烧热定义，A错误； 与生成的反应为可逆反应，1mol 和1mol 无法完全反应，若完全反应放出的热量大于，放热反应为负值，放热越多越小，因此该反应的，B正确； 中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol 时的焓变，稀硫酸与稀溶液反应生成1mol 的中和热，C错误； 正逆反应的焓变数值相等、符号相反，已知正反应，则逆反应的，D错误；故选B。 四、能量图像计算误区 12．能量图像中ΔH正负判断错。 正解：ΔH＝生成物总能量－反应物总能量。反应物高、生成物低，放热，ΔH＜0；反应物低、生成物高，吸热，ΔH＞0。活化能关系常用：ΔH＝Ea(正)－Ea(逆)。 13．误认为催化剂改变ΔH。 正解：催化剂只降低反应活化能，加快反应速率，不改变始态、终态能量，因此不改变ΔH。 五、反应热大小比较与实验误区 【易错典例1】 （25-26高二下·辽宁沈阳·阶段检测）下列图示与对应的叙述不相符的是 A．(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C．由(c)图可知，若在密闭容器中加入2 mol (g)和4 mol (g)充分反应放出的热量为(a-b)/2 kJ，此时的转化率为50% D．由(d)图可知，A与C的能量差为：E4-E1-E3+E2 【答案】C 【解析】盐酸与碳酸氢钠反应吸热，生成物总能量高于反应物总能量，叙述与图示相符，A不符合题意； 由(b)图可知，金刚石+氧气的总能量高于石墨+氧气的总能量，生成物均为，石墨的能量低于金刚石，能量越低，物质越稳定，所以，石墨比金刚石稳定，叙述与图示相符，B不符合题意； 由(c)图可得，反应 ，反应放热，若2 mol与4 mol充分反应，的转化率为50%，反应放出的热量为，叙述与图示不相符，C符合题意； 由(d)图可知，、，由盖斯定律可得A→C的焓变，设A的能量为0，则C的能量为，根据图示中能量相对大小可得A与C的能量差为，叙述与图示相符，D不符合题意；故选C。 【易错典例2】 反应2C(s)＋O2(g)=2CO(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．12gC(s)与一定量O2(g)反应生成14gCO(g)放出的热量为110.5kJ B．该反应的热化学方程式为2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221kJ·mol－1 C．由图可得，C(s)的燃烧热为110.5kJ·mol－1 D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差 【答案】B 【解析】14 g 的物质的量为，由图可知生成1 mol 放出110.5 kJ热量，故生成0.5 mol 放出热量为55.25 kJ，A错误； 由图可得 ，反应系数加倍焓变也加倍，因此该反应的热化学方程式为 ，B正确； 燃烧热的定义是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，C的稳定氧化物为，该反应产物为，不能得到C的燃烧热，C错误； 反应热等于所有反应物化学键断裂吸收的总能量（包括和的化学键断裂吸热）与所有生成物化学键形成释放的总能量的差，该选项遗漏了中断键吸收的能量，D错误；故选B。 五、反应热大小比较误区 14．比较ΔH大小时只看绝对值。 正解：ΔH是带符号量。放热反应ΔH为负，放热越多，ΔH越小。如ΔH1＝－100 kJ·mol⁻¹，ΔH2＝－50 kJ·mol⁻¹，则ΔH1＜ΔH2。 15．忽略物质状态对ΔH的影响。 正解：生成液态水比生成气态水放热更多，ΔH更小。同种物质能量一般：g＞l＞s。 【易错典例1】（25-26高二上·陕西咸阳·阶段检测）已知：① ； ② ； ③ ； ④ ； ⑤ 。 下列关系式错误的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】根据盖斯定律，反应②-反应③得到反应为：C(s)+CO2(g)=2CO(g)，该反应为吸热反应，，故，A正确； 反应①为水的分解反应，吸热，反应①+反应②得到的总反应为水煤气制备反应，属于吸热反应，总焓变，B正确； 液态水变为气态水需要吸热，故等量液态水分解吸收的热量大于气态水分解吸收的热量，、均为正值，故，C错误； 根据盖斯定律，反应③+反应④即可得到反应⑤，故，D正确；故选C。 【易错典例2】（26-27高二上·河南郑州·阶段检测）下列有关热化学反应的描述正确的是 A．光照条件下：，点燃条件下：，则 B．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成，放出的热量为 C．已知：、，则 D．已知：，则乙烯的燃烧热 【答案】D 【解析】反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应条件（光照、点燃）无关，两个反应的反应物和生成物状态完全一致，因此，A错误； 中和热的定义是强酸强碱稀溶液反应生成1 mol液态水放出的热量。醋酸是弱酸，电离过程需要吸收部分热量，因此稀醋酸与稀NaOH反应生成1 mol水时，放出的热量小于57.3 kJ，B错误； 固态碘变为气态碘需要吸收热量，因此反应物总能量：。两个反应均为放热反应（生成HI的反应焓变为负），生成等量产物时，反应物总能量越低，反应放出的热量越少，焓变（负值）越大，因此，C错误； 燃烧热的定义是1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，该热化学方程式中乙烯为1 mol，产物为气态、为液态，均对应燃烧热要求的稳定状态，因此乙烯的燃烧热，D正确；故选D。 一、利用盖斯定律计算反应热 盖斯定律计算反应热：先写出已知热化学方程式，明确目标反应；观察目标物在已知反应中的位置，确定“加、减、逆写、乘系数”；对已知方程式进行线性组合时，ΔH按相同运算处理，逆向书写ΔH变号。比较ΔH大小时注意放热反应ΔH为负值，放热越多ΔH越小；物质能量越低越稳定。①目标反应可由已知热化学方程式线性组合得到；②方程式相加，ΔH相加；相减，ΔH相减；③逆向书写，ΔH变号；④计量数乘n，ΔH也乘n；⑤多步反应总ΔH＝各步ΔH之和，中间体消去。 思维拆解：先写出目标反应，观察目标物在已知反应中处于反应物还是生成物，确定“加、减、逆写、乘系数”；再对ΔH同步运算。注意物质状态、同素异形体名称和单位kJ·mol⁻¹；可逆反应ΔH按计量数完全反应的热效应表示，与反应是否可逆无关。组合后要检查中间体是否消去、目标反应计量数是否一致，防止漏乘系数或符号错误。 【拉分典例1】（26-27高二上·福建龙岩·阶段检测）如图所示，下列有关说法不正确的是 A． B． C．石墨(s)比金刚石(s)稳定 D． 【答案】D 【分析】对应反应，根据盖斯定律，反应 ，，据此分析。 【解析】根据分析可知，，A正确； 根据分析可知，，B正确； ，说明石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，C正确； 根据盖斯定律，目标反应的，D错误；故选D。 【拉分典例2】晶体硅是重要的半导体材料。工业上用石英砂作原料通过如下反应生产晶体硅： ①SiO2(s，石英砂)+2C(s)===Si(s，粗硅)+2CO(g)　ΔH1=+682.44 kJ·mol-1 ②Si(s，粗硅)+2Cl2(g)===SiCl4(l)　ΔH2=-657.01 kJ·mol-1 ③SiCl4(l)+2Mg(s)===2MgCl2(s)+Si(s，纯硅)　ΔH3=-625.63 kJ·mol-1 则用石英砂生产28 g纯硅理论上放出的热量为(　　) A.21.44 kJ B.600.20 kJ C.1 965.10 kJ D.21 435.71 kJ 【答案】B 【解析】根据盖斯定律，将反应①+②+③可得SiO2(s，石英砂)+2C(s)+2Cl2(g)+2Mg(s)===Si(s，纯硅)+2CO(g)+2MgCl2(s)　ΔH=-600.20 kJ·mol-1，则生成1 mol Si，理论上放出热量600.20 kJ，B项正确。 二、根据键能计算反应热 ①ΔH＝反应物总键能－生成物总键能；②断键吸收能量，成键释放能量；③ΔH＜0为放热，ΔH＞0为吸热；④键能越大，化学键越稳定；⑤单位一般为kJ·mol⁻¹。 思维拆解：先根据结构确定反应物和生成物中实际断裂、形成的化学键数目，如CH4有4个C—H，CO2有2个C＝O，H2O有2个O—H；再按计量数列式。若已知ΔH求某键能，设未知数列方程求解。注意不能漏算多原子分子中的键数，不能把键能直接等同于反应热；反应热还与物质状态有关。计算时各物质系数、键数、单位要对应，最后根据ΔH符号判断吸放热。 【拉分典例1】 合成氨工业中的氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为CH4(g)+2H2O(g)===CO2(g)+4H2(g)　ΔH=+162 kJ·mol-1，断裂化学键所需能量如表，则断裂1 mol C—H所需吸收的能量为(　　) 化学键 H—O C==O H—H 断裂1 mol化学键需要吸收的能量/kJ 464 803 436 A.207 kJ B.414 kJ C.632 kJ D.828 kJ 【答案】B 【解析】ΔH=反应物断键吸收的总能量-生成物成键释放的总能量，设断裂1 mol C—H需要吸收的能量为a kJ，则ΔH=(4×a+4×464-2×803-4×436) kJ·mol-1=+162 kJ·mol-1，解得a=414。 【拉分典例2】（26-27高二上·四川遂宁·阶段检测）设为阿伏加德罗常数的值。已知反应： ① ② 相关数据如下表： 化学键 C=O O=O C—H O—H 键能/（） 798 413 463 下列说法正确的是 A．甲烷的燃烧热为 B． C．上表中 D．当有个C—H断裂时，该反应放出的热量一定为 【答案】C 【解析】表示甲烷燃烧热时，1mol甲烷完全燃烧，碳元素转化为，氢元素转化为，其燃烧热的焓变为，A错误； 根据盖斯定律，将反应①减去反应②，得到，则，B错误； 反应焓变等于断键吸收的能量减去成键释放的能量，对于反应②，1mol甲烷完全燃烧时，断裂4molC—H和2molO=O，形成2molC=O和4molO—H。断键吸收的能量为，成键放出的能量为。因此，解得，C正确； 每个甲烷分子中含有4个C—H，断裂个C—H对应1mol甲烷参加反应。1mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出热量，生成气态水时放出热量。该说法未限定产物水的状态，不能确定放出的热量一定为，D错误；故选C。 三、根据燃烧热计算反应热 ①燃烧热是1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时的热效应；②C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)，N→N2(g)；③燃烧热ΔH均为负值；④目标反应可由燃烧热方程式组合得到；⑤ΔH随方程式“乘系数、加减、逆写变号”。 思维拆解：先按“1 mol可燃物”写出各物质燃烧热方程式，特别注意水为液态、碳的稳定氧化物为CO2(g)；再把目标反应表示为已知燃烧热方程式的线性组合，ΔH同步运算。不能用气态水代替液态水，不能把不完全燃烧生成CO当作燃烧热；注意可燃物状态和同素异形体名称。计算后检查目标反应计量数、物质状态和ΔH符号、单位是否一致。 【拉分典例1】 大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25 ℃时，相关物质的燃烧热数据如下表： 物质 H2(g) C(s，石墨) C6H6(l) 燃烧热ΔH/(kJ·mol-1) -285.8 -393.5 -3 267.5 则25 ℃时，6C(s，石墨)+3H2(g)===C6H6(l)的ΔH为(　　) A.-30.9 kJ·mol-1 B.+49.1 kJ·mol-1 C.+104.7 kJ·mol-1 D.-2 588.2 kJ·mol-1 【答案】B 【解析】由题给燃烧热数据可得，①H2(g)+O2(g)===H2O(l)　ΔH1=-285.8 kJ·mol-1，②C(s，石墨)+O2(g)===CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ·mol-1，③C6H6(l)+O2(g)===6CO2(g)+3H2O(l)　ΔH3=-3 267.5 kJ·mol-1，根据盖斯定律，目标方程式可由3×①+6×②-③得到，其ΔH=(-285.8 kJ·mol-1)×3+(-393.5 kJ·mol-1)×6-(-3 267.5 kJ·mol-1)=+49.1 kJ·mol-1。 【拉分典例2】（26-27高二上·福建莆田·阶段检测）已知时，的临界温度(能够液化的最高温度)为，下列说法错误的是 A．氢气燃烧热 B．题述条件下和，在燃料电池中完全反应，电功+放热量 C．氢能利用的关键技术在于安全储存与运输 D．氢气的热值是 【答案】D 【解析】燃烧热的定义是1 mol纯可燃物完全燃烧生成指定稳定氧化物的反应焓变，根据题干热化学方程式，2 mol H2完全燃烧放热571.6 kJ，因此1 mol H2的燃烧热ΔH=-285.8 kJ·mol-1，A不符合题意； 该反应的焓变是恒压下反应的总能量变化，在燃料电池中，反应的总能量一部分转化为电功，剩余部分以热量形式释放，二者之和等于总焓变对应的571.6 kJ，B不符合题意； 氢气临界温度仅32.98 K，常温下无法液化，属于易燃易爆气体，安全储存与运输是氢能利用的核心关键技术，C不符合题意； 热值指单位质量的燃料完全燃烧放出的热量，单位应为kJ/g，该选项给出的是2 mol H2的总反应焓变，D符合题意。 四、根据图像计算反应热 ①ΔH＝生成物总能量－反应物总能量；②生成物能量低则放热，ΔH＜0，反之吸热；③活化能＝过渡态能量－反应物能量；④催化剂降低活化能，不改变ΔH；⑤多步反应总ΔH＝各步ΔH之和，中间体消去。 思维拆解：先看横、纵坐标，找准反应物、生成物、中间体、过渡态和催化剂位置；多个峰中峰谷为中间体，最高能垒决定总反应速率。由始态、终态能量差求ΔH，注意放热反应ΔH为负值，放热越多ΔH越小。比较同素异形体时能量越低越稳定；燃烧热图像要对应稳定氧化物和液态水。读图时注意物质状态、计量数和单位kJ·mol⁻¹，避免把活化能误作反应热。 【拉分典例1】已知25 ℃、101 kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.51 kJ·mol-1，金刚石的燃烧热为395.41 kJ·mol-1。下列说法或表达正确的是(　　) A.金刚石比石墨稳定 B.C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH=-1.9 kJ·mol-1 C.ΔH1>ΔH2 D.如果石墨燃烧产物为CO(g)，则放出热量大于|ΔH1| 【答案】C 【解析】等量的金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，故A错误；C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH=ΔH1-ΔH2=+1.9 kJ·mol-1，故B错误；图像分析金刚石燃烧放出热量高，焓变为负值，放出的热量越多，焓变越小，则ΔH1>ΔH2，故C正确；1 mol石墨完全燃烧生成二氧化碳放热为393.51 kJ，如果石墨燃烧产物为CO(g)，为不完全燃烧，则放出热量小于|ΔH1|，故D错误。 【拉分典例2】（26-27高二上·湖北武汉·阶段检测）金刚石和石墨在氧气中转化为CO或的能量与反应过程关系如图所示。下列说法错误的是 A．金刚石和石墨互为同素异形体 B．在通常状况下，石墨比金刚石稳定 C．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol D．12g石墨在一定量的氧气中燃烧，生成36g混合气体，该过程放出的热量为126.0kJ 【答案】D 【解析】金刚石和石墨互为同素异形体，A项正确； 由图知，石墨的能量比金刚石的低，故石墨更稳定，B项正确； 石墨的燃烧热为，表示石墨燃烧热的热化学方程式为，C项正确； 12g石墨在一定量的氧气中燃烧，生成气体36g，此气体应为CO和的混合气体。设生成CO的物质的量为x，则的物质的量为，故有，解得，因此该过程放出的热量为，D项错误；故选D。 五、反应热大小比较 反应热大小比较：一看物质状态，气态能量高于液态、固态，完全燃烧生成相同产物时气态放热更多，ΔH更小；二看反应条件，ΔH只与始态、终态有关，与光照、点燃等条件无关；三看完全燃烧与不完全燃烧，完全燃烧放热多，ΔH更小；四看中和热定义，必须是稀强酸强碱生成1 mol H2O(l)，浓硫酸溶解放热会使放热量偏大。 思维拆解：比较前先统一可燃物计量数、产物状态和物质状态，再判断放热多少。放热反应中放出热量越多，ΔH越负、数值越小；吸热反应中吸收热量越多，ΔH越大。中和热必须是稀强酸强碱生成1 mol H₂O(l)，浓硫酸溶解放热会使放热量偏大；燃烧热必须生成液态水和稳定氧化物。同素异形体能量越低越稳定。注意可逆反应按计量数完全反应表示ΔH，不能因反应可逆而改变ΔH数值。 【拉分典例1】（26-27高二上·山东临沂·阶段检测）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A． ； ，则 B．同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同 C．已知 ， ，则 D．在稀溶液中： ，若将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出热量大于 【答案】D 【解析】物质从固态变为气态需要吸收能量，因此气态的能量高于固态，两者完全燃烧生成等量的气体时，气态放出的热量更多，由于放热反应的，放出的热量越多，越小，因此，A错误；反应的焓变只与反应物的总能量和生成物的总能量有关，与反应引发条件无关，因此同温同压的条件下，光照和点燃条件下相同，B错误；完全燃烧生成时，放出的热量会比不完全燃烧生成时更多，放热反应焓变为负值，因此，C错误；中和热是稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成液态水时放出的热量，为，含的浓硫酸与含的溶液混合生成水，但浓硫酸溶于水放热，因此放出的总热量大于，D正确；故选D。 【拉分典例2】（25-26高二下·河北·期中）下列说法正确的是 A．在同温同压下  ；  ，则 B．已知  ，则单斜硫比正交硫稳定 C．已知  ，则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量 D．一定条件下，在密闭容器中加入和充分反应，放出的热量，则   【答案】A 【解析】物质由固态变为气态需要吸收热量，等物质的量的气态能量高于固态，燃烧时气态放出的热量更多，放热反应的为负值，放出热量越多越小，故，A正确； 该反应，说明单斜硫能量高于正交硫，能量越低物质越稳定，因此正交硫比单斜硫稳定，B错误； 醋酸是弱酸，电离过程需要吸收热量，因此含1mol的稀溶液与稀醋酸完全中和时放出的热量小于，C错误； 与生成的反应为可逆反应，和不能完全反应，因此完全反应放出的热量大于，反应的，D错误；故选A。 【压轴典例1】（26-27高二上·山东泰安·阶段检测）向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应为吸热反应 B． C． D． 【答案】B 【解析】反应中反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，A错误； 、均为放热反应的焓变，、，且对应放出的热量更多，故；为吸热反应的焓变，，因此，B正确； 反应可由和两步反应相加得到，根据盖斯定律，，C错误； 转化为的过程能量升高，为吸热反应，，D错误；故选B。 破局通法 判断热化学方程式坚持“五查”：一查物质状态是否标全、标对；二查ΔH符号，放热为“−”、吸热为“+”；三查ΔH数值与化学计量数是否对应；四查单位是否为kJ·mol⁻¹；五查燃烧热是否限定“1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物”，如水为液态。 【压轴典例2】（25-26高二上·江苏徐州·期末）已知各相关物质的标准燃烧热数据如表所示。下列有关说法正确的是 物质 A．完全燃烧放出的热量为 B．如图表示燃烧过程中的能量变化示意图 C． D．制备的热化学方程式为 【答案】D 【解析】表中给出的是气态的燃烧热，14g液态燃烧时，液态变为气态需要吸收热量，放出的热量小于，A错误； 的燃烧热是1mol 完全燃烧生成液态水放出热量，图中为2mol 参与反应，反应的ΔH应为，图示能量差值错误，B错误； 燃烧热对应生成的稳定氧化物中为液态，该反应生成气态，C错误； 根据盖斯定律，将的燃烧热反应减去和的燃烧热反应，可得目标反应，计算得ΔH=，D正确；故选D。 破局通法 能量图题按“三步走”：一看能量高低定吸放热，反应物总能量高于生成物为放热，ΔH<0，反之为吸热，ΔH>0；二比ΔH大小，均为放热时放热越多ΔH越小，均为吸热时吸热越多ΔH越大，注意负值比较；三用盖斯定律，分步反应相加减，ΔH随之相加减，逆向书写ΔH变号。 【压轴典例3】（26-27高二上·北京·阶段检测）煤的气化是将煤转化为水煤气(主要成分为和)的过程：  ，这是实现煤的综合利用的一种重要途径。 已知：①   ②   ③   下列说法不正确的是 A．反应①中，完全燃烧释放的热量大于 B．反应②中，反应物的化学键的键能之和小于产物的化学键的键能之和 C．制备水煤气的热化学方程式为：   D．根据盖斯定律，煤直接燃烧生成和液态水所释放的总热量，与煤先经气化生成水煤气、再将水煤气完全燃烧生成和液态水所释放的总热量相等 【答案】D 【解析】固态转化为气态需要吸收热量，的能量高于，完全燃烧释放的热量大于，A正确； 反应②为放热反应，反应物的总键能-生成物的总键能，因此反应物的化学键键能之和小于产物的化学键键能之和，B正确； 根据盖斯定律，由反应①反应②反应③可得制备水煤气的目标反应，计算得，C正确； 煤直接燃烧生成二氧化碳，产物没有水，且煤的气化是煤与水蒸气反应，与最终生成和液态水，水的状态不同，所释放的总热量不相等，D错误；故选D。 破局通法 盖斯定律组合反应时，先写出目标反应，再观察已知反应中目标物在反应物还是生成物中，确定“加、减、逆写、乘系数”；ΔH按同样运算处理。键能判断放热看ΔH=反应物总键能−生成物总键能，ΔH<0说明反应物键能之和小于生成物键能之和。比较总热量必须保证始态、终态及物质状态一致。 【压轴典例4】（26-27高二上·安徽芜湖·阶段检测）石墨燃烧过程中的能量变化可用下图表示。下列说法正确的是 A．石墨的燃烧热为110.5kJ/mol B．已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)  ，则金刚石比石墨稳定 C．金刚石与石墨为同位素 D．由图可知： 【答案】D 【解析】燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物（C的稳定氧化物为）的反应热，石墨的燃烧热应为，A错误； 反应说明金刚石能量高于石墨，物质能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，B错误； 金刚石与石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，同位素的研究对象为原子，C错误； 根据盖斯定律，的，则的，D正确；故选D。 破局通法 能量图题先标出各物质相对能量：能量越低越稳定；燃烧热只看1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，C的稳定氧化物为CO2(g)，不能写成CO。同素异形体指同一元素形成的不同单质，同位素指同一元素不同原子。由图中两步反应求CO燃烧热时用盖斯定律，注意反应方向、系数倍数与ΔH同步变化。 【压轴典例5】（26-27高二上·河南开封·阶段检测）下列热化学方程式及结论均正确的是 A．已知 ，则的燃烧热数值是 B．同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同 C．已知(白磷，s)(红磷，s)  ，则红磷比白磷稳定 D．①  ；②  ，则 【答案】C 【解析】在101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位是kJ/mol。水的稳定状态为液态，题中反应生成气态，因此的燃烧热数值大于，A错误； 焓变只与反应的始态和终态有关，与反应条件无关，因此光照和点燃条件下该反应的相同，B错误； 白磷转化为红磷的，为放热反应，说明红磷的能量低于白磷，能量越低物质越稳定，因此红磷比白磷稳定，C正确； 碳完全燃烧生成放出的热量更多，为负值，放热越多越小，因此，D错误；故选C。 破局通法 结论型题逐项核查：燃烧热必须生成液态水，生成气态水时数值不等于燃烧热；ΔH只与始态、终态有关，与光照、点燃等条件无关；稳定性看物质能量，能量越低越稳定；比较ΔH大小时注意放热反应ΔH为负值，放热越多ΔH越小；完全燃烧与不完全燃烧的放热量及ΔH不同，不能混淆。 易错通关 1.（26-27高二上·四川遂宁·阶段检测）下列热化学方程式或说法正确的是 A．稀盐酸与稀溶液反应生成1 mol水时中和热为，则稀与稀溶液反应生成1 mol水时放热57.3 kJ B．甲烷燃烧热为，则 C．同温同压下，在光照和点燃条件下相同 D．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 【答案】C 【解析】稀盐酸与稀溶液反应的实质是，生成1 mol水放热57.3 kJ。稀与稀溶液反应时，除生成水外，还发生，生成沉淀也放出热量，因此生成1 mol水时放出的总热量大于57.3 kJ，A错误； 燃烧热是1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，其中氢元素对应的指定产物是液态水。甲烷的燃烧热为，原式将水写成气态，物质状态与所给焓变不对应。正确的热化学方程式为，B错误； 同温同压下，光照和点燃只是引发反应的不同条件，反应物和生成物的种类、物质的量及状态均相同。根据盖斯定律，反应的焓变只与反应物的始态和生成物的终态有关，与反应途径无关，因此反应在这两种条件下的相同，C正确； 加热是反应进行的条件，反应吸热还是放热取决于反应物和生成物的总能量高低，不能仅根据是否需要加热来判断。例如铝热反应需要高温引发，却是放热反应，其反应方程式为，D错误；故选C。 2.（26-27高二上·河南·开学考试）下列有关能量变化的图示与对应的说法不相符的是 A．为放热反应 B．铝热反应的能量变化 C．稳定性：石墨>金刚石 D．的路径①和路径②的不相同 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】图像显示反应生成物总能量高于反应物总能量，该反应是吸热反应，可逆反应的正逆反应焓变数值相等、符号相反，因此逆反应为放热反应，A不符合题意； 铝热反应属于放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，能量图像起点高于终点，中间存在反应的活化能峰，与图一致，B不符合题意； 由图像可知，等物质的量的石墨的能量低于金刚石,物质能量越低，稳定性越强，所以稳定性：石墨金刚石，C不符合题意； 根据盖斯定律，反应焓变只与始态和终态有关，和反应途径无关，，无论走路径①还是路径②，始态都是A，终态都是D，因此两条路径的相等，D符合题意；故选D。 3.（25-26高二上·甘肃兰州·期末）盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应途径无关。物质a在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列正确的是 A． B．a→d的 C． D．b→d的 【答案】A 【解析】根据盖斯定律及图示知，物质a经过一系列转化最终又得到物质a，则，A正确； ad与da互为逆反应，则根据盖斯定律得，ad的，B错误； 表示ac的反应热，表示ca的反应热，则，C错误； 由图可知，bd的，D错误；故选A。 4.（25-26高二上·浙江温州·期末）如下有关C6H12O6与氧气反应的转化，下列说法不正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】对应凝华为的过程，凝华放热故；对应汽化为的过程，汽化吸热故，A正确； 是固态葡萄糖燃烧生成气态水的焓变，是气态葡萄糖燃烧生成液态水的焓变，二者均为负值，后者放热更多、焓变更小，故，B正确； 对应气态葡萄糖燃烧生成气态水的焓变，燃烧放热故，而，因此，C正确； 根据盖斯定律，总反应的焓变等于分步反应焓变之和，路径为气态反应物→固态反应物→气态产物→液态产物，因此，D错误；故选D。 5.（26-27高三上·重庆·开学考试）肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ①   ②   ③   则反应的为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】将已知反应进行的变换可得到目标反应，根据盖斯定律计算得，故选B。 6.（25-26高二上·新疆哈密·阶段检测）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1        2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2 H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)    ΔH3           2S(g)=S2(g) ΔH4 则ΔH4的正确表达式为 A．ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) B．ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2) C．ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3) D．ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) 【答案】D 【解析】将已知反应依次记为①②③，根据盖斯定律，可得目标反应，则，故选D。 7.（25-26高二上·山东临沂·期中）室温下，将溶于水会使溶液温度降低，热效应为；将溶于水会使溶液温度升高，热效应为；受热分解的化学方程式为：，热效应为。则下列判断错误的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】首先写出三个过程的热化学方程式：①（溶解吸热）②（溶解放热）根据盖斯定律，反应可由①-②得到，故，且。 【解析】为负值，为正值，故，A正确； 由，且，得，即，B错误； 将变形得，C正确； ，因，故，即，D正确；故选B。 8.（25-26高二上·湖北黄冈·阶段检测）下列关于盖斯定律的理解不正确的是 A．不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的 B．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 C．可以直接测量任意反应的反应热 D．可以用已经精确测定的反应的热效应来计算难以测量或无法测量的反应的热效应 【答案】C 【解析】盖斯定律指出化学反应的反应热与反应途径无关，因此反应无论一步完成还是分几步完成，反应热相同，A正确；盖斯定律的核心内容即为化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，B正确；部分反应存在副反应多、反应难以控制等问题，无法直接测量其反应热，因此不能直接测量任意反应的反应热，C不正确； 利用盖斯定律，可通过已精确测定的反应热效应计算难以测量或无法测量的反应的热效应，这是盖斯定律的重要应用，D正确；故选C。 9.（25-26高二上·安徽合肥·期中）为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。下列说法正确的是 A．根据盖斯定律可知： B．根据各微粒的状态，可判断 C．NaCl固体溶解是放热过程 D．溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱无关 【答案】A 【分析】NaCl固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl固体变为和，此过程离子键发生断裂，为吸热过程；第二步为和与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程。 【解析】由盖斯定律可知，总过程焓变等于两步过程焓变之和，，所以，A正确； 由分析可知，第一步为NaCl固体变为和，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a0，第二步为和与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，，此过程为成键过程，为放热过程，b0，B错误； 由图可知，NaCl固体溶解过程的焓变为 0，为吸热过程，C错误； 由分析可知，溶解过程的能量变化，与NaCl固体断键吸收的热量及和水合过程放出的热量有关，即与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关，D错误；故选A。 10.（25-26高二上·浙江·期中）关于盖斯定律，下列说法不正确的是 A．盖斯定律不仅适用于焓的计算，也适用于自由能的计算 B．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热都相同 C．有些不容易直接发生的反应，反应热可通过盖斯定律计算间接得到 D．化学反应的步骤越多，能量损失越多，即反应热与反应的途径有关 【答案】D 【解析】盖斯定律适用于所有状态函数（如焓、自由能），因为它们的变化只与始态和终态有关，A正确； 盖斯定律的核心是反应热与反应途径无关，无论一步或多步完成，总反应热相同，B正确； 盖斯定律可通过已知反应间接计算难以直接测量的反应热（如碳不完全燃烧生成CO），C正确； 盖斯定律明确反应热与途径无关，步骤多少不影响总反应热，D错误；故选D。 思维拔高 1.（25-26高二上·广东·期中）设想冰醋酸溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A．根据中各微粒的状态，可判断冰醋酸不导电 B．过程的电离方程式为 C．根据盖斯定律可知： D．冰醋酸溶解过程的能量变化，与和醋酸溶液中微粒间作用力的强弱有关 【答案】B 【解析】根据中各微粒（分子）的状态——稳固整齐，排列有序，无自由移动离子，可判断冰醋酸不导电，A正确； 表达电离过程的正确电离方程式应该是：，B错误； 根据设想冰醋酸溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知：，C正确； 冰醋酸溶解过程的能量变化就是克服或者削弱和醋酸溶液中微粒间作用力，故能量变化与微粒间作用力的强弱有关，D正确；故选B。 2.（26-27高二上·河南开封·阶段检测）已知：① ② 则反应的为 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】根据盖斯定律，将反应①乘以2后减去反应②，可得到目标反应，对应焓变；故选A。 3.（26-27高二上·河南开封·阶段检测）已知：① ② 下列说法正确的是 A．的燃烧热为 B． C．反应①中反应物的总键能大于生成物的总键能 D．反应②说明液态水比气态水能量高 【答案】B 【解析】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定稳定产物时放出的热量，反应①是2mol 燃烧的反应热，故的燃烧热为，A错误； 根据盖斯定律，由①+2×②可得目标反应，则，B正确； 反应的焓变反应物总键能生成物总键能，反应①的，说明反应物总键能小于生成物总键能，C错误； 反应②，为吸热过程，说明液态水的总能量低于气态水的总能量，气态水能量更高，D错误；故选B。 4.（26-27高二上·广东梅州·阶段检测）金属钠与氯气反应的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A． B．在相同条件下，的 C． D． 【答案】D 【解析】为断裂共价键生成的焓变，断键过程吸热，故，A错误； 的金属性强于，原子半径更大，更易失去电子，电离为吸收的能量更少，故，B错误； 根据盖斯定律，总反应的焓变，选项缺少与，C错误； 生成可通过两步路径实现，先结合为焓变为，再凝华为焓变为，总焓变与直接生成固态的相等，故，D正确；故选D。 5.（26-27高二上·四川成都·阶段检测）两种制备硫酸的途径(反应条件略)如图。下列说法正确的是 A．S和过量反应可直接生成 B．若，则为放热反应 C．能使紫色石蕊试液先变红后褪色 D．已知  ，含的稀溶液与足量溶液反应，放出的热量为57.3 kJ 【答案】B 【解析】与反应无论是否过量，都只能直接生成，无法一步得到，A错误； 根据盖斯定律，已知反应i：，反应ii：，反应iii：，将可得目标反应，其焓变，若，则，反应为放热反应，B正确； 溶于水生成亚硫酸可使紫色石蕊试液变红，但不能漂白酸碱指示剂，不会使溶液褪色，C错误； 该反应除了生成1mol液态水，还生成了沉淀，沉淀生成过程也会放出热量，因此反应放出的热量大于，D错误；故选B。 6.（26-27高二上·湖北黄冈·阶段检测）向溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．HCO(aq)⇌H +(aq)＋CO(aq)  ΔH>0 B．  ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3 C．， D． ΔH>0 【答案】C 【解析】该反应是的逆反应，由图可知正反应放热，故逆反应吸热，，A正确； 根据盖斯定律，总反应的焓变等于三步分步反应的焓变之和，即，B正确； 和均为负值，且，因此；为负值，为正值，故，前半部分表述错误，C错误； 由图可知生成物总能量高于反应物总能量，反应是吸热反应，，D正确；故选C。 压轴攻坚 1.（26-27高二上·福建龙岩·阶段检测）AlH3是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂。通过激光加热引发AlH3的燃烧反应，燃烧时温度随时间变化关系如图所示。 燃烧不同阶段主要反应如下： ①2AlH3(s)= 2Al(s)+3H2(g) ΔH1 ②H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH2 ③Al(s)= Al(g) ΔH3 ④Al(g)+O2(g)= Al2O3(s) ΔH4 下列分析正确的是 A．AlH3燃烧要激光加热引发，所以 AlH3燃烧是吸热反应 B．ΔH2可以表示H2的摩尔燃烧焓 C．在反应过程中，a点时物质所具有的总能量最大 D．2AlH3(s)+3O2(g)=Al2O3(s)+3H2O(g) ΔH=ΔH1+3ΔH2+2ΔH3+2ΔH4 【答案】D 【解析】根据温度曲线可知，激光加热引发后发生的反应使体系的温度明显升高，说明该燃烧反应为放热反应，A错误； 摩尔燃烧焓是纯物质完全燃烧生成指定稳定产物时的焓变，其中对应的稳定指定产物为，反应②中的产物为，因此不能表示的摩尔燃烧焓，B错误； 的燃烧为放热反应，反应过程中体系持续向环境释放能量，体系总能量逐渐降低，a点时温度最高点，代表反应放热使体系温度达到峰值，并非物质总能量最大值，反应初始阶段未发生反应大量放热时体系总能量更高，C错误； 总反应=反应①反应②反应③反应④，根据盖斯定律可知，，D正确；故选D。 2.（25-26高二上·广东深圳·期中）“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。下列有关描述不正确的是 A．历程Ⅰ是放热反应、历程Ⅲ是吸热反应 B．历程Ⅱ的热化学方程式是：   C．历程Ⅲ的热化学方程式是：   D．实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中能量不损耗 【答案】D 【解析】历程Ⅰ反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应；历程Ⅲ反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，A正确； 历程Ⅱ是气态转化为液态，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，，热化学方程式书写正确，B正确； 历程Ⅲ反应物为，生成物为，反应物总能量比生成物低，为吸热反应，热化学方程式书写正确，C正确； 实际工业生产中，粗硅精炼过程存在热量散失、能量转化损耗等，必然有能量损耗，D错误；故选D。 3.（25-26高二下·内蒙古呼和浩特·期末）下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是 选项 反应1 反应2 A       B       C       D       A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】固态变为气态需要吸收热量，等物质的量的气态燃烧放出的热量比固态更多，放热反应为负值，放出热量越多越小，故，A不符合题意； 反应1为碳和水的水煤气反应，属于吸热反应，；反应2为氧化钙与水的化合反应，属于放热反应，，正数大于负数，故，B符合题意； 反应1为氢气和氯气的化合反应，；反应2为的分解反应，是反应1逆过程的，吸热，故，C不符合题意； 等物质的量的完全燃烧生成放出的热量比不完全燃烧生成放出的热量多，为负值，故，D不符合题意；故选B。 4.（25-26高二上·云南昆明·阶段检测）的催化氧化反应是合成硫酸的重要步骤，如图是该反应中的能量变化示意图。已知：  ，且a、b、c、d均为正值。下列说法错误的是 A．发生催化氧化反应的热化学方程式为   B．的 C．的催化氧化反应是放热反应 D．   【答案】D 【解析】由能量示意图，，生成物总能量低于反应物总能量，反应放热，，热化学方程式书写状态、系数、焓变全部正确，A正确； 反应，产物是固态三氧化硫，转变为还要释放一部分热量，该反应放出的热量比生成气态更多；焓变为负值，放出热量越多，数值越小，因此，B正确； 的催化氧化反应，小于0，所以该反应属于放热反应，C正确； 反应①：； 反应②：； 由盖斯定律可知，得目标反应：，，D错误；故选D。 5.（26-27高二上·浙江宁波·开学考试）下列说法正确的是 A．3.2gCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出178 kJ的热量，其热化学方程式为 B．500℃、30MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为 C．反应，在密闭容器中投入1 mol NH3和1 mol O2，2 min后NO增加了0.4 mol，则反应放出的热量值等于0.1a kJ D．已知反应a：，且存在如上图关系，则 【答案】C 【解析】焓变的单位为，选项中单位错误，A错误； 是可逆反应，0.5 mol 和1.5 mol 无法完全反应，实际参与反应的小于0.5 mol，因此1 mol 完全反应生成2 mol 时，放出的热量会远大于38.6 kJ，该选项的数值错误，B错误； 热化学方程式中ΔH = −a kJ/mol表示4 mol NH3完全反应放出a kJ热量，题目中2 min后生成0.4 mol NO，说明已有0.4 mol NH3发生反应，按比例计算得反应放出热量为，C正确； 根据盖斯定律，正确表达式是，D错误；故选C。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $