3.2 水的电离和溶液的pH（第3课时）课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

酸式滴定管中加入水，将内壁充分洗涤干净，洗涤液一部分从下口尖嘴处放出，另一部分从上口倒出。检查酸式滴定，本视频将会演示滴定管的洗涤、润洗、排气泡等操作。检视滴定管中加水将内壁洗涤干净，洗涤液一部分从尖嘴流出，另一部分从上口倒出。 管是否漏液，关闭活塞液体，不能低下活塞旋转180度，关闭活塞液体，仍然挤压玻璃球处的橡胶管，检查一下是否漏液。 将页面调整至0刻度或0刻度以下，眼睛平视页面和刻度线，左手控制滴定管，活塞低速要慢，到达所需刻度时迅速手捏玻璃球处的橡胶管，眼睛平视页面和刻度线。将页面调整至0刻度或0刻度以下，准备好待用。 nullnull但不能低下，加入少量标准盐酸对滴定管进行润洗，盐酸坪铺满整个滴定管内壁，润洗液从下口尖嘴流出，重复润洗2到3次。加入少量待测氢氧化钠溶液对碱式滴定管进行润洗，润洗液要平铺满滴定管内壁，润洗后的液体从尖嘴放出，重复润洗2到。 在烧杯中加入适量稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，观察到溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液呈碱性。用胶头滴管逐滴加入稀盐酸。边滴加边搅拌。观察到溶液红色逐渐褪去直至成无色。为什么红色会褪去呢？这是因为氢氧化钠化钠溶液中的氢氧根离子和盐酸中的氢离子反应生成水。通过这个实验我们知道，一氢氧化钠是一种碱，盐酸是一种酸，二者反应生成氯化钠和水。2、我们把酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 向锥形瓶中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色。 《化学反应原理》第三章 第二节 第1课时 第3课时 21 十月 2026 水的电离 一 溶液的酸碱性与PH 二 酸碱中和滴定 三 中和滴定误差分析 四 2 三、酸碱中和滴定 提问：如图,下列两瓶溶液，你如何根据一瓶溶液的浓度来测出另一瓶溶液的浓度？ NaOH + HCl = NaCl + H2O(初中实验) 2mol/L 20ml C? 10ml 2mol/L×20ml=10C C=1mol/L 1.定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法，叫酸碱中和滴定。 三、酸碱中和滴定 2.器材： （1）滴定管 小技巧：酸碱式滴定管记法 酸式 碱式 酸腐蚀橡胶、碱腐蚀玻璃， 三、酸碱中和滴定 2.器材： （2）移液管 大肚子移液管 带刻度移液管 1.大肚子移液管只能量取固定体积的溶液 2.带刻度移液管能量取多种体积的溶液 三、酸碱中和滴定 2.器材： （3）滴定管夹 【例题】用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次，测定NaOH溶液物质的量浓度(书本68页） 三、酸碱中和滴定 3.步骤 把下面滴定操作步骤写在课本上 ①查漏 ②润洗 ③装液 ④排气泡 ⑤调零 ⑥取液 ⑦加指示剂 ⑧滴定 ⑨读数 ⑩计算 ①检漏（视频） 对于酸管,先关闭活塞,装水至“0”刻度线以上,直立约2 min,仔细观察有无水滴滴下,然后将活塞转180°,再直立2 min,观察有无水滴滴下. 对碱管,装水后直立2 min,观察是否漏水即可。 3.步骤： 三、酸碱中和滴定 3.步骤： ②洗涤、润洗（视频1、视频2） 从滴定管上口加入少量待装液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿内壁,然后从上下部放出,重复2~3次 三、酸碱中和滴定 思考：为什么要润洗？ 从滴定管上口加入酸或碱液，至 0刻度或0刻度以上。 3.步骤： ③装液 三、酸碱中和滴定 3.步骤： ④排气泡（动画） 三、酸碱中和滴定 尖嘴有空气 把液面高度调到0或0刻度以下。 3.步骤： ⑤调零（视频） 三、酸碱中和滴定 从碱式滴定管中放出25ml溶液。 3.步骤： ⑥取液（视频） 或用移液管取出25mlNaOH溶液。 (动画） 三、酸碱中和滴定 加指示剂一般规律 强酸和强碱互滴，用酚酞或甲基橙。 弱酸和强碱互滴，用酚酞。 强酸和弱碱互滴，用甲基橙。 3.步骤： ⑦加指示剂（视频） 三、酸碱中和滴定 左手转动活塞或挤压玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛直视锥形瓶内的溶液。 当最后1滴滴入，溶液褪色，半分钟不再出现红色，停止滴加。 3.步骤： ⑧滴定（视频） 三、酸碱中和滴定 实验序号 HCl体积ml NaOH体积ml 1 25.00 2 3 27.84 27.85 25.00 25.00 27.83 V2 = 27.84ml c1v1 = c2v2 C1 = 0.1149mol/L ⑩计算 3.步骤： ⑨读数 NaOH + HCl = NaCl + H2O C125.00 = 0.1032×27.84 三、酸碱中和滴定 实验序号 HCl体积ml NaOH体积ml 1 25.00 2 3 27.84 28.85 25.00 25.00 27.83 V2 = 27.835ml c1v1 = c2v2 C1 = 0.1149mol/L ⑩计算 3.步骤： ⑨读数 NaOH + HCl = NaCl + H2O C125.00 = 0.1032×27.835 三、酸碱中和滴定 三、酸碱中和滴定 4.滴定图形分析: ①碱滴定酸 计算:20℃在20ml水中滴加1滴0.1mol/LNaOH溶液，求PH=?(1ml=20滴） 解:c(OH-)= 1 20 1 20 ×0.1 +20 =2.5×10-4mol/L c(H+)= 10-14 2.5×10-4 = 4×10-11mol/L PH = -lg4×10-11 = 10.4 三、酸碱中和滴定 4.滴定图形分析: ①碱滴定酸 看到计算结果，你醒悟了什么 三、酸碱中和滴定 4.滴定图形分析: ①碱滴定酸 三、酸碱中和滴定 4.滴定图形分析: ②酸滴定碱 三、酸碱中和滴定 酸碱指示剂的变色范围 1.酸碱指示剂的电离平衡 例如：石蕊 HIn H+ + In- 红色 （酸性） 蓝色 （碱性） 遇酸,电离平衡←,HIn分子增多，溶液变红 遇碱,电离平衡→,In-离子增多，溶液变蓝 三、酸碱中和滴定 酸碱指示剂的变色范围 2.酸碱指示剂变色范围 提问：酸碱中和滴定为什么用酚酞和甲基橙做指 示剂，而不用石蕊做指示剂？ 答：酚酞和甲基橙颜色能发生突变，而石蕊颜 色是渐变？ 定性分析与定量分析 我们研究物质时，常常需要对物质进行定性分析和定量分析。 确定物质的成分，包括元素、无机物所含的离子和有机物所含的官能团等，在化学上叫做定性分析。定性分析主要包括试样的外表观察和准备、初步试验(如焰色试灼烧试验和溶解试验等)、阳离子分析和阴离子分析等。 测定物质中元素、离子、官能团等各成分的含量，在化学上叫做定量分析。酸碱中和滴定就是一种重要的定量分析。根据分析方法的不同，定量分析可分为化学分析法和仪器分析法。 定性分析与定量分析 化学分析法是指依特定的化学反应及其计量关系对物质进行分析的方法;仪器分析法是指利用特定的仪器对物质进行定量分析的方法。根据取样多少定量分析可分为常量分析、半微量分析、微量分析和超微量分析等。 在定量分析中，实验误差是客观存在的，所以需要对所得的数据进行处理和评价。例如:在实验中，如果出现误差较大的数据，则需要重新进行实验;在几次实验结果相近的情况下，可计算它们的平均值 本节课小结 3.步骤： ①查漏、②______、③装液、④_______、⑤调零、⑥_________、⑦_________、⑧滴定、⑨_____、⑩计算 洗涤 排气泡 取待测液 加指示剂 读数 1.酸碱中和滴定定义： 2.器材：带蝴蝶夹的滴定台、______、______。 滴定管 锥形瓶 4.滴定图 形分析: 1.酸碱完全中和时（ ） A.酸与碱的物质的量一定相等 B.溶液呈中性 C.酸与碱的质量相等 D.酸所能提供的H+和碱所能提供的OH-的物质的 量相等 D 课堂练习 2.要准确量取25.00mL的稀盐酸，可 用的仪器是（    ）   A.25mL移液管  B.25mL量筒   C.25mL酸式滴定管  D.25mL碱式滴定管 AC 3.在30mL的酸式滴定管中盛有溶液，液面恰好在25mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（ ） A.5mL B.20mL C.大于5mL D.小于5mL 课堂练习 C 4.中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为（ ） A.V3>V2>V1 B.V3>V2=V1 C.V3=V2>V1 D.V1=V2>V3 课堂练习 B 5.用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速度太快，当混合溶液变红时不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是（   ） A.加入5mL盐酸再进行滴定 B.返滴一滴待测盐酸 C.重新进行滴定 D.以上方法均不适用 B 30 $准确记下读数，然后将一洁净的锥形瓶放于检式滴定管下，从碱式滴定管中放出待测氢氧化钠溶液注入锥形瓶中，当溶液下降到一定刻度时，准确记下读数。 将锥形瓶移到酸式滴定管下面，缓缓旋转活塞是标准盐酸溶液，逐滴加入锥形瓶中，同时不断旋摇锥形瓶，使溶液充分混合。随着盐酸的逐滴加入，锥形瓶中的氢氧根离子浓度逐渐减少。当看到最后一滴盐酸滴入溶液立即褪成无色时，说明反应恰好进行，完全停止滴定，准确记下读数。为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复2到3次，并求出滴定用取的氢氧化钠溶液和盐酸体积的平均值，然后根据有关计量关系，计算出待测的氢氧化钠溶液的物质的量的浓度。