3.第二章 专题强化（一） 化学反应速率与平衡图像（Word）-【满分思维·一本通】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

第二章 化学反应速率与化学平衡 专题强化（一）　化学反应速率与平衡图像 1.速率—时间图像 （1）改变因素——浓度 增大 浓度 增大反应物浓度 增大生成物浓度 减小 浓度 减小反应物浓度 减小生成物浓度 　　图像的特点： ①曲线是连续的，即v'正与v'逆中必然有一个是和原平衡线相连的； ②旧平衡线和新平衡线哪个高，哪个速率就快； ③建立新平衡的过程中v'正与v'逆哪个在上方，平衡就向哪个方向移动。 （2）改变因素——温度 吸热反应 放热反应 升高 温度 降低 温度 　　图像的特点： ①曲线是不连续的，即v'正与v'逆都要离开原平衡线，是不相连的； ②离旧平衡线最远的始终是吸热的一边。 （3）改变因素——压强 增大 压强 气体分子数增大的反应 气体分子数减小的反应 气体分子数相等的反应 减小 压强 气体分子数增大的反应 气体分子数减小的反应 气体分子数相等的反应 　　图像的特点： ①曲线是不连续的，即v'正与v'逆都要离开原平衡线，是不相连的； ②离旧平衡线最远的始终是气体分子总数减小的一边； ③对于反应前后气体分子数相等的反应，改变压强，正、逆反应速率同等程度增大或减小。 （4）改变因素——催化剂 催化剂对化学平衡影响的v-t图像的特点： 不管是吸热反应还是放热反应，不管反应前后气体分子数是否相等，催化剂能同等程度地改变正反应速率和逆反应速率。 2.百分含量（或转化率）—时间—温度（或压强）图像 解题原则：“先拐先平数值大”。 在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高（如图Ⅰ中T2＞T1）、压强较大（如图Ⅱ中p2＞p1）或使用了催化剂（如图Ⅲ中a使用了催化剂）。 Ⅰ：表示T2＞T1，正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动。 Ⅱ：表示p2＞p1，增大压强，A的转化率减小，说明正反应是气体总体积增大的反应，压强增大，平衡逆向移动。 Ⅲ：生成物C的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率：a＞b，故a使用了催化剂；也可能该反应是反应前后气体总体积不变的可逆反应，a增大了压强（压缩容积）。 3.百分含量（或转化率）—压强—温度图像 解题原则：“定一议二”。 在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个变量，分析方法是确定其中一个变量，讨论另外两个变量之间的关系。如上图Ⅰ中确定压强为105 Pa或107 Pa，则生成物C的百分含量随温度T的升高而逐渐减小，说明正反应是放热反应；再确定温度T不变，作横坐标的垂线，与压强线出现两个交点，分析生成物C的百分含量随压强p的变化可以发现，压强增大，生成物C的百分含量增大，说明正反应是气体总体积减小的反应。 4.特殊图像 （1）对于反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）　ΔH＜0，M点前，表示化学反应从反应开始到建立平衡的过程，则v正＞v逆，M点为平衡点，M点后为平衡受温度的影响情况。 （2）如图所示曲线是其他条件不变时，某反应物的平衡转化率与温度的关系 曲线。图中标出的1、2、3、4四个点，表示v正＞v逆的是点3，表示v正＜v逆的是点1，而点2、4表示v正＝v逆。 解题原则： （1）中图像，由于某一条件对平衡的影响只能向一个方向移动，故最高点（或最低点）及以后为平衡状态受该条件的影响情况，前面为未达到平衡的情况。 （2）中图像曲线上的点（即点2、4）全为对应条件下的平衡点。 突破化学平衡图像题的一般步骤 [应用体验] （2026·广东广州高二检测）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2（g）＋O3（g）N2O5（g）＋O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（　　） A.图1可知，升高温度，平衡常数增大 B.图2可表示：温度T2＞T1，且纵坐标为NO2的平衡百分含量 C.图3中t1时的改变可能是加入了催化剂或改变压强，平衡不移动 D.图4表示NO2平衡转化率随x浓度的变化，则x可能为O3 解析　由图1可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，A错误；由图2可知T2对应曲线先达平衡状态，所以温度：T2＞T1，而正反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动，NO2的平衡百分含量增大，与图像不符，B错误；若t1时加入催化剂，正反应速率加快，平衡不移动，与图像符合，若是增大压强，平衡正向移动，正反应速率突然增大，但是随后会随着浓度减小而减小，与图像不符，C错误；O3浓度增大，平衡向正反应方向移动，二氧化氮平衡转化率应升高，与图相符，D正确。 答案　D 学科网（北京）股份有限公司 $