2.第一章 第二节 反应热的计算 （课件PPT）-【满分思维·一本通】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

第一章 化学反应的热效应 第二节　反应热的计算　 一、盖斯定律 1. 盖斯定律的内容 一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同 的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应 的途径无关。 2. 盖斯定律的意义 利用盖斯定律，可以间接计算以下情况（不能直接测定）的反应热： （1）有些反应进行得很慢。 （2）有些反应不容易直接发生。 （3）有些反应的生成物不纯（有副反应发生）。 3. 利用盖斯定律的计算方法 （1）虚拟路径法 先根据题意虚拟转化过程，然后根据盖斯定律列式求解，即可求得待求的 反应热。 举例：若反应物A变为生成物D，可以有两个途径： ①由A直接变成D，反应热为ΔH； ②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、 ΔH3。 则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。 （2）加和法 将所给热化学方程式适当加减得到所求的热化学方程式，反应热也作相应 的变化。 二、反应热的计算 1. 反应热的计算方法 计算依据 计算方法 热化学方程式 反应热与反应热化学方程式中各物质的物质的量成正比 盖斯定律 根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式（包括其ΔH）相加或相减，得到一个新的热化学方程式 化学键的变化 ΔH＝反应物的化学键断裂所吸收的能量和－生成物的化学键形成所放出的能量和 反应物和生成物的总能量 ΔH＝E（生成物）－E（反应物） 　　2. 反应热大小比较 比较ΔH的大小时，必须把“＋”“－”与反应热的数值看作一个整体， 带着符号进行比较，因此吸热反应的ΔH一定比放热反应的ΔH大。放热反 应，｜ΔH｜越小，ΔH越大。 反应热的大小比较 方法一、利用“四看法”直接比较反应热的大小 看物质状态 物质的气、液、固三态转化时的能量变化如下： 看ΔH的符号 比较反应热大小时ΔH带着符号进行比较 看化学计量数 对于同一反应，当反应物与生成物的状态相同时，化学计量数 越大，放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大 看反应的程度 对于可逆反应，参加反应的物质的量和状态相同时，反应进行 的程度越大，热量变化越大 反应热的大小比较 方法一、利用“四看法”直接比较反应热的大小 　　方法二、利用“盖斯定律”间接比较反应热的大小 两个有联系的不同反应相比较：C（s）＋O2（g） CO2（g）　ΔH1＜ 0；C（s）＋ O2（g） CO（g）　ΔH2＜0，可按以下思路分 析： ΔH1＝ΔH2＋ΔH3⇒ΔH3＝ΔH1－ΔH2＜0⇒ΔH1＜ΔH2。 A. ΔH1＞0 B. ΔH5＞ΔH3 C. ΔH2＝ΔH3＋ΔH4－ΔH1 D. 稳定性：正丁烷＞异丁烷 　　[应用体验] （2026·广东广州高二阶段练习）已知ΔH2、ΔH3、ΔH5对应的反应中O2 （g）已省略，且ΔH2＞ΔH5，则下列说法正确的是（　　） √ 解析　根据盖斯定律可知ΔH1＋ΔH2＝ΔH5，故ΔH1＝ΔH5－ΔH2，且ΔH2 ＞ΔH5，故ΔH1＜0，A错误；由题图可知5H2O（g） 5H2O（l）　ΔH4，气 态水变成液态水放热，故ΔH4＜0，ΔH3＋ΔH4＝ΔH5，故ΔH5－ΔH3＝ΔH4＜ 0，则ΔH5＜ΔH3，B错误；ΔH1＋ΔH2＝ΔH5＝ΔH3＋ΔH4，故ΔH2＝ΔH3＋ ΔH4－ΔH1，C正确；由A项分析可知ΔH1＜0，说明正丁烷变为异丁烷的反应放 热，故正丁烷能量高于异丁烷，能量越低越稳定，故稳定性：异丁烷＞正丁 烷，D错误。 $