第三章 第二节 第2课时 酸碱中和滴定（Word）-【满分思维·同步精炼】2026-2027学年高中化学选择性必修第一册同步测试学生用书（人教版）

第2课时　酸碱中和滴定 [教材知识——一遍过] 1.C　滴定管、分液漏斗、容量瓶使用前必须检查是否漏水。 2.D　K2Cr2O7标准溶液可氧化橡胶，不能选图甲中碱式滴定管量取，A错误；滴定管的小刻度在上方，读数时视线应与液面的最低点相平，图乙中读数为11.80 mL，B错误；滴加酸时应左手控制活塞，右手振荡锥形瓶，图丙中为右手控制活塞，且控制活塞的操作方法有误，C错误；将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端，可起润滑和密封作用，实验操作合理，D正确。 3.D　甲图为碱式滴定管排气泡操作，A错误；滴定管读数从上往下逐渐增大，根据乙图可知液体体积读数应该为11.80 mL，B错误；盛装NaOH溶液的滴定管应该为碱式滴定管，不能使用酸式滴定管，C错误；用NaOH标准溶液滴定盐酸，可选用酚酞作指示剂，滴定终点现象为滴入最后半滴NaOH标准溶液时，锥形瓶中溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色，D正确。 4.C　C项，不可用淀粉作指示剂，否则开始滴入FeCl3溶液即变蓝，错误。 ｜归纳总结｜ 中和滴定中，酸碱指示剂的用量及颜色变化： 滴定 种类 选用的 指示剂 滴定终点 颜色变化 指示剂 用量 滴定终点 判断标准 强酸滴 定强碱 甲基橙 黄色→橙色 2～3滴 当指示剂恰好变色且在半分钟内不恢复原色时，即认为达到滴定终点 酚酞 红色→无色 强酸滴 定弱碱 甲基橙 黄色→橙色 强碱滴 定强酸 甲基橙 红色→黄色 酚酞 无色→粉红色 强碱滴 定弱酸 酚酞 无色→粉红色 注意：酸碱指示剂一般选用甲基橙和酚酞，而不选用变色不灵敏的石蕊 5.B　NaOH溶液中加10 mL水，溶质的物质的量没变，消耗标准盐酸的体积不变，敞口隔夜放置的NaOH溶液会变质生成Na2CO3，酚酞作指示剂时，Na2CO3与盐酸反应只能生成NaHCO3，消耗的盐酸偏少，所以V3不能用，利用实验①②的数据求平均值即可。 6.C　滴定管读数时精确到小数点后两位，应该读为22.50 mL，A错误；由于没有用标准液润洗，标准液浓度减小，消耗标准液体积增加，则测定结果偏高，B错误；KOH溶液久置会吸收CO2生成K2CO3，用酚酞作指示剂（变色点pH≈8.2）时，C仅被中和至HC，所需H＋减少，实际消耗盐酸体积减少，计算出的KOH浓度偏低，C正确；滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，导致记录的盐酸体积偏大，根据公式c（HCl）＝，V（HCl）增大时，计算结果偏低，D错误。 7.B　盐酸和氨水反应的离子方程式为H＋＋NH3·H2ON＋H2O，A项正确；常温下，a点对应的溶液是氨水，NH3·H2O电离产生的OH－抑制水的电离，故水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度均小于10－7 mol·L－1，故c水（H＋）·c水（OH－）＜1.0×10－14，而溶液中水的离子积Kw＝c水（H＋）·c碱（OH－）＝1.0×10－14，B项错误；常温下，b点是中性点，c（H＋）＝c（OH－），根据电荷守恒可知，c（N）＝c（Cl－），C项正确；溶液的导电能力与溶液中离子的浓度有关，a点是氨水，一水合氨是弱电解质，离子浓度和数量小，溶液导电能力弱，加入稀盐酸后，生成强电解质氯化铵，溶液中离子浓度和数量增大，导电能力变强，b→c，盐酸逐渐过量，b点是氯化铵和一水合氨的混合溶液，c点是氯化铵和盐酸的混合溶液，一水合氨是弱电解质，HCl是强电解质，故导电能力：c＞b＞a，D项正确。 8.D　根据题图知，恰好中和时消耗的NaOH溶液体积都是20.00 mL，说明对应的初始酸碱浓度相等，未加NaOH溶液时，根据图中pH知，a、b、c对应盐酸浓度分别是1.000 mol·L－1、0.100 0 mol·L－1、0.010 00 mol·L－1，a、b、c对应碱的浓度分别是1.000 mol·L－1、0.100 0 mol·L－1、0.010 00 mol·L－1，以此解答。通过以上分析知，a、b、c对应盐酸浓度分别是1.000 mol·L－1、0.100 0 mol·L－1、0.010 00 mol·L－1，3种HCl溶液的c（HCl）：最大与最小浓度之比为1.000 mol·L－1∶0.010 00 mol·L－1＝100∶1，故A正确；根据以上分析知，a、b、c对应NaOH溶液浓度：1.000 mol·L－1、0.100 0 mol·L－1、0.010 00 mol·L－1，所以c（NaOH）：a＞b＞c，故B正确；当V（NaOH）＝20.00 mL时，3个体系溶液的溶质均为氯化钠，溶液都呈中性，则c（H＋）＝c（OH－），故C正确；pH突跃最大的体系（a）的c（H＋）并非始终最大，D项说法仅在突跃前（酸大量过量）成立，故D错误。 [高考趋向——全练通] 1.C　标准酸性KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以应盛装在酸式滴定管中，A错误。锥形瓶不能用待测液润洗，若用待测液润洗锥形瓶，会使锥形瓶中待测物的物质的量偏多，导致测定结果偏高，增大实验误差，B错误。酸性KMnO4溶液本身有颜色，在滴定过程中，当Na2C2O4反应完全后，再滴入半滴标准酸性KMnO4溶液，溶液会显浅紫红色，且半分钟内不褪色，即可判断达到滴定终点，所以滴定过程不需加入指示剂；根据已知可知，a点ORP突然增大，说明反应达到终点，C正确。标准酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4，离子方程式为2Mn＋5C2＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，D错误。 2.C　滴定终点时溶液中无I2，电流为0，b点电流为0，是滴定终点，故A错误；2S2＋I2S4＋2I－，该反应生成I－，I－浓度增大，ab段电流减小是因为I2浓度降低，故B错误；若滴定前碘液中含有38.1 g的I2，I2的物质的量为＝0.15 mol，硫代硫酸钠溶液的浓度为＝0.5 mol·L－1，故C正确；若滴定结束后俯视读数，Na2S2O3溶液的体积读数偏小，则测定Na2S2O3溶液的浓度偏大，故D错误。 3.（1）B （2）b　f　c　d （3）滴入最后半滴NaOH标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （4）60.00％ （5）CD 解析：（1）量取0.100 0 mol·L－1稀盐酸标准液，必须使用酸式滴定管，即选用题图中仪器B。（2）滴定前，有关滴定管的正确操作为检查滴定管是否漏水→用蒸馏水洗涤→用待装液润洗滴定管2～3次→装入待装液至零刻度以上→排除气泡→调整滴定管液面至零刻度或零刻度以下→记录起始读数→开始滴定。（3）根据题意可知，滴定达到终点的现象是滴入最后半滴NaOH标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。（4）根据表格数据可知，第四次实验误差较大，舍去，前三次实验消耗NaOH标准液的体积分别为（14.00－0.90）mL＝13.10 mL，（13.70－0.80）mL＝12.90 mL，（13.80－0.80）mL＝13.00 mL，平均值为13.00 mL，根据关系式：CaCO3～2HCl、HCl～NaOH，则n（CaCO3）＝（0.1×0.025－0.1×0.013）mol＝6×10－4 mol，所以该药片中碳酸钙的质量分数为×100％＝60.00％。（5）锥形瓶洗涤之后未干燥，对CaCO3的物质的量没有影响，不会使测定结果偏低，故A不符合题意；滴定前读数时仰视，滴定后读数时俯视，导致读取的NaOH标准液体积偏小，最终导致测定的碳酸钙的质量分数偏大，故B不符合题意；滴定前未排出气泡，滴定后气泡消失，导致读取的NaOH标准液体积偏大，最终导致测定的碳酸钙的质量分数偏小，故C符合题意；碱式滴定管使用前，水洗后未用待装液润洗，导致NaOH标准液浓度偏小，消耗的NaOH标准液体积偏大，最终导致测定的碳酸钙的质量分数偏小，故D符合题意。 4.（1）①滴入最后半滴标准NaOH溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色 ②26.10　③符合　④CD　⑤cabed （2）80.00％ 解析：（1）①滴定达到终点时的操作及现象是滴入最后半滴标准NaOH溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色。②起始读数为0.00 mL，终点读数为26.10 mL，消耗NaOH溶液的体积为26.10 mL。③c（CH3COOH）＝＝＝0.062 64 mol·L－1，故原酿造食醋中醋酸含量为0.062 64 mol·L－1××60 g·mol－1×≈0.038 g·mL－1＞0.035 g·mL－1，该白醋符合国家标准。④碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，使标准液的浓度偏小，导致消耗NaOH溶液的体积偏大，则滴定结果偏高，故A不符合题意；滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，但醋酸的物质的量不变，对测定结果无影响，故B不符合题意；滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出，使待测液中溶质的物质的量偏小，导致消耗NaOH溶液的体积偏小，则滴定结果偏低，故C符合题意；读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，使消耗NaOH溶液的体积读数偏小，则滴定结果偏低，故D符合题意；碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，使消耗NaOH溶液的体积读数偏大，则滴定结果偏高，故E不符合题意。⑤滴定操作：洗涤滴定管，检查滴定管是否漏水，用标准液润洗滴定管，再往滴定管内注入标准溶液，向待测液中滴加指示剂，最后进行滴定，正确的操作顺序是cabed。（2）据比例关系式：2CuSO4·5H2O～2Cu2＋～I2～2S2，滴定过程中消耗Na2S2O3的物质的量n（Na2S2O3）＝10.00×10－3 L×0.100 0 mol·L－1＝10－3 mol，则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为×100％＝80.00％。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第❷课时　 酸碱中和滴定 　 　酸碱中和滴定的操作及指示剂的选择 1.下列仪器使用前不需要检漏的是（　　） A.滴定管 B.分液漏斗 C.普通漏斗 D.容量瓶 2.下列实验操作中正确的是（　　） A.量取一定体积的K2Cr2O7标准溶液可以选用图甲中滴定管 B.如图乙所示，记录滴定终点读数为11.70 mL C.在滴定过程中，滴加酸液操作应如图丙所示 D.图丁中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端 3.（2026·浙江高二练习）下列有关酸碱中和滴定实验的实验装置和操作的描述中，正确的是（　　） A.甲图操作检查碱式滴定管是否漏液 B.乙图记录滴定终点读数为12.20 mL C.丙图装置可表示以NaOH溶液为标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 D.丁图向锥形瓶中滴入最后半滴NaOH标准溶液时溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，则达到滴定终点 4.（链接教材P68“资料卡片”）下列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色判断不正确的是（　　） A.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4——浅红色 B.利用“Ag＋＋SCN－AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe（NO3）3——浅红色 C.利用“2Fe3＋＋2I－I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉——蓝色 D.利用“OH－＋H＋H2O”来测量某盐酸的浓度时：酚酞——浅红色 酸碱中和滴定实验数据处理 5.以酚酞溶液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如表。下列关于该新制NaOH溶液的浓度c（mol·L－1）的计算式合理的是（　　） 实 验 待测液 消耗标准盐酸（0.10 mol·L－1）的体积 ① 20 mL NaOH溶液 V1 mL ② 20 mL NaOH溶液＋10 mL水 V2 mL ③ 敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液 V3 mL A.c＝ B.c＝ C.c＝ D.c＝ 酸碱中和滴定误差分析 6.（2026·山东青岛高二阶段练习）下列有关滴定操作的说法正确的是（　　） A.用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为22.5 mL B.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低 C.用标准的盐酸滴定未知浓度的KOH溶液，待测液在空气中放置一段时间后再使用，用酚酞作指示剂时测定结果偏低 D.用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若滴定前尖嘴处有气泡，滴定到终点后气泡消失，会导致测定结果偏高 酸碱中和滴定曲线分析 7.常温下，将1.0 mol·L－1盐酸滴入20 mL 1.0 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（　　） 已知：不考虑溶液温度和体积的变化。 A.该反应的离子方程式为 H＋＋NH3·H2ON＋H2O B.常温下，a点对应的溶液中，c水（H＋）·c水（OH－）＝1.0×10－14 C.b点对应的溶液中，c（N）＝c（Cl－） D.溶液的导电能力：c＞b＞a 8.（2026·浙江高二阶段练习）常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00 mL 的3种HCl溶液，分别滴入浓度为 1.000 mol·L－1、 0.100 0 mol·L－1和 0.010 00 mol·L－1的NaOH 溶液，测得3个反应体系的pH 随V（NaOH）的变化曲线如图，在 V（NaOH）＝20.00 mL 前后pH 出现突跃。下列说法不正确的是（　　） A.3种HCl溶液的c（HCl）： 最大的是最小的100倍 B.曲线a、b、c 对应的c（NaOH）： a＞b＞c C.当V（NaOH）＝20.00 mL 时，3个体系中均满足： c（H＋）＝c（OH－） D.当V（NaOH）相同时，pH突跃最大的体系中的c（H＋）最大 创新命题设计　培育创新思维 1.（2026·广东佛山高二检测）某小组通过标准酸性KMnO4溶液滴定草酸钠（Na2C2O4）待测液过程中氧化还原电势（ORP）的变化，间接测定Na2C2O4溶液的浓度，变化曲线如下图（已知ORP值越大，溶液氧化性越强）。下列说法正确的是（　　） A.标准KMnO4溶液应盛装在碱式滴定管中 B.用待测液润洗锥形瓶，可减小实验误差 C.滴定过程不需加入指示剂，a点为滴定反应的终点 D.滴定反应为2Mn＋5H2C2O4＋6H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 2.电流滴定法（电压10～100 mV）根据电流情况判断滴定终点，仅I2、I－同时存在时才能产生电流。如图所示，可用此法来测定Na2S2O3溶液的浓度，下列说法正确的是（　　） 已知：2S2＋I2S4＋2I－。 A.a为滴定终点 B.ab段电流减小是因为溶液中I－浓度降低 C.若滴定前碘液中含有38.1 g的I2，硫代硫酸钠溶液的浓度为0.5 mol·L－1 D.若滴定结束后俯视读数，则测定Na2S2O3溶液的浓度偏小 注重实验探究　凸显学科特色 3.（2026·浙江嘉兴高二阶段练习）某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的步骤如下（设该药片中的其他成分不与盐酸和氢氧化钠反应）： ①配制0.100 0 mol·L－1稀盐酸和0.100 0 mol·L－1NaOH溶液； ②将一粒药片（0.100 0 g）研碎，放入锥形瓶中并加入20.00 mL蒸馏水溶解； ③向步骤②中的锥形瓶中加入25.00 mL 0.100 0 mol·L－1稀盐酸，并滴加2滴酚酞溶液； ④用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。 请回答下列问题： （1）选用图中仪器　　　　　（填“A”或“B”）量取0.100 0 mol·L－1稀盐酸。 （2）滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）检查滴定管是否漏水→用蒸馏水洗涤→　　　　→　　　　→e→　　　　→　　　　→开始滴定。 a.烘干 b.用待装液润洗滴定管2～3次 c.调整滴定管液面至零刻度或零刻度以下 d.记录起始读数 e.排除气泡 f.装入待装液至零刻度以上 （3）滴定达到终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）某同学四次实验数据如下表所示： 实验编号 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 1 0.90 14.00 2 0.80 13.70 3 0.80 13.80 4 0.60 14.80 根据表中数据，计算该药片中碳酸钙的质量分数为　　　　　（保留四位有效数字）。 （5）以下操作会导致测定结果偏低的是　　　　（填字母）。 A.锥形瓶洗涤之后未干燥 B.滴定前读数时仰视，滴定后读数时俯视 C.滴定前未排出气泡，滴定后气泡消失 D.碱式滴定管使用前，水洗后未用待装液润洗 4.酸碱滴定法与氧化还原滴定法均为重要的定量分析法，应用广泛。回答下列问题： Ⅰ.酸碱中和滴定 选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示： 已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于0.035 g·mL－1。 （1）①滴定达到终点时的操作及现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则消耗NaOH溶液的体积为　　　　mL。 ③已知实验所用标准NaOH溶液的浓度为0.060 0 mol·L－1，根据上述滴定结果可知该白醋　　　　（填“符合”或“不符合”）国家标准。 ④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是　　　　（填字母）。 A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出 D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 ⑤下列有关中和滴定的操作： a.用标准液润洗滴定管； b.往滴定管内注入标准溶液； c.检查滴定管是否漏水； d.开始滴定； e.滴加指示剂于待测液中。 正确的操作顺序是　　　　（用字母表示）。 Ⅱ.氧化还原滴定 （2）CuSO4·5H2O的纯度（杂质不参与反应）通常利用“间接碘量法”测定。已知：2Cu2＋＋4I－2CuI↓＋I2；I2＋2Na2S2O32NaI＋Na2S4O6。步骤如下： ①称取1.250 g胆矾产品配成100 mL溶液； ②取其中25.00 mL溶液，滴加KI溶液至不再产生沉淀； ③用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，平行滴定3次。 若Na2S2O3标准溶液的平均用量为10.00 mL，则胆矾产品纯度为　　　（保留4位有效数字）。 学科网（北京）股份有限公司 $