专题03 海洋化学资源的利用（期中复习讲义）九年级化学上学期新教材鲁教版五四学制

专题03 海洋化学资源的利用 01 期中考情透视 02 复习目标锚定 03 知识体系构建 04 核心考点精讲 考点一 酸和碱的定义及常见酸和碱 / 考点二 海水晒盐 / 考点三 粗盐提纯 / 考点四 海水提镁 考点五 碳酸钠与碳酸氢钠 /考点六 复分解反应及盐的化学性质 05 重难题型突破 题型一 海水淡化 / 题型二 海水晒盐原理 / 题型三 粗盐提纯 题型四 碳酸钠与碳酸氢钠及盐化学性质 06 限时分层演练 基础固本练 / 综合进阶练 / 创新思维练 本专题核心考点覆盖物质的树状分类与交叉分类法、物质的类别辨析、分散系与胶体的核心特性，以及不同类别物质之间的常见转化规律；命题上常结合生活真实素材设置情境，比如以雾霾气溶胶、明矾净水、84消毒液成分、牙膏摩擦剂制备流程这些日常场景为载体；常考题型集中在物质类别的判断、概念正误辨析、分类方法的应用、分散系与胶体的概念与性质、物质一步转化路径分析等，整体以基础送分为主，是全卷中最容易拿满分数的基础板块。 识记 海水中的物质；海水淡化方法；海底矿物；海水晒盐；碳酸钠与碳酸氢钠。 理解 辨析本质，粗盐提纯：理解“除难溶性杂质”（溶解→过滤→蒸发）与“除可溶性杂质”（加试剂转化→过滤→加盐酸调pH）的区别。除可溶性杂质的关键是碳酸钠必须在氯化钡之后加，以除去过量的钡离子；海水提镁：理解“MgCl₂→Mg(OH)₂→MgCl₂→Mg”的转化目的是富集镁离子，理解各步反应类型（复分解、电解）；盐的化学性质：理解盐的通性（盐+酸、盐+碱、盐+盐），本质是离子间的复分解反应，发生条件是生成沉淀、气体或水。。 应用 粗盐提纯：能设计除杂方案，说出加试剂的顺序和目的（如过量BaCl₂除SO₄²⁻，过量Na₂CO₃除Ca²⁺和过量的Ba²⁺，盐酸调pH）；碳酸钠/碳酸氢钠：能写出与酸反应的方程式（Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑），解释治疗胃酸过多、发酵粉等用途；分离提纯：能根据溶解度差异选择蒸发结晶（NaCl）或降温结晶（KNO₃）。 考点一 海水中的物质及海水淡化 1.海水中的物质：　H2O　、NaCl、MgCl2等。 含量最多的物质是H2O，最多的元素是O，最多的盐是NaCl，最多的离子是Cl-，做多的金属离子是Na+。 2.海水淡化 方法 原理 （1）　热法　，较为常用的是多级闪急蒸馏法，通过加热蒸发，实现水与盐的分离  （2）　膜法　，又称为反渗透法，利用一种只允许水分子通过，不允许盐的离子通过的渗透膜，实现水与盐的分离  特 | 别 | 提 | 醒 1.可燃冰是天然气水合物，不是冰；锰结核是多金属结核，不是锰单质。 2.海水淡化是物理变化，不是化学变化；蒸馏法能耗高，膜法能耗低‌"。 考点二 海水晒盐 1.海水晒盐 （1）原理：蒸发结晶，海水经过风吹日晒等，使溶剂不断减少，溶质质量分数逐渐增大，直至形成饱和溶液，继而析出晶体。  （2）海水“晒盐”的过程 特 | 别 | 提 | 醒 1.晒盐是蒸发结晶，不是降温结晶；母液是饱和溶液，不是不饱和。 考点三 粗盐提纯 （1）粗盐中难溶性杂质的去除步骤：　溶解　→　过滤　→　蒸发结晶　。  各步骤中玻璃棒的作用分别为：搅拌，加速溶解；引流；搅拌，防止因局部受热不均匀，造成液滴飞溅。 （2）粗盐中可溶性杂质的去除 原理：　用化学方法除去可溶性杂质　。  蒸发结晶得到的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁和氯化钙等可溶性杂质，可用化学方法除去，净化过程如下： 过程 化学方程式 向溶液中加过量BaCl2溶液 　Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4↓　  加过量的Na2CO3溶液 　Na2CO3+BaCl22NaCl+BaCO3↓　  　Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓　  加过量NaOH溶液 　MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg(OH)2↓　  过滤 　滤液中的溶质有NaCl、NaOH、Na2CO3  加足量盐酸 蒸发 　NaOH+HClNaCl+H2O　  　Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑　  特 | 别 | 提 | 醒 1.加入过量BaCl2溶液的作用：除去Na2SO4。 2.加入过量Na2CO3溶液的作用：除去溶液中的CaCl2和过量的BaCl2。 3.加入过量NaOH溶液的作用：除去MgCl2。 4.加入足量盐酸的作用：除去NaOH和Na2CO3。 考点四 海水提镁 1.流程：海水或卤水氢氧化镁氯化镁 镁+氯气 （操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸发） 2.原理： a.　MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2　(从海水中分离出镁元素)（复分解反应）； b.　Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O　(转化成可电解的氯化镁)（复分解反应）；  c.　MgCl2Mg+Cl2↑　。 （分解反应） 能量变化：由电能转化为化学能，类似于水通电分解。 特 | 别 | 提 | 醒 1. 提镁不能直接电解海水（浓度太低）；先富集再电解，目的是提高浓度；电解MgCl₂生成Mg和Cl₂，不是MgO。 考点五 碳酸钠与碳酸氢钠 1.碳酸氢钠和碳酸钠的物理性质和用途 碳酸盐 俗称 微观构成 颜色状态 溶解性 用途 碳酸氢钠NaHCO3 小苏打 Na+、HCO3- 白色粉末状晶体 可溶于水，水溶液呈碱性 制作苏打水饮料，做发酵粉（如用于焙制糕点）； 医疗上治疗胃酸过多； 干粉灭火器的主要成分。 碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打 Na+、CO32- 白色粉末 易溶于水，水溶液呈碱性 重要化工原料，用于石油精炼、粗盐精制、冶金、人造纤维和玻璃、造纸、纺织、洗涤等领域。 注：我国制碱工业的先驱侯德榜，发明了侯氏制碱法。这里的碱是指纯碱。 2.碳酸氢钠和碳酸钠的化学性质 （1）碳酸氢钠受热分解。化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 （2）碳酸盐和酸的反应 药品 实验现象 化学方程式 反应微观实质 碳酸氢钠+稀盐酸 反应快，产生大量气泡 NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 碳酸钠+稀盐酸 反应较快，产生大量气泡 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 碳酸钠+稀硫酸 反应较快，产生大量气泡 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ CO32-+2H+=H2O+CO2↑ （3）碳酸钠和碱的反应 碳酸钠+氢氧化钙反应的化学方程式：Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH。 特 | 别 | 提 | 醒 1. Na₂CO₃是盐，不是碱，但溶液显碱性；NaHCO₃治胃酸过多，Na₂CO₃不能（碱性太强）；两者与酸反应都冒气泡，但NaHCO₃产气更快。 考点六 复分解反应及盐的化学性质 1.复分解反应的实质 概念 由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。是四大基本反应类型 实质 酸碱盐解离出的离子相互结合，生成沉淀气体或水的过程 表达式 AB+CD→AD+CB 特点 反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物，且是互相交换成分的结果 “两交换，价不变，交换时，正价前，负价后” 发生在两种化合物间，反应前后元素或原子团互相交换, 各元素或原子团化合价不变。 发生的条件 类型 反应物 生成物 酸+碱 至少一种可溶 具备以下条件之一： （1）有沉淀生成 （2）有气体生成 （3）有水生成 酸+盐 盐可溶或难溶，酸可溶 碱+盐 二者都可溶 盐+盐 二者都可溶 类型 酸、碱、盐之间的反应一般都是复分解反应： ①酸+碱→盐+水（中和反应） ②盐+酸→新盐+新酸 ③碱+盐→新盐+新碱 ④盐+盐→新盐+新盐 ⑤酸+金属氧化物→盐+水 2.盐的化学性质 盐的化学性质 具体实例或化学方程式 （1）溶液酸碱性 大多数盐溶液呈中性，但有的盐溶液呈碱性，如碳酸钠 （2）可溶性盐+金属→新盐+新金属(置换反应) 　Fe+CuSO4FeSO4+Cu　；  　Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2　  （3）盐+酸→新盐+新酸 　Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑　；  　NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑　；  　CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑　  （4）可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱 　CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4　  　Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH　  （5）可溶性盐1+可溶性盐2→新盐1+新盐2 　Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl　  　Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl　  特 | 别 | 提 | 醒 1. 盐与碱、盐与盐反应，反应物必须都可溶；复分解反应化合价均不变；盐与酸反应，酸可溶即可，盐可溶或不溶。 题型一 海水淡化 典例1 （25-26九年级上·北京西城·期中）科学家提出一种海水淡化技术，其原理如下图。 （1）海水属于______________（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）该技术利用的净水方法是______________。 （3）海水转化为淡水的过程中，不发生变化的是 （填序号）。 A．分子种类 B．分子间隔 C．分子质量 （4）铝膜中的金属铝可通过电解熔融氧化铝制得，同时生成氧气，反应的化学方程式为______________。 【答案】（1）混合物 （2）蒸馏（或其它合理表述即可） （3）AC （4） 【解析】（1）海水是由水、氯化钠等混合而成，属于混合物； （2）由图可知，该技术是利用太阳能使水蒸发，然后冷凝成水，故利用的净水方法是：蒸馏； （3）海水转化为淡水的过程中，分子之间的间隔发生了改变，分子的种类和质量不变。 故选AC； （4）铝膜中的金属铝可通过电解熔融氧化铝制得，同时生成氧气，该反应的化学方程式为：。 💡破题要诀 蒸馏法→利用沸点不同 · 膜法（反渗透）→利用颗粒大小不同 · 两者都是物理变化 典型考法： 海水淡化属于物理变化还是化学变化？蒸馏法和膜法的原理分别是什么？ 技巧： 没有新物质生成→物理变化。蒸馏看沸点，膜法看大小。 避坑： · 淡化是物理变化，不是化学变化 · 蒸馏法能耗高，膜法能耗低 迁移应用 1．（25-26九年级上·山东东营·期中）海水淡化常用太阳能蒸馏方法，下列有关海水淡化的说法正确的是 A．海水淡化过程中，水分子本身发生了改变 B．海水淡化的原理与实验室过滤的操作相同 C．海水暴晒一段时间后，剩余海水中食盐的质量分数会变大 D．海水淡化获得的淡水属于溶液 【答案】C 【解析】A、海水淡化常用太阳能蒸馏方法，海水淡化过程中，只有水的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，水分子本身没有发生改变，故选项错误； B、海水淡化的原理是蒸馏，实验室过滤操作的原理是根据物质颗粒大小不同将物质分离，原理不同，故选项错误； C、海水暴晒一段时间后，其中的水分减少，即溶剂减少，溶质氯化钠（食盐）保持不变，则剩余海水中食盐的质量分数会变大，故选项正确； D、海水淡化常用太阳能蒸馏方法，获得的淡水中只含有水一种物质，不属于溶液，故选项错误； 故选：C。 题型二 海水晒盐原理 典例2 （25-26九年级上·山东菏泽·期中）暴晒海水可以得到粗盐，以下关于晒盐原理的说法中正确的是 A．利用阳光与风力，使氯化钠蒸发出来 B．利用阳光与风力，使水分蒸发，析出食盐 C．日光照射后，氯化钠的溶解度变小 D．受热时海水发生分解，食盐析出 【答案】B 【解析】A、晒盐过程中，蒸发的是溶剂水，而非氯化钠（溶质）。氯化钠是固体，无法通过蒸发直接分离，故选项A错误； B、海水晒盐利用阳光和风力加快水分蒸发，使溶剂减少。当溶液达到饱和后继续蒸发，氯化钠（溶质）因无法继续溶解而析出，故选项B正确； C、氯化钠的溶解度受温度影响较小，日晒主要加快水分蒸发，而非降低其溶解度，故选项C错误； D、海水晒盐是物理变化，仅通过蒸发溶剂分离溶质，未发生化学分解反应，故选项D错误。 故选B。 💡破题要诀 · 原理：蒸发结晶 · 流程：蒸发池→结晶池 · 母液：NaCl的饱和溶液 典型考法： 海水晒盐利用了什么原理？母液是饱和还是不饱和？ 技巧： 风吹日晒→水分蒸发→NaCl析出。母液不能再溶NaCl→饱和。 避坑： ·晒盐是蒸发结晶，不是降温结晶 ·母液是饱和溶液 迁移应用 1．（25-26九年级上·河北石家庄·期中）如图是海水晒盐的过程，下列说法错误的是 A．在储水池中海水变得逐渐澄清 B．在蒸发池中氯化钠的质量分数逐渐增大 C．析出粗盐后的母液中不含氯化钠 D．海水晒盐的原理是蒸发结晶 【答案】C 【解析】A、在储水池中泥沙等不溶性杂质沉降，海水变得逐渐澄清，不符合题意； B、蒸发过程中溶剂质量减小，溶质质量不变，故在蒸发池中氯化钠的质量分数逐渐增大，不符合题意； C、析出粗盐后的母液是氯化钠的饱和溶液，溶液中还含有氯化钠，符合题意； D、海水晒盐是通过蒸发水分使溶质析出，原理是蒸发结晶，不符合题意。 故选C。 2．（25-26九年级上·上海·期中）人们常从海水中获得粗盐，如图为海水提取粗盐的过程。 （1）蒸发池中逐渐减少的物质是___________，最终得到的母液是氯化钠的___________(选填：“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）下列说法正确的是___________。 A．海水进入贮水池后，海水的成分基本不变 B．贮水池中氯化钠的质量比蒸发池中的多 C．母液中氯化钠的质量分数比结晶池中的小 D．整个过程中，其他溶质的溶质质量分数不变 【答案】（1） 水 饱和 （2）A 【解析】（1）蒸发池中，水在风吹日晒的条件下不断蒸发，逐渐减少。故填：水。 析出晶体后的溶液一定是该晶体的饱和溶液，母液是析出氯化钠的溶液，一定是氯化钠的饱和溶液。故填：饱和。 （2）A、海水进入贮水池后，进行的主要是静置沉淀，海水的水分蒸发量很小，可以忽略不计，没有晶体析出，所以成分基本不变。此选项正确。 B、贮水池中晶体不析出，引入蒸发池后，水分蒸发，溶液接近饱和，晶体不析出，故两池中氯化钠的质量相同。此选项错误。 C、母液和结晶池中的溶液均为同温度下氯化钠的饱和溶液，则二者溶液中溶质质量分数相同。此选项错误。 D、蒸发池中，水分蒸发，溶液中溶质的质量分数均增大。此选项错误。 故选A。 题型三 粗盐提纯 典例3 （25-26九年级上·山东威海·期中）威海南海七彩盐田是一处融合了自然美景与传统工艺的独特景观。拥有60余年历史的非遗古法日晒海盐场。坐拥洁净无污染的海域环境，海水钠镁比值得天独厚，从空中俯瞰，一块块规整的盐田如巨型调色板，呈现出红、粉、绿、蓝、棕等色彩，层层铺展、交错辉映，在阳光照耀下折射出粼粼波光与梦幻光泽，构成一幅绝美的生态画卷。某化学小组对盐田进行了项目化学习。 任务一  参观盐场 （1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中的质量分数逐渐（填“增大”或“减小”）______。 任务二  提纯粗盐 （2）粗盐提纯的有关操作如下图所示。 ①正确的操作顺序是______（填标号）。 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现______时，停止加热。 ③操作C中，玻璃棒的作用是______。 任务三 应用食盐 （3）农业上常用质量分数为16%的溶液选种。若在实验室中配制该溶液50 g，需要的质量______g，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______。 （4）是一种重要的化工原料。氯化钠溶液通电时发生电解反应，生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为：______。 任务四  溶解度曲线应用 （5）根据和的溶解度表和溶解度曲线，回答下列问题： 温度/℃ 0 20 40 溶解度 NaCl 35.7 36.0 36.6 13.3 31.6 63.9 ①由溶解度表可知，时的溶解度为______。时将加入水中，形成溶液质量为______。 ②中含少量，要提纯应采用的方法是______。 ③将时和的饱和溶液同时降温到，溶液中溶质的质量分数______（填“＞”、“＝”或“＜”）NaCl溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）增大 （2） BCA 较多固体 引流 （3） 8 量筒 （4） （5） 31.6 68 g 降温结晶/冷却热饱和溶液 ＝ 【解析】（1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，溶剂质量减少，故此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐增大； （2）①粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发，所以正确的操作顺序是BCA； ②蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，以防止固体溅出； ③操作C中，玻璃棒的作用是：引流，防止液体溅出； （3）需要氯化钠的质量为50g×16%=8g，需要水的质量为50g-8g=42g，水的密度约为1g/mL，因此需要水的体积为42mL，应选50mL量筒；实验用品有氯化钠、蒸馏水、托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒、玻璃棒，所以需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和50mL量筒； （4）氯化钠溶液通电时发生电解反应，反应物是氯化钠和水，生成物是氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为：； （5）①由溶解度表可知，20℃时KNO3的溶解度为31.6g；由溶解度表可知，20℃时NaCl的溶解度为36.0g；20℃时将36gNaCl加入50g水中，最多溶解氯化钠的质量为，形成溶液质量为18g+50g=68g； ②硝酸钾、氯化钠的溶解度都随温度的降低而减小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，KNO3中含少量NaCl,要提纯KNO3应采用的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）； ③将40℃时KNO3和NaCl的饱和溶液同时降温到t℃，KNO3和NaCl的溶解度减小，KNO3和NaCl有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t℃时KNO3和NaCl溶解度相同，KNO3溶液中溶质的质量分数等于氯化钠。 💡破题要诀 · 步骤：溶解→过滤→蒸发 · 玻璃棒作用：搅拌/引流/搅拌防飞溅 · 加过量BaCl₂除SO₄²⁻ · 加过量Na₂CO₃除Ca²⁺和过量Ba²⁺ · 加盐酸调pH除过量CO₃²⁻ · 顺序关键：Na₂CO₃必须在BaCl₂之后 典型考法1： 粗盐提纯的步骤是什么？玻璃棒在各步的作用？ 技巧： · 溶解：搅拌加速溶解 · 过滤：引流 · 蒸发：搅拌防局部过热液滴飞溅 典型考法2： 除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻，加试剂的顺序是什么？ 技巧： · 先加BaCl₂除SO₄²⁻ · 再加Na₂CO₃除Ca²⁺和过量Ba²⁺ · 过滤后加盐酸除过量CO₃²⁻ · 记忆：钡前钠后酸最后 避坑： · 过滤时一贴二低三靠 · 蒸发时不能蒸干，出现大量固体就停止加热 · Na₂CO₃必须在BaCl₂之后（否则过量的Ba²⁺除不掉） · 盐酸必须在过滤之后加（否则沉淀溶解） · 除杂试剂必须过量 迁移应用 1．（25-26九年级上·山东菏泽·期中）下图是粗盐中难溶性杂质的去除实验操作示意图。下列说法正确的是 A．上述操作的正确顺序是④②①⑤③ B．操作①、③中玻璃棒的作用相同 C．本实验获得的氯化钠一定是纯净物 D．操作③当蒸发皿中的水蒸干后即可停止加热 【答案】A 【解析】A、该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠易溶于水的性质进行提纯，操作顺序为④（取粗盐）②（称量）①（溶解）⑤（过滤）③（蒸发），故选项说法正确； B、操作①和③分别是溶解、蒸发操作，玻璃棒的作用分别是搅拌，加快溶解速率；搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项说法错误； C、粗盐中的氯化钙、氯化镁都能溶于水，所以本实验获得的氯化钠中含有氯化钙、氯化镁等杂质，属于混合物，故选项说法错误； D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。 故选A。 2．（2025·河南周口·期中）为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，化学小组设计了如图实验操作过程，则下列说法正确的是    A．操作①需要不断搅拌，目的是增大氯化钠的溶解度 B．药品添加顺序也可以是②④③⑥，还可以是③②④⑥ C．操作⑤得到的沉淀中共有三种物质 D．操作⑦需要不断搅拌，目的是为了加快水分的蒸发 【答案】B 【解析】A、操作①（溶解）过程中用玻璃棒搅拌能加速溶解，不能改变氯化钠的溶解度，选项错误； B、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，可用氯化钡除去硫酸根离子，钙离子、钡离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子、钡离子加入碳酸钠转化为沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，加入碳酸钠需在加氯化钡之后，这样过量的钡离子才会被除去，，故药品添加顺序也可以是②④③⑥，还可以是③②④⑥，选项正确； C、根据B的分析可知，操作⑤得到的沉淀有:硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡四种，选项错误； D、操作⑦（蒸发）需要不断搅拌，目的是为了受热均匀，防止液滴飞溅，选项错误； 故选B。 3．（2025·山东滨州·中考真题）海水中蕴藏着丰富的食盐资源，某实验小组开展了从海水中提取食盐的探究之旅。 任务一：参观盐场 （1）利用日晒、风吹使海水不断蒸发至有食盐析出，析出食盐后的液体是氯化钠的______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 任务二：提纯粗盐 （2）海水“晒盐”得到的是粗盐，除去粗盐中难溶性杂质的有关操作如图所示。 ①正确的操作顺序为______(填标号)，以上操作都用到的玻璃仪器为______。 ②过滤是混合物分离与提纯的重要方法之一，在日常生活中也有广泛的应用。请举出过滤原理在日常生活中的应用：______(举1例即可)。 任务三：应用食盐 （3）我国劳动人民很早就用一定溶质质量分数的食盐水挑选种子。现要配制50g20%的食盐水选种。实验操作如图所示。 ①若要完成该溶液的配制，需量取______mL的水(常温下水的密度为1g/mL)。 ②量取水时若仰视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数______20％(填“＞”“＜”或“=”)。 【答案】（1）饱和 （2） BCA 玻璃棒 用渔网捉鱼（合理即可） （3） 40 < 【解析】（1）析出食盐后的液体不能继续溶解氯化钠，则为氯化钠的饱和溶液。 （2）①粗盐提纯的步骤为：溶解、过滤、蒸发，则顺序为BCA； 由图可知，三个操作都用到玻璃棒。 ②生活中利用过滤原理的应用很多，如用渔网捉鱼、漏勺捞饺子等。 （3）①配制50g20%的食盐水时，需要氯化钠的质量为50g×20%=10g，则需要水的质量为50g-10g=40g，即水的体积为40g÷1g/mL=40mL。 ②若量取水时仰视读数，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，则会导致溶质质量分数偏小。 题型四 海水提镁 典例4 （2025·山东青岛·期中）海水提镁和粗盐精制的流程如图所示，下列说法错误的是（ ）（双选） A．粗盐精制时也可以依次向粗盐水中加入过量溶液、溶液和溶液 B．若步骤⑥中盐酸过量，对制得精盐的纯度无影响 C．海水提镁中，证明海水中是否全部转化为，可以向上层清液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则没有全部转化 D．上述流程涉及到两种基本反应类型 【答案】AC 【解析】A、加入过量的氢氧化钠可将镁离子转化为氢氧化镁沉淀除去，加入过量的氯化钡溶液可将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀除去，加入过量的碳酸钠溶液可将钙离子转化为碳酸钙沉淀除去，后面加入试剂要将前面加入的过量试剂除去，故加入的碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠能将过量的氯化钡转化为碳酸钡沉淀除去；则粗盐精制时依次向粗盐水中加入过量溶液、溶液和溶液，过量的氯化钡无法除去，会导致得到的精盐不纯，说法错误，符合题意； B、若步骤⑥中盐酸过量，过量的盐酸在蒸发过程中会变成氯化氢气体逸散到空气中，所以对制得精盐的纯度无影响，说法正确，不符合题意； C、海水提镁中，证明海水中是否全部转化为，不可以向上层清液中加入硝酸银溶液，原因是海水中还有氯化钠，氯化钙等含氯离子的盐，也可以和硝酸银反应生成氯化银沉淀，选项错误，符合题意； D、粗盐精制中依次加入溶液、NaOH溶液、溶液除去硫酸根离子、镁离子、钙离子和钡离子，以上反应都是两种化合物相互交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应；向充分反应后过滤得到的滤液中加入盐酸是除去碳酸钠和氢氧化钠，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，都是两种化合物相互交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应；海水提镁中氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙、盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，都是两种化合物相互交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应；氯化镁在通电条件下分解生成镁和氯气，符合“一变多”的特点，属于分解反应，所以上述流程涉及到复分解反应和分解反应两种基本反应类型，说法正确，不符合题意。 故选：AC。 💡破题要诀 · 流程：MgCl₂→Mg(OH)₂→MgCl₂→Mg · 目的：富集镁离子 · 各步反应类型：复分解、复分解、分解 典型考法： 海水提镁为什么先加Ca(OH)₂再电解？各步方程式？ 技巧： · 海水中MgCl₂浓度太低，直接电解不现实 · 先富集：Ca(OH)₂+MgCl₂→Mg(OH)₂↓+CaCl₂ · 再转化：Mg(OH)₂+2HCl→MgCl₂+2H₂O · 后电解：MgCl₂通电→Mg+Cl₂↑ 避坑： · 不能直接电解海水（浓度太低） · 电解MgCl₂生成Mg和Cl₂，不是MgO 迁移应用 1．（25-26九年级上·山东烟台·期中）淡化海水所得的浓盐水中含大量，可制备金属镁，其流程如图所示，下列说法不正确的是 A．用生石灰代替石灰乳，也可完成上述流程 B．经过步骤，浓盐水中减少的离子是 C．步骤和的设计目的是提纯、去除杂质 D．该流程中循环使用的物质是 【答案】B 【解析】A、用生石灰代替石灰乳，生石灰先与水反应生成氢氧化钙，也可完成上述流程，说法正确； B、经过步骤，氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁，浓盐水中减少的离子是，说法错误； C、步骤将从浓盐水中分离出来，步骤将转化为纯净的，目的是提纯，去除杂质，说法正确； D、电解生成，与在一定条件下反应生成，可用于步骤。可以循环利用，说法正确。 故选：B。 2．（25-26九年级上·山东东营·期中）镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤(含、NaCl等物质)，从苦卤中提取镁的部分流程如图所示。 回答下列问题： （1）“苦卤”属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 （2）写出中和池中反应的化学方程式： 。 （3）该流程中产生的可用于制作漂白液，其反应原理为：，则X的化学式为： 。 【答案】（1）混合物 （2） （3）NaOH 【解析】（1）苦卤含MgCl2、NaCl等物质，则“苦卤”属于混合物，故填：混合物； （2）中和池中，氢氧化镁与盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为，故填：； （3）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变。反应后有2个Na、2个Cl、2个H、2个O，反应前有2个Cl，相差2个Na、2个H、2个O，则X的化学式为NaOH，故填：NaOH。 题型五 碳酸钠与碳酸氢钠及盐化学性质 典例5 （25-26九年级上·山东泰安·期中）化学课堂上，同学们分小组合作探究碳酸钠的性质，请你参与探究并填空。 【实验记录与分析】 （1） 实验一 实验二 实验三 实验四 实验操作 实验现象 溶液由无色变为红色 ______ 生成白色沉淀 生成白色沉淀 实验结论 碳酸钠溶液显_____性 碳酸钠能与盐酸发生反应 碳酸钠能与氢氧化钙发生反应 _____ 【反思与拓展】 （2）请写出实验三反应的化学方程式_____。 （3）甲同学分析实验一得出：盐溶液_____（选填“一定”或“不一定”）显中性。 （4）乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同。从微观角度分析，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有_____。 （5）稀硫酸常用于实验室制取氢气，反应的化学方程式为_____。 【答案】（1） 碱 固体粉末消失，有气泡产生 碳酸钠能与氯化钙发生反应 （2） （3）不一定 （4）氢离子/H+ （5） 【解析】（1）实验一：该实验是2滴无色酚酞溶液滴入碳酸钠溶液中，实验现象是溶液由无色变为红色，因为酚酞溶液遇碱性溶液会变红，所以该实验可以得出的结论是：碳酸钠溶液显碱性； 实验二：该实验是盐酸加入少量碳酸钠粉末中，因为碳酸钠能与盐酸发生反应生成二氧化碳气体，所以实验现象应该是：固体粉末消失，有气泡产生； 实验四：氯化钙溶液加入碳酸钠溶液中生成白色沉淀，这是因为氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成了碳酸钙沉淀，该实验可以得出的结论是：碳酸钠能与氯化钙发生反应。 （2）实验三是碳酸钠与氢氧化钙的反应，化学方程式为：； （3）实验一的现象是溶液由无色变为红色，无色酚酞溶液遇碱性溶液才会变红，因此甲同学根据实验一的现象，可知碳酸钠溶液显碱性，故可以得出结论：盐溶液不一定显中性； （4）乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同，这就说明稀硫酸也能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，从微观角度分析，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子（或H+），氢离子和碳酸根离子结合生成二氧化碳和水； （5）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：。 💡破题要诀 · Na₂CO₃：纯碱/苏打，碱性，与酸反应 · NaHCO₃：小苏打，碱性，与酸反应 · 都冒气泡，NaHCO₃产气更快 典型考法：如何区分Na₂CO₃和NaHCO₃？治疗胃酸过多用哪个？ 技巧： · 加酸：都冒气泡，NaHCO₃更剧烈 · 加热：NaHCO₃分解，Na₂CO₃不分解 · 治胃酸：用NaHCO₃（碱性弱，不伤胃） 避坑： · Na₂CO₃是盐，不是碱 · 治胃酸用NaHCO₃，不用Na₂CO₃（碱性太强） 迁移应用 1．（25-26九年级上·山东威海·期中）探究复分解反应发生的条件。 实验方法∶①向A试管中滴加稀盐酸；②向B试管中滴加稀盐酸；③向C试管中滴加硫酸铜溶液。 （1）实验现象∶A中没有明显现象；B中 ；C中 。 （2）实验原理∶B中发生反应的化学方程式为 。 （3）实验结论∶B、C试管中物质能发生反应，原因是 。 【问题与交流】 （4）要证明A中氢氧化钠和盐酸能发生反应，实验需要做怎样的改进？ 【答案】（1） 有大量气泡产生 有蓝色沉淀生成 （2） （3）互相交换成分后，有气体、沉淀或水生成 （4）先在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，然后再滴加稀盐酸 【解析】（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则可观察到B中有大量气泡产生； 氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则可观察到C中有蓝色沉淀产生。 （2）B中发生的反应的化学方程式为。 （3）B、C中均发生了反应，是因为互相交换成分后，有气体、沉淀或水生成。 （4）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，但可先在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，然后再滴加稀盐酸，氢氧化钠能使无色酚酞变红色，而氢氧化钠完全反应后，溶液变无色，则能证明两者发生了反应。 2．（25-26九年级上·山东威海·期中）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，有着广泛的用途。 （1）属于 （填“酸”“碱”或“盐”），溶于水形成的溶液显 性，其用途为 （写出一条即可）。 （2）碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症，发生反应的化学方程式是 。 （3）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，它与厨房中食醋的主要成分发生如下反应：。那么X的化学式为 。 （4）请选用厨房中的一种物质，采用化学方法区分食盐和纯碱。请简述你的方法： 。 【答案】（1） 盐 碱 用于洗涤剂的生产（合理即可） （2） （3） （4）分别取两种物质少许，向其中滴加食醋，有气泡产生的是纯碱，无明显现象的是食盐 【解析】（1）是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐。碳酸钠俗称“纯碱”，其水溶液呈碱性。碳酸钠的用途广泛，可用于玻璃、造纸等行业，以及洗涤剂的生产。 （2）碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症，发生反应的化学方程式是：。 （3）根据质量守恒定律，从微观粒子分析：反应前钠原子数为1个，氢原子数为5个，碳原子数为3个，氧原子数为5个；反应后已知生成物中钠原子数为1个，氢原子数为3个，碳原子数为3个，氧原子数为4个，故x的化学式为。 （4）分别取两种物质少许，向其中滴加食醋，有气泡产生的是纯碱，无明显现象的是食盐。 3．（25-26九年级上·山东烟台·期中）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。某化学学习小组进行了如下实验。 任务一： 20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。 （1）用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是①___________(填名称)，玻璃棒在配制实验中的作用是②___________。 （2）配制该溶液用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数___________(填“大于”或“小于”) 10%。 任务二：探究碳酸钠的用途————用于生产洗涤剂 【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响Na₂CO3溶液碱性强弱的因素进行探究。 用不同温度的水，配制溶质质量分数不同的Na₂CO₃溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 （3）【解释与结论】实验①、②、③对比，可得出的结论是___________。 （4）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是___________。 （5）【拓展与应用】下列物质可用于去油污的是___________(填字母序号)。 A．NaCl B．NaOH C．K2CO3 D．CaCO3 任务三：探究碳酸钠的性质 【实验探究】兴趣小组继续做了如下实验 （6）【观察与记录】甲试管中的现象是①___________，丙试管中发生反应的化学方程式②___________。 【提出问题】实验结束后，小组同学将实验所得澄清溶液倒入同一烧杯中，最终得到无色溶液。烧杯中溶液的溶质成分(除酚酞外)有哪些？ （7）【猜想与假设】猜想一：NaCl    猜想二：CaCl2、NaCl 猜想三：CaCl2、NaCl、HCl    猜想四：___________ (8)【实验探究】向试管中加入一定量烧杯中的溶液，逐滴加入Na2CO3溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示。出现___________的现象，说明猜想三正确。加入 Na2CO3溶液质量至 bg时，所得溶液中除指示剂外还含有的溶质是___________。 【反思与归纳】通过上述探究可知：当溶液中可能存在的物质不止一种时，需要选择合适的试剂证明每一种可能存在的物质是否存在才能得出实验结论。 【答案】（1） 烧杯 搅拌， 加快碳酸钠的溶解速率 （2）大于 （3）质量分数相同的碳酸钠溶液，温度越高，碱性越强 （4）①④⑦ （5）BC （6） 溶液中有气泡产生，溶液由红色变浅或变为无色 （7）NaCl、HCl (8) 先产生气泡后有白色沉淀 NaCl、Na2CO3 【解析】（1）图中还缺少的玻璃仪器是烧杯，用于溶解碳酸钠固体；玻璃棒的作用是搅拌，加快碳酸钠的溶解速率； （2）量筒俯视读数会导致量取的水的实际体积偏小，溶剂质量减少，，故溶质质量分数大于10%； （3）由图可知，实验①、②、③中的变量是溶液的温度，溶液的溶质质量分数相同，故得出的结论是：质量分数相同的碳酸钠溶液，温度越高，碱性越强； （4）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与 pH 变化（去油污效果）关系，实验中的变量是溶液的溶质质量分数，不变的量是溶液的温度，故选择实验①④⑦； （5）由查阅资料可知，选择去油污的物质需要溶液呈碱性，对以下选项进行分析： A、氯化钠溶液中性，不能去油污，此选项错误； B、氢氧化钠溶液强碱性，可去油污，此选项正确； C、碳酸钾溶液碱性，可去油污，此选项正确； D、碳酸钙不溶于水，无去油污能力，此选项错误。 故选：BC。 （6）稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液中有气泡产生，碳酸钠溶液呈碱性，使酚酞溶液变红，加入盐酸后消耗了碱性的碳酸钠，溶液由红色变浅或变为无色，故填：溶液中有气泡产生，溶液由红色变浅或变为无色；丙试管中碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：； （7）分析每支试管溶质情况：甲试管中，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后溶液中的溶质情况有3种：①氯化钠②氯化钠和碳酸钠③氯化钠和氯化氢，则溶液中一定含有氯化钠；乙试管中，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应后溶液中溶质情况有3种：①氢氧化钠②氢氧化钠和碳酸钠③氢氧化钠和氢氧化钙，则溶液中一定含有氢氧化钠；丙试管中氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应后溶液中溶质情况有3种：①氯化钠②氯化钠和碳酸钠③氯化钠和氯化钙，则溶液中一定含有氯化钠； 根据混合后的现象，对混合后溶液的溶质情况分析：氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠均能使酚酞溶液变红色，由于最终溶液呈无色，无沉淀生成，说明最终溶液中不含碳酸钠、氢氧化钙和氢氧化钠，盐酸可以将其消耗，即甲试管中溶质情况为氯化钠和氯化氢，将甲试管反应后的溶液与乙、丙反应后的溶液混合进行情况分析（溶液呈无色，说明溶液不能为碱性）：盐酸可以和氢氧化钠反应生成氯化钠和水（，反应后溶质情况为①氯化钠②氯化钠和氯化氢），盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳（，反应后溶质情况为①氯化钠②氯化钠和氯化氢），盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水（，反应后溶质情况为①氯化钙②氯化钙和氯化氢），将这几种溶质进行组合，得到不同的猜想，猜想一：NaCl，猜想二：CaCl2、NaCl，猜想三：CaCl2、NaCl、HCl，故猜想四：NaCl、HCl； （8） 猜想三含HCl、CaCl2、NaCl，加入碳酸钠时，碳酸钠先与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以观察到产生气泡，HCl耗尽后，碳酸钠与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以有白色沉淀产生，故填：先有气泡产生，后有白色沉淀生成；加入碳酸钠至bg时，HCl已耗尽，CaCl2与碳酸钠反应生成CaCO3沉淀和NaCl，此时碳酸钠过量，故溶质为NaCl、Na2CO3。 基础固本练（限时：15分钟） 1．（25-26九年级上·山东泰安·期中）埋藏在海洋深处的可燃“冰”，其主要成分是 A．SiH4 B．H2 C．CH4 D．CO 【答案】C 【解析】可燃“冰”是一种天然气水合物，其主要成分是甲烷（CH4）。 故选C。 2．（25-26九年级上·山东烟台·期中）地球表面约71%的面积覆盖着水。海水中含量最多的元素是 A．钠 B．硅 C．氧 D．铁 【答案】C 【解析】在海水中，含量靠前的元素种类排序为：氧、氢、氯、钠、镁、硫、钙，所以海水中含量最多的元素是氧元素，故选C。 3．（25-26九年级上·山东烟台·期中）在除去粗盐中难溶性杂质的实验操作中，蒸发时没用到的仪器是 A．铁架台 B．蒸发皿 C．玻璃棒 D．集气瓶 【答案】D 【解析】粗盐提纯蒸发操作中，铁架台用于固定蒸发皿，蒸发皿盛放液体，玻璃棒用于搅拌，均能用到；集气瓶用于收集气体，与蒸发无关，故未用到； 故选D。 4．（25-26九年级上·山东淄博·期中）在“去除粗盐中的难溶性杂质”的实验中，需要经过溶解、过滤、蒸发。蒸发时，下列操作错误的是 A．先放酒精灯再调节铁圈位置 B．加热时用玻璃棒不断搅拌 C．当出现较多固体时停止加热 D．应趁热立即取下蒸发皿 【答案】D 【解析】A、先放酒精灯，再根据酒精灯火焰的高度调节铁圈位置，操作正确； B、加热时用玻璃棒不断搅拌，能防止局部温度过高，造成液滴飞溅，操作正确； C、当出现较多固体时停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，操作正确； D、蒸发皿温度很高，不能趁热立即取下，以免烫伤，应等蒸发皿冷却后再取下，操作错误。 故选D。 5．（25-26九年级上·山东泰安·期中）海水淡化所得的浓盐水中含大量，可制备金属镁，流程如图所示： 下列说法不正确的是 A．步骤1通过一步反应即可实现，并且制备石灰乳而非石灰水 B．步骤2和步骤3的目的是提纯 C．步骤4中一般使用到氩气，目的是防止镁被氧化 D．图中是可循环使用的物质 【答案】A 【解析】A、步骤1由制备需两步反应：先高温煅烧分解生成，再与水反应生成，无法一步实现，说法错误。 B、步骤2将浓盐水中的转化为沉淀实现杂质分离，步骤3将转化为，两步目的是提纯，说法正确。 C、镁是活泼金属，高温下易被氧化，氩气化学性质稳定，可作保护气防止镁被氧化，说法正确。 D、步骤4生成的可与反应生成，用于步骤3，因此是可循环使用的物质，说法正确。 6．（25-26九年级上·山东泰安·期中）下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是 A．碳酸钠 小苏打 Na2CO3 B．碳酸氢钠 苏打 NaHCO3 C．氢氧化钙 生石灰 Ca(OH)2 D．氢氧化钠 火碱  NaOH 【答案】D 【解析】A、碳酸钠俗名苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗名，碳酸钠的化学式是Na2CO3，此选项错误； B、碳酸氢钠俗名小苏打，苏打是碳酸钠的俗名，碳酸氢钠的化学式是NaHCO3，此选项错误； C、氢氧化钙俗名熟石灰，生石灰是氧化钙的俗名，氢氧化钙的化学式是Ca(OH)2，此选项错误； D、氢氧化钠俗名火碱与化学式NaOH完全对应，此选项正确。 故选：D。 7．（25-26九年级上·山东泰安·期中）近年来，随着工业化、城镇化快速推进和全球气候变化影响加剧，淡水资源短缺、生态损害和环境污染问题日益突出。海水淡化是解决淡水危机的重要途径，下列关于海水淡化模拟实验的有关说法不正确的是 A．蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 B．增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C．蒸馏后得到的淡水可以用氢氧化钠溶液判断海水淡化的效果 D．海水淡化可将水与盐类物质分离，主要有蒸馏法、膜法、多级闪蒸法等 【答案】C 【解析】A、蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离，加热时沸点低的物质转化为气体，再冷凝成液体，说法正确，不符合题意。 B、增加导管的长度，可以使水蒸气温度下降更明显，水蒸气的冷凝效果更好，说法正确，不符合题意； C、海水中含有氯化镁、氯化钠等物质，氢氧化钠溶液只能与氯化镁等物质反应生成沉淀，不能与主要的盐氯化钠反应，因此无法全面判断海水淡化的效果，故该说法不正确。通常用硝酸银溶液来检验氯离子是否存在，从而判断海水淡化的效果。符合题意； D、海水淡化可将水与盐类物质分离，主要有蒸馏法、膜法、多级闪蒸法等，说法正确，不符合题意； 故选C。 8．（25-26九年级上·山东济宁·期中）下列物质均可用于杀菌消毒，其中属于盐类的是 A．O3 B．ClO2 C．NaClO D．C2H5OH 【答案】C 【分析】盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物。 【解析】A、O3是由氧元素组成的单质，不属于盐，该选项错误。 B、ClO2是由氯、氧两种元素组成的氧化物，不属于盐，该选项错误。 C、NaClO是由钠离子（金属离子）和次氯酸根离子（酸根离子）构成的化合物，属于盐，该选项正确。 D、C2H5OH（乙醇）是含碳的有机化合物，不属于盐，该选项错误。 故选C。 9．（25-26九年级上·山东青岛·期中）下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 A．HCl  NaOH B．Na2CO3   H2SO4 C． D．NaOH   【答案】C 【解析】复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水。 A、HCl与NaOH交换成分后产生水和NaCl，有水生成，能发生复分解反应，该选项不符合题意； B、Na2CO3与H2SO4交换成分后产生CO2气体、水和Na2SO4，有气体和水生成，能发生复分解反应，该选项不符合题意； C、KNO3与NaCl交换成分后无沉淀、气体或水生成，故不能发生复分解反应，该选项符合题意； D、NaOH与CuSO4交换成分后产生Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，有沉淀产生，能发生复分解反应，该选项不符合题意。 故选：C。 10．（25-26九年级上·山东烟台·期中）下列各组离子在水溶液中能够大量共存，且加入酚酞试液显红色的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】B 【解析】A、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，不符合题意； B、钠离子、氢氧根离子、氯离子不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，且溶液中含氢氧根离子，溶液显碱性，能使酚酞试液变红，符合题意； C、亚铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，不符合题意； D、钠离子、氢离子、硫酸根离子不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，但是溶液中含有氢离子，溶液显酸性，不能使酚酞试液变色，不符合题意。 故选B。 11．（25-26八年级上·山东烟台·期中）水是宝贵的自然资源，“筑梦”小组进行“保护水资源”主题研学活动。 （1）了解水资源分布 由图一可知地球上的水主要存在于______，跟人类关系最密切的淡水约占地球总水量的______%，可供人类直接利用的河流、湖泊淡水及浅层地下水，仅约占淡水总量的______%。 （2）海水淡化 从海水中获取淡水是将混合物分离提纯的过程。分离提纯混合物一般有两种思路：①直取所需②除去杂质保留所需。蒸馏法淡化海水采用的思路是______(填序号)。图二是实验室模拟蒸馏法淡化海水的实验，为使水蒸气冷凝效果更好，可______(填“增加”或“减少”)玻璃导管长度。 （3）水是生命之源，节水护水是每个公民应尽的责任和义务。请列举一条生活中节约用水或防止水污染的具体做法______。 【答案】（1） 海洋和咸水湖中 2.5 13 （2） ① 增加 （3）及时关闭水龙头等（合理即可） 【解析】（1）由图一可知地球上的水主要存在于海洋和咸水湖中； 由图一可知，跟人类关系最密切的淡水约占地球总水量的2.5%； 由图一可知，可供人类直接利用的河流、湖泊淡水及浅层地下水，约占淡水总量的：1.2%+11.8%=13%； （2）蒸馏法淡化海水是将所需的水通过蒸馏提取出来，故采用的思路是①； 图二是实验室模拟蒸馏法淡化海水的实验，为使水蒸气冷凝效果更好，可增加玻璃导管长度，延长冷凝时间； （3）生活中节约用水或防止水污染的具体做法：及时关闭水龙头、淘米水浇花等。 12．（25-26九年级上·上海闵行·期中）下图是从盐湖中获取食盐的大致过程： （1）图中①是___________(填“蒸发”或“冷却”)池。 （2）根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是___________。 A．海水进入“贮水池”，海水的成分发生改变 B．在①中，溶液中氯化钠始终饱和 C．在结晶池中，溶液中氯化钠的质量分数不断变大 D．可用析出晶体后的母液冲洗粗盐除去其中可溶性杂质 （3）实验室中将盐湖中获得的粗盐进行提纯，部分操作如下图所示，正确的操作顺序为___________(填字母)。A中玻璃棒的作用是___________。 A．        B．        C．        D． 【答案】（1）蒸发 （2）D （3）DABC 搅拌，加速溶解 【解析】（1）海水晒盐的过程中先蒸发后结晶，故图中①是蒸发池； （2）A、海水进入“贮水池”，海水的成分几乎不发生改变，不符合题意； B、①为蒸发池，蒸发过程中，一开始氯化钠溶液为不饱和溶液，随着水分的不断蒸发，最后氯化钠溶液达到饱和，不符合题意； C、在结晶池中，氯化钠结晶析出，溶液始终饱和，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，不符合题意； D、析出晶体的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，氯化钠饱和溶液不能继续溶解氯化钠，还能溶解其他物质，可用析出晶体后的母液冲洗粗盐除去其中可溶性杂质，符合题意。 故选D； （3）粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发，故顺序是：DABC； A为溶解，溶解时玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解。 综合进阶练（限时：15分钟） 1．（25-26九年级上·山东济南·期中）海水中含有丰富的化学资源。下列说法不正确的是 A．海水蒸发说明水分子总是在不断地运动 B．海水中含量最高的元素是氢元素 C．蒸馏法淡化海水的原理是物质的沸点不同 D．海水中含量最高的盐类是氯化钠 【答案】B 【解析】A、海水蒸发说明水分子总是在不断地运动，水会扩散到空气中去，不符合题意； B、海水中含量最高的物质是水，则含量最高的元素是氧元素，符合题意； C、蒸馏法淡化海水的原理是利用水和盐类的沸点不同，水的沸点低，蒸发过程中，先分离出来，从而获得淡水，不符合题意； D、海水中含量最高的盐类是氯化钠，说法正确，不符合题意。 故选B。 2．（25-26九年级上·山东泰安·期中）为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示：下列说法错误的是 A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥ B．操作⑤得到的沉淀中共有三种物质 C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒 D．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7 【答案】B 【解析】A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，实验操作步骤改为①③④②⑤⑥，会影响形成沉淀和效果，故选项说法正确； B、操作⑤得到的沉淀中共有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙四种物质，故选项说法错误； C、根据A选项的解析，在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒，故选项说法正确； D、滤液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7，故选项说法正确。 故选B。 3．（25-26九年级上·山东淄博·期中）下图为综合利用海水（含有、等）制备金属镁的流程。下列说法正确的是 A．海水中最多的物质是 B．溶液含有的阴离子为 C．与盐酸发生的反应类型为置换反应 D．“从海水中”的目的是得到纯净的氯化镁 【答案】D 【解析】A、虽然海水中含有多种盐类，但水的含量占比最大，故海水中含量最多的物质是水（H2O），故选项说法错误； B、海水（含有、等），加入石灰水，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤得到溶液X的pH＞7，说明石灰水过量，故溶液X中含有氯化钠和过量的氢氧化钙，溶液X含有的阴离子为，故选项说法错误； C、过滤得到的Y为氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故选项说法错误； D、海水中氯化镁的含量较低，经过“从海水中”过程，是为了富集氯化镁，除去海水中的其他杂质，得到较纯净的氯化镁，便于后续制取金属镁，故选项说法正确； 故选D。 4．（25-26九年级上·山东济宁·期中）某化学兴趣小组对A、B、C、D四种无色酸性溶液的成分进行了检验，检验结果如下。同学们反思并再次检验，发现只有一组结果正确。则检验结果正确的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【分析】酸性溶液中含有大量H+，离子间不能结合成沉淀、气体或水，且溶液为无色，所有离子必须无色。 【解析】A.含有的溶液呈黄色，不符合溶液为无色的条件，此选项不符合题意； B. 与结合生成CO2分子，与之间不能大量共存，此选项不符合题意； C. 四种离子之间不能结合成沉淀或气体或水，离子之间能大量共存，此选项符合题意； D.与结合生成水分子，且与结合生成水分子、二氧化碳分子，离子之间不能大量共存，此选项符合题意。 故选C。 5．（25-26九年级上·山东东营·期中）从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式，如图分别表示生成氯化钠的不同的化学反应。以下说法正确的是 A．图甲中的反应本质是H++OH-=H2O B．图乙中涉及的反应属于复分解反应 C．图乙中属于氧化物的物质有两种 D．质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈紫色 【答案】A 【解析】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，即，故A选项符合题意； B、复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，图乙中的反应物中氯气属于单质，因此该反应不属于复分解反应，故B选项不符合题意； C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，图乙中属于氧化物的物质只有二氧化氯一种，故C选项不符合题意； D、质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸所含溶质的质量相等，根据化学方程式可知，36.5份质量的氯化氢与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则稀盐酸有剩余，溶液显酸性，滴加两滴紫色石蕊试液，振荡后最终混合后的液体呈红色，故D选项不符合题意。 故选A。 6．（25-26九年级下·山东烟台·期中）烟台作为沿海城市，对海水资源的利用有着得天独厚的优势，请回答： （1）海水“晒盐”后剩余的母液（苦卤）一定是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，采用________操作可以除去粗盐中难溶性杂质。 （2）除去难溶性杂质后的粗盐中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂（溶液）均过量。 ①下列说法不正确的是________。 A步骤Ⅱ和Ⅲ的顺序可以交换 B．加盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠 C．该流程中也可以先加入盐酸，再过滤 D．产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量 ②步骤Ⅲ中加入Na2CO3后新产生的沉淀是________（填写化学式）。 （3）从海水中提取镁的主要步骤如图： ①实现步骤1需要____步化学反应。步骤4反应的基本类型是____反应。 ②请根据流程图，写出一种可以循环利用的物质________，工业上不利用海水直接制取MgCl2，而是要通过步骤2和步骤3进行转化的原因是________。 （4）从海水中得到的食盐是重要的化工原料。碳酸氢钠、碳酸钠主要是以食盐为原料制得的，写出碳酸氢钠受热分解生成纯碱的化学方程式________。 【答案】（1） 饱和 过滤 （2） ACD CaCO3、BaCO3 （3） 2 分解 氯气/Cl2 海水中氯化镁含量低，且有杂质，通过转化可富集镁离子并除杂 （4） 【解析】（1）海水“晒盐”是利用蒸发水分使氯化钠结晶析出，剩余的母液是不能再溶解氯化钠的溶液，所以一定是氯化钠的饱和溶液，故填写：饱和； 过滤可以实现固液分离，粗盐中的难溶性杂质不溶于水，通过过滤操作能够除去，故填写：过滤。 （2）①A.步骤II加入BaCl2除去Na2SO4，步骤III加入Na2CO3除去CaCl2和过量的BaCl2，若步骤II和III顺序交换，虽然能除去CaCl2，但过量的BaCl2无法除去，所以顺序不能交换，故说法不正确，符合题意； B.在除杂过程中加入了过量的Na2CO3和NaOH，盐酸能与Na2CO3反应，与NaOH反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，所以加盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，故说法正确，不符合题意； C.若先加入盐酸，之前生成的CaCO3、BaCO3沉淀会被盐酸溶解，重新引入杂质，所以不能先加盐酸再过滤，故说法不正确，符合题意； D.在除杂过程中发生了多个反应生成了氯化钠，如、等，所以产品的质量大于粗盐中氯化钠的质量，故说法不正确，符合题意，故填写：ACD。 ②步骤III中加入Na2CO3， Na2CO3会与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，与步骤II中过量的BaCl2反应生成BaCO3沉淀，所以新产生的沉淀是碳酸钙（CaCO3）、碳酸钡（BaCO3），故填写：CaCO3、BaCO3。 （3）①步骤1是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，共需要2步化学反应，故填写：2； 步骤4是氯化镁通电分解生成镁和氯气，该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故填写：分解。 ②可循环利用的物质示例：Cl₂（电解时生成的氯气可与氢气合成盐酸，再用于与Mg(OH)₂），故填写：氯气或Cl2； 海水中氯化镁的含量较低，且含有其他杂质，通过步骤2和步骤3进行转化，可以将海水中的镁离子富集起来，同时除去其他杂质，故填写：海水中氯化镁含量低，且有杂质，通过转化可富集镁离子并除杂。 （4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：，故填写：。 7．（25-26九年级上·山东威海·期中）我国的领海主权不容侵犯，南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源。 （1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规能源，还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰(主要成分是CH4)被科学家誉为“未来能源”，CH4燃烧的化学方程式______。 （2）南海某岛对海水进行了如图1所示的综合利用。 ①反渗透法淡化海水是利用海水中各成分的_______不同分离出淡水。 ②将高盐度浓缩海水进行______可以分离得到粗盐。 ③用苦卤制取金属镁的流程图如图2： 上述转化过程中，所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是______(填序号)，步骤Ⅱ的化学方程式为______。利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是______。 （3）粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质，为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如图处理(假定可溶性杂质只有MgCl2一种)： ①向溶液I中加入过量NaOH溶液的目的是______(用化学方程式表示)。 ②溶液Ⅱ中含有的离子有______(填离子符号)。 ③若不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将_____(填“大于”、“小于”或“等于”)原精盐中NaCl的质量。 【答案】（1） （2） 颗粒大小 蒸发结晶 I、Ⅱ 苦卤中镁离子浓度高于海水 （3） H+、Cl-、Na+ 大于 【解析】（1）甲烷（CH4）燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 （2）①反渗析法利用海水中各成分的颗粒大小差异，通过半透膜分离淡水。 ②高盐度浓缩海水中的氯化钠溶解度受温度影响小，通过蒸发结晶可分离得到粗盐。 ③步骤Ⅰ[苦卤与石灰乳反应生成氢氧化镁，]、步骤Ⅱ[氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁，]均为 “两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物”，属于复分解反应； 步骤Ⅱ中，氢氧化镁与盐酸生成氯化镁和水，化学方程式为； 苦卤是海水浓缩后的溶液，镁离子浓度高于海水，用其制取氢氧化镁可提高产率。 （3）①过量NaOH溶液的目的是将MgCl2完全转化为Mg(OH)2沉淀，对应化学方程式为； ②滤液中含过量的NaOH，加入足量稀盐酸后，NaOH与HCl反应生成NaCl和H2O，HCl有剩余，溶液Ⅱ中的离子为H+、Cl-、Na+； ③除杂过程中，NaOH与MgCl2反应生成NaCl，NaOH与HCl反应也生成NaCl，因此最终所得NaCl固体质量大于原精盐中NaCl的质量。 8．（25-26九年级上·山东青岛·期中）为探究碳酸钠的化学性质，兴趣小组的同学进行了以下实验，请回答下列问题。 （1）A试管中观察到的现象是__________。 （2）下图是B试管中发生反应的微观示意图，其中参与反应的离子是__________。 （3）C试管中发生反应的化学方程式为__________。 （4）D试管中观察到的现象是__________。 【答案】（1）溶液变红 （2）、 （3） （4）产生白色沉淀 【解析】（1）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，故A试管中观察到的现象是溶液变红； （2）由微观示意图可知，当碳酸钠与稀盐酸反应时，实际上是和反应生成碳酸，继而分解成水和二氧化碳，因此B试管中参与反应的离子是、； （3）C试管中发生的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为； （4）D试管中碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，观察到的现象是产生白色沉淀。 9．（25-26九年级上·山东威海·期中）某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 （1）试管①中反应的化学方程式是 。 （2）试管②中观察到的现象是 。 （3）试管③中观察到的现象 ，化学方程式为 。 （4）通过三组实验，同学们认为发生复分解反应时，生成物中有 。 兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、 （5）猜想三： 【设计实验】 （6）验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量溶液 无明显现象 猜想二错误 步骤二：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量溶液 有 产生 猜想三正确 步骤二中化学方程式 。 小陈同学认为取试管③中滤液加入酚酞也可以证明猜想三正确，小徐同学提出质疑，原因是 。 【反思拓展】 （7）通过探究实验，同学们发现和NaOH有相似的化学性质：可以和酸、盐、酸性氧化物反应；写出与酸性氧化物的化学方程式 。 【答案】（1） （2）粉末逐渐溶解消失，产生大量的气泡 （3） 生成白色沉淀 （4）沉淀或有气体或有水生成 （5）、 （6） 白色沉淀 氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，都能使酚酞变红，无法确定碳酸钠是否存在 （7） 【解析】（1）氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，据此可以写出化学方程式：。 （2）碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故可以观察到粉末逐渐溶解消失，产生大量的气泡。 （3）氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，故试管③中观察到的现象是生成白色沉淀，化学方程式为：。 （4）试管①生成了盐和水，试管②生成了盐、水和气体，试管③生成了难溶性的盐和碱，故通过三组实验，同学们认为发生复分解反应时，生成物中有沉淀或有气体或有水生成。 （5）试管③的化学方程式为，生成物中有氢氧化钠，故滤液中一定有氢氧化钠，氢氧化钡或碳酸钠其中一种过量或者二者恰好完全反应，根据猜想一和二，可知猜想三是：、。 （6）实验结论是猜想三正确，即滤液中存在氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故可以观察到有白色沉淀产生；化学方程式为：； 氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，都能使酚酞变红，故加入酚酞无法确定碳酸钠是否存在。 （7）酸性氧化物有二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等，可以写出氢氧化钡与二氧化碳的反应，氢氧化钡与二氧化碳反应生成碳酸钡和谁，反应的化学方程式为。 创新思维练（限时：10分钟） 1．（25-26九年级上·山东济南·期中）某无色澄清溶液中只可能含有①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下表所示： 步骤 操作 现象 （1） 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 （2） 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 （3） 将（2）中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A．该实验无法确定原溶液中是否含有③ B．原溶液中可能含有的离子是①③ C．原溶液中肯定含有的离子是①②⑥ D．原溶液中肯定不含的离子是②④⑤⑦ 【答案】C 【分析】由“无色澄清溶液”可知不含⑦（为蓝色）。 步骤（1）石蕊溶液变红，说明溶液含⑥；与、反应生成气体，故原溶液不含④、⑤。 步骤（2）加和稀盐酸生成白色沉淀（），说明原溶液一定含②；该步骤引入了，因此步骤（3）的沉淀无法证明原溶液含③。 结合“每种离子个数相等”的电荷守恒要求：已知带1个正电荷，带2个负电荷，需补充1个+1价阳离子即①，此时正电荷总为，与的2个负电荷恰好平衡，因此原溶液不可能含（否则负电荷多余，无对应阳离子平衡）。 【解析】A、由电荷守恒可确定原溶液不含，错误。 B、原溶液一定含，一定不含，错误。 C、原溶液肯定含有、、，正确。 D、原溶液肯定含有，错误。 2．（25-26九年级上·山东烟台·期中）项目学习小组对海洋资源利用和粗盐提纯进行项目式学习。 项目一：古人智慧 （1）《说文解字》中说道：“古者，宿沙初作煮海盐。”这种得到食盐的方法在化学上称为___________。 （2）我国劳动人民在十九世纪中后期便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁，原理是___________。 项目二：现代方法 通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等得到的粗盐中含有多种可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)和不溶性杂质(泥沙等)。同学们模拟粗盐提纯的实验如图所示。 （3）步骤1中，可通过___________方法除去其中的不溶性杂质。 ①请设计实验验证步骤2得到的溶液中不含BaCl2 ___________。 ②步骤3加入稀盐酸的目的是___________。 项目三：创新科技 【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 【进行实验】测得步骤1后得到的溶液的电导率为4420 μS/cm ，除杂试剂的电导率均已调至约4420 μS/cm ，实验过程中溶液的电导率随着加入除杂试剂的体积变化的曲线如图所示(本实验条件下，不考虑微溶物以沉淀形式从溶液中析出)。 【分析实验】 （4）①图中出现的从下降到上升的拐点，如b、d、f，表示恰好完全反应。 ②cd 段加入除杂试剂发生反应的化学方程式是___________。 ③g 点溶液中的溶质是___________(填化学式)。 【归纳总结】 （5）最终得到氯化钠固体的质量比粗盐中含有的氯化钠的质量大，原因是___________。 【答案】（1）蒸发结晶 （2）饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但能溶解氯化镁等杂质 （3） 过滤 取少量步骤 2 得到的溶液于试管中，滴加Na2SO4溶液（或K2SO4溶液等含的溶液），若没有白色沉淀产生，证明不含BaCl2 除去过量的NaOH和Na2CO3 （4） NaCl、NaOH、Na2CO3 （5）除杂过程会反应生成NaCl 【解析】（1）煮海盐是通过蒸发水分得到食盐，属于蒸发结晶。 （2）古人采用“淋盐沥水”(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁，原理是饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但能溶解氯化镁等杂质。 （3）步骤1中，可通过过滤方法除去其中的不溶性杂质。 ①BaCl2与含的溶液反应生成BaSO4白色沉淀，取少量步骤 2 得到的溶液于试管中，滴加Na2SO4溶液（或K2SO4溶液等含的溶液），若没有白色沉淀产生，证明不含BaCl2。 ②粗盐提纯过程中，加入BaCl2除Na2SO4，即；加入NaOH除MgCl2，即；加入Na2CO3除CaCl2和过量BaCl2，即、；过滤后加盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3，即、。 （4）②d是图像中的第2个拐点，说明cd段加入的是NaOH溶液，NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀、NaCl，化学方程式为。 ③g点处于第3个拐点之后，说明Na2CO3溶液过量，溶液中的溶质是NaCl以及过量的NaOH、Na2CO3。 （5）除杂过程中，发生反应、、、、、，都生成氯化钠，使最终氯化钠质量比原粗盐中氯化钠质量大。 3．（25-26九年级上·山东济宁·期中）粗盐中含有较多的不溶性杂质（泥沙等），还含有少量可溶性杂质（、、等）。探究小组的同学进行了如下实验。请回答相关问题： （一）为除去不溶性杂质，一组同学进行粗盐提纯实验的操作如图所示： （1）操作②中错误是__________________，应改正错误进行操作。 （2）操作④中当观察到____________时，应停止加热，用余热将剩余液体蒸干。 （3）操作④中玻璃棒的作用是________________。 （二）二组同学将提纯的粗盐样品按如图流程操作，除去可溶性杂质（、、等）得到纯净氯化钠晶体。 （4）加入过量溶液的目的是____________________。 （5）加入过量溶液充分反应后，得到沉淀Ⅱ的成分为__________（填化学式）。 （6）小组成员猜测滤液Ⅱ的成分，认为除了氯化钠外还一定含有两种杂质为__________（填化学式），请你设计合理的实验方案，通过实验步骤与现象验证他们的猜测： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取滤液Ⅱ少量于试管中，向其中加入过量______溶液 有_______产生 猜想正确 ②向步骤①所得上层清液中加____________ ____________ （7）加入盐酸发生反应的化学方程式___________________（写一个即可）。 【答案】（1）没有用玻璃棒引流 （2）较多固体析出 （3）使受热均匀，防止液体溅出 （4）除去样品中的硫酸钠和氯化镁 （5）、 （6） NaOH、 /CaCl2(合理即可) 白色沉淀 无色酚酞试液 溶液变红色（试剂及对应现象合理答案即可） （7）/ 【解析】（1）操作②是过滤，过滤需要用到玻璃棒引流，操作②中的错误是没有用玻璃棒引流。 （2）操作④是蒸发，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，用余热将剩余液体蒸干，防止固体飞溅。 （3）操作④中玻璃棒的作用是搅拌，使受热均匀，防止液体溅出。 （4）氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，加入过量Ba(OH)2溶液的目的是除去样品中的硫酸钠和氯化镁。 （5） 碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，碳酸钠还可以与过量的氢氧化钡反应生成氢氧化钠和碳酸钡沉淀，碳酸钠还可以与反应生成的氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，所以加入过量Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2、BaCl2和过量的Ba(OH)2，则得到沉淀Ⅱ的成分为CaCO3和BaCO3。 （6）由题干信息以及上述分析可知，滤液Ⅱ的成分中除了氯化钠外，还一定含有两种杂质，生成的氢氧化钠（NaOH）和过量的碳酸钠（Na2CO3）； 碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液（如可溶性的钡盐、钙盐）检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在。因此：①取滤液Ⅱ少量于试管中，向其中加入过量CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀产生，说明滤液Ⅱ中含有碳酸钠；②向步骤①所得上层清液中加酚酞试液，溶液变红色，说明滤液Ⅱ中还含有氢氧化钠。 （7） 因为滤液Ⅱ中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，所以加入盐酸后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式分别为：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 4．（25-26九年级上·山东济宁·期中）如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。 任务一  鉴别A、B、C三瓶无色溶液 （1）如图，小明在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气泡的化学反应方程式为___________。 依据上述实验现象，你认为下列结论___________(填序号)是正确的。 ①A是NaOH溶液，B是溶液，C是稀盐酸 ②A是溶液，B是稀盐酸，C是NaOH溶液 ③A是NaOH溶液，B是稀盐酸，C是溶液 （2）小亮认为不用无色酚酞溶液也可以完成鉴别，他用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是___________(填名称)。 任务二  探究实验后废液中溶质的成分 【提出问题】老师提出让同学们探究上面小明实验结束后，烧杯内的溶液中溶质(除酚酞外)是什么？ 【做出猜想】 （3）小强认为废液中的溶质存在以下三个猜想。 猜想一：NaCl    猜想二：    猜想三： 上述小强的猜想中，你认为猜想___________是不合理的。 【实验验证】 （4）小强取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石灰水，开始无明显现象，最后溶液变为红色，证明他的猜想___________是成立的。 【反思应用】 （5）若只用一种试剂即可鉴别出三种无色溶液，可以选择的试剂是___________(只写一种)。 【答案】（1） ③ （2）稀盐酸 （3）三 （4）二 （5）稀硫酸 【解析】（1）在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2～3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故溶液变红，说明A中为氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；故只观察到溶液变为无色，说明B中为稀盐酸，A中为氢氧化钠溶液，则C中是碳酸钠，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气泡的反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由以上分析可知，A中是氢氧化钠溶液，B中是稀盐酸，C中是碳酸钠溶液，故选③； （2）盐酸具有挥发性，加热过程中，氯化氢会挥发出去，故最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是稀盐酸； （3）碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故滴加一定量C后，只观察到生成无色气泡，溶液没有变为红色，说明反应后溶液中一定不含碳酸钠，则猜想三是不合理的； （4）取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石灰水，澄清石灰水显碱性，如果废液中不含盐酸，则滴加澄清石灰水后，溶液立即变为红色，开始无明显现象，最后溶液变为红色，说明废液中含盐酸，氢氧化钙先与稀盐酸反应氯化钙和水，故开始无明显现象，待盐酸完全反应后，滴加澄清石灰水，溶液呈碱性，故最后溶液变为红色，故猜想二成立； （5）氯化钾和稀硫酸不反应，无明显现象，碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，产生气泡，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀，现象不同，故可选择的试剂是稀硫酸。 5．（25-26九年级上·山东烟台·期中）海水经风吹日晒可获得粗盐(含有泥沙，氯化钠、氯化镁等可溶于水的物质)，然后经过加工得到精盐。化学实验小组按下图流程来进行粗盐提纯实验，并计算产率。 （1）实验操作①、②、③依次为图中的___________、___________、___________（填字母）。 上述三个操作中均用到的仪器是：_，其中在操作③中的作用是___________。 （2）已知室温下每100 g水中至多溶解36.0 g氯化钠。在称量10.0 g粗盐后，要量取一定量的蒸馏水所需的仪器是___________。 （3）搭建过滤装置，用烧杯(如图一)承接滤液，漏斗下端应位于该烧杯___________(选填“a”、“b”或“c”)处附近，过滤引流时，玻璃棒紧靠漏斗(如图二)内三层滤纸的___________(选填“x”、“y”或“z”)处附近。 （4）有实验小组过滤完后发现滤液依然浑浊，除了仪器可能未洗净以外，请再写出一种造成滤液浑浊的原因___________，后续的操作是___________，然后重新过滤。 （5）搭建蒸发装置时下列操作的顺序是___________(填字母序号)。 A．放置酒精灯 B．固定铁圈位置 C．点燃酒精灯 D．将蒸发皿放置在铁圈上 （6）蒸发装置搭建后，将滤液转移至蒸发皿，蒸发滤液，当___________时停止加热。 （7）各实验小组的产率及评价如下： 组别 1 2 3 4 产率 75% 83% 88% 72% 教师对产率的评价 偏低 偏高 偏高 偏低 下列各组同学对造成产率偏高或偏低的原因分析，正确的是___________。(不定项) A．第1组：烧杯里的食盐未溶解完就过滤 B．第2组：蒸发时，有固体物质飞溅 C．第3组：滤液浑浊就开始蒸发 D．第4组：蒸发后，精盐中还有水分 (8)进行粗盐溶解操作时，甲同学认为不需要用量筒精确量取水的体积，水过多或过少都没关系。你认可他的观点吗？请说明你的理由是___________。 (9)获取青蒿素方法：青蒿一握，以水二升渍，绞取汁。“取汁”的方法相当于___________。 A．蒸发 B．分液 C．过滤 D．蒸馏 【答案】（1） C B A 玻璃棒 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 （2）50mL的量筒和胶头滴管 （3） b y （4） 滤纸破损（合理即可） 查找原因，更换滤纸 （5）ABDC （6）蒸发皿中大部分固体析出 （7）AC (8)不认可他的观点，因为水过多会造成蒸发时间过长，造成能源浪费；水过少，不能将粗盐中的氯化钠完全溶解，造成产率偏低 (9)C 【解析】（1）由图可知，实验操作①将含有泥沙的粗食盐转化为含有泥沙的混合液，则该操作为溶解，故填：C； 操作②实现了固液分离，是过滤，故填：B； 操作③可将溶液转化为精盐，则该操作为蒸发，故填：A； 溶解所需的仪器是：烧杯、玻璃棒；过滤所需的仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）；蒸发所需的仪器是：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈），故均用到的仪器是：玻璃棒； 操作③，即蒸发时玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅； （2）已知室温下每100 g水中至多溶解36.0 g氯化钠，粗盐的质量为10.0g，设所需水的质量为x，则，x≈27.8g，通常用量筒量取一定体积的液体，且量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故应选择50mL的量筒和胶头滴管，取用液体时，先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加； （3）过滤时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁，防止滤液飞溅，且应位于b处附近； 过滤引流时，玻璃棒紧靠漏斗(如图二)内三层滤纸的y处附近，防止损坏滤纸； （4）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）等； 后续的操作是查找原因，更换滤纸，然后重新过滤； （5）组装仪器时要从下向上组装，故应先放置酒精灯，然后固定铁圈位置，然后将蒸发皿放置在铁圈上，然后点燃酒精灯，故顺序是：ABDC； （6）蒸发装置搭建后，将滤液转移至蒸发皿，蒸发滤液，当蒸发皿中大部分固体析出时停止加热，利用余热将其蒸干； （7）A、烧杯里的食盐未溶解完就过滤，会导致得到精盐的质量偏小，产率偏低，符合题意； B、蒸发时，有固体物质飞溅，会导致得到精盐的质量偏小，产率偏低，不符合题意； C、滤液浑浊就开始蒸发，会导致部分杂质混在精盐中，得到精盐的质量偏大，产率偏高，符合题意； D、蒸发后，精盐中还有水分，会导致得到精盐的质量偏大，产率偏高，不符合题意。 故选AC； （8）水过多会造成蒸发时间过长，造成能源浪费；水过少，不能将粗盐中的氯化钠完全溶解，造成产率偏低，所以需要用量筒精确量取水的体积，故不认可甲同学的观点； （9）获取青蒿素方法：青蒿一握，以水二升渍，绞取汁。“取汁”的方法相当于过滤，实现了固液分离。 故选C。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 海洋化学资源的利用 01 期中考情透视 02 复习目标锚定 03 知识体系构建 04 核心考点精讲 考点一 酸和碱的定义及常见酸和碱 / 考点二 海水晒盐 / 考点三 粗盐提纯 / 考点四 海水提镁 考点五 碳酸钠与碳酸氢钠 /考点六 复分解反应及盐的化学性质 05 重难题型突破 题型一 海水淡化 / 题型二 海水晒盐原理 / 题型三 粗盐提纯 题型四 碳酸钠与碳酸氢钠及盐化学性质 06 限时分层演练 基础固本练 / 综合进阶练 / 创新思维练 本专题核心考点覆盖物质的树状分类与交叉分类法、物质的类别辨析、分散系与胶体的核心特性，以及不同类别物质之间的常见转化规律；命题上常结合生活真实素材设置情境，比如以雾霾气溶胶、明矾净水、84消毒液成分、牙膏摩擦剂制备流程这些日常场景为载体；常考题型集中在物质类别的判断、概念正误辨析、分类方法的应用、分散系与胶体的概念与性质、物质一步转化路径分析等，整体以基础送分为主，是全卷中最容易拿满分数的基础板块。 识记 海水中的物质；海水淡化方法；海底矿物；海水晒盐；碳酸钠与碳酸氢钠。 理解 辨析本质，粗盐提纯：理解“除难溶性杂质”（溶解→过滤→蒸发）与“除可溶性杂质”（加试剂转化→过滤→加盐酸调pH）的区别。除可溶性杂质的关键是碳酸钠必须在氯化钡之后加，以除去过量的钡离子；海水提镁：理解“MgCl₂→Mg(OH)₂→MgCl₂→Mg”的转化目的是富集镁离子，理解各步反应类型（复分解、电解）；盐的化学性质：理解盐的通性（盐+酸、盐+碱、盐+盐），本质是离子间的复分解反应，发生条件是生成沉淀、气体或水。。 应用 粗盐提纯：能设计除杂方案，说出加试剂的顺序和目的（如过量BaCl₂除SO₄²⁻，过量Na₂CO₃除Ca²⁺和过量的Ba²⁺，盐酸调pH）；碳酸钠/碳酸氢钠：能写出与酸反应的方程式（Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑），解释治疗胃酸过多、发酵粉等用途；分离提纯：能根据溶解度差异选择蒸发结晶（NaCl）或降温结晶（KNO₃）。 考点一 海水中的物质及海水淡化 1.海水中的物质： 、NaCl、MgCl2等。 含量最多的物质是 ，最多的元素是 ，最多的盐是 ，最多的离子是 ，做多的金属离子是 。 2.海水淡化 方法 原理 （1） ，较为常用的是多级闪急蒸馏法，通过加热蒸发，实现水与盐的分离  （2） ，又称为 法，利用一种只允许水分子通过，不允许盐的离子通过的渗透膜，实现水与盐的分离  特 | 别 | 提 | 醒 1.可燃冰是天然气水合物，不是冰；锰结核是多金属结核，不是锰单质。 2.海水淡化是物理变化，不是化学变化；蒸馏法能耗高，膜法能耗低‌"。 考点二 海水晒盐 1.海水晒盐 （1）原理：蒸发结晶，海水经过风吹日晒等，使溶剂不断减少，溶质质量分数逐渐增大，直至形成饱和溶液，继而析出晶体。  （2）海水“晒盐”的过程 特 | 别 | 提 | 醒 1.晒盐是蒸发结晶，不是降温结晶；母液是饱和溶液，不是不饱和。 考点三 粗盐提纯 （1）粗盐中难溶性杂质的去除步骤： → → 。  各步骤中玻璃棒的作用分别为：搅拌，加速溶解；引流；搅拌，防止因局部受热不均匀，造成液滴飞溅。 （2）粗盐中可溶性杂质的去除 原理： 。  蒸发结晶得到的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁和氯化钙等可溶性杂质，可用化学方法除去，净化过程如下： 过程 化学方程式 向溶液中加过量BaCl2溶液 加过量的Na2CO3溶液 加过量NaOH溶液 过滤 加足量盐酸 蒸发 特 | 别 | 提 | 醒 1.加入过量BaCl2溶液的作用：除去Na2SO4。 2.加入过量Na2CO3溶液的作用：除去溶液中的CaCl2和过量的BaCl2。 3.加入过量NaOH溶液的作用：除去MgCl2。 4.加入足量盐酸的作用：除去NaOH和Na2CO3。 考点四 海水提镁 1.流程：海水或卤水氢氧化镁氯化镁 镁+氯气 （操作Ⅰ为 ，操作Ⅱ为 ） 2.原理： a. (从海水中分离出镁元素)（复分解反应）； b. (转化成可电解的氯化镁)（复分解反应）；  c. 。 （分解反应） 能量变化：由电能转化为化学能，类似于水通电分解。 特 | 别 | 提 | 醒 1. 提镁不能直接电解海水（浓度太低）；先富集再电解，目的是提高浓度；电解MgCl₂生成Mg和Cl₂，不是MgO。 考点五 碳酸钠与碳酸氢钠 1.碳酸氢钠和碳酸钠的物理性质和用途 碳酸盐 俗称 微观构成 颜色状态 溶解性 用途 碳酸氢钠NaHCO3 白色粉末状晶体 溶于水，水溶液呈 性 制作苏打水饮料，做 （如用于焙制糕点）； 医疗上治疗 过多； 灭火器的主要成分。 碳酸钠 Na2CO3 、 白色粉末 溶于水，水溶液呈 性 重要化工原料，用于 、 、 、 、 、 、 等领域。 注：我国制碱工业的先驱 ，发明了侯氏制碱法。这里的碱是指 。 2.碳酸氢钠和碳酸钠的化学性质 （1）碳酸氢钠受热分解。化学方程式： 。 （2）碳酸盐和酸的反应 药品 实验现象 化学方程式 反应微观实质 碳酸氢钠+稀盐酸 反应快，产生大量气泡 HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 碳酸钠+稀盐酸 反应较快，产生大量气泡 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 碳酸钠+稀硫酸 反应较快，产生大量气泡 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ （3）碳酸钠和碱的反应 碳酸钠+氢氧化钙反应的化学方程式： 。 特 | 别 | 提 | 醒 1. Na₂CO₃是盐，不是碱，但溶液显碱性；NaHCO₃治胃酸过多，Na₂CO₃不能（碱性太强）；两者与酸反应都冒气泡，但NaHCO₃产气更快。 考点六 复分解反应及盐的化学性质 1.复分解反应的实质 概念 由 相互 生成另外两种化合物的反应。是四大基本反应类型 实质 酸碱盐解离出的离子相互结合，生成沉淀气体或水的过程 表达式 AB+CD→AD+CB 特点 反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物，且是互相交换成分的结果 “ ” 发生在两种化合物间，反应前后元素或原子团互相交换, 各元素或原子团化合价不变。 发生的条件 类型 反应物 生成物 酸+碱 至少一种可溶 具备以下条件之一： （1）有沉淀生成 （2）有气体生成 （3）有水生成 酸+盐 盐可溶或难溶，酸可溶 碱+盐 二者都可溶 盐+盐 二者都可溶 类型 酸、碱、盐之间的反应一般都是复分解反应： ① →盐+水（中和反应） ②盐+酸→ ③ →新盐+新碱 ④盐+盐→ ⑤ →盐+水 2.盐的化学性质 盐的化学性质 具体实例或化学方程式 （1）溶液酸碱性 大多数盐溶液呈中性，但有的盐溶液呈碱性，如碳酸钠 （2）可溶性盐+金属→新盐+新金属(置换反应) （3）盐+酸→新盐+新酸 （4）可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱 （5）可溶性盐1+可溶性盐2→新盐1+新盐2 特 | 别 | 提 | 醒 1. 盐与碱、盐与盐反应，反应物必须都可溶；复分解反应化合价均不变；盐与酸反应，酸可溶即可，盐可溶或不溶。 题型一 海水淡化 典例1 （25-26九年级上·北京西城·期中）科学家提出一种海水淡化技术，其原理如下图。 （1）海水属于______________（填“混合物”或“纯净物”）。 （2）该技术利用的净水方法是______________。 （3）海水转化为淡水的过程中，不发生变化的是 （填序号）。 A．分子种类 B．分子间隔 C．分子质量 （4）铝膜中的金属铝可通过电解熔融氧化铝制得，同时生成氧气，反应的化学方程式为______________。 💡破题要诀 蒸馏法→利用沸点不同 · 膜法（反渗透）→利用颗粒大小不同 · 两者都是物理变化 典型考法： 海水淡化属于物理变化还是化学变化？蒸馏法和膜法的原理分别是什么？ 技巧： 没有新物质生成→物理变化。蒸馏看沸点，膜法看大小。 避坑： · 淡化是物理变化，不是化学变化 · 蒸馏法能耗高，膜法能耗低 迁移应用 1．（25-26九年级上·山东东营·期中）海水淡化常用太阳能蒸馏方法，下列有关海水淡化的说法正确的是 A．海水淡化过程中，水分子本身发生了改变 B．海水淡化的原理与实验室过滤的操作相同 C．海水暴晒一段时间后，剩余海水中食盐的质量分数会变大 D．海水淡化获得的淡水属于溶液 题型二 海水晒盐原理 典例2 （25-26九年级上·山东菏泽·期中）暴晒海水可以得到粗盐，以下关于晒盐原理的说法中正确的是 A．利用阳光与风力，使氯化钠蒸发出来 B．利用阳光与风力，使水分蒸发，析出食盐 C．日光照射后，氯化钠的溶解度变小 D．受热时海水发生分解，食盐析出 💡破题要诀 · 原理：蒸发结晶 · 流程：蒸发池→结晶池 · 母液：NaCl的饱和溶液 典型考法： 海水晒盐利用了什么原理？母液是饱和还是不饱和？ 技巧： 风吹日晒→水分蒸发→NaCl析出。母液不能再溶NaCl→饱和。 避坑： ·晒盐是蒸发结晶，不是降温结晶 ·母液是饱和溶液 迁移应用 1．（25-26九年级上·河北石家庄·期中）如图是海水晒盐的过程，下列说法错误的是 A．在储水池中海水变得逐渐澄清 B．在蒸发池中氯化钠的质量分数逐渐增大 C．析出粗盐后的母液中不含氯化钠 D．海水晒盐的原理是蒸发结晶 2．（25-26九年级上·上海·期中）人们常从海水中获得粗盐，如图为海水提取粗盐的过程。 （1）蒸发池中逐渐减少的物质是___________，最终得到的母液是氯化钠的___________(选填：“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）下列说法正确的是___________。 A．海水进入贮水池后，海水的成分基本不变 B．贮水池中氯化钠的质量比蒸发池中的多 C．母液中氯化钠的质量分数比结晶池中的小 D．整个过程中，其他溶质的溶质质量分数不变 题型三 粗盐提纯 典例3 （25-26九年级上·山东威海·期中）威海南海七彩盐田是一处融合了自然美景与传统工艺的独特景观。拥有60余年历史的非遗古法日晒海盐场。坐拥洁净无污染的海域环境，海水钠镁比值得天独厚，从空中俯瞰，一块块规整的盐田如巨型调色板，呈现出红、粉、绿、蓝、棕等色彩，层层铺展、交错辉映，在阳光照耀下折射出粼粼波光与梦幻光泽，构成一幅绝美的生态画卷。某化学小组对盐田进行了项目化学习。 任务一  参观盐场 （1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中的质量分数逐渐（填“增大”或“减小”）______。 任务二  提纯粗盐 （2）粗盐提纯的有关操作如下图所示。 ①正确的操作顺序是______（填标号）。 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现______时，停止加热。 ③操作C中，玻璃棒的作用是______。 任务三 应用食盐 （3）农业上常用质量分数为16%的溶液选种。若在实验室中配制该溶液50 g，需要的质量______g，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______。 （4）是一种重要的化工原料。氯化钠溶液通电时发生电解反应，生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为：______。 任务四  溶解度曲线应用 （5）根据和的溶解度表和溶解度曲线，回答下列问题： 温度/℃ 0 20 40 溶解度 NaCl 35.7 36.0 36.6 13.3 31.6 63.9 ①由溶解度表可知，时的溶解度为______。时将加入水中，形成溶液质量为______。 ②中含少量，要提纯应采用的方法是______。 ③将时和的饱和溶液同时降温到，溶液中溶质的质量分数______（填“＞”、“＝”或“＜”）NaCl溶液中溶质的质量分数。 💡破题要诀 · 步骤：溶解→过滤→蒸发 · 玻璃棒作用：搅拌/引流/搅拌防飞溅 · 加过量BaCl₂除SO₄²⁻ · 加过量Na₂CO₃除Ca²⁺和过量Ba²⁺ · 加盐酸调pH除过量CO₃²⁻ · 顺序关键：Na₂CO₃必须在BaCl₂之后 典型考法1： 粗盐提纯的步骤是什么？玻璃棒在各步的作用？ 技巧： · 溶解：搅拌加速溶解 · 过滤：引流 · 蒸发：搅拌防局部过热液滴飞溅 典型考法2： 除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻，加试剂的顺序是什么？ 技巧： · 先加BaCl₂除SO₄²⁻ · 再加Na₂CO₃除Ca²⁺和过量Ba²⁺ · 过滤后加盐酸除过量CO₃²⁻ · 记忆：钡前钠后酸最后 避坑： · 过滤时一贴二低三靠 · 蒸发时不能蒸干，出现大量固体就停止加热 · Na₂CO₃必须在BaCl₂之后（否则过量的Ba²⁺除不掉） · 盐酸必须在过滤之后加（否则沉淀溶解） · 除杂试剂必须过量 迁移应用 1．（25-26九年级上·山东菏泽·期中）下图是粗盐中难溶性杂质的去除实验操作示意图。下列说法正确的是 A．上述操作的正确顺序是④②①⑤③ B．操作①、③中玻璃棒的作用相同 C．本实验获得的氯化钠一定是纯净物 D．操作③当蒸发皿中的水蒸干后即可停止加热 2．（2025·河南周口·期中）为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，化学小组设计了如图实验操作过程，则下列说法正确的是    A．操作①需要不断搅拌，目的是增大氯化钠的溶解度 B．药品添加顺序也可以是②④③⑥，还可以是③②④⑥ C．操作⑤得到的沉淀中共有三种物质 D．操作⑦需要不断搅拌，目的是为了加快水分的蒸发 3．（2025·山东滨州·中考真题）海水中蕴藏着丰富的食盐资源，某实验小组开展了从海水中提取食盐的探究之旅。 任务一：参观盐场 （1）利用日晒、风吹使海水不断蒸发至有食盐析出，析出食盐后的液体是氯化钠的______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 任务二：提纯粗盐 （2）海水“晒盐”得到的是粗盐，除去粗盐中难溶性杂质的有关操作如图所示。 ①正确的操作顺序为______(填标号)，以上操作都用到的玻璃仪器为______。 ②过滤是混合物分离与提纯的重要方法之一，在日常生活中也有广泛的应用。请举出过滤原理在日常生活中的应用：______(举1例即可)。 任务三：应用食盐 （3）我国劳动人民很早就用一定溶质质量分数的食盐水挑选种子。现要配制50g20%的食盐水选种。实验操作如图所示。 ①若要完成该溶液的配制，需量取______mL的水(常温下水的密度为1g/mL)。 ②量取水时若仰视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数______20％(填“＞”“＜”或“=”)。 题型四 海水提镁 典例4 （2025·山东青岛·期中）海水提镁和粗盐精制的流程如图所示，下列说法错误的是（ ）（双选） A．粗盐精制时也可以依次向粗盐水中加入过量溶液、溶液和溶液 B．若步骤⑥中盐酸过量，对制得精盐的纯度无影响 C．海水提镁中，证明海水中是否全部转化为，可以向上层清液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则没有全部转化 D．上述流程涉及到两种基本反应类型 💡破题要诀 · 流程：MgCl₂→Mg(OH)₂→MgCl₂→Mg · 目的：富集镁离子 · 各步反应类型：复分解、复分解、分解 典型考法： 海水提镁为什么先加Ca(OH)₂再电解？各步方程式？ 技巧： · 海水中MgCl₂浓度太低，直接电解不现实 · 先富集：Ca(OH)₂+MgCl₂→Mg(OH)₂↓+CaCl₂ · 再转化：Mg(OH)₂+2HCl→MgCl₂+2H₂O · 后电解：MgCl₂通电→Mg+Cl₂↑ 避坑： · 不能直接电解海水（浓度太低） · 电解MgCl₂生成Mg和Cl₂，不是MgO 迁移应用 1．（25-26九年级上·山东烟台·期中）淡化海水所得的浓盐水中含大量，可制备金属镁，其流程如图所示，下列说法不正确的是 A．用生石灰代替石灰乳，也可完成上述流程 B．经过步骤，浓盐水中减少的离子是 C．步骤和的设计目的是提纯、去除杂质 D．该流程中循环使用的物质是 2．（25-26九年级上·山东东营·期中）镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤(含、NaCl等物质)，从苦卤中提取镁的部分流程如图所示。 回答下列问题： （1）“苦卤”属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 （2）写出中和池中反应的化学方程式： 。 （3）该流程中产生的可用于制作漂白液，其反应原理为：，则X的化学式为： 。 题型五 碳酸钠与碳酸氢钠及盐化学性质 典例5 （25-26九年级上·山东泰安·期中）化学课堂上，同学们分小组合作探究碳酸钠的性质，请你参与探究并填空。 【实验记录与分析】 （1） 实验一 实验二 实验三 实验四 实验操作 实验现象 溶液由无色变为红色 ______ 生成白色沉淀 生成白色沉淀 实验结论 碳酸钠溶液显_____性 碳酸钠能与盐酸发生反应 碳酸钠能与氢氧化钙发生反应 _____ 【反思与拓展】 （2）请写出实验三反应的化学方程式_____。 （3）甲同学分析实验一得出：盐溶液_____（选填“一定”或“不一定”）显中性。 （4）乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同。从微观角度分析，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有_____。 （5）稀硫酸常用于实验室制取氢气，反应的化学方程式为_____。 💡破题要诀 · Na₂CO₃：纯碱/苏打，碱性，与酸反应 · NaHCO₃：小苏打，碱性，与酸反应 · 都冒气泡，NaHCO₃产气更快 典型考法：如何区分Na₂CO₃和NaHCO₃？治疗胃酸过多用哪个？ 技巧： · 加酸：都冒气泡，NaHCO₃更剧烈 · 加热：NaHCO₃分解，Na₂CO₃不分解 · 治胃酸：用NaHCO₃（碱性弱，不伤胃） 避坑： · Na₂CO₃是盐，不是碱 · 治胃酸用NaHCO₃，不用Na₂CO₃（碱性太强） 迁移应用 1．（25-26九年级上·山东威海·期中）探究复分解反应发生的条件。 实验方法∶①向A试管中滴加稀盐酸；②向B试管中滴加稀盐酸；③向C试管中滴加硫酸铜溶液。 （1）实验现象∶A中没有明显现象；B中 ；C中 。 （2）实验原理∶B中发生反应的化学方程式为 。 （3）实验结论∶B、C试管中物质能发生反应，原因是 。 【问题与交流】 （4）要证明A中氢氧化钠和盐酸能发生反应，实验需要做怎样的改进？ 2．（25-26九年级上·山东威海·期中）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，有着广泛的用途。 （1）属于 （填“酸”“碱”或“盐”），溶于水形成的溶液显 性，其用途为 （写出一条即可）。 （2）碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症，发生反应的化学方程式是 。 （3）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，它与厨房中食醋的主要成分发生如下反应：。那么X的化学式为 。 （4）请选用厨房中的一种物质，采用化学方法区分食盐和纯碱。请简述你的方法： 。 3．（25-26九年级上·山东烟台·期中）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。某化学学习小组进行了如下实验。 任务一： 20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。 （1）用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是①___________(填名称)，玻璃棒在配制实验中的作用是②___________。 （2）配制该溶液用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数___________(填“大于”或“小于”) 10%。 任务二：探究碳酸钠的用途————用于生产洗涤剂 【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂。Na2CO3溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响Na₂CO3溶液碱性强弱的因素进行探究。 用不同温度的水，配制溶质质量分数不同的Na₂CO₃溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 （3）【解释与结论】实验①、②、③对比，可得出的结论是___________。 （4）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是___________。 （5）【拓展与应用】下列物质可用于去油污的是___________(填字母序号)。 A．NaCl B．NaOH C．K2CO3 D．CaCO3 任务三：探究碳酸钠的性质 【实验探究】兴趣小组继续做了如下实验 （6）【观察与记录】甲试管中的现象是①___________，丙试管中发生反应的化学方程式②___________。 【提出问题】实验结束后，小组同学将实验所得澄清溶液倒入同一烧杯中，最终得到无色溶液。烧杯中溶液的溶质成分(除酚酞外)有哪些？ （7）【猜想与假设】猜想一：NaCl    猜想二：CaCl2、NaCl 猜想三：CaCl2、NaCl、HCl    猜想四：___________ (8)【实验探究】向试管中加入一定量烧杯中的溶液，逐滴加入Na2CO3溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示。出现___________的现象，说明猜想三正确。加入 Na2CO3溶液质量至 bg时，所得溶液中除指示剂外还含有的溶质是___________。 【反思与归纳】通过上述探究可知：当溶液中可能存在的物质不止一种时，需要选择合适的试剂证明每一种可能存在的物质是否存在才能得出实验结论。 基础固本练（限时：15分钟） 1．（25-26九年级上·山东泰安·期中）埋藏在海洋深处的可燃“冰”，其主要成分是 A．SiH4 B．H2 C．CH4 D．CO 2．（25-26九年级上·山东烟台·期中）地球表面约71%的面积覆盖着水。海水中含量最多的元素是 A．钠 B．硅 C．氧 D．铁 3．（25-26九年级上·山东烟台·期中）在除去粗盐中难溶性杂质的实验操作中，蒸发时没用到的仪器是 A．铁架台 B．蒸发皿 C．玻璃棒 D．集气瓶 4．（25-26九年级上·山东淄博·期中）在“去除粗盐中的难溶性杂质”的实验中，需要经过溶解、过滤、蒸发。蒸发时，下列操作错误的是 A．先放酒精灯再调节铁圈位置 B．加热时用玻璃棒不断搅拌 C．当出现较多固体时停止加热 D．应趁热立即取下蒸发皿 5．（25-26九年级上·山东泰安·期中）海水淡化所得的浓盐水中含大量，可制备金属镁，流程如图所示： 下列说法不正确的是 A．步骤1通过一步反应即可实现，并且制备石灰乳而非石灰水 B．步骤2和步骤3的目的是提纯 C．步骤4中一般使用到氩气，目的是防止镁被氧化 D．图中是可循环使用的物质 6．（25-26九年级上·山东泰安·期中）下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是 A．碳酸钠 小苏打 Na2CO3 B．碳酸氢钠 苏打 NaHCO3 C．氢氧化钙 生石灰 Ca(OH)2 D．氢氧化钠 火碱  NaOH 7．（25-26九年级上·山东泰安·期中）近年来，随着工业化、城镇化快速推进和全球气候变化影响加剧，淡水资源短缺、生态损害和环境污染问题日益突出。海水淡化是解决淡水危机的重要途径，下列关于海水淡化模拟实验的有关说法不正确的是 A．蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 B．增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C．蒸馏后得到的淡水可以用氢氧化钠溶液判断海水淡化的效果 D．海水淡化可将水与盐类物质分离，主要有蒸馏法、膜法、多级闪蒸法等 8．（25-26九年级上·山东济宁·期中）下列物质均可用于杀菌消毒，其中属于盐类的是 A．O3 B．ClO2 C．NaClO D．C2H5OH 9．（25-26九年级上·山东青岛·期中）下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 A．HCl  NaOH B．Na2CO3   H2SO4 C． D．NaOH   10．（25-26九年级上·山东烟台·期中）下列各组离子在水溶液中能够大量共存，且加入酚酞试液显红色的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 11．（25-26八年级上·山东烟台·期中）水是宝贵的自然资源，“筑梦”小组进行“保护水资源”主题研学活动。 （1）了解水资源分布 由图一可知地球上的水主要存在于______，跟人类关系最密切的淡水约占地球总水量的______%，可供人类直接利用的河流、湖泊淡水及浅层地下水，仅约占淡水总量的______%。 （2）海水淡化 从海水中获取淡水是将混合物分离提纯的过程。分离提纯混合物一般有两种思路：①直取所需②除去杂质保留所需。蒸馏法淡化海水采用的思路是______(填序号)。图二是实验室模拟蒸馏法淡化海水的实验，为使水蒸气冷凝效果更好，可______(填“增加”或“减少”)玻璃导管长度。 （3）水是生命之源，节水护水是每个公民应尽的责任和义务。请列举一条生活中节约用水或防止水污染的具体做法______。 12．（25-26九年级上·上海闵行·期中）下图是从盐湖中获取食盐的大致过程： （1）图中①是___________(填“蒸发”或“冷却”)池。 （2）根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是___________。 A．海水进入“贮水池”，海水的成分发生改变 B．在①中，溶液中氯化钠始终饱和 C．在结晶池中，溶液中氯化钠的质量分数不断变大 D．可用析出晶体后的母液冲洗粗盐除去其中可溶性杂质 （3）实验室中将盐湖中获得的粗盐进行提纯，部分操作如下图所示，正确的操作顺序为___________(填字母)。A中玻璃棒的作用是___________。 A．        B．        C．        D． 综合进阶练（限时：15分钟） 1．（25-26九年级上·山东济南·期中）海水中含有丰富的化学资源。下列说法不正确的是 A．海水蒸发说明水分子总是在不断地运动 B．海水中含量最高的元素是氢元素 C．蒸馏法淡化海水的原理是物质的沸点不同 D．海水中含量最高的盐类是氯化钠 2．（25-26九年级上·山东泰安·期中）为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示：下列说法错误的是 A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥ B．操作⑤得到的沉淀中共有三种物质 C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒 D．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7 3．（25-26九年级上·山东淄博·期中）下图为综合利用海水（含有、等）制备金属镁的流程。下列说法正确的是 A．海水中最多的物质是 B．溶液含有的阴离子为 C．与盐酸发生的反应类型为置换反应 D．“从海水中”的目的是得到纯净的氯化镁 4．（25-26九年级上·山东济宁·期中）某化学兴趣小组对A、B、C、D四种无色酸性溶液的成分进行了检验，检验结果如下。同学们反思并再次检验，发现只有一组结果正确。则检验结果正确的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 5．（25-26九年级上·山东东营·期中）从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式，如图分别表示生成氯化钠的不同的化学反应。以下说法正确的是 A．图甲中的反应本质是H++OH-=H2O B．图乙中涉及的反应属于复分解反应 C．图乙中属于氧化物的物质有两种 D．质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈紫色 6．（25-26九年级下·山东烟台·期中）烟台作为沿海城市，对海水资源的利用有着得天独厚的优势，请回答： （1）海水“晒盐”后剩余的母液（苦卤）一定是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，采用________操作可以除去粗盐中难溶性杂质。 （2）除去难溶性杂质后的粗盐中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂（溶液）均过量。 ①下列说法不正确的是________。 A步骤Ⅱ和Ⅲ的顺序可以交换 B．加盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠 C．该流程中也可以先加入盐酸，再过滤 D．产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量 ②步骤Ⅲ中加入Na2CO3后新产生的沉淀是________（填写化学式）。 （3）从海水中提取镁的主要步骤如图： ①实现步骤1需要____步化学反应。步骤4反应的基本类型是____反应。 ②请根据流程图，写出一种可以循环利用的物质________，工业上不利用海水直接制取MgCl2，而是要通过步骤2和步骤3进行转化的原因是________。 （4）从海水中得到的食盐是重要的化工原料。碳酸氢钠、碳酸钠主要是以食盐为原料制得的，写出碳酸氢钠受热分解生成纯碱的化学方程式________。 7．（25-26九年级上·山东威海·期中）我国的领海主权不容侵犯，南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源。 （1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规能源，还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰(主要成分是CH4)被科学家誉为“未来能源”，CH4燃烧的化学方程式______。 （2）南海某岛对海水进行了如图1所示的综合利用。 ①反渗透法淡化海水是利用海水中各成分的_______不同分离出淡水。 ②将高盐度浓缩海水进行______可以分离得到粗盐。 ③用苦卤制取金属镁的流程图如图2： 上述转化过程中，所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是______(填序号)，步骤Ⅱ的化学方程式为______。利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是______。 （3）粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质，为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如图处理(假定可溶性杂质只有MgCl2一种)： ①向溶液I中加入过量NaOH溶液的目的是______(用化学方程式表示)。 ②溶液Ⅱ中含有的离子有______(填离子符号)。 ③若不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将_____(填“大于”、“小于”或“等于”)原精盐中NaCl的质量。 8．（25-26九年级上·山东青岛·期中）为探究碳酸钠的化学性质，兴趣小组的同学进行了以下实验，请回答下列问题。 （1）A试管中观察到的现象是__________。 （2）下图是B试管中发生反应的微观示意图，其中参与反应的离子是__________。 （3）C试管中发生反应的化学方程式为__________。 （4）D试管中观察到的现象是__________。 9．（25-26九年级上·山东威海·期中）某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 （1）试管①中反应的化学方程式是 。 （2）试管②中观察到的现象是 。 （3）试管③中观察到的现象 ，化学方程式为 。 （4）通过三组实验，同学们认为发生复分解反应时，生成物中有 。 兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、 （5）猜想三： 【设计实验】 （6）验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量溶液 无明显现象 猜想二错误 步骤二：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量溶液 有 产生 猜想三正确 步骤二中化学方程式 。 小陈同学认为取试管③中滤液加入酚酞也可以证明猜想三正确，小徐同学提出质疑，原因是 。 【反思拓展】 （7）通过探究实验，同学们发现和NaOH有相似的化学性质：可以和酸、盐、酸性氧化物反应；写出与酸性氧化物的化学方程式 。 创新思维练（限时：10分钟） 1．（25-26九年级上·山东济南·期中）某无色澄清溶液中只可能含有①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下表所示： 步骤 操作 现象 （1） 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 （2） 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 （3） 将（2）中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A．该实验无法确定原溶液中是否含有③ B．原溶液中可能含有的离子是①③ C．原溶液中肯定含有的离子是①②⑥ D．原溶液中肯定不含的离子是②④⑤⑦ 2．（25-26九年级上·山东烟台·期中）项目学习小组对海洋资源利用和粗盐提纯进行项目式学习。 项目一：古人智慧 （1）《说文解字》中说道：“古者，宿沙初作煮海盐。”这种得到食盐的方法在化学上称为___________。 （2）我国劳动人民在十九世纪中后期便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁，原理是___________。 项目二：现代方法 通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等得到的粗盐中含有多种可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)和不溶性杂质(泥沙等)。同学们模拟粗盐提纯的实验如图所示。 （3）步骤1中，可通过___________方法除去其中的不溶性杂质。 ①请设计实验验证步骤2得到的溶液中不含BaCl2 ___________。 ②步骤3加入稀盐酸的目的是___________。 项目三：创新科技 【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 【进行实验】测得步骤1后得到的溶液的电导率为4420 μS/cm ，除杂试剂的电导率均已调至约4420 μS/cm ，实验过程中溶液的电导率随着加入除杂试剂的体积变化的曲线如图所示(本实验条件下，不考虑微溶物以沉淀形式从溶液中析出)。 【分析实验】 （4）①图中出现的从下降到上升的拐点，如b、d、f，表示恰好完全反应。 ②cd 段加入除杂试剂发生反应的化学方程式是___________。 ③g 点溶液中的溶质是___________(填化学式)。 【归纳总结】 （5）最终得到氯化钠固体的质量比粗盐中含有的氯化钠的质量大，原因是___________。 3．（25-26九年级上·山东济宁·期中）粗盐中含有较多的不溶性杂质（泥沙等），还含有少量可溶性杂质（、、等）。探究小组的同学进行了如下实验。请回答相关问题： （一）为除去不溶性杂质，一组同学进行粗盐提纯实验的操作如图所示： （1）操作②中错误是__________________，应改正错误进行操作。 （2）操作④中当观察到____________时，应停止加热，用余热将剩余液体蒸干。 （3）操作④中玻璃棒的作用是________________。 （二）二组同学将提纯的粗盐样品按如图流程操作，除去可溶性杂质（、、等）得到纯净氯化钠晶体。 （4）加入过量溶液的目的是____________________。 （5）加入过量溶液充分反应后，得到沉淀Ⅱ的成分为__________（填化学式）。 （6）小组成员猜测滤液Ⅱ的成分，认为除了氯化钠外还一定含有两种杂质为__________（填化学式），请你设计合理的实验方案，通过实验步骤与现象验证他们的猜测： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取滤液Ⅱ少量于试管中，向其中加入过量______溶液 有_______产生 猜想正确 ②向步骤①所得上层清液中加____________ ____________ （7）加入盐酸发生反应的化学方程式___________________（写一个即可）。 4．（25-26九年级上·山东济宁·期中）如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。 任务一  鉴别A、B、C三瓶无色溶液 （1）如图，小明在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气泡的化学反应方程式为___________。 依据上述实验现象，你认为下列结论___________(填序号)是正确的。 ①A是NaOH溶液，B是溶液，C是稀盐酸 ②A是溶液，B是稀盐酸，C是NaOH溶液 ③A是NaOH溶液，B是稀盐酸，C是溶液 （2）小亮认为不用无色酚酞溶液也可以完成鉴别，他用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是___________(填名称)。 任务二  探究实验后废液中溶质的成分 【提出问题】老师提出让同学们探究上面小明实验结束后，烧杯内的溶液中溶质(除酚酞外)是什么？ 【做出猜想】 （3）小强认为废液中的溶质存在以下三个猜想。 猜想一：NaCl    猜想二：    猜想三： 上述小强的猜想中，你认为猜想___________是不合理的。 【实验验证】 （4）小强取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石灰水，开始无明显现象，最后溶液变为红色，证明他的猜想___________是成立的。 【反思应用】 （5）若只用一种试剂即可鉴别出三种无色溶液，可以选择的试剂是___________(只写一种)。 5．（25-26九年级上·山东烟台·期中）海水经风吹日晒可获得粗盐(含有泥沙，氯化钠、氯化镁等可溶于水的物质)，然后经过加工得到精盐。化学实验小组按下图流程来进行粗盐提纯实验，并计算产率。 （1）实验操作①、②、③依次为图中的___________、___________、___________（填字母）。 上述三个操作中均用到的仪器是：_，其中在操作③中的作用是___________。 （2）已知室温下每100 g水中至多溶解36.0 g氯化钠。在称量10.0 g粗盐后，要量取一定量的蒸馏水所需的仪器是___________。 （3）搭建过滤装置，用烧杯(如图一)承接滤液，漏斗下端应位于该烧杯___________(选填“a”、“b”或“c”)处附近，过滤引流时，玻璃棒紧靠漏斗(如图二)内三层滤纸的___________(选填“x”、“y”或“z”)处附近。 （4）有实验小组过滤完后发现滤液依然浑浊，除了仪器可能未洗净以外，请再写出一种造成滤液浑浊的原因___________，后续的操作是___________，然后重新过滤。 （5）搭建蒸发装置时下列操作的顺序是___________(填字母序号)。 A．放置酒精灯 B．固定铁圈位置 C．点燃酒精灯 D．将蒸发皿放置在铁圈上 （6）蒸发装置搭建后，将滤液转移至蒸发皿，蒸发滤液，当___________时停止加热。 （7）各实验小组的产率及评价如下： 组别 1 2 3 4 产率 75% 83% 88% 72% 教师对产率的评价 偏低 偏高 偏高 偏低 下列各组同学对造成产率偏高或偏低的原因分析，正确的是___________。(不定项) A．第1组：烧杯里的食盐未溶解完就过滤 B．第2组：蒸发时，有固体物质飞溅 C．第3组：滤液浑浊就开始蒸发 D．第4组：蒸发后，精盐中还有水分 (8)进行粗盐溶解操作时，甲同学认为不需要用量筒精确量取水的体积，水过多或过少都没关系。你认可他的观点吗？请说明你的理由是___________。 (9)获取青蒿素方法：青蒿一握，以水二升渍，绞取汁。“取汁”的方法相当于___________。 A．蒸发 B．分液 C．过滤 D．蒸馏 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $