3.3 碳酸氢钠和碳酸钠 第1课时（讲义）化学新教材鲁教版五四学制九年级全一册

本讲义聚焦碳酸氢钠和碳酸钠的性质这一核心知识点，系统梳理两者的物理性质（化学式、俗称、溶解性等）、化学性质（与指示剂、酸、碱、盐反应及受热分解）、用途及鉴别方法，形成从单一物质性质到对比差异再到实际应用的递进式学习支架。 资料通过实验探究（如面团发酵、灭火器原理）、对比分析（反应速率、热稳定性）及侯氏制碱法史实，培养科学探究与实践能力和科学思维，强化性质决定用途的化学观念。课中辅助教师实验教学，课后助力学生通过随学随练和拓展题型查漏补缺，提升知识应用能力。

第三单元 海洋化学资源的利用 第三节 碳酸氢钠和碳酸钠 第1课时 碳酸氢钠和碳酸钠的性质 课标要点 1. 认识碳酸氢钠、碳酸钠（纯碱）的化学式、俗称及物理性质；掌握两者的化学性质，能正确书写相关化学方程式。 2. 通过对比实验探究两种盐的性质差异，提升实验观察、现象分析与归纳总结能力；理解复分解反应的概念，能判断常见反应的基本类型。 3. 结合侯德榜制碱的史实，体会化学对工业发展的价值，增强民族自豪感；认识两种盐在生活、生产中的用途，建立性质决定用途的化学观念。 学习重难点 重点： 碳酸氢钠和碳酸钠的物理性质与俗称；两者的核心化学性质及对应化学方程式。 难点： 碳酸钠与碱、盐的反应规律；碳酸氢钠与碳酸钠的性质对比与鉴别。 知识点 碳酸氢钠的性质探究（重点） 1. 碳酸氢钠的物理性质 碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根离子构成，是一种常见的碳酸盐。生活中俗称小苏打，是发酵粉的主要成分。 化学式 NaHCO₃ 俗称 小苏打 状态 白色细小晶体 溶解性 可溶于水（20℃溶解度在 1g~10g 之间） 密度 2.20g/cm³ 2. 实验探究 1：碳酸氢钠与指示剂的作用 实验操作 取两支试管，分别加入等量碳酸氢钠溶液；向第一支滴加紫色石蕊溶液，向第二支滴加无色酚酞溶液，振荡观察 实验现象 滴加紫色石蕊的溶液变蓝色，滴加无色酚酞的溶液变红色 实验结论 碳酸氢钠的水溶液呈碱性 3. 实验探究 2：碳酸氢钠与酸的反应 实验操作 向盛有碳酸氢钠溶液的试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，同时在试管口放置燃着的木条观察现象 实验现象 试管内立即产生大量气泡；澄清石灰水变浑浊；燃着的木条熄灭 反应方程式 NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑ 实验结论 碳酸氢钠能与酸反应，生成二氧化碳气体 检验思路：检验某物质含碳酸根或碳酸氢根时，可通过 “加酸产生气体→气体通入澄清石灰水变浑浊” 的方法，证明生成了二氧化碳，间接证明碳酸盐的存在。 4. 实验探究 3：碳酸氢钠受热分解 实验操作 取三份等量面粉，第一份加2g碳酸氢钠，第二份加2g碳酸钠，第三份不加任何物质，揉成面团后加热，观察面团体积与蓬松程度 实验现象 加碳酸氢钠的面团体积最大，内部疏松多孔；其余两份面团体积小、质地紧实 反应方程式 2NaHCO₃ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑ 实验结论 碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，是蒸制面食蓬松多孔的原理 5. 碳酸氢钠的用途 （1）食品加工：作为发酵粉的核心成分，用于蒸馒头、烤面包，受热产气使面食疏松多孔；也可用于制作苏打水饮料。 （2）医疗领域：能中和胃酸，可用于缓解胃酸过多引起的胃部不适，是常见胃药的有效成分。 （3）消防领域：是干粉灭火器的核心原料，接触高温后迅速分解产生大量二氧化碳，覆盖可燃物隔绝氧气，实现灭火。 （4）生活清洁：弱碱性可软化轻度油污、去除异味，可用于清洁水杯茶渍、冰箱除臭、衣物助洗等。 特别提醒 1.碳酸氢钠是盐不是碱，其水溶液呈碱性是碳酸氢根离子水解导致的，物质分类上仍属于盐类。 2.碳酸氢钠与酸反应速率很快，因为碳酸氢根离子可直接与氢离子结合生成 CO₂，无需分步反应。 3.生活中小苏打不能过量食用，过量摄入会导致胃内产生大量气体，引发胃胀等不适。 易错提醒 易错点 1：碳酸氢钠水溶液呈碱性，因此它属于碱类物质 辨析：错误。物质分类看构成，碳酸氢钠由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类；水溶液呈碱性只是它的化学性质，不能作为分类依据。 易错点 2：碳酸氢钠受热分解生成氧化钠、二氧化碳和水 辨析：错误。碳酸氢钠受热分解的产物是碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠热稳定性强，加热条件下不会继续分解为氧化钠。 易错点 3：用小苏打治疗胃酸过多利用了中和反应原理 辨析：错误。中和反应的反应物必须是酸和碱，碳酸氢钠属于盐，它与胃酸的反应是盐与酸的复分解反应，不属于中和反应。 教材延伸 1.发酵粉的工作原理 市售双效泡打粉通常是碳酸氢钠与酸性物质（如磷酸二氢钙、酒石酸氢钾）的混合物。和面时遇水就会反应产生 CO₂，蒸制受热时会再次产气，两次产气让面食更蓬松，效果比单独使用小苏打更好。 2.干粉灭火器的灭火原理 碳酸氢钠干粉灭火器喷出的粉末接触火焰后，会迅速受热分解，释放大量二氧化碳气体，同时吸收热量降温。CO₂覆盖在可燃物表面隔绝氧气，从而达到灭火效果，适用于扑灭油类、电器设备的初起火灾。 3.小苏打的生活妙用 小苏打除食品用途外，还是万能清洁好物：弱碱性能软化油污，可清洁灶台、水杯茶渍；能吸附异味，可放置在冰箱、鞋内除臭；洗衣时加入少量，能增强去污效果，还能软化水质。 随学随练 1．下图是碳酸氢钠药片说明书的部分内容。下列说法错误的是 A．蔗糖属于糖类物质 B．硬脂酸镁由四种元素组成 C．碳酸氢钠俗称苏打 D．该药片可用于治疗胃酸过多症 【答案】C 【详解】A、蔗糖属于糖类物质，该说法正确； B、硬脂酸镁的化学式为(C17H35COO)2Mg，由碳、氢、氧、镁四种元素组成，该说法正确； C、碳酸氢钠俗称小苏打，苏打是碳酸钠的俗称，该说法错误； D、碳酸氢钠能与胃酸（主要成分是盐酸）发生反应，消耗胃酸，所以该药片可用于治疗胃酸过多症，该说法正确。 故选C。 2.某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。 (1)将碳酸氢钠溶于水，向里滴加酚酞试液，溶液呈红色，碳酸氢钠溶液呈 性。 (2)取少量碳酸氢钠固体，加入试管中，然后滴加稀盐酸，观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。 (3)如图，取少量碳酸氢钠固体放入试管中加热，观察到试管壁有 生成，澄清石灰水 ，碳酸氢钠分解的化学方程式是 。 【答案】(1)碱 (2) 固体溶解，有气体生成 (3) 水珠 变浑浊 【详解】（1）酚酞遇碱性溶液变红色，故填：碱。 （2）碳酸氢钠和稀盐酸生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式：，现象：固体溶解，有气体生成，故填：固体溶解，有气体生成；。 （3）碳酸氢钠受热分解，生成碳酸钠二氧化碳和水，化学方程式：，现象观察到试管壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊，故填：水珠；变浑浊； 　　 知识点 碳酸钠的性质探究（重点） 1. 碳酸钠的物理性质 碳酸钠俗称纯碱、苏打，是一种重要的化工原料，在玻璃、造纸等行业应用广泛。我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，打破了国外技术垄断，极大推动了我国制碱工业的发展。 化学式 Na₂CO₃ 俗称 纯碱、苏打 状态 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水（20℃溶解度＞10g） 密度 2.54g/cm³ 2. 实验探究碳酸钠的化学性质 （1）碳酸钠与指示剂的作用 实验操作 取少量碳酸钠固体于试管中，加蒸馏水振荡使其溶解；分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察现象 实验现象 紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红，且颜色比相同浓度的碳酸氢钠溶液更深 实验结论 碳酸钠水溶液呈碱性，且碱性强于碳酸氢钠 （2）碳酸钠与酸的反应 实验操作 向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，观察现象 实验现象 初期气泡较少，随着盐酸滴加，气泡逐渐增多；产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 反应方程式 Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑ 实验结论 碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体，反应速率慢于碳酸氢钠 （3）碳酸钠与碱溶液的反应 实验操作 向两支分别盛有澄清石灰水、氢氧化钡溶液的试管中，滴加碳酸钠溶液，观察现象 实验现象 两支试管中均产生白色沉淀 反应方程式 Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = 2NaOH + CaCO₃↓ Na₂CO₃ + Ba(OH)₂ = 2NaOH + BaCO₃↓ 实验结论 碳酸钠能与氢氧化钙、氢氧化钡等碱溶液反应，生成碳酸盐白色沉淀和氢氧化钠 （4）碳酸钠与盐溶液的反应 实验操作 向两支分别盛有氯化钙溶液、氯化钡溶液的试管中，滴加碳酸钠溶液，观察现象 、 实验现象 两支试管中均产生白色沉淀 反应方程式 Na₂CO₃ + CaCl₂ = 2NaCl + CaCO₃↓ Na₂CO₃ + BaCl₂ = 2NaCl + BaCO₃↓ 实验结论 碳酸钠能与含钙离子、钡离子的盐溶液反应，生成碳酸盐白色沉淀，可用于除杂和离子检验 3. 碳酸钠的用途 （1）工业制造：是玻璃、造纸、纺织、石油精炼等行业的核心原料，其中玻璃制造是碳酸钠最大的应用领域。 （2）厨房清洁：水溶液碱性较强，可有效分解灶台、餐具上的顽固油污，是传统的厨房清洁用品。 （3）水质处理：可与水中钙、镁离子结合生成沉淀，用于硬水软化；也可调节工业循环水的 pH，减缓设备腐蚀。 （4）化工生产：与氢氧化钙反应制备氢氧化钠（烧碱），是重要的化工生产中间体。 4. 侯氏制碱法 （1）发明人与地位：我国化学家侯德榜独创侯氏联合制碱法，打破国外制碱技术垄断，是我国化工史上的标志性成就，兼具经济价值与环保价值。 （2）制备原料与原理：以饱和食盐水、氨气、二氧化碳、水为原料，利用碳酸氢钠溶解度较小的特点，优先析出碳酸氢钠晶体，再通过高温煅烧碳酸氢钠制得碳酸钠（纯碱）。 分步方程式： ①制中间体：； ②制纯碱：。 （3）优势：相较于传统制碱法，食盐利用率大幅提升，副产品氯化铵可作氮肥，实现原料循环利用、无大量废渣污染，绿色高效、成本更低。 （4）考点：侯氏制碱法最终产品为纯碱（，盐类）；先通氨气再通二氧化碳，可增大溶液碱性，提升二氧化碳吸收率；析出晶体为碳酸氢钠，而非碳酸钠。 5.常见的盐及其用途 氯化钠 NaCl 白色晶体，易溶于水，海水、盐湖的主要成分；电解其溶液制NaOH、Cl2 调味品、工业制钠/氯气、融雪剂 碳酸钠Na2CO3 白色粉末，易溶于水，溶液呈碱性，俗称：纯碱、苏打 玻璃生产、造纸、除油污 碳酸氢钠NaHCO3 白色粉末，可溶于水，碱性弱；受热易分解 俗称：小苏打 发酵粉、治疗胃酸过多 碳酸钙CaCO3 白色固体，难溶于水，大理石、石灰石、蛋壳的主要成分 建筑材料、补钙剂、制CO2 特别提醒 1.碳酸钠俗称纯碱，但属于盐类，“纯碱” 的名称源于其水溶液显碱性，不能据此判断其物质类别。 2.碳酸钠热稳定性很强，加热至熔化也不会分解，这是它与碳酸氢钠最核心的性质差异。 3.碳酸钠与酸反应分两步进行：第一步生成碳酸氢钠，第二步碳酸氢钠再与酸反应生成 CO₂，因此初期气泡不明显。 易错提醒 易错点 1：碳酸钠俗称纯碱，属于碱类物质 辨析：错误。碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐类；水溶液呈碱性是它的性质，不是分类依据，“纯碱不是碱” 是常见的重要考点。 易错点 2：碳酸钠和碳酸氢钠都能与酸反应，实验现象完全相同 辨析：错误。两者都能生成 CO₂，但反应速率不同：碳酸氢钠加酸立即产生大量气泡，速率快；碳酸钠加酸初期气泡少，随酸量增加气泡逐渐增多，速率相对较慢。 易错点 3：所有盐都能和碱发生复分解反应 辨析：错误。复分解反应发生需要满足生成物中有沉淀、气体或水的条件。例如碳酸钠和氢氧化钠就不反应，因为交换成分后没有沉淀、气体或水生成。 教材延伸 1.侯氏制碱法的创新价值 侯德榜发明的联合制碱法，以食盐、氨气、二氧化碳为原料，先析出碳酸氢钠晶体，煅烧后得到纯碱，同时副产品氯化铵可用作氮肥。该方法将食盐利用率从 70% 提升至 96%，减少了废渣排放，既经济又环保，打破了西方的技术垄断，是我国化工史上的重要成就。 2.纯碱去油污的原理 碳酸钠水溶液呈碱性，油污的主要成分是油脂。在碱性条件下，油脂会发生水解反应，生成易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，从而被水冲洗掉。加热后的纯碱溶液去油污效果更好，因为温度升高会促进碳酸根水解，增强溶液碱性，加快油脂水解速率。 随学随练 1．碳酸钠和碳酸氢钠在日常生活及其他众多领域发挥着重要的作用。探索小组将碳酸钠和碳酸氢钠的有关问题与现代科技相结合，完成了结构化的梳理和整合。 联系实际，解决问题： (1)碳酸钠和碳酸氢钠化学性质不同的原因是 。 (2)碳酸钠溶液可用于去除油污，利用的原理是 。 (3)工业生产中是用碳酸钠与 反应生产烧碱的。 (4)食品工业中碳酸钠和碳酸氢钠都可用于蒸馒头，它们可以去除发酵过程中产生的酸味，这是因为它们的水溶液都显 性。 (5)碳酸氢钠与浓盐酸混合可自制泡沫灭火器，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)阴离子种类不同 (2)碳酸钠可与油脂发生化学反应 (3)氢氧化钙（或熟石灰） (4)碱 (5) 【详解】（1）物质的化学性质由其微观结构决定。碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根离子构成。由于构成它们的阴离子种类不同，所以化学性质不同。 （2）碳酸钠溶于水后，溶液呈碱性。油脂在碱性条件下会发生水解反应，生成可溶于水的物质，从而达到去除油污的目的，所以利用的原理是碳酸钠可与油脂发生化学反应。 （3）工业上用碳酸钠与氢氧化钙反应生产烧碱，反应的化学方程式为，碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，得到氢氧化钠，所以是与氢氧化钙（或熟石灰）反应。 （4）发酵过程中会产生酸性物质，使馒头有酸味。碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都显碱性，能与酸性物质发生中和反应（或复分解反应等），从而去除酸味，所以它们的水溶液都显碱性。 （5）碳酸氢钠与浓盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。 2．下列实验方案能达到实验目的的是 A．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性：利用如图所示的装置实验，观察甲、乙试管中的现象 B．除去铜粉中的少量锌粉：向固体混合物中加入过量的FeSO4溶液，过滤、洗涤、干燥 C．验证某气体为氢气：点燃该气体，在火焰上方罩一个干冷烧杯 D．干燥CO2气体：将气体通入装有烧碱固体的干燥管 【答案】A 【详解】A、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，碳酸钠受热不分解，观察到甲中澄清石灰水变浑浊，乙中无明显现象，说明比热稳定性强，能达到实验目的，符合题意； B、向固体混合物中加入过量的溶液，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，铜与硫酸亚铁不反应，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到铁和铜的混合物，引入了新杂质铁，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意； C、点燃该气体，在火焰上方罩一个干冷烧杯，观察到烧杯内壁有水雾，说明该气体燃烧生成了水，但不能验证该气体为氢气，是因为甲烷燃烧也生成水，则该气体也可能是甲烷，不能达到实验目的，不符合题意； D、烧碱是氢氧化钠的俗称，将气体通入装有烧碱固体的干燥管，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能干燥二氧化碳气体，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：A。 拓展 碳酸根与碳酸氢根的检验与鉴别 1.碳酸根离子（CO₃²⁻）的检验 取样，加入稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明样品中含碳酸根离子。精确检验时需排除碳酸氢根、亚硫酸根等离子的干扰。 2.碳酸氢根离子（HCO₃⁻）的检验 取样，先加入足量氯化钙（或氯化钡）溶液，无明显现象（证明无碳酸根）；再加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明含碳酸氢根离子。 3.碳酸根与碳酸氢根的固体鉴别 （1）加热法：加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊气体的是碳酸氢盐，无明显变化的是碳酸盐。 （2）加钙盐法：配成溶液后加氯化钙溶液，产生白色沉淀的是碳酸盐，无沉淀的是碳酸氢盐。 活学活用 1．某小组同学利用pH传感器对碳酸氢钠、碳酸钠的某些性质进行以下探究。25 °C时，向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同浓度的盐酸，用pH传感器测得pH变化与时间的关系如图所示。将图1与图2的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。回答下列问题。 (1)碳酸氢钠的俗名是 。含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液均呈碱性，两种溶液碱性较强的是 。 (2)a点的溶质为 ，b点后发生反应的化学方程式为 。 (3)依据实验获取的信息，写出鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的实验方案： 。 【答案】(1) 小苏打 碳酸钠溶液 (2) NaCl、HCl (3)分别取两种固体加入适量水溶解，逐滴缓缓加入稀盐酸，若立即产生气泡则为碳酸氢钠，若开始无气泡，一段时间后有气泡，则为碳酸钠 【详解】（1）碳酸氢钠俗称小苏打； 相同条件下，溶液pH越大，碱性越强。从图中可知，初始时碳酸钠溶液的pH比碳酸氢钠溶液的pH大，所以碱性较强的是碳酸钠溶液。 （2）向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸，发生反应，a点pH＜7，溶液呈酸性，说明盐酸过量，此时溶质为反应生成的NaCl和过量的HCl； 将图 1 与图 2 的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，说明碳酸钠溶液中滴加盐酸，b点前是碳酸钠转化为碳酸氢钠，b点后是碳酸氢钠与盐酸反应，化学方程式为。 （3）由实验可知，碳酸氢钠与盐酸反应立即产生二氧化碳气体，而碳酸钠与盐酸反应，开始时无气体产生（先生成碳酸氢钠），所以鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的实验方案可以是：分别取两种固体加入适量水溶解，逐滴缓缓加入稀盐酸，若立即产生气泡则为碳酸氢钠，若开始无气泡，一段时间后有气泡，则为碳酸钠。 2.某品牌威化饼干的配料如下图，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。 巧克力香草牛奶味威化饼干 配料表：小麦粉，白砂糖，植物油，乳粉，玉米淀粉，麦芽糊精，乳清粉，食用香精，大豆磷脂，食用盐，碳酸氢钠 【查阅资料】 ①饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【实验准备】 称取质量为m的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析（除去蛋白质等有机物），得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。 任务一：定性验证饼干样品中的有关成分 【实验验证】 (1)请完善下面的表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硫酸 有 产生 饼干中含有碳酸钠，该化学方程式为 Ⅱ．向步骤Ⅰ反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液 有白色沉淀产生 饼干中含有 。 【交流讨论】 (2)小组有同学认为可以把步骤1中的稀硫酸改为稀盐酸。经讨论后，大家一致认为不可行，理由是 。 任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数 【实验探究】小组同学用待检液乙进行如下实验。主要步骤：①检查装置气密性后装入药品；②通入一段时间；③称量装置C的质量为；④滴加稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间；⑥称量装置C的质量为。 【实验分析】 (3)装置C中发生反应的化学方程式为 。 【实验结论】 (4)该饼干样品中碳酸钠的质量分数为 。（用m、、表示） 【反思评价】 (5)若去掉装置D，会导致所测样品中碳酸钠的质量分数 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”） 【答案】(1) 有气泡产生 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ NaCl/氯化钠 (2)稀盐酸中存在氯离子，对氯化钠的检验产生干扰 (3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4) (5)偏大 【详解】（1）根据实验结论为饼干中含有碳酸钠，则取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硫酸，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故观察到的现象为有气泡产生，该反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。 向步骤Ⅰ反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则该白色沉淀为不溶于酸的氯化银沉淀，说明饼干中含有氯化钠。 （2）把步骤Ⅰ中的稀硫酸改为稀盐酸，稀盐酸中存在氯离子，也能和硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，对氯化钠的检验产生干扰，故该方法不可行。 （3）装置C中发生反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 （4）碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置C增加的质量即为产生的二氧化碳的质量，即m2-m1，设乙溶液中饼干样品内碳酸钠的质量为x，,，x=，则该饼干样品中碳酸钠的质量分数为 =。 （5）去掉装置D，则空气中的二氧化碳会进入装置C被氢氧化钠溶液吸收，使得装置C增加的质量偏大，导致所测样品中碳酸钠质量分数偏大。 题型 碳酸盐性质的实验探究 ▌例1 发面时，酵母菌产生的有机酸会使面团变酸，可加入碳酸钠()来中和酸味，并使蒸出的馒头更加松软。有关碳酸钠在生活中的这一应用，下列说法正确的是 A．碳酸钠俗名小苏打 B．碳酸钠的水溶液呈碱性 C．碳酸钠与有机酸发生中和反应 D．为使馒头松软，应过量使用碳酸钠 【答案】B 【详解】A.碳酸钠俗名纯碱、苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗名，A错误。 B.碳酸钠水溶液呈碱性，可中和面团中的有机酸，B正确。 C.中和反应定义为酸和碱反应生成盐和水，碳酸钠属于盐，因此它和有机酸的反应不属于中和反应，C错误。 D.过量使用碳酸钠会使馒头带有碱涩味、色泽发黄，不能过量添加，D错误 解题贴士 ・碳酸盐与酸反应：碳酸氢盐一步反应，速率快；碳酸盐两步反应，速率慢。 ・沉淀反应：遇 Ca²⁺、Ba²⁺生成白色碳酸钙、碳酸钡沉淀，是碳酸根的特征反应。 ・指示剂变色：碱性溶液使酚酞变红、石蕊变蓝，碱性越强颜色越深。 ▌对点练1-1 在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量碳酸钠与少量稀盐酸反应的质量测定。以下分析错误的是 A．实验中有少量气泡产生 B．将盐酸换成白醋现象相似 C．气泡不再产生后碳酸钠可能消耗完 D．打开橡胶塞后，总质量不变 【答案】D 【分析】碳酸钠与酸反应的原理为：。 【详解】A.反应生成二氧化碳气体，因此有少量气泡产生，表述正确。 B.白醋主要成分为醋酸，属于酸，同样能和碳酸钠反应生成二氧化碳，现象相似，表述正确。 C.气泡不再产生说明反应停止，若盐酸过量，则碳酸钠完全消耗，因此存在该可能性，表述正确。 D.打开橡胶塞后，反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，总质量会减小，表述错误。 ▌对点练1-2 某校化学兴趣小组对某地的土壤样本进行了探究。 任务一：测定土壤酸碱性 (1)选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置沉降，过滤后得到土壤浸出液，过滤时玻璃棒的作用是_____。用pH计测得溶液pH=7.5，则该土壤样本显______性。 任务二：探究土壤中盐的成分 当土壤含盐量较高时，一般含有较多的氯化钠，可能含有碳酸钠。 (2)小组同学为检验土壤样本是否含有碳酸钠，进行如下实验。 实验方法 实验现象 实验结论 方法1：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的稀盐酸 ______ 含有 方法2：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液 ______ 含有 (3)方法1中反应的化学方程式是_________。方法2中反应的化学方程式是________，该反应的基本反应类型是_____反应。 【答案】(1) 引流 碱 (2) 有气泡产生 产生白色沉淀 (3) 复分解 【详解】（1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流，避免液体洒出；常温下pH>7的溶液显碱性，测得浸出液pH=7.5>7，因此土壤显碱性。 （2）碳酸钠和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，因此可观察到气泡；碳酸钠和氯化钙反应会生成难溶于水的碳酸钙白色沉淀，因此可观察到白色沉淀。 （3）方法1为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；方法2为碳酸钠和氯化钙互相交换成分，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，符合复分解反应的特征，属于复分解反应。 题型 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与转化 ▌例2 和是两种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A．工业上用分解制 B．溶液能使酚酞试液变红 C．60℃的饱和溶液降温一定析出晶体 D．30～60℃饱和溶液的溶质质量分数一定大于 【答案】C 【详解】A.碳酸氢钠受热易分解，反应为，工业上常用该方法制备碳酸钠，说法正确。 B.碳酸钠水溶液呈碱性，碱性溶液可使酚酞试液变红，说法正确。 C.由溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度在40℃之前随温度升高而增大，40℃之后，溶解度随温度升高而减小。若将60℃的饱和碳酸钠溶液降温至40℃左右，溶解度升高，饱和溶液变为不饱和溶液，不会析出晶体，说法错误。 D.饱和溶液溶质质量分数计算公式为（为对应温度下的溶解度），30~60℃范围内，相同温度下的溶解度始终大于，因此其饱和溶液溶质质量分数一定更大，说法正确。 解题贴士 ・鉴别两种碳酸盐：抓差异点 —— 热稳定性、反应速率、与钙钡盐的反应。 ・转化关系：碳酸氢钠加热→碳酸钠；碳酸钠溶液通 CO₂→碳酸氢钠。 ・除杂思路：碳酸钠中混有碳酸氢钠，用加热法；碳酸氢钠中混有碳酸钠，通足量 CO₂。 ▌对点练2-1 小明同学患有过敏性鼻炎，医生建议使用洗鼻盐进行鼻腔冲洗。他购买了一瓶洗鼻盐，说明书显示主要成分为氯化钠(NaCl)和碳酸氢钠()。使用方法：取一袋洗鼻盐(约2.5 g)，溶于250 mL温开水中，配制成冲洗液使用。他对洗鼻盐产生了浓厚的兴趣，对其成分和性质展开了探究。 探究一：洗鼻盐溶液的酸碱性 (1)小明取少量洗鼻盐固体于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，得到无色溶液。他用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，测得，说明该洗鼻盐溶液显________性。结合成分表，你认为导致溶液显此性质的主要物质是________(填物质名称)。 探究二：追溯原料——碳酸氢钠的变质探究 洗鼻盐的原料碳酸氢钠可能因保存不当而混有碳酸钠。小明找来一包久置的洗鼻盐(可能部分变质)，准备检验其是否变质及变质程度。 【查阅资料】a．碳酸氢钠在受热时易分解：； b．常温下，碳酸氢钠与氯化钙溶液不反应，而碳酸钠与氯化钙溶液反应生成白色沉淀。 【提出问题】这包久置的洗鼻盐是否变质？其成分是什么？ 【作出猜想】 (2)猜想I：没有变质，固体成分为NaCl和； 猜想Ⅱ：部分变质，固体成分为NaCl、和； 猜想Ⅲ：完全变质，固体成分为NaCl和________(填化学式)。 【实验探究】 (3)为了验证猜想，同学们设计了如下实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品溶液于试管中，加入足量溶液，静置 _______________ 证明样品中含有； ②取步骤①的上层清液，滴加________ 有气泡产生 证明含有，猜想Ⅱ成立 (4)在步骤①中，加入足量试剂的作用是______________________。 【反思与评价】 (5)实验结束后，小明认为洗鼻盐保存时应注意______________________。 【答案】(1) 碱 碳酸氢钠 (2)Na2CO3 (3) 产生白色沉淀 稀盐酸 (4)完全除去(或检验并除尽)碳酸钠，防止其对碳酸氢钠检验造成干扰 (5)低温密封保存 【详解】（1）pH=8>7，说明溶液显碱性，洗鼻盐的主要成分为氯化钠(NaCl)和碳酸氢钠(NaHCO3)，故导致溶液显此性质的主要物质是碳酸氢钠。 （2）结合碳酸氢钠在受热时易分解：；碳酸氢钠(NaHCO3)，结合猜想Ⅰ和Ⅱ，故洗鼻盐有可能全部变质，故猜想Ⅲ：完全变质，固体成分为NaCl和Na2CO3。 （3）①由于样品中含有Na2CO3，取少量样品溶液于试管中，加入足量溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，观察到产生白色沉淀。 ②由于步骤①加入足量的溶液，检验并除去了溶液中的碳酸钠，要证明含有NaHCO3，可以滴加稀盐酸，稀盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，观察到有气泡产生。 （4）在步骤①中，加入足量试剂的作用是完全除去(或检验并除尽)碳酸钠，防止其对碳酸氢钠检验造成干扰。 （5）由于碳酸氢钠受热易分解，实验结束后，小明认为洗鼻盐保存时应注意低温密封保存。 ▌对点练2-2 礼花枪中的白色粉末可能是或。为探究原因设计实验：在相同条件下，称取等质量的和粉末，分别装入气球中，并套在盛有足量等浓度柠檬酸溶液的试管上。将粉末同时倒入试管中，实验现象如图1和图2所示。图3为和的溶解度曲线。 (1)20℃时，的溶解度为___________g；溶解度受温度影响比较大的物质是___________。 (2)请结合图1和图2的实验现象，从产气量和反应速率两个角度说明礼花枪中选择的理由。 【答案】(1) 9.6 碳酸钠/ (2)根据图1，反应进行到6s时，盛有碳酸氢钠的试管上方的气球变得更大，说明碳酸氢钠与柠檬酸反应的速率更快；根据图2，反应结束后，盛有碳酸氢钠的试管上方的气球体积更大，说明等质量的碳酸氢钠与足量的柠檬酸反应生成的二氧化碳更多。 【详解】（1）直接读取图3溶解度曲线，20℃时的溶解度为9.6g； 的溶解度曲线更陡，说明其溶解度受温度影响更大。 （2）略。 题型 盐的性质与用途综合应用 ▌例3 下列关于物质用途的描述不正确的是 A．熟石灰改良酸性土壤 B．纯碱用于制肥皂 C．小苏打是制作面点所用发酵粉的主要成分 D．稀有气体用于制作电光源 【答案】B 【详解】A.熟石灰是，呈弱碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应，能改良酸性土壤，描述正确； B.制肥皂的原料是烧碱（），纯碱是，主要用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产，不能用于制肥皂，描述错误； C.小苏打是，受热易分解生成，也可与发酵产生的酸反应生成，使面点疏松多孔，是发酵粉的主要成分，描述正确； D.稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯等电光源，描述正确。 解题贴士 ・性质决定用途：受热分解→膨松剂、灭火器；碱性→去油污、中和胃酸；与钙盐沉淀→硬水软化、制烧碱。 ・生活场景区分：和面去酸用纯碱，膨松糕点用小苏打，清洁油污用纯碱。 ・工业场景区分：玻璃、造纸用纯碱，医药、发酵用小苏打。 ▌对点练3-1 碳酸钠（俗称纯碱）是一种重要的化工原料，工业上可以生产烧碱。小组同学以这两种物质为核心，对相关知识进行了梳理，如图所示，联系实际，解决问题： (1)从微观构成分析，二者的阳离子相同，请写出其离子符号________。 (2)测定碳酸钠溶液的pH________7。 (3)碳酸钠是一种重要的化工原料，广泛应用于________等工业。 (4)工业上用纯碱制取烧碱，写出反应的化学方程式________，其基本反应类型为________。 【答案】(1) (2)> (3)玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 (4) 复分解反应 【详解】（1）纯碱化学式为，烧碱化学式为，二者阳离子均为钠离子。 （2）碳酸钠的水溶液呈碱性，因此pH大于7。 （3）碳酸钠是基础化工原料，广泛应用于玻璃制造、造纸、纺织、洗涤剂生产等工业领域。 （4）工业上用纯碱和氢氧化钙反应制取烧碱，反应中两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，且有碳酸钙沉淀生成，符合复分解反应的特征。 ▌对点练3-2 碳酸氢钠是一种常见的盐，它的历史可追溯到公元前古埃及时期，它可用作发酵剂等。下列思维导图是同学们学习后的小结展示，请分析思考，完成以下问题： (1)碳酸氢钠的俗称是_____。 (2)碳酸氢钠的一条物理性质是_____。 (3)医疗上，碳酸氢钠可以中和胃酸，发生反应的化学方程式为_____。 (4)实验室里碳酸氢钠可作分解实验的反应物，其受热分解可得到碳酸钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为_____。 【答案】(1)小苏打 (2)白色固体(或易溶于水) (3)HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ (4)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 【详解】（1）碳酸氢钠俗称小苏打。 （2）碳酸氢钠的物理性质有白色固体、易溶于水等。 （3）胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑。 （4）碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 基础通关 1．（2026·福建漳州·模拟预测）发面时，酵母菌产生的有机酸会使面团变酸，可加入碳酸钠()来中和酸味，并使蒸出的馒头更加松软。有关碳酸钠在生活中的这一应用，下列说法正确的是 A．碳酸钠俗名小苏打 B．碳酸钠的水溶液呈碱性 C．碳酸钠与有机酸发生中和反应 D．为使馒头松软，应过量使用碳酸钠 【答案】B 【详解】A.碳酸钠俗名纯碱、苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗名，A错误。 B.碳酸钠水溶液呈碱性，可中和面团中的有机酸，B正确。 C.中和反应定义为酸和碱反应生成盐和水，碳酸钠属于盐，因此它和有机酸的反应不属于中和反应，C错误。 D.过量使用碳酸钠会使馒头带有碱涩味、色泽发黄，不能过量添加，D错误。 2．（2026·山东潍坊·模拟预测）下列生活实践中涉及的化学解释错误的是 选项 劳动实践 化学解释 A 服用小苏打可治疗胃酸过多症 小苏打能与胃酸发生中和反应 B 用炉具清洗剂清洗油烟机 NaOH能与油污反应 C 用碳素墨水书写档案 常温下碳单质的化学性质稳定 D 用食醋除去水壶内的水垢 水垢与酸发生反应而溶解 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A.小苏打为，属于盐类，胃酸主要成分为。中和反应的定义是酸与碱反应生成盐和水，盐和酸的反应不属于中和反应，解释错误； B.炉具清洗剂的主要有效成分为，可与油污发生反应将油污分解去除，解释正确； C.碳素墨水的主要成分是碳单质，常温下碳单质化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此书写的档案可长期保存，解释正确； D.水垢的主要成分是碳酸钙等，食醋中含有醋酸，碳酸钙等能与醋酸发生反应而溶解，所以可用食醋除去水壶内的水垢，解释正确。 3．（2026年湖北武汉市初中学业水平考试化学试卷）碳及其化合物的转化关系如下图所示。图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。下列说法正确的是 A．C与Fe2O3反应可实现转化① B．Na2CO3与NaOH反应可实现转化② C．Na2CO3可以用作治疗胃酸过多症的药剂 D．CO2和H2CO3均能使干燥的紫色石蕊纸花变红 【答案】A 【详解】A. 碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，可实现转化①，正确； B. 和都属于碱性物质，二者不反应，无法实现转化②，错误； C. 碳酸钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，但是碱性较强，对胃刺激性大，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多常用，错误； D. 本身无酸性，不能使干燥的紫色石蕊纸花变红，只有和水反应生成后，才能使石蕊变红，错误。 4．（2026·陕西咸阳·模拟预测）物质的性质决定用途。下列有关物质的用途不正确的是 A．碳酸氢钠用于焙制糕点 B．氢氧化钠用于改良酸性土壤 C．氧气用于医疗急救 D．氮气用作食品保护气 【答案】B 【详解】A.碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，可使糕点疏松多孔，可用于焙制糕点，用途正确。 B.氢氧化钠属于强碱，腐蚀性极强，且成本较高，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤通常用弱碱性的熟石灰，用途错误。 C.正确。 D.正确。 5．（2026·河南平顶山·三模）实验课上，同学们对含有少量Na2CO3的NaCl进行如下探究。已知NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．检验：用稀盐酸检验混合物中含有Na2CO3 B．除杂：用稀硫酸除去混合物中的Na2CO3 C．提纯：采用蒸发结晶的方法提纯NaCl D．转化：用氯化钙溶液使Na2CO3转化为NaCl 【答案】B 【详解】A.与稀盐酸反应会生成气体，与稀盐酸不反应，因此可以用稀盐酸检验混合物中的碳酸钠，说法正确。 B.稀硫酸和反应会生成新杂质，不符合除杂“不引入新杂质”的原则，说法错误。 C.由溶解度曲线可知，的溶解度受温度变化影响极小，因此可采用蒸发结晶的方法提纯，说法正确。 D.氯化钙和可发生反应，能将碳酸钠转化为氯化钠，说法正确。 6．（2026·广西玉林·二模）“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其部分标签和主要成分的溶解度曲线如下所示。下列说法正确的是 ×××果蔬洗盐 【配料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠 【净含量】350 g 【使用方法】1 kg常温水，添加15 g左右，果蔬浸入溶液中浸泡3分钟，捞出、清水冲洗 A．的溶解度大于NaCl的溶解度 B．20℃时，饱和溶液的溶质质量分数为9.6% C．按标签中的配方配制溶液时，形成NaCl的饱和溶液 D．按照配方配制的溶液可以通过化学反应去除果蔬上的油性附着物 【答案】D 【详解】A．未指明温度，无法比较和NaCl的溶解度大小，故选项说法不正确。 B．20℃时，的溶解度为9.6g，则该温度下饱和溶液的溶质质量分数为，故选项说法不正确。 C．常温下溶解度约为36g，即1000g水最多可溶解360g；配方中1000g水仅加入15g混合盐（仅部分为），所得溶液为不饱和溶液，故选项说法不正确。 D．果蔬洗盐中含有的碳酸钠、碳酸氢钠均显碱性，能与油脂发生化学反应，从而去除果蔬上的油性附着物，故选项说法正确。 7．（2026·广东深圳·三模）以下关于某主题知识的归纳完全正确的一组是 A．化学与生活：打开汽水瓶盖，压强减小，气体溶解度会变大，所以汽水会喷出 B．物质的性质与用途：氢氧化钠具有吸水性，能干燥二氧化碳气体 C．物质、俗称与类别：纯碱————碱 D．化学与生产：用糯米制作米酒时发生了缓慢氧化反应 【答案】D 【详解】A.气体溶解度随压强减小而减小，打开汽水瓶盖后压强降低，二氧化碳溶解度减小逸出，因此汽水喷出，A描述错误。 B.氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳气体，B描述错误。 C.纯碱是的俗称，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐类，不属于碱，C描述错误。 D.糯米制作米酒的过程是微生物参与的、反应速率缓慢、无明显发光放热现象的氧化反应，属于缓慢氧化，D描述正确。 8．（25-26九年级下·湖南长沙·阶段检测）某校化学兴趣小组开展“调味品中的化学”实践活动。同学们找来白醋(含醋酸)、小苏打、食盐和食用碱()分别进行实验，探究它们的性质。下列有关说法正确的是 A．醋酸能使无色酚酞溶液变红 B．小苏打能用于治疗胃酸过多症 C．食用碱属于碱 D．食盐与白醋反应生成二氧化碳 【答案】B 【详解】A.醋酸呈酸性，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，只有碱性溶液能使无色酚酞变红，因此醋酸不能使无色酚酞溶液变红，错误。 B.小苏打是碳酸氢钠，可与胃酸中的盐酸反应，中和过多的胃酸，因此可用于治疗胃酸过多症，正确。 C.食用碱是碳酸钠，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，不属于碱，只是水溶液呈碱性，错误。 D.食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠和醋酸不发生反应，不能生成二氧化碳，错误。 9．（2026·湖北荆门·一模）某同学对碳酸氢钠的知识梳理如下，说法正确的有 ①能用来治疗胃酸过多症 ②碳酸氢钠属于碱 ③受热易分解，可用于焙制糕点 ④能与稀硫酸反应生成二氧化碳 ⑤饱和碳酸氢钠溶液能除去二氧化碳中的氯化氢 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】C 【详解】①碳酸氢钠碱性较弱，可与胃酸的主要成分HCl发生中和反应，可用于治疗胃酸过多症，正确。 ②碱是电离时产生的阴离子全部为OH-的化合物，碳酸氢钠由Na+和HCO3-构成，属于盐，不属于碱，错误。 ③碳酸氢钠受热易分解，反应为，生成的CO2能使糕点疏松多孔，可用于焙制糕点，正确。 ④碳酸氢钠可与稀硫酸反应，反应为，能生成二氧化碳，正确。 ⑤HCl可与饱和碳酸氢钠反应生成CO2，且CO2在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度极低，可用该溶液除去CO2中混有的HCl杂质，正确。 综上，正确的说法共4个，答案选C。 10．（2026·河南洛阳·三模）推理是学习化学的重要方法，下列推理合理的是 A．酸雨的，所以的雨水一定是酸雨 B．碱溶液的，所以的溶液一定显碱性 C．离子是带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子 D．碳酸盐能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的一定是碳酸盐 【答案】B 【详解】A.酸雨的定义是的降水，正常雨水因溶解二氧化碳生成碳酸，约为5.6也小于7，因此的雨水不一定是酸雨，推理错误。 B.溶液酸碱性与的对应关系为：显酸性、显中性、显碱性，因此的溶液一定显碱性，推理正确。 C.质子、电子、原子核都是带电微粒，因此带电的微粒不一定是离子，推理错误。 D.活泼金属（如锌、铁）也可与酸反应生成氢气，因此能与酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，推理错误。 11．（2026·广西南宁·三模）物质的性质决定物质的用途。请用序号填空。 ①醋酸 ②熟石灰 ③石墨 ④二氧化碳 ⑤碳酸钠 ⑥稀有气体 (1)可用于人工增雨的是_______。 (2)可用于制作玻璃的是_______。 (3)可用做航标灯的是_______。 (4)可用作电极的是_______。 (5)可用来改良酸性土壤的是_______。 (6)生活中可以用于除水垢的是_______。 【答案】(1)④ (2)⑤ (3)⑥ (4)③ (5)② (6)① 【详解】（1）固态二氧化碳（干冰）升华时吸收大量热量，使空气中水蒸气迅速凝结，可用于人工增雨。 （2）碳酸钠是工业制玻璃的核心原料之一，可与石英、石灰石等在高温下反应制得玻璃。 （3）稀有气体通电时会发出不同颜色的有色光，可制作航标灯等电光源。 （4）石墨具有优良的导电性，适合用作电极材料。 （5）熟石灰是弱碱性物质，可中和土壤中的酸性成分，且腐蚀性弱、成本低，常用于改良酸性土壤。 （6）水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁等难溶物，可与醋酸反应生成可溶性盐，因此醋酸可用于除水垢。 12．（2026·江苏连云港·二模）阅读下列材料，回答相关问题。 材料一：侯氏制碱法是我国化学家侯德榜发明的联合制碱法，为世界制碱工业作出了卓越贡献。其生产过程中发生的主要反应如下： NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 材料二：纯碱(Na2CO3)在工业生产中用途广泛，可用于玻璃、造纸、纺织和日用化学工业等。 (1)纯碱的俗称是______，其水溶液显______(填“酸”“碱”或“中”)性。 (2)在反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl中，反应物CO2中碳元素的化合价为______。 (3)纯碱与稀盐酸反应的化学方程式为_______。 (4)碳酸氢钠(NaHCO3)在医疗上可用于治疗胃酸过多症，其原理是_______(用化学方程式表示)。 【答案】(1) 苏打/纯碱 碱 (2)+4 (3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (4)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 【详解】（1）碳酸钠俗名纯碱、苏打，属于盐类，其水溶液中碳酸根离子水解使溶液显碱性； （2）化合物中各元素正负化合价代数和为0，氧元素通常显-2价，设C的化合价为x，则，解得； （3）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； （4）胃酸主要成分为HCl，碳酸氢钠可与HCl反应消耗过量胃酸，产物对人体无害，因此可治疗胃酸过多，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 13．（2026·山西临汾·模拟预测）近代化学工业的基础是“三酸两碱”，这里的“两碱”指的是氢氧化钠和碳酸钠。同学们将氢氧化钠和碳酸钠的性质及用途，以结构图的形式进行了如下梳理。 联系实际，解决问题： (1)碳酸钠的俗称是______。氢氧化钠固体露置在空气中一段时间后，观察到的现象是_______。 (2)氢氧化钠除去油污的原理是_______。 (3)“两碱”中的_______具有强腐蚀性，使用时要格外小心。 (4)化工生产中用碳酸钠制备氢氧化钠的化学方程式是_______。 【答案】(1) 纯碱/苏打 表面潮湿并逐渐溶解 (2)能与油脂反应 (3)氢氧化钠/NaOH (4)(合理即可) 【详解】（1）碳酸钠的俗称为纯碱、苏打； 氢氧化钠固体具有吸水性，露置在空气中会吸收水蒸气发生潮解，因此会观察到固体表面潮湿、逐渐溶解。 （2）氢氧化钠去除油污是化学变化，可与油脂反应生成可溶于水的物质，从而达到除油污的效果，和洗洁精的乳化作用原理不同。 （3）氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，具有强腐蚀性，使用时需要避免接触皮肤、衣物，防止被腐蚀。 （4）利用复分解反应的规律，选择氢氧化钙和碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤除去碳酸钙沉淀后即可得到氢氧化钠溶液。 14．（2026·山西太原·一模）侯德榜发明的“联合制碱法”(又称侯氏制碱法)，大大提高了原料的利用率，降低了生产成本，减少了对环境的污染。以下是关于碳酸钠的知识梳理，请回答有关问题。 (1)________。 (2)________(写化学方程式)。 (3)_________(写化学方程式)，该反应的现象是________。 【答案】(1)纯碱、苏打 (2) (3) 产生白色沉淀 【详解】（1）碳酸钠的俗名为纯碱、苏打。 （2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：。 （3）熟石灰与碳酸钠发生复分解反应，生成难溶于水的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为： 反应的现象是：产生白色沉淀。 15．（2026·上海·三模）生活中处处有化学，下表是居家常见的日用化学品。 实例 清洁级 食品级 洁厕灵 管道疏通剂 紫药消毒粉 食用盐 去污粉 蓬松剂 成分 盐酸 氢氧化钠 高锰酸钾 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 (1)管道疏通剂与洁厕灵能否混合使用并说明理由。 (2)高锰酸钾是一种居家常备温和杀菌的药品。 ①高锰酸钾可用于实验室制备氧气，反应的化学方程式为___________。 ②消毒某些家用物品，可用0.3%的高锰酸钾溶液。溶质质量分数“0.3%”的含义是___________。 (3)用海水晒盐的方式可以制取粗盐。 ①该过程提纯氯化钠的方法是___________。(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”) ②氯化钠是由___________构成的物质。 A．分子 B．原子 C．离子 D．质子 (4)去污粉属于碱性清洁剂。配制一定质量的碳酸钠饱和溶液，验证其酸碱性。已知20℃时碳酸钠的溶解度为21.5 g，其饱和溶液的质量分数为___________(列出计算式)。 (5)碳酸氢钠的俗称为___________。 A．苏打 B．小苏打 C．食盐 D．纯碱 (6)蓬松剂的工作原理是碳酸氢钠与酸性物质反应释放二氧化碳气体，并生成水与盐。请写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为___________。 【答案】(1)不能，二者会发生反应消耗有效成分，失去清洁疏通作用 (2) 每100g高锰酸钾溶液中含有0.3g高锰酸钾（或溶质高锰酸钾的质量占溶液总质量的0.3%） (3) 蒸发结晶 C (4) (5)B (6) 【详解】（1）洁厕灵有效成分盐酸与管道疏通剂有效成分氢氧化钠会发生中和反应，导致两种试剂的有效成分被消耗，因此不能混合使用。 （2）①方程式略。 ②略。 （3）①氯化钠的溶解度随温度变化幅度很小，无法通过降温大量析出，海水晒盐是通过蒸发水分使氯化钠结晶析出，因此选蒸发结晶。 ②氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，因此选C。 （4）一定温度下饱和溶液的溶质质量分数计算公式为，代入20℃时碳酸钠的溶解度21.5g即可得到计算式。 （5）A.苏打是碳酸钠的俗称。 B.小苏打是碳酸氢钠的俗称。 C.食盐是氯化钠的俗称。 D.纯碱是碳酸钠的俗称。 （6）碳酸氢钠与盐酸发生复分解反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式略。 素养提升 16．（2026·河北唐山·二模）某天然碱为或。由该天然碱制备纯碱、烧碱和小苏打的主要过程如下： 请回答下列问题： (1)属于___________(选填“酸”“碱”或“盐”) (2)高温煅烧石灰石可以将石灰石粉碎目的是___________。 (3)步骤②中溶解时玻璃棒的作用是___________。 (4)苛化中反应的化学方程式为___________(写一个即可)。 (5)若要检验“苛化”后得到的溶液中是否含有未反应的碳酸钠，可选用的试剂是___________，观察到的现象是___________。 【答案】(1)盐 (2)增大反应物接触面积，加快反应速率，使石灰石分解更充分 (3)搅拌，加快碳酸钠的溶解速率 (4) (5) 氯化钡溶液（合理即可） 产生白色沉淀（与所选试剂对应即可） 【详解】（1）盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，由和构成，符合盐的定义。 （2）反应物接触面积越大，反应速率越快、反应进行越完全，粉碎石灰石可增大其反应接触面积。 （3）溶解操作中玻璃棒搅拌可加速溶质扩散，提升溶解速率。 （4）苛化时氧化钙先和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再和碳酸钠复分解生成氢氧化钠，写出任意一个反应即可。 （5）碳酸根可与钡离子结合生成碳酸钡白色沉淀，也可与氢离子反应生成二氧化碳气体，可通过对应特征现象检验碳酸钠是否存在。 17．（2026·新疆乌鲁木齐·一模）以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。同学们在小组合作学习过程中，对碳酸钠和碳酸钙的相关内容进行了梳理。联系实际，解决问题(“→”表示一种物质可转化成另一种物质)。 (1)共性：碳酸钠和碳酸钙都属于___________(填“酸”“碱”“盐”)。从组成上来看，碳酸钠和碳酸钙有共性，是因为都含有___________。 (2)差异性：碳酸钠和碳酸钙有差异性，据此推断它们的结构___________(填“相同”或“不同”)。碳酸钙能在高温下分解产生二氧化碳，该反应的化学方程式为。 (3)用途：碳酸钠可用于去除油污等；碳酸钙可用作___________。 (4)转化：碳酸钠和氢氧化钙溶液反应会生成碳酸钙，反应的现象是___________。该反应的类型为___________。 (5)鉴别碳酸钠和碳酸钙，利用它们的___________(填“差异”或“共”)性。 【答案】(1) 盐 碳酸根离子/ (2)不同 (3)补钙剂（或建筑材料，合理即可） (4) 产生白色沉淀 复分解反应 (5)差异 【详解】（1）盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成、碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，都属于盐，组成上均含有碳酸根离子。 （2）结构决定性质，二者性质存在差异性，说明结构不同。 （3）碳酸钙含有钙元素，可作补钙剂；大理石、石灰石的主要成分为碳酸钙，可作建筑材料。 （4）碳酸钠和氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙，因此出现白色沉淀；该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 （5）鉴别物质需要利用两种物质性质的不同点区分，共性是二者都具备的性质，无法实现鉴别，因此利用差异性。 18．（24-25九年级下·天津和平·开学考试）酸、碱、盐是用途广泛的化合物。 (1)选择适当物质填空。（填字母） A．盐酸 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．硝酸银 ①可用于金属表面除锈的是________。 ②可与硫酸发生中和反应的是________。 ③可用于腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等的是________。 (2)室温下，向溶液中加入一定量的溶液，充分反应后过滤。反应前后溶液中存在的主要离子如图所示： ①用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，pH________7（填“>”“=”或“<”）。 ②取反应后的溶液，滴加过量稀盐酸，产生气泡，则图中R表示的是________（填离子符号）。下列能代替稀盐酸，检验反应后溶液中R的是________（填字母）。 A．稀硝酸 B．溶液 C．粉末 D．溶液 【答案】(1) A C B (2) > AB 【详解】（1）①盐酸和金属锈反应，可用于金属表面除锈，故填：A； ②酸与碱能发生置换反应，可与硫酸发生中和反应的是氢氧化钠，故填：C； ③氯化钠可用于腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，故填：B； （2） ①碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，则用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，pH>7； ②取反应后的溶液，滴加过量稀盐酸，产生气泡，反应后的溶液中含有碳酸钠，则图中R表示的离子是碳酸根离子，离子符号为：；图中R表示的离子是碳酸根离子，要检验碳酸根离子， A、碳酸根离子和酸反应生成二氧化碳气体，故正确； B、碳酸根离子和钡离子溶液反应生成碳酸钡沉淀，故正确； C、碳酸根离子不和碳酸钙反应，故错误； D、氯化镁和碳酸根离子能反应生成碳酸镁，碳酸镁微溶于水，现象不明显，故错误，故选：AB。 19．（2026·陕西咸阳·模拟预测）皮蛋是我国特有的一种传统美食。某化学兴趣小组的同学以皮蛋为研究对象开展项目式学习。 任务一：初识皮蛋 (1)皮蛋，又称松花蛋，品尝时略带涩味，原因是皮蛋中含有碱性物质。食用时加入________（填“食盐”或“食醋”）可去除涩味。 任务二：探究泥料的成分 (2)制作泥料：将纯碱、食盐（NaCl）、生石灰（主要成分为CaO）放入容器中，加水调制成糊状泥料。该过程中发生的复分解反应的化学方程式为________。 取少量泥料于烧杯中，加入足量水，充分搅拌后过滤，对滤液的成分进行探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分有哪些？ 【猜想与假设】 (3)猜想1：NaCl、NaOH 猜想2：NaCl、NaOH和________ 猜想3：NaCl、NaOH和 【进行实验】 (4)同学们进行了如下实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取少量滤液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液 溶液变红 猜想2正确 实验2：取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸 ________ 猜想3正确 【得出结论】 (5)小组同学认为，通过实验1不足以得出其结论，原因是________。结合以上实验，小组同学得出结论：猜想3正确。 【反思与交流】 (6)实验2中除可用稀盐酸外，选用________（填字母）也能达到同样的实验目的。 A．氯化钾溶液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钡溶液 D．硝酸钠溶液 【答案】(1)食醋 (2)Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (3)Ca（OH）2 (4)有气泡产生 (5)NaOH、Ca（OH）2和Na2CO3的水溶液都呈碱性，都能使酚酞变红（合理即可） (6)BC 【详解】（1）食醋中含有醋酸，醋酸能与皮蛋中的碱性物质发生反应，故食用时可加入食醋去除涩味； （2）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应属于化合反应；氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； （3）原料中的食盐（NaCl）不参与反应，Ca（OH）2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀、NaOH，若二者恰好完全反应，溶质是NaCl、NaOH；若Ca（OH）2过量，溶质是NaCl、NaOH、Ca（OH）2；若Na2CO3过量，溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3，则猜想2为：NaCl、NaOH和Ca（OH）2； （4）猜想3中含有Na2CO3，滴加足量稀盐酸时，与盐酸反应生成气体（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑），因此有气泡产生； （5）NaOH、Ca（OH）2和Na2CO3的水溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，无法仅通过酚酞变红证明猜想2正确； （6）实验 2 中除可用稀盐酸外，要检验Na2CO3是否存在，也可选用能与Na2CO3反应产生明显现象且不与Ca（OH）2反应干扰的试剂。 A.氯化钾溶液与滤液中物质都不反应，无法证明，错误； B.氯化钡溶液能与Na2CO3反应产生白色沉淀BaCO3，可检验Na2CO3，正确； C.氢氧化钡溶液能与Na2CO3反应产生白色沉淀BaCO3，可检验Na2CO3，正确； D.硝酸钠溶液与滤液中物质都不反应，无法证明，错误。 20．（2026·湖南长沙·三模）市面上有一种自动充气气球，只需挤破气球内的液体包，流出的液体与气球中的白色粉末接触产生气体，就能实现气球的自动充气。同学们对此展开项目式探究。 任务一：自动充气气球的原理 (1)同学们触摸气球发现气球中有一个“小液包”与一小块白色固体。捏破“小液包”，气球慢慢鼓起，发出嘶嘶声，气球温度变凉并逐渐下沉。同学们用剪刀在已充气的气球上剪小口，插入导管，导管另一端通入澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，证明产生的气体是________。 (2)另取少量“小液包”，测量其溶液的pH。写出实验操作步骤：________。 任务二：白色固体成分探究 【猜测】白色固体可能为碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或多种。 【查阅资料】①查阅产品说明后了解到“小液包”内的液体是柠檬酸，其化学性质与盐酸相似。 ②与相同浓度的柠檬酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈。 ③价格参考：碳酸钠2200元/吨、碳酸氢钠1700元/吨 【实验探究一】 (3)为验证白色固体的成分，同学们进行如下实验： 实验步骤 实验现象 分析与结论 取少量白色固体于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌 固体全部溶解 样品中不含________ 取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸 ________ 白色固体为碳酸钠或碳酸氢钠中的一种或二者均有 【实验探究二】为验证白色固体中是否含有碳酸钠，同学们设计如图2实验装置进行实验：分别测量等质量的碳酸钠、碳酸氢钠、白色固体样品与等体积、等浓度盐酸反应时锥形瓶内的压强变化，测量结果如图3所示。 (4)分析图像，得出白色固体一定仅含碳酸氢钠的理由是________； (5)从原料成本和反应速率分析，自动充气气球选用碳酸氢钠的原因是：________。 【答案】(1)二氧化碳 (2)用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 (3) 碳酸钙 有气泡产生 (4)白色固体与稀盐酸反应的压强变化曲线和碳酸氢钠与稀盐酸反应的压强变化曲线完全重合 (5)碳酸氢钠的价格比碳酸钠低，且与柠檬酸反应更剧烈，产生气体的速率更快 【详解】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，同学们触摸气球发现气球中有一个“小液包”与一小块白色固体。捏破“小液包”，气球慢慢鼓起，发出嘶嘶声，气球温度变凉并逐渐下沉。同学们用剪刀在已充气的气球上剪小口，插入导管，导管另一端通入澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，证明产生的气体是二氧化碳。 （2）另取少量“小液包”，测量其溶液的pH。写出实验操作步骤：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 （3）碳酸钙难溶于水，碳酸钠、碳酸氢钠能溶于水，取少量白色固体于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，固体全部溶解，实验结论：样品中不含碳酸钙。碳酸钠、碳酸氢钠均能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸因为实验结论是：白色固体为碳酸钠或碳酸氢钠中的一种或二者均有，所以观察到有气泡产生。 （4）分析图像，得出白色固体一定仅含碳酸氢钠的理由是：白色固体与稀盐酸反应的压强变化曲线和碳酸氢钠与稀盐酸反应的压强变化曲线完全重合，说明该样品的反应速率、最终生成气体的总质量都和等质量的碳酸氢钠完全一致，因此可得出白色固体一定仅含碳酸氢钠。 （5）根据碳酸氢钠、碳酸钠的价格及图3可知，自动充气气球选用碳酸氢钠的原因是：碳酸氢钠的价格比碳酸钠低，且与柠檬酸反应更剧烈，产生气体的速率更快。 迁移创新 21．（25-26九年级下·宁夏银川·阶段检测）生活中常会用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果，某学校同学对此产生了极大兴趣，开启了“果蔬洗盐”项目化学习之旅。现有某品牌果蔬洗盐，主要成分有精制盐(NaCl)、食用级pH调节剂。 【查阅资料】 Ⅰ．碳酸氢钠型果蔬洗涤盐中pH调节剂的有效成分可能含有碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种。 Ⅱ．碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应产生白色沉淀。 Ⅲ．碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。 Ⅳ．浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。 任务一：探究果蔬洗盐组成 【实验初探】取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加无色酚酞试液，试液变红。小组同学对其组成提出如下猜想。 【提出猜想】 (1)猜想一：NaCl、Na2CO3； 猜想二：NaCl、NaHCO3； 猜想三：NaCl和___________、___________。 【实验探究】 (2) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 “果蔬洗盐”中含有___________。 ②向步骤①加热后残留的固体中加入足量的稀硫酸 ___________ “果蔬洗盐”中含有Na2CO3 (3)小组同学认为步骤②不能证明“果蔬洗盐”中含有Na2CO3，理由是___________。 (4)为保证实验的严谨性，小组同学进一步探究。 实验操作 实验现象 实验结论 实验4：另取8g样品与992g水配制成溶液，向其中滴加0.1%的溶液 ___________ 含有，化学方程式为___________。 【实验结论】猜想三正确 任务二：自制碳酸氢钠型果蔬洗涤盐 【成果展示】 (5)同学们根据任务二测定的含量比例，自制了300g碳酸氢钠型果蔬洗涤盐，并在编写“储存条件”时强调“常温干燥处保存”，请用方程式说明该果蔬洗涤盐需要常温保存的原因：___________。 【答案】(1) (2) 有气泡产生 (3)碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠，无法证明原样品中原本就含有碳酸钠 (4) 产生白色沉淀 (5) 【详解】（1）已知碳酸氢钠型果蔬洗涤盐中pH调节剂的有效成分可能含有碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种，前面已有猜想一（含NaCl和Na2CO3）和猜想二（含NaCl和NaHCO3），所以猜想三为NaCl和Na2CO3、NaHCO3； （2）①碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，碳酸钠受热不分解，因此可证明样品含碳酸氢钠； ②碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，对应现象为有气泡产生； （3）步骤①加热时，样品中的碳酸氢钠分解生成碳酸钠，因此步骤②加酸产生的气体可能来自分解生成的碳酸钠，不能说明原样品本身含有碳酸钠。 （4）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为； （5）碳酸氢钠受热会分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，为防止其分解变质，需要常温保存，其分解的化学方程式为。 22．（2026·湖北襄阳·一模）假期，小凯同学看见家中各种粉末，很感兴趣，在老师的配合下做了如下探究。 厨房小商品 商标信息 ：碳酸钠，厨房清洁去油污，烘焙面食 食用小苏打：碳酸氢钠，适用于食品蓬松，面点制作，厨房清洁去油污 快速发酵粉：主要含碳酸氢钠、有机酸(如酒石酸等），快速发酵，食品烘焙 爆炸盐：主要含过氧碳酸钠，衣物清洁助洗剂 【实验探究】食用纯碱和食用小苏打为何能清洗油污，哪一种清洗效果好呢？ 【查阅资料】在一定范围内，pH越大，皂化反应速率越快，去油污效果通常越好。 【进行实验】 (1)取食用纯碱，食用小苏打各少许开展实验，根据所学知识回答。 实验步骤 实验现象 分析与结论 分别加入水中，均配成饱和溶液，再用pH试纸检测 食用纯碱pH=10， 食用小苏打pH=8 两种粉末溶液都呈_______性，用以清洗油污，食用纯碱洗涤效果好一些 【实验探究】爆炸盐的作用原理是什么？ 【查阅资料】爆炸盐有效成分是过氧碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）。接触水时，先生成过氧化氢，而后生成的气泡的剧烈溢出，加速了碳酸钠的扩散。剧烈起泡如同“爆炸”。 【进行实验】 (2)取爆炸盐粉末少许开展实验，根据所学知识回答。 实验步骤 实验现象 分析与结论 加入水中，搅拌 有气泡产生，用带火星木条检验，木条__________ 气体为氧气，活性氧有很强的氧化性，能破坏有机污渍，碳酸钠也能帮助去除油污 请写出产生氧气的化学方程式____________。 【实验探究】快速发酵粉做馒头的作用原理是什么？ 【进行实验】 (3)取快速发酵粉粉末少许开展实验，根据所学知识回答。 实验步骤 实验现象 分析与结论 加入适量水，揉合，适宜温度烘焙 耗时较短，馒头松软可口 快速发酵粉产生气体为____，使馒头松软可口，含的物质与有机酸反应生成了该气体 【实验探究】干粉灭火器的主要成分也是小苏打，在灭火过程中起什么作用？ 【查阅资料】CuSO4粉末遇水变蓝。碳酸钠受热不易分解，小苏打和CaCl2不反应。 【进行实验】 (4)取小苏打粉末装入试管，按图装置进行实验，根据所学知识回答。 实验步骤 实验现象 分析与结论 取样品在A处加热 B处变蓝，C处变浑浊 猜想生成某些新物质 取试管剩余粉末溶于水配成溶液，加入_____溶液 有白色沉淀生成 猜想生成碳酸钠 请从灭火的原理解释为何干粉灭火器装入碳酸氢钠粉末____________（写一条）。 【答案】(1)碱 (2) 复燃 (3)二氧化碳/CO2 (4) CaCl2/BaCl2/Ca(NO3)2/Ba(NO3)2/Ca(OH)2/Ba(OH)2 受热分解生成的水蒸发吸热，使温度降到着火点以下/受热分解生成的二氧化碳隔绝了空气（或氧气） 【详解】（1）两者pH都大于7，所以都呈碱性； （2）结论是产生的气体为氧气，氧气可以使带火星的小木条复燃； 根据资料过氧碳酸钠接触水时先生成过氧化氢，过氧化氢再分解生成水和氧气，化学方程式见答案； （3）快速发酵粉中含碳酸氢根的物质与有机酸反应生成二氧化碳气体； （4）结论为生成了碳酸钠，即能与碳酸钠反应产生白色沉淀，常见的有可溶性的钙盐、钡盐、氢氧化钙和氢氧化钡； 灭火三个原理：隔绝氧气、降温到可燃物着火点以下、清除可燃物，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳密度大于空气，覆盖在燃烧物表面，隔绝氧气，火焰熄灭；或生成的水受热变成水蒸气，降低了可燃物的温度至着火点以下。 23．（2026·广东广州·二模）纯碱(Na2CO3)在生产生活应用广泛。兴趣小组开展Na2CO3性质的相关探究。 Ⅰ．探究导致碳酸钠溶液显碱性的离子。 【提出猜想】Na2CO3在水中解离出的导致溶液呈碱性。 【实验方案设计】 (1)除去溶液中的。向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入___________溶液，至沉淀不再析出，还观察到___________，证明猜想成立。 【拓展延伸】 (2)利用盐酸与碳酸钠反应也能证明猜想成立。该同学向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，测得pH变化曲线如图3.查阅资料，碳酸钠和盐酸反应分为两个阶段： ； 。 请解释：b点呈弱碱性的原因是___________；c点时恰好完全反应，其溶液pH＜7的原因是___________。 Ⅱ．探究影响碳酸钠溶液碱性的因素。实验方案设计如下(所用Na2CO3溶液密度近似为1g/mL)： 序号 温度℃ (Na2CO3溶液) pH 1 25 0 20.0 2 25 20.0 0 3 25 2.0 ___________ 4 40 20.0 0 (3)①实验3中缺少的数据是___________。 ②由A1___________ A2 (填“＞”、“＜”或“=”)可说明碳酸钠溶液呈碱性。 ③在实验2和3，稀释碳酸钠溶液，A2___________A3(填“＞”、“＜”或“=”)。 ④实验结果为A2＜A4，由此说明___________。 【答案】(1) BaCl2 溶液红色褪去 (2) 生成了碳酸氢钠，其水溶液呈弱碱性 产生的二氧化碳与水反应，导致溶液呈酸性 (3) 18.0 ＜ ＞ 当碳酸钠溶液浓度相同时，温度越高，碳酸钠溶液的pH越大（或碱性越强） 【详解】（1）要证明-是使溶液显碱性的离子，需将转化为沉淀除去。加入BaCl2溶液，发生反应：；当被完全沉淀后，溶液中的碱性消失，酚酞红色逐渐褪去，证明碱性是由引起的。 （2）向Na2CO3溶液中滴加盐酸，首先发生第一阶段：，此时生成NaHCO3，NaHCO3溶液因水解而显弱碱性，故b点pH>7但较小。 继续滴加盐酸，发生第二阶段：，c点时恰好完全反应，生成CO2，部分CO2溶于水生成碳酸（），使溶液显酸性，pH<7。 （3）①实验3中Na2CO3溶液为2.0 mL，为保持总体积与实验2相同（20.0 mL），应加水18.0 mL。 ②水本身呈中性，pH=7，而Na2CO3溶液因水解呈碱性，pH>7，故A1 < A2。 ③实验2为原液，实验3为稀释液，浓度减小，碱性减弱，pH减小，故A2 > A3。 ④实验2（25℃）与实验4（40℃）相比，温度升高，pH增大，说明温度升高促进了碳酸钠的水解，碱性增强。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三单元 海洋化学资源的利用 第三节 碳酸氢钠和碳酸钠 第1课时 碳酸氢钠和碳酸钠的性质 课标要点 1. 认识碳酸氢钠、碳酸钠（纯碱）的化学式、俗称及物理性质；掌握两者的化学性质，能正确书写相关化学方程式。 2. 通过对比实验探究两种盐的性质差异，提升实验观察、现象分析与归纳总结能力；理解复分解反应的概念，能判断常见反应的基本类型。 3. 结合侯德榜制碱的史实，体会化学对工业发展的价值，增强民族自豪感；认识两种盐在生活、生产中的用途，建立性质决定用途的化学观念。 学习重难点 重点： 碳酸氢钠和碳酸钠的物理性质与俗称；两者的核心化学性质及对应化学方程式。 难点： 碳酸钠与碱、盐的反应规律；碳酸氢钠与碳酸钠的性质对比与鉴别。 知识点 碳酸氢钠的性质探究（重点） 1. 碳酸氢钠的物理性质 碳酸氢钠由 离子和 离子构成，是一种常见的碳酸盐。生活中俗称 ，是 的主要成分。 化学式 俗称 状态 白色细小晶体 溶解性 于水（20℃溶解度在 1g~10g 之间） 密度 2.20g/cm³ 2. 实验探究 1：碳酸氢钠与指示剂的作用 实验操作 取两支试管，分别加入等量碳酸氢钠溶液；向第一支滴加紫色石蕊溶液，向第二支滴加无色酚酞溶液，振荡观察 实验现象 滴加紫色石蕊的溶液变 ，滴加无色酚酞的溶液变 实验结论 碳酸氢钠的水溶液呈 3. 实验探究 2：碳酸氢钠与酸的反应 实验操作 向盛有碳酸氢钠溶液的试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，同时在试管口放置燃着的木条观察现象 实验现象 试管内立即产生 ；澄清石灰水变 ；燃着的木条 反应方程式 实验结论 碳酸氢钠能与酸反应，生成 气体 检验思路：检验某物质含碳酸根或碳酸氢根时，可通过 “加酸产生气体→气体通入 ” 的方法，证明生成了 ，间接证明碳酸盐的存在。 4. 实验探究 3：碳酸氢钠受热分解 实验操作 取三份等量面粉，第一份加2g碳酸氢钠，第二份加2g碳酸钠，第三份不加任何物质，揉成面团后加热，观察面团体积与蓬松程度 实验现象 加碳酸氢钠的面团体积 ，内部 ；其余两份面团体积小、质地紧实 反应方程式 实验结论 碳酸氢钠 ，生成 ，是蒸制面食蓬松多孔的原理 5. 碳酸氢钠的用途 （1）食品加工：作为 的核心成分，用于蒸馒头、烤面包，受热产气使面食疏松多孔；也可用于制作苏打水饮料。 （2）医疗领域：能 ，可用于缓解胃酸过多引起的胃部不适，是常见胃药的有效成分。 （3）消防领域：是 的核心原料，接触高温后迅速分解产生大量二氧化碳，覆盖可燃物隔绝氧气，实现灭火。 （4）生活清洁：弱碱性可软化轻度油污、去除异味，可用于清洁水杯茶渍、冰箱除臭、衣物助洗等。 特别提醒 1.碳酸氢钠是盐不是碱，其水溶液呈碱性是碳酸氢根离子水解导致的，物质分类上仍属于盐类。 2.碳酸氢钠与酸反应速率很快，因为碳酸氢根离子可直接与氢离子结合生成 CO₂，无需分步反应。 3.生活中小苏打不能过量食用，过量摄入会导致胃内产生大量气体，引发胃胀等不适。 易错提醒 易错点 1：碳酸氢钠水溶液呈碱性，因此它属于碱类物质 辨析：错误。物质分类看构成，碳酸氢钠由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类；水溶液呈碱性只是它的化学性质，不能作为分类依据。 易错点 2：碳酸氢钠受热分解生成氧化钠、二氧化碳和水 辨析：错误。碳酸氢钠受热分解的产物是碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠热稳定性强，加热条件下不会继续分解为氧化钠。 易错点 3：用小苏打治疗胃酸过多利用了中和反应原理 辨析：错误。中和反应的反应物必须是酸和碱，碳酸氢钠属于盐，它与胃酸的反应是盐与酸的复分解反应，不属于中和反应。 教材延伸 1.发酵粉的工作原理 市售双效泡打粉通常是碳酸氢钠与酸性物质（如磷酸二氢钙、酒石酸氢钾）的混合物。和面时遇水就会反应产生 CO₂，蒸制受热时会再次产气，两次产气让面食更蓬松，效果比单独使用小苏打更好。 2.干粉灭火器的灭火原理 碳酸氢钠干粉灭火器喷出的粉末接触火焰后，会迅速受热分解，释放大量二氧化碳气体，同时吸收热量降温。CO₂覆盖在可燃物表面隔绝氧气，从而达到灭火效果，适用于扑灭油类、电器设备的初起火灾。 3.小苏打的生活妙用 小苏打除食品用途外，还是万能清洁好物：弱碱性能软化油污，可清洁灶台、水杯茶渍；能吸附异味，可放置在冰箱、鞋内除臭；洗衣时加入少量，能增强去污效果，还能软化水质。 随学随练 1．下图是碳酸氢钠药片说明书的部分内容。下列说法错误的是 A．蔗糖属于糖类物质 B．硬脂酸镁由四种元素组成 C．碳酸氢钠俗称苏打 D．该药片可用于治疗胃酸过多症 2.某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。 (1)将碳酸氢钠溶于水，向里滴加酚酞试液，溶液呈红色，碳酸氢钠溶液呈 性。 (2)取少量碳酸氢钠固体，加入试管中，然后滴加稀盐酸，观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。 (3)如图，取少量碳酸氢钠固体放入试管中加热，观察到试管壁有 生成，澄清石灰水 ，碳酸氢钠分解的化学方程式是 。 　　 知识点 碳酸钠的性质探究（重点） 1. 碳酸钠的物理性质 碳酸钠俗称 、苏打，是一种重要的化工原料，在玻璃、造纸等行业应用广泛。我国化学家 发明的侯氏制碱法，打破了国外技术垄断，极大推动了我国制碱工业的发展。 化学式 俗称 状态 白色粉末状固体 溶解性 于水（20℃溶解度＞10g） 密度 2.54g/cm³ 2. 实验探究碳酸钠的化学性质 （1）碳酸钠与指示剂的作用 实验操作 取少量碳酸钠固体于试管中，加蒸馏水振荡使其溶解；分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察现象 实验现象 紫色石蕊溶液 ，无色酚酞溶液 ，且颜色比相同浓度的碳酸氢钠溶液 实验结论 碳酸钠水溶液呈 ，且碱性 碳酸氢钠 （2）碳酸钠与酸的反应 实验操作 向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，观察现象 实验现象 初期 ，随着盐酸滴加，气泡逐渐 ；产生的气体能使 变浑浊 反应方程式 实验结论 碳酸钠能与酸反应生成 气体，反应速率 碳酸氢钠 （3）碳酸钠与碱溶液的反应 实验操作 向两支分别盛有澄清石灰水、氢氧化钡溶液的试管中，滴加碳酸钠溶液，观察现象 实验现象 两支试管中均产生 反应方程式 实验结论 碳酸钠能与氢氧化钙、氢氧化钡等碱溶液反应，生成 和氢氧化钠 （4）碳酸钠与盐溶液的反应 实验操作 向两支分别盛有氯化钙溶液、氯化钡溶液的试管中，滴加碳酸钠溶液，观察现象 、 实验现象 两支试管中均产生 反应方程式 实验结论 碳酸钠能与含钙离子、钡离子的盐溶液反应，生成 ，可用于除杂和离子检验 3. 碳酸钠的用途 （1）工业制造：是 、 、纺织、石油精炼等行业的核心原料，其中玻璃制造是碳酸钠最大的应用领域。 （2）厨房清洁：水溶液 较强，可有效分解灶台、餐具上的顽固油污，是传统的厨房清洁用品。 （3）水质处理：可与水中钙、镁离子结合生成沉淀，用于硬水软化；也可调节工业循环水的 pH，减缓设备腐蚀。 （4）化工生产：与氢氧化钙反应制备 （烧碱），是重要的化工生产中间体。 4. 侯氏制碱法 （1）发明人与地位：我国化学家 独创侯氏联合制碱法，打破国外制碱技术垄断，是我国化工史上的标志性成就，兼具经济价值与环保价值。 （2）制备原料与原理：以饱和食盐水、氨气、二氧化碳、水为原料，利用碳酸氢钠溶解度较小的特点，优先析出碳酸氢钠晶体，再通过高温煅烧 制得碳酸钠（纯碱）。 分步方程式： ①制中间体： ②制纯碱： 。 （3）优势：相较于传统制碱法，食盐利用率大幅提升，副产品 可作氮肥，实现原料 、无大量废渣污染，绿色高效、成本更低。 （4）考点：侯氏制碱法最终产品为 ；先通氨气再通二氧化碳，可增大溶液 ，提升二氧化碳吸收率；析出晶体为 ，而非碳酸钠。 5.常见的盐及其用途 氯化钠 NaCl 白色晶体， 于水，海水、盐湖的主要成分；电解其溶液制NaOH、Cl2 调味品、工业制钠/氯气、融雪剂 碳酸钠Na2CO3 白色粉末， 于水，溶液呈 ，俗称： 、苏打 、 、除油污 碳酸氢钠NaHCO3 白色粉末， 于水，碱性弱；受热 俗称： 、治疗 过多 碳酸钙CaCO3 白色固体， 于水， 、石灰石、蛋壳的主要成分 建筑材料、 、制CO2 特别提醒 1.碳酸钠俗称纯碱，但属于盐类，“纯碱” 的名称源于其水溶液显碱性，不能据此判断其物质类别。 2.碳酸钠热稳定性很强，加热至熔化也不会分解，这是它与碳酸氢钠最核心的性质差异。 3.碳酸钠与酸反应分两步进行：第一步生成碳酸氢钠，第二步碳酸氢钠再与酸反应生成 CO₂，因此初期气泡不明显。 易错提醒 易错点 1：碳酸钠俗称纯碱，属于碱类物质 辨析：错误。碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐类；水溶液呈碱性是它的性质，不是分类依据，“纯碱不是碱” 是常见的重要考点。 易错点 2：碳酸钠和碳酸氢钠都能与酸反应，实验现象完全相同 辨析：错误。两者都能生成 CO₂，但反应速率不同：碳酸氢钠加酸立即产生大量气泡，速率快；碳酸钠加酸初期气泡少，随酸量增加气泡逐渐增多，速率相对较慢。 易错点 3：所有盐都能和碱发生复分解反应 辨析：错误。复分解反应发生需要满足生成物中有沉淀、气体或水的条件。例如碳酸钠和氢氧化钠就不反应，因为交换成分后没有沉淀、气体或水生成。 教材延伸 1.侯氏制碱法的创新价值 侯德榜发明的联合制碱法，以食盐、氨气、二氧化碳为原料，先析出碳酸氢钠晶体，煅烧后得到纯碱，同时副产品氯化铵可用作氮肥。该方法将食盐利用率从 70% 提升至 96%，减少了废渣排放，既经济又环保，打破了西方的技术垄断，是我国化工史上的重要成就。 2.纯碱去油污的原理 碳酸钠水溶液呈碱性，油污的主要成分是油脂。在碱性条件下，油脂会发生水解反应，生成易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，从而被水冲洗掉。加热后的纯碱溶液去油污效果更好，因为温度升高会促进碳酸根水解，增强溶液碱性，加快油脂水解速率。 随学随练 1．碳酸钠和碳酸氢钠在日常生活及其他众多领域发挥着重要的作用。探索小组将碳酸钠和碳酸氢钠的有关问题与现代科技相结合，完成了结构化的梳理和整合。 联系实际，解决问题： (1)碳酸钠和碳酸氢钠化学性质不同的原因是 。 (2)碳酸钠溶液可用于去除油污，利用的原理是 。 (3)工业生产中是用碳酸钠与 反应生产烧碱的。 (4)食品工业中碳酸钠和碳酸氢钠都可用于蒸馒头，它们可以去除发酵过程中产生的酸味，这是因为它们的水溶液都显 性。 (5)碳酸氢钠与浓盐酸混合可自制泡沫灭火器，该反应的化学方程式为 。 2．下列实验方案能达到实验目的的是 A．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性：利用如图所示的装置实验，观察甲、乙试管中的现象 B．除去铜粉中的少量锌粉：向固体混合物中加入过量的FeSO4溶液，过滤、洗涤、干燥 C．验证某气体为氢气：点燃该气体，在火焰上方罩一个干冷烧杯 D．干燥CO2气体：将气体通入装有烧碱固体的干燥管 拓展 碳酸根与碳酸氢根的检验与鉴别 1.碳酸根离子（CO₃²⁻）的检验 取样，加入 ，将产生的无色无味气体通入 ，若石灰水变 ，证明样品中含碳酸根离子。精确检验时需排除碳酸氢根、亚硫酸根等离子的干扰。 2.碳酸氢根离子（HCO₃⁻）的检验 取样，先加入足量 溶液，无明显现象（证明无碳酸根）；再加入稀 ，产生能使 的气体，证明含碳酸氢根离子。 3.碳酸根与碳酸氢根的固体鉴别 （1）加热法： 固体，产生能使 气体的是碳酸氢盐，无明显变化的是碳酸盐。 （2）加钙盐法：配成溶液后加 溶液，产生 的是 ，无沉淀的是碳酸氢盐。 活学活用 1．某小组同学利用pH传感器对碳酸氢钠、碳酸钠的某些性质进行以下探究。25 °C时，向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同浓度的盐酸，用pH传感器测得pH变化与时间的关系如图所示。将图1与图2的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。回答下列问题。 (1)碳酸氢钠的俗名是 。含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液均呈碱性，两种溶液碱性较强的是 。 (2)a点的溶质为 ，b点后发生反应的化学方程式为 。 (3)依据实验获取的信息，写出鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的实验方案： 。 2.某品牌威化饼干的配料如下图，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。 巧克力香草牛奶味威化饼干 配料表：小麦粉，白砂糖，植物油，乳粉，玉米淀粉，麦芽糊精，乳清粉，食用香精，大豆磷脂，食用盐，碳酸氢钠 【查阅资料】 ①饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【实验准备】 称取质量为m的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析（除去蛋白质等有机物），得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。 任务一：定性验证饼干样品中的有关成分 【实验验证】 (1)请完善下面的表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硫酸 有 产生 饼干中含有碳酸钠，该化学方程式为 Ⅱ．向步骤Ⅰ反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液 有白色沉淀产生 饼干中含有 。 【交流讨论】 (2)小组有同学认为可以把步骤1中的稀硫酸改为稀盐酸。经讨论后，大家一致认为不可行，理由是 。 任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数 【实验探究】小组同学用待检液乙进行如下实验。主要步骤：①检查装置气密性后装入药品；②通入一段时间；③称量装置C的质量为；④滴加稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间；⑥称量装置C的质量为。 【实验分析】 (3)装置C中发生反应的化学方程式为 。 【实验结论】 (4)该饼干样品中碳酸钠的质量分数为 。（用m、、表示） 【反思评价】 (5)若去掉装置D，会导致所测样品中碳酸钠的质量分数 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”） 题型 碳酸盐性质的实验探究 ▌例1 发面时，酵母菌产生的有机酸会使面团变酸，可加入碳酸钠()来中和酸味，并使蒸出的馒头更加松软。有关碳酸钠在生活中的这一应用，下列说法正确的是 A．碳酸钠俗名小苏打 B．碳酸钠的水溶液呈碱性 C．碳酸钠与有机酸发生中和反应 D．为使馒头松软，应过量使用碳酸钠 解题贴士 ・碳酸盐与酸反应：碳酸氢盐一步反应，速率快；碳酸盐两步反应，速率慢。 ・沉淀反应：遇 Ca²⁺、Ba²⁺生成白色碳酸钙、碳酸钡沉淀，是碳酸根的特征反应。 ・指示剂变色：碱性溶液使酚酞变红、石蕊变蓝，碱性越强颜色越深。 ▌对点练1-1 在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量碳酸钠与少量稀盐酸反应的质量测定。以下分析错误的是 A．实验中有少量气泡产生 B．将盐酸换成白醋现象相似 C．气泡不再产生后碳酸钠可能消耗完 D．打开橡胶塞后，总质量不变 ▌对点练1-2 某校化学兴趣小组对某地的土壤样本进行了探究。 任务一：测定土壤酸碱性 (1)选取一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置沉降，过滤后得到土壤浸出液，过滤时玻璃棒的作用是_____。用pH计测得溶液pH=7.5，则该土壤样本显______性。 任务二：探究土壤中盐的成分 当土壤含盐量较高时，一般含有较多的氯化钠，可能含有碳酸钠。 (2)小组同学为检验土壤样本是否含有碳酸钠，进行如下实验。 实验方法 实验现象 实验结论 方法1：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的稀盐酸 ______ 含有 方法2：取少量土壤浸出液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液 ______ 含有 (3)方法1中反应的化学方程式是_________。方法2中反应的化学方程式是________，该反应的基本反应类型是_____反应。 题型 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与转化 ▌例2 和是两种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A．工业上用分解制 B．溶液能使酚酞试液变红 C．60℃的饱和溶液降温一定析出晶体 D．30～60℃饱和溶液的溶质质量分数一定大于 解题贴士 ・鉴别两种碳酸盐：抓差异点 —— 热稳定性、反应速率、与钙钡盐的反应。 ・转化关系：碳酸氢钠加热→碳酸钠；碳酸钠溶液通 CO₂→碳酸氢钠。 ・除杂思路：碳酸钠中混有碳酸氢钠，用加热法；碳酸氢钠中混有碳酸钠，通足量 CO₂。 ▌对点练2-1 小明同学患有过敏性鼻炎，医生建议使用洗鼻盐进行鼻腔冲洗。他购买了一瓶洗鼻盐，说明书显示主要成分为氯化钠(NaCl)和碳酸氢钠()。使用方法：取一袋洗鼻盐(约2.5 g)，溶于250 mL温开水中，配制成冲洗液使用。他对洗鼻盐产生了浓厚的兴趣，对其成分和性质展开了探究。 探究一：洗鼻盐溶液的酸碱性 (1)小明取少量洗鼻盐固体于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，得到无色溶液。他用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，测得，说明该洗鼻盐溶液显________性。结合成分表，你认为导致溶液显此性质的主要物质是________(填物质名称)。 探究二：追溯原料——碳酸氢钠的变质探究 洗鼻盐的原料碳酸氢钠可能因保存不当而混有碳酸钠。小明找来一包久置的洗鼻盐(可能部分变质)，准备检验其是否变质及变质程度。 【查阅资料】a．碳酸氢钠在受热时易分解：； b．常温下，碳酸氢钠与氯化钙溶液不反应，而碳酸钠与氯化钙溶液反应生成白色沉淀。 【提出问题】这包久置的洗鼻盐是否变质？其成分是什么？ 【作出猜想】 (2)猜想I：没有变质，固体成分为NaCl和； 猜想Ⅱ：部分变质，固体成分为NaCl、和； 猜想Ⅲ：完全变质，固体成分为NaCl和________(填化学式)。 【实验探究】 (3)为了验证猜想，同学们设计了如下实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品溶液于试管中，加入足量溶液，静置 _______________ 证明样品中含有； ②取步骤①的上层清液，滴加________ 有气泡产生 证明含有，猜想Ⅱ成立 (4)在步骤①中，加入足量试剂的作用是______________________。 【反思与评价】 (5)实验结束后，小明认为洗鼻盐保存时应注意______________________。 ▌对点练2-2 礼花枪中的白色粉末可能是或。为探究原因设计实验：在相同条件下，称取等质量的和粉末，分别装入气球中，并套在盛有足量等浓度柠檬酸溶液的试管上。将粉末同时倒入试管中，实验现象如图1和图2所示。图3为和的溶解度曲线。 (1)20℃时，的溶解度为___________g；溶解度受温度影响比较大的物质是___________。 (2)请结合图1和图2的实验现象，从产气量和反应速率两个角度说明礼花枪中选择的理由。 题型 盐的性质与用途综合应用 ▌例3 下列关于物质用途的描述不正确的是 A．熟石灰改良酸性土壤 B．纯碱用于制肥皂 C．小苏打是制作面点所用发酵粉的主要成分 D．稀有气体用于制作电光源 解题贴士 ・性质决定用途：受热分解→膨松剂、灭火器；碱性→去油污、中和胃酸；与钙盐沉淀→硬水软化、制烧碱。 ・生活场景区分：和面去酸用纯碱，膨松糕点用小苏打，清洁油污用纯碱。 ・工业场景区分：玻璃、造纸用纯碱，医药、发酵用小苏打。 ▌对点练3-1 碳酸钠（俗称纯碱）是一种重要的化工原料，工业上可以生产烧碱。小组同学以这两种物质为核心，对相关知识进行了梳理，如图所示，联系实际，解决问题： (1)从微观构成分析，二者的阳离子相同，请写出其离子符号________。 (2)测定碳酸钠溶液的pH________7。 (3)碳酸钠是一种重要的化工原料，广泛应用于________等工业。 (4)工业上用纯碱制取烧碱，写出反应的化学方程式________，其基本反应类型为________。 ▌对点练3-2 碳酸氢钠是一种常见的盐，它的历史可追溯到公元前古埃及时期，它可用作发酵剂等。下列思维导图是同学们学习后的小结展示，请分析思考，完成以下问题： (1)碳酸氢钠的俗称是_____。 (2)碳酸氢钠的一条物理性质是_____。 (3)医疗上，碳酸氢钠可以中和胃酸，发生反应的化学方程式为_____。 (4)实验室里碳酸氢钠可作分解实验的反应物，其受热分解可得到碳酸钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为_____。 基础通关 1．（2026·福建漳州·模拟预测）发面时，酵母菌产生的有机酸会使面团变酸，可加入碳酸钠()来中和酸味，并使蒸出的馒头更加松软。有关碳酸钠在生活中的这一应用，下列说法正确的是 A．碳酸钠俗名小苏打 B．碳酸钠的水溶液呈碱性 C．碳酸钠与有机酸发生中和反应 D．为使馒头松软，应过量使用碳酸钠 2．（2026·山东潍坊·模拟预测）下列生活实践中涉及的化学解释错误的是 选项 劳动实践 化学解释 A 服用小苏打可治疗胃酸过多症 小苏打能与胃酸发生中和反应 B 用炉具清洗剂清洗油烟机 NaOH能与油污反应 C 用碳素墨水书写档案 常温下碳单质的化学性质稳定 D 用食醋除去水壶内的水垢 水垢与酸发生反应而溶解 A．A B．B C．C D．D 3．（2026年湖北武汉市初中学业水平考试化学试卷）碳及其化合物的转化关系如下图所示。图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。下列说法正确的是 A．C与Fe2O3反应可实现转化① B．Na2CO3与NaOH反应可实现转化② C．Na2CO3可以用作治疗胃酸过多症的药剂 D．CO2和H2CO3均能使干燥的紫色石蕊纸花变红 4．（2026·陕西咸阳·模拟预测）物质的性质决定用途。下列有关物质的用途不正确的是 A．碳酸氢钠用于焙制糕点 B．氢氧化钠用于改良酸性土壤 C．氧气用于医疗急救 D．氮气用作食品保护气 5．（2026·河南平顶山·三模）实验课上，同学们对含有少量Na2CO3的NaCl进行如下探究。已知NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．检验：用稀盐酸检验混合物中含有Na2CO3 B．除杂：用稀硫酸除去混合物中的Na2CO3 C．提纯：采用蒸发结晶的方法提纯NaCl D．转化：用氯化钙溶液使Na2CO3转化为NaCl 6．（2026·广西玉林·二模）“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其部分标签和主要成分的溶解度曲线如下所示。下列说法正确的是 ×××果蔬洗盐 【配料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠 【净含量】350 g 【使用方法】1 kg常温水，添加15 g左右，果蔬浸入溶液中浸泡3分钟，捞出、清水冲洗 A．的溶解度大于NaCl的溶解度 B．20℃时，饱和溶液的溶质质量分数为9.6% C．按标签中的配方配制溶液时，形成NaCl的饱和溶液 D．按照配方配制的溶液可以通过化学反应去除果蔬上的油性附着物 7．（2026·广东深圳·三模）以下关于某主题知识的归纳完全正确的一组是 A．化学与生活：打开汽水瓶盖，压强减小，气体溶解度会变大，所以汽水会喷出 B．物质的性质与用途：氢氧化钠具有吸水性，能干燥二氧化碳气体 C．物质、俗称与类别：纯碱————碱 D．化学与生产：用糯米制作米酒时发生了缓慢氧化反应 8．（25-26九年级下·湖南长沙·阶段检测）某校化学兴趣小组开展“调味品中的化学”实践活动。同学们找来白醋(含醋酸)、小苏打、食盐和食用碱()分别进行实验，探究它们的性质。下列有关说法正确的是 A．醋酸能使无色酚酞溶液变红 B．小苏打能用于治疗胃酸过多症 C．食用碱属于碱 D．食盐与白醋反应生成二氧化碳 9．（2026·湖北荆门·一模）某同学对碳酸氢钠的知识梳理如下，说法正确的有 ①能用来治疗胃酸过多症 ②碳酸氢钠属于碱 ③受热易分解，可用于焙制糕点 ④能与稀硫酸反应生成二氧化碳 ⑤饱和碳酸氢钠溶液能除去二氧化碳中的氯化氢 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 10．（2026·河南洛阳·三模）推理是学习化学的重要方法，下列推理合理的是 A．酸雨的，所以的雨水一定是酸雨 B．碱溶液的，所以的溶液一定显碱性 C．离子是带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子 D．碳酸盐能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的一定是碳酸盐 11．（2026·广西南宁·三模）物质的性质决定物质的用途。请用序号填空。 ①醋酸 ②熟石灰 ③石墨 ④二氧化碳 ⑤碳酸钠 ⑥稀有气体 (1)可用于人工增雨的是_______。 (2)可用于制作玻璃的是_______。 (3)可用做航标灯的是_______。 (4)可用作电极的是_______。 (5)可用来改良酸性土壤的是_______。 (6)生活中可以用于除水垢的是_______。 12．（2026·江苏连云港·二模）阅读下列材料，回答相关问题。 材料一：侯氏制碱法是我国化学家侯德榜发明的联合制碱法，为世界制碱工业作出了卓越贡献。其生产过程中发生的主要反应如下： NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 材料二：纯碱(Na2CO3)在工业生产中用途广泛，可用于玻璃、造纸、纺织和日用化学工业等。 (1)纯碱的俗称是______，其水溶液显______(填“酸”“碱”或“中”)性。 (2)在反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl中，反应物CO2中碳元素的化合价为______。 (3)纯碱与稀盐酸反应的化学方程式为_______。 (4)碳酸氢钠(NaHCO3)在医疗上可用于治疗胃酸过多症，其原理是_______(用化学方程式表示)。 13．（2026·山西临汾·模拟预测）近代化学工业的基础是“三酸两碱”，这里的“两碱”指的是氢氧化钠和碳酸钠。同学们将氢氧化钠和碳酸钠的性质及用途，以结构图的形式进行了如下梳理。 联系实际，解决问题： (1)碳酸钠的俗称是______。氢氧化钠固体露置在空气中一段时间后，观察到的现象是_______。 (2)氢氧化钠除去油污的原理是_______。 (3)“两碱”中的_______具有强腐蚀性，使用时要格外小心。 (4)化工生产中用碳酸钠制备氢氧化钠的化学方程式是_______。 14．（2026·山西太原·一模）侯德榜发明的“联合制碱法”(又称侯氏制碱法)，大大提高了原料的利用率，降低了生产成本，减少了对环境的污染。以下是关于碳酸钠的知识梳理，请回答有关问题。 (1)________。 (2)________(写化学方程式)。 (3)_________(写化学方程式)，该反应的现象是________。 15．（2026·上海·三模）生活中处处有化学，下表是居家常见的日用化学品。 实例 清洁级 食品级 洁厕灵 管道疏通剂 紫药消毒粉 食用盐 去污粉 蓬松剂 成分 盐酸 氢氧化钠 高锰酸钾 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 (1)管道疏通剂与洁厕灵能否混合使用并说明理由。 (2)高锰酸钾是一种居家常备温和杀菌的药品。 ①高锰酸钾可用于实验室制备氧气，反应的化学方程式为___________。 ②消毒某些家用物品，可用0.3%的高锰酸钾溶液。溶质质量分数“0.3%”的含义是___________。 (3)用海水晒盐的方式可以制取粗盐。 ①该过程提纯氯化钠的方法是___________。(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”) ②氯化钠是由___________构成的物质。 A．分子 B．原子 C．离子 D．质子 (4)去污粉属于碱性清洁剂。配制一定质量的碳酸钠饱和溶液，验证其酸碱性。已知20℃时碳酸钠的溶解度为21.5 g，其饱和溶液的质量分数为___________(列出计算式)。 (5)碳酸氢钠的俗称为___________。 A．苏打 B．小苏打 C．食盐 D．纯碱 (6)蓬松剂的工作原理是碳酸氢钠与酸性物质反应释放二氧化碳气体，并生成水与盐。请写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为___________。 素养提升 16．（2026·河北唐山·二模）某天然碱为或。由该天然碱制备纯碱、烧碱和小苏打的主要过程如下： 请回答下列问题： (1)属于___________(选填“酸”“碱”或“盐”) (2)高温煅烧石灰石可以将石灰石粉碎目的是___________。 (3)步骤②中溶解时玻璃棒的作用是___________。 (4)苛化中反应的化学方程式为___________(写一个即可)。 (5)若要检验“苛化”后得到的溶液中是否含有未反应的碳酸钠，可选用的试剂是___________，观察到的现象是___________。 17．（2026·新疆乌鲁木齐·一模）以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。同学们在小组合作学习过程中，对碳酸钠和碳酸钙的相关内容进行了梳理。联系实际，解决问题(“→”表示一种物质可转化成另一种物质)。 (1)共性：碳酸钠和碳酸钙都属于___________(填“酸”“碱”“盐”)。从组成上来看，碳酸钠和碳酸钙有共性，是因为都含有___________。 (2)差异性：碳酸钠和碳酸钙有差异性，据此推断它们的结构___________(填“相同”或“不同”)。碳酸钙能在高温下分解产生二氧化碳，该反应的化学方程式为。 (3)用途：碳酸钠可用于去除油污等；碳酸钙可用作___________。 (4)转化：碳酸钠和氢氧化钙溶液反应会生成碳酸钙，反应的现象是___________。该反应的类型为___________。 (5)鉴别碳酸钠和碳酸钙，利用它们的___________(填“差异”或“共”)性。 18．（24-25九年级下·天津和平·开学考试）酸、碱、盐是用途广泛的化合物。 (1)选择适当物质填空。（填字母） A．盐酸 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．硝酸银 ①可用于金属表面除锈的是________。 ②可与硫酸发生中和反应的是________。 ③可用于腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等的是________。 (2)室温下，向溶液中加入一定量的溶液，充分反应后过滤。反应前后溶液中存在的主要离子如图所示： ①用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，pH________7（填“>”“=”或“<”）。 ②取反应后的溶液，滴加过量稀盐酸，产生气泡，则图中R表示的是________（填离子符号）。下列能代替稀盐酸，检验反应后溶液中R的是________（填字母）。 A．稀硝酸 B．溶液 C．粉末 D．溶液 19．（2026·陕西咸阳·模拟预测）皮蛋是我国特有的一种传统美食。某化学兴趣小组的同学以皮蛋为研究对象开展项目式学习。 任务一：初识皮蛋 (1)皮蛋，又称松花蛋，品尝时略带涩味，原因是皮蛋中含有碱性物质。食用时加入________（填“食盐”或“食醋”）可去除涩味。 任务二：探究泥料的成分 (2)制作泥料：将纯碱、食盐（NaCl）、生石灰（主要成分为CaO）放入容器中，加水调制成糊状泥料。该过程中发生的复分解反应的化学方程式为________。 取少量泥料于烧杯中，加入足量水，充分搅拌后过滤，对滤液的成分进行探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分有哪些？ 【猜想与假设】 (3)猜想1：NaCl、NaOH 猜想2：NaCl、NaOH和________ 猜想3：NaCl、NaOH和 【进行实验】 (4)同学们进行了如下实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取少量滤液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液 溶液变红 猜想2正确 实验2：取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸 ________ 猜想3正确 【得出结论】 (5)小组同学认为，通过实验1不足以得出其结论，原因是________。结合以上实验，小组同学得出结论：猜想3正确。 【反思与交流】 (6)实验2中除可用稀盐酸外，选用________（填字母）也能达到同样的实验目的。 A．氯化钾溶液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钡溶液 D．硝酸钠溶液 20．（2026·湖南长沙·三模）市面上有一种自动充气气球，只需挤破气球内的液体包，流出的液体与气球中的白色粉末接触产生气体，就能实现气球的自动充气。同学们对此展开项目式探究。 任务一：自动充气气球的原理 (1)同学们触摸气球发现气球中有一个“小液包”与一小块白色固体。捏破“小液包”，气球慢慢鼓起，发出嘶嘶声，气球温度变凉并逐渐下沉。同学们用剪刀在已充气的气球上剪小口，插入导管，导管另一端通入澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，证明产生的气体是________。 (2)另取少量“小液包”，测量其溶液的pH。写出实验操作步骤：________。 任务二：白色固体成分探究 【猜测】白色固体可能为碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或多种。 【查阅资料】①查阅产品说明后了解到“小液包”内的液体是柠檬酸，其化学性质与盐酸相似。 ②与相同浓度的柠檬酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈。 ③价格参考：碳酸钠2200元/吨、碳酸氢钠1700元/吨 【实验探究一】 (3)为验证白色固体的成分，同学们进行如下实验： 实验步骤 实验现象 分析与结论 取少量白色固体于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌 固体全部溶解 样品中不含________ 取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸 ________ 白色固体为碳酸钠或碳酸氢钠中的一种或二者均有 【实验探究二】为验证白色固体中是否含有碳酸钠，同学们设计如图2实验装置进行实验：分别测量等质量的碳酸钠、碳酸氢钠、白色固体样品与等体积、等浓度盐酸反应时锥形瓶内的压强变化，测量结果如图3所示。 (4)分析图像，得出白色固体一定仅含碳酸氢钠的理由是________； (5)从原料成本和反应速率分析，自动充气气球选用碳酸氢钠的原因是：________。 迁移创新 21．（25-26九年级下·宁夏银川·阶段检测）生活中常会用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果，某学校同学对此产生了极大兴趣，开启了“果蔬洗盐”项目化学习之旅。现有某品牌果蔬洗盐，主要成分有精制盐(NaCl)、食用级pH调节剂。 【查阅资料】 Ⅰ．碳酸氢钠型果蔬洗涤盐中pH调节剂的有效成分可能含有碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种。 Ⅱ．碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应产生白色沉淀。 Ⅲ．碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。 Ⅳ．浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。 任务一：探究果蔬洗盐组成 【实验初探】取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加无色酚酞试液，试液变红。小组同学对其组成提出如下猜想。 【提出猜想】 (1)猜想一：NaCl、Na2CO3； 猜想二：NaCl、NaHCO3； 猜想三：NaCl和___________、___________。 【实验探究】 (2) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 “果蔬洗盐”中含有___________。 ②向步骤①加热后残留的固体中加入足量的稀硫酸 ___________ “果蔬洗盐”中含有Na2CO3 (3)小组同学认为步骤②不能证明“果蔬洗盐”中含有Na2CO3，理由是___________。 (4)为保证实验的严谨性，小组同学进一步探究。 实验操作 实验现象 实验结论 实验4：另取8g样品与992g水配制成溶液，向其中滴加0.1%的溶液 ___________ 含有，化学方程式为___________。 【实验结论】猜想三正确 任务二：自制碳酸氢钠型果蔬洗涤盐 【成果展示】 (5)同学们根据任务二测定的含量比例，自制了300g碳酸氢钠型果蔬洗涤盐，并在编写“储存条件”时强调“常温干燥处保存”，请用方程式说明该果蔬洗涤盐需要常温保存的原因：___________。 22．（2026·湖北襄阳·一模）假期，小凯同学看见家中各种粉末，很感兴趣，在老师的配合下做了如下探究。 厨房小商品 商标信息 ：碳酸钠，厨房清洁去油污，烘焙面食 食用小苏打：碳酸氢钠，适用于食品蓬松，面点制作，厨房清洁去油污 快速发酵粉：主要含碳酸氢钠、有机酸(如酒石酸等），快速发酵，食品烘焙 爆炸盐：主要含过氧碳酸钠，衣物清洁助洗剂 【实验探究】食用纯碱和食用小苏打为何能清洗油污，哪一种清洗效果好呢？ 【查阅资料】在一定范围内，pH越大，皂化反应速率越快，去油污效果通常越好。 【进行实验】 (1)取食用纯碱，食用小苏打各少许开展实验，根据所学知识回答。 实验步骤 实验现象 分析与结论 分别加入水中，均配成饱和溶液，再用pH试纸检测 食用纯碱pH=10， 食用小苏打pH=8 两种粉末溶液都呈_______性，用以清洗油污，食用纯碱洗涤效果好一些 【实验探究】爆炸盐的作用原理是什么？ 【查阅资料】爆炸盐有效成分是过氧碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）。接触水时，先生成过氧化氢，而后生成的气泡的剧烈溢出，加速了碳酸钠的扩散。剧烈起泡如同“爆炸”。 【进行实验】 (2)取爆炸盐粉末少许开展实验，根据所学知识回答。 实验步骤 实验现象 分析与结论 加入水中，搅拌 有气泡产生，用带火星木条检验，木条__________ 气体为氧气，活性氧有很强的氧化性，能破坏有机污渍，碳酸钠也能帮助去除油污 请写出产生氧气的化学方程式____________。 【实验探究】快速发酵粉做馒头的作用原理是什么？ 【进行实验】 (3)取快速发酵粉粉末少许开展实验，根据所学知识回答。 实验步骤 实验现象 分析与结论 加入适量水，揉合，适宜温度烘焙 耗时较短，馒头松软可口 快速发酵粉产生气体为____，使馒头松软可口，含的物质与有机酸反应生成了该气体 【实验探究】干粉灭火器的主要成分也是小苏打，在灭火过程中起什么作用？ 【查阅资料】CuSO4粉末遇水变蓝。碳酸钠受热不易分解，小苏打和CaCl2不反应。 【进行实验】 (4)取小苏打粉末装入试管，按图装置进行实验，根据所学知识回答。 实验步骤 实验现象 分析与结论 取样品在A处加热 B处变蓝，C处变浑浊 猜想生成某些新物质 取试管剩余粉末溶于水配成溶液，加入_____溶液 有白色沉淀生成 猜想生成碳酸钠 请从灭火的原理解释为何干粉灭火器装入碳酸氢钠粉末____________（写一条）。 23．（2026·广东广州·二模）纯碱(Na2CO3)在生产生活应用广泛。兴趣小组开展Na2CO3性质的相关探究。 Ⅰ．探究导致碳酸钠溶液显碱性的离子。 【提出猜想】Na2CO3在水中解离出的导致溶液呈碱性。 【实验方案设计】 (1)除去溶液中的。向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入___________溶液，至沉淀不再析出，还观察到___________，证明猜想成立。 【拓展延伸】 (2)利用盐酸与碳酸钠反应也能证明猜想成立。该同学向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，测得pH变化曲线如图3.查阅资料，碳酸钠和盐酸反应分为两个阶段： ； 。 请解释：b点呈弱碱性的原因是___________；c点时恰好完全反应，其溶液pH＜7的原因是___________。 Ⅱ．探究影响碳酸钠溶液碱性的因素。实验方案设计如下(所用Na2CO3溶液密度近似为1g/mL)： 序号 温度℃ (Na2CO3溶液) pH 1 25 0 20.0 2 25 20.0 0 3 25 2.0 ___________ 4 40 20.0 0 (3)①实验3中缺少的数据是___________。 ②由A1___________ A2 (填“＞”、“＜”或“=”)可说明碳酸钠溶液呈碱性。 ③在实验2和3，稀释碳酸钠溶液，A2___________A3(填“＞”、“＜”或“=”)。 ④实验结果为A2＜A4，由此说明___________。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $