宁夏吴忠市青铜峡市第一中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

青铜峡市第一中学2026-2027第一学期9月月考试卷 高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 高速铁路、量子计算机、移动支付、共享单车被称为中国新“四大发明”，下列说法正确的是 A B C D A. 高铁列车的受电弓和接触导线之间涂抹石墨主要是利用了石墨的润滑性和导电性 B. 量子计算机计算精度高、能力强，其芯片主要材质是 C. 手机保护壳通常是纳米硅胶材料，优点是防滑抗震性好，硅胶还常用作食品抗氧化剂 D. 共享单车用到的聚四氟乙烯材料含有键和键，能使溴水褪色 2. 下列应用不涉及氧化还原反应的是 A. 漂白粉作消毒剂 B. 铁粉作食品袋内脱氧剂 C. 干冰用于人工降雨 D. 赤铁矿冶炼金属铁 3. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是 A. 化合物：干冰、烧碱、小苏打 B. 碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、过氧化钠 C. 同素异形体：C60、石墨、金刚石 D. 混合物：空气、硫酸铜溶液、汽油 4. 反应可以除去天然气中的。下列说法正确的是 A.反应中仅作还原剂 B. 的电子式为： C. 的空间构型为平面三角形 D. 为非极性分子 5. 如图所示是实验室制备胶体的实验装置。下列叙述正确的是 A. 分散质粒子的直径：溶液大于胶体 B. 胶体粒子直径在10－9～10－7nm范围 C. 实验室制备胶体的离子方程式 D. 与沸水完全反应产生的胶体粒子小于1mol 6. 已知下列反应：① Cl₂ + 2KI = 2KCl + I₂；② 2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃；③ 2FeCl₃ + 2HI = 2FeCl₂ + 2HCl + I₂。下列物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 A. Cl₂ > Fe³⁺ > I₂ B. Cl₂ > I₂ > Fe³⁺ C. I₂ > Cl₂ > Fe³⁺ D. Fe³⁺ > Cl₂ > I₂ 7．下列离子方程式正确的是（ ） A．将硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合： B．FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜： C．氢氧化钙溶液与少量的碳酸氢钠溶液反应： D．向AlCl3溶液中加入过量氨水： 8. 下列对摩尔(mol)的有关说法中不正确的是 A. 摩尔是一个单位而非物理量 B. 氧气的摩尔质量就是其相对分子质量 C. 1mol任何气体所含气体的分子数目都相等 D. 0.5mol氦气约含有3.01×1023个原子 A．称取一定质量的粗盐 B．检验是否沉淀完全     C．分离沉淀 D．蒸发结晶 9. 某小组在实验室进行粗盐提纯的实验，下列操作不正确的是 10. 氯碱工业涉及、、、等物质。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 1molNaCl固体含离子数为 B. 1L1NaOH溶液含有氧原子数为 C. 标准状况下，和的混合气体含有分子数目为 D. 将与足量NaOH溶液反应制备消毒液，消耗转移电子数为 11. 下列A～D四组反应中，其中Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是 选项 Ⅰ Ⅱ A 将少量金属铁放入稀硫酸中 将少量金属铁放入稀硝酸中 B 将通入含的溶液中 将通入含的溶液中 C 溶液与溶液反应恰好呈中性 溶液与溶液反应使恰好沉淀 D 向澄清石灰水中加入足量的溶液 向溶液中加入足量的NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 下列说法正确的是 A. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、能大量共存 B. 在的溶液中：、、、能大量共存 C. 含有大量的溶液中：、、、能大量共存 D. 在无色透明溶液中：、、、能大量共存 13. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。有关该反应，下列叙述正确的是 A. 上述反应中是还原剂 B. 每生成，转移的电子为2mol C. 中N的化合价为-3价 D. 若被氧化的N原子的物质的量为3mol，则氧化产物比还原产物多1.4mol 14. 现有一包白色粉末样品，可能含有、KOH、、、中的一种或几种。某同学为探究样品的组成，取适量样品进行如下实验。下列说法错误的是 A. 固体粉末中一定不含有KOH，含有 B. 固体粉末中一定含有和 C. 取溶液1先加足量盐酸酸化，再加硝酸钡溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无硫酸钠 D. 为进一步确定样品组成，可以向固体2中加入足量NaOH溶液 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有下列物质①碳酸氢钠晶体；②氧化钠；③二氧化碳；④铝；⑤液氧；⑥熔融；⑦稀硫酸；⑧酒精；⑨氯化氢；⑩氨水；⑪碳酸钠溶液；⑫氢氧化钡溶液；⑬硫酸氢钠晶体。 （1）以上物质能导电的电解质是________；属于非电解质的是____________； （2）写出物质⑬在熔融状态下的电离方程式：__________________。 （3）写出④与⑦反应的离子方程式___________________。 （4）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为__________。 （5）将足量的③通入澄清石灰水中，发生总反应的离子方程式为________________。 16. 铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)是一种常见的工业废料，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下两种不同的工艺(部分步骤已略去)，用于生产七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)或柠檬酸铁铵。 （1）过程I ①Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为______________________。 ②分离出杂质的操作是_________________，该操作用到的玻璃仪器是_________。 （2）制备柠檬酸铁铵 ① 写出过程Ⅱ中发生反应的离子方程式：______________________。 ② 过程Ⅲ中，加入氨水后，可观察到的现象为______________________。 （3）制备FeSO4·7H2O 过程V中，用离子方程式说明加入铁屑的主要目的是______________________。 17. 某粗盐粉末中含有少量、、等可溶性杂质，为除去粗盐粉末中的杂质，取少量样品进行了如下实验： 步骤Ⅰ：将粗盐粉末溶于水，得到无色透明溶液。 步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ的溶液中滴加稍过量的溶液，产生白色沉淀。 步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ的上层清液中滴加稍过量的溶液，产生白色沉淀；再继续滴加稍过量的NaOH溶液，产生白色沉淀，过滤。 步骤Ⅳ：向步骤Ⅲ所得滤液中滴加适量盐酸。 步骤Ⅴ：将步骤Ⅳ所得溶液倒入蒸发皿中用酒精灯加热蒸发，同时不断搅拌。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中使用的部分仪器如图所示。 仪器a的名称是________。欲加快粗盐的溶解，可采取的措施是________(写出一种即可)。 （2）步骤Ⅱ中产生的白色沉淀是________(填化学式)。 （3）简叙步骤Ⅱ中该离子沉淀完全的方法 。 （4）步骤Ⅲ中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式为________________。 （5）步骤Ⅳ中加入盐酸的目的是________________。 （6）上述实验过程中粗盐粉末中被除去的杂质离子是________(填离子符号)。 （7）电解饱和食盐水的化学方程式为________________。 18. 某实验小组配制溶液，并探究其与溶液的反应。回答下列问题： Ⅰ.配制溶液 （1）用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_________。 （2）需固体的质量为_________（的摩尔质量为）。 （3）下述操作的先后顺序是（填编号）： （4）下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是_________（填标号）。 A. 硫代硫酸钠晶体部分失去结晶水 B. 转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 C. 转移时，少量溶液溅出 D. 定容时，眼睛仰视刻度线 Ⅱ.探究溶液与溶液的反应 实验编号 实验操作 实验现象 ⅰ 溶液呈暗紫色，静置后暗紫色褪去，生成无色溶液；久置后产生淡黄色浑浊 资料：（暗紫色），遇无明显现象。 （5）实验ⅰ中溶液呈暗紫色，该过程发生的反应_________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。 （6）暗紫色褪去生成无色溶液的过程发生了氧化还原反应，设计实验ⅱ、ⅲ检验产物。 实验ⅱ：取实验ⅰ中无色溶液于试管中，向其中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。 实验ⅲ：取实验ⅰ中无色溶液于试管中，向其中加入过量溶液，一直无明显现象。 ①实验ⅱ中，产生白色沉淀的离子方程式为___________________________。 ②由实验ⅲ可得的结论是_____________________________________________。 ③查阅资料得知无色溶液中生成了，补全紫色褪去生成无色溶液过程的离子方程式：_________。 □□_________＋□_________。 学科网（北京）股份有限公司 $ ] 请在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 ] ] ] ( 青铜峡市 第 一中 学 202 6 -202 7 学年第一学期 9 月月 考 高 三 化学答题卡 ) ( 第一部分 选择题 （每小题 3 分， 共 42 分 ） ) ( 注意事项 选择题请用2B铅笔填涂方框，如需改动，必须用橡皮擦干净，不留痕迹。 非选择题必须使用黑色签字笔书写。 请按题号在对应的答题区域内作答，超出答题区域、在草稿纸和试题上的答案均无效。 请保持卷面清洁，不要折叠和弄破答题卡。 选择题填涂样例： 正确填涂 > ) ( 条形码粘贴区域 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) ) ( 姓 名 班 级 座位号 ) ( 缺考标记 （禁止考生填涂） ) ( [ ) ( [ ) ( [ ) ( 试卷类型 A B ) ( ) ( 11 abcd 12 abcd 13 abcd 14 abcd ) ( 6 abcd 7 abcd 8 abcd 9 abcd 10 abcd ) ( 1 abcd 2 abcd 3 abcd 4 abcd 5 abcd ) ( 第二部分 非选择题 （共5 8 分） ) ( 15 .( 共 1 4 分 ，除标注外，每空 2分 ） （ 1 ） 、 　 　　   （ 2 ） （ 3 ） _ （ 4 ） （3分） （5） （3分） 16 . （ 共 12 分 ， 每空 2 分 ） （1） ① ② 、 （2） ① ② ) ( 17 .（ 共 1 6 分 ， 每空 2 分 ） （ 1 ） 、 （ 2 ） （ 3 ） （4） （5） （6） （7） 18 ．（ 共 1 6 分 ， 每空 2 分 ） （1） （2） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） ① ② ③ ) ( 严禁超出矩形边框作答 ) ] 化学 第2页 共2页 ] ] 化学 第1页 共2页 ] 学科网（北京）股份有限公司 $ 青铜峡市第一中学2026-2027第一学期高三化学9月月考 参考答案： 1.A 2.C 3.B 4.D 5.D 6.A 7.C 8.B 9 C 10. B 11.D 12. A 13. D 14.C 15.【答案】（1） ①. ⑥ ②. ③、⑧ （2） （3） （4） （5） 16.【答案】（1） ①. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ②. 过滤 ③. 漏斗、烧杯、玻璃棒 （2） ①. 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O ②. 产生红褐色沉淀 （3）2Fe3++Fe=3Fe2+ 17.【答案】（1） ①. 烧杯 ②. 用玻璃棒搅拌 （2） （3）静置溶液后，再向溶液中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀，即该离子沉淀完全。 （4） （5）除去过量的和NaOH （6）、、 （7）2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2 ↑ +H2↑ 18.【答案】（1）容量瓶 （2） （3）③②④⑥①⑤ （4）BCD （5）不是 （6） ①. ②. 氧化还原反应产物中没有SO和SO ③. 学科网（北京）股份有限公司 $