湖北省十堰市东风高级中学2026-2027学年高三上学期9月阶段考试 化学试题

2026年高三年级9月阶段训练 化学试卷 可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．人工智能的发展离不开化学，下列说法错误的是 A．光刻胶曝光过程发生了化学变化 B．锂离子电池供电时，将化学能转化为电能 C．二氧化硅和氮化镓是人工智能芯片的核心基材 D．芯片封装所用的树脂属于有机高分子材料 2．新材料与新能源的研发助力我国实现“双碳”目标，下列说法正确的是 A．二氧化碳加氢制甲醇反应属于放热的熵增反应 B．氢气是一次能源，推广氢能源可杜绝温室气体排放 C．聚乳酸由乳酸加聚制得，属于可降解塑料，能减轻白色污染 D．利用MOFs多孔材料吸附捕集工业废气中的，助力碳减排 3．汽车尾气系统中安装了催化转化器，在催化转化器中发生反应：。下列说法正确的是 A．的结构式为N=N B．O的原子结构示意图为 C．基态N的价层电子排布图为 D．分子的价层电子对互斥模型为 4．化学在推动社会发展和进步中发挥着重要作用。下列相关化学反应错误的是 A．用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，发生反应： B．《天工开物》中记载的火法炼锌，发生反应： C．我国古代四大发明之一黑火药，爆炸时发生反应： D．可利用电有机合成制备己二腈： 5．、三氯异氰尿酸（结构如下图所示，六元环共平面）均能与水反应生成HClO，起到杀菌消毒作用。设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 A．标准状况下，与水完全反应转移电子数为 B．1 mol三氯异氰尿酸六元环中杂化的原子数目为 C．232.5 g三氯异氰尿酸中含键数目为 D．溶液中数目少于 6．化合物G可用于合成生物碱类天然物质。其合成路线如下： 下列说法错误的是 A．E的分子式为 B．G有3个手性碳原子 C．F中C-H键的极性：1>2 D．可以借助高锰酸钾来实现E→F的转化 7．下列装置能达到实验目的的是 A．验证酸性： B．利用变色硅胶指示并提高酯的产率 C．测定中和热 D．实验室制备无水乙醇 8．物质的性质与其结构密切相关。下列事实与结构因素不相符的是 事实 结构因素特征 A 第一电离能：N>O N原子的2p轨道半满，较稳定 B 臭氧在水中的溶解度小于其在四氯化碳中的溶解度 臭氧是极性分子 C 酸性： 是吸电子基，是推电子基 D 熔点： 是共价晶体，融化破坏共价键 9．硫铁矿（含）是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如图转化关系： 下列说法错误的是 A．中含化学键的类型有离子键、非极性共价键 B．物质A、B分别是、，二者的VSEPR模型相同，键角： C．在实际生产A→B中，选定的温度为400-500℃，是为了增强催化剂活性，加快反应速率 D．实际的工业生产中，使用98.3%的浓硫酸吸收产生的B，以减少酸雾的形成 10．一水硫酸四氨合铜晶体是安全、高效的广谱杀菌剂，某化学兴趣小组利用下列装置制备一水硫酸四氨合铜晶体。 下列说法错误的是 A．可用浓氨水和氧化钙制备氨气 B．B装置中长颈漏斗的作用是防止倒吸 C．向B中滴加乙醇溶液是为了增大溶剂极性，促进晶体析出 D．B中可观察到先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解，溶液变成深蓝色 11．下图为晶胞图晶胞参数（），图中1个S进入的是2个Cu和2个Fe围成的四面体。晶胞示意图中标注了部分铜原子的分数坐标。 下列说法错误的是 A．每个晶胞中有4个Fe原子 B．每个Cu原子周围紧邻的S原子有2个 C．S原子之间最短距离 D．F原子的分数坐标为 12．已知为白色离子晶体，三种主族元素X、Y、Z的原子序数依次减小。X元素的简单阳离子核外存在三个电子层，为正八面体构型的阴离子，Z元素无正化合价。下列说法正确的是 A．简单气态氢化物的稳定性：Y>Z B．第一电离能：X>Y>Z C．中Y原子的杂化方式为 D．中存在配位键 13．镁-氢负离子固态二次电池的结构如下图所示，固态电解质只允许通过。放电时，可兼顾储氢。下列说法正确的是 A．放电时，右侧石墨电极电势低于左侧镁电极 B．放电时氢负离子通过电解质，由左电极向右电极移动 C．充电时左侧镁电极外接电源负极，发生还原反应 D．充电时的总反应： 14．该图为水在催化剂M表面分步氧化释放氧气的反应历程，*表示吸附在催化剂的表面。下列说法错误的是 A．上述流程总反应为 B．催化剂M参与各步中间反应，循环前后质量和结构不变 C．M-*O转化为M-*OOH时，消耗，释放和 D．流程中，每一步均生成和 15．25°C时，NaOH中和溶液并保持体系中（忽略影响），其含硫微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线②表示 B．溶液的pH约为4.1 C．将pH由1.8调至7.2的过程中，溶液中的值始终减小 D．当时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分） 以废旧锂电池为原料，制备高纯硫化锂以生产固态锂电池，是新能源行业亟待深耕的重要课题。某科研团队研发了如下生产路径： 回答下列问题： （1）正极材料含钴酸锂（）、磷酸铁锂、镍的化合物等锂基活性物质，磷酸铁锂中铁的价态为________。 （2）负极材料为嵌锂石墨、硅碳复合材料，粉碎筛分前盐水放电的目的是________。 （3）碱浸除铝过程中，主要是为了除去电极材料中被粉碎后的铝制外壳，该反应的离子方程式为________。 （4）酸浸还原钴酸锂时，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 （5）已知：25℃，，。沉锂精制步骤中锂离子能否沉淀完全？________（填“能”或“否”）。请结合计算说明理由________。 （6）硫化锂晶体属于离子晶体，硫化锂晶胞为反萤石（）型立方结构，如下图所示： 若晶胞边长为，阿伏伽德罗常数为，写出晶体密度计算式________（列式即可，无需化简）。 17．（13分） 化合物H是新型杀虫剂，其合成路线如下： 已知：（R、、、为烃基） 回答下列问题： （1）化合物A生成B的反应类型为________。 （2）化合物B中含氧官能团的名称为________。 （3）（Et代表）的名称为________，其在C与G反应转为H中的作用是________。 （4）化合物E生成F分两步进行：第一步E发生结构互变转化为中间体Ⅰ，第二步Ⅰ发生分子内脱水成环生成F，该中间体Ⅰ的结构简式为________。 （5）化合物H可由与化合物K直接合成，该化学方程式为________。 （6）芳香族化合物N为E的同分异构体，符合下列条件的N的结构简式为________。（写一种即可）。 ①含酰胺基 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1 18．（14分） 氯化亚铜（CuCl）是一种重要的无机化工原料，广泛应用于催化、颜料、石油化工、冶金电镀等领域。某兴趣小组利用下图所示装置制备氯化亚铜并检验其纯度。 回答下列问题： Ⅰ．制备 （1）上图中X装置的名称为________。 （2）A中产生的气体为________，其作用为________。 （3）实验过程中观察到：B处固体变为白色，产生黄绿色气体，C中无水硫酸铜变浅蓝色，D中________，推测B中发生反应的化学反应方程式为________。 Ⅱ．纯度测定 步骤一：取2.0 g制得的产品于锥形瓶中，先加入过量溶解CuCl； 步骤二：再加入适量邻菲啰啉作为指示剂 步骤三：酸性条件下，用溶液进行滴定。 经多次滴定后，消耗溶液的平均值为20.00 mL。 已知：①邻菲啰啉-亚铁，橙红色络合物；②通常情况下铈离子以和的形式稳定存在。 （4）步骤一中发生反应的离子方程式为________。 （5）达到滴定终点时的现象为________。 （6）制备的氯化亚铜的纯度为________。 19．（14分） 电石（）是重要的基础化工原料，氧热法合成电石具有重要探索意义，其原理如下： 直接法：反应Ⅰ 间接法：反应Ⅱ 反应Ⅲ （1）已知常温常压下，、、、的焓值分别为、、、，则________。 （2）反应Ⅰ、反应Ⅱ、反应Ⅲ对应的平衡常数、、随温度变化的关系如图1： 由图可知反应Ⅲ的________0（填“>”或“<”）。已知平衡常数大于1反应才可进行，支持焦炭和氧化钙生成电石采用________（填“直接法”或“间接法”）完成，从热力学角度说明原因：________。 （3）电石会与CaO共熔： 发生反应Ⅳ 图2分别是一定进料比下，反应Ⅰ和反应Ⅳ中CaO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线，由图2可知合成电石的反应条件是________℃，________kPa，2300 K到2700 K，反应Ⅳ随温度升高，CaO的平衡转化率降低的原因是________。 （4）氧热法电石合成是电石生成和碳燃烧的反应耦合，反应器中同时发生碳与氧气的完全燃烧和不完全燃烧反应，在适当温度和压强下，进料为1 mol CaO，4 mol C和时，反应Ⅰ和反应Ⅳ中CaO的平衡转化率分别为0.65和0.2，碳燃烧反应进行完全，平衡时CO的物质的量分数（物质的量分数）为________%（保留2位有效数字） （5）下列措施能增大生成电石的速率的是________（填字母） a．加入催化剂 b．适当延长反应时间 c．及时分离出气体产物 d．固体粉料混匀压制成小球团 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高三年级9月阶段训练 化学试卷答案 1．【答案】C 2．【答案】D 3．【答案】D 4．【答案】B 5．【答案】A 6．【答案】D 7．【答案】B 8．【答案】B 9．【答案】B 10．【答案】C 11．【答案】B 12．【答案】D 13．【答案】C 14．【答案】D 15．【答案】D 16．【答案】 （1）+2（2分） （2）使锂离子从石墨、硅碳复合材料脱嵌，提高回收率（2分，若从安全方面考虑可给1分） （3）（2分） （4）2∶1（2分） （5）否（2分）；溶度积，可知锂离子完全沉淀时，碳酸根离子浓度为，由饱和度28.5 g可知道，实际不可能达到这么大的浓度，故不能完全沉淀（2分） （6）（2分） 17．【答案】 （1）取代反应（2分） （2）酯基（1分） （3）三乙基胺（2分）；呈碱性，能中和产物HCl，促进D生成E的反应正向进行（2分）。 （4）（2分） （5）（2分） （6）、、、等，合理即可（2分） 18．【答案】 （1）球形干燥管（1分） （2）HCl（1分）；抑制水解，防止生成氧化铜（2分） （3）淀粉碘化钾试纸变蓝或者先变蓝后褪色（2分）；（备注干燥氯化氢气流中更好）（2分） （4）（2分） （5）滴入半滴标准液，溶液橙红色褪去，且半分钟内不恢复橙红色（2分） （6）49.75%（2分） 19．【答案】 （1） （2）<（1分），直接法（1分），其他条件相同时，反应Ⅱ比反应Ⅰ发生需要更高的温度，所以支持焦炭和氧化钙生成电石直接发生。 （3）2400（1分），10（1分）；反应Ⅰ和反应Ⅳ均为吸热反应，随温度升高，两个反应均正向移动，但反应Ⅰ正向移动程度更大，所以2300 K到2700 K，反应ⅣCaO的平衡转化率降低。 （4）50 （5）ad 学科网（北京）股份有限公司 $