陕西西安市第一中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

西安一中2026-2027学年高二第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：O-16H-1C-12N-14 一、单项选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。) 1.下列说法中正确的是 A.能够自发进行的反应一定是熵增的过程 B.能够自发进行的反应一定是焓减的过程 C.△H<0,△S>0的反应就在任何温度下都可自发进行D.水凝结成冰的过程中，△H<0,△S>0 2.N(CH3)3(三甲胺)是重要的化工原料。在铜催化剂条件下，可将(CH3)2NCHO(简称DMF)转化为N(CH3)3 计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)。下列说法 错误的是 (CH3)2NCHO(g)+2H2(g) 0.0 -0.5 N(CH3)3(g)+H2O(g) 器 -1.0 (CH3)2NCHOH*+3H* (CH3)2NCH2+OH*+2H* -1.02 -1.23 要 -1.5 -1.55 -1.77 -2.0 -2.16 (CH3)2NCH2OH*+2H* -2.21 (CH3)2NCHO*+2H* N(CH3)3+OH*+H* A.铜催化剂参与化学反应 B.该反应历程图中的最大能垒为1.19eV C.1 noIDMF完全转化为三甲胺，会释放出1.02eV的能量 D.升高温度，可以加快反应速率，但DMF的平衡转化率减小 3.煤化工中合成乙二醇的反应如下：2C0(g)+3H2(g)=HOCH2CH2OH(g)△H。按化学计量比进料，固定 平衡转化率，a分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。（已知反应mA(g)+nB(g)=pC(g), xP(C) Kx(A)(B可 x为组分的物质的量分数)下列说法正确的是 251 1 20 N M 15 10 4804905005105207 A.3=0.6 B.升高温度，平衡正向移动 C.加入催化剂可提高原料平衡转化率 试卷第1页（共8页） D.K(M)=Kx(N) 4.在恒温恒容的密闭容器中发生反应：2S02(g)+O2(g)=2S03(g)。下列情况能说明该反应已达到化学平 衡状态的是 A.容器内三种气体的浓度之比为2：1：2 B.SO,的生成速率和SO3的消耗速率相等 C.容器内混合气体的密度不再变化 D.容器内气体的压强不再变化 5.在Cu-Zn-Al催化剂作用下，C0和H2合成CH3OH的反应历程及能量变化如图所示。 1.0 0. 89 0. 0.0 0.0 01 -0.3 03 8 -0.5 禁( 1.0 09 -1.61 H+*0 1.3 -2.4 反应历程 已知：1eV=96.0k·mo-1。*表示被吸附在催化剂表面，C0*表示被吸附在催化剂表面的C0。下列叙述 正确的是 A.在上述反应历程中能垒最大值为0.8eV B.C0(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=+96.0k·mol-1 C.上述反应过程中存在非极性键的断裂与极性键的形成 D.相同条件下，CH3OH(g)比CH3OH稳定 6.向体积均为1L的甲、乙两容器中分别充入1molX和3molY发生反应：X(s+3Y(g)=Z(g)△H,己 知这两容器一个为恒温容器，另一个是绝热容器。两容器内气体的压强随时间的变化曲线如图所示，若反 应开始到c点用时1min。下列说法正确的是 压强个甲 2p a D b 时间 A.甲为恒温容器，乙为绝热容器，△H<0 B.b点的平衡常数：K<号 C.a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 D.前1min内乙容器中X的反应速率为0.75mol/L·min) 试卷第2页（共8页） 催化剂 7.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：C0,()+3H,(g)云CH,OHg)+H,O(8)。反应达到平 衡后，下列说法不正确的是 A.CO2和CH3OH的浓度一定相等 B.正反应速率等于逆反应速率 C.CH3OH的浓度不再变化 D.改变温度，可以改变该反应进行的程度 8.一定温度下，密闭容器中进行反应：2S02(g)+02(g)÷2S03(g)△H。测得能量变化如图所示，下列说 法正确的是 能 量 过程1 2 mol SO2(g) 1 mol O(g) 2 mol SO3(g) 过程Ⅱ 反应过程 A.该反应的△H>0 B.反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 C.过程Ⅱ可能使用了催化剂，同时提高了SO2的平衡转化率 D.过程I、Ⅱ达到平衡所需的时间相同 9.NO氧化反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)分两步进行，其反应历程能量变化示意图如图。 能个 量 E 2NO(g)+O2(g) E N2O2(g)+O2(g) 2NO(g) 反应过程 I.2NO(g)=N202(g)△H1 II.N202(g)+02(g)=2NO2(g)△H2 下列说法不正确的是 A.由于Ea1<Ea2,决定化学反应速率快慢的是反应IⅡ B.图示过程中，反应物断键吸收的能量小于生成物成键所释放的能量 C.升高温度，2NO(g)+O2(g)÷2NO2(g)反应速率一定加快 D.其他条件不变，升高温度，2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)平衡一定逆向移动 10.可逆反应2X(g)=2Y(s)+Z(g)△H=ak·mol厂1(a<0)。一定温度下，在某恒容密闭容器中发生该 反应，下列不能说明该反应达到平衡状态的是 A.混合气体的压强不变 B.体系的温度不变 C.混合气体的密度不变 D.X的消耗速率是Z的消耗速率的2倍 试卷第3页（共8页） 11.工厂的氨氯废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中NH3在电极表面的氧化过程的微观示意图如图： OH OH OH ① ② ③ ④QO ○N原子 e 9 OH原子 电极表面（含催化剂） 下列说法中，不正确的是 A.过程④中有极性键形成 B.催化剂可以降低该反应的活化能 C.过程①②均有N一H键断裂，N一H键断裂时需要吸收能量 D.该催化氧化法的总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H20 12.水煤气制乙烯的反应原理为2C0(g)+4H2(g)=C2H4(g)+2H20(g)△H。在压强为0.5MPa的条件下， 2molc0和4molH2反应，测得达到平衡时有关气体体积分数的变化如图中实线所示。下列判断正确的是 ◆气体的体积分数% H2 100011001200130014001500K A.该反应的△H<0 B.X为C2H4的变化曲线，Y为H2O(g)的变化曲线 C.压强为2MPa时，虚线可能为H2的体积分数变化曲线 D.Z点C0的转化率约为66.7% 13.向密闭容器中按物质的量比2：1通入N0和O2混合气体，发生反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),T= 650K时xN02)随压强变化的曲线和p=5×10Pa时x(N02)随温度变化的曲线如图所示。 压强/105Pa 0:85 0.80 P 0.75 E 0.70 M b 0.65 0.60 0.55 600 620640660680700 温度K 已知：x(NO2)表示平衡体系中NO2的物质的量分数。 试卷第4页（共8页） 下列说法错误的是 A.P点NO的转化率约为85.7% B.O点a、b两线对应混合气体的平均摩尔质量不同 C.用物质的量分数x代替浓度来表示该反应的平衡常数：Kx(M)<Kx(N) D.若起始反应物m(NO):n(O2)=1:1,则曲线a、b对应的点均向下移动 14.由C02合成甲醇是C02资源化利用的重要方法。涉及的主要反应如下： 主反应：C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)△H1=-49.0k·mol1 副反应：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2=+40.5k·mol-1 向恒压、密闭容器中通入1molC02和4molH2,平衡时CH3OH、C0、C02的物质的量随温度的变化如图所 示。CH,OH的选择性=”生陵(CHo) n发应(Co2) ×100%。下列说法正确的是 1.0 0.75 (400,0.75) ② a0.5 ③ 0.25 0 40,，0.154000.1D 2004006008001000 T/C A.400C时，C02的平衡转化率为85% B.400C反应达到平衡状态时，n(C02):n(C0)=1:5 C.CH3OH的平衡选择性随着温度的升高而增大 D.其他条件不变，加压有利于增大平衡时H2的物质的量 二、解答题(15-16题15分，17-18题14分，合计58分) 15.由锂云母（含有Li、Mg、Ca、Na、Fe等的氧化物或硅铝酸盐）制备电池原料碳酸锂的工艺流程如下。 浓H,SO.CaO+水NaOH Na,CO3 H2S04 X 锂云母焙烧→浸取→除铁 →除镁 酸化浓缩 冷冻析盐 沉锂→Li2CO3 气体 滤渣① 滤渣② 滤渣③ 滤渣④ 滤液 回答下列问题： (1)锂云母焙烧前需充分粉碎，目的是 (2)滤渣①含钙的成分为硅铝酸钙(2Ca0·Al203·5Si02)和 (3)滤渣②含铁的成分为 (4)滤渣③主要含有Mg2(OH),CO3和CaC03,生成Mg2(OH),CO3的离子方程式为 。“除镁”时， Na2C03不能过量，原因是 试卷第5页（共8页） (5)滤渣④主要成分为Na2S04·10H20,俗称为 (6沉锂中，X为 16.异丙醇(C3HO)是重要的化工原料，丙烯直接水合法是工业制备异丙醇的常用方法，回答下列问题： (1)丙烯直接水合法制异丙醇的反应可表示为 C3H6(g)+H2O(g)=C3HsO(g)AH=-52kJ/mol 己知：2C3H5(g)+902(g)=6C02(g)+6H20(g)△H=-3854/mol 1molC3H30(g)完全燃烧生成CO2(g)和H20(g)放出热量kJ。 (②)以上制备异丙醇反应的起始物0=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中丙烯的转化率为(CH6), n(CsH6) 在t=130C下的a(C3H6)~p,在p=8MPa下的a(C3H6)~t如图1所示： p/MPa 56 54 52 50 A 46 44 42 40 110120130140150160 1C 图1 图中对应等温过程的曲线是 。A点的反应条件为 ,该点的压强平衡常数K。= MPa-1。 保持反应条件不变，下列可进一步提高C3H。平衡转化率的措施是（填字母） a.增大C3H6(g)与H2O(g)的进料比 b.充入惰性气体Ar c.及时分离产品C3HgO(g) d换用更高效的催化剂 (3)单程转化率反映了原料在第一次通过反应器时被转化的程度。将C3H(g)和H2O(g)的混合气体以一定流 速通过填充有催化剂的反应器，研究不同温度对C3H单程转化率和C3HgO选择性的影响，结果如图2所示。 由图可知，190~220C时C3H6单程转化率很低，可能的原因是， 235C以后，随温度升高C3Hg0 的选择性下降，可能的原因是 1.40 r101 1.20 100 -99 1.00 98 0.80 1 0.60 95 0.40 0.20 、单程转化率94 93 一选择性 0.00 190205 220235250 温度/C 图2 (4)某科研团队利用光电催化反应器中将CO2转化为C3Hg0,负极H+迁移到正极，则正极上CO2发生的电极 试卷第6页（共8页） 反应式为 17.实验是人类获取知识的重要方法，在化学学习中，实验显得尤为重要。请完成以下实验探究。 I.某实验小组用50mL0.50mol·L-1盐酸溶液与50mL某浓度Na0H溶液进行中和热的测定，装置如图所 示。回答下列问题： 温度计 玻璃 搅拌器 内简 杯盖 隔热层 外壳 (1)实验室提供了0.50mol·L-1和0.55mol·L-1两种浓度的Na0H溶液，最好选择 molL-1的 NaOH溶液进行实验。 (2)上述实验测得放出的热量小于57.3k,产生偏差的原因可能是 (填标号)。 A.用量筒量取盐酸溶液时仰视读数 B.实验过程中，内筒未加杯盖 C.用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度 IⅡ.某研究小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应 2KMn04+5H2C204+3H2S04=K2S04+2MnS04+10C02↑+8H20来探究“外界条件改变对化学反应速率的 影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小） 参加反应的物质 溶液颜色褪 实验序 实验温度 至无色时所 KMnO4溶液（含硫酸） H2C204溶液 H20 号 K 需时间s V/mL c/(mol/L) V/mL c/(molL) V/mL A 293 2.0 0.02 6.0 0.1 0 5 B T 2.0 0.02 5.0 0.1 1.0 7 313 2.0 0.02 V2 0.1 1.0 (3)通过实验 (填实验序号)可探究出浓度变化对化学反应速率的影响。 (4)C组实验中溶液褪色时间t (填<、=”或>)73。 (⑤)某同学绘制了瞬时速率V和时间t的图像，见下图 试卷第7页（共8页） v/mol-L-1.s 该同学提出猜想 猜想a:温度上升导致速率快速上升 猜想b:反应产生了催化剂 该同学测量发现该反应前后体系温度只上升了0.5C,因此猜想a不成立，推测产生的MSO4可能是该反 应的催化剂。请设计实验验证该猜想 18.立方体形的三氧化二铟1203)，具有良好的气体传感性能。研究小组用水热法（密闭反应釜中以水作 溶剂的高温高压条件下的化学制备方法)制备该203，其主要实验过程及装置示意图如图所示。 NaOH溶液 烘箱 反应釜 xxe nCl,溶液和 稀盐酸 xh CONH2)2混 金属ln 合溶液 B D 回答下列问题： (1)前驱体的制备 ①实验中使用的NaOH溶液盛装在 的试剂瓶中（填“带橡皮塞”或“带玻璃塞）。 ②A装置中的反应现象是，为加快金属的溶解，可采取的措施有 (写出两条即可)。 ③C装置中，C0(NH2),与水反应生成两种气体，其中酸性气体是，另一种气体与InCl3溶液反应生成前 驱体的化学方程式为。 ④D装置减压过滤时，用蒸馏水洗涤前驱体，判断前驱体洗净的实验操作和现象是 (2)n203的制备 将前驱体煅烧得n203,反应的化学方程式为 试卷第8页（共8页） 西安一中第一次月考化学试题高二参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 Q C D AC A B B 题号 11 12 13 14 答案 A D B A 15.除标注外一空2分 (1)使焙烧反应更充分 (2)硫酸钙 (3)Fe(OH)3 (4) 2Mg2++2C03+H20=Mg2(OH)2C03↓+C02↑(3分) 会生成碳酸锂沉淀 (5)芒硝 (6)Na2C03 16.除标注外一空2分 (1)1875(1分) (2)It=125C、p=8MPa 0.175 c(1分) 3) 低温时催化剂活性低 副产物的生成量增加 (4)3C02+18e+18H=C3H30+5H0 17.(除标注外一空2分) (1)0.55(3分) (2)BC (3)AB (4)(3分) (⑤)取两份等量、等浓度的酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，其中一份加入少量MS04溶液，另一份加入等量 蒸馏水，记录从反应开始到溶液褪色的时间。（或其中一份直接加入少量MS04固体）(4分) 18. (1) 带橡皮塞(1分)金属溶解，有无色气泡产生 (2分) 将金属n磨成粉末状增大固液接触面积、增加稀盐酸浓度 (5分) CO2 (6 InClz+3NH3 +3H2O=In(OH)+3NHCI (8分) 取最后一次的前驱体洗涤液于试管中，滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，若未观察到白色沉淀生成，则证 明前驱体已经洗净(12分) 煅烧 煅烧 (2)2In(OH)3 1n203+3H20 n203+3H20。（14分) 答案第1页（共1页）