内蒙古赤峰市三校2026-2027学年高一上学期10月阶段测试 化学试题

10月联考高一化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B B C D D C B A 题号 11 12 13 14 15 答案 C D A B B 16． （12分,每空2分） (1) (2)渗析 (3)A (4) 散射 丁达尔效应 (5)分散质粒子直径大小不同 17．（14分，每空2分） (1) ④⑦ ①③ (2)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解 (3)C (4)Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O (5) Ag2S D 18．（16分，每空2分） (1)还原剂 (2) (3) 2：1 (4) 氧化 还原 过氧化氢作氧化剂时，还原产物为，对环境无污染，所以是绿色氧化剂 19．（13分，除了标注外每空2分） （1） CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ （2）Cu2+++Ba2++2OH-= BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ （3） Ba2+ + 2OH－+ 2H++ = BaSO4↓+ 2H2O （4） 、H+ 、 （5） 不能（1分） 因为实验②中使用BaCl2溶液时引入了Cl- 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度上学期高一年级联考考试 化学试题 本卷满分100分 考试时间75分钟 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，只交答题卡。 第I卷（选择题） 一、单选题（本题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一选项符合题意） 1．下列古诗文或记载中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是 （ ） A．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C．凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三 D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 2．为推进“无废城市”建设，我国科研团队利用废旧锂电池正极材料[主要含钴酸锂、铝箔、炭黑]回收制备磷酸铁锂，实现资源循环利用，回收流程中涉及多种化学物质，下列有关物质分类正确的是 （ ） A．铝箔、炭黑均属于金属单质 B．属于盐类 C．废旧锂电池电解液属于纯净物 D．磷酸铁锂属于碱性氧化物 3．能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是 （ ） A．氢氧化钡溶液和稀硫酸的反应 B．氢氧化钾溶液和盐酸的反应 C．氢氧化铜和稀硝酸反应 D．氢氧化钠溶液和碳酸的反应 4．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A． B． C． D． 5．近年来，以新能源汽车、锂电池、太阳能电池为代表的“新三样”产品持续走俏海外，已经成为中国制造迈向高端化、智能化、绿色化的崭新名片。以石英砂(主要成分是)为原料可以制得用于生产太阳能电池的粗硅，其中涉及的主要化学反应为：。下列说法正确的是（ ） A．在该反应中，作还原剂的物质是 B．在该反应中，碳元素的化合价降低 C．若反应中消耗了1个C原子，则生成1个CO分子 D．在该反应中，发生了氧化反应 6．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 （     ） A．使pH试纸呈蓝色的溶液中：、、、 B．使酚酞呈深红色的溶液中：、、、 C．含大量Ag+的溶液中：、、、 D．含大量的溶液中：、、、 7．关于物质分类正确的组合是（ ） 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A 纯碱 H2SO4 NaHCO3 氧化镁 BaSO4 B 烧碱 稀盐酸 NaCl Na2O 稀硫酸 C 熟石灰 C2H5OH NH4NO3 Na2O2 液态氯化氢 D Ba(OH)2 CH3COOH 胆矾 生石灰 NaCl固体 A．A B．B C．C D．D 8．在图1所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图2所示。滴加溶液A至图2中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质是（ ） A．HCl B．Na2SO4 C．H2SO4 D．NaHSO4 9．下列变化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是 A．Cl2→Cl⁻ B．Fe2+→Fe3+ C．CO2→CO D．→Mn2+ 10．化学用语是学习化学的基本工具，下列说法正确的是（ ） A．的离子结构示意图： B．氧化钠的化学式： C．水溶液中的电离方程式： D．氯化钠溶于水，形成水合钠离子和水合氯离子 11．含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了，同时还得到了某种化工产品。该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（ ） A．该流程中可得到化工产品 B．该流程中化合价发生改变的元素为Fe、S和O C．图中的反应类型是复分解反应 D．图中吸收的化学反应方程式为： 12．下列离子书写正确的是（   ） A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O B．向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体： Fe3++ 3H2O Fe（OH）3↓+3H+ C．氢氧化铜与稀硫酸反应：H++OH﹣=H2O D．澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应：CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓ 13．离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（ ）    A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B．水中的 、、Cl−通过阴离子树脂后被除去 C．通过净化处理后，水的导电性降低 D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH−H2O 14．田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为（未配平），则下列有关叙述错误的是（ ） A．上述反应中Cl元素被还原，是氧化剂 B．是被还原后所得的产物，是还原剂 C．该反应氧化产物与还原产物的化学方程式系数之比为3∶5 D．上述反应中每消耗3个P原子时，转移15个电子 15．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。 对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是（ ） A．是氧化剂，具有氧化性 B．氧化性：MnO＞ C．氧化剂和还原剂的离子个数之比为5∶2 D．若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子 第II卷（非选择题） 二、填空题（共55分） 16．（本题12分）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。 (1)写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：_______。 (2)如图可利用_______方法(填方法名称)，对胶体提纯。 (3)下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是_______(填序号)。 A．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 B．在河流入海处易形成沙洲 C．用石膏或盐卤点制豆腐 (4)把Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线垂直的方向进行观察可看到一条光亮的“通路”是胶体粒子对光线_______形成的，这种现象称为_______。 (5)区分 Fe(OH)3胶体、NaCl溶液和石灰乳的本质特征是什么_______。 17．（本题14分）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 Ⅰ.现有以下物质：①H2O　②Cu　③BaCO3　④Fe(OH)3胶体　⑤酒精　⑥CO2　⑦稀硫酸 (1)以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。 (2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_______。 Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 (3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。 (4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_______。 (5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。则X的化学式是_______。其中H2S在该反应中_______(填字母)。 A．作氧化剂    B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂    D．既不是氧化剂也不是还原剂 18．（本题16分）氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 (1)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（），能消除人体内的活性氧，由此推断的作用是作______（填“氧化剂”或“还原剂”）。 (2)高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。请双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目：____________。 (3)是一种常用的消毒剂，工业上制备的反应： ①氧化剂和还原剂的方程式系数之比是____________。 ②请用单线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目：____________。 (4)可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。 ①从氧元素的化合价可推测，既具有______性，又具有______性。 ②被称为“绿色氧化剂”的理由是____________。 ③已知反应物和生成物共有六种粒子：、、、、、。反应后溶液紫红色褪去，并有气泡产生。则该反应的离子方程式为____________。 19． （本题13分）I．写出下列反应的离子方程式： (1)鸡蛋壳溶解在醋酸中：___________； (2) CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：____________； (3)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好呈中性：__________。 II．对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有、Na+ 、、H+、、、Cl-中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。 ①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。 ②取2 mL该溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。 ③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。 请回答下列问题： (4)原溶液中一定存在的离子是______，一定不存在的离子是_____。 (5)按上述实验操作，___ (填“能”或“不能”) 确定原溶液中有Cl-，若不能请说明原因：___。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $